2024屆福建省漳州市第八中學化學高二下期末學業質量監測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有機合成設計中，所涉及的反應類型有錯誤的是A．由丙醛制1，2﹣丙二醇：第一步還原，第二步消去，第三步加成，第四步取代B．由1-溴丁烷制1,3-丁二烯：第一步消去，第二步加成，第三步消去C．由乙炔合成苯酚：第一步三聚，第二步取代，第三步水解，第四步中和D．由制：第一步加成，第二步消去，第三步加成，第四步取代2、下列化學用語表示正確的是（）A．四氯化碳分子的比例模型： B．氯乙烷結構簡式：CH2ClCH2ClC．CH3CH2NO2與H2NCH2COOH互為同分異構體 D．丙烯的鍵線式：3、今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol/L，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(mmol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(mmol)，丙瓶不變，片刻后甲、乙、丙三瓶中HClO的物質的量濃度大小關系是（設溶液體積不變）A．甲=乙＞丙B．丙＞乙+甲C．甲＞丙＞乙D．乙＞丙＞甲4、阿伏加德羅常數的值為NA，實驗室制備聯氨（N2H4）的化學方程式為：2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。下列說法正確的是（）A．0.1molN2H4中所含質子數為1.8NAB．0.1mol·L－1的NaClO溶液中，ClO－的數量為0.1NAC．消耗4.48LNH3時，轉移電子數為0.2NAD．1.6gN2H4中存在共價鍵總數為0.2NA5、下列化合物中同分異構體數目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．丁烷6、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．100g質量分數為46%C2H5OH溶液中所含O—H數目約為7NAB．質量為12g的12C含有的中子數為12NAC．將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－數目小于0.1NAD．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數目為4NA7、丙三醇、乙二醇、甲醇中分別加入足量的金屬鈉產生等體積的氫氣(相同條件)，則上述三種醇的物質的量之比是()A．2∶3∶6 B．3∶2∶1 C．4∶3∶1 D．6∶3∶28、下列反應的離子方程式正確的是（）A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋OH－=HCO3－B．少量小蘇打溶液與足量氫氧化鈣溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC．鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2OD．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O9、下列反應中，反應后固體物質質量增加的是（）A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發生鋁熱反應D．將鋅粒投入FeCl2溶液10、下列熱化學方程式中△H能表示可燃物燃燒熱的是A．H2(g)+Cl2(g)

=2HCl(g)

；△H=－184.6

kJ/mo1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O

(g)

；△H=－802.3

kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O

(l)

；△H=－571.6

kJ/molD．CO

(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

；

△H=

－258

kJ/mol11、實驗室為了妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的（）A．鐵粉 B．銅粉 C．鋅粉 D．Fe2（SO4）312、用pH試紙測量堿溶液的pH時，若事先將pH試紙用蒸餾水潤濕，則測量結果會A．偏大 B．偏小 C．不變 D．無法判斷13、甲、乙為兩種常見的單質，丙、丁為氧化物，它們存在如下轉化關系，則不滿足條件的甲和乙為A．鋁和鐵 B．鎂和碳 C．鐵和氫氣 D．銅和氫氣14、可用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法錯誤是（）鹽鹵Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2?6H2OMgCl2MgA．若在實驗室進行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器B．操作①發生的反應為非氧化還原反應C．操作②是蒸發濃縮結晶D．在整個制備過程中，未發生置換反應15、醌類化合物廣泛存在于植物中，有抑菌、殺菌作用，可由酚類物質制備：下列說法不正確的是A．反應Ⅰ、Ⅱ均為氧化反應B．對苯醌、萘醌均屬于芳香化合物C．苯酚與萘酚含有相同官能團，但不互為同系物D．屬于酚類，屬于醌類16、下列實驗操作能達到目的是(

)A．用pH試紙測定次氯酸溶液的pH=3.5B．將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒獲得Fe2O3固體C．向明礬溶液中加入一定量NaOH制備Al(OH)3膠體D．室溫下，測得pH=5的NaHSO4溶液與pH=9的NaHCO3溶液中水的電離程度相等二、非選擇題（本題包括5小題）17、對乙酰氨基苯酚，俗稱撲熱息痛，具有很強的解熱鎮痛作用，工業上通過下列方法合成（B1和B2、C1和C2分別互為同分異構體，無機產物略去）：已知：請回答下列問題：（1）A的結構簡式為______________，C2的結構簡式為_________________。（2）上述②～⑤的反應中，屬于取代反應的有________________（填數字序號）。（3）工業上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是設計反應①、②、③來實現，其目的是________________________________________________。（4）反應⑤的化學方程式為_____________________________________________。（5）撲熱息痛有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體共有______種。a．苯環上只有兩個取代基，其中一個含碳不含氮，另一個含氮不含碳；b．兩個氧原子與同一個原子相連。其中核磁共振氫譜中只出現四組峰，且峰面積比為3:2:2:2，又不能發生水解反應的同分異構體的結構簡式為_____________________________。其中既能發生銀鏡反應，也能分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，在核磁共振氫譜中只出現五組峰的同分異構體的結構簡式為_________________________。18、已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；由A通過聚合反應生成高分子化合物F，F可用于工業合成塑料，現以A為主要原料合成G，以A為原料的合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）D、G分子中的官能團名稱分別__________、__________。（2）在反應①～⑥中，屬于加成反應的是______，屬于取代反應的是_____。(填序號)（3）寫出與G分子式相同的所有羧酸類的同分異構體：_________________（4）寫出由C與新制氫氧化銅反應的化學方程式：_________________19、實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I：稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次。(1)根據步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察______。A．滴定管內液面的變化B．錐形瓶內溶液顏色的變化④滴定達到終點時，酚酞指示劑由______色變成______色。(2)滴定結果如下表所示：滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol?L-1，則該樣品中氮的質量分數為______。20、某科研小組設計出利用工業廢酸(稀硫酸)來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現廢物綜合利用，方案如圖所示。已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示：請回答下列問題：(1)在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是(任寫一點即可)__________________________________________________________。(2)物質A最好使用下列物質中的____________（填選項序號）。A．KMnO4B．H2O2C．HNO3(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH，pH應控制在__________范圍之間。(4)物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是________。(5)除鐵后得到的氫氧化鐵可用次氯酸鉀溶液在堿性環境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑(K2FeO4)，寫出該反應的離子方程式：__________________________。21、閱讀以下信息：①向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴液體，可觀察到劇烈反應，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體中含有可使品紅溶液褪色的；②蒸干溶液不能得到無水，使與混合并加熱，可得到無水。請回答：（1）將①中發生反應的化學方程式補充完整：SOCl2+H2O=SO2↑+______；（2）溶液呈________（填“酸”“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原理為：_________。（3）試解釋②中可得到無水的原因：_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A.由丙醛制1,2-丙二醇，丙醛先還原制得1-丙醇，再消去制得丙烯，丙烯與鹵素單質加成，再水解得到1，2﹣丙二醇，所以A選項是正確的；

B.由1-溴丁烷制1,3-丁二烯，1-溴丁烷先發生鹵代烴的消去反應，再發生加成反應生成2-溴丁烷，再發生消去反應生成2-丁烯，再與鹵素單質發生加成，最后發生消去反應，則需要發生五步反應，分別為消去、加成、消去、加成、消去，故B錯誤；

C.由乙炔合成苯酚：第一步三聚生成苯，第二步取代制取溴苯，第三步水解得到苯酚鈉，第四步中和得到苯酚，所以C選項是正確的；

D.由制：第一步加成制得，第二步消去生成，第三步加成得到，第四步取代制得，所以D選項是正確的。

所以本題答案選B。2、C【解題分析】

A．四氯化碳分子的比例模型中，氯原子的原子半徑比碳原子的原子半徑大，而在該模型中原子半徑的大小錯誤，故A錯誤；B．氯乙烷的分子式為C2H5Cl，故其結構簡式為CH3CH2Cl，故B錯誤；C．分子式相同而結構不同的化合物互為同分異構體，CH3CH2NO2與H2NCH2COOH的分子式相同而結構不同，故互為同分異構體，故C正確；D.丙烯的結構簡式為CH3CH=CH2，故其鍵線式為，故D錯誤；答案選C。【題目點撥】注意比例模型中，原子的半徑大小和空間構型！3、C【解題分析】分析：HClO的酸性比碳酸弱但比HCO3-的酸性強，加入少量的NaHCO3晶體，可促進氯氣與水的反應，生成更多的HClO，HClO可與NaHSO3發生氧化還原反應而導致濃度降低。詳解：甲中加入少量的NaHCO3晶體：HClO的酸性比碳酸弱但比HCO3-的酸性強，加入少量的NaHCO3晶體，可促進氯氣與水的反應，生成更多的HClO；乙中加入少量的NaHSO3晶體：HClO可與NaHSO3發生氧化還原反應而導致濃度降低；丙不變，則甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質的量濃度的大小關系為甲＞丙＞乙，故選C。4、A【解題分析】分析：A.1個N2H4中含有(2×7+4×1)=18個質子；B.根據c=分析判斷；C.氣體的體積與溫度和壓強有關；D.1個N2H4中存在1個N-N鍵和4個N-H鍵。詳解：A.1個N2H4中含有(2×7+4×1)=18個質子，則0.lmolN2H4中所含質子數為1.8NA，故A正確；B.未告知0.1mol·L-1的NaClO溶液的體積，無法計算ClO-的數量，故B錯誤；C.為告知氣體的狀態，無法計算4.48LNH3的物質的量，故C錯誤；D.1個N2H4中存在1個N-N鍵和4個N-H鍵，1.6gN2H4的物質的量==0.05mol，存在共價鍵0.05mol×5=0.25mol，故D錯誤；故選A。點睛：解答此類試題需要注意：①氣體摩爾體積的使用范圍和條件，對象是否氣體；溫度和壓強是否為標準狀況，如本題的C；②溶液計算是否告知物質的量濃度和溶液體積，如本題的B。5、D【解題分析】

A、戊烷共有3種同分異構體，分別是正戊烷，異戊烷，新戊烷，同分異構體數目不是最少，故A錯誤；B、戊醇的同分異構體醇類有有8種，主鏈五個碳的有3種：1-戊醇、2-戊醇、3-戊醇；主鏈四個碳的有4種：2-甲基-1-丁醇，2-甲基-2-丁醇，3-甲基-2-丁醇，3-甲基-1-丁醇；主鏈三個碳的有1種：2,2-二甲基-1-丙醇，戊醇還有醚類的異構體，同分異構體數目不是最少，故B錯誤；、戊烯的烯類同分異構體有5種，

1-戊烯，2-戊烯，2-甲基-1-丁烯，3-甲基-1-丁烯，2-甲基-2-丁烯，戊烯還有環烷烴類的異構體，同分異構體數目不是最少，故C錯誤；D、丁烷共有兩種同分異構體，分別是正丁烷和異丁烷，同分異構體數目最少，故D正確；故選D?！绢}目點撥】戊烷和丁烷只存在碳鏈異構，戊醇、戊烯、存在碳鏈異構和官能團位置異構。6、A【解題分析】

A．乙醇溶液中，乙醇、水分子都含有O-H鍵，所以100g46%乙醇溶液含有乙醇46g，物質的量為1mol，含有1molO-H鍵，含有水54g，物質的量為3mol，含有O-H鍵6mol，所以共含O-H數目7NA，故A正確；B．12g的12C的物質的量為：=1mol，含有中子的物質的量為：1mol×6=6mol，含有的中子數為6NA

，故B錯誤；C．將0.1molCH3COONa

溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據電荷守恒有：n（CH3COO-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），而由于溶液顯中性，故n（OH-）=n（H+），則有n（CH3COO-）=n（Na+）=0.1mol，即醋酸根的個數為NA個，故C錯誤；D．氧氣所處的狀態不明確，故其物質的量無法計算，故D錯誤；故答案為A?！绢}目點撥】阿伏伽德羅常數的常見問題和注意事項：①物質的狀態是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標況；③注意溶液的體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應或易水解鹽中離子數目的判斷；⑥注意物質的結構：如Na2O2是由Na+和O22-構成，而不是有Na+和O2-構成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結構中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結構，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。7、A【解題分析】

甲醇、乙二醇、丙三醇分別有1、2、3個羥基，2mol金屬鈉與2mol羥基反應放出1mol氫氣，這三種物質分別與足量金屬鈉反應產生等體積的氫氣，說明三者中羥基物質的量相等，然后求出三種醇的物質的量之比。【題目詳解】甲醇、乙二醇、丙三醇分別有1、2、3個羥基，2mol金屬鈉與2mol羥基反應放出1mol氫氣，這三種物質分別與足量金屬鈉反應產生等體積的氫氣，說明三者中羥基物質的量相等，則三種醇的物質的量之比為：1：：=6：3：2，所有丙三醇、乙二醇、甲醇的物質的量的比為2∶3∶6，故合理選項是A?！绢}目點撥】本題考查醇類與Na的反應，注意三種醇與足量Na反應，產生相同體積的H2，說明這三種醇各自所提供的-OH數目相同。8、B【解題分析】分析：A.二氧化碳不足生成碳酸鈉；B.少量小蘇打溶液與足量氫氧化鈣溶液混合反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；C.一水合氨難電離；D.碳酸鈣難溶。詳解：A.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸鈉和水：CO2＋2OH－=CO32－＋H2O，A錯誤；B.少量小蘇打溶液與足量氫氧化鈣溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，B正確；C.鹽酸滴入氨水中：H＋＋NH3·H2O＝NH4＋＋H2O，C錯誤；D.碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，D錯誤。答案選B。9、B【解題分析】分析：A.氫氣與CuO的反應生成Cu和水；

B.二氧化碳與過氧化鈉的反應生成碳酸鈉和氧氣；

C.Al與Fe2O3反應生成Al2O3和Fe；

D.Zn與FeCl2反應生成ZnCl2和Fe。詳解:A.氫氣與CuO的反應生成Cu和水,反應前固體為CuO,反應后固體為Cu,固體質量減小,故A錯誤；

B.二氧化碳與過氧化鈉的反應生成碳酸鈉和氧氣,反應前固體為過氧化鈉,反應后固體為碳酸鈉,二者物質的量相同,固體質量增加,故B正確；

C.Al與Fe2O3反應生成Al2O3和Fe，反應前固體為氧化鐵、Al,反應后固體為氧化鋁、Fe，均為固體,固體質量不變,所以C選項是錯誤的；

D..Zn與FeCl2反應生成ZnCl2和Fe,反應前固體為Zn,反應后固體為Fe,二者物質的量相同,則固體質量減小,故D錯誤；

所以B選項是正確的。10、D【解題分析】A、氫氣與氯氣反應不是與氧氣反應，燃燒熱是指與氧氣反應，熱化學方程式中△H不等于燃燒熱，選項A錯誤；B、燃燒熱要求可燃物的物質的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩定的氧化物，H2O的狀態必須為液態，選項B錯誤；C、熱化學方程式中H2的物質的量不為1mol，熱化學方程式中△H不等于燃燒熱，選項C錯誤；D、符合燃燒熱的定義，熱化學方程式中△H代表燃燒熱，選項D正確。答案選D。11、A【解題分析】硫酸亞鐵溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+，導致硫酸亞鐵溶液變質，為了防止防止硫酸亞鐵溶液變質，需要加入少量鐵粉，反應的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+；由于鋅粉、銅粉、鎂粉都會引進雜質，所以選用鐵粉，故選A。點睛：本題考查了化學試劑的保存方法，注意掌握常見化學試劑的性質及保存方法。解答本題的關鍵是知道硫酸亞鐵容易被氧化成鐵離子，所以保存硫酸亞鐵溶液時，通常需要加入還原劑。12、B【解題分析】

用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH。不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了某堿溶液，使溶液的堿性減弱，據此進行分析判斷?！绢}目詳解】用pH試紙測定未知溶液的pH時不能先將試紙用蒸餾水潤濕，否則稀釋了某堿溶液，使溶液的堿性減弱，測得的結果與實際的pH比較偏小。答案選B。13、D【解題分析】

甲、乙為兩種常見的單質，丙、丁為氧化物，則該反應是置換反應，根據物質的性質來分析解答?！绢}目詳解】A．甲和乙如果分別是Al和Fe，則該反應是鋁熱反應，A滿足條件；B．甲和乙如果分別是Mg和C，該反應是鎂與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，B滿足條件；C．甲和乙如果分別是鐵和氫氣，則該反應是鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，C滿足條件；D．銅的活潑性小于氫氣，銅不可能置換出氫氣，D不滿足條件；答案選D?！绢}目點撥】本題考查無機物的推斷，明確元素性質以及發生的化學反應是解答本題的關鍵，題目難度不大，注意舉例排除法的靈活應用。14、A【解題分析】分析：A．過濾操作中需要使用漏斗和燒杯、玻璃棒；B．氧化還原反應有化合價的升降或電子的得失；C．操作②是MgCl2溶液得到MgCl2晶體；D．置換反應中應是單質與化合物反應生成單質和化合物。詳解：A．操作①是過濾，過濾操作中還使用玻璃棒，A錯誤；B．發生復分解反應Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，屬于非氧化還原反應，B正確；C．MgCl2溶液得到MgCl2晶體需要蒸發濃縮結晶，C正確；D．根據流程可知只發生復分解反應、氧化還原反應、分解反應，未發生置換反應，D正確。答案選A。15、B【解題分析】A、比較苯酚與對苯醌的結構簡式可知，反應Ⅰ為“加氧脫氫”的過程，屬于氧化反應，同理，反應II也為氧化反應，故A正確；B、對苯醌不含苯環，不屬于芳香化合物，故B錯誤；C、苯酚中含有1個苯環和1個酚羥基，萘酚含有2個苯環和1個酚羥基，二者官能團相同，但結構不相似，不屬于同系物，故C正確；D、含有酚羥基，屬于酚類，具有醌式結構（不飽和環二酮結構），屬于醌類，故D正確。故選B。16、B【解題分析】分析：A．次氯酸具有漂白性；B．FeCl3溶液加熱蒸干，水解生成鹽酸易揮發，促進鐵離子水解；C．明礬溶液中加入一定量NaOH，發生復分解反應；D．根據pH=5的NaHSO4溶液與pH=9的NaHCO3溶液的本質區別分析判斷。詳解：A．次氯酸具有漂白性，不能選pH試紙測定其pH，應選pH計，故A錯誤；B．FeCl3溶液加熱蒸干，促進鐵離子水解，生成鹽酸易揮發，得到氫氧化鐵，灼燒獲得Fe2O3固體，故B正確；C．明礬溶液中加入一定量NaOH，發生復分解反應生成氫氧化鋁沉淀，得不到膠體，故C錯誤；D．pH=5的NaHSO4溶液說明電離程度大于水解程度，抑制水的電離，pH=9的NaHCO3溶液，說明水解程度大于電離程度，促進水的電離，水的電離程度不同，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，把握pH測定、鹽類水解、物質的性質、實驗技能為解答的關鍵。本題的易錯點為D，要注意NaHSO4溶液與NaHCO3溶液的酸堿性與水解和電離的關系，同時要知道，酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽促進水的電離。二、非選擇題（本題包括5小題）17、②、③、⑤保護酚羥基不被硝酸氧化15【解題分析】

苯酚和CH3I發生取代反應生成，與硝酸發生硝化反應生成或，與HI發生取代反應，則C1為，C2為，D為，結合有機物的結構和性質解答該題。【題目詳解】（1）由分析可知，A的結構簡式為，C2的結構簡式為；（2）反應②：與硝酸發生硝化（取代）反應生成或，反應③：與HI發生取代反應生成，反應④：被還原生成，反應⑤：與CH3COOH發生取代反應生成，則②～⑤的反應中，屬于取代反應的有②、③、⑤；（3）工業上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是設計反應①、②、③來實現，因為C1、C2含有酚羥基，易被硝酸氧化，應先生成醚基，防止被氧化；（4）反應⑤：與CH3COOH發生取代反應生成，化學方程式為；（5）含N基團可為氨基或硝基，當為氨基時，含碳基團可為羧基或酯基，當為硝基時，對位應為乙基。取代基結構可能為：-CH2CH3、-NO2；-COOCH3、-NH2；-CH2COOH、-NH2；-OOCCH3、-NH2；-CH2OOCH、-NH2；再苯環上分別有鄰間對三種結構，共35=15種。其中核磁共振氫譜中只出現四組峰，且峰面積比為3:2:2:2，又不能發生水解反應（不含酯基）的同分異構體的結構簡式為。其中既能發生銀鏡反應（甲酸酯），也能分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，在核磁共振氫譜中只出現五組峰的同分異構體的結構簡式為。【題目點撥】本題考查有機物的推斷，注意把握有機物的結構和性質，特別是官能團的變化，是解答該題的關鍵。18、羧基酯基①④⑤CH3CH2CH2COOH；CH3CH(CH3)COOHCH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O【解題分析】

由條件“A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平”可知，A為乙烯；乙烯能發生加聚反應生成F即聚乙烯；乙烯也可以與水加成得到B乙醇，乙醇經過連續氧化后得到D乙酸，二者可以酯化生成G乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件下水解得到乙醇和E乙酸鈉?！绢}目詳解】(1)D乙酸，G乙酸乙酯中官能團分別為羧基和酯基；(2)上述轉化關系中，反應①即乙烯和水的反應為加成反應；反應④和⑤即酯化和酯的水解反應為取代反應；(3)G為乙酸乙酯，其屬于羧酸的同分異構體有正丁酸(CH3CH2CH2COOH)和異丁酸(CH3CH(CH3)COOH)；(4)C為乙醛，其與新制氫氧化銅反應的方程式即為：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；【題目點撥】有機推斷題的突破口，一是反應條件，二是題干中描述的物質的名稱、應用等信息，三是題干中提供的計算有關的信息；要靈活整合推斷題中的信息加以推斷。19、偏高無影響B無色淺紅18.85%【解題分析】

(1)①滴定管需要要NaOH溶液潤洗，否則會導致溶液濃度偏低，體積偏大；②錐形瓶內是否有水，對實驗結果無影響，可從物質的物質的量的角度分析；③滴定時眼睛應注意注意觀察顏色變化，以確定終點；④根據酚酞的變色范圍確定滴定終點時顏色變化；(2)標準溶液的體積應取三次實驗的平均值，計算出溶液中H+的物質的量，根據方程式可知(CH2)6N4H+的物質的量，進而確定樣品中氮的質量分數?！绢}目詳解】(1)①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后需要再用NaOH溶液潤洗，否則相當于NaOH溶液被稀釋，滴定消耗氫氧化鈉溶液的體積會偏高，測得樣品中氮的質量分數也將偏高；②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，雖然水未倒盡，但待測液中的H+的物質的量不變，則滴定時所需NaOH標準溶液中的氫氧化鈉的物質的量就不變，對配制溶液的濃度無影響；③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色變化，確定滴定終點，故合理選項是B；④待測液為酸性，酚酞應為無色，當溶液轉為堿性時，溶液顏色由無色變為粉紅或淺紅色；(2)標準溶液的體積應取三次實驗的平均值，首先確定滴定時所用的NaOH標準溶液為mL=20.00mL，根據題意中性甲醛溶液一定是過量的，而且1.500g銨鹽經溶解后，取了