2024屆浙江省杭州八校聯(lián)盟化學(xué)高二第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列各項(xiàng)有機(jī)化合物的分類方法及所含官能團(tuán)都正確的是()A．醛類 B．酚類-OHC．醛類 D．CH3COOH羧酸類2、溶液X中可能含有Ba2+、NH4+、Na+、K+、Cl–、HCO3–、HSO3–、SO42–中的幾種離子，各離子的濃度均相等。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液X，往里滴加過量的氫氧化鈉溶液并加熱，得到氣體A、溶液A和沉淀A②取少量溶液A，往里滴加過量的硝酸銀溶液得到溶液B和沉淀B下列說法正確的是A．溶液X中一定存在Ba2+、NH4+，可能含有Cl-B．溶液X中一定不存在SO42–、Na+和K+C．溶液X中HCO3–、HSO3–兩者存在其一D．沉淀A一定是BaCO3，沉淀B一定是AgCl3、在乙醇發(fā)生的各種反應(yīng)中，斷鍵方式不正確的是A．與金屬鈉反應(yīng)時，鍵①斷裂 B．與醋酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂C．與濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和④斷裂 D．與HCl反應(yīng)生成氯乙烷時，鍵②斷裂4、在一定條件下，恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)過程中某一時刻測得SO2、O2

SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是A．c(O2)=0.3mol/LB．c(SO3)+c(SO2)=0.4mol/LC．c(S03)=0.4mol/LD．c(S03)+c(SO2)=0.15mol/L5、根據(jù)下圖所示能量變化，分析下列說法正確的是A．A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應(yīng)B．A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是吸熱反應(yīng)C．C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是放熱反應(yīng)D．A(g)+B(g)具有的能量小于C(g)+D(l)具有的能量6、下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）A．檢驗(yàn)乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀B．分離提純苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量濃溴水，靜置后分液C．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．比較CH3COO—和CO32—結(jié)合H+的能力：相同溫度下，測定濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH7、由Zn、Fe、Mg、Al四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1.0gH2，則混合物中一定含有的金屬是()A．Zn B．Fe C．Al D．Mg8、四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說法不正確的是A．Z元素位于周期表的第3周期第VA族B．X、W元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W強(qiáng)于XC．Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的低D．X與W可形成共價(jià)化合物XW29、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，叫金屬鍵．金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高，且據(jù)研究表明，一般說來金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)．由此判斷下列說法錯誤的是()A．鎂的硬度大于鋁B．鎂的熔沸點(diǎn)高于鈣C．鎂的硬度大于鉀D．鈣的熔沸點(diǎn)高于鉀10、分類法在化學(xué)發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A．根據(jù)化合物在水溶液中能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)B．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液C．根據(jù)化學(xué)式中所含氫原子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸D．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)11、在298K、100kPa時，已知：2H2O(g)=Cl22Cl2則⊿H3與⊿H1和⊿A．⊿H3=⊿H1+2⊿H2B．⊿H3C．⊿H3=⊿H1-2⊿H2D．⊿H312、下列醇不能在銅的催化下發(fā)生氧化反應(yīng)的是()A． B．CH3CH2CH2CH2OHC． D．13、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是(A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氯氣與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為B．20gHC．12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目大于14、在粗碘中含有IBr和ICl，受熱時，I2、ICl、IBr均可升華。在粗碘中加入一種物質(zhì)后，再進(jìn)行升華，可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是（）A．KIB．ZnC．KClD．H2O15、下列說法正確的是A．常溫下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中，加入少量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH-)均增大B．已知：0.1mol·L-1KHC2O4溶液呈酸性，則存在關(guān)系：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)C．25℃，H2SO3HSO3—+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol·L-1，該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=1×10-12mol·L-1D．0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)16、25℃時，將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．HA為弱酸，BOH為弱堿B．b點(diǎn)時，c(B+)=c(A-)C．c點(diǎn)時，混合溶液呈堿性的主要原因是過量的BOH電離出OH-，使得溶液中c(OH-)>c(H+)D．a(chǎn)→c過程中水的電離程度始終增大17、下列實(shí)驗(yàn)及其結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A氯氣的水溶液可以導(dǎo)電氯氣是電解質(zhì)B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁C將Na2S滴入AgNO3和AgCl的混合濁液中產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)D用分液漏斗分離苯和四氯化碳四氯化碳密度比苯大A．A B．B C．C D．D18、下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B．水加熱到很高的溫度都難以分解C．鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高19、下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上只有兩個電子的X原子與3p軌道上只有兩個電子的Y原子D．最外層都只有一個電子的X、Y原子20、下列有機(jī)物用系統(tǒng)命名法命名正確的是（）A．2—乙基丙烷B．2—甲基—2—丙烯C．CH3CH2CH2CH2OH1?丁醇D．對二甲苯21、某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作。下列說法中正確的是()A．始濾液的pH=7B．試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液C．步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+D．圖示步驟中的2次過濾操作不可以合并22、100mL0.10mol·L－1Na2SO3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，則SO32－將轉(zhuǎn)化為A．SO42－ B．S C．SO2 D．S2－二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚乳酸E在服裝、衛(wèi)生醫(yī)療制品等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用。某有機(jī)化合物A在一定條件下通過一系列反應(yīng)可合成E；同時還可得到C和D等重要有機(jī)化合物。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：完成下列填空：（1）B→E反應(yīng)類型：____________，D→G實(shí)驗(yàn)室中反應(yīng)條件：_______________。（2）A的分子式：_____________。（3）與F同類別的同分異構(gòu)體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和_______(用結(jié)構(gòu)簡式表示)。（4）寫出實(shí)驗(yàn)室中判斷D中有G生成的方法______________________________________________（5）石油產(chǎn)品丙烯及必要的無機(jī)試劑可合成丙烯酸，設(shè)計(jì)合成路線如下：。已知：i.請完成合成路線中的：ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙______。24、（12分）有機(jī)物A是最常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化已知B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為：(其中：—X、—Y均為官能團(tuán))請回答下列問題：（1）官能團(tuán)-X的名稱為____，反應(yīng)③的類型為____；（2）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為____，高聚物E的鏈節(jié)為____；（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為____；（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____；（5）C有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列要求的同分異構(gòu)體共____種；i.含有苯環(huán)ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)iii.不能發(fā)生水解反應(yīng)（6）從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____（填序號）。a含有苯環(huán)b含有羰基c含有酚羥基25、（12分）某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖所示。請回答下列問題：(1)由整體的實(shí)驗(yàn)過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有______。(2)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為____________。(3)在實(shí)驗(yàn)室中收集氣體A，可選擇如圖裝置中的______。(4)寫出④反應(yīng)中生成溶液H的離子方程式____________。(5)對不能確定是否存在的離子，請簡述檢測實(shí)驗(yàn)方案__________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，乙烯再與澳反應(yīng)制1，2一二溴乙烷．在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生CO2、SO2，并進(jìn)而與B幾反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。已知：CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O（1）用下列儀器，以上述三種物質(zhì)為原料制備1，2一二溴乙烷。如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接?，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經(jīng)A①插人A中，D接A②；A③接__接接接。（2）裝置C的作用是__；（3）裝置F中盛有10%Na0H溶液的作用是__；（4）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__；（5）處理上述實(shí)驗(yàn)后三頸燒瓶中廢液的正確方法是__。A．廢液經(jīng)冷卻后倒人下水道中B．廢液經(jīng)冷卻后倒人空廢液缸中C．將水加人燒瓶中稀釋后倒人空廢液缸中27、（12分）1.為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)的部分產(chǎn)物,并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)活動小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,并完成以下實(shí)驗(yàn)探究。(1)往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金,并滴入過量濃硫酸,未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B中均無明顯現(xiàn)象,其原因是:①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng);②___________。

(2)點(diǎn)燃酒精燈,反應(yīng)一段時間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因反應(yīng)溫度較高外,還可能的原因是___________________。

(3)裝置B的作用是___________________________。

(4)甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他認(rèn)為使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為___________________。

(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯誤的,他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在,需在裝置B和C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是______、_____。重新實(shí)驗(yàn)后證明存在CO2,則裝置F中的現(xiàn)象是______________。

(6)有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來測定(5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O)。測定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:Ⅰ.往燒瓶A中加入過量銅使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,過濾,得到濾液B;Ⅱ.將濾液B稀釋為250mL;Ⅲ.取稀釋液25.00mL,用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液體積的平均值為VmL。①步驟Ⅱ中,將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是_________。

②判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________________。

③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。28、（14分）氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，工業(yè)大規(guī)模生產(chǎn)前，實(shí)驗(yàn)室先按如下流程進(jìn)行模擬制備少量Mg(ClO3)2·6H2O：已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖。（1）鹵塊中加H2O2的目的是________________，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何檢驗(yàn)SO42-已沉淀完全？_________________。（3）常溫下，加MgO調(diào)節(jié)pH=4后溶液中c(Fe3+)=___________(已知Ksp[Fe(OH)3=4×10-38]，過濾所得濾渣的主要成分有______________。（4）加入NaClO3飽和溶液公有NaCl晶體析出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，請利用該反應(yīng)，結(jié)合上圖，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng)；②蒸發(fā)結(jié)晶；③___________；④冷卻結(jié)晶；⑤過濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。29、（10分）從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：(1)乙中所含官能團(tuán)的名稱為____________________。(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：設(shè)計(jì)步驟①的目的是_________________________，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________（注明反應(yīng)條件）。(3)欲檢驗(yàn)乙中的含氧官能團(tuán)，選用下列的一種試劑是_______________(填序號)。A．溴水B．酸性高錳酸鉀溶液C．溴的CCl4溶液D．銀氨溶液(4)乙經(jīng)氫化和氧化得到丙（）。寫出同時符合①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③核磁共振氫譜圖上產(chǎn)生4個吸收峰等要求的丙的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_______________、________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

A、為甲醛，官能團(tuán)為醛基，即，選項(xiàng)A錯誤；B、當(dāng)-OH直接連在苯環(huán)上時為酚類，當(dāng)-OH連在鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上時為醇，故為醇類，官能團(tuán)為-OH，選項(xiàng)B錯誤；C、當(dāng)連在O上時為酯基，即的官能團(tuán)為酯基-COO-，不是醛基，選項(xiàng)C錯誤；D、官能團(tuán)-COOH為羧基，CH3COOH屬于羧酸，選項(xiàng)D正確。答案選D。2、B【解題分析】

X與過量NaOH反應(yīng)生成氣體A為氨氣，沉淀A應(yīng)為亞硫酸鋇或碳酸鋇或兩者都有，則溶液中一定含Ba2+、NH4+、HSO3-和HCO3-至少含有一種，一定不含SO42-。溶液A與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀B可能為Ag2O或AgCl，溶液中各離子的濃度均相等，由電荷守恒可知，一定存在陰離子Cl-、HCO3-和HSO3-，不存在Na+、K+，以此來解答?！绢}目詳解】A．由上述分析可知，X中一定存在Ba2+、NH4+、Cl-，故A錯誤；B．溶液X中一定不存在SO42–、Na+和K+，故B正確；C．由上述分析可知，X中一定存在HCO3–、HSO3–，故C錯誤；D．沉淀A應(yīng)為亞硫酸鋇和碳酸鋇，B可能為Ag2O或AgCl，故D錯誤；故答案：B。3、B【解題分析】

A．與金屬鈉反應(yīng)時，生成乙醇鈉和氫氣，乙醇中的O-H鍵斷裂，即鍵①斷裂，A項(xiàng)正確；B．與醋酸、濃硫酸共熱時，發(fā)生酯化反應(yīng)，醇脫H，故乙醇中的O-H鍵斷裂，即鍵①斷裂，B項(xiàng)錯誤；C．與濃硫酸共熱至170℃時，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水，C-O、甲基上的C-H鍵斷裂，即鍵②和④斷裂，C項(xiàng)正確；D．與HCl反應(yīng)生成氯乙烷時，-OH被-Cl取代，C-O鍵斷裂，即鍵②斷裂，D項(xiàng)正確；答案應(yīng)選B。4、B【解題分析】A.

O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，由方程式2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)可知O2的濃度變化為0.1mol/L，實(shí)際變化應(yīng)小于該值，故c(O2)小于0.2mol/L，故A錯誤；B.由于硫元素守恒，c(SO3)+c(SO2)=0.2mol?L?1+0.2mol?L?1=0.4mol?L?1，c(SO3)小于0.4mol/L，故B正確；C.

SO3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，由方程式2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)可知SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L，實(shí)際變化小于該值，故c(SO3)小于0.4mol/L，故C錯誤；D.由于硫元素守恒，c(SO3)+c(SO2)=0.2mol?L?1+0.2mol?L?1=0.4mol?L?1，故D錯誤；本題選B。點(diǎn)睛：化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，由于硫元素守恒，c（SO3）+c（SO2）之和不變，據(jù)此判斷分析。5、A【解題分析】

A.根據(jù)圖像可知A(g)+B(g)的總能量高于C(g)+D(l)的總能量，所以A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應(yīng)，A正確；B.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應(yīng)，B錯誤；C.C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是吸熱反應(yīng)，C錯誤；D.A(g)+B(g)具有的能量高于C(g)+D(l)具有的能量，D錯誤；答案選A。6、D【解題分析】

A.加入少量NaOH溶液,堿不足,而檢驗(yàn)-CHO,應(yīng)在堿性溶液中,則堿不足時加入乙醛,加熱不能產(chǎn)生磚紅色沉淀,故A錯誤;B.加入足量濃溴水,溴、三溴苯酚均可溶于苯,不能除雜,應(yīng)加NaOH溶液、分液來分離提純,故B錯誤;C.檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成，不加硝酸酸化，會生成AgOH，影響檢驗(yàn)效果，故C錯誤；D.相同溫度下，測定濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH，可知酸性為CH3COOH>HCO3-,則CH3COO_結(jié)合H+的能力弱,故D正確;答案：D?！绢}目點(diǎn)撥】注意醛基的檢驗(yàn)方法：在堿性溶液中,加入乙醛,加熱能產(chǎn)生磚紅色沉淀；可根據(jù)鹽類水解的強(qiáng)弱，判斷弱根離子結(jié)合質(zhì)子的強(qiáng)弱。7、C【解題分析】

1.0g氫氣的物質(zhì)的量為1.0g÷2g/mol=0.5mol，假設(shè)金屬都為+2價(jià)金屬，則混合金屬的平均摩爾質(zhì)量為10g÷0.5mol=20g/mol，Zn的摩爾質(zhì)量為：65g/mol＞20g/mol，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為：56g/mol＞20g/mol，Mg的摩爾質(zhì)量為：24g/mol＞20g/mol，Al為+2價(jià)時的摩爾質(zhì)量為：27g/mol×2/3=18g/mol＜20g/mol，根據(jù)以上分析可知，混合金屬中一定含有鋁元素，才能滿足平均摩爾質(zhì)量=20g/mol，所以C正確，答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了混合金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)計(jì)算，注意掌握平均摩爾質(zhì)量在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，難點(diǎn)是鋁的平均摩爾質(zhì)量的換算。另外如果含有與酸不反應(yīng)的金屬，則可以把其摩爾質(zhì)量視為無窮大，例如銅等。該題也可以通過計(jì)算轉(zhuǎn)移1mol電子時消耗的金屬質(zhì)量進(jìn)行對比。8、C【解題分析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，Z位于第三周期，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2，則Z為P，根據(jù)在周期表的位置，X為C，Y為N，W為S，則A、Z為P，位于第3周期VA族，故A說法正確；B、C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物H2CO3為弱酸，S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4，屬于強(qiáng)酸，即H2SO4的酸性強(qiáng)于H2CO3，故B說法正確；C、Y的氫化物為NH3，Z的氫化物為PH3，N的非金屬性強(qiáng)于P，則NH3的穩(wěn)定性高于PH3，故C說法錯誤；D、X與W可形成共價(jià)化合物CS2，故D說法正確。答案選C。9、A【解題分析】分析：本題考查了金屬鍵強(qiáng)弱的判斷方法，抓住金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)是關(guān)鍵。詳解：A.鋁的原子半徑比鎂小，價(jià)電子數(shù)比鎂多一個，所以鋁的金屬鍵較強(qiáng)，硬度較大，故錯誤；B.鎂原子半徑小于鈣原子，價(jià)電子數(shù)相等，因此沒的金屬鍵較強(qiáng)，鎂的熔沸點(diǎn)高于鈣，故正確；C.鎂原子半徑小于鉀，價(jià)電子數(shù)比鉀多，因此沒的金屬鍵比鉀強(qiáng)，鎂的硬度大于鉀，故正確；D.鈣的半徑比鉀小，價(jià)電子數(shù)比鉀多一個，所以鈣的金屬鍵比鉀強(qiáng)，鈣的熔沸點(diǎn)高于鉀，故正確。故選A。10、D【解題分析】

A.根據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下中能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故錯誤；B.根據(jù)分散系中分散質(zhì)微粒直徑，將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)分，故錯誤；C.根據(jù)酸能電離出的氫離子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，故錯誤；D.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故正確。故選D。11、A【解題分析】

①2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H1；②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H2；③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3；由蓋斯定律可知，反應(yīng)③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2，故選A。12、D【解題分析】

醇類有機(jī)物發(fā)生催化氧化反應(yīng)，生成醛或者酮，條件為與羥基相連的碳原子上至少存在一個氫原子。【題目詳解】A.羥基所在碳原子上有1個氫原子，可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，A不選；B.羥基所在碳原子上有2個氫原子，可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，B不選；C.羥基所在碳原子上有2個氫原子，可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，C不選；D.羥基連在叔碳原子上，碳原子上沒有多余氫原子，不能發(fā)生催化氧化，D選，答案為D。13、A【解題分析】分析：A項(xiàng)，Cl2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；B項(xiàng)，H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，1個H218O中含有10個質(zhì)子；C項(xiàng)，金剛石中n（C）：n（C—C）=1:2；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF呈液態(tài)。詳解：A項(xiàng)，n（Cl2）=33.6L22.4L/mol=1.5mol，用單線橋法分析Cl2與H2O的反應(yīng)：，Cl2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量小于1.5mol，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，n（H218O）=20g20g/mol=1mol，1個H218O中含有10個質(zhì)子，20gH218O中含質(zhì)子物質(zhì)的量為10mol，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，n（C）=12g12g/mol=1mol，金剛石中n（C）：n（C—C）=1:2，12g金剛石中含C—C鍵物質(zhì)的量為2mol，C點(diǎn)睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為中心的計(jì)算，涉及物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、氣體摩爾體積、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)等知識。注意金剛石為原子晶體，HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)，不能用22.4L/mol計(jì)算HF物質(zhì)的量。14、A【解題分析】

利用碘易升華的特性精制碘，須使ICl、IBr中的Cl、Br變?yōu)殡y揮發(fā)性的物質(zhì)，而使其中的+1價(jià)的碘被還原為I2，同時加入的物質(zhì)和碘（I2）不反應(yīng)?！绢}目詳解】A．加入KI發(fā)生：反應(yīng)為IBr+KI=I2+KBr，ICl+KI=I2+KCl，加熱時I2升華與KCl、KBr分離，A正確；B．加入Zn，在加熱條件下生成ZnI，影響被提純的物質(zhì)，不符合提出的原則，B錯誤；C．加入KCl與雜質(zhì)不反應(yīng)，不能起到除雜的目的，C錯誤；D．加入水，導(dǎo)致碘難以升華，且水中溶解部分碘，不符合分離、提純的目的，D錯誤。答案選A。15、C【解題分析】

A．根據(jù)，，可計(jì)算出c(H+)=0.1mol/L，說明該一元酸為強(qiáng)酸，加入少量NaA晶體時，溶液中c(OH-)不變，加水稀釋，溶液中c(H+)減小，則c(OH-)增大，A項(xiàng)錯誤；B．KHC2O4溶液呈酸性，說明HC2O4-電離程度大于水解程度，則c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，B項(xiàng)錯誤；C．NaHSO3水解方程式為：HSO3-+H2OH2SO3+OH-，其水解平衡常數(shù)Kh=，C項(xiàng)正確；D．NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，故0.1mol·L-1NaHSO4溶液中根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，D項(xiàng)錯誤；答案選C。16、D【解題分析】分析：A．根據(jù)圖像中0.1mol·L-1的HA溶液與BOH溶液的起始pH分析判斷；B．b點(diǎn)是兩者等體積混合溶液呈中性；C．c點(diǎn)時，根據(jù)BOH過量分析判斷；D．a(chǎn)→b是酸過量和b→c是堿過量，結(jié)合酸或堿中水的電離程受抑制，能夠水解的鹽對水的電離起促進(jìn)作用分析判斷。詳解：A．根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3，則c(H+)＜0.1mol/L，說明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c(OH-)＜0.1mol/L，則BOH是弱堿，故A正確；B．b點(diǎn)是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：c(B+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)，故B正確；C.c點(diǎn)時，BOH過量，過量的BOH電離出OH-，使得溶液中c(OH-)>c(H+)，故C正確；D．a(chǎn)→b是酸過量和b→c是堿過量，兩過程中水的電離程受抑制，b點(diǎn)是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進(jìn)作用，所以a→c過程中水的電離程度先增大后減小，故D錯誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查酸堿混合離子的濃度關(guān)系，明確信息中pH及離子的關(guān)系來判斷酸堿的強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為D，要注意a→c過程中溶液的酸堿性的變化原因。17、B【解題分析】

A．氯氣為單質(zhì)，電解質(zhì)必須為化合物，則氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故B正確；C．發(fā)生沉淀的生成，不能比較Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2S)的大小，故C錯誤；D．苯和四氯化碳互溶，不能分液分離，應(yīng)選蒸餾法，故D錯誤；故選B。18、C【解題分析】分析：A．根據(jù)氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬元素的非金屬性之間的關(guān)系判斷；B．根據(jù)水的分解破壞的化學(xué)鍵判斷，氫鍵為分子間作用力，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)；C．分子間氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，且同分異構(gòu)體中分子內(nèi)氫鍵導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低、分子間氫鍵導(dǎo)致物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，據(jù)此分析解答；D．根據(jù)范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響判斷。詳解：HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與F、Cl、Br、I的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同一主族的元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減小，所以其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，與氫鍵無關(guān)，A選項(xiàng)錯誤；水的分子結(jié)構(gòu)：H-O-H，分解破壞的是H-O鍵，即破壞的是化學(xué)鍵，不是氫鍵，氫鍵為分子間作用力，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)，B選項(xiàng)錯誤；對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低，C選項(xiàng)正確；CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而升高是與分子間作用力有關(guān)，分子間不存在氫鍵，與氫鍵無關(guān)，D選項(xiàng)錯誤；正確選項(xiàng)C。

19、C【解題分析】

A.X是稀有氣體氦，Y是鈹，它們的化學(xué)性質(zhì)差別很大，不相似，A錯誤；B.X是鎂，Y可以是鈣、鈧、鈦、釩、錳、鐵、鈷、鎳、鋅等，X、Y的化學(xué)性質(zhì)不一定相似，B錯誤；C.X是碳，Y是硅，它們屬于同主族元素，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似，C正確；D.X、Y可以是IA元素，也可以是鉻、銅等，彼此化學(xué)性質(zhì)不一定相似，D錯誤。故選C。20、C【解題分析】

A.，該有機(jī)物最長碳鏈含有4個碳原子，在2號C含有一個甲基，所以該有機(jī)物正確命名為：2?甲基丁烷，故A錯誤；B.，烯烴的編號應(yīng)該從距離雙鍵最近的一端開始，正確命名為：2?甲基?1?丙烯，故B錯誤；C.CH3CH2CH2CH2OH，選取含有官能團(tuán)羥基的最長碳鏈為主鏈，從距離羥基最近的一端開始編號，該有機(jī)物命名為：1?丁醇，故C正確；D.

，該有機(jī)物習(xí)慣命名法命名為：對二甲苯；系統(tǒng)命名法為：1，4?二甲苯，故D錯誤。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的系統(tǒng)命名法，D項(xiàng)為易錯點(diǎn)，注意對二甲苯為習(xí)慣命名法。21、C【解題分析】

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，除去碳酸根離子和硫酸根離子，需要加入過量氯化鋇溶液；為了提純氯化鉀，要先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，除去不溶性雜質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)流程可知，濾液中加試劑I為過量BaCl2溶液，然后過濾后，Y中含碳酸鋇、硫酸鋇，X中含氯化鋇、氯化鉀，向X再加試劑Ⅱ?yàn)檫^量K2CO3溶液，氯化鋇與碳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和氯化鉀，過濾后濾渣Z中為碳酸鋇，濾液W為KCl與K2CO3的混合溶液，再向W中加入試劑Ⅲ為過量鹽酸，除去過量的碳酸鉀，最后通過加熱濃縮、蒸發(fā)溶劑，HCl揮發(fā)，最后結(jié)晶得到的晶體KCl晶體，以此來解答。【題目詳解】有上述分析可知試劑I為過量氯化鋇溶液；試劑II是過量K2CO3溶液，試劑Ⅲ為過量鹽酸。A.氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，碳酸鉀是強(qiáng)酸弱堿鹽，CO32-水解使溶液顯堿性，使溶液的pH>7，A錯誤；B.根據(jù)上述分析可知：試劑Ⅰ為BaCl2溶液，若使用Ba(NO3)2溶液，會引入雜質(zhì)離子NO3-，不符合除雜凈化的目的，B錯誤；C.根據(jù)上述流程可知：X中含有的溶質(zhì)為氯化鋇、氯化鉀，步驟②向X中加入試劑II是過量K2CO3溶液，目的是除去過量的Ba2+，C正確；D.圖示步驟中，①是除去BaCO3、BaSO4不溶性雜質(zhì)，②是BaCO3不溶性雜質(zhì)，也可以將兩次過濾操作合并，一并過濾除去，不會影響最后得到純凈的KCl晶體，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C?！绢}目點(diǎn)撥】本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)的知識，注意解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件(加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì))是正確解題的關(guān)鍵。該類題目側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?2、A【解題分析】

Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，氯氣化合價(jià)降低，則亞硫酸根化合價(jià)升高，則+4價(jià)升高，縱觀答案只有硫酸根中硫?yàn)?6價(jià)，故A正確；綜上所述，答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】利用氧化還原反應(yīng)原理，有元素化合價(jià)升高，必定有元素化合價(jià)降低來分析。二、非選擇題(共84分)23、縮聚反應(yīng)；Cu、加熱；C7H12O4；CH3CH2COOCH3；取少量D反應(yīng)后的液體于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若有磚紅色沉淀生成，則有乙醛；【解題分析】

由流程和信息可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，B是，C是CH3COOH，D是CH3CH2OH，E是，F(xiàn)是CH3COOCH2CH3，G是CH3CHO。【題目詳解】（1）B是，E是，則B→E是縮聚反應(yīng)。D是CH3CH2OH，G是CH3CHO，醇的催化氧化的反應(yīng)條件為：Cu或銀、加熱；（2）由分析可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，則A的分子式為C7H12O4；（3）與F同類別的同分異構(gòu)體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和CH3CH2COOCH3；（4）D是CH3CH2OH，G是CH3CHO，判斷D中有G生成，可檢驗(yàn)醛基，方法是：取少量D反應(yīng)后的液體于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若有磚紅色沉淀生成，則有乙醛；（5）由于碳碳雙鍵易被氧化，應(yīng)先氧化引入羧基，再引入碳碳雙鍵，由信息可知，ClCH2CH=CH2先在堿性條件下水解，再與溴發(fā)生加成反應(yīng)，再用酸性高錳酸鉀氧化得到羧基，合成路線如下：。24、羧基消去反應(yīng)1-丙醇3c【解題分析】

A(C10H12O5)在NaOH水溶液條件下發(fā)生水解反應(yīng)并酸化得到B與C，則A中含有酯基，其中B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基，能在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)，則B為CH3CH2CH2OH，B發(fā)生消去反應(yīng)得到D，D為CH3CH═CH2，D發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物E，E為；C中O原子個數(shù)為5，C能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)得到氣體，則C含有-COOH，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則C中含有酚羥基，C的結(jié)構(gòu)可表示為(其中：-X、-Y均為官能團(tuán))，根據(jù)C中氧原子個數(shù)知，C為，可推知A為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析，C為，則官能團(tuán)-X為羧基，反應(yīng)③為CH3CH2CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH═CH2，故答案為：羧基；消去反應(yīng)；(2)根據(jù)上述分析，B為CH3CH2CH2OH，根據(jù)醇的系統(tǒng)命名法，B的名稱為1-丙醇，CH3CH═CH2發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物E為，高聚物E的鏈節(jié)為，故答案為：1-丙醇；；(3)根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為+NaHCO3→+CO2↑+H2O，故答案為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O；(5)C為，C的同分異構(gòu)體符合下列條件：i．含有苯環(huán)；ii．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；iii．不能發(fā)生水解反應(yīng)，說明不含酯基，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡式如下：、、，共3種，故答案為：3；(6)由于苯酚在空氣中易被氧化，A分子中有酚羥基，因此A具有抗氧化作用，故答案為：c?！绢}目點(diǎn)撥】正確判斷A的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為(5)，要注意性質(zhì)條件下同分異構(gòu)體的書寫，和限制條件的解讀，本題中需要按照一定的順序書寫苯環(huán)上的羥基和醛基，才能不重復(fù)不遺漏。25、CO32-、SiO32-、NO3-3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OAAl3++4OH-=AlO2-+2H2O用潔凈鉑絲蘸取試樣在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明有Na+；若無黃色，則無Na+。【解題分析】

(1)溶液X呈強(qiáng)酸性，由于H+與CO32﹣、SiO32﹣會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，所以不含CO32-、SiO32-；溶液與Ba(NO3)2混合生成沉淀C，則說明溶液中含SO42-，則溶液中不含與SO42-反應(yīng)形成沉淀的Ba2+，沉淀C是BaSO4；加入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生氣體A，說明含有還原性離子Fe2+；在酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性，所以溶液中Fe2+與NO3-不能共存，溶液中不含NO3-；氣體A是NO，NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生的氣體D是NO2；NO2、O2、水反應(yīng)產(chǎn)生的溶液E是硝酸；溶液B加入過量NaOH溶液產(chǎn)生氣體F，F(xiàn)是NH3，則溶液中含NH4+；硝酸與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銨，所以I是NH4NO3；由于溶液B中含有Fe2+氧化產(chǎn)生的Fe3+，所以產(chǎn)生的沉淀G是Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的J是FeCl3；溶液H中通入過量二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生沉淀，則溶液中含有Al3+，沉淀K是Al(OH)3，溶液L是NaHCO3。(1)由整體的實(shí)驗(yàn)過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有CO32-、SiO32-、NO3-；(2)在酸性條件下，F(xiàn)e2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+，NO3-被還原產(chǎn)生NO，同時有水生成，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；(3)氣體A是NO，該氣體容易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，所以不能用排空氣方法收集，只能用排水方法收集，合理選項(xiàng)是A；(4)④中Al3+與過量OH-反應(yīng)生成AlO2-和水，離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；(5)通過前面分析可知：在原溶液中一定含有Al3+、Fe2+、NH4+、SO42-；一定不含有Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-；不能確定的離子是Na+；對于Na+，檢測它的實(shí)驗(yàn)方案是用潔凈鉑絲蘸取試樣在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明有Na+；若無黃色，則無Na+。26、CFEG作安全瓶除二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2BrB【解題分析】試題分析：（1）乙醇與濃硫酸共熱170°周期乙烯，由于濃硫酸有氧化性，而乙醇有還原性，二者容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生SO2、CO2酸性氣體，可以用堿性物質(zhì)如NaOH來吸收除去，產(chǎn)生的乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)就產(chǎn)生了1，2一二溴乙烷。所以B經(jīng)A①插人A中，D接A②；A③CFEG；（2）裝置C的作用是作安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；（3）裝置F中盛有10%Na0H溶液的作用是除CO2、SO2等酸性氣體；（4）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br；（5）處理上述實(shí)驗(yàn)后三頸燒瓶中廢液的正確方法是廢液經(jīng)冷卻后倒人空廢液缸中。選項(xiàng)是B?？键c(diǎn)：考查在實(shí)驗(yàn)室制取乙烯、1，2一二溴乙烷的實(shí)驗(yàn)操作、試劑的使用、方程式的書寫的知識。27、常溫下Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化鐵、碳、硫酸溶液形成原電池檢驗(yàn)SO2的存在C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案)品紅溶液品紅溶液不褪色或無明顯現(xiàn)象250mL容量瓶滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紫色,且30s內(nèi)不變色%.【解題分析】

在常溫下，F(xiàn)e和C，與濃硫酸均不反應(yīng)，在加熱條件下，可以反應(yīng)，生成SO2和CO2，利用品紅檢驗(yàn)SO2，利用石灰水檢驗(yàn)CO2，但是SO2的存在會對CO2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，因此需要除雜，并且驗(yàn)證SO2已經(jīng)被除盡?！绢}目詳解】(1)在加熱條件下C和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，C和濃硫酸不反應(yīng)，所以在未點(diǎn)燃酒精燈前A、B均未產(chǎn)生現(xiàn)象，故答案為：鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液濃度減小，速率應(yīng)該減小，但事實(shí)上反應(yīng)速率仍較快，該反應(yīng)沒有催化劑，濃度在減小，壓強(qiáng)沒有發(fā)生改變，只能是Fe和C形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，加快了氧化還原反應(yīng)的速率所以速率加快的原因可能是C、Fe和硫酸構(gòu)成原電池，從而加速反應(yīng)速率；(3)SO2能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，SO2能使品紅溶液褪色，所以B可以檢驗(yàn)SO2的存在；(4)加熱條件下，C和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)SO2也能使澄清石灰水變渾濁，用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2之前要除去SO2，防止對CO2造成干擾，所以在B-C之間增加裝置酸性高錳酸鉀溶液或溴水和品紅溶