江西省宜春市豐城中學2024屆化學高二第二學期期末復習檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A．包裝用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵B．分子式為C3H6Cl2的有機物有4種同分異構(gòu)體C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷D．油脂與NaOH濃溶液反應制高級脂肪酸鈉屬于加成反應2、下列電子層中，原子軌道數(shù)目為4的是（）A．K層 B．L層 C．M層 D．N層3、六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），難溶于水，有良好的絕緣性、阻燃，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測正確的是（）A．SF6中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．SF6二氯取代物有3種C．SF6分子是含有極性鍵的非極性分子D．SF6是原子晶體4、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列說法錯誤的是（）A．每生成1molFe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4NAB．Fe2+和S2O32﹣都是還原劑C．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為molD．x＝45、短周期的三種元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一個電子，Y元素的原子M層上的電子數(shù)是它的內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的化學式不可能是A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z76、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（）A．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NAB．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.05NAC．O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.2NAD．5.6gFe和足量鹽酸完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA7、下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是()A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl28、在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是()A．pH＝3的HNO3和pH＝11的KOHB．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水C．pH＝3的醋酸和pH＝11的Ba(OH)2D．pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH9、分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用,下列分類標準合理的是()A．根據(jù)是否含氧元素,將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑B．根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移,將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ?將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D．根據(jù)是否具有丁達爾效應,將分散系分為溶液、濁液和膠體10、一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy，與足量的4mol·L－1硝酸溶液充分反應，消耗硝酸溶液700mL，生成2.24LNO(標準狀況)。則該鐵的氧化物的化學式為()A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O511、請仔細觀察以下2個裝置，下列說法正確的是A．圖1石墨a為正極，圖2石墨c也為正極B．圖1是原電池裝置，鹽橋的作用是使電解質(zhì)溶液始終保持電中性，以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流，圖2裝置不會產(chǎn)生電流C．圖1石墨a電極上發(fā)生的反應為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．圖2石墨b上的產(chǎn)物能使淀粉溶液變藍12、已知鹵代烴可與金屬鈉反應：R－X＋2Na＋R′－XR－R′＋2NaX下列有機物可以合成環(huán)丙烷的是A．CH3CH2CH2Br B．CH3CHBrCH2BrC．CH2BrCH2CH2Br D．CH3CHBrCH2CH2Br13、化合物（x）(y)(z)的分子式均為C8H8，下列說法正確的是A．x、y、z均能使Br2的CCl4溶液褪色B．x的同分異構(gòu)體只有y和zC．x、y、z的二氯代物均只有三種D．x、y、z中只有y中所有原子可以處于同一平面14、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A．K＋1s22s22p63s23p6B．F1s22s22p5C．S2－1s22s22p63s23p4D．Ar1s22s22p63s23p615、下列官能團名稱與對應結(jié)構(gòu)簡式書寫錯誤的是（）A．羰基： B．羧基：-COOH C．醛基：-COH D．羥基：-OH16、將足量HCl通入下述各溶液中，所含離子還能大量共存的是A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、Ca2＋、CH3COO－、HCO3－17、火法煉銅的原理是：Cu2S+O22Cu+SO2，有關(guān)該反應的說法正確的是（）A．氧化劑是O2，氧化產(chǎn)物是Cu和SO2B．被氧化的元素只有硫，得電子的元素只有氧C．Cu2S只表現(xiàn)出還原性D．當有l(wèi)molO2參加反應時，共有6mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移18、下列說法正確的是（）A．乙烯與環(huán)丙烷(C3H6)互為同系物B．乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色C．皮膚沾上濃HNO3變成黃色，立即用飽和NaOH溶液沖洗D．丙酸、乙酸甲酯和2-羥基丙醛(CH3CHOHCHO)互為同分異構(gòu)體19、下列實驗誤差分析正確的是A．用容量瓶配制溶液時，容量瓶底部有少量蒸餾水，所配溶液濃度偏低B．酸堿中和滴定時，開始時俯視滴定管讀數(shù)，結(jié)束時仰視滴定管讀數(shù)，所測液體體積偏大C．測定中和熱時，使用稀醋酸代替稀鹽酸，所測中和熱無影響D．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，被測樣品中含有加熱不揮發(fā)雜質(zhì)，所測結(jié)晶水含量偏高20、已知：pKa=－lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．點A所得溶液中：Vo＞10mLB．點B所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)=c(SO32－)＋c(OH－)C．點C所得溶液中：c(Na＋)＞3c(HSO3－)D．點D所得溶液中21、除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用試劑正確的是（）A．溶液（）：溶液B．：飽和的溶液C．：溶液D．溶液（）：Fe22、硫酸工業(yè)的重要反應之一：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．升高溫度，反應速率加快 B．使用合適的催化劑，反應速率加快C．平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為100% D．平衡時，SO3的濃度不再改變二、非選擇題(共84分)23、（14分）鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應。例如，該反應式也可表示為下面是幾種有機化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是_____________。(2)上述框圖中，①_________是反應，③___________是反應。(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式：_________。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是______________，F(xiàn)1與F2互為__________。24、（12分）某強酸性溶液含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、：CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)（氣體體積在標準狀況下測定）如下（1）步驟①中生成氣體的離子方程式：________________________。（2）步驟②生成沉淀Ⅰ的離子方程式：________________________。（3）一般用鐵氰化鉀溶液檢驗溶液中是否存在______離子，請寫出涉及的離子方程式：__________________；請設(shè)計實驗，檢驗溶液中是否存在：__________________。（4）溶液中______（填“含”或“不含”），______（若填不含，則不需計算）（5）通過上述實驗，溶液中除外，一定存在的離子是____________；一定不存在的離子是____________。（6）若測得溶液中，則溶液中______。25、（12分）甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：名稱性狀熔點(℃)沸點(℃)相對密度(ρ水＝1g·cm－3)溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)－95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體－261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。(1)裝置a的名稱是______________，為使反應體系受熱比較均勻，可________。(2)三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________________________。(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應的化學方程式：________________________________。(4)反應完畢后，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應經(jīng)過____________、__________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是______________(按步驟順序填字母)。a．對混合液進行分液b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩26、（10分）某化學小組探究酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。(忽略氧氣對反應的影響)實驗記錄如下：實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣。溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成。請回答下列問題：(1)配制FeCl3溶液時，常常加入鹽酸，目的是(用化學用語和簡單文字敘述)：________。(2)資料表明，F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+，反應方程式為：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。請用化學平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因________。(3)實驗II中發(fā)生反應的離子方程式是__________________。(4)實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是__________________(用離子方程式表示)。(5)實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應的化學方程式是______________。(6)綜合上述實驗得出的結(jié)論是：在酸性條件下，氧化性強弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。請從微粒變化的角度解釋________。27、（12分）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分數(shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問題：(1)在處理廢水時，ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，該反應的離子方程式是_______。(2)某小組按照文獻中制備ClO2的方法設(shè)計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。①通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是____________________。②裝置B的作用是__________________。③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應的化學方程式是_______________________________。(3)測定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10.00mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________________作指示劑，用0.1000molL－1的Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－），消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是______________________________，C中ClO2溶液的濃度是__________molL－1。28、（14分）氮、鉻及其相關(guān)化合物用途非常廣泛。回答下列問題：(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___，Cr位于元素周期表第四周期___族。(2)Cr與K位于同一周期且最外層電子數(shù)相同，兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為___；Crcl3的熔點(83℃)比CrF3的熔點(1100℃)低得多，這是因為___。(3)Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：①陰離子C1O4－的空間構(gòu)型為___形。②配離子中，中心離子的配位數(shù)為___，N與中心原子形成的化學鍵稱為___鍵。③配體H2NCH2CH2NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是______，分子中三種元素電負性從大到小的順序為___(4)氮化鉻的熔點為1770℃，它的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其密度為5.9g·cm－3，氮化鉻的晶胞邊長為___(列出計算式)nm.29、（10分）根據(jù)所學知識回答下列問題。(1)納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領(lǐng)域.單位質(zhì)量的和單質(zhì)燃燒時均放出大量熱,可用作燃料.已知和為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:電離能/932182115390217717381451773310540①某同學根據(jù)上述信息,推斷的核外電子排布如圖所示,該同學所畫的電子排布圖違背了__________,元素位于周期表五個區(qū)域中的________區(qū)。②分子的中心原子采取___雜化,的空間構(gòu)型為________。(2)原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道,所以其能與一些分子或離子形成配合物。①與原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是_________。②六氰合亞鐵離子中不存在____________(填字母)。A．共價鍵B．非極性鍵

C．配位鍵D．鍵寫出一種與互為等電子體的單質(zhì)的分子式:___________。(3)—種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,請據(jù)此回答下列問題:①該合金的化學式為____________。②若晶體的密度為,則該晶胞棱長為____________(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,用含和的代數(shù)式表示,不必化簡)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

A．聚氯乙烯是由氯乙烯單體加聚而成，分子中并不含碳碳雙鍵，A項錯誤；B．C3H6Cl2的可能的結(jié)構(gòu)有：，，和共4種，B項正確；C．1分子乙炔可以和2分子溴發(fā)生加成，C項錯誤；D．油脂與濃NaOH溶液的反應即皂化反應屬于取代反應，D項錯誤；答案選B。2、B【解題分析】

s、p、d、f含有的軌道數(shù)目分別是1、3、5、7，所以K層原子軌道的數(shù)目為1，L層原子軌道的數(shù)目為4，M層原子軌道的數(shù)目為9，N層原子軌道的數(shù)目為16，答案選B。【題目點撥】該題的關(guān)鍵是記住能級對應的軌道數(shù)目以及能層包含的能級數(shù)目，然后靈活運用即可。3、C【解題分析】試題分析：A．在SF6中F原子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而S原子未滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤；B．在SF6分子中鄰位、平面的對角線位置、體對角線的位置三種不同結(jié)構(gòu)，因此二氯取代物有3種，正確；C．SF6分子中只含有S-F極性鍵，但是由于分子結(jié)構(gòu)是對稱的所以是含有極性鍵的非極性分子，正確；D．SF6是分子晶體，錯誤。考點：考查六氟化硫分子結(jié)構(gòu)的知識。4、C【解題分析】

由電荷守恒可得關(guān)系式（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，解得x=4，反應中Fe元素和S元素的化合價升高，被氧化，O元素的化合價降低，被還原。【題目詳解】A項、每生成1molFe3O4，只有1mol氧氣得到電子，則反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1mol×2×（2-0）=4mol，故A正確；B項、應中Fe元素和S元素的化合價升高，被氧化，則Fe2+和S2O32-都是還原劑，故B正確；C項、1molFe2+被氧化時，由得失電子數(shù)目守恒可得如下關(guān)系式1mol×（—2）=4n（O2），n（O2）=，故C錯誤；D項、由電荷守恒可得關(guān)系式（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，解得x=4，故D正確；故選C。【題目點撥】本題考查氧化還原反應，注意把握反應中元素的化合價變化，能夠用得失數(shù)目守恒和電荷守恒分析計算為解答的關(guān)鍵。5、C【解題分析】

短周期的三種元素分別為X、Y和Z，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半，則M層有5個電子，故Y為P元素；Z元素原子的L電子電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個，則Z元素L層有6個電子，故Z為O元素。已知X元素的原子最外層只有一個電子，則X處于ⅠA族．判斷可能的化合價，根據(jù)化合價可判斷可能的化學式。【題目詳解】Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半，則M層有5個電子，故Y為P元素，為+3、+5價等；Z元素原子的L電子電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個，則Z元素L層有6個電子，故Z為O元素，為-2價。已知X元素的原子最外層只有一個電子，則X處于ⅠA族，X+1價。A.Y的化合價為+6價，不符合，A項錯誤；B.Y的化合價為+5價，符合，B項正確；C.Y的化合價為+5價，符合，C項正確；D.Y的化合價為+5價，符合，D項正確；答案選A。6、D【解題分析】A、假設(shè)SO2和O2不發(fā)生反應，此時混合氣體分子物質(zhì)的量為3mol，假設(shè)2molSO2和1molO2完全反應生成2molSO3，此時氣體分子物質(zhì)的量為2mol，因為SO2與O2反應是可逆反應，因此氣體分子物質(zhì)的量介于2mol和3mol之間，故A說法正確；B、NaHSO4熔融狀態(tài)的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋HSO4－，因此0.05molNaHSO4中含有陽離子物質(zhì)的量為0.05mol，故B說法正確；C、無論氧氣還是臭氧都是由氧原子組成，因此3.2g混合氣體中氧原子物質(zhì)的量為3.2/16mol=0.2mol，故C說法正確；D、鐵與鹽酸反應：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，因此5.6gFe完全反應，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5.6×2/56mol=0.2mol，故D說法錯誤。點睛：本題的易錯點是選項B，學生往往混淆硫酸氫鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下的電離方程式，硫酸氫鈉的水溶液中NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，熔融狀態(tài)：NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4－。7、C【解題分析】

原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微粒互為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似。【題目詳解】原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微粒互為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似，二氧化硫和臭氧分子中都含有3個原子、價電子數(shù)都是18，兩者是等電子體，所以結(jié)構(gòu)相似，故選C。【題目點撥】本題考查了判斷微粒空間構(gòu)型判斷，注意明確等電子體的特征是解本題關(guān)鍵。8、C【解題分析】試題分析：A．硝酸和氫氧化鋇都是強電解質(zhì)，pH=3的硝酸和pH=11的Ba（OH）2溶液中，硝酸中氫離子濃度等于氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度，二者等體積混合時恰好反應生成硝酸鋇，溶液呈中性，故A錯誤；B．氯化氫是強電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，所以pH=3的鹽酸和pH=11的氨水，鹽酸的濃度小于氨水濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，所以混合溶液呈堿性，故B錯誤；醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鉀是強電解質(zhì)，所以pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液，醋酸溶液濃度大于氫氧化鉀溶液，二者等體積混合時，醋酸有屬于，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以混合溶液呈酸性，故C正確；硫酸和氫氧化鈉都是強電解質(zhì)，pH=3的硫酸中氫離子濃度為1．111mol/L，pH=11的KOH溶液中氫氧根離子濃度為1．111mol/L，等體積混合，二者恰好反應生成硫酸鉀，混合溶液呈中性，故D錯誤；故選C。考點：酸堿混合時pH的計算9、B【解題分析】

A.氧化劑是在氧化還原反應中，所含元素化合價降低的反應物。還原劑是在氧化還原反應中，所含元素化合價升高的反應物。和是否含氧元素無關(guān)，故A不選；B.氧化還原反應的特征是化合價的升降，實質(zhì)就是電子的轉(zhuǎn)移，故B選；C.根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否電離將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，與導電性無必然的聯(lián)系，故C不選；D.根據(jù)分散質(zhì)顆粒直徑的大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體，溶液中分散質(zhì)顆粒直徑小于1nm，濁液中分散質(zhì)顆粒直徑大于100nm，膠體中分散質(zhì)顆粒直徑大于１nm小于100nm。故D不選。故選B。10、C【解題分析】

鐵的氧化物FexOy與足量的4mol·L－1硝酸溶液充分反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，標準狀況下，2.24LNO的物質(zhì)的量為0.1mol，700mL4mol·L－1硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量為2.8mol，由N原子個數(shù)守恒可得3n（Fe3+）+n（NO）=n（HNO3），3n（Fe3+）=2.8mol—0.1mol，n（Fe3+）=0.9mol，設(shè)FexOy中鐵元素化合價為a，由得失電子數(shù)目守恒可得，n（3—a）×0.9mol=3×0.1mol，解得a=，由化合價代數(shù)和為零可得x=2y，則x：y=3:4，答案選C。【題目點撥】注意應用原子個數(shù)守恒計算鐵的氧化物中鐵的物質(zhì)的量，再用得失電子數(shù)目守恒計算鐵的氧化物中鐵的化合價，根據(jù)化合價代數(shù)和為零計算x和y的比值確定化學式是解答關(guān)鍵。11、D【解題分析】

A.圖1是原電池，鐵是活潑的金屬，作負極，石墨a為正極，圖2中鐵、銅和氯化鈉構(gòu)成原電池，鐵是負極，銅是正極，石墨b是陽極，石墨c是陰極，A錯誤；B.圖1是原電池裝置，鹽橋的作用是使電解質(zhì)溶液始終保持電中性，以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流，圖2裝置中丙是原電池，丁是電解池，也會產(chǎn)生電流，B錯誤；C.圖1石墨a是正極，電極上發(fā)生的反應為：Cu2＋＋2e－=Cu，C錯誤；D.圖2石墨b是陽極，溶液中的碘離子失去電子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，因此其上的產(chǎn)物能使淀粉溶液變藍，D正確；答案選D。12、C【解題分析】

A.由已知R－X＋2Na＋R′－XR－R′＋2NaX可知CH3CH2CH2BrCH3CH2CH2CH2CH2CH3，故A不符合題意；B.由已知R－X＋2Na＋R′－XR－R′＋2NaX可知：CH3CHBrCH2Br，故B不符合題意；C.由已知R－X＋2Na＋R′－XR－R′＋2NaX可知：CH2BrCH2CH2Br；故C符合題意；D.由已知R－X＋2Na＋R′－XR－R′＋2NaX可知：CH3CHBrCH2CH2Br，故D不符合題意；綜上所述，本題正確答案為C。【題目點撥】解題依據(jù)：已知R－X＋2Na＋R′－XR－R′＋2NaX，可以增加碳鏈，或者由連狀烴轉(zhuǎn)變成環(huán)狀烴進行分析。13、D【解題分析】分析：A．x、z與Br2的CCl4溶液均不反應；B．的分子式為C8H8；C．y、z的二氯代物均多余3種；C．y含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，具有平面形結(jié)構(gòu)。詳解：A．x是立方烷，z中不存在碳碳雙鍵，二者與Br2的CCl4溶液均不反應，A錯誤。B．的分子式為C8H8，則X的同分異構(gòu)體不僅僅有Y和Z，B錯誤；C．x中2個Cl可位于面上相鄰、相對，及體心的相對位置，則x的二氯代物有3種，而y、z的二氯代物均多余3種，C錯誤；D．y含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，具有平面形結(jié)構(gòu)，所有原子可能都在同一個平面上，而x、z含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，則所有原子不可能都在同一個平面上，D正確；答案選D。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的對稱性、同分異構(gòu)體為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意判斷二氯代物時要采用定一移一法，題目難度較大。14、C【解題分析】

s能級最多可容納2個電子，p能級最多可容納6個電子；根據(jù)構(gòu)造原理，電子總是從能量低的能層、能級到能量高的能層、能級依次排列，其中S2-是在S原子得到兩個電子后形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以S2-的電子排布式為1s22s22p63s23p6，答案選C。15、C【解題分析】

根據(jù)有機物的官能團進行分析；【題目詳解】A、羰基是由碳和氧兩種原子通過雙鍵連接而成的有機官能團，即，故A不符合題意；B、羧基是由羰基和羥基組成的基團，即羧基為－COOH，故B不符合題意；C、醛基是由羰基和H原子組成的基團，即為－CHO，故C符合題意；D、羥基的化學式為－OH，故D不符合題意；答案選C。16、B【解題分析】

A.通入氯化氫后，硝酸根氧化亞硫酸根，所以不能大量共存；B.四種離子可以大量共存，通入氯化氫后仍然可以大量共存；C.通入氯化氫后S2－、OH－均不能大量共存；D.通入氯化氫后CH3COO－、HCO3－均不能大量共存。故選B。17、D【解題分析】

A．元素O、Cu的化合價降低，元素S的化合價升高，所以氧化劑是Cu2S、O2，氧化產(chǎn)物是SO2，故A錯誤；B．得電子的元素還有銅，故B錯誤；C．Cu2S既表現(xiàn)出還原性，又表現(xiàn)出氧化性，故C錯誤；D．O2～6e-，當有l(wèi)molO2參加反應時，共有6mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，故D正確。綜上所述，本題選D。18、D【解題分析】

A.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物，乙烯與環(huán)丙烷(C3H6)的結(jié)構(gòu)不相似，所以二者不是同系物，A錯誤；B.聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能和溴發(fā)生加成反應，所以不能使溴水褪色，B錯誤；C.皮膚沾上濃HNO3變成黃色，應立即用大量的水沖洗，再用3-5%的NaHCO3溶液涂上，C錯誤；D.丙酸、乙酸甲酯和2-羥基丙醛(CH3CHOHCHO)結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3CH2COOH、CH3COOCH3、CH3CHOHCHO，三種物質(zhì)分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，因此它們互為同分異構(gòu)體，D正確；故合理選項是D。19、B【解題分析】

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積的影響，根據(jù)c=n/V，判斷不當操作對所配溶液濃度影響【題目詳解】A、用容量瓶配制溶液時，容量瓶底部有少量蒸餾水，對所配溶液無影響，故A錯誤；B、酸堿中和滴定時，開始時俯視滴定管讀數(shù)，結(jié)束時仰視滴定管讀數(shù)，所測液體體積偏大，故B正確；C.測定中和熱時，使用稀醋酸代替稀鹽酸，醋酸是弱酸，電離要吸熱，所測中和熱偏大，故C錯誤；D、測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，被測樣品中含有加熱不揮發(fā)雜質(zhì)，樣品質(zhì)量大，所測結(jié)晶水含量偏低，故D錯誤；故選B。20、A【解題分析】

A．A點溶液中pH=1.85，則溶液中c(H+)=10-1.85mol/L，H2SO3的一級電離平衡常數(shù)為Ka1==10-1.85mol/L，c(H+)=Ka1，表明溶液中c(HSO3－)=c(H2SO3)，若恰好是10mLNaOH，反應后溶液中c(NaHSO3)=c(H2SO3)，因此所加NaOH體積＝10mL，故A錯誤；B．B點是用0.1mol?L-1NaOH溶液20mL滴定20mL0.1mol?L-1H2SO3溶液，恰好反應生成NaHSO3，溶液顯酸性，溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，物料守恒c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)，得到：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)，故B正確；C．C點pH=7.19=pKa2，Ka2==10-7.19，則溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)，溶液中2n(Na)=3c(S)，2c(Na+)=3[c(SO32-)+c(H2SO3)+c(HSO3-)]=3[c(H2SO3)+2c(HSO3-)]，因此溶液中c(Na+)＞3c(HSO3-)，故C正確；D．加入氫氧化鈉溶液40mL，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-1H2SO3溶液恰好反應生成Na2SO3，即D點溶液中的溶質(zhì)為Na2SO3，====10-2.66，故D正確；故選A。21、D【解題分析】

A項、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均能與Ca（OH）2溶液反應，故A錯誤；B項、CO2能與Na2CO3溶液反應生成NaHCO3，應選用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，故B錯誤；C項、Al和SiO2都能與NaOH溶液反應，故C錯誤；D項、Fe能與FeCl3溶液反應生成FeCl2，故D正確；故選D。22、C【解題分析】

A項、升高溫度，反應速率加快，故A正確；B項、使用合適的催化劑，反應速率加快，故B正確；C項、該反應為可逆反應，不可能完全進行，SO2的轉(zhuǎn)化率不可能為100%，故C錯誤；D項、平衡時，正反應速率等于逆反應速率，SO3的濃度不再改變，故D正確。故選C。【題目點撥】本題考查影響化學反應速率的因素和化學平衡，把握常見的影響反應速率的外界因素和可逆反應的特征為解答的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、2,3-二甲基丁烷取代加成同分異構(gòu)體【解題分析】

烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應生成C1、C2，C2與溴發(fā)生加成反應生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故C2為，C1為，則D為，E為，F(xiàn)1為，F(xiàn)2為；【題目詳解】(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱是：2,3-二甲基丁烷；(2)上述反應中，反應(1)中A中H原子被Cl原子確定生成B，屬于取代反應，反應(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應,該反應的化學方程式為:；(4)由上述分析可以知道,C2的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)1和F2分子式相同，碳碳雙鍵物質(zhì)不同，屬于同分異構(gòu)體。24、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OAlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Fe2+3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓取樣，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl-含1Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-CO32-、SiO32-、NO3-14.5【解題分析】

強酸性溶液中一定不含CO32-、SiO32-，NO3-與Fe2+不能同時存在；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X溶液中加入過量硝酸鋇溶液，反應生成氣體、沉淀和溶液，則溶液中一定含還原性離子Fe2+，不含NO3-，則氣體A為NO、D為NO2、E為HNO3，溶液B中一定含有Fe3+，由得失電子數(shù)目守恒可知，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.03mol；沉淀C為硫酸鋇，則溶液中一定含SO42-，由硫酸鋇的質(zhì)量可知溶液中SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol；B溶液和過量氫氧化鈉反應生成氣體、沉淀和溶液則原溶液中一定含NH4+，生成的沉淀G是Fe（OH）3，氣體F為NH3，由NH3的體積可知溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.015mol，由Fe（OH）3的質(zhì)量可知溶液B中Fe3+的物質(zhì)的量為0.04mol，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為0.01mol；由溶液H通入過量二氧化碳生成沉淀可知溶液H中含有AlO2-，則原溶液中一定含有Al3+，沉淀J為Al（OH）3，由Al（OH）3的質(zhì)量可知溶液B中Al3+的物質(zhì)的量為0.01mol；由電荷守恒可知，原溶液中一定含有Cl-，綜上可知，原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-，一定不含CO32-、SiO32-、NO3-。【題目詳解】（1）步驟①的反應為為在強酸性溶液中加入過量硝酸鋇，鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，亞鐵離子具有還原性，硝酸具有氧化性，酸性條件下，亞鐵離子與硝酸根發(fā)生氧化還原反應生成三價鐵離子、一氧化氮和水，則生成一氧化氮的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（2）步驟②的反應為過量二氧化碳和偏鋁酸鈉容易的反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；（3）鐵氰化鉀溶液與亞鐵離子反應生成藍色沉淀，反應的離子方程式為3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；檢驗溶液B中是否含有Cl-，應選用酸化的硝酸銀溶液，具體操作為取樣，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl-，故答案為：Fe2+；3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；取樣，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl-；（4）由題意NO的體積為224mL，則由由得失電子數(shù)目守恒可知，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.03mol，由Fe（OH）3的質(zhì)量為4.28g，可知溶液B中Fe3+的物質(zhì)的量為0.04mol，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為0.01mol，物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故答案為：含；1；（5）通過上述分析可知，溶液中除H+外，原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-，一定不含CO32-、SiO32-、NO3-，故答案為：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-；CO32-、SiO32-、NO3-；（6）通過上述分析可知，原溶液中含有0.01molAl3+、0.015molNH4+、0.03molFe2+、0.02molSO42-、0.01molFe3+，若溶液中c（H+）為5mol/L，H+的物質(zhì)的量為0.05mol，由電荷守恒可知n（Cl-）=0.01mol×3+0.015mol×1+0.03mol×2+0.01mol×3+0.05×1—0.02mol×2=0.145mol，則c（Cl-）為14.5mol/L，故答案為：14.5。【題目點撥】紅棕色氣體是解答本題的突破口，由紅棕色可知，加入過量硝酸鋇，發(fā)生氧化還原反應，溶液中一定由亞鐵離子；應用電荷守恒確定氯離子是解答關(guān)鍵。25、球形冷凝管水浴加熱＋2H2O2＋3H2O+2Ag↓＋H2O＋3NH3過濾蒸餾dacb【解題分析】

（1）裝置a的名稱是球形冷凝管。水浴加熱可使反應體系受熱比較均勻；（2）甲苯與H2O2反應生成苯甲醛和水，則三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：.＋2H2O2＋3H2O；（3）苯甲醛與銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生反應生成苯甲酸銨、水、銀單質(zhì)和氨氣，化學方程式為：+2Ag↓＋H2O＋3NH3；（4）實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，所以先過濾除去固態(tài)難溶性催化劑。冰醋酸、甲苯、過氧化氫、苯甲醛互溶，利用它們沸點差異，采用蒸餾的方法得到苯甲醛粗產(chǎn)品；（5）若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，首先加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩，苯甲酸與碳酸氫鈉反應生成苯甲酸鈉。苯甲酸鈉易溶于水，苯甲醛微溶于水，再對混合液進行分液，分離開苯甲酸鈉溶液和苯甲醛。然后在水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2，苯甲酸鈉和鹽酸反應生成苯甲酸，最后過濾、洗滌、干燥苯甲酸，答案為dacb。26、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應速率較快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反應2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應緩慢，但是反應限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液；Ba2+

+SO42-

=BaSO4↓；3Fe2+

+4H++NO3-

=3Fe3++NO↑+2H2O；2NO+O2

=2NO2；實驗II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；實驗III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強弱是：NO3->Fe3+>SO42-。【解題分析】

通過“氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”原理設(shè)計實驗。【題目詳解】（1）溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；（2）Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應速率較快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反應2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應緩慢，但是反應限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液；（3）加入KSCN溶液后溶液不變色，說明鐵離子完全轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，氧化生成硫酸根與鋇離子結(jié)合為硫酸鋇，反應離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；（4）硝酸具有強氧化性，將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子，淺綠色溶液變?yōu)辄S色，反應離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；（5）反應生成的NO與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮為紅棕色，發(fā)生反應的方程式是：2NO+O2=2NO2；（6）驗II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；實驗III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強弱是：NO3->Fe3+>SO42-。27、2ClO2+2CN－＝2CO2+N2+2Cl－稀釋二氧化氯，防止二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸或防倒吸防止倒吸（或作安全瓶）2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O淀粉溶液當?shù)稳胱詈笠坏螛藴嗜芤汉螅芤核{色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復原色0.04000【解題分析】

（1）ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被還原為Cl-，據(jù)此書寫發(fā)生反應的離子方程式；（2）根據(jù)圖示：A裝置制備ClO2，通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸，B裝置為安全瓶，可防倒吸；（3）根據(jù)滴定原理，KI在酸性條件下被ClO2氧化為I2，反應為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故選用淀粉溶液做指示劑；用Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的I2，當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，錐形瓶內(nèi)溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復原色，說明達到滴定終點；根據(jù)關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，則n（ClO2）=n（Na2S2O3）=×0.1000mol/L×0.02L=0.0004mol，據(jù)此計算可得。【題目詳解】（1）ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被還原為Cl-，則發(fā)生反應的離子方程式為2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（2）①氮氣可以攪拌混合液，使其充分反應，還可以稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸；②已知二氧化氯易溶于水，則裝置B防止倒吸（或作安全瓶）；③NaClO3和H2O2的混合液中滴加稀H2SO4即生成ClO2氣體，依據(jù)氧化還原反應原理，同時會得到氧化產(chǎn)物O2，根據(jù)質(zhì)量守恒可知有Na2SO4生成，則結(jié)合原子守恒，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2