高中化學的實驗裝置一、供氣裝置的理解和設計氣源類型及裝置實驗時，氣體的流向通常是從左到右。所以供氣裝置一般在最左端。常見的供氣形式有制氣（氣體發(fā)生裝置）、貯氣釋放（貯氣裝置）和鼓入空氣（鼓氣及緩沖裝置）。圖2-4-1圖2-4-2圖圖2-4-1圖2-4-2圖2-4-3圖2-4-4圖2-4-5根據制氣反應的反應物狀態(tài)和反應要否加熱，基本的氣體發(fā)生裝置有三類：①固體加熱類如圖2-4-1；②固-液（或液-液）常溫類如圖2-4-2；③固-液（或液-液）加熱類如圖2-4-4。對比裝置：（）啟普發(fā)生器原理及類似反應器圖2-4-3裝置是圖2-4-2裝置的變形，分液漏斗用長頸漏斗替代，當廣口瓶中不能形成液層時（如電石與水反應，需緩慢加水，控制反應速率）加小試管，加液時試管中首先充滿液體，起“液封”作用，防止氣體從漏斗逸出。圖2-4-5是啟普發(fā)生器。啟普發(fā)生器屬于固-液常溫類發(fā)生裝置。它的優(yōu)點是能隨時控制反應的發(fā)生或停止，使用的范圍除了“固液、常溫”外，還有附加條件如固體必須是塊狀且不易溶于水，生成的氣體溶解度不大，反應放熱不能過快，生成物要易溶。（2）貯氣裝置實驗所需氣體事先制取好，存于貯氣裝置中，在實驗時用適當的方法使氣體按一定的流速釋放出來。貯氣裝置的形式有多種，圖2-4-6是實驗室常用的貯氣瓶，使用時由漏斗進水把氣體壓出。圖2-4-7所示貯氣裝置的優(yōu)點是貯氣量大，使用時只要打開活塞，在“鐘罩”自重的作用下，氣體可自動流出。通常適用于貯氣裝置的氣體應是難溶于水的氣體。（3）鼓空氣裝置圖2-4-8中左邊是用于鼓氣的橡皮囊，廣口瓶起緩沖氣流的作用。圖2-4-6圖2-4-6圖2-4-7圖2-4-8制取或通入氣體的目的常見有三種（1）制取一種氣體并試驗其性質；（2）制取或導入一種氣體，以此為一種反應物與另外一種物質反應來制取其它物質；（3）利用這種氣體的氣流把裝置中空氣或其它氣體排出或者防止氣體倒流。常見情況：①實驗開始階段氣源提供的氣體，如果不能發(fā)生（或因溫度等條件不夠暫時不能發(fā)生）反應，則提供此氣體的目的一般是排盡裝置中的空氣。如氫氣還原氧化銅，在加熱前要先通一會兒氫氣。②在整個實驗過程中持續(xù)提供一種非反應必需的氣體，則往往是為了利用它的氣流把裝置中反應生成的氣體“趕”入后面的儀器中與吸收劑反應。③主要反應停止后繼續(xù)通入或產生氣體，一般是為了防止在冷卻過程中空氣或溶液被倒吸進入裝置。3.供氣裝置的設計針對某種實驗目的，通過對常用儀器的改進或組裝，完成合乎題意的創(chuàng)新設計。這類問題需要認真分析領會實驗要求，特別要理解原型裝置的原理，然后才能做到新儀器的替代或新裝置的“創(chuàng)意”。例如，啟普發(fā)生器使用很方便，其實質是應用了“連通器”原理。在理解原理的基礎上，可以設計有類似功能的簡易裝置如：二、安全裝置的分類和常見形式（也叫安全瓶）1．防倒吸的安全裝置氣體易溶于水或易被某特定的溶液吸收時，容易產生倒吸現象。①倒立漏斗式：圖2-4-10是利用漏斗有較大的容積，溶液被吸入時，燒杯中液面將顯著下降，使漏斗口露出液面而使溶液重新流出，防止溶液吸入導管。根據此原理，可以用其它有較大容積的儀器替代漏斗，如底部有漏洞的試管、燒瓶等②懸空式：圖2-4-11的導管露在溶液面之上防止倒吸。③蓄液式：圖2-4-12在吸收氣體裝置前放一空容器（進氣管不要伸入容器底部），防止偶爾產生倒吸的溶液進入發(fā)生裝置。④肚容式：圖2-4-13利用干燥管即為一例。圖2-4-10圖2-4-11圖2-4-12圖2-4-13圖2-4-10圖2-4-11圖2-4-12圖2-4-13（液封裝置）2.壓強控制裝置圖2-4-14中錐形瓶b的作用是防止裝置內壓強過大而造成事故。氣體要能依次通過c、d、e，所以必須維持相當的壓強，b瓶的玻璃管中便有一段水柱，觀察水柱的高低可以了解裝置內的氣壓情況。一旦右邊諸導管有某處堵塞，裝置內氣壓會驟然增大，這時b中的水通過瓶中的導管迅速被壓出，便可防止出現事故。掌握原理后，利用其它儀器設計具有相同功能的安全裝置并不困難。圖2-4-14圖2-4-15圖2-4-15圖2-4-14圖2-4-15設計實驗裝置的時候必須注意，儀器中如有氣體進入，就必須有氣體的出口或者有容積可變的貯氣設備接納殘留的氣體。圖2-4-16中把氣體通入廣口瓶反應，因氣體沒有出口，進氣就困難，或者會造成壓強增大而產生事故?？筛鶕晌锏木唧w情況改成圖2-4-17或其它有氣體出口的裝置。圖2-4-16圖2-4-16圖2-4-173.防堵塞安全裝置三、氣體凈化、干燥裝置氣體的凈化、干燥根據用液體吸收或固體吸收而裝置不同。圖2-4-19是合成氨原料氣在化合前經過的一個裝置，該裝置的作用有三：①干燥氣體；②使氣體充分混合；③觀察氣泡生成速率以便控制氣流速度。圖2-4-22管中的玻璃纖維的作用是固定固體，防止粉末被氣流帶走。圖2-4-18圖2-4-18圖2-4-19圖2-4-20圖2-4-21圖2-4-22圖2-4-23圖2-4-24圖2-4-25圖2-4-23圖2-4-24圖2-4-25五、尾氣處理裝置尾氣如果有污染性、可燃性等，應該處理。處理尾氣的常見方法有吸收法、點燃法和收集法。分別如圖2-4-26,圖2-4-27、圖2-4-28所示。六、其它裝置圖2-4-29圖2-4-30圖2-4-31圖2-4-32除以上幾類裝置外，實驗中常用的裝置部件還有如用來檢驗氣體或驗證氣體性質的反應裝置、氣體的收集裝置、冷凝裝置等，這些裝置在具體實驗中一般都比較容易理解其作用。圖2-4-29是檢驗濃硫酸與木炭反應所得氣體中含有CO2和SO2的實驗裝置圖。第一個試管中的品紅作用是檢驗SO2，高錳酸鉀溶液的作用是吸收SO2，第二個試管中的品紅是檢驗SO2有否被吸收完全，防止它干擾CO2的檢驗。石灰水的作用是檢驗CO2圖2-4-29圖2-4-30圖2-4-31圖2-4-32七、噴泉實驗裝置的設計一、探究噴泉實驗的形成原理

噴泉形成的原因是瓶內外存在壓強差。當燒瓶內氣體溶于液體或與之反應時，瓶內氣體大量減少，壓強降低，外界的大氣壓將液體壓入燒瓶內，形成美麗的噴泉。

操作：先擠壓膠頭滴管，再打開止水夾，可見帶有尖嘴的導管噴出紅色的噴泉。

原因分析：氨氣極易溶于水，燒瓶內壓強瞬間變小，外界大氣壓將燒杯內的水壓入燒瓶,形成紅色噴泉（氨水呈堿性，遇酚酞變紅）二、分析噴泉實驗成功的關鍵

①盛氣體的燒瓶必須干燥，否則甁中有液體，會使瓶口留下空氣，形成的噴泉壓力不大（噴泉”無力”）；②氣體要充滿燒瓶；

③燒瓶不能漏氣（實驗前應先檢查裝置的氣密性）；

④所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體快速反應。

三、形成噴泉的組合

①極易溶于水的氣體（NH3、HCl、SO2

等）與水可形成噴泉；

②酸性氣體（HCl、CO2、SO2、NO2、H2S等）與NaOH溶液可形成噴泉；③有機氣體與其他物質反應也可形成噴泉。四、闡釋形成噴泉的方式

1、負壓型（減小壓強）：接納噴泉的空間低于大氣壓，而噴起液體容器與大氣相通，通常是燒瓶內氣體極易溶于水或燒瓶內的氣體與溶液反應，使燒瓶內的壓強低于大氣壓。

2、正壓型（增大壓強）：接納噴泉的空間與大氣相通，而噴起液體容器壓強大于大氣壓。通常是容器內的液體由于受熱揮發(fā)（如濃鹽酸、濃氨水、酒精等）或由于發(fā)生化學反應產生大量的氣體。

五、啟動噴泉的多種方法：

（1）由PV=nRT可知，減小壓強P，可通過：①減少氣體的物質的量n，②降低氣體的溫度（T）。由實驗裝置可知，只能通過方法②進行。

方法一：打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉；

方法二：燒瓶上覆蓋冷毛巾或淋灑冷水，使燒瓶內溫度降低壓強減小，從而引發(fā)噴泉；

方法三：在燒瓶上涂抹無水乙醇，由于乙醇揮發(fā)帶走熱量使燒瓶內溫度降低，壓強減小，引發(fā)噴泉。（2）利用其它氣體啟動噴泉

加熱試管中的濃氨水，打開A處的止水夾，向燒瓶中通入少量氨氣后關閉A處的止水夾，再打開B處的止水夾。化學實驗專題化學儀器及使用方法，化學實驗基本操作1、下列有關試驗操作的敘述正確的是()A．實驗室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯 B．用50mL酸式滴定管可準確量取25.00mL溶液 C．用量筒取5.00mL1.00mol·L-1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol·L-1鹽酸 D．在苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出2下列有關實驗操作的說法正確的是()A．可用25ml堿式滴定管量取20.00mlKmnO4溶液B．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙C．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干D．將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全3、(下列裝置或操作能達到實驗目的的是 ()下列實驗裝置圖正確的是 ()5、可用下圖裝置制取（必要時可加熱）、凈化、收集的氣體是 （）A.銅和稀硝酸制一氧化氮B.氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C.鋅和稀硫酸制氫氣 D.硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫6、用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現象”與“溶液”對應關系錯誤的是（）選項操作及現象溶液A通入CO2，溶液變渾濁。再升溫至65℃以上，溶液變澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液7、如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內氣體是 （）①CO2、O2②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2A.①② B.②④ C.③④ D.②③8、下列與實驗相關的敘述正確的是A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出C．酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結果偏高D．檢驗某溶液是否含有時，應取少量該溶液，依次加入BaCL2溶液和稀鹽酸9、正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作錯誤的是10、下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是常見物質的分離、提純1、寫出下列物質的除雜試劑（括號內為雜質）CO2(HCl)________________CO2(CO)________________CO(CO2)________________CO2(O2)________________CO2(SO2)________________Cl2(HCl)________________FeCl3(FeCl2)______________FeCl2(FeCl3)______________Fe(Al)________________SiO2(Al2O3)__________NaHCO3(Na2CO3)___________Na2CO3(NaHCO3)__________苯（苯酚）___________乙醇（乙酸）___________乙酸乙酯（乙酸）________2、除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是（）A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾3、下列除去雜質的方法正確的是()A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌4、現有三組混合液：①菜子油和醋酸鈉溶液②苯甲酸和乙酸③溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液5、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳氣體 B．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀鹽酸物質的檢驗，鑒別1、下列鑒別方法可行的是（）A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和COC．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO2、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是 ()A.加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NHD.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+3、下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是()選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成一定含有SO42－B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色一定含有Fe2+C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質的溶液滴加到新制的銀溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質一定屬于醛類下列實驗能達到預期目的的是（）①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②將Cl2的制備和性質實驗聯合進行以減少實驗中的空氣污染③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴①②③

B.①③④

C.②③⑤

D.②④⑤5、能鑒別Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是（）A．HNO3B．KOHC．BaCl2D．NaClO6、某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：①用pH計測得溶液pH大于7②加入鹽酸，產生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。()A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤7、(’08北京理綜9)下列各組物質的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是 （）①KOHNa2SO4AlCl3 ②NaHCO3Ba（OH）2H2SO4③HClNaAlO2NaHSO4 ④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④8、某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2－、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種離子組成。取適量該溶液進行如下實驗：①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；②向①所得的溶液中加入過量氨水，產生白色沉淀，過濾；③向②所得的濾液中加入過量氫氧化鋇溶液，產生白色沉淀，過濾；④向③所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀。根據上述實驗回答下列問題：（1）原溶液中一定不存在的離子是；（2）原溶液中一定存在的離子是。9、某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的幾種離子。21世紀教育網（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是___________，有關的離子反應式為______________。（3）?。?）的濾液加入過量NaOH溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_______________。（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A－D中的（填序號）_________。A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－10、下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是（）選項實驗操作實驗目的或結論A某鉀鹽溶于鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鉀鹽是B向含有少量的溶液中加入足量粉末，攪拌一段時間后過濾除去溶液中少量C常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生說明常溫下D與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通人酸性溶液檢驗制得氣體是否為乙烯綜合實驗（物質制備，性質實驗，實驗設計、評價）1、）鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產品。請回答：(1)工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是__________________________________________________。(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是________________________________________。(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示。①該電解槽的陽極反應式是________________________________________________。②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從溶液出口_________________(填寫“A”或“B”)導出2、（18分）資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某?；瘜W小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。 （1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是；堿石灰的作用是。（2）將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱： ①氨催化氧化的化學方程式是；試管內氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是；②停止反應后，立即關閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內氣體顏色變淺，請結合化學方程式說明原因 （3）將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：①兩氣體通入的先后順是。其理由是②氨氣燃燒的化學方程式是。3、在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當的化學試劑和實驗用品，用上圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。（1）A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：。（2）填寫表中空格：（請在答題卡上填寫）儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液CD（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：。（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：。4、某?；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程是。(2)裝置E中的現象是。(3)停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：。(4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：①步驟I中通入Cl2的作用是。②步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：_____

______________________________。③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是(結合離子方程式簡要說明)X、Y、Z、W為含有相同電子數的分子或離子，均由原子序數小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。5、已知:X+YZ+W(1)Y的電子式是_______________。(2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_______________________。(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。①步驟c后還缺少的一步主要操作是______________________。②紅磷充分燃燒的產物與NaOH溶液反應的離子方程式是_________。③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現象是______________反應的離子方程式是_____________________________。(4)一定溫度下，將1molN2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2,增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。①溫度在T1-T2之間，反應的化學方程式是_________。②溫度在T2-T3之間，氣體的平均相對分子質量是（保留1位小數）______________。。6、某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO2+2NaOH=________________．（2）反應Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為________________．（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl、OH和SO．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）．提出合理假設．假設1：只存在SO32-；假設2：既不存在SO32-也不存在ClO；假設3：_____________．設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現象和結論。限選實驗試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．實驗步驟預期現象和結論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．步驟2：步驟3：7、工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖如下：完成下列填空：1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。AB2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、、沉淀、、、冷卻結晶、、烘干。3）工業(yè)生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現象是。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是。4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是（填寫化學式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：。5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方程式為：濾液D加石灰水前先要加熱，原因是。6）產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為：（注明你的表達式中所用的有關符號的含義）8、請設計CO2在高溫下與木炭反應生成CO的實驗。(1)在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應的實驗裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理不分不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標出)，按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C……；其他可選用的儀器(數量不限)簡易表示如下：(2)根據方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表儀器符號儀器中所加物質作用A石灰石、稀鹽酸石灰石與鹽酸生成CO2(3)有人對氣體發(fā)生器作如下改進：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進后的優(yōu)點是；(4)驗證CO的方法是。實驗專題答案化學儀器及使用方法，化學實驗基本操作B2、C3、C4、B5、B6、B7、D8、C9、D10、A常見物質的分離、提純略A3、C4、C5、A三、物質的檢驗，鑒別1、