2022年浙江省金華市中考化學試卷

一、單選題（本大題共4小題，共12.0分）

1.科學以實驗為基礎，規范操作是科學實驗取得成功的關鍵。下列實驗操作規范的是

2.“宏觀一微觀一符號一量”是科學特有的表征物質及其變化的方法。2022年4月16

日，神舟十三號載人飛船圓滿完成飛行任務。火箭助推器使用偏二甲腓和四氧化二

氮作為推進劑，燃燒時發生反應的微觀示意圖如下，下列說法不正確的是（）

。）碳原子魯氮原子?氧原子。氫原子

A.從量的角度看：反應前后原子總數減少

B.從微觀構成看：氮氣是由氮分子構成的

C.從符號表征看：四氧化二氮的化學式是電。4

D.從宏觀物質看：燃燒產物中含有單質與化合物兩類物質

3.推理是根據已有的事實與結論推出新的判斷的思維方法。下列根據已有事實或結論

進行的推理正確的是（）

選項事實或結論推理或判斷

A酸性溶液pH小于7pH小于7的溶液一定是酸性溶液

B堿能使無色酚獻溶液變紅能使無色酚獻溶液變紅的一定是堿

C酸與堿反應生成鹽和水生成鹽和水的反應一定是酸與堿的反應

D氧化物中都有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物

A.AB.BC.CD.D

4.如圖曲線能正確反映下列化學變化中y與x變化關系y，

的是（）/------

A.鋅粒中滴入稀硫酸：y代表氫氣的質量/

B.CaCk溶液中通入CO2氣體；y代表沉淀的質量0x（加入物質的量）

C.氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸：y代表混合溶液的pH

D.CUSO4和HC1的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的質量

二、填空題（本大題共3小題，共30.0分）

5.性能神奇的金屬鈦（Ti）是航空、軍工、電力等領域的重要原材料。常溫下鈦不與非

金屬及強酸反應，加熱時卻可以和常見的非金屬單質反應。金紅石（主要成分Ti。2）

是鈦礦石之一，目前利用金紅石大規模生產鈦的過程是：

①在高溫條件下在往金紅石與碳粉混合物中通入氯氣，反應制得四氯化鈦（TiCl。

和一種可燃性氣體；

②在氯氣的氣流中，高溫下用過量的鎂跟四氯化鈦反應制得鈦和氯化鎂。完成下

列問題：

（1）過程①中發生反應的化學方程式為;

（2）過程②中發生的反應，屬于基本反應類型中的o

6.學習《物質的溶解》時小科同學進行了如下實驗：往A、B、C三只燒杯中分別裝入

等質量的水，在相同溫度下，向三只燒杯中分別加入50g、25g、5g同種固體物質，

充分溶解后，靜置，現象如圖所示。

回答下列問題：

⑴小科認為，A燒杯中的溶液一定是飽和溶液。他的判斷依據是；

（2）A、B、C三只燒杯中，溶液的溶質質量分數大小關系是。

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7.某混合氣體X由CO?、CO、力0（水蒸氣）、出中的兩種或兩種以上組成，X氣體依次

通過如圖1裝置（假定每步反應均完全），現象分別為：A中溶液變渾濁；B中固體變

為紅色；C中粉末變為藍色；D中溶液變渾濁。

完成下列問題：

（1）該實驗能得出CO氣體一定存在的證據是；

（2）只要在圖1中加裝一個圖2裝置，就能確定原混合氣體X中是否含有H?。

①寫出圖2裝置中試劑名稱；

②該裝置連接在圖1中哪兩個裝置之間（用字母表示）。

三、簡答題（本大題共1小題，共8.0分）

8.某項目學習小組用傳感器開展“影響鐵銹蝕因素”的探究，設計如圖1所示實驗裝

置并完成實驗。實驗過程中，傳感器采集數據繪制得到如圖2的甲、乙兩幅曲線圖。

【資料1】一定條件下，碳和氯化鈉溶液可加快鐵的銹蝕，但它們本身不參加反應。

【資料2】該實驗步驟如下：

①檢查裝置氣密性；

②裝藥品，將5克鐵粉和2克碳粉加入錐形瓶，并加入2毫升飽和氯化鈉溶液；

③立即塞緊橡皮塞，橡皮塞上己插有一支裝有5毫升稀鹽酸的注射器及傳感器；

④觀察現象，采集數據。

用所學知識及以上資料信息完成下列問題：

(1)實驗進行一段時間后，注射器中的鹽酸會自動注入瓶內，原因是;

(2)圖2甲、乙曲線圖中，0段溫度升高，瓶內壓強減小；t2—t3段溫度升高,

瓶內壓強增大。解釋產生這兩個不同現象的原因。

四、探究題(本大題共3小題，共30.0分)

9.同學們在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗。實驗結束后，將A、B、CH

個實驗的廢液倒入同一個干凈燒杯D中，發現燒杯底部有白色沉淀，上層清液呈紅

【提出問題】燒杯D中上層清液含有哪些溶質(除指示劑外)？

【分析討論】小組討論后認為，確定反應后物質成分的思維路徑：①考慮反應物

用量的不同；②抓住化學反應的本質，即微粒的重組。

某小組同學分析過程筆記如下：

肯定存在可能存在結合現象與離子共存

原則

A實蛉：Na-ci-H-或OH-D中,ID上層清液

B實瞼:Na'CO32-OH-肯定存在Na+Cl-中溶質組成

肯定不存在H-

僅臉：Na-OH-8-或CCS-可能存在Ga?-OH-COs2-

【初步結論】

(1)通過分析確定：燒杯D上層清液中肯定不含H+,肯定含有Na+、Cr?判斷一定

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含有Na+、Cr的依據是

【實驗探究】

小組按如下方案進行實驗探究

實驗實驗內容實驗現象實驗結論

取少量上層清液于試管中，加入過量無沉淀,溶液呈

I肯定沒有Ca2+

碳酸鈉溶液，靜置紅色

取少量上層清液于試管中，加入過量有白色沉淀，溶肯定有OH，

n

“______”溶液，靜置液呈紅色co2-

(2)根據實驗I可以初步推斷：上層清液中溶質(除指示劑外)所有可能的組成

(用化學式表示)；

(3)實驗口中應加入過量的溶液。

【實驗結論】燒杯D中上層清液的溶質有指示劑、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉。

10.某校科學研究小組同學開展“二氧化碳的制取與性質”的實驗探究。

圖3

【實驗原理】CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

【發生裝置】

(1)結合實驗原理，圖1中發生裝置可用于實驗室制取CO2氣體的是：(填字母

)

【實驗探究】

探究I影響因素探究

在制取C02氣體時，為了探究影響反應快慢的因素，小組同學進行了四組實驗，如

表所示

實驗組別甲乙丙T

大理石的質量/g、顆粒

m塊狀m塊狀m粉末狀m粉末狀

大小

鹽酸的體積/mL、濃度V稀鹽酸V濃鹽酸V稀鹽酸V濃鹽酸

(2)若探究鹽酸的濃度對上述反應的影響，可選擇實驗甲與(選填實驗組別)

進行對照。

探究口.性質探究

做CO?與NaOH溶液發生反應的驗證實驗時，同學們將NaOH溶液加入到充滿CO2氣

體且質地較軟的塑料瓶中，觀察到塑料瓶變扁，由此得到CO?與NaOH發生反應的

結論.但有同學認為上述現象產生的原因還可能是CO2氣體溶于水導致氣壓減小。

為回答該同學的質疑，小科進行了如下實驗：在兩個250mL的燒瓶中分別充滿CO?

氣體，通過注射器同時向兩個燒瓶中分別注入同體積的水和NaOH溶液，最后得到

燒瓶內壓強與時間的關系曲線(如圖2所示)。由此，小科得出CO2氣體溶于水會導致

塑料瓶變扁，同時CO?與NaOH也發生了化學反應的結論。

(3)結合圖2中A、B曲線變化特點，寫出能證明CO?與NaOH發生了化學反應的證據

【拓展提高】

小組同學完成某石灰石樣品中CaC()3的質量分數測定，其方法是：將樣品與一定量

的稀鹽酸反應，測定反應后生成的CO?質量，再根據CO?的質量求出樣品中CaCO3的

質量分數。

小組同學在實驗室中組裝了相應的實驗裝置(如圖3)。小科利用該實驗裝置按如下

步驟進行實驗：

①先通一段時間的空氣

②稱量D裝置的質量為m1

③打開分液漏斗的活塞，將稀鹽酸全部加入錐形瓶，待充分反應后，關閉活塞

④再次通空氣一段時間

⑤再次稱量D裝置的質量為m2

(4)有同學指出實驗步驟③操作明顯不合理，你認為該同學的理由是。

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為了保護生態環境，針對全球氣候變化，中國政府向全球承諾，力爭于2060年前實現

“碳中和”。“碳中和”是指在一定時間內，使二氧化碳的排放總量與吸收總量平衡,

實現“零排放”。實現“碳中和”通常可采取如下措施：

I.碳減排：減少人類生產和生活中二氧化碳的排放量。

(1)下列做法不能實現“碳減排”的是。

A.加高煙囪排放工業廢氣

B.推進新能源汽車使用

C.廢棄物分類投放并回收利用

D.養成節約用水用電習慣

口.碳吸收：①利用植物光合作用，這是自然界消耗二氧化碳的最重要途徑；②利用“碳

捕捉與封存技術”，即通過一定的方法，將工業生產中產生的CO?分離出來進行儲存。

在實際生產中，經常用NaOH溶液來“捕捉”CO2流程如圖所示(部分條件及物質未標出

)。

低濃度co2氣體—

―?co,封存

高濃度co」氣體一?

(2)用該技術進行“碳捕獲有效利用了原材料?，該過程中被循環利用的物質有。

(3)分離器中發生的反應：@CaO+H2O=Ca(OH)2,0Ca(OH)+Na2CO3=CaCO3I

+2NaOHo現有溶質質量分數為10.6%的Na2cO3溶液100千克，求完全反應后，理論上

可生成CaCO3的質量(要求根據化學方程式計算)o

H.碳轉化：指二氧化碳的資源化利用。

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體

體積不能超過試管容積的三分之一，圖中液體超過試管容積的三分之一，圖中所示操作

錯誤。

B、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試

紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。

不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤。

C、正確操作是用鐐子夾起蓋玻片，使它的一側先接觸載玻片上的液滴，然后緩緩放平，

其目的是防止蓋玻片下出現氣泡，圖中所示操作錯誤。

D、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼試管外壁，若導管口

有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確。

故選：Do

A、根據給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷。

B、根據用pH試紙測定溶液的pH的方法進行分析判斷。

C、根據蓋蓋玻片的使用方法，進行分析判斷。

D、根據檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷。

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事

項是解答此類試題的關鍵。

2.【答案】A

【解析】解：A、根據質量守恒定律，反應前后原子質量、種類、數目不變，從量的角

度看：反應前后原子總數不變，故A不正確。

B、從微觀構成看：氮氣是由氮分子構成的，故B正確。

C、從符號表征看：1個四氧化二氮分子由2個氮原子和4個氧原子構成，故化學式是

故C正確。

D、從宏觀物質看：燃燒產物為二氧化碳、水和氮氣，二氧化碳、水都是由不同種元素

組成的純凈物，屬于化合物，氮氣是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，故D正確。

故選：A。

A、根據質量守恒定律，反應前后原子質量、種類、數目不變分析。

B、根據構成物質的粒子分析。

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C、根據微觀示意圖分析。

D、單質是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物。

本題考查了質量守恒定律的應用、物質的構成及分類，完成此題，可以依據已有的知識

進行，要求同學們加強對基礎知識的儲備，以便靈活運用。

3.【答案】A

【解析】解：A、酸性溶液pH小于7,pH小于7的溶液一定是酸性溶液，故選項推理正

確。

B、堿能使無色酚酷溶液變紅，但能使無色酚獻溶液變紅的不一定是堿，也可能是碳酸

鈉等鹽，故選項推理錯誤。

C、酸與堿反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應不一定是酸與堿的反應，如CO2+

2NaOH=Na2cO3+H20,故選項推理錯誤。

D、氧化物中都有氧元素，但含有氧元素的化合物不都是氧化物，如C2H5OH,故選項

推理錯誤。

故選：A?

A、當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，

呈堿性。

B、無色酚酸溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅。

C、中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，進

行分析判斷。

D、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物。

本題難度不大，解答此類題時要根據不同知識的特點類推，不能盲目類推，并要注意知

識點與方法的有機結合，做到具體問題能具體分析。

4.【答案】D

【解析】解：A、鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，一開始就產生氫氣，與圖象不符，

故選項錯誤。

B、二氧化碳不能與氯化鈣溶液反應，不會產生沉淀，與圖象不符，故選項錯誤。

C、氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，pH的變化是從大于7逐

漸的減小到等于7、小于7,與圖象不符，故選項錯誤。

D、C11SO4和HC1的混合溶液中加入NaOH溶液，先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，開始時

不會生成沉淀，鹽酸消耗完再與硫酸銅反應會生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質量先是零,

滴加一定量的氫氧化鈉溶液后，再不斷上升，最后形成一條水平直線；與圖象相符，故

選項正確。

故選：Do

根據圖示可知，加入一定量的x后，y的數值逐漸增大，至完全反應不再發生改變，進行

分析判斷。

本題是一道圖象坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識,

正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，

進而確定正確的圖象。

5.【答案】Ti()2+2C+2ch—TiC14+2CO置換反應

【解析】解：(1)在高溫條件下在往金紅石與碳粉混合物中通入氯氣，反應制得四氯化

高溫

0

鈦(TiC))和一種可燃性氣體，反應的化學方程式為個。？+2C+2C1Z~TiCl4+2CO

(2)過程②是在氨氣的氣流中，高溫下用過量的鎂跟四氯化鈦反應制得鈦和氯化鎂，該

反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反

應。

故答案為：

!

(l)TiO2+2C+2C12—TiCl4+2C0

(2)置換反應。

(1)在高溫條件下在往金紅石與碳粉混合物中通入氯氣，反應制得四氯化鈦(TiCl。和一

種可燃性氣體，進行分析解答。

(2)過程②是在氮氣的氣流中，高溫下用過量的鎂跟四氯化鈦反應制得鈦和氯化鎂，進

行分析解答.

本題難度不大，掌握化學方程式的書寫方法、置換反應的特征等是正確解答本題的關鍵。

6.【答案】A中有不溶解的固體A>B>C

【解析】解：(1)A燒杯中的溶液一定是飽和溶液，他的判斷依據是A中有不溶解的固體

等。

(2)A、B、C三只燒杯中分別裝入等質量的水，A為該溫度下的飽和溶液，B可能是飽和

溶液，C為不飽和溶液，則溶液的溶質質量分數大小關系是A>B>C?

故答案為：

(1)A中有不溶解的固體；

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(2)A>B>C?

(1)飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能繼續溶解這種溶質的溶液。

(2)A、B、C三只燒杯中分別裝入等質量的水，A為該溫度下的飽和溶液，B可能是飽和

溶液，C為不飽和溶液，進行分析判斷。

本題難度不大，掌握飽和溶液的特征、溶液的組成是正確解答本題的關鍵。

7.【答案】D中溶液變渾濁濃硫酸A和B

【解析】解：(1)一氧化碳與氧化銅反應后生成二氧化碳，因此在A中去除二氧化碳后，

D中溶液變渾濁，說明有二氧化碳生成，從而說明氣體存在一氧化碳：

故答案為：D中溶液變渾濁。

(2)①為了確定是否含有氫氣，需要通過氫氣與氧化銅反應生成水來確定氫氣是否存在，

因此先將混合氣體干燥，所以需要去除水蒸氣，而濃硫酸具有吸水性，故加入濃硫酸即

可；

故答案為：濃硫酸。

②為了確保干燥氣體進入B中，所以在A和B之間加入圖2裝置，氫氣與氧化銅反應生成

水，使C中無水硫酸銅變色，證明水的存在，由此可以驗證氫氣的存在；

故答案為：A和B。

(1)根據一氧化碳性質分析回答此題；

(2)①根據濃硫酸的吸水性分析回答此題；

②根據實驗目的設計實驗。

在解此類題時.，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答

8.【答案】鐵生銹消耗瓶內氧氣，瓶內壓強減小，當瓶內氣壓減小到一定程度，大氣壓

將注射器的活塞下壓或瓶內氣壓減小，鹽酸被吸入瓶內

【解析】(1)將5克鐵粉和2克碳粉加入錐形瓶，并加入2毫升飽和氯化鈉溶液，一定條件

下，碳和氯化鈉溶液可加快鐵的銹蝕，鐵生銹消耗瓶內氧氣，瓶內壓強減小，當瓶內氣

壓減小到一定程度，大氣壓將注射器的活塞下壓或瓶內氣壓減小，鹽酸被吸入瓶內；

(2)0段溫度升高，瓶內壓強減小原因是鐵生銹消耗氧氣并放熱，故溫度升高，消耗

氧氣使壓強減小，反應放熱使溫度升高，壓強增大，消耗氧氣減小的壓強大于溫度升高

增大的壓強，瓶內壓強減小；t2-t3段溫度升高，瓶內壓強增大原因是因瓶內氣壓減小，

鹽酸自動注入瓶內，鹽酸與鐵反應產生氫氣并放出大量的熱，溫度升高，溫度升高和產

生氫氣都使壓強增大。

故答案為：

(1)鐵生銹消耗瓶內氧氣，瓶內壓強減小，當瓶內氣壓減小到一定程度，大氣壓將注射

器的活塞下壓或瓶內氣壓減小，鹽酸被吸入瓶內；

(2)0-G段溫度升高，瓶內壓強減小原因是鐵生銹消耗氧氣并放熱，故溫度升高，消耗

氧氣使壓強減小，反應放熱使溫度升高，壓強增大，消耗氧氣減小的壓強大于溫度升高

增大的壓強，瓶內壓強減小；t2-t3段溫度升高，瓶內壓強增大原因是因瓶內氣壓減小，

鹽酸自動注入瓶內，鹽酸與鐵反應產生氫氣并放出大量的熱，溫度升高，溫度升高和產

生氫氣都使壓強增大。

(1)根據鐵生銹消耗瓶內氧氣，瓶內壓強減小分析；

(2)根據鐵生銹消耗氧氣并放熱，鹽酸與鐵反應產生氫氣并放出大量的熱分析。

在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。

9.【答案】Na+、C「在整個過程中沒有參加反應，肯定存在？①NaCl、NaOH；②NaCl、

Na2cO3；③NaCI、NaOH、Na2CO3氯化鋼或氯化鈣或硝酸鋼或碳酸鈣

【解析】解：(1)A中氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應實質是氫離子和氫氧根

離子生成水分子，Na+、C1-沒有參加反應，實驗結束后，將A、B、C三個實驗的廢液倒

入同一個干凈燒杯D中，氯化鈉沒有與其它物質反應，即Na+、沒有參加反應；判斷

一定含有Na+、C「的依據是Na+、在整個過程中沒有參加反應，肯定存在；

(2)鈣離子與碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀，故取少量上層清液于試管中，加入過量

碳酸鈉溶液，靜置，沒有沉淀，則肯定沒有Ca2+,溶液呈紅色，可能有碳酸鈉和氫氧化

鈉中的一種或兩種，故根據實驗I可以初步推斷：上層清液中溶質(除指示劑外)所有可

能的組成①NaCI、NaOH；②NaCl、Na2cO3：③NaChNaOH、Na2CO3；

(3)由實驗結論有OH：C01-,碳酸根與鈣離子或根離子反應生成白色沉淀，故取少量

上層清液于試管中，加入過量氯化鋼溶液或氯化鈣溶液或硝酸鋼溶液或碳酸鈣溶液，生

成白色沉淀，證明有碳酸根，由于所加溶液過量，可除盡碳酸根離子，溶液顯紅色，證

明有氫氧根離子。

故答案為：(l)Na\在整個過程中沒有參加反應，肯定存在；

(2)①NaCl、NaOH；②NaCl、Na2CO3；③NaCl、NaOH、Na2cO3；

(3)氯化鋼或氯化鈣或硝酸鋼或碳酸鈣。

(1)根據氫氧化鈉和鹽酸反應中Na+、沒有參加反應，倒入燒杯中，Na+、C「沒有參

加反應分析；

(2)根據氫氧化鈉、碳酸鈉呈堿性，能使酚獻變紅，結合題干信息分析；

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