氧化—還原反應(yīng)

河北博野中學(xué)程瑞成主要內(nèi)容：一、定義二、化合價(jià)升降角度分析氧化—還原反應(yīng)三、得失電子角度分析氧化—還原反應(yīng)四、氧化還原反應(yīng)的表示方法一、定義：一種物質(zhì)被氧化，

而另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。

H2+CuO =Cu+H2O

得氧，被氧化失氧，被還原二、從化合價(jià)升降角度分析

0+20+1H2+CuO =Cu+H2O

化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原在這個(gè)方程式中：H2得氧元素H2發(fā)生氧化反應(yīng)氫元素被氧化H2具有還原性H2是還原劑氫元素化合價(jià)上升CuO失氧元素CuO發(fā)生還原反應(yīng)銅元素被還原CuO具有氧化性CuO是氧化劑銅元素化合價(jià)下降結(jié)論一、物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；

二、所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)叫還原劑；所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)叫氧化劑；三、凡有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。三、從電子得失的角度分析

00+1-12Na+Cl2=2NaCl

化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原結(jié)論一、物質(zhì)失去電子的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)；物質(zhì)得到電子的反應(yīng)就是還原反應(yīng)。二、失去電子的物質(zhì)是還原劑；得到電子的物質(zhì)是氧化劑。三、凡是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化—還原反應(yīng)。通過(guò)分析可得到下面關(guān)系：

00+1-22Na+S=Na2S化合價(jià)升高化合價(jià)降低還原劑氧化劑失電子得電子被還原被氧化氧化反應(yīng)還原反應(yīng)特征反應(yīng)物類屬本質(zhì)反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)類型舉例：1、Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O2、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）+2NO+4H2O3、2FeCl2+Cl2=2FeCl34、H2+Cl2=2HCl四、氧化還原反應(yīng)與非氧化還

原反應(yīng)的區(qū)別氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移），反應(yīng)方式中有化合價(jià)的變化，如置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)。非氧化還原反應(yīng)：無(wú)電子轉(zhuǎn)移，無(wú)化合價(jià)的變化，如復(fù)分解反應(yīng)、無(wú)單質(zhì)參加的化合反應(yīng)、無(wú)單質(zhì)生成的分解反應(yīng)。五、氧化—還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)

移的表示方法（1）雙線橋：表示反應(yīng)中同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果。在線上標(biāo)出“失去”或“得到”電子總數(shù)，并指出該元素是“被氧化”還是“被還原”。

MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2失2e-，被氧化得2e-，被還原（2）單線橋：表示反應(yīng)物中不同原子或離子間的電子轉(zhuǎn)移。并在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向。Cu+Cl2=CuCl22e-六、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中的氧化還

原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)加氧去氫去氧加氫有機(jī)物中碳元素平有機(jī)物中碳元素平均化合價(jià)升高均化合價(jià)降低有機(jī)物被氧化有機(jī)物被還原還原劑