2024屆江蘇省常州市“教學研究合作聯盟”高二化學第二學期期末復習檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是A．已知2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，則金剛石比石墨穩定C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3kJD．在25℃、101kPa時，已知C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH，則C的燃燒熱為-ΔH2、如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中下列分析正確的是A．閉合，鐵棒上發生的反應為B．閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低C．閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法D．閉合，電路中通過個電子時，兩極共產生氣體3、乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3－O－CH3）互為的同分異構體的類型為（）A．碳鏈異構 B．位置異構 C．官能團異構 D．順反異構4、下列說法中，正確的是A．兩種物質的組成元素相同，各元素的質量分數也相同，則兩者一定互為同分異構體B．分子式為CnH2n的化合物，可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不使其褪色C．通式相同，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物，一定互為同系物D．凡含有苯環的物質都是芳香烴5、下列關于化學反應與能量的說法正確的是（）A．由H2→2H的過程需要吸收能量B．化學反應中一定有物質變化但不一定有能量變化C．Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨晶體反應不需要加熱就能發生，說明該反應是放熱反應D．由石墨制取金剛石需要吸收能量，說明金剛石比石墨更穩定6、下列物質中，不屬于電解質的是A．固體氯化鉀 B．作電極的碳棒C．氣態硝酸 D．液態氯化氫7、K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+

H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:結合實驗，下列說法正確的是A．①中溶液變黃，③中溶液橙色加深B．②中Cr2O72-被C2H5OH氧化C．K2Cr2O7在堿性條件下的氧化性比酸性條件更強D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為綠色8、已知：一定條件下。向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X,發生反應2X（g）2y（g）+z（g）測得A、B容器中X的物質的量n(X)隨時間t的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A．若A、B容積相同，但反應溫度不同，且溫度：A>BB．若A、B反應溫度相同，但容積不同，且容積：A<BC．a，c兩點對應的平均相對分子質量：a>cD．t1?t2時間段內，A、B兩容器中平均反應速率相等9、若20g密度為ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa2＋，則溶液中NO的物質的量濃度為()A．5ρmol·L－1B．2.5ρmol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－110、常溫下，向10mL0.1mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中-lgc(Cu2+)隨滴入的Na2S溶液體積的變化如圖所示(忽略滴加過程中的溫度變化和溶液體積變化)。下列敘述正確的是()A．常溫下Ksp(CuS)的數量級為10-30B．c點溶液中水的電離程度大于a點和d點溶液C．b點溶液中c(Na+)=2c(Cl-)D．d點溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)11、下列敘述中正確的是A．玻璃、水泥和瑪瑙的主要成分都是硅酸鹽B．氯堿工業的反應原理是電解熔融氯化鈉C．常溫下鐵在濃硫酸中不反應，可用鐵槽車貯運濃硫酸D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，其遇強堿會斷路12、某元素原子的質量數為52，中子數為28，其基態原子未成對電子數為()A．1 B．3 C．4 D．613、金屬鈉與下列溶液反應時，既有白色沉淀析出又有氣體逸出的是A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．KCl溶液D．Ca(HCO3)2溶液14、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種15、由下列實驗及現象不能推出相應結論的是（）實驗現象結論A向的溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴溶液黃色逐漸消失，加溶液顏色不變還原性：B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿的集氣瓶集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生具有氧化性C向某溶液中先加入氯水，再加入溶液加入溶液后溶液變紅最初溶液中含有D向2支盛有相同濃度鹽酸和氫氧化鈉溶液的試管中分別加入少量氧化鋁兩只試管中固體均溶解氧化鋁是兩性氧化物A．A B．B C．C D．D16、某烴的相對分子質量為86,分子中含有1個一CH2一、1個和若干個一CH3,該烴的一氯代物有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種相對分子質量為28的氣態烴，它可轉化為其他常見有機物，轉化關系如圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結構簡式：_________。（2）B的名稱為_______________。（3）反應①反應類型為_____________。18、氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：已知：①A的相對分子量為58，氧元素質量分數為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰回答下列問題：（1）A的化學名稱為_______。（2）B的結構簡式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。（3）由C生成D的反應類型為________。（4）由D生成E的化學方程式為___________。（5）G中的官能團有___、____、_____。（填官能團名稱）（6）G的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發生銀鏡反應的共有_____種。（不含立體異構）19、某校化學研究性學習小組的同學在學習了氨的性質后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：(一)制取氨氣(1)寫出實驗制取氨氣的化學方程式_______________________________；(2)有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？________(填“能”或“否”)。理由是______________________。(二)該小組中某同學設計了下圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性：(1)該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是：_______________________________________________________________________。(2)利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變為紅色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式___________________。(三)問題討論：有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩定性差(Cu+→Cu+Cu2+)。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O：______________。20、某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32-、SO42-，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH－的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。(1)圖中試劑①～⑤溶質的化學式分別是：①________，②________，③________，④__________，⑤__________。(2)圖中現象c表明檢驗出的離子是________________。(3)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是____________________。(4)氣體E通入試劑④發生反應的離子方程式是_________________________。21、工業廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。（1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：2NO(g）+O2(g）?2NO2(g）△H=-112kJ·mol-1

，2SO2(g）+O2(g)?2SO3(g）△H=-196kJ·mol-1；SO2通常在NO2的存在下，進一步被氧化，生成SO3。寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式為________________________________。（2）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示。（電極材料為石墨）①圖中a極要連接電源的_______（填“正”或“負”）極，C口流出的物質是_______。②SO32－放電的電極反應式為_____________________________________。（3）常溫下，煙氣中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是_____________________________________(寫出主要反應的離子方程式），該溶液中c（Na+）_________2c（SO32-）+c（HSO3-）（填“>”“<”或“=”）；②常溫下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH=6，則c（SO32-）-c（H2SO3）=_________mol/L（填寫準確數值）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A．由于2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)是放熱反應，說明2mol二氧化硫和1mol氧氣能量之和高于2mol三氧化硫的能量，不能確定二氧化硫能量與三氧化硫能量的關系，故A錯誤；B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，表明反應為吸熱反應，則石墨的能量小于金剛石，則金剛石不如石墨穩定，故B錯誤；C．在稀溶液中強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，如醋酸是弱酸，沒有完全電離，醋酸電離需要吸熱，所以1molNaOH與醋酸中和放熱小于57.3kJ，故C錯誤；D．在25℃、101kPa時，已知C(s)＋O2(g)=CO2(g)為放熱反應，ΔH＜0，則C的燃燒熱為-ΔH，故D正確；答案選D。【題目點撥】本題的易錯點為C，要注意中和熱概念的理解，當酸或堿不是強電解質時，或者酸或堿的濃度很大時，中和熱都不一定是57.3kJ·mol－1，如濃硫酸與氫氧化鈉的反應、醋酸與氫氧化鈉的反應等。2、C【解題分析】

A.若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子，Fe?2e?=Fe2+，故A錯誤；B.若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發生還原反應，電極反應式為2H2O+O2+4e?=4OH?，所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故B錯誤；C.

K2閉合，Fe與負極相連為陰極，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護法，故C正確；D.

K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，陰極生成0.2mol氫氣，陽極生成0.2mol氯氣，兩極共產生0.4mol氣體，狀況不知無法求體積，故D錯誤。本題選C。【題目點撥】若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構成了原電池；組成原電池時，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子發生氧化反應；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發生還原反應；若閉合K2，該裝置有外接電源，所以構成了電解池，Fe與負極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽極，據此判斷。3、C【解題分析】

乙醇和二甲醚屬于不同類型的有機物，含有的官能團分別是羥基和醚鍵，因此應該是官能團異構，答案選C。4、B【解題分析】

A.兩種物質的組成元素相同，各元素的質量分數也相同，則兩者的最簡式一定是相同的，但不一定是互為同分異構體，A不正確；B、分子式為CnH2n的化合物，可能是烯烴，也可能是環烷烴，因此可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不使其褪色，B正確；C、只有結構相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物，一定互為同系物，而通式相同的不一定是，例如烯烴和環烷烴之間不可能互為同系物的關系，C不正確；D、含有苯環的碳氫化合物是芳香烴，D不正確.答案選B。5、A【解題分析】斷鍵需要吸熱，A正確。物質變化和能量變化是化學反應的兩個基本特征，B不正確。反應是放熱反應還是吸熱反應，與反應條件無關，只與反應物和生成物總能量的相對大小有關系，C不正確。石墨制取金剛石需要吸收能量，說明金剛石比石墨高，所以石墨是穩定的，答案選A。6、B【解題分析】

A、固體氯化鉀屬于化合物，在熔融狀態或水溶液中能導電，屬于電解質，選項A不選；B、碳屬于單質，既不是電解質也不是非電解質，選項B選；C、硝酸屬于化合物，水溶液中能導電，屬于電解質，選項C不選；D、液態氯化氫屬于化合物，水溶液中能導電，屬于電解質，選項D不選；答案選B。【題目點撥】本題考查電解質，屬于對基礎化學概念的考查，本題要理解好電解質的概念，電解質是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物。7、D【解題分析】A．在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，選項A錯誤；B．②中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，選項B錯誤；C．②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強，選項C錯誤；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，選項D正確。答案選D。8、D【解題分析】

A．向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X，根據圖像，A建立平衡需要的時間短，反應速率快，若A、B容積相同，但反應溫度不同，則溫度：A>B；正確；B.向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X，根據圖像，A建立平衡需要的時間短，反應速率快，若A、B反應溫度相同，但容積不同，則容積：A<B，正確；C.向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X，發生分解反應，該反應為氣體體積增大的反應，a，c兩點對應X的分解量為c>a，氣體的總的物質的量為c>a，氣體的質量不變，對應的平均相對分子質量：a>c，正確；D.根據圖像，t1?t2時間段內，A中反應處于平衡狀態，X的濃度變化值為0，反應的平均反應速率為0，而B中反應正在進行，平均反應速率≠0，錯誤；綜上所述，本題正確答案為D。9、A【解題分析】本題考查物質的量濃度的計算。解析：20克密度為ρg/cm

3的硝酸鈣溶液的體積為20g/ρg/cm

3

=(20/ρ)×10

-3

L，2克Ca

2+的物質的量為2g/40(g/mol)=0.05mol，則Ca

2+的物質的量濃度為0.05mol/[((20/ρ)×10

-3

L)=2.5ρmol/L，由硝酸鈣的化學式Ca（NO3）2可知NO3-離子的濃度為2.5ρmol/L×2=5ρmol/L。故選A。點睛：明確鈣離子的物質的量的計算是解答的關鍵，鈣離子的質量與鈣原子的質量可近似相等。10、D【解題分析】

向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發生反應：Cu2++S2-?CuS↓，Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解，水解促進水的電離，圖中-lgc(Cu2+)越大，則c(Cu2+)越小，結合圖中濃度計算溶度積常數及溶液中的守恒思想分析解答。【題目詳解】A．根據圖像，V=10mL時，二者恰好完全反應生成CuS沉淀，CuS?Cu2++S2-，平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.6mol/L，則Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.6mol/L×10-17.6mol/L=10-35.2mol2/L2，Ksp(CuS)的數量級為10-36，故A錯誤；B．c點為NaCl溶液，對水的電離無影響，而a點為氯化銅溶液、d點為硫化鈉溶液，都會發生水解反應促進水的電離，則c點溶液中水的電離程度小于a點和d點溶液，故B錯誤；C．根據圖像，b點時鈉離子的物質的量為0.1mol/L×0.005L×2=0.001mol，氯離子的物質的量為0.1mol/L×0.01L×2=0.002mol，則c(Cl-)=2c(Na+)，故C錯誤；D．d點溶液中NaCl和Na2S的濃度之比為2:1，且溶液顯堿性，因此c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)，故D正確；答案選D。11、D【解題分析】

A．玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，主要成分是硅酸鹽，水泥的主要成分是硅酸鹽，瑪瑙的主要成分是SiO2，為氧化物，不屬于硅酸鹽，故A錯誤；B．氯堿工業原理是電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氧化鈉和氫氣，故B錯誤；C．濃硫酸具有強氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，形成致密氧化膜，可用鐵槽車貯運濃硫酸，發生了化學反應，故C錯誤；D．二氧化硅能用于制光導纖維，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，生成硅酸鈉和水，所以光導纖維遇強堿會“斷路”，故D正確；故選D。【題目點撥】本題的易錯點為D，要注意光導纖維遇強堿會“斷路”，指的是中斷光的傳導，而不是中斷電的傳導。12、D【解題分析】試題分析：原子的質量數為52，中子數為28則質子數為52-28=24，電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，所以未成對電子數為6個。考點：基態原子的電子排布。13、D【解題分析】試題分析：Na分別投入鹽溶液中時，Na先和水反應生成NaOH和氫氣，生成的NaOH再和鹽發生復分解反應；A．生成的NaOH不和氯化鋇反應，所以沒有沉淀生成，故A錯誤；B．NaOH和硫酸鉀不反應，所以沒有沉淀生成，故B錯誤；C．氯化鉀和NaOH不反應，所以沒有沉淀生成，故C錯誤；D．Ca(HCO3)2溶液和NaOH發生復分解反應生成碳酸鈣白色沉淀，所以有氣體和沉淀生成，故D正確；故選D。考點：考查元素化合物性質。14、B【解題分析】

分子式為C5H10O2的有機物可能是羧酸或酯，能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體，說明該有機物含有-COOH，為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，丁基異構數等于該有機物的異構體數。【題目詳解】分子式為C5H10O2的有機物能與NaHCO3能產生氣體，說明該有機物中含有-COOH，為飽和一元羧酸，則烷基為-C4H9，-C4H9異構體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合條件的有機物的異構體數目為4，故選B。【題目點撥】本題考查特定結構的同分異構體書寫，側重于分析能力的考查，注意官能團的性質與確定，熟練掌握碳原子數小于5的烴基的個數是解決本題的關鍵。15、C【解題分析】

A項、向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，氯化鐵溶液與足量鐵反應生成氯化亞鐵，反應中Fe為還原劑，Fe2+為還原產物，由還原劑的還原性強于還原產物可知，還原性鐵強于亞鐵離子，故A正確；B項、瓶內有黑色顆粒產生，說明二氧化碳被還原生成碳，反應中二氧化碳表現氧化性，故B正確；C項、先加入氯水，Cl2可能將溶液中亞鐵離子氧化為三價鐵離子，再加入KSCN溶液，溶液變紅色，不能說明溶液中是否存在亞鐵離子，故C錯誤；D項、向2支盛有相同濃度鹽酸和氫氧化鈉溶液的試管中分別加入少量氧化鋁，均溶解說明氧化鋁是既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的兩性氧化物，故D正確；故選C。16、A【解題分析】

某烴的相對分子質量為86，分子中含有1個—CH2—、1個、和若干個—CH3，則該烴是烷烴，根據CnH2n+2可得14n+2=86，解得n=6。其結構簡式是，該物質分子中含有3種不同的H原子，它們被分別取代得到三種不同的一氯代物，因此該烴的一氯代物有3種，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2乙醇加成反應【解題分析】

A是一種相對分子質量為28的氣態烴，則A為CH2=CH2，CH2=CH2與水發生加成反應生成B，B為CH3CH2OH，CH3CH2OH發生氧化反應生成C，C為CH3CHO，CH3CHO進一步發生氧化反應生成D，D為CH3COOH，據此解答。【題目詳解】（1）A為乙烯，含有碳碳雙鍵，其結構簡式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；（2）由分析可知B為乙醇，故答案為：乙醇；（3）由分析可知反應①為乙烯與水發生加成反應生成乙醇，故答案為：加成反應。【題目點撥】有機推斷應以特征點為解題突破口，按照已知條件建立的知識結構，結合信息和相關知識進行推理、計算、排除干擾，最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結合推斷。18、丙酮26：1取代反應碳碳雙鍵酯基氰基8【解題分析】

A的相對分子質量為58，氧元素質量分數為0.276，則A分子中氧原子數目為=1，分子中C、H原子總相對原子質量為58-16=42，則分子中最大碳原子數目為=3…6，故A的分子式為C3H6O，其核磁共振氫譜顯示為單峰，且發生信息中加成反應生成B，故A為，B為；B發生消去反應生成C為；C與氯氣光照反應生成D，D發生水解反應生成E，結合E的分子式可知，C與氯氣發生取代反應生成D，則D為；E發生氧化反應生成F，F與甲醇發生酯化反應生成G，則E為，F為，G為。【題目詳解】（1）由上述分析可知，A為，化學名稱為丙酮。故答案為丙酮；（2）由上述分析可知，B的結構簡式為其核磁共振氫譜顯示為2組峰，峰面積比為1：6。故答案為；1：6；（3）由C生成D的反應類型為：取代反應。故答案為取代反應；（4）由D生成E的化學方程式為+NaOH+NaCl。故答案為+NaOH+NaCl；（5）G為，G中的官能團有酯基、碳碳雙鍵、氰基。故答案為酯基、碳碳雙鍵、氰基；（6）G（）的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發生銀鏡反應，含有甲酸形成的酯基：HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2，當為HCOOCH2CH=CH2時，-CN的取代位置有3種，當為HCOOCH=CHCH3時，-CN的取代位置有3種，當為HCOOC（CH3）=CH2時，-CN的取代位置有2種，共有8種。故答案為8。【題目點撥】根據題給信息確定某種有機物的分子式往往是解決問題的突破口，現將有機物分子式的確定方法簡單歸納為：一、“單位物質的量”法根據有機物的摩爾質量（分子量）和有機物中各元素的質量分數，推算出1mol有機物中各元素原子的物質的量，從而確定分子中各原子個數，最后確定有機物分子式。二、最簡式法根據有機物各元素的質量分數求出分子組成中各元素的原子個數之比（最簡式），然后結合該有機物的摩爾質量（或分子量）求有機物的分子式。三、燃燒通式法根據有機物完全燃燒反應的通式及反應物和生成物的質量或物質的量或體積關系求解，計算過程中要注意“守恒”思想的運用。四、平均值法根據有機混合物中的平均碳原子數或氫原子數確定混合物的組成。平均值的特征為：C小≤C≤C大，H小≤H≤H大。19、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O否氨氣在飽和氯化銨溶液中的溶解度仍然很大在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu2O反之則沒有【解題分析】

(一)(1)實驗制取氨氣利用熟石灰和氯化銨混合加熱，反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；(2)氨氣極易溶于水，氨氣在飽和氯化銨溶液中的溶解度仍然很大，因此不能用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。(二)(1)氯化銨和消石灰反應生成氨氣和水，氨氣和CuO反應前應先干燥，即需要在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管。(2)CuO變為紅色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體，說明生成銅、氮氣和水，反應的化學方程式為3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O。(三)由題中信息可知，Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的穩定性比Cu2+差，則將Cu2O加入硫酸中發生Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，可觀察到溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu2O，反之則沒有，即取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu2O，反之則沒有。【題目點撥】本題以銅的化合物的性質探究，考查了物質性質實驗方案的設計，題目難度中等，題中涉及了較多的書寫化學方程式的題目，正確理解題干信息為解答關鍵，要求學生掌握有關物質性質實驗方案設計的方法，試題有利于培養學生的分析、理解能力及化學實驗能力。20、Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3Cl－會使SO32－對SO42－的檢驗產生干擾，不能確認SO42－是否存在SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－【解題分析】

根據框圖，結合需要檢驗的離子可知，氣體E只能為二氧化硫。SO32-、SO42-能夠與Ba(NO3)2溶液反應分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應能夠生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體E能使溴水褪色，硫酸鋇不溶解于硝酸，故試劑①為Ba(NO3)2溶液，試劑②為鹽酸，試劑④為溴水，無色溶液C中含有Cl－、OH－，溶液呈堿性，加入過量試劑③后再加入試劑⑤生成白色沉淀，應該是檢驗氯離子，因此試劑③為硝酸，調整溶液呈酸性，試劑⑤為硝酸銀溶液，白色沉淀為氯化銀，據此分析解答。【題目詳解】(1)SO32-、SO42-能夠與Ba(NO3)2溶液反應分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應能夠生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體E能使溴水褪色，硫酸鋇不溶解于硝酸，故試劑①為Ba(NO3)2溶液，試劑②為鹽酸，試劑④為溴水，無色溶液C中含有Cl－、OH－，溶液呈堿性，加入過量試劑③后再加入試劑⑤生成白色沉淀，應該是檢驗氯離子，因此試劑③為硝酸，調整溶液呈酸性，試劑⑤為硝酸銀溶液，白色沉淀為氯化銀，故答案為：Ba(NO3)2；HCl；HNO3；Br2；AgNO3；(2)根據上述分析，現象a檢驗出的陰離子為SO32-，現象b檢驗出的陰離子為SO42-，現象c檢驗出的陰離子為Cl-，故答案為：Cl-；(3)硝酸具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，因此白色沉淀A若加試劑③稀硝酸而不加試劑②鹽酸會使SO32-對SO42-的檢驗產生干擾，不能確認SO42-是否存在，故答案為：會使SO32-對SO42-的檢驗產生干擾，不能確定SO42-是否存在；(4)溴單質與二氧化硫反應生成氫溴酸和硫酸，反應的離子方程式：Br2+SO2+2H2