2024屆山西省孝義市第四中學高二化學第二學期期末統考模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法錯誤的是(

)A．常溫常壓下，4gD2O

中含有的電子數為2NAB．42gC2H4

和C4H8的混合氣中含有氫原子數為6NAC．25℃時，pH=1的H3PO4溶液中含有H+數為0.1NAD．H2O(g)通過Na2O2(

s)

使其增重bg

時，反應中轉移的電子數為bNA/22、科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3，如圖。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關N(NO2)3的說法不正確的是()A．該分子中既含有非極性鍵又含有極性鍵B．分子中四個氮原子不共平面C．該物質既有氧化性又有還原性D．15.2g該物質含有6.02×1022個原子3、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H=+akJ·mol-l。能判斷該分解反應已經達到化學平衡的是（）A．v(NH3)=2v(CO2)B．密閉容器中NH3體積分數不變C．反應吸收akJ熱量D．密閉容器中混合氣體的密度不變4、二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進入人體會導致急性腎衰竭,危及生命。二甘醇的結構簡式是HO--CH2CH2--O--CH2CH2--OH。下列有關二甘醇的敘述正確的是A．二甘醇的沸點比乙醇低B．能溶于水，不溶于乙醇C．1

mol二甘醇和足量Na反應生成1

mol

H2D．二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加熱能發生消去反應5、已知斷裂1molH2(g)中的H—H鍵需要吸收436.4kJ的能量，斷裂1molO2(g)中的共價鍵需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH—O鍵能放出462.8kJ的能量。下列說法正確的是()A．斷裂1molH2O中的化學鍵需要吸收925.6kJ的能量B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－480.4kJ·mol－1C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝471.6kJ·mol－1D．H2(g)＋0.5O2(g)===H2O(l)ΔH＝－240.2kJ·mol－16、下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（）A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率B．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢7、下列說法正確的是A．反應2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△H＞0,△S＞0B．常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH增大和Kw不變C．合成氨生產中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉化率D．氫氧燃料電池工作時，若消耗標準狀況下11.2LH2，則轉移電子數為6.02×10238、兩種氣態烴組成的混合氣體完全燃燒后得到CO2和H2O的物質的量隨混合烴的總物質的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是（）①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定無乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔。A．②③⑤ B．⑤⑥ C．①② D．②④⑥9、下列敘述正確的是A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．的消去產物有兩種C．有機物A(C4H6O2)能發生加聚反應，可推知A的結構一定是CH2CH—COOCH3D．可用溴水鑒別乙醛、四氯化碳、苯和乙酸10、用酸性溶液進行下列實驗，不能達到預期目的的是（）A．鑒別苯和甲苯B．鑒別乙烷和乙烯C．檢驗中含碳碳雙鍵D．鑒別和11、下列各項敘述正確的是①氯水、氨水、水玻璃、王水、福爾馬林、淀粉均為混合物②含有氧元素的化合物一定是氧化物③CO2、N2O5、SiO2均為酸性氧化物，Na2O、MgO為堿性氧化物④C60、C70、金剛石、石墨之間互為同素異形體⑤強電解質溶液的導電能力不一定強⑥在熔化狀態下能導電的純凈物為離子化合物A．①③④⑤B．①②④⑤C．①④⑤⑥D．②③⑤⑥12、某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，下列關于該微粒的說法一定正確的是()A．質子數為10 B．單質具有還原性C．是單原子分子 D．電子數為1013、Licht等科學家設計的Al—MnO4—電池原理如圖所示，電池總反應為Al＋MnO4—===AlO2—＋MnO2，下列說法正確的是()A．電池工作時，K＋向負極區移動B．Al電極發生還原反應C．正極的電極反應式為MnO4—＋4H＋＋3e－===MnO2＋2H2OD．理論上電路中每通過1mol電子，負極質量減小9g14、碘單質在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為（）A．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大B．CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子15、能說明溶液呈中性的可靠依據是A．pH=7B．石蕊試液不變色C．pH試紙不變色D．c(H+)=c(OH-)16、結合下表數據分析，下列關于乙醇、乙二醇的說法，不合理的是（）物質分子式沸點／℃溶解性乙醇C2H6O78.5與水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3與水和乙醇以任意比混溶A．二者的溶解性與其在水中能夠形成氫鍵有關B．可以采用蒸餾的方法將二者進行分離C．丙三醇的沸點應該高于乙二醇的沸點D．二者組成和結構相似，互為同系物17、K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+

H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:結合實驗，下列說法正確的是A．①中溶液變黃，③中溶液橙色加深B．②中Cr2O72-被C2H5OH氧化C．K2Cr2O7在堿性條件下的氧化性比酸性條件更強D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為綠色18、下列化合物中，既能發生水解反應，又能發生消去反應，且消去反應生成的烯烴只有一種的是()A．CH3Br B． C． D．19、下列說法不正確的是A．苯與溴水、酸性高錳酸鉀溶液不反應，說明苯分子中碳碳原子間只存在單鍵B．煤是由有機物和無機物所組成的復雜的混合物C．天然氣的主要成分是甲烷，甲烷可在高溫下分解為炭黑和氫氣D．乙烯為不飽和烴，分子中6個原子處于同一平面20、有機物A是一種常用的內服止痛解熱藥。1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色。A的相對分子質量不超過200。B分子中碳元素和氫元素總的質量分數為0.652。A、B都是由碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物。則下列推斷中，正確的是()A．A、B的相對分子質量之差為60 B．1個B分子中應當有2個氧原子C．A的分子式是C7H6O3 D．B能與NaOH溶液、FeCl3溶液、濃溴水等物質反應21、下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是A．干冰氣化需要吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應B．反應物的總能量低于生成物的總能量時，發生放熱反應C．化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同22、下列說法錯誤的是A．ns電子的能量不一定高于(n－1)p電子的能量B．6C的電子排布式1s22s22p違反了洪特規則C．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物N具有鎮痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）A的系統命名為________________________。（2）從A→B的反應所得液態有機混合物中提純B的常用方法為____________。（3）F與G的關系為（填序號）____________。a．碳鏈異構b．官能團異構c．順反異構d．位置異構（4）C→D的化學方程式為_______________________________________。（5）M的結構簡式為____________。24、（12分）已知C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數依次增大，X在周期表中原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷線路板。各物質之間的轉化關系如圖，部分生成物省略。請回答下列問題：（1）寫出Z在周期表中的位置____，D的結構式____。（2）寫出A的化學式____。（3）寫出反應①的離子方程式____。（4）為了獲得氯化銅晶體，需要將B溶液在HCl氛圍中蒸發結晶，原因是____。（5）將F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。寫出該反應的化學方程式____。25、（12分）乙酸異戊酯是組成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下：相對分子質量密度/(g·cm3)沸點/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌；分出的產物再加入少量無水Na2SO4固體，靜止片刻。過濾除去Na2SO4固體，講行蒸餾純化。收集140～143°C餾分，得到乙酸異戊酯3.9g。回答下列問題：(1)實驗中制備乙酸異戊酯的化學方程式為_________________。(2)儀器B的名稱是_______________，作用是____________。(3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是______________。(4)實驗中加入少量無水Na2SO4的目的是_________________________。(5)實驗中加過量乙酸的目的是___________________________。(6)本實驗的產率是_______________(填標號)。a.30%b.40%c.50%d.60%26、（10分）B．[實驗化學]丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為實驗步驟如下：步驟1：在反應瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。步驟4：有機相經無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質是____；分離出有機相的操作名稱為____。（4）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。27、（12分）3，4?亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機合成中間體，微溶于水，實驗室可用KMnO4氧化3，4?亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應方程式為：實驗步驟如下：步驟1：向反應瓶中加入3，4?亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于70～80℃滴加KMnO4溶液。反應結束后，加入KOH溶液至堿性。步驟2：趁熱過濾，洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液。步驟3：對合并后的溶液進行處理。步驟4：抽濾，洗滌，干燥，得3，4?亞甲二氧基苯甲酸固體。回答下列問題：（1）步驟1中，反應過程中采用的是__________________________加熱操作。（2）步驟1中，加入KOH溶液至堿性的目的是________________________。（3）步驟2中，趁熱過濾除去的物質是__________________（填化學式）。（4）步驟3中，處理合并后溶液的實驗操作為_______________________。（5）步驟4中，抽濾所用的裝置包括__________、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。28、（14分）無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等．工業上用鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：（1）氧化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式______．（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式______．（3）為了測定制得的無水AlCl3產品（含雜質FeCl3）的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，再洗滌、灼燒、冷卻、稱重、得其質量為0.32g。①寫出上述測定過程中涉及的離子方程式：______、__________。②AlCl3產品的純度為___________。29、（10分）煤粉隔絕空氣加強熱，除主要得到焦炭外，還能得到下表所列的物質：回答下列問題：(1)天然氣的主要成分是____（填序號）；(2)滴加氯化鐵溶液能變為紫色的是____（填序號）；(3)可用于生產制尼龍的原料環己烷的是____（填序號）；(4)能發生加聚反應，生成物可用來制造食品包裝袋的是____（填序號）；(5)甲苯的一氯取代產物有___種；(6)二甲苯的三種同分異構體中，沸點最低的是_____（填結構簡式）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】A.常溫常壓下，4gD2O

的物質的量為4g20g/mol=0.2mol，含有電子2mol，故A正確；B.C2H4

和C4H8的的最簡式相同，均為CH2，42gC2H4

和C4H8的混合氣中含有CH2原子團的物質的量為42g14g/mol=3mol，氫原子數為6NA，故B正確；C.缺少溶液的體積，無法計算25℃時，pH=1的H3PO4溶液中含有的H+數，故C錯誤；D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1molNa2O2轉移1mol電子，H2O(g)通過Na2O2(

s)

使其增重bg

時，反應的過氧化鈉的物質的量=bg2g/mol=b2mol，因此反應中轉移的電子數為bNA/2點睛：解答此類試題需要注意：①氣體摩爾體積的使用范圍和條件，對象是否氣體；溫度和壓強是否為標準狀況；②溶液計算是否告知物質的量濃度和溶液體積，如本題的C項。2、D【解題分析】分析：本題題干比較新穎，同時考查大家熟悉的化學鍵、分子結構、氧化還原反應和物質的量的相關計算等，難度一般。詳解：A.N(NO2)3是一種共價化合物，氮氧原子之間形成的化學鍵是極性鍵，氮原子之間形成非極性鍵，故正確；B.該分子中氮氮鍵角都是108.1°，推知分子中4個氮原子在空間呈四面體型，所以分子中四個氧原子不可能共平面，故正確；C.該分子中的氮既有+3價又有+5價，+3價的氮原子既有氧化性又有還原性，故正確；D.N(NO2)3的相對分子質量為152,15.2g該物質為0.1mol，該物質的分子中含原子為1mol，即6.02×1023個原子，故錯誤。故選D。3、D【解題分析】分析：根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變。詳解：A、未體現正逆反應速率的關系，故A錯誤；B、由于反應物為固體，根據方程式，從反應開始到平衡，密閉容器中氨氣的體積分數一直不變，不能判斷該分解反應已經達到化學平衡，故B錯誤；C.該反應為可逆反應，反應吸收akJ熱量，只是說明分解的氨基甲酸銨的物質的量為1mol，不能說明氨基甲酸銨的物質的量是否變化，故C錯誤；D、密閉容器中混合氣體的密度不變，說明氣體質量不變，正逆反應速率相等，故D正確；故選D。點睛：本題考查了化學平衡狀態的判斷注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0。本題的易錯點為C，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。4、C【解題分析】分析：由二甘醇的結構簡式可知，二甘醇分子中含有羥基，故可發生消去反應和取代反應，根據相似相溶原理知二甘醇不僅易溶于水，也易溶于乙醇等有機溶劑，含有相同碳原子數的一元醇沸點低于二元醇，醇能與鈉反應生成氫氣。詳解：A．二甘醇屬于二元醇，含有相同碳原子數的一元醇沸點低于二元醇，沸點比乙醇高，選項A錯誤；B．二甘醇屬于有機物，且題干中“二甘醇可用作溶劑”推知二甘醇能溶于乙醇，選項B錯誤；C．二甘醇屬于二元醇，1

mol二甘醇和足量Na反應生成1

mol

H2，選項C正確；D．羥基碳的鄰位碳上有氫，可以發生消去反應，但反應條件不是在NaOH的乙醇溶液中加熱而應該是濃硫酸及加熱，選項D錯誤；答案選C。考點：考查二甘醇的性質的有關判斷。點睛：該題是中等難度的試題，試題注重基礎知識的鞏固，側重能力的培養和解題方法的指導。該題的關鍵是準確判斷出分子中含有的官能團，然后依據相應官能團的結構和性質靈活運用即可，有利于培養學生的知識遷移能力，難度不大。5、B【解題分析】

A．生成H2O（g）中的1mol

H-O鍵能放出462.8KJ的能量，則斷裂1

mol

H2O（g）中的化學鍵需要吸收熱量462.8KJ×2=925.6

KJ，但并未說明水的狀態，故A錯誤；B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=（436.4KJ/mol）×2+（498KJ/mol）-2×2×（462.8KJ/mol）=-480.4

KJ?mol-1，故B正確；C.2H2O（g）=2H2O（l）△H=-88KJ/mol，則2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-568.4KJ/mol，可知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+568.4

KJ?mol-1，故C錯誤；D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-568.4KJ/mol，則H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-284.2KJ?mol-1，故D錯誤；故選B。【題目點撥】本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、焓變的計算為解答的關鍵。注意氣態水轉化為液態水為放熱；焓變等于斷鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，且物質的量與熱量成正比，互為逆反應時焓變的數值相同、符號相反。6、D【解題分析】

A、濃硫酸能夠使鐵鈍化，鐵片與濃硫酸反應不能生成氫氣，故A錯誤；B、向鹽酸溶液中加入氯化鈉溶液，相當于稀釋了鹽酸，鹽酸濃度減小，反應速率減慢，故B錯誤；C、升高溫度，反應速率加快，故C錯誤；D、有氣體參加的反應，壓強越小反應的速率越慢，故D正確；所以本題答案為：D。7、D【解題分析】

A．由化學計量數可知△S＞0，2NaCl(s)═2Na(s)+Cl2(g)常溫下不能發生，則△H-T△S＞0，即△H＞0，故A錯誤；B．溫度不變，Kw=c(H+)?c(OH-)不變，加水稀釋體積增大，則n(H+)?n(OH-)增大，故B錯誤；C．NH3液化分離，平衡正向移動，但正反應速率減小，但提高H2的轉化率，故C錯誤；D．n(H2)==0.5mol，負極上氫離子失去電子，H元素的化合價由0升高為+1價，則轉移電子數為0.5mol×2×(1-0)×6.02×1023=6.02×1023，故D正確；故答案為D。8、D【解題分析】

由圖可知兩種氣態烴的平均組成為C1.6H4，根據碳原子平均數可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數可知，另一氣態烴中氫原子數目為4，碳原子數目大于1.6，且為氣體，據此判斷。【題目詳解】結合圖可以知道,3mol混合烴完全燃燒生成6mol水,則該混合烴中平均含有H原子數為:6×=4；3mol混合烴完全燃燒生成的二氧化碳為4.8mol，則混合烴中平均C原子數為:4.8÷3＝1.6，故兩種氣態烴的平均組成為C1.67H4,根據碳原子平均數可以知道,混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數可以知道,另一氣態烴中氫原子數目為4，碳原子數目大于1.6，且為氣體,可能含有乙烯、丙炔，一定沒有乙烷、丙烷，故正確的為：②一定有甲烷、④一定無乙烷、⑥可能有丙炔；綜上所述，本題選D。【題目點撥】本題考查烴混合物分子式確定，注意利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有1、平均碳法；2、平均氫法；3、平均碳氫分子式法；4、平均式量法。9、D【解題分析】試題分析：A、甲苯既不可使溴的四氯化碳溶液褪色，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤；B、屬于對稱結構，消去反應產物只有一種，錯誤；能發生加聚反應，一定含C=C，A的結構可能是CH2=CH-COOCH3、CH2=CH-CH2COOH等，故C錯誤；D．溴水與甲苯發生萃取后有色層在上層，與苯酚反應生成沉淀，與1-己烯發生加成反應而褪色，與淀粉碘化鉀溶液發生氧化還原反應后變藍，與硝酸銀生成淺黃色沉淀，與四氯化碳發生萃取，有色層在下層，現象各不相同，能鑒別，故D正確；考點：考查有機物的結構與性質、鑒別等相關知識。10、C【解題分析】

酸性KMnO4溶液具有強氧化性，可與具有還原性的SO2、亞鐵鹽等物質發生氧化還原反應，可與甲苯、碳碳雙鍵、醛基等基團發生氧化還原反應，以此解答該題。【題目詳解】A.甲苯可與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，苯與酸性高錳酸鉀不反應，可鑒別，故A正確；B.乙烯中碳碳雙鍵可與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，乙烷不與酸性高錳酸鉀反應，B正確；C.CH2=CHCHO中碳碳雙鍵和醛基都可與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，不能檢驗是否含有碳碳雙鍵，故C錯誤；D.SO2具有還原性，可與酸性KMnO4溶液發生氧化還原反應而褪色，不反應，可鑒別，故D正確。答案選C。11、A【解題分析】分析：①含有多種成分的物質為混合物；②氧化物一定含氧，且只含有兩種元素；③能夠與堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，能夠與酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；④由同一種元素組成的不同性質的單質之間互稱同素異形體；⑤電解質溶液的導電能力與溶液中自由移動的離子濃度大小及離子所帶電荷多少有關，與電解質強弱沒有必然的聯系；⑥在熔化狀態下能導電物質有離子化合物，還有金屬單質。詳解：①氯水、氨水、水玻璃、福爾馬林、福爾馬林、淀粉都是混合物，正確；②氧化物指由氧元素和另一種元素組成的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3、NaOH等含氧元素但不是氧化物，錯誤；③CO2、N2O5、SiO2均為酸性氧化物，Na2O、MgO為堿性氧化物，正確；④C60、C70、金剛石、石墨是碳元素形成的不同的單質，相互間互為同素異形體，正確；⑤強電解質的稀溶液中離子物質的量濃度較小，導電能力不強，正確；⑥離子化合物中含陰、陽離子，在熔融狀態下陰、陽離子自由移動，離子化合物在熔融狀態下能導電，但是金屬單質在熔融狀態下也能導電，不屬于離子化合物，⑥錯誤；正確的有①③④⑤，正確選項A。點睛：電解質不一定導電，比如：氯化鈉固體；導電的也不一定為電解質，比如：氯化鈉溶液、鹽酸、金屬銅、石墨等。12、D【解題分析】

根據核外電子排布式為1s22s22p6，可以知道該微粒含有10個電子，根據常見的10電子微粒分析。【題目詳解】已知某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，可以知道該微粒含有10個電子，常見的10電子微粒有Ne、F-、O2-、Na+、Mg2+等，所以不能確定該微粒屬于原子、分子或離子，無法確定該粒子的性質，但是可以知道其電子數為10，D正確；正確選項D。13、D【解題分析】分析：該電池的負極是Al，Ni是正極，在正極上發生得電子的還原反應，即MnO＋2H2O＋3e－===MnO2＋4OH-，負極上金屬鋁失電子發生氧化反應，即Al-3e-+4OH-=Al(OH)4-,電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題。詳解：A.電池工作時，陽離子向正極移動，即K＋向正極移動，故A錯誤；

B.反應中鋁為為負極，發生還原反應，故B錯誤；

C.電解質呈堿性，MnO在正極上發生得電子的還原反應，即MnO＋2H2O＋3e－===MnO2＋4OH-，故C錯誤；

D.理論上電路中每通過1mol電子，則有mol鋁被氧化，負極質量減少9g，所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的。點睛：本題考查化學電源新型電池，側重于電極反應方程式的考查，題目難度中等，注意從正負極發生的變化結合電解質的特點書寫電極反應式，題目難度中等。14、D【解題分析】

根據相似相溶原理可知極性分子組成的溶質易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑。【題目詳解】CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，根據相似相溶原理可知碘單質在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，與相對分子質量、是否是直線形分子、是否含有氫元素等沒有直接的關系，故選D。15、D【解題分析】分析：溶液的酸堿性是根據溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的；當溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度時，溶液呈酸性；當氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等時，溶液呈中性；當溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度時，溶液呈堿性，據此判斷。詳解：A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數是10-12，pH=6時溶液呈中性，當pH=7時溶液呈堿性，A錯誤；B．石蕊的變色范圍是5.0～8.0，使石蕊試液不變色的溶液，常溫下溶液不一定顯酸性，B錯誤。C．pH試紙不能精確測定溶液的pH，pH試紙不變色，只能說明溶液接近中性，C錯誤；D．c(H+)=c(OH-)時溶液一定呈中性，D正確；答案選D。點睛：本題考查了溶液酸堿性的判斷，屬于易錯題，注意不能根據溶液的pH值判斷溶液的酸堿性，要根據氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷溶液的酸堿性。16、D【解題分析】A.乙醇和乙二醇都與水分子形成氫鍵，所以二者均能與水經任意比混溶，A正確；B.二者的沸點相差較大，所以可以采用蒸餾的方法將二者進行分離，B正確；C.丙三醇分子中的羥基數目更多，其分子之間可以形成更多的氫鍵，所以其沸點應該高于乙二醇的沸點，C正確；D.同系物的結構相似是指碳鏈相似、官能團的種類和個數分別相同，所以乙醇和乙二醇不是同系物，D不正確。本題選D。點睛：同系物之間碳鏈相似、官能團的種類和數目均需相同，在分子組成上必須相差一個或若干個“CH2”原子團。17、D【解題分析】A．在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，選項A錯誤；B．②中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，選項B錯誤；C．②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強，選項C錯誤；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，選項D正確。答案選D。18、B【解題分析】

A.CH3Br只能與NaOH水溶液發生水解反應，只有一個碳原子不能發生消去反應，故A不符合題意；B.既能發生水解反應，又能發生消去反應，且消去反應生成的烯烴只有一種，故B符合題意；C.能發生水解反應，不能發生消去反應，和氯原子相連的碳的鄰碳上沒有氫原子，所以C不符合題意；D.既能發生水解反應，又能發生消去反應，且消去反應生成的烯烴只有兩種，故D不符合題意；所以本題答案：B。【題目點撥】判斷依據：氯代烴發生消去反應的條件是和氯代烴相連的碳的鄰碳上有氫原子。19、A【解題分析】

A項、苯分子中碳碳鍵不是單鍵與雙鍵的交替結構，而是介于單鍵與雙鍵之間的一種獨特的鍵，故A錯誤；B項、煤是由有機物和無機物所組成的復雜的混合物，故B正確；C項、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷可在高溫下發生分解反應生成炭黑和氫氣，故C正確；D項、乙烯分子中含有碳碳雙鍵，為不飽和烴，分子中6個原子處于同一平面上，故D正確。故選A。【題目點撥】本題考查有機物的結構與性質，注重常見有機物性質的考查，注意掌握常見有機物的結構與性質，明確苯分子中的碳碳鍵為一種獨特鍵，不能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色是解答關鍵。20、D【解題分析】

根據芳香族化合物B的含氧量及A的相對分子質量的范圍，先確定B的分子結構，再確定A的分子結構。【題目詳解】A、B都是由碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物。1molA水解得到1molB和1mol醋酸，則A含有酯基。A溶液具有酸性，則A含有-COOH；A不能使FeCl3溶液顯色，則A沒有酚羥基。A的相對分子質量不超過200，則B的相對分子質量不超過200-42=158。B分子中碳元素和氫元素總的質量分數為0.652，則其中氧元素總的質量分數為1-0.652=0.348，若B只含1個氧原子，則B的相對分子質量為45.9，不可能；若B含2個氧原子，則B的相對分子質量為92，由于苯的相對分子質量為78，也不可能；若B含3個氧原子，則B的相對分子質量為138，合理。由于1molA水解得到1molB和1mol醋酸，則B分子中有苯環、羥基、羧基，共3個氧原子，則B的分子式為C7H6O3、A的分子式為C9H8O3。A.1molA水解得到1molB和1mol醋酸，A、B的相對分子質量之差為60-18=42，A不正確；B.1個B分子中應當有3個氧原子，B不正確；C.A的分子式是C9H8O3，C不正確；D.B分子中含有-COOH、酚羥基，故其能與NaOH溶液、FeCl3溶液、濃溴水等物質反應，D正確。綜上所述，有關推斷中正確的是D，本題選D。【題目點撥】對于復雜的有機物，可以把其結構分成不同的片斷，根據不同片斷的結構和性質，結合相對分子質量分析其可能的組成，并且能夠根據化學變化中相對分子質量的變化量分析有機物轉化過程中相對分子質量的變化。在不能確定分子中相關元素原子的具體數目時，要學會使用討論法。21、D【解題分析】A.吸熱反應是指化學反應，干冰氣化是物理變化，故A錯誤；B.反應物的總能量低于生成物的總能量時，是吸熱反應，故B錯誤；C.化學反應中的能量變化除了熱量變化之外還有電能、光能等，故C錯誤；D.根據△H=生成物的焓?反應物的焓可知，焓變與反應條件無關，在光照和點燃條件下該反應的△H相同，故D錯誤。故選：D。點睛：焓變只與反應物和生成物的狀態有關，與反應途徑及條件沒有關系。22、A【解題分析】

A．電子能量與能層和能級都有關，ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量，故A錯誤；B．根據洪特規則知，2p軌道上的兩個電子應排在不同軌道上，故B正確；C．根據能量最低原理知，電子先排能量低的軌道后排能量高的軌道，故C正確；D．根據泡利不相容原理知，3p軌道最多排6個電子，故D正確；故答案為A。二、非選擇題(共84分)23、1,6-己二醇減壓蒸餾（或蒸餾）c【解題分析】

A和HBr發生取代反應生成B，B發生氧化反應生成C，根據C、D結構簡式變化知，C和CH3CH2OH發生酯化反應生成D，D發生取代反應生成E，E發生水解反應然后酸化得到F，根據G、N結構簡式區別知，G發生取代反應生成N，M結構簡式為。【題目詳解】（1）A為二元醇，羥基分別位于1、6號碳原子上，A的系統命名為1，6-己二醇；（2）A和B均為有機物，互溶，要從反應所得液態有機混合物中提純B的常用方法為蒸餾；（3）F與G的分子式相同，不同的是碳碳雙鍵同側的原子團不同，F和G的關系為順反異構，答案選c；（4）該反應為羧酸和醇的酯化反應，C→D的化學方程式為；（5）根據G、N結構簡式區別知，G發生取代反應生成N，M結構簡式為。24、第2周期ⅥA族O=C=OCu2(OH)2CO3或CuCO3Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+避免Cu2+水解生成Cu(OH)23Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O【解題分析】

X在周期表中的原子半徑最小，則X為H元素；G為黃綠色單質氣體，則G為Cl2；反應①用于制作印刷電路板，為FeCl3和Cu反應，則L為FeCl3，K為FeCl2；E能與葡萄糖反應生成磚紅色沉淀F，則F為Cu2O，E為Cu(OH)2，則B為CuCl2，M為Cu；由C+G→H+I，I有漂白作用，H能夠與金屬J反應生成FeCl2，則H為HCl，J為Fe，I為HClO，則C為H2O；從A+H(HCl)=B(CuCl2)+C(H2O)+D，D為無色非可燃性氣體，可知，A中含有銅元素；Y、Z原子最外層電子數之和為10，Y、Z中一種為O元素，則另一種元素的原子最外層電子數為4，可能為C或Si元素，結合D為無色非可燃性氣體，只能為CO2，X、Y、Z的原子序數依次增大，則Y為C元素，Z為O元素，因此A中還含有C元素，因此A為CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，據此分析解答。【題目詳解】根據上述分析，X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，A為CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，B為CuCl2，C為H2O，D為CO2，E為Cu(OH)2，F為Cu2O，G為Cl2，H為HCl，I為HClO，J為Fe，K為FeCl2，L為FeCl3，M為Cu。(1)Z為O元素，在周期表中位于第二周期ⅥA族；D為CO2，結構式為O=C=O，故答案為：第二周期ⅥA族；O=C=O；(2)A的化學式為：CuCO3或Cu2(OH)2CO3，故答案為：CuCO3或Cu2(OH)2CO3；(3)反應①為FeCl3和Cu反應，反應的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；(4)為了獲得氯化銅晶體，需要將CuCl2溶液在HCl氛圍中蒸發結晶，原因是：避免Cu2+水解生成Cu(OH)2，故答案為：避免Cu2+水解生成Cu(OH)2；(5)將Cu2O溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體，該反應的化學方程式：3Cu2O+14HNO3(稀)═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，故答案為：3Cu2O+14HNO3(稀)═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O。【題目點撥】正確推斷元素及其物質的種類是解題的關鍵。本題的難點是混合物D的判斷，要注意學會猜想驗證在推斷題中的應用。本題的易錯點為(5)，要注意氧化還原反應方程式的配平。25、+H2O球形冷凝管冷凝回流除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度干燥乙酸異戊酯提高異戊醇的轉化率d【解題分析】

（1）CH3COOH與反應生成和H2O。（2）根據題中儀器B的構造判斷該儀器的名稱。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實驗中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對乙酸異戊酯進行干燥。（5）根據反應物對增加一種反應物的濃度，可以使另一種反應物的轉化率提高進行判斷加入過量乙酸的目的。（6）先計算出乙酸和異戊醇的物質的量，然后判斷過量情況，根據不足量計算出理論上生成乙酸異戊酯的物質的量，最后根據實際上制取的乙酸異戊酯計算出產率。【題目詳解】（1）CH3COOH與反應生成和H2O，化學方程式為+H2O，故答案為：+H2O。（2）儀器B為球形冷凝管，作用是冷凝回流，故答案為：球形冷凝管；冷凝回流。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度，故答案為：除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實驗中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對乙酸異戊酯進行干燥，故答案為：干燥乙酸異戊酯。（5）酯化反應是可逆反應，增大反應物的濃度可以使平衡正向移動；增加一種反應物的濃度，可以使另一種反應物的轉化率提高，因此本實驗中加入過量乙酸的目的是提高轉化率；故答案為：提高異戊醇的轉化率。（6）乙酸的物質的量為：n==0.1mol，異戊醇的物質的量為：n==0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照1：1進行反應，所以乙酸過量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質的量計算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯；實際上生成的乙酸異戊酯的物質的量為=0.03mol，所以實驗中乙酸異戊酯的產率為100%=60%，故答案為：d。26、作為溶劑、提高丙炔酸的轉化率(直形)冷凝管防止暴沸丙炔酸分液丙炔酸甲酯的沸點比水的高【解題分析】

（1）一般來說，酯化反應為可逆反應，加入過量的甲醇，提高丙炔酸的轉化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應的溶劑；（2）根據裝置圖，儀器A為直形冷凝管；加熱液體時，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本題中加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸；（3）丙炔酸甲酯的沸點為103℃~105℃，制備丙炔酸甲酯采用水浴加熱，因此反應液中除含有丙炔酸甲酯外，還含有丙炔酸、硫酸；通過飽和NaCl溶液可吸收硫酸；5