2024屆六盤水市重點中學高二化學第二學期期末質量跟蹤監視試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關，下列有關說法不正確的是A．高純硅廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片，是一種重要的半導體材料B．氟利昂和NOx都能破壞臭氧層，從而導致“溫室效應”C．中國是目前全球最大的稀土生產國和出口國，對稀土元素及其化合物的研究是獲得優良催化劑的一種重要途徑D．華為發布的首款5G折疊屏手機，用鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點2、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是A．0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cl-數目為NAB．42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數為6NAC．標準狀況下,H2和CO混合氣體4.48L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數為0.1NAD．在反應4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2時轉移的電子總數為1.5NA3、已知Ksp（AgCl）=1.56×10－10，Ksp（AgBr）=7.7×10－13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為()A．Cl－、Br－、CrO42－ B．Br－、Cl－、CrO42－C．CrO42－、Br－、Cl－ D．Br－、CrO42－、Cl－4、下列關于物質的分類中，正確的是（）酸性氧化物酸鹽混合物電解質ASiO2HClO燒堿CuSO4·5H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3A．A B．B C．C D．D5、某烴有兩種或兩種以上的同分異構體，其中一種烴的一氯代物只有一種，則這種烴可能是①分子中含7個碳原子的芳香烴②分子中含4個碳原子的烷烴③分子中含6個碳原子的單烯烴④分子中含8個碳原子的烷烴A．③④ B．②③ C．①② D．②④6、已知：鋰離子電池的總反應為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2，鋰硫電池的總反應為：2Li+SLi2S，有關上述兩種電池說法正確的是A．鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移B．鋰硫電池充電時，鋰電極發生還原反應C．理論上兩種電池的比能量相同D．上圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電7、化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是A．“地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油B．加熱能殺死H7N9禽流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性C．食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成分是聚乙烯D．纖維素作為營養物質在人體內不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外8、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A．鋁具有延展性，可用于冶煉金屬B．木炭具有還原性，可用于冰箱除異味C．過氧化鈉呈淺黃色，可用于潛水艇供氧D．碳酸鈉水解呈堿性，可用于清洗油污9、某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關系圖正確的是A． B． C． D．10、藥物使數以萬計的人擺脫疾病困擾，是我國科學家最近新合成的一種藥物，下列關于該有機物的說法錯誤的是A．該有機物的分子式為C11H16OB．該有機物可以使溴水褪色C．該有機物易溶于水D．光照，該有機物可以與氯氣發生取代反應11、將質量均為ag的O2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中，壓強(p)與溫度(T)的關系如下圖所示，則X、Y氣體可能分別是（）A．C2H4、CH4 B．CO2、Cl2 C．SO2、CO2 D．CH4、Cl212、現代以石油化工為基礎的三大合成材料是⑴合成氨；⑵塑料；⑶醫藥；⑷合成橡膠；⑸合成尿素；⑹合成纖維；⑺合成洗滌劑。A．⑵⑷⑺ B．⑵⑷⑹ C．⑴⑶⑸ D．⑷⑸⑹13、由Li、Al、Si構成的某三元化合物固態晶胞結構如圖所示，下列說法不正確的是A．晶體中Al和Si構成金剛石型骨架B．該化合物化學式可表示為LiAlSiC．晶體中與每個Al距離最近的Li為6個D．晶體中Al和Li構成CsCl型骨架14、下列實驗操作中儀器選擇正確的是（）A．用堿式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液B．將小塊鉀放在坩堝中加熱進行鉀在空氣中的燃燒實驗C．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸D．用480mL容量瓶配制480mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液15、1919年，科學家第一次實現了人類多年的夢想——人工轉變元素。這個核反應如下：N＋He―→O＋H，下列敘述正確的是A．O原子核內有9個質子B．H原子核內有1個中子C．O2和O3互為同位素D．通常情況下，He和N2化學性質都很穩定16、兩種氣態烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6gH2O，下列說法正確的是A．混合氣體一定是CH4和C2H4B．混合氣體中一定有CH4，可能含有C2H4C．混合氣體中一定含有CH4，可能含有C2H6D．混合氣體中可能含有C2H2二、非選擇題（本題包括5小題）17、環己烯常用于有機合成?，F通過下列流程，以環己烯為原料合成環醚、聚酯、橡膠，其中F可以作內燃機的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子。已知：R1—CH===CH—R2R1—CHO＋R2—CHO(1)③的反應條件是_________________________________________________。(2)A的名稱是_______________________________________________。(3)有機物B和I的關系為________(填字母)。A．同系物B．同分異構體C．都屬于醇類D．都屬于烴(4)①～⑩中屬于取代反應的________________________________________。(5)寫出反應⑩的化學方程式____________________________________。(6)寫出兩種D的屬于酯類的鏈狀同分異構體的結構簡式：_____________。18、煤的綜合利用備受關注。有如下的轉化關系，CO與H2不同比例可以分別合成A、B，已知烴A對氫氣的相對密度是14，B能發生銀鏡反應，C為常見的酸味劑。（1）有機物C中含有的官能團的名稱是____________________。（2）反應⑤的反應類型為______________。（3）寫出③的反應方程式____________。（4）下列說法正確的是______________。（填字母）A．第①步是煤的液化，為煤的綜合利用的一種方法B．有機物B和C都可以與新制氫氧化銅發生反應C．有機物C和D的水溶液都具有殺菌消毒作用D．乙酸乙酯與有機物D混合物的分離，可以用氫氧化鈉溶液振蕩、靜置分液的方法19、某同學在實驗室做銅與濃硫酸反應的實驗。（1）寫出反應的化學方程式_____。停止加熱，將試管中的混合物冷卻后倒入裝有冷水的燒杯中，攪拌、靜置，觀察到燒杯底部有黑色物質。于是他對黑色物質進行了探究。（2）該同學假設黑色物質CuO。檢驗過程如下：（查閱文獻：檢驗微量Cu2＋的方法是：向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋）該同學的實驗操作：①將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，產生紅褐色沉淀。②將黑色物質放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見紅褐色沉淀。實驗①的目的是__________，由該檢驗過程所得結論是________。（3）再次假設，黑色物質是銅的硫化物。實驗如下：實驗裝置現象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解2.A試管內上方出現淺紅棕色氣體3.B試管中出現……①現象2說明黑色物質具有________性。②A試管內上方出現淺紅棕色氣體的化學方程式是__________。③能確認黑色沉淀中含有S元素的現象_________。（4）以上實驗說明，黑色物質中存在銅的硫化物。進一步實驗后證明黑色物質是CuS與Cu2S的混合物。已知1molCu2S與稀硝酸反應轉移8mole-，寫出試管A中Cu2S溶解的化學方程式____________。20、某化學實驗小組用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應，研究外界條件反應速率的影響，實驗操作及現象如下：編號實驗操作實驗現象I向一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液前10min內溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，30min后幾乎變為無色II向另一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液80s內溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s后幾乎變為無色（1）補全高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+===2Mn2++______+______（2）由實驗I、II可得出的結論是______。（3）關于實驗II中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應中生成的Mn2+對反應有催化作用。利用提供的試劑設計實驗III，驗證猜想。提供的試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水①補全實驗III的操作：向試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，______，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液。②若猜想成立，應觀察到的實驗現象是______。（4）該小組擬采用如下圖所示的實驗方案繼續探究外界條件對反應速率的影響。①他們擬研究的影響因素是______。②你認為他們的實驗方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。21、M是一種重要材料的中間體，結構簡式為：。合成M的一種途徑如下：A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中的部分產物及反應條件已略去．已知：①Y的核磁共振氫譜只有1種峰；②RCH=CH2RCH2CH2OH；③兩個羥基連接在同一個碳原子上不穩定，易脫水：請回答下列問題：（1）Y的結構簡式是________，D的官能團名為________。（2）步驟①的化學反應方程式是________。（3）步驟⑤的反應類型是________。（4）寫出步驟⑥中第Ⅰ步化學反應方程式是________。（5）下列說法不正確的是________。a．A和E都能發生氧化反應

b．1molB完全燃燒需6molO2c．C能與新制氫氧化銅懸濁液反應

d．1molF最多能與3molH2反應（6）M經催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分異構體中同時滿足下列條件的結構簡式為________。a．苯環上只有兩個取代基，苯環上的一氯代物有2種b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氫譜只有2種峰

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A．高純硅是優良的半導體材料，廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片，故A正確；B．氟利昂能破壞臭氧層，NOx導致酸雨的形成，二氧化碳的排放可導致“溫室效應”，故B錯誤；C．稀土是我國的重要礦產資源，是全球最大的稀土生產國和出口國，對稀土元素及其化合物的研究是獲得優良催化劑的一種重要途徑，故C正確；D．合金的硬度比各成份金屬的硬度大，所以鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點，故D正確；故選B。2、A【解題分析】選項A中沒有說明溶液的體積，所以無法計算，選項A錯誤。設42gC2H4和C4H8的混合氣中，C2H4和C4H8的質量分別為X和Y，則X+Y=42?；旌衔镏械臍湓訛?。選項B正確。氫氣和氧氣燃燒，CO和氧氣燃燒時，燃料氣和氧氣的體積比都是2:1，所以H2和CO混合氣體燃燒時，需要的氧氣也是混合氣體的一半。所以標準狀況下，H2和CO混合氣體4.48L（0.2mol）在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數為0.1NA，選項C正確。反應4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，轉移電子數為6e-，所以有4molCl2參加反應應該轉移6mole-，所以消耗1molCl2時轉移的電子總數為1.5NA。選項D正確。3、B【解題分析】

析出沉淀時，AgCl溶液中c（Ag＋）=Ksp(AgCl)/c(Cl－)=1.56×10-10/0.01mol·L－1，AgBr溶液中c（Ag＋）=Ksp(AgBr)/[Br－]=7.7×10-13/0.01mol·L－1，Ag2CrO4溶液中c（Ag＋）==mol·L－1，c（Ag＋）越小，先生成沉淀．【題目詳解】析出沉淀時，AgCl溶液中c（Ag＋）=Ksp(AgCl)/c(Cl－)=1.56×10-10/0.01mol·L－1=1.56×10-8mol·L－1；AgBr溶液中c（Ag＋）=Ksp(AgBr)/[Br－]=7.7×10-13/0.01mol·L－1=7.7×10-11mol·L－1；Ag2CrO4溶液中c（Ag＋）==mol·L－1=3×10-5mol·L－1，c（Ag＋）越小，先生成沉淀．所以種陰離子產生沉淀的先后順序為Br－、Cl－、CrO42－。故選B。4、C【解題分析】

和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物為鹽；不同物質組成的為混合物；水溶液中或熔融狀態下導電的化合物為電解質?！绢}目詳解】A.燒堿為氫氧化鈉屬于堿，CuSO4·5H2O為純凈物，CO2為非電解質，故A錯誤；B.Na2O2為過氧化物不是酸性氧化物，Mg是金屬單質既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C.SO3屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸，純堿是碳酸鈉為鹽，水玻璃為硅酸鈉的水溶液為混合物，氯化鈉溶于水導電屬于電解質，所以C選項是正確的；D.NO和堿不反應屬于不成鹽氧化物，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，氨氣為非電解質，故D錯誤。

所以C選項是正確的。5、A【解題分析】

分子中含7個碳原子的芳香烴只能是甲苯，沒有同分異構體，不符合此題有兩個限制條件，滿足第一個條件只要是含4個碳原子及其以上即可，滿足第二個條件的烷烴烴分子中，同一個碳上的氫原子等效，連在同一個碳原子上的氫原子等效，具有鏡面對稱的碳原子上的氫原子等效，烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，符合這些條件的烷烴有：甲烷、乙烷、新戊烷、2,2,3,3-四甲基丁烷等。綜合起來，③④正確，答案選A。6、B【解題分析】

A、電池放電時，電解質內部Li+向正極移動，A錯誤；B、鋰硫電池充電時，鋰電極發生得電子反應，為還原反應，B正確；C、兩種電池的變價不同，所以比能量不相同，C錯誤；D、充電時正接正，負接負，所以Li電極連接C電極，D錯誤；答案選B。7、D【解題分析】A.“地溝油”的主要成分是油脂，經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油，A正確；B.加熱能殺死H7N9禽流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性，B正確；C.食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成分是聚乙烯，C正確；D.纖維素在人體內不能水解，D錯誤，答案選D。8、D【解題分析】

A.鋁用于冶煉金屬是利用鋁具有還原性，與延展性無關，故A錯誤；B．木炭用于冰箱和居室除臭劑與吸附性有關，與木炭的還原性無關，故B錯誤；C．過氧化鈉用作潛水艇中的供氧劑是因為過氧化鈉與水、二氧化碳反應都生成氧氣，與其顏色無關，故C錯誤；D．Na2CO3溶液水解顯堿性，可促進油污的水解，則可用于洗滌油污，故D正確；故選D。9、C【解題分析】

MgCl2和AlCl3各0.01mol，與1mol/L的NaOH溶液反應，生成Mg(OH)2和Al(OH)3各0.01mol，，當沉淀達到最大時消耗NaOH的物質的量為0.05mol，可得NaOH溶液的體積為50mL；當NaOH溶液過量時，0.01mol氫氧化鋁會溶于過量的1mol/L氫氧化鈉溶液中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，消耗氫氧化鈉溶液10mL，故沉淀達最大值后，再加氫氧化鈉溶液，沉淀量減小，直到最后剩余氫氧化鎂沉淀0.01mol。綜上分析，選C。10、C【解題分析】

A、根據有機物結構簡式可判斷該有機物的分子式為C11H16O，A正確；B、該有機物分子中含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵，可以使溴水褪色，B正確；C、該有機物分子中疏水基團較大，故該物質難溶于水，C錯誤；D、含有甲基，在光照條件下，該有機物可以與氯氣發生取代反應，D正確；答案選C。11、B【解題分析】

根據PV=nRT可知，在質量相同、體積相同的條件下，氣體的相對分子質量與壓強成反比，據此分析解答。【題目詳解】由圖可知，溫度相同時P(氧氣)>P(X)>P(Y)，根據PV=nRT可知，在質量相同、體積相同的條件下，氣體的相對分子質量與壓強成反比，則相對分子質量越大，壓強越小，即X、Y的相對分子質量大于32，且Y的相對分子質量大于X，所以符合條件的只有B；答案選B。12、B【解題分析】

石油化工是20世紀興起的一種綜合利用石油產品的工業?；瘜W科技工作者把燃料油中較大的分子裂解成含二個、三個、四個碳原子等的小分子，然后把它們加工制成各種產品，如塑料、合成纖維、合成橡膠、藥物、農藥、炸藥、化肥等等，其中塑料、合成纖維、合成橡膠為三大合成材料，所以②④⑥正確，故合理選項是B。13、D【解題分析】

A、金剛石型為正四面體型，晶體中Al和Si構成剛好為正四面體型，所以A選項是正確的；B、該晶胞中，Li個數=12×1/4+1=4，Al的個數=8×1/8+6×1/2=4，Si的個數=4，所以原子個數比為1:1:1，所以其化學式為LiAlSi，所以B選項是正確的；

C、晶體中與每個Al距離最近的Li為1/2邊長，所以一共是6個，故C選項是正確的；

D、CsCl型為體心結構，所以晶體中Al和Li構成NaCl型骨架，故D錯誤。

所以本題答案選D?！绢}目點撥】本題考查晶胞的計算，題目難度不大，注意均攤法的應用，注意選項中各物質的骨架形狀。14、B【解題分析】

A.高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠，應該用酸式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液，A錯誤；B.鉀是固體，可以將小塊鉀放在坩堝中加熱進行鉀在空氣中的燃燒實驗，B正確；C.應該用10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，C錯誤；D.沒有480mL的容量瓶，應該用500mL容量瓶配制480mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液，D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】選項D是解答的易錯點，注意用容量瓶配制一定體積的物質的量濃度溶液時只能配制與容量瓶規格相對應的一定體積的溶液，不能配制任意體積的溶液。15、D【解題分析】

A、O原子核內質子數是8，A錯誤；B、H原子核內中子數是1－1＝0，B錯誤；C、O2和O3互為同素異形體，C錯誤；D、通常情況下，He與N2化學性質都很穩定，D正確。16、B【解題分析】

n(H2O)=3.6g18g/mol=0.2mol,則0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO2和0.2molH2O，根據元素守恒可以知道,混合烴的平均分子式為:C1.6H4【題目詳解】詳解：n(H2O)=3.6g18g/mol=0.2mol,則0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO2和0.2molH2O，根據元素守恒可以知道,混合烴的平均分子式為:C1.6H4，烴中C原子數小于1.6的只有甲烷,則一定含有甲烷,CH4分子中含4個氫原子,則另一種烴分子中一定也含4個氫原子,且其碳原子數大于1.6,可能是C2H4或C3H4,一定沒有C2H6或C2H2,二者的H原子不等于A．根據分析可以知道,混和氣體中可能含有CH4和C2H4，也可能含有CH4和C3H4，A錯誤；B．由上述分析可以知道，混和氣體中一定含有甲烷,可能含有乙烯,有可能含有丙炔,B正確；C．結合以上分析可知，混合氣體可能為CH4和C2H4或CH4和C3H4，不可能有C2H6,C錯誤；D．根據以上分析可以知道,混和氣體中一定有甲烷,可能含有是C2H4或C3H4,一定不含乙炔，D錯誤；正確選項B?！绢}目點撥】本題為考察混合烴組成的判斷，為高頻考點，側重學生分析計算能力的考察，題目難度中等，本題的關鍵是能夠正確分析有機物完全燃燒生成二氧化碳和水的物質的量關系，根據平均分子式進行計算。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOH醇溶液、加熱1,2-二溴環己烷C②、⑦、⑧nCH2=CH—CH=CH2CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2【解題分析】

利用題目所給信息，正向分析與逆向分析結合，可知。【題目詳解】根據以上分析，(1)反應③是發生消去反應生成，反應條件是NaOH醇溶液、加熱。(2)A是，名稱是1,2-二溴環己烷。(3)有機物B是、I是，結構不同，不屬于同系物；分子式不同，不是同分異構體；都含有羥基，都屬于醇類；含有氧元素，不屬于烴，故選C。(4)反應①是加成反應；②是羥基代替溴原子，屬于取代反應；③是生成，屬于消去反應；④是與氫氣發生加成反應生成；⑤是與氫氣發生加成反應生成；⑥是發生氧化反應生成；⑦是2分子發生取代反應生成；⑧是與發生取代反應生成聚酯；⑨是發生消去反應生成；⑩是發生加聚反應生成，屬于取代反應的是②、⑦、⑧。(5)反應⑩是發生加聚反應生成，化學方程式是nCH2=CH—CH=CH2。(6)的不飽和度是2，屬于酯類的鏈狀同分異構體應該含有1個碳碳雙鍵，結構簡式有CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2。18、羧基加成（或還原）2CO+3H2→CH3CHO+H2OBC【解題分析】

已知烴A對氫氣的相對密度是14，A的相對分子質量是28，A是乙烯，乙烯氧化生成乙酸，則C是乙酸。乙酸和乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，則D是乙醇。B能發生銀鏡反應，與氫氣加成生成乙醇，則B是乙醛，解據此解答?！绢}目詳解】（1）有機物C是乙酸，其中含有的官能團的名稱是羧基。（2）反應⑤乙醛和氫氣發生加成反應生成乙醇，即反應類型為加成反應。（3）根據原子守恒可知③的反應方程式為2CO+3H2→CH3CHO+H2O。（4）A．第①步是煤的氣化，A錯誤；B．乙醛和乙酸都可以與新制氫氧化銅發生反應，B正確；C．有機物乙酸和乙醇的水溶液都具有殺菌消毒作用，C正確；D．乙酸乙酯與有機物D混合物的分離，可以用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液的方法，乙酸乙酯能與氫氧化鈉反應，D錯誤；答案選BC。19、2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O做對比實驗黑色沉淀中不含CuO還原性2NO+O2=2NO2B試管中出現白色沉淀3Cu2S+20HNO36Cu(NO3)2+3SO2↑+8NO↑+10H2O【解題分析】

（1）利用濃硫酸的強氧化性，銅和濃硫酸反應的方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）①將CuO放入稀硫酸中，發生CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，根據信息，向反應后溶液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，溶液中出現紅褐色沉淀；②將黑色物質放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見紅褐色沉淀，說明溶液中不含Cu2＋，即黑色物質中不含CuO；實驗①的目的是做對比實驗觀察反應現象；（3）①黑色物質與稀硝酸反應，黑色沉淀逐漸溶解，A試管內上方出現淺紅棕色氣體，該氣體為NO2，說明黑色物質與稀硝酸反應產生NO，證明了黑色固體具有還原性；②根據①的分析，其反應方程式為2NO＋O2=2NO2；③證明S元素的存在，試管A中S元素被氧化成SO2，NO2和SO2進入BaCl2溶液中發生NO2＋SO2＋Ba2＋＋H2O=BaSO4↓＋NO↑＋2H＋，即當B試管中有白色沉淀產生，說明黑色沉淀中含有S元素；（4）1molCu2S與稀硝酸反應轉移8mole－，說明S元素被氧化成SO2，即反應化學方程式為3Cu2S＋20HNO36Cu(NO3)2＋3SO2↑＋8NO↑＋10H2O。20、10CO28H2O其他條件相同時，H+（或硫酸）濃度越大，反應速率越快再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺（或溶液顏色開始變淺的時間小于80s，或其他合理答案）KMnO4溶液濃度不合理KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，無法通過比較褪色時間長短判斷反應快慢【解題分析】

(1)在酸性條件下，高錳酸根離子能和草酸發生氧化還原反應生成二價錳離子、二氧化碳和水，據此寫出離子方程式；(2)實驗I、II取用的高錳酸鉀和草酸的體積與濃度均相同，加入的硫酸的滴數不同；(3)①根據實驗目的“反應中生成的Mn2+對反應有催化作用”，完成實驗步驟；②若猜想成立，反應速率應該加快；(4)①根據實驗步驟示意圖，取用的草酸和硫酸相同，選用的高錳酸鉀的濃度不同；②KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，據此分析判斷?！绢}目詳解】(1)在酸性條件下，高錳酸根離子能和草酸發生氧化還原反應生成二價錳離子、二氧化碳和水，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：10CO2↑；8H2O；(2)實驗I、II取用的高錳酸鉀和草酸的體積與濃度均相同，不同的是加入的硫酸的滴數不同，使得溶液褪色需要的時間不同，因此實驗結論為：其他條件相同時，H+(或硫酸)濃度越大，反應速率越快，