2024屆湖南省永州市東安縣第一中學化學高二第二學期期末統考試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．14g乙烯和丙烯的混合物完全燃燒時，產生的CO2分子數目為0.5NAB．1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－數目為0.1NAC．6g石英晶體中含有的Si—O鍵數目為0.4NAD．標準狀況下，5.6LO2和O3混合物中含有的氧原子數目為0.5NA2、在單質的晶體中一定不存在A．離子鍵 B．分子間作用力C．共價鍵 D．金屬離子與自由電子間的作用3、下列變化符合圖示的是()①冰雪融化②KMnO4分解制O2③鋁與氧化鐵的反應④鈉與水反應⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應⑥碘的升華⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應.A．②⑥⑦ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④4、某有機物的結構簡式如圖．該物質不應具有的化學性質是（）①可燃燒②可跟溴加成③可使酸性KMnO4溶液褪色④可跟NaHCO3溶液反應⑤可跟NaOH溶液反應⑥可在堿性條件下水解⑦可與新制備的Cu(OH)2懸濁液煮沸生成紅色沉淀A．①②B．③④C．④⑤D．⑥⑦5、已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A．1molN2和3molH2在一定條件下充分反應后，分子數大于2NAB．1L0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中含有的陰離子數目大于0.1NAC．5.6gFe和2.24L（標準狀況）Cl2反應轉移電子數為0.3NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA6、分子式為C4H8Cl2，含二個甲基的不同結構的種數(不考慮立體異構)（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種7、控制適合的條件，將反應Fe3++Ag?Fe2++Ag+設計成如下圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液；靈敏電流計的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，觀察到電流計指針向右偏轉。下列判斷不正確的是（）。A．在外電路中，電子從銀電極流向石墨電極B．鹽橋中的K+移向甲燒杯C．電流計指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計指針將向左偏轉D．一段時間后，電流計指針反向偏轉，越過0刻度，向左邊偏轉8、下列關于有機化合物的說法正確的是()A．(CH3)2C=CH2的名稱為2-甲基-1-丁烯B．丙烷的二氯代物有4種同分異構體C．苯分子的碳碳雙鍵可與氫氣發生加成反應D．CH3-CH=CH-CC-CH3分子中所有碳原子不可能在同一平面上9、下列指定反應的離子方程式正確的是A．鹽酸與鐵片反應：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?＋IO3-＋6H+＝I2＋3H2OC．酸性KMnO4溶液和雙氧水混合：2MnO4-＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋6OH－＋2H2OD．NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水：HCO3-+Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O10、下列有關一定物質的量濃度溶液的配制說法中正確的是()（1）為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線（2）利用圖a配制0.10mol?L-1NaOH溶液（3）利用圖b配制一定濃度的NaCl溶液（4）利用圖c配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液（5）用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體（6）配制溶液定容時，仰視視容量瓶刻度會使溶液濃度偏低（7）配制溶液的定容操作可以用圖d表示A．⑵⑸B．⑴⑹C．⑴⑷⑹D．⑴⑶⑸11、丙烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構，有機物A的鍵線式結構為，有機物B與等物質的量的H2發生加成反應可得到有機物A。下列有關說法錯誤的是（）A．用系統命名法命名有機物A，名稱為2，2，3﹣三甲基戊烷B．有機物A的一氯取代物只有4種C．有機物A的分子式為C8H18D．B的結構可能有3種，其中一種名稱為3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯12、一種充電電池放電時的電極反應為：H2+2OH—2e—=2H2O、NiO(OH)+H2O+e—=Ni(OH)2+OH—。當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發生的反應是（）A．H2O的還原 B．NiO(OH)的還原C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化13、下列說法中，不正確的是A．油脂水解的產物中含甘油B．塑料、合成樹脂和合成橡膠被稱為“三大合成材料”C．蛋白質可水解生成多肽和氨基酸D．醫療上用75%的酒精消毒是因為其能使蛋白質變性14、下列分子中，所有原子不可能處于同一平面的是A．CH2=CH2B．HC≡CHC．D．15、現在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法錯誤的是()A．鐵電極應與Y相連接B．反應過程中甲中右邊區域溶液pH逐漸升高C．A極的電極反應式為+2e－+H+=Cl－+D．當外電路中有0.2mole－轉移時，A極區增加的H+的個數為0.1NA16、分類法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用,下列分類標準合理的是()A．根據是否含氧元素,將物質分為氧化劑和還原劑B．根據反應中是否有電子轉移,將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應C．根據水溶液是否能夠導電,將物質分為電解質和非電解質D．根據是否具有丁達爾效應,將分散系分為溶液、濁液和膠體17、下列說法正確的是（）A．纖維素三硝酸酯的結構簡式為B．化合物是苯的同系物C．按系統命名法，化合物的名稱為2,3,3－三甲基丁烷D．1mol阿斯匹林（）與足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH最大的物質的量為2mol18、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是()A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．水玻璃中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝2Na＋＋CO32－＋H2SiO3↓D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－═3Fe3++2H2O+NO↑19、下列實驗能達到預期目的是A．向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清，證明酸性：苯酚＞HCOB．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱一段時間，然后加入過量NaOH溶液中和后，滴加幾滴碘水，無明顯現象，可以證明淀粉已經完全水解C．鑒別己烯中是否混有少量甲苯雜質，先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水，溴水褪色證明含有雜質D．鑒定鹵代烴(如溴乙烷)中鹵素種類，取適量溴乙烷于試管，向其中加入NaOH的乙醇溶液加熱充分水解后，再滴入AgNO3溶液，觀察產生沉淀的顏色20、聚丙烯酸酯的結構簡式可表示如圖所示，可以由丙烯酸酯加聚得到。下列關于聚丙烯酸酯的說法不正確的是A．屬于高分子化合物B．聚丙烯酸酯屬于混合物，沒有固定的熔沸點C．單體為CH2=CH-COORD．1mol分子中有n個碳碳雙鍵。21、“垃圾是放錯了地方的資源”，應分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于：A．無機物 B．鹽類 C．有機物 D．糖類22、下列實驗操作中錯誤的是A．蒸發操作時，使溶液中的水大部分蒸發時，就停止加熱利用余熱蒸干B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z為元素周期表中原子序數依次增大的三種短周期元素，Y與X、Z均相鄰，X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數之和為19；W的單質為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質中燃燒產生棕黃色的煙，生成。回答下列問題：（1）Z元素在元素周期表中的第____周期。（2）與足量的的水溶液發生反應生成兩種強酸，寫出該反應的離子方程式____。（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑。據此推測其晶體熔化時克服的作用力是__，判斷的依據是____。24、（12分）分析下列合成路線：回答下列問題：（1）C中含有的官能團名稱是__________。（2）寫出下列物質的結構簡式：D_________，E___________。（3）寫出下列反應的化學方程式A→B：_________________________________F→J：_________________________________25、（12分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式為______________________________。（2）配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號）。（3）滴定終點的判定現象是________________________________________。（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為Mg/mol）試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2質量分數表達式為______________________________。（5）判斷下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結果__________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果__________。26、（10分）3，4?亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機合成中間體，微溶于水，實驗室可用KMnO4氧化3，4?亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應方程式為：實驗步驟如下：步驟1：向反應瓶中加入3，4?亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于70～80℃滴加KMnO4溶液。反應結束后，加入KOH溶液至堿性。步驟2：趁熱過濾，洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液。步驟3：對合并后的溶液進行處理。步驟4：抽濾，洗滌，干燥，得3，4?亞甲二氧基苯甲酸固體。回答下列問題：（1）步驟1中，反應過程中采用的是__________________________加熱操作。（2）步驟1中，加入KOH溶液至堿性的目的是________________________。（3）步驟2中，趁熱過濾除去的物質是__________________（填化學式）。（4）步驟3中，處理合并后溶液的實驗操作為_______________________。（5）步驟4中，抽濾所用的裝置包括__________、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。27、（12分）某化學活動小組設計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的氣態物質。(1)裝置A中發生反應的離子方程式為_______________________________________。(2)裝置B中試劑Y應為_________________。(3)已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體(含氯氧化物)，裝置C中只有氯化鈉和碳酸氫鈉。若C中有0.1molCl2參加反應，可推知C中反應生成的含氯氧化物為______________(寫化學式)。(4)該實驗裝置中明顯存在不足之處，改進的措施為____________________________。28、（14分）工業上由N2、H2合成NH3。制備H2需經多步完成，其中“水煤氣（CO、H2）變換”是純化H2的關鍵一步。（1）水煤氣變換：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），該反應的?H=+41kJ/mol或﹣41kJ/mol。①平衡常數K隨溫度變化如下：溫度/℃200300400K2903911.7下列分析正確的是__________。a.水煤氣變換反應的?H＜0b.增大壓強，可以提高CO的平衡轉化率c.增大水蒸氣濃度，可以同時增大CO的平衡轉化率和反應速率②溫度為T1時，向容積為2L的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO和H2O（g），相關數據如下：容器甲乙反應物COH2OCOH2O起始時物質的量（mol）1.20.62.41.2平衡時物質的量（mol）0.80.2ab達到平衡的時間（min）t1t2ⅰ.甲容器中，反應在t1min內的平均反應速率v（H2）=_____mol/（L·min）。ⅱ.甲容器中，平衡時，反應的熱量變化為_____kJ。ⅲ.T1時，反應的平衡常數K甲=______。ⅳ.乙容器中，a=______mol。（2）以氨水為吸收劑脫除CO2。當其失去吸收能力時，通過加熱使吸收劑再生。用化學方程式表示“吸收”過程：___________________________________。（3）2016年我國某科研團隊利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示。（空氣中N2與O2的物質的量之比按4:1計）。①起還原作用的物質是_______。②膜Ⅰ側發生的電極反應式是_______。29、（10分）我國重晶石（含BaSO490%以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產“電子陶瓷工業支柱”——鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：查閱資料可知：①常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9②TiC14在常溫下是無色液體，遇水容易發生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。③草酸氧鈦鋇的化學式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O。請回答下列問題：（1）工業上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設雜質不與Na2CO3溶液作用），待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為___________，此反應的平衡常數K=____（填寫計算結果）。若不考慮CO32-的水解，則至少需要使用_____mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現該轉化過程。（2）酸浸時所發生反應的離子方程式為___________________________________。（3）配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_____________________。（4）可循環使用的物質X是_________（填化學式），設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_____________________________________________________________。（5）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，高溫下生成的氣體產物有CO、__________和_________（填化學式）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，因此，14g乙烯和丙烯的混合物中所含的碳原子的物質的量為1mol，其完全燃燒時，產生的CO2分子數目為NA，A不正確；B.CH3COO－在溶液中可以部分發生水解生成CH3COOH，因此1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－數目小于0.1NA，B不正確；C.石英晶體中每個Si原子形成4個Si—O鍵，6g石英晶體的物質的量為0.1mol，因此其中含有的Si—O鍵數目為0.4NA，C正確；D.標準狀況下，5.6LO2和O3混合物的物質的量為0.25mol，其中含有的氧原子數目在0.5NA~0.75NA之間，因為不確定其中每種組分的含量是多少，故無法確定其中含有的氧原子的具體數目，D不正確。綜上所述，有關說法正確的是C，本題選C。2、A【解題分析】試題分析：A、離子鍵是陰陽離子通過靜電作用，存在于化合物中，故正確；B、像氧氣等中存在分子間作用力，故錯誤；C、如氧氣中，氧原子間存在共價鍵，故錯誤；D、如金屬晶體，故錯誤。考點：考查晶體的成鍵特點等知識。3、B【解題分析】

圖示，反應物的總能量小于生成物的總能量，該圖示表示的是吸熱反應，據此回答。【題目詳解】①冰雪融化吸熱，是物理變化，不符合；②KMnO4分解制O2是吸熱反應，符合；③鋁與氧化鐵的反應是放熱反應，不符合；④鈉與水的反應是放熱反應，不符合；⑤二氧化碳與灼熱木炭的反應是吸熱反應，符合；⑥碘的升華吸熱，是物理變化，不符合；⑦Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反應是吸熱反應，符合；答案選B。【題目點撥】掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解答的關鍵，一般金屬和水或酸的置換反應、酸堿中和反應、一切燃燒、大多數化合反應和置換反應、緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數分解反應、銨鹽和堿反應、碳（或氫氣或CO）作還原劑的反應等是吸熱反應。另外還需要注意不論是放熱反應還是吸熱反應均是化學變化。4、D【解題分析】試題分析：①該有機物可燃燒，正確；②由于在物質的分子結構中含有碳碳雙鍵，所以可跟溴加成，正確；③由于在物質的分子結構中含有碳碳雙鍵和醇羥基，所以可使酸性KMnO4溶液褪色，正確；④由于在物質的分子結構中含有羧基，所以可跟NaHCO3溶液反應，正確；⑤由于在物質的分子結構中含有羧基，所以可跟NaOH溶液反應，正確。⑥由于在該物質的分子中無酯基，所以不可在堿性條件下水解，錯誤；⑦由于在該物質的分子中無醛基，所以不能可與新制備的Cu（OH）2懸濁液煮沸生成紅色沉淀，錯誤。該物質不應有的化學性質是⑥⑦，選項是D。考點：考查物質的結構與性質的關系的知識。5、C【解題分析】

A.N2與H2反應為可逆反應，1molN2和3molH2充分反應后，氫氣有剩余則，分子數總數大于2NA，A正確；B.碳酸鈉溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，則1L0.1mol·L－1含有的陰離子數目大于0.1NA，B正確；C.5.6gFe和2.24L（標準狀況）Cl2反應，氯氣少量，則按氯氣計算，轉移電子數為0.2NA，C錯誤；D.相同個數正丁烷和異丁烷含有的共價鍵個數相同，48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA，D正確；答案為C。【題目點撥】鐵與氯氣反應生成氯化鐵，由于氯氣少量，則按氯氣的量計算轉移電子數目。6、C【解題分析】

C4H8Cl2可以看成C4H10的二氯取代物，丁烷有正丁烷和異丁烷2種結構，含二個甲基，根據“定一移二”法：(0種)、(2種)、(2種)，共有4種同分異構體，答案選C。7、D【解題分析】分析：根據原電池總反應方程式Fe3++AgFe2++Ag+可知石墨電極為正極，Fe3+得電子，發生還原反應，銀電極為負極，Ag失電子，發生氧化反應，據此解答。詳解：A項，石墨電極為正極，得到電子，銀電極為負極，失去電子，因此外電路中電子從銀電極流向石墨電極，故A項正確。B項，鹽橋中的陽離子K+移向正極處的FeCl3溶液，以保證兩電解質溶液均保持電中性，故B項正確；C項，電流計指針居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，由于鐵的金屬活動性比銀強，形成了新的原電池，此時鐵作負極，銀電極作正極，外電路電流方向為由由銀到石墨，故電流計指針將向左偏轉，故C項正確；D項，一段時間后，原電池反應結束，靈敏電流計指針應該指向0刻度，故D項錯誤；綜上所述，本題正確答案為D。8、B【解題分析】

A、烯烴命名時應選擇含有碳碳雙鍵的最長碳鏈做主鏈；B、丙烷的一氯代物有2種，二氯代物有4種；C、苯分子不是單雙鍵交替結構；D、乙炔為直線型結構，乙烯為平面型結構，-C≡C-和決定了6個C原子共面。【題目詳解】A項、(CH3)2C=CH2的主鏈有3個碳原子，含有1個碳碳雙鍵和甲基，名稱為2-甲基-1-丙烯，故A錯誤；B項、丙烷分子有2類氫原子，一氯代物有1—氯丙烷和2—氯丙烷2種，二氯丙烷有1,1—二氯丙烷、1,2—二氯丙烷、1,3—二氯丙烷和2,2—二氯丙烷4種，故B正確；C項、苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵，不是單雙鍵交替的結構，故C錯誤；D項、CH3-CH=CH-CC-CH3分子中碳鏈空間結構為平面型，如圖所示或，乙炔為直線型結構，-C≡C-決定了3、4、5、6號4個碳原子在同一直線上，乙烯為平面型結構，決定1、2、3、4號4個碳原子在同一平面內，而3、4、5、6號4個碳原子在同一直線上，3、4號兩個C原子已經在平面上，因此這條直線在這個平面上，則6個C原子共面，故D錯誤；故選B。【題目點撥】本題考查有機物的結構與性質，注意有機物命名的原則、同分異構體的推斷和有機物共面的判斷方法是解答關鍵。9、D【解題分析】

A.鹽酸與鐵片反應生成亞鐵鹽和氫氣，反應的離子方程式為：Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑，故A錯誤；B.NaIO3和NaI在酸性溶液中發生氧化還原反應生成單質碘和水，反應的離子方程式為：5I?＋IO3-＋6H+＝3I2＋3H2O，故B錯誤；C.酸性條件下，酸性KMnO4溶液和雙氧水反應生成錳離子、氧氣和水，反應的離子方程式為：2MnO4-＋5H2O2+6H+＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故C錯誤；D.NaHCO3溶液與過量澄清石灰水反應生成碳酸鈣和水，反應的離子方程式為：HCO3-+Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，故D正確；故選D。10、B【解題分析】分析：（1）配制溶液時，注意定容時不能使液面超過刻度線；（2）配制0.10mol?L-1NaOH溶液應該現在燒杯中溶解物質，不能在容量瓶中直接溶解固體物質；（3）不能直接在容量瓶中配制NaCl溶液；（4）不能在容量瓶中溶解；（5）物質的物質的量減少；（6）定容時候仰視刻度線，必然是加入的水超過刻度線才認為正好到刻度線，這時候溶液體積已經偏大，濃度偏低；（7）定容時接近刻度線下1～2cm時，要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。詳解：（1）配制溶液時，定容時不能使液面超過刻度線，容量瓶中的蒸餾水接近刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，故（1）正確；（2）配制0.10mol?L-1NaOH溶液應該現在燒杯中溶解物質，待溶液恢復至室溫再轉移至容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解固體物質，故(2)錯誤；（3）不能直接在容量瓶中配制NaCl溶液，故（3）錯誤；（4）不能在容量瓶中溶解，應在燒杯中溶解、冷卻后轉移到容量瓶中，故（4）錯誤；（5）若如題操作，物質的物質的量減少，體積不變，濃度減小，故（5）錯誤；（6）定容時候仰視刻度線，必然是加入的水超過刻度線才認為正好到刻度線，這時候溶液體積已經偏大，濃度偏低，故（6）正確；（7）定容時接近刻度線下1～2cm時，要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，故（7）錯誤。根據以上分析可知，說法正確的有（1）（6），故本題答案選B。11、B【解題分析】

A．最長的主鏈含有5個C原子，從距離甲基近的一段編碳號，的名稱為：2，2，3-三甲基戊烷，選項A正確；B．根據信息可知，A的結構簡式為，分子中有5種化學環境不同的氫原子，故其一氯代物有5種，選項B錯誤；C．由A的結構簡式可知，A的分子式為C8H18，選項C正確；D．A是有機物B與等物質的量的H2發生加成產物，則B中含有1個C=C雙鍵，根據加成反應還原雙鍵，A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵，故B的結構簡式可能有如下三種：、、，它們名稱依次為：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，選項D正確；答案選B。12、D【解題分析】

當為電池充電時相當于電解，與外電源正極連接的電極是陽極，失去電子，發生氧化反應，是放電時正極反應的逆反應，則發生的反應是Ni(OH）2的氧化，故D正確。答案選D。13、B【解題分析】

A.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，油脂酸性條件下水解成高級脂肪酸和甘油，堿性條件下水解成高級脂肪酸鹽和甘油，故A正確；B.塑料、合成纖維和合成橡膠被稱為“三大合成材料”，故B錯誤；C.蛋白質可水解生成多肽，蛋白質水解的最終產物是氨基酸，故C正確；D.醫療上用75%的酒精消毒是因為其能使蛋白質變性，從而達到殺菌的目的，故D正確；故選B。14、D【解題分析】分析：甲烷為正四面體結構、乙烯中6個原子共平面、乙炔中4個原子共線、苯分子中12個原子共面，據此分析解答。詳解：A．CH2=CH2是平面結構，所有原子在同一平面上，選項A錯誤；B．HC≡CH是直線型分子，所有原子在同一直線上，同時也在同一平面上，選項B錯誤；C．苯為平面結構，所有原子在同一平面上，選項C錯誤；D．中具有1個甲基，具有甲烷的結構，所有原子不可能處于同一平面內，選項D正確；答案選D。15、B【解題分析】A．A為原電池正極，發生還原反應，在鐵上鍍銅時鐵電極應與Y相連接，A正確；B．B電極是負極，電極反應式為CH3COO――8e－＋9OH－＝2HCO3－＋5H2O，所以反應過程中甲中右邊區域溶液pH逐漸降低，B錯誤；C．A為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為，C正確；D．據電荷守恒，當外電路中有0.2mole-轉移時，通過質子交換膜的H+的個數為0.2NA，而發生，則A極區增加的H+的個數為0.1NA，D正確；答案選B。16、B【解題分析】

A.氧化劑是在氧化還原反應中，所含元素化合價降低的反應物。還原劑是在氧化還原反應中，所含元素化合價升高的反應物。和是否含氧元素無關，故A不選；B.氧化還原反應的特征是化合價的升降，實質就是電子的轉移，故B選；C.根據在水溶液中或熔融狀態下能否電離將化合物分為電解質和非電解質，與導電性無必然的聯系，故C不選；D.根據分散質顆粒直徑的大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體，溶液中分散質顆粒直徑小于1nm，濁液中分散質顆粒直徑大于100nm，膠體中分散質顆粒直徑大于１nm小于100nm。故D不選。故選B。17、A【解題分析】分析：A．根據纖維素的分子通式為(C6H10O5)n，結構單元中含有3個羥基分析判斷；B．根據苯的同系物的概念分析判斷；C．依據烷烴的命名方法分析判斷；D．能與NaOH反應的有-COOH、酚羥基和酯基等分析判斷。詳解：A．纖維素的分子通式為(C6H10O5)n，結構單元中含有3個羥基，因此纖維素三硝酸酯的結構簡式為，故A正確；B．分子中含有兩個苯環，不屬于苯的同系物，故B錯誤；C．的名稱為2，2，3-三甲基丁烷，故C錯誤；D．能與NaOH反應的有-COOH、酚羥基和酯基，則1mol與足量NaOH溶液充分反應，消耗3molNaOH，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查有機化合物命名、苯的同系物、有機物的性質等。本題的易錯項為D，要注意酯基水解后的羥基是否為酚羥基。18、D【解題分析】

A.氨水不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，A錯誤；B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，B錯誤；C.硅酸鈉易溶易電離，水玻璃中通入少量的二氧化碳：SiO32－＋CO2＋H2O＝CO32－＋H2SiO3↓，C錯誤；D.氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸發生氧化還原反應：3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++2H2O+NO↑，D正確。答案選D。19、A【解題分析】

A.向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清，生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，證明酸性：苯酚＞HCO3-，A正確；B.在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱一段時間，然后加入過量NaOH溶液中和后，滴加幾滴碘水，碘與NaOH反應生成次碘酸鈉和碘化鈉，使溶液無明顯現象，不能證明淀粉已經完全水解，B錯誤；C.己烯中是否混有少量甲苯雜質，先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，己烯與甲苯都能與酸性高錳酸鉀反應，產物不與溴水反應，C錯誤；D.鑒定鹵代烴(如溴乙烷)中鹵素種類，取適量溴乙烷于試管，向其中加入NaOH的乙醇溶液加熱充分水解后，再加入稍過量的硝酸，然后滴入AgNO3溶液，觀察產生沉淀的顏色，D錯誤；答案為A20、D【解題分析】

A．聚丙烯酸酯為丙烯酸酯加聚生成的聚合物，屬于高分子化合物，故A正確；B．聚丙烯酸酯的聚合度n不確定，為混合物，沒有固定熔沸點，故B正確；C．根據聚丙烯酸酯的結構，它是由CH2=CH-COOR經加成聚合反應生成的，單體為CH2=CH-COOR，故C正確；D．聚丙烯酸酯結構中不存在碳碳雙鍵，故D錯誤；答案選D。21、C【解題分析】

根據組成元素可知，塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于有機物，答案選C。22、D【解題分析】

A項，應在水分快蒸干時停止，用余熱蒸干剩余水分，故A項正確；B項，溫度計的水銀球應置于支管口處，不能插入液面以下，故B項正確；C項，分液操作時上下層液體分別從兩口倒出，防止殘留在出口的兩種液體出現混合，故C項正確；D項，萃取劑的選擇與被萃取物質的性質有關，且萃取劑密度不一定需要比水大，比如可作為萃取劑的苯，密度就比水小，故D項錯誤。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、三分子間作用力（范德華力）根據易升華、易溶于有機溶劑等，可判斷其具有分子晶體的特征【解題分析】

根據W的單質為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質中燃燒產生棕黃色的煙，生成可以推斷出W為鐵，Z為Cl，因為鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，生成棕黃色煙，再根據Y與X、Z均相鄰，根據Z為Cl元素，推測Y為S或者為F，若Y為S元素，則X為P或者O元素，若Y為F元素，X只能為O元素；再根據X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數之和為19，推測出Y為S元素，X為O元素；【題目詳解】（1）Z元素是氯元素，在元素周期表中的第三周期；（2）與足量的的水溶液發生反應生成兩種強酸，和分別是Cl2O和SO2，該反應的離子方程式為；（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑，推測出它的熔沸點較低，所以它屬于分子晶體，熔化時破壞分子間作用力。24、氯原子、羥基【解題分析】

由有機物的轉化關系可知，CH2=CH—CH=CH2與溴的四氯化碳溶液發生1,4—加成反應生成BrCH2—CH=CH—CH2Br，則A是BrCH2—CH=CH—CH2Br；BrCH2—CH=CH—CH2Br在氫氧化鈉溶液中共熱發生水解反應生成HOCH2—CH=CH—CH2OH，則B是HOCH2—CH=CH—CH2OH；HOCH2—CH=CH—CH2OH與HCl發生加成反應生成，則C是；在Cu或Ag做催化劑作用下，與氧氣共熱發生催化氧化反應生成，則D是；與銀氨溶液共熱發生銀鏡反應后，酸化生成；在氫氧化鈉醇溶液中共熱發生消去反應生成NaOOCCH=CHCOONa，則E是NaOOCCH=CHCOONa；NaOOCCH=CHCOONa酸化得到HOOCCH=CHCOOH，則F為HOOCCH=CHCOOH；在濃硫酸作用下，HOOCCH=CHCOOH與甲醇共熱發生酯化反應生成CH3OOCCH=CHCOOCH3，則J是CH3OOCCH=CHCOOCH3。【題目詳解】（1）C的結構簡式為，含有的官能團為氯原子和羥基，故答案為：氯原子、羥基；（2）D的結構簡式是；E的結構簡式是NaOOCCH=CHCOONa，故答案為：；NaOOCCH=CHCOONa；（3）A→B的反應是BrCH2—CH=CH—CH2Br在氫氧化鈉溶液中共熱發生水解反應生成HOCH2—CH=CH—CH2OH，反應的化學方程式為BrCH2—CH=CH—CH2B+2NaOHHOCH2—CH=CH—CH2OH+2NaBr；F→J的反應是在濃硫酸作用下，HOOCCH=CHCOOH與甲醇共熱發生酯化反應生成CH3OOCCH=CHCOOCH3，反應的化學方程式為HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O，故答案為：BrCH2—CH=CH—CH2B+2NaOHHOCH2—CH=CH—CH2OH+2NaBr；HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O。【題目點撥】本題考查有機物的推斷，注意有機物的轉化關系，明確有機物的性質是解本題的關鍵。25、TiCl4＋(2＋x)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl抑制NH4Fe(SO4)2水解AC溶液變成紅色（或）偏高偏低【解題分析】

（1）根據原子守恒可知TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式為TiCl4＋(2＋x)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4HCl；（2）NH4＋水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，因此加入硫酸的目的是抑制NH4Fe(SO4)2的水解；根據一定物質的量濃度溶液配制過程可知配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要用到容量瓶和膠頭滴管，即AC正確；（3）根據要求是Fe3＋把Ti3＋氧化成Ti4＋，本身被還原成Fe2＋，因此滴定終點的現象是溶液變為紅色；（4）根據得失電子數目守恒可知n(Ti3＋)×1＝n[NH4Fe(SO4)2]×1＝0.001cVmol，根據原子守恒可知n(TiO2)＝n(Ti3＋)＝0.001cVmol，所以TiO2的質量分數為；（5）①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，造成所配溶液的濃度偏低，在滴定實驗中，消耗標準液的體積增大，因此所測質量分數偏高；②滴定終點時，俯視刻度線，讀出的標準液的體積偏小，因此所測質量分數偏低。26、70～80℃水浴將反應生成的酸轉化為可溶性的鹽（或減少/避免產品/酸被過濾/損失等）MnO2向溶液中滴加鹽酸至水層不再產生沉淀布氏漏斗【解題分析】

反應結束后得到3，4?亞甲二氧基苯甲酸，微溶于水，加入堿轉化為鹽，溶于水中，便于分離提純。再加入酸酸化，在進行抽濾。【題目詳解】(1)實驗室采用的溫度為70℃～80℃，采取水浴加熱，便于控制溫度，答案為70～80℃水浴；(2)反應結束后得到3，4?亞甲二氧基苯甲酸，微溶于水，不易于MnO2分離，加入堿，生成鹽，溶于水中，便于分離提純，答案為將反應生成的酸轉化為可溶性的鹽（或減少/避免產品/酸被過濾/損失等）；(3)MnO2不溶于水，所以趁熱過濾除去的物質是MnO2；(4)需要將得到的鹽溶液轉化為酸，所以處理合并后溶液的實驗操作為向溶液中滴加鹽酸至水層不再產生沉淀；(5)抽濾需要使用到布氏漏斗。【題目點撥】本題考查物質制備，側重考查學生實驗操作、實驗分析能力，明確實驗原理、儀器用途、物質性質是解本題關鍵。27、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）Cl2O在裝置D后連接一尾氣處理裝置（或連接一盛有NaOH溶液的洗氣瓶）【解題分析】分析：本題考查了物質性質驗證的實驗設計，步驟分析判斷，現象分析理解，掌握物質性質和實驗設計方法是解題關鍵。詳解：(1)實驗室制備氯氣，結合裝置分析可知是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，反應的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)實驗室制備氯氣中含有氯化氫氣體，需要用飽和食鹽水除去。(3)C中有0.1mol氯氣參加反應，裝置C中通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下黃紅色的氣體，反應為Cl2+Na2CO3→NaHCO3+NaCl+X，依據氧化還原反應電子守恒計算判斷氯元素化合價為+1價，可推知C中反應生成的含氯氧化物為