泉州第五中學2024屆化學高二第二學期期末學業水平測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、實驗室制備下列物質的裝置正確的是A．乙炔 B．乙烯 C．乙酸乙酯 D．氫氣2、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（）A．向明礬[KAl（SO4）1]溶液中逐滴加入Ba（OH）1溶液至沉淀質量最大時：1Al3++3SO41-+3Ba1++6OH-=1Al（OH）3↓+3BaSO4↓B．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na1FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO41-+3Cl-+H1O+H+C．向NaAlO1溶液中通入過量CO1制Al（OH）3：1AlO1-+CO1+3H1O=1Al（OH）3↓+CO31-D．向含有a

mol

FeBr1的溶液中，通入x

mol

Cl1．若x=a，則反應的離子方程式為：1Fe1++1Br-+1Cl1=Br1+1Fe3++4Cl-3、下列敘述正確的是A．分子晶體中都存在共價鍵B．F2、C12、Br2、I2的熔沸點逐漸升高與分子間作用力有關C．含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵D．只要是離子化合物，其熔點一定比共價化合物的熔點高4、化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是（）A．含碳量越低，鋼鐵的性能越好B．純凈的二氧化硅是制備光導纖維的原料C．燃放煙花呈現出多種顏色是由于煙花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金屬的單質D．合金材料的組成元素一定全部是金屬元素5、向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖，下列說法不正確的是A．原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1B．向D點溶液中通入C02氣體，立即產生白色沉淀C．圖中A點沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3D．AB段反應的離子方程式為：Al3++3OH-＝Al（OH）3↓6、下列物質屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（）①②③④⑤⑥A．②③④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．③④ D．②⑤7、某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，且各種離子濃度相等。加入鋁片，產生H2。下列說法正確的是A．向原溶液中加入Cu片發生:

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑B．向原溶液中加入過量氨水發生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+C．向原溶液中加入過量Ba(OH)2溶液發生:

Ba2++20H-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O+BaSO4↓+H2OD．向原溶液中加入BaCl2溶液發生:

2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓8、下列有關物質的性質與用途不正確的是A．明礬溶于水后可得到少量的有強吸附性的Al(OH)3，故明礬可作凈水劑B．Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中的供氧劑C．用熱的純堿洗去油污是因為Na2CO3可直接與油污反應D．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料9、下列說法中正確的是（）A．摩爾是表示原子、分子、離子的個數的單位B．摩爾既表示物質中所含的離子數，又是物質質量的單位C．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一D．摩爾質量的單位是克/摩，用“g/mol”表示10、下列說法不正確的是A．《本草綱目》中記載：“自元時始創其法，用濃酒和糟人甑，蒸令氣上，用器承滴露。”“其法”是指蒸餾B．《易經》記載“澤中有火”“上火下澤”。“澤”是指湖泊池沼，“澤中有火”是對乙烯在湖泊池沼水面上起火現象的描述C．《新修草本》有關“青礬”的描述為本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃……燒之赤色……”據此推測“青礬”的主要成分為FeSO4?7H2OD．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折。”“劑鋼”是指含鐵的合金。11、芳香烴C8H10的一氯代物的結構有（不考慮立體異構）（）A．16種B．14種C．9種D．5種12、某天然堿組成可表示為xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O。取mg該天然堿配成1L溶液M。取出100mLM向其中加入50mL1mol·L－1鹽酸，兩者恰好完全反應生成NaCl,同時產生CO2的體積為672mL（標準狀況下），下列推斷正確的是（）A．mg該天然堿中含0.3molNa2CO3B．mg該天然堿中含0.3molNa+C．溶液M中c（Na+）=0.5mol·L－1D．該天然堿中x:y:z=2:1:213、某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，下列說法正確的是（）A．溶液X中有Fe3+、SO42﹣B．溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣C．溶液X中有I﹣、Cl﹣，無CO32﹣D．溶液X中有I﹣，Fe2+和Fe3+兩種離子中至少有一種14、下列各組物質中,都是由極性鍵構成極性分子的一組是()A．CH4和Br2 B．NH3和H2OC．H2S和CCl4 D．CO2和HCl15、下列操作或裝置能達到實驗目的的是()A．配制一定物質的量濃度的NaCl溶液(如圖1)B．配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液(如圖2)C．定容(如圖3)D．配制0.1000mol·L-1氯化鈉溶液時,將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流16、“垃圾是放錯了地方的資源”，應分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于：A．無機物 B．鹽類 C．有機物 D．糖類17、下列化石燃料的煉制和加工過程中不涉及化學變化的是A．石油的分餾 B．石油的裂解 C．煤的液化 D．煤的干餾18、下列的晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是A．SO2與SiO2 B．CO2與H2O C．NaCl與HCl D．CCl4與KCl19、將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L-1氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是()A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-濃度基本不變B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯血紅色C．Fe2+和Fe3+的物質的量之比為5∶1D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶520、下列說法正確的是A．HF沸點高于HCl，是因為HF分子極性大，范德華力也大B．在PCl5分子中，各原子均滿足最外層8電子結構C．可燃冰是甲烷的結晶水合物，甲烷可與水形成氫鍵D．S2Br2與S2Cl2結構相似，則熔、沸點：S2Br2>S2Cl221、下列實驗過程可以達到實驗目的的是()選項實驗目的操作過程A比較Fe3+和I2的氧化性強弱向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍色B證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去C檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D檢驗溶液中含有SO42-向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成A．A B．B C．C D．D22、體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結構簡式如圖所示。有關該物質的說法中正確的是()A．該物質與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．能使酸性KMnO4溶液褪色，證明其結構中存在碳碳雙鍵C．1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為10mol和7molD．該分子中的所有碳原子可能共平面二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數相等，Z原子單電子數在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態。請回答下列問題：（1）R核外電子排布式為__________________。（2）X、Y、Z、W形成的有機物YW(ZX2）2中Y、Z的雜化軌道類型分別為__________，ZW3-離子的立體構型是__________。（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是_____________（填化學式），原因是_________________。（4）將Q單質的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為______________________________________。（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結構如圖，該離子化合物為____________（填化學式）。Na+的配位數為_____________，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為__________。已知該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則兩個最近的W離子間距離為____________nm(用含ρ、NA的計算式表示）。24、（12分）已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；由A通過聚合反應生成高分子化合物F，F可用于工業合成塑料，現以A為主要原料合成G，以A為原料的合成路線如下圖所示。回答下列問題：（1）D、G分子中的官能團名稱分別__________、__________。（2）在反應①～⑥中，屬于加成反應的是______，屬于取代反應的是_____。(填序號)（3）寫出與G分子式相同的所有羧酸類的同分異構體：_________________（4）寫出由C與新制氫氧化銅反應的化學方程式：_________________25、（12分）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環己醇制備環己烯。已知：密度(g/cm3)熔點(℃)沸點(℃)溶解性環已醇0.9625161能溶于水環已烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是：_______________，導管B除了導氣外還具有的作用是：_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是。：_______________（2）制備精品①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在：_______________層(填上或下)，分液后用：_______________(填入編號)洗滌。a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液26、（10分）某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發生反應并探討反應所產生氣體的性質。請回答下列問題：(1)通過試管乙中發生的____現象，說明了銅和濃硫酸發生了化學反應，并且該現象還能說明產生的氣體具有______性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用_________方法收集（填序號）。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)寫出試管甲中所發生反應的化學反應方程式__________。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說明產生的氣體是______氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，_______(填“有”或“無”)毒性。27、（12分）（1）只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的溶液進行鑒別的是_______(填序號)。①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤苯與水⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液⑧NaHCO3溶液與稀硫酸（2）按以下實驗方案可從海洋物質樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。則(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為__________、__________、__________、__________。（3）下列說法正確的是_________(填序號)。①常壓蒸餾時，加入液體的體積可超過圓底燒瓶容積的三分之二②除去銅粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥③將Cl2與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2④用CCl4萃取碘水中的I2的實驗操作是先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層⑤濾液若渾濁，可能是液面高于濾紙邊緣造成的⑥NaCl溶液蒸發時可以加熱至蒸干為止⑦蒸餾時，可以把溫度計插入混合液體中⑧可以用酒精萃取碘水中的I2。⑨CCl4萃取溴水中溴時，靜置分層后上層為橙紅色，分液時，從上口先倒出上層液體28、（14分）NOx主要來源于汽車尾氣。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.50kJ·mol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=–566.00kJ·mol-1（1）為了減輕大氣污染，人們設想提出在汽車尾氣排氣管口將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環。寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________，該想法能否實現______（填“能”或“不能”）。（2）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程(0～15min)中NO的物質的量隨時間變化的關系如圖甲所示。①T℃時該化學反應的平衡常數K=_________，平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將_________（填“向左”“向右”或“不）移動。②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中，n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是________（填“a”或“b”）。③15min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發生如圖所示的變化，則改變的條件可能是__________29、（10分）SO2與漂粉精是常用的漂白劑。某興趣小組對它們的漂白原理進行探究。過程如下：I.探究SO2的漂白性實驗一：將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中，觀察到前者褪色而后者不褪色。實驗二：試管中的液體現象a.0.1mol/LSO2溶液(pH=2)溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色b.0.1mol/LNaHS03溶液(pH=5)溶液立即變淺，約15s后完全褪色c.0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10)溶液立即褪色d.pH=10NaOH溶液紅色溶液不變色e.pH=2H2SO4溶液紅色溶液不變色(1)實驗d的目的是____________。(2)由實驗一、二可知：該實驗條件下，SO2使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是____________。(3)已知S02使品紅溶液褪色過程是可逆的。興趣小組繼續試驗：向a實驗后的無色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時，生成白色沉淀，溶液變紅。請用離子方程式和必要的文字說明出現上述現象的原因____________。II.探究SO2與漂粉精的反應實驗三：操作現象i.液面上方出現白霧；ii.稍后，出現渾濁，溶液變為黃綠色；iii.稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去小組同學對上述現象進行探究：(1)向水中持續通入SO2，未觀察到白霧。推測現象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。①實驗a目的是____________________。②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是____________。(2)現象ii中溶液變為黃綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是____________。(3)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X①向沉淀x中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是____________。②用離子方程式解釋現象iii中黃綠色褪去的原因________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】A.因電石和水反應制取乙炔時會放出大量的熱，所以不能用啟普發生器制取乙炔，故A錯誤；B.制取乙烯時需要控制溶液的溫度為170℃，而該裝置中沒有溫度計，故B錯誤；C.利用水浴加熱的方法制取乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸雜質，且長導管不能伸入到飽和碳酸鈉溶液中，該裝置符合實驗原理，故C正確；D.因氫氣的密度小于空氣，收集氫氣時導氣管應短進長出，故D錯誤；答案選C。點睛：乙烯的實驗室制備必須在170℃，需要溫度計控制反應條件。2、D【解題分析】

A.向明礬[KAl（SO4）1]溶液中逐滴加入Ba（OH）1溶液至沉淀質量最大時為溶液中的鋁離子全部變為AlO1-：Al3++1SO41-+1Ba1++4OH-=AlO1-+1H1O+1BaSO4↓，A錯誤；B.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na1FeO4：3ClO-+4OH-+1Fe（OH）3=1FeO41-+3Cl-+5H1O，B錯誤；C.向NaAlO1溶液中通入過量CO1制Al（OH）3：AlO1-+CO1+1H1O=Al（OH）3↓+HCO3-，C錯誤；D.向含有amolFeBr1的溶液中，通入xmolCl1，消耗完溶液中的亞鐵離子后再與溴離子反應，若x=a，則反應的離子方程式為：1Fe1++1Br-+1Cl1=Br1+1Fe3++4Cl-，D正確；答案為D。3、B【解題分析】試題分析：A．分子晶體中不一定都存在共價鍵，例如稀有氣體元素形成的分子晶體中不存在化學鍵，A錯誤；B．F2、C12、Br2、I2形成的晶體均是分子晶體，其熔沸點逐漸升高與分子間作用力有關，B正確；C．含有極性鍵的化合物分子不一定不含非極性鍵，例如雙氧水分子中既存在極性鍵，也存在非極性鍵，C錯誤；D．離子化合物的熔點不一定比共價化合物的熔點高，例如二氧化硅是共價化合物，熔點很高，D錯誤，答案選B。考點：考查晶體性質的判斷4、B【解題分析】

A.鋼鐵含碳量越高，越硬越脆；含碳量越低，韌性越好，所以不能說含碳量越低，鋼鐵的性能越好，故A錯誤；B.光導纖維傳遞光信號的原理是光的全反射，SiO2具有良好的光學效果材料，是制造光導纖維的主要原料，故B正確；C.燃放煙花呈現出多種顏色是由于煙花中加入了一些金屬元素（如鈉----黃色光；銅----綠色光）而不是金屬單質；另外Fe、Pt等金屬元素灼燒時為無色，故C錯誤；D.合金材料的組成元素不一定全部是金屬元素，可能含有非金屬元素，故D錯誤。故答案選B。5、A【解題分析】

Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液與Ba（OH）2溶液反應的實質是Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應，反應如下：Ba2++SO42-＝BaSO4↓，Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，假設1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀所需Ba（OH）2量為3mol，提供6molOH-，1molAl2（SO4）3中含有2molAl3+，由反應Al3++3OH-＝Al（OH）3↓可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH-，故從起點到A點，可以認為是硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發生反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，A點時SO42-完全沉淀，A～B為氯化鋁與氫氧化鋇的反應，B點時溶液中Al3+完全沉淀，產生沉淀達最大值，溶液中溶質為BaCl2，B～C為氫氧化鋁與氫氧化鋇反應，C點時氫氧化鋁完全溶解。則可依次分析四個選項如下：A、前3LBa（OH）2溶液與溶液中Al2（SO4）3反應，從3L～6L為Ba（OH）2溶液與溶液中AlCl3反應，二者消耗的氫氧化鋇的物質的量相等為3L×1mol/L=3mol，由生成硫酸鋇可知3n[Al2（SO4）3]=n[Ba（OH）2]，故n[Al2（SO4）3]=1mol，由氯化鋁與氫氧化鋇生成氫氧化鋁可知3n（AlCl3）=2[Ba（OH）2]=6mol，故n（AlCl3）=2mol，因此原溶液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2，即c(SO42-）：c（Cl-）=1:2，故A錯誤；B、D點的溶液中含有大量的OH-、Ba2+、AlO2-，通入二氧化碳立即產生碳酸鋇沉淀，通入足量的二氧化碳后還能生成氫氧化鋁沉淀，B正確；C、根據以上分析可知圖中A點沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3，C正確；D、根據以上分析可知AB段反應的離子方程式為Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，D正確；答案選A。6、D【解題分析】

同系物指結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質，具有如下特征：結構相似、化學性質相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性質不同，研究范圍為有機物．

芳香烴通常指分子中含有苯環結構的碳氫化合物；苯的同系物含有1個苯環，側鏈為烷基，組成通式為CnH2n-6。【題目詳解】①是含有苯環結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有1個苯環，側鏈是甲基，分子組成比苯多1個CH2原子團，是苯的同系物；②是含有苯環結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，側鏈是乙烯基，含有雙鍵，不是烷基，不是苯的同系物；③含有N元素，不是碳氫化合物，不屬于芳香烴，更不是苯的同系物；④含有O元素，不是碳氫化合物，不屬于芳香烴，更不是苯的同系物；⑤是含有苯環結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有2個苯環，不是苯的同系物；⑥是含有苯環結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有1個苯環，側鏈是異丙基,分子組成比苯多3個CH2原子團，是苯的同系物；綜上所述，②和⑤兩有機物符合題意要求，故選D。7、C【解題分析】分析：因堿性條件，H+、、Fe3+均不存在，所以為酸性條件；加入鋁片，產生H2，不可能存在和，則存在H+、、Fe3+、，但因各種離子濃度相等，根據電荷守恒，則不存在Fe3+，所以原溶液中存在H+、、；據以上分析解答。詳解：因堿性條件，H+、、Fe3+均不存在，所以為酸性條件；加入鋁片，產生H2，不可能存在和，則存在H+、、Fe3+、，但因各種離子濃度相等，根據電荷守恒，則不存在Fe3+，所以原溶液中存在H+、、。A.向原溶液中加入Cu片，無存在，反應不可能發生，A錯誤；B.向原溶液中加入過量氨水，NH3·H2O與H+反應，無Fe3+存在，反應不可能發生，B錯誤；C.向原溶液中加入過量Ba(OH)2溶液發生：Ba2++2OH-+++H+=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O，C正確；D.向原溶液中加入BaCl2溶液，原溶液中無，D錯誤；正確答案C。8、C【解題分析】分析：A．明礬水解可生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性；B．過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣；C．碳酸鈉水解呈堿性；D．熔點高的物質可用于耐高溫材料。詳解：A．明礬凈水的原理是：Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+，利用Al(OH)3（膠體）的吸附性進行凈水，A正確；B．過氧化鈉用作潛水艇中的供氧劑是因為過氧化鈉與水、二氧化碳反應都生成氧氣，B正確；C．碳酸鈉水解呈堿性，加熱促進水解，有利于油脂的水解，碳酸鈉與油脂不反應，C錯誤；D．氧化鋁為離子化合物，熔點高，可用于耐高溫材料，D正確。答案選C。9、D【解題分析】

A．摩爾是物質的量的單位，故A錯誤；B．摩爾是物質的量的單位，屬于微觀離子物理量的單位，不是物質質量的單位，故B錯誤；C．物質的量、質量、長度等，都是國際單位制中的基本物理量，摩爾是物質的量的單位，故C錯誤；D．摩爾質量的常用的單位是克/摩爾或千克/摩爾，用符號“g/mol”或“kg/mol”表示，故D正確；故選D。10、B【解題分析】

A、“用濃酒和糟人甑，蒸令氣上，用器承滴露”，這是蒸餾的方法，故A不符合題意；B、“澤中有火”是對甲烷在湖泊池沼在水面上起火現象的描述，故B符合題意；C、“青礬”的描述為本來綠色，則說明含有Fe2＋，即“青礬”的主要成分為FeSO4·7H2O，故C不符合題意；D、“劑鋼”是鐵的合金，故D不符合題意；答案選B。11、B【解題分析】芳香烴C8H10的結構有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯四種結構，乙苯的一氯代物有5種、鄰二甲苯的一氯代物有3種、間二甲苯的一氯代物有4種、對二甲苯的一氯代物有2種，共14種，故B正確。12、C【解題分析】A.生成CO2的體積為672mL(標準狀況下)，物質的量為0.03mol，根據碳元素守恒，100mLM溶液中含有Na2CO3和NaHCO3的物質的量之和為0.03mol，則mg該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質的量之和為0.3mol，故A錯誤；B.mg該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質的量之和為0.3mol，則mg該天然堿中含Na+大于0.3mol，故B錯誤；C.反應后生成氯化鈉溶液，根據氯離子守恒，氯化鈉的物質的量等于鹽酸中含有的氯化氫的物質的量為0.05mol，則溶液M中c(Na+)=c(Cl-)==0.5mol·L－1，故C正確；D.mg該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質的量之和為0.3mol，含有鈉離子0.5mol，則mg該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為0.2mol和0.1mol，由于m未知，無法計算結晶水的物質的量，因此無法判斷該天然堿中x:y:z的比值，故D錯誤；故選C。13、B【解題分析】由實驗流程可知，過量氯水反應后的溶液，加入CCl4萃取后下層的紫紅色，說明原溶液中含有I-，則能夠氧化I-的Fe3+不能同時存在于溶液中。此時上層的水溶液中一定含有氯水還原生成的Cl-，所以用該溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl-不能說明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH產生紅褐色沉淀說明溶液中存在Fe3+，但是該Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+開始時被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在說明原溶液中不含有CO32-，由上述分析可知，原溶液X中一定含有I-、Fe2+，一定不存在Fe3+、CO32-，不能確定是否存在K+、Na+、SO42-、Cl-，A．X中不含Fe3+，A錯誤；B．由分析可知溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-，B正確；C．不能確定是否存在Cl-，C錯誤；D．X中不含Fe3+，D錯誤；答案選B。14、B【解題分析】

A、CH4是極性鍵形成的非極性分子，Br2是非極性鍵結合成的非極性分子，A錯誤；B、NH3是極性鍵形成的極性分子，H2O是極性鍵形成的極性分子，B正確；C、H2S是極性鍵構成的極性分子，CCl42是由極性鍵構成的非極性分子，C錯誤；D、HCl是極性鍵構成的極性分子，CO2是由極性鍵構成的非極性分子，D正確；答案選B。15、D【解題分析】分析：A.定容時應該平視；B.固體應該在燒杯中溶解冷卻后再轉移至容量瓶；C.；D.轉移時需要玻璃棒引流。詳解：A.配制一定物質的量濃度的NaCl溶液在定容時視線應該平視，且膠頭滴管不能插入容量瓶中，A錯誤；B.配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液時應該在燒杯中溶解硝酸鈉，冷卻后再轉移至容量瓶中，容量瓶不能溶解固體或稀釋溶液，B錯誤；C.定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，應該垂直于容量瓶口上方，C錯誤；D.配制0.1000mol·L-1氯化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流，D正確。答案選D。16、C【解題分析】

根據組成元素可知，塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于有機物，答案選C。17、A【解題分析】A、石油分餾的過程中是利用了石油中各成分沸點的不同，分離過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，選項A正確；B、石油的裂解得到低分子量的烷烴和烯烴，有新物質生成，屬于化學變化，選項B錯誤；C、煤的液化需要高溫，肯定會發生裂化等復雜的化學變化，選項C錯誤；D、煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦爐煤氣等新物質，屬于化學變化，選項D錯誤。答案選A。18、B【解題分析】

A.SO2和SiO2均含共價鍵，前者為分子晶體，后者為原子晶體，A錯誤；B.CO2和H2O均含共價鍵，均由分子構成，均為分子晶體，B正確；C.NaCl含離子鍵，為離子晶體，HCl含共價鍵，為分子晶體，C錯誤；D.CCl4含共價鍵，為分子晶體，KCl含離子鍵，為離子晶體，D錯誤。故答案選B。19、B【解題分析】

n(Fe)==0.02mol，n(Fe3+)=0.025×2mol=0.05mol，發生的反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，則A.根據Fe+2Fe3+=3Fe2+可知Fe3+過量，Fe無剩余，A項錯誤；B.加入KSCN溶液顯紅色，B項正確；C.反應后溶液中n(Fe2+)=3n(Fe)=0.06mol，n(Fe3+)=0.01mol，Fe2+和Fe3+物質的量之比為6∶1，C項錯誤；D.氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：2，D項錯誤；答案選B。20、D【解題分析】

A.HF沸點高于HCl，是因為HF分子之間存在著氫鍵，故A錯誤；B.分子中每個原子最外層都達到8電子穩定結構的判斷公式是：化合價的絕對值+原子最外層電子數=8。在PCl5分子中P原子不符合8電子穩定結構公式，故B錯誤；C.可燃冰是甲烷的結晶水合物，碳的電負性較弱，不能形成氫鍵，故C錯誤；D.組成與結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔、沸點越高，所以S2Br2與S2Cl2的熔、沸點大小為：S2Br2>S2Cl2，故D正確；綜上所述，本題正確答案為D。【題目點撥】考查分子間的作用力。氫鍵是一種特殊的分子間作用力，它比化學鍵弱，比分子間作用力強；分子間作用力影響的是物質的熔沸點。21、A【解題分析】

A、加入FeCl3后溶液變藍色，說明I－被氧化成I2，氧化劑為Fe3＋，利用氧化還原反應的規律，得出Fe3＋的氧化性強于I2，故A符合題意；B、SO2的漂白性，中學階段體現在能使品紅溶液褪色，使酸性高錳酸鉀褪色，體現SO2的還原性，故B不符合題意；C、澄清石灰水與NaHCO3、Na2CO3都能產生沉淀，鑒別NaHCO3和Na2CO可以用CaCl2溶液，NaHCO3與CaCl2不發生反應，Na2CO3與CaCl2生成沉淀CaCO3，故C不符合題意；D、HNO3具有強氧化性，將SO32－氧化成SO42－，對SO42－的檢驗產生干擾，應先加鹽酸，再滴加BaCl2溶液，故D不符合題意；答案選A。22、D【解題分析】

A.苯酚同系物中只含1個苯環和1個酚羥基，該物質含2個苯環和3個酚羥基，不是苯酚同系物，但含酚-OH，遇FeCl3溶液呈紫色，A錯誤；B.碳碳雙鍵、酚-OH、與苯環直接相連的甲基均能被酸性KMnO4溶液氧化，滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，不能能證明其結構中碳碳雙鍵，B錯誤；C.酚-OH的鄰對位苯環氫與溴水發生取代反應，碳碳雙鍵與溴水發生加成，則1mol該物質與濃溴水反應，最多消耗溴為4mol；苯環與碳碳雙鍵均與氫氣發生加成，則1mol該物質與氫氣反應時，最多消耗氫氣為7mol，C錯誤；D.苯環、碳碳雙鍵均為平面結構，單鍵可以旋轉，則該分子中的所有碳原子可能共平面，D正確；故合理選項是D。二、非選擇題(共84分)23、1s22s22p63s23p2sp2sp3平面三角形SiO2SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體2Cu+8NH3+O2+2H2O＝2[Cu(NH3）4]2++4OH－Na2O4立方體【解題分析】

X為所有元素中半徑最小的，所以為氫元素；Y有3個能級，且每個能級上的電子數相等，所以為1s22s22p2，為碳元素，R與Y同主族，所以R為硅；Q最外層只有1個電子，且其他電子層都處于飽和狀態，說明為銅；Z的單電子在同周期元素中最多，所以為氮元素；W與Z在同周期，且W的原子序數比Z的大，所以為氧。據此判斷。【題目詳解】（1）硅是14號元素，核外電子排布為：1s22s22p63s23p2。（2）有機物為尿素，碳原子形成3個共價鍵，所以采用sp2雜化，氮原子形成3個共價鍵，還有一個孤對電子，所以采用sp3雜化，硝酸根離子的價層電子對數=（5+1+0×3）/2=3，無孤對電子，所以形成平面三角形。（3）二氧化碳為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，所以二氧化硅的晶體沸點高。（4）銅和氨氣在氧氣存在下反應，方程式為：2Cu+8NH3+O2+2H2O＝2[Cu(NH3）4]2++4OH－；（5）晶胞中有8個鈉離子，有8×1/8+6×1/2=4個氧離子，所以化學式為：Na2O；從晶胞看鈉離子周圍最近的氧離子有4個。距離氧離子最近的鈉離子有8個，構成立方體；假設現在晶胞的邊長為a厘米，則a3ρNA=62×4=248，所以邊長為厘米，氧離子最近的距離為面上對角線的一半，所以為納米。24、羧基酯基①④⑤CH3CH2CH2COOH；CH3CH(CH3)COOHCH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O【解題分析】

由條件“A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平”可知，A為乙烯；乙烯能發生加聚反應生成F即聚乙烯；乙烯也可以與水加成得到B乙醇，乙醇經過連續氧化后得到D乙酸，二者可以酯化生成G乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件下水解得到乙醇和E乙酸鈉。【題目詳解】(1)D乙酸，G乙酸乙酯中官能團分別為羧基和酯基；(2)上述轉化關系中，反應①即乙烯和水的反應為加成反應；反應④和⑤即酯化和酯的水解反應為取代反應；(3)G為乙酸乙酯，其屬于羧酸的同分異構體有正丁酸(CH3CH2CH2COOH)和異丁酸(CH3CH(CH3)COOH)；(4)C為乙醛，其與新制氫氧化銅反應的方程式即為：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；【題目點撥】有機推斷題的突破口，一是反應條件，二是題干中描述的物質的名稱、應用等信息，三是題干中提供的計算有關的信息；要靈活整合推斷題中的信息加以推斷。25、防止暴沸冷凝防止環己烯揮發上層c【解題分析】

（1）①根據制乙烯實驗的知識，發生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環己烯的沸點為83℃，要得到液態環己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環己烯蒸氣的溫度，使其液化；（2）①環己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環己烯在上層，由于分液后環己烯粗品中還含有少量的酸和環己醇，提純產物時用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸；【題目詳解】（1）①根據制乙烯實驗的知識，發生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環己烯的沸點為83℃，要得到液態環己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環己烯冷凝，故答案為：防止暴沸；冷凝；②冰水浴的目的是降低環己烯蒸氣的溫度，使其液化，故答案為：防止環己烯揮發；（2）①環己烯是烴類，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后環己烯在上層，由于分液后環己烯粗品中還含有少量的酸和環己醇，聯想：制備乙酸乙酯提純產物時用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸；故答案為：上層；c。【題目點撥】環己烯是烴類，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小。26、品紅溶液褪色漂白②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O吸收反應產生的SO2，防止污染環境酸性有【解題分析】

金屬銅和濃硫酸發生反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，結合二氧化硫的物理性質分析解答。【題目詳解】(1)金屬銅和濃硫酸發生反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，可以通過試管乙中溶液褪色，說明了銅和濃硫酸反應生成了二氧化硫，故答案為：品紅溶液褪色；漂白；(2)二氧化硫能溶于水，且能與水反應，不能用排水法收集，二氧化硫密度大于空氣，可以采用向上排空氣法收集，故選②；(3)金屬銅和濃硫酸發生反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；(4)二氧化硫有毒，能污染空氣，屬于酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水，裝置口處浸有堿液的棉花可以和二氧化硫反應，防止二氧化硫污染環境，故答案為：吸收SO2，防止污染環境；酸性；有。27、①③⑤⑦過濾分液蒸發結晶蒸餾④⑤【解題分析】

(1)只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進行鑒別，則物質之間添加順序不同，發生反應產生的現象不同，以此來解答；(2)由實驗流程可知，步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過濾，步驟(2)分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗；步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發結晶，需要蒸發皿；步驟(4)是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，以此來解答；(3)結合常見的混合分離提純的基本操作分析判斷。【題目詳解】(1)①向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現象不同，能鑒別，故①選；②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液，改變加入順序均生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故②不選；③向NaAlO2溶液加鹽酸，先有沉淀后沉淀消失，而向鹽酸中加NaAlO2溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現象不同，能鑒別，故③選；④Al2(SO4)3溶液和氨水，改變加入順序均生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故④不選；⑤苯與水互不相溶，苯的密度比水小，只有分別取少量混在一起，上層的為苯，下層為水，能鑒別，故⑤選；⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液相互兩兩混合，只有Mg(NO3)2溶液與其余三種溶液混合無現象，可鑒別出Mg(NO3)2溶液，剩余三種無法鑒別，故⑥不選；⑦在NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液中FeCl3是棕黃色溶液，只要觀察就可確定，取剩余三種溶液各少量分別與FeCl3混合，有白色沉淀生成的是AgNO3溶液，再取剩余二種溶液各少量分別與AgNO3溶液混合，有白色沉淀生成的是NaCl，剩下的為NaNO3，可鑒別，故⑦選；⑧NaHCO3溶液與稀硫酸正反混合滴加現象相同，均有無色氣體放出，無法鑒別，故⑧不選；故答案為①③⑤⑦；(2)由分析可知，(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為過濾、分液、蒸發結晶、蒸餾；(3)①常壓蒸餾時，圓底燒瓶中加入液體的體積不能超過容積的三分之二，故①錯誤；②稀硝酸也能溶解Cu，除去銅粉中混有CuO的實驗操作應加入稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥，故②錯誤；③飽和食鹽水可以除去Cl2中的HCl，但得到的Cl2含有水蒸氣，并不純凈，故③錯誤；④用CCl4萃取碘水中的I2，振蕩分層后，有機層在下層，則先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，故④正確；⑤液面高于濾紙邊緣，會使部分液體未經過濾紙的過濾直接流下，該操作會使濾液仍然渾濁，故⑤正確；⑥NaCl溶液蒸發結晶時當出現多量晶體時停止加熱，利用余熱使剩余水份蒸干，故⑥錯誤；⑦蒸餾時，溫度計的作用是測蒸氣的溫度，插到蒸餾燒瓶的支管口，不是插入溶液中，故⑦錯誤；⑧酒精與水混溶，不可以用酒精作萃取劑，萃取碘水中的I2，故⑧錯誤；⑨CCl4的密度比水大，用CCl4萃取溴水中溴時，靜置分層后下層為橙紅色，分液時，先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，故⑨錯誤；故答案為④⑤。28、2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=–746.50kJ·mol-1能5.0L·mol-1向右b增大CO的物質的量的濃度（或增大壓強、降低溫度等）【解題分析】

（1）利用蓋斯定律計算推導出目標熱化學方程式。（2）分析題給信息，NO的起始物質的量為0.4mol，隨著反應的進行逐漸減小，在10min時，NO的物質的量保持不變，說明此時達平衡狀態。結合反應方程式，利用三段式可計算出此時反應的平衡常數。進而根據濃度商和平衡常數的關系分析判斷反應進行的方向。15min后，NO的物質的量逐漸變小，說明改變了反應條件打破了平衡，結合外在條件對反應速率的影響，分析可能改變的條件。【題目詳解】（1）已知：N2