2024屆廣西南寧市馬山縣金倫中學4N高中聯合體高二化學第二學期期末統考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、如圖是Mn和Bi形成的某種晶體的晶胞結構示意圖，則該晶體的化學式可表示為()A．Mn4Bi3B．Mn2BiC．MnBiD．MnBi32、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素，X2-和Y+的核外電子排布相同；Z電子層數與最外層電子數相等，W原子是同周期主族元素中半徑最小的。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：Z>W>X>YB．X的氫化物中不可能含有非極性鍵C．由X與Y兩種元素組成的物質可能有漂白性D．元素Y、Z的氧化物的水化物之間相互反應生成的鹽溶液呈中性3、核糖是合成核酸的重要原料，結構簡式為CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。下列關于核糖的敘述正確的是A．與葡萄糖互為同分異構體 B．跟氯化鐵溶液作用顯色C．與銀氨溶液作用形成銀鏡 D．可以使紫色石蕊溶液變紅4、反應：2X(g)+Y(g)2Z(g)在不同溫度和壓強下的產物Z的物質的量和反應時間t的關系如圖所示，下列判斷正確的是（）A．P1>P2T1>T2ΔH<0B．P1>P2T1<T2ΔH<0C．P1<P2T1>T2ΔH>0D．P1<P2T1<T2ΔH>05、分子式為C5H12O、且含有2個甲基的醇與分子式為C5H10O2的酸發生酯化反應，得到酯的結構可能有(不包括立體異構)A．8種B．16種C．24種D．32種6、烏洛托品在合成、醫藥、染料等工業中有廣泛用途，其結構式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比為A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶17、你認為下列說法正確的是()A．液態氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩定B．氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內C．對于分子，其范德華力只隨著相對分子質量的增大而增大D．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子8、下列說法正確的是A．將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B．水解反應NH4+＋H2ONH3?H2O＋H＋達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動C．CH3COONa溶液中加入CH3COOH能促進CH3COO－水解D．常溫下，濃度均為0.1mol?L-1NaCN和HCN混合液的pH＝9，則c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)9、X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數比內層電子總數少4，Z原子的最外層電子數是內層電子總數的3倍。下列有關敘述正確的是()A．Y原子的價層電子排布式為3s23p5B．穩定性：Y的氫化物＞Z的氫化物C．第一電離能：Y＜ZD．X、Y兩元素形成的化合物為離子化合物10、按純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的一組物質是()A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰B．冰醋酸、海水、硫酸鈉、乙醇C．蛋白質、油脂、燒堿、碳酸鈣D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇11、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C．由X元素形成的單質不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵12、《新修草本》有關“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃……燒之赤色……”據此推測“青礬”的主要成分為()A．B．C．D．13、以乙醇為原料設計合成的方案。需要經過的反應類型是A．消去、取代、水解、加成 B．取代、消去、加成、水解、C．消去、加成、取代、水解． D．消去、加成、水解、取代14、下列有機反應中，不屬于取代反應的是A．1-氯丁烷與乙醇、氫氧化鉀共熱B．油脂與氫氧化鈉溶液共熱制肥皂C．乙醇與濃氫溴酸混合加熱D．苯與濃硫酸、濃硝酸混合，溫度保持在50－60℃15、下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是()A．C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I－、SO42－、Cl－B．無色透明溶液中：Ca2+、NH4+、Cu2+、SO42-C．0.1mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、Br－D．pH=12的溶液中：K+、Cl－、CH3COO－、CO32－16、CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是（）A．2，3-二甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基-3，4-二乙基戊烷C．2，5-二甲基-3-乙基己烷D．2，4-二甲基-3-乙基己烷17、美國科學家合成了含有N5+的鹽類，該離子的結構呈“V”形（如下圖所示），通常認為原子總數相同、價電子總數相同的分子、離子（即等電子體）具有相似的化學鍵特征,下列有關該離子的說法中正確的是A．1個N5+中含有25個質子和24個電子B．該離子中σ鍵和π鍵的數目之比為1:1C．1個N5+中含有2個π鍵D．N5+與PO43-互為等電子體18、下列各項中I、II兩個反應屬于同一反應類型的是（）選項反應I反應IIACH2=CH2→CH3CH2ClBCH3CH2Cl→CH3CH2OHCH3CH2OH→CH3COOCH2CH3CCH3CH2OH→CH2=CH2CH3CH2OH→CH3CHOD油脂→甘油A．A B．B C．C D．D19、糖類、油脂和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養物質。下列敘述正確的是()A．油脂和蛋白質都屬于高分子化合物B．淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖C．蛋白質是僅由碳、氫、氧元素組成的物質D．油脂的硬化屬于氧化反應20、在一密閉的容器中，將一定量的NH3加熱使其發生分解反應：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，當達到平衡時，測得25%的NH3分解，此時容器內的壓強是原來的()A．1.125倍B．1.25倍C．1.375倍D．1.5倍21、鐵在下列四種情況中腐蝕速率判斷正確的是（）A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞cC．d＞c＞b＞a D．b＞d＞a＞c22、用乙烯和乙醇為原料制取草酸二乙酯的過程中發生的反應類型及順序正確的是①酯化反應

②氧化反應

③水解反應

④加成反應A．②④③①B．④①②③C．④③②①D．②③①④二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質中不能重復出現)①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據①②實驗事實可推斷它們的化學式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：_______________________。24、（12分）某有機化合物A經李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為5.88%，其余含有氧。現用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構。方法一：用質譜法分析得知A的質譜如圖：方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1∶2∶2∶3。方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜，如圖：（1）分子中共有____種化學環境不同的氫原子。（2）A的分子式為____。（3）該物質屬于哪一類有機物____。（4）A的分子中只含一個甲基的依據是____(填序號)。aA的相對分子質量bA的分子式cA的核磁共振氫譜圖dA分子的紅外光譜圖（5）A的結構簡式為________________________________。25、（12分）青蒿素是只含碳、氫、氧三元素的有機物，是高效的抗瘧藥，為無色針狀晶體，易溶于乙醚中，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，已知乙醚沸點為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎，以乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：回答下列問題：(1)選用乙醚浸取青蒿素的原因是______。(2)操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和________，操作Ⅱ的名稱是__________，操作Ⅲ利用青蒿素和雜質在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，這種方法是______________。(3)通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成，如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置：A．B．C．D．E.①按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應是_____________。(裝置可重復使用)②青蒿素樣品的質量為28.2g，用連接好的裝置進行試驗，稱得A管增重66g，B管增重19.8g，則測得青蒿素的最簡式是_____________。③要確定該有機物的分子式，還必須知道的數據是_________，可用__________儀進行測定。26、（10分）制備乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中學化學實驗中的兩個重要有機實驗①乙酸乙酯的制備②乙酸丁酯的制備完成下列填空：（1）制乙酸乙酯的化學方程式___________。（2）制乙酸乙酯時，通常加入過量的乙醇，原因是________，加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是________；濃硫酸用量又不能過多，原因是_______________。（3）試管②中的溶液是________，其作用是________________。（4）制備乙酸丁酯的過程中，直玻璃管的作用是________，試管不與石棉網直接接觸的原因是_____。（5）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________（填序號）。A．使用催化劑B．加過量乙酸C．不斷移去產物D．縮短反應時間（6）兩種酯的提純過程中都需用到的關鍵儀器是________，在操作時要充分振蕩、靜置，待液體分層后先將水溶液放出，最后將所制得的酯從該儀器的________（填序號）A．上口倒出B．下部流出C．都可以27、（12分）亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒。某興趣小組進行下面實驗探究，查閱資料知道：①HNO2為弱酸，②2NO+Na2O2=2NaNO2，③2NO2+Na2O2=2NaNO3④酸性KMnO4溶液可將NO和NO2－均氧化為NO3－，MnO4－還原成Mn2+。NaNO2的制備方法可有如下2種方法（夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗）：制備裝置1：制備裝置2：（1）在制備裝置1中：①如果沒有B裝置，C中發生的副反應有_________；②甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發現制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質；于是在A裝置與B裝置間增加了_____裝置，改進后提高了NaNO2的純度；③D裝置發生反應的離子方程式為______。（2）在制備裝置2中：①B裝置的作用是_______________________；②寫出裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式并用單線橋標出電子的轉移___________；28、（14分）氫氣是一種重要的工業原料和清潔能源，可用作合成氨、合成甲醇、合成鹽酸的原料，冶金用還原劑等。（1）已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ·mol?1。CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.4kJ·mol?1則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH=_______kJ·mol?1。（2）工業合成氨的反應原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=?92.4kJ·mol?1。①該反應中的H2制取成本較高，工業生產中往往追求H2的轉化率。增大H2的平衡轉化率的措施有_______（填字母代號）。a．增大壓強b．升高溫度c．增大N2濃度d．及時移走生成物NH3e．使用高效催化劑②升高溫度，該可逆反應的平衡常數K__________（填“增大”“不變”或“減小”）。③某溫度下，把10molN2與28molH2置于容積為10L的恒容密閉容器內，10min時反應達到平衡狀態，測得平均速率v(NH3)=0.12mol·L?1·min?1，H2的平衡轉化率為_______（保留三位有效數字），則該溫度下反應的平衡常數K=_______。（3）下圖所示裝置工作時均與H2有關。①圖l所示裝置，通入H2的管口是______（填字母），正極反應式為___________________。②圖2是實驗室制備H2的實驗裝置，在漏斗中加入1mLCuSO4溶液，可觀察到氣泡生成速率明顯加快，原因是_____________________，若反應裝置中硫酸過量，則加入CuSO4溶液后，生成的氫氣量__________（填“增大”“不變”或“減小”）。29、（10分）第四周期的多數元素及其化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：(1)基態Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___，與Ti同周期的所有過渡元素的基態原子中，寫出任意一種最外層電子數與鈦不同的元素外圍電子排布式_____。

(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結構角度來看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_________________。(3)SCN—可用于Fe3+的檢驗，寫出與SCN—互為等電子體的一種微粒：_____。

(4)成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結構如圖，As原子的雜化方式為______，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應轉化為雄黃(As4S4)和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應方程式：__________________。SnCl4分子的立體構型為_______。

(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一，具有典型的四方晶系結構，其晶胞結構(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示(注意：D不在體心)：①4個微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是________________。②若A、B、C原子的坐標分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D原子的坐標為D(0.19a，____，____)；若晶胞底面邊長為x，則鈦氧鍵的鍵長d=_______(用代數式表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

根據均攤法計算，由晶胞的結構圖可知，錳原子分布在正六棱柱的頂點、上下底面的面心上、棱邊的中點上和體心上，鉍原子位于體內，根據晶胞中原子的計算方法計算解答。【題目詳解】由晶胞的結構圖可知，錳原子分布在正六棱柱的頂點、上下底面的面心上、棱邊的中點上和體心上，所以錳原子的個數為：12×+2×+6×+1＝6，鉍原子分布在六棱柱的體內，數目為6，所以錳原子和鉍原子的個數比為6：6=1：1，所以化學式為MnBi，故選C。【題目點撥】本題主要考查均攤法計算晶胞中各種原子的個數，解題時要注意觀察晶胞中各種原子的分布。本題的易錯點為頂點的原子是，不是；棱邊上的原子是，不是，主要是該晶胞不是立方體，而是六棱柱。2、C【解題分析】

X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素，X2-和Y+的核外電子排布相同；Z電子層數與最外層電子數相等，W原子是同周期主族元素中半徑最小的，則X、Y、Z、W分別是O、Na、Al、Cl；則A、簡單離子半徑：Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+，故A錯誤；B、H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，故B錯誤；C、Na2O2具有漂白性，故C正確；D、氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉溶液，溶液呈堿性，故D錯誤。答案選C。3、C【解題分析】

由結構簡式可知，核糖的分子式是C5H10O5，官能團為羥基和醛基，是五碳糖，與葡萄糖的性質相似。【題目詳解】A項、核糖的分子式是C5H10O5，葡萄糖的分子式是C6H12O6，兩者分子式不同，不互為同分異構體，故A錯誤；B項、氯化鐵溶液能夠與酚類物質作用顯紫色，核糖不含有酚羥基，不能跟氯化鐵溶液作用顯色，故B錯誤；C項、核糖中含有醛基，能夠與銀氨溶液反應共熱產生銀鏡，發生銀鏡反應，故C正確；D項、有機物含有羧基，能表現酸性使紫色石蕊溶液變紅，核糖不含有羧基，不能使紫色石蕊溶液變紅，故D錯誤；故選C。【題目點撥】本題考查有機物的結構與性質，注意把握有機物官能團與性質的關系為解答的關鍵。4、A【解題分析】

根據溫度對反應速率的影響可知，壓強均為P2時，溫度越高，反應速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：T1＞T2；根據壓強對反應速率的影響可知，溫度均為T2時，壓強越大，反應速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，先拐先平壓強大，故有：P1＞P2，比較T1P2與T2P2兩曲線，溫度越高Z物質的量越少說明升溫平衡逆向進行，正反應為放熱反應，△H＜0；故答案為A。【題目點撥】圖象問題解題步驟：(1)看懂圖象：①看面(即弄清縱坐標與橫坐標的意義)；②看線(即弄清線的走向和變化趨勢)；③看點(即弄清起點、拐點、交點、終點的意義)；④看是否要作輔助線(如等溫線、等壓線)；⑤看定量圖象中有關量的多少；(2)聯想規律：聯想外界條件的改變對化學反應速率和化學平衡的影響規律。5、B【解題分析】分析：判斷酯的結構各類必須分析形成酯的醇及酸的結構的種類，明確-C4H9異構體有4種，-C5H11的異構體有8種，其中含有兩個甲基4種，從而求出酯的同分異構體和種數。詳解：分子式為C5H10O2的酸的種類取決于-C4H9的種類，分子式為C5H12O的醇的種類取決于-C5H11的種類，-C4H9異構體有4種：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，-C5H11的異構體有8種：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，其中含兩個甲基4種：-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-CH2CH2CH（CH3）2，即分子式為C5H10O2的酸有4種，分子式為C5H12O的醇有4種，所以形成的酯共有4×4=16種，答案選B。6、C【解題分析】

試題分析：根據結構簡式以及元素守恒，1mol烏洛托品有4molN，因此需要4molNH3·H2O，6molC需要6mol甲醛的水溶液，因此兩者的比值為6：4=3：2，故選項B正確。7、B【解題分析】

A．氫鍵屬于一種分子間作用力，與分子的穩定性無關，A項錯誤；B．鄰羥基苯甲酸分子內的羥基與羧基之間即存在氫鍵，水分子之間存在氫鍵，所以氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內，B項正確；C．范德華力與相對分子質量和分子結構有關，有機物同分異構體的分子式相同，相對分子質量相同，其支鏈越多，沸點越低，C項錯誤；D．NH3與水分子之間存在氫鍵，使氨氣易溶于水，所以NH3極易溶于水的原因為NH3是極性分子和氨氣與水分子間存在氫鍵，不單單只是由于NH3是極性分子，D項錯誤；本題答案選B。8、D【解題分析】

A．FeCl3水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸易揮發，加熱、灼燒生成氧化鐵，Fe2（SO4）3溶液加熱、蒸干、灼燒仍得到硫酸鐵，因硫酸難揮發，故A項錯誤；B.水解過程是吸熱的過程，升高溫度，水解平衡正向移動，故B項錯誤；C.CH3COONa溶液存在水解平衡CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，所以加入CH3COOH能抑制CH3COO-水解，而不是促進，故C項錯誤；D．混合溶液的pH=9說明溶液呈堿性，c（OH-）＞c（H+），則NaCN水解程度大于HCN電離程度，但是其電離和水解程度都較小，所以存在c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+），故D項正確。故答案為D。9、C【解題分析】

X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，則X為H、Li或Na；Y原子的最外層電子數比內層電子總數少4，則Y有3個電子層，最外層有6個電子，則Y為硫元素；Z的最外層電子數是內層電子總數的三倍，則Z有2個電子層，最外層電子數為6，則Z為氧元素。則A．Y為硫元素，Y的價層電子排布式為3s23p4，故A錯誤；B．Y為硫元素，Z為氧元素，非金屬性O＞S，非金屬性越強，氫化物越穩定，氫化物穩定性Z＞Y，故B錯誤；C．Y為硫元素，Z為氧元素，第一電離能：Y＜Z，故C正確；D．X為H、Li或Na，Y為硫元素，H、Li或Na與硫元素可以形成硫化氫屬于共價化合物，硫化鈉和硫化鋰屬于離子化合物，故D錯誤；故選C。10、B【解題分析】分析：由一種物質組成的是純凈物，由不同種物質組成的是混合物，溶于水或在熔融狀態下能夠導電的化合物是電解質，溶于水和在熔融狀態下均不能導電的化合物是非電解質，據此判斷。詳解：A、鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，A錯誤；B、冰醋酸是乙酸，屬于純凈物，海水是多種物質組成的，屬于混合物，硫酸鈉鈉電離出陰陽離子，屬于電解質，乙醇不能發生自身的電離，屬于非電解質，B正確；C、蛋白質是高分子化合物，屬于混合物，碳酸鈣屬于電解質，C錯誤；D、硫酸鋇能自身電離出陰陽離子，屬于電解質，D錯誤。答案選B。點睛：本題主要是考查物質的分類，題目難度不大，掌握相關概念的含義是解答的關鍵。易錯點是電解質和非電解質判斷，化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發生電離是區別電解質與非電解質的理論依據，能否導電則是實驗依據。能導電的物質不一定是電解質，如石墨；電解質本身不一定能導電，如NaCl晶體。11、C【解題分析】

由題意可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；再根據Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度，就可計算出該氣態化合物的相對分子質量為17，從而確定M為H元素，最后根據W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2，推出W為Na元素。則A．原子半徑應是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H）,A錯誤。B．CO2、C2H2均為直線型共價化合物，Na2O2屬于離子化合物，B錯誤。C．例如石墨、C60、碳納米管、石墨烯等碳單質就不是原子晶體，C正確。D．X、Y、Z、M四種元素可形成化合物CO(NH2)2(尿素)中只有共價鍵，D錯誤。答案選C。12、B【解題分析】

“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃……燒之赤色……”，青礬是綠色，經煅燒后，分解成粒子非常細而活性又很強的Fe2O3，超細粉末為紅色。A.CuSO4?5H2O為藍色晶體，A錯誤；B.FeSO4?7H2O是綠色晶體，B正確；C.KAl(SO4)2?12H2O是無色晶體，C錯誤；D.Fe2(SO4)3?7H2O為黃色晶體，D錯誤。所以判斷“青礬”的主要成分為FeSO4?7H2O。故合理選項是B。13、D【解題分析】

本題主要考查有機物的合成與路線設計。可通過逆向合成進行推斷，由該有機物結構簡式可判斷該有機物是通過二元醇發生取代反應生成，故可利用乙醇發生消去反應，再與鹵素加成，最后/水解合成二元醇。【題目詳解】由上述分析可知，由乙醇為原料設計合成的方案為：，故答案為D。14、A【解題分析】

取代反應是指化合物或有機物分子中任何一個原子或原子團被試劑中同類型的其它原子或原子團所替代的反應。以此解題。【題目詳解】A.1-氯丁烷與乙醇、氫氧化鉀共熱生成1-丁烯、氯化鉀、水，為消去反應，A項錯誤；B.油脂與氫氧化鈉溶液共熱制高級脂肪酸鹽與甘油，為取代反應，B項正確；C.乙醇與濃氫溴酸混合加熱生成溴乙烷和水，為取代反應，C項正確；D.苯與濃硫酸、濃硝酸混合，溫度保持在50－60℃生成硝基苯和水，為取代反應，D項正確；答案應選A。15、D【解題分析】

A．Fe3＋會與I－發生氧化還原反應，而不能大量共存，A項錯誤；B．無色透明的溶液中，不存在Cu2＋，因為含有Cu2＋的溶液為藍色，B項錯誤；C．Ag＋會和Br－反應生成AgBr沉淀，不能大量共存；D．在堿性環境下，CH3COO－和CO32－均能大量存在，D項正確；本題答案選D。16、D【解題分析】

CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的命名需要首先確定最長的碳鏈含有六個碳原子，接著從離支鏈最近的一端開始對主鏈碳原子編號，最后得出名稱是2，4-二甲基-3-乙基已烷，故選D。17、B【解題分析】分析：A．N5+是由N5分子失去1個電子得到的，1個N5分子是由5個氮原子構成的，據此進行分析解答；B．根據結構簡式判斷σ鍵和π鍵的數目；C．1個氮氮三鍵中含有2個π鍵；D．根據具有相同原子數和價電子數的微粒互稱為等電子體分析。詳解：A．1個氮原子中含有7個質子、7個電子，則1個N5分子中含有35個質子、35個電子，N5+是由N5分子失去1個電子得到的，則1個N5+粒子中有35個質子，34個電子，A錯誤；B．單鍵都是σ鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，則該離子中σ鍵和π鍵的數目之比為4:4=1:1，B正確；；C．1個氮氮三鍵中含有2個π鍵，所以該離子中含有4個π鍵，C錯誤；D．N5+與PO43-具有相同原子數，但價電子數分別為24，32，不是等電子體，D錯誤；答案選B。18、B【解題分析】

A.苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發生硝化反應生成硝基苯，屬于取代反應；CH2=CH2與HCl發生加成反應生成CH3CH2Cl，屬于加成反應，A項錯誤；B.CH3CH2Cl在氫氧化鈉水溶液中發生水解反應生成CH3CH2OH，屬于取代反應；CH3CH2OH與乙酸發生酯化反應轉化為CH3COOCH2CH3，屬于取代反應，B項正確；C.CH3CH2OH在170°C、濃硫酸催化作用下生成CH2=CH2和水，屬于消去反應；CH3CH2OH與氧氣在銅或銀催化劑作用下加熱反應生成CH3CHO和水，屬于氧化反應，C項錯誤；D.油脂在稀硫酸或氫氧化鈉作用下發生水解生成甘油和高級脂肪酸(鈉)，屬于取代反應；苯與氫氣在一定條件下可生成環己烷，屬于加成反應，D項錯誤；答案選B。【題目點撥】有機物中的化學反應類型是常考點，其中取代反應與加成反應的特點很顯著，判斷依據可歸納為：若為取代反應，以甲烷與氯氣在光照下反應為例，甲烷分子內的一個H被取代，消耗一個Cl2，同時產生一個無機小分子HCl；若為加成反應，以CH2=CH2與Br2反應為例，其原理是：C=C中的雙鍵斷開其中一個，兩個C各形成一個半鍵，分別與兩個Br原子結合成鍵，其特點就是雙鍵變單鍵，不飽和變飽和。因此抓住有機反應類型的主要特點才能萬變不離其宗，解答此類題型時游刃有余。19、B【解題分析】

A.油脂有確定的分子組成和確定的分子式，相對分子質量比較小，不是高分子化合物，A錯誤；B.淀粉和纖維素都是多糖，水解的最終產物均為葡萄糖，B正確；C.蛋白質組成元素都有碳、氫、氧、氮元素，有些還含有硫、磷元素，不是僅有碳、氫、氧三種元素組成，C錯誤；D油脂的硬化屬于加成反應，物質與氫氣的加成反應又叫還原反應，D錯誤；故合理選項是B。20、B【解題分析】

假設原容器中含有2mol氨氣，達到平衡時，測得25%的NH3分解，則容器中含有氨氣2mol×(1-25%)=1.5mol，氮氣為2mol×25%×12=0.25mol，氫氣為2mol×25%×32=0.75mol，同溫同體積是氣體的壓強之比等于物質的量之比，平衡時，容器內的壓強是原來的1.5mol+0.25mol+0.75mol2mol21、B【解題分析】

a、鐵的吸氧腐蝕，原電池中鐵為負極，加速其腐蝕；b、原電池中鐵做負極，鐵與硫酸反應，腐蝕速率大于a；c、鐵做陰極，外加電源的陰極保護法，不會腐蝕；d、犧牲陽極的陰極保護法，鐵被保護，但效果沒有c好。所以腐蝕速率判斷為b>a>d>c，B正確。22、C【解題分析】以乙烯和乙醇為原料合成乙二酸乙二酯，經過以下幾步：第一步：乙烯發生加成反應生成二鹵代烴，為加成反應；第二步：二鹵代烴水解生成乙二醇，為水解反應；第三步：乙二醇氧化生成乙二酸，為氧化反應；第四步：發生酯化反應生成乙二酸乙二酯，為酯化反應；涉及的反應類型按反應順序依次為④③②①，故本題選C。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解題分析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質中不能重復出現，結合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據上述推斷作答。【題目詳解】①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質中不能重復出現，結合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學式為Ba（NO3）2，C的化學式為CuSO4，D的化學式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應生成NaCl、H2O和CO2，反應的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。【題目點撥】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質和離子間的反應是解題的關鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據實驗現象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數等于陰離子所帶負電荷總數）。24、4C8H8O2酯類bc【解題分析】

（1）核磁共振氫譜可知A有4個峰；（2）N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，A的相對分子質量為136；（3）從紅外光譜可知；（4）由A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1∶2∶2∶3，A的分子式為C8H8O2；（5）會從質譜法中得到分子的相對分子質量，會分析核磁共振圖譜得知有機物分子中氫的環境，會分析紅外光譜儀確定分子中所含基團，結合起來可得A的結構簡式。【題目詳解】（1）由核磁共振氫譜可知A有4個峰，所以A分子中共有4種化學環境不同的氫原子；（2）已知A中含碳為70.59％、含氫為5.88％，含氧23.53％，列式計算N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，求得A的實驗式為C4H4O，設A的分子式為（C4H4O）n，又由A的相對分子質量為136，可得n=2，分子式為C8H8O2；（3）從紅外光譜可知8個碳原子中有6個C在苯環中，還有C=O、C—O—C、C—H這些基團，可推測含有的官能團為酯基，所以A是酯類；（4）由A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1∶2∶2∶3，A的分子式為C8H8O2，可知A分子中只含一個甲基，因為甲基上的氫原子有3個，答案選bc；（5）根據以上分析可知，A的結構簡式為：。【題目點撥】本題考查測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構方法，會從質譜法中得到分子的相對分子質量，會分析核磁共振圖譜得知有機物分子中氫的環境，會分析紅外光譜儀確定分子中所含基團，綜合計算可以得到有機物的分子式和結構。25、青蒿易溶于乙醚，兩者的沸點差異大，有利于蒸餾普通漏斗蒸餾重結晶DCEBAAC15H22O5樣品的摩爾質量質譜【解題分析】

(1)青蒿干燥破碎后，加入乙醚萃取，經操作I獲得提取液和殘渣，實現固液分離，所以操作I應為過濾；經操作Ⅱ獲得乙醚和粗品，則操作Ⅱ應為蒸餾；操作Ⅲ利用青蒿素和雜質在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，則此操作為重結晶。(2)確定裝置的連接順序時，首先應清楚實驗的目的及各裝置的作用。實驗的目的是采用燃燒法確定有機物的化學式，即測定燃燒生成CO2和H2O的質量，但制取O2時，會產生水蒸氣，裝置內存在空氣，裝置末端導管口會進入空氣。為解決這些問題，且兼顧實驗后續的稱量操作，裝置應從D開始，連接C、E，再連接B(吸收水蒸氣)、A(吸收CO2)，再連接A(防止空氣中的水蒸氣和CO2進入前面的A、B裝置內，對實驗結果產生影響)。另外，應先連接D、E、C，制O2且通氣一段時間后才連接B、A、A，然后再用電爐加熱E中裝置，目的是盡可能排盡裝置內的空氣。【題目詳解】(1)青蒿素易溶于乙醚，在水中幾乎不溶，且沸點低，易與產品分離，所以選用乙醚浸取青蒿素的原因是青蒿素易溶于乙醚，兩者的沸點差異大，有利于蒸餾。答案為：青蒿素易溶于乙醚，兩者的沸點差異大，有利于蒸餾；(2)操作I為過濾操作，需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和普通漏斗；經操作Ⅱ獲得乙醚和粗品，則利用了乙醚的沸點低的性質，所以操作Ⅱ的名稱是蒸餾；操作Ⅲ利用青蒿素和雜質在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，這種方法是重結晶。答案為：普通漏斗；蒸餾；重結晶；(3)①由以上分析可知，裝置的連接順序應是DCEBAA。答案為：DCEBAA；②n(CO2)==1.5mol，n(H2O)==1.1mol，則有機物中含O的物質的量為n(O)==0.5mol，從而得出青蒿素的最簡式是C15H22O5。答案為：C15H22O5；③由最簡式確定分子式時，還必須知道的數據是樣品的摩爾質量或相對分子質量，可用質譜儀進行測定。答案為：樣品的摩爾質量；質譜。【題目點撥】在確定儀器的連接順序時，應先弄清實驗目的，采用哪些操作，存在哪些潛在的問題，如何去解決，從而確定儀器連接的先與后，以便克服不足，盡可能減少實驗操作誤差。26、增大反應物的濃度，使平衡正向移動，提高乙酸的轉化率；；濃硫酸能吸收反應生成的水，使平衡正向移動，提高酯的產率濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率飽和碳酸鈉溶液中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解冷凝回流防止加熱溫度過高，有機物碳化分解BC分液漏斗A【解題分析】

（1）實驗室用乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下制乙酸乙酯，化學方程式為。答案為：；（2）酯化反應屬于可逆反應，加入過量的乙醇，相當于增加反應物濃度，可以讓平衡生成酯的方向移動，提高酯的產率；在酯化反應中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；理論上"加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量"，原因是：利用濃硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率；“濃硫酸用量又不能過多”，原因是：濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率；答案為：增大反應物的濃度，使平衡正向移動，提高乙酸的轉化率；濃硫酸能吸收反應生成的水，使平衡正向移動，提高酯的產率；濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率；（3）由于乙酸和乙醇具有揮發性，所以制得的乙酸乙酯中常混有少量揮發出的乙酸和乙醇，將產物通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，飽和碳酸鈉溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解；答案為：飽和碳酸鈉溶液；中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解；（4）乙酸、丁醇加熱易揮發，為減少原料的損失，直玻璃管對蒸汽進行冷凝，重新流回反應器內。試管與石棉網直接接觸受熱溫度高，容易使有機物分解碳化。故答案為：冷凝、回流；防止加熱溫度過高，有機物碳化分解。（5）提高1?丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移動。A.使用催化劑，縮短反應時間，平衡不移動，故A錯誤；B.加過量乙酸，平衡向生成酯的方向移動，1?丁醇的利用率增大，故B正確；C.不斷移去產物，平衡向生成酯的方向移動，1?丁醇的利用率增大，故C正確；D.縮短反應時間，反應未達平衡，1?丁醇的利用率降低，故D錯誤。答案選BC。（6）分離互不相溶的液體通常分液的方法，分液利用的儀器主要是分液漏斗，使用時注意下層液從分液漏斗管放出，上層液從分液漏斗上口倒出，酯的密度比水小，應從分液漏斗上口倒出。故答案為：分液漏斗；A。27、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑裝有水的洗氣瓶5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O制取NO（或將NO2轉化為NO，同時Cu與稀硝酸反應生成NO）CO2↑+4NO2↑+2H2O【解題分析】

（1）①如果沒有B裝置，水能夠與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣；②二氧化氮能夠與水反應，用水除去一氧化氮氣體中的二氧化氮氣，提高NaNO2的純度；③酸性高錳酸鉀溶液能夠把一氧化氮氧化為硝酸根離子，本身還原為Mn2+；（2）①二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸再與銅反應生成一氧化氮；②碳和濃硝酸加熱反應生成二氧化氮、二氧化碳，1molC失去4mole-，反應轉移4mole-。【題目詳解】（1）①若沒有B裝置，一氧化氮氣體中混有水蒸氣，水蒸氣和C裝置中過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；②制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質，說明NO與空氣中的O2反應生成NO2，反應生成的NO2與Na2O2反應生成了NaNO3，則應在A、B之間加一個裝有水的洗氣瓶除去NO2氣體，故答案為：裝有水的洗氣瓶；③D裝置為尾氣處理裝置，未反應的NO被MnO4-氧化生成NO3-，MnO4-被還原成Mn2+，反應的離子方程式為5NO+3MnO4—+4H+=5NO3—+3Mn2++2H2O，故答案為：5NO+3MnO4—+4H+=5NO3—+3Mn2++2H2O；（2）①A裝置中濃硝酸與碳反應生成NO2、CO2和H2O，NO2與B裝置中的H2O反應生成HNO3，HNO3再與Cu反應生成NO，進而可以在C裝置中與Na2O2反應，所以裝置B的作用是制取NO，將NO2轉化為NO，同時Cu與稀硝酸反應生成NO，故答案為：制取NO（或將NO2轉化為NO，同時Cu與稀硝酸反應生成NO）；②A燒瓶中濃硝酸與碳在加熱的條件下生成NO2、CO2和H2O，碳元素由0價升高至+4價，每1molC失去4mole-，HNO3中的N元素化合價降低，得電子，化學方程式和單線橋為CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：CO2↑+4NO2↑+2H2O。【題目點撥】本題考查化學實驗方案的設計與評價，注意題給信息分析，明確實驗原理，注意物質性質的理解應用，注意實驗過程中的反應現象分析是解答關鍵。28、+165.0acd減小64.3％3.6mol?2·L2bO2+2H2O+4e?4OH?Zn還原出Cu，Cu、Zn與硫酸形成原電池減小【解題分析】

（1）利用蓋斯定律，使第一個熱化學方程式乘2，然后減去第二個熱化學方程式，可得新的熱化學方程式CH4(g)+2H2O(g)＝CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165.0kJ·mol?1。（2）①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=?92.4kJ·mol?1，該反應為氣體物質的量減小、放熱的反應，故增大壓強，降低溫度，可使平衡正向移動，H2轉化率提高；增大一種反應物的濃度，可提高另外反應物的轉化率；及時移走生成物，可使平衡正向移動，反應物轉化率提高；催化劑只能提高反應速率，不能改變化學平衡，答案選acd。②該反應為放熱反應，故升溫平衡逆向移動，平衡常數減小。③平衡生成的n(NH3)為0.12mol·L?1·min?1×10L×10min=12