課時(shí)作業(yè)2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、選擇題1．通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()2．用鋅片與1mol·L－1稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是()A．對(duì)該反應(yīng)體系加熱B．加入少量NaCl溶液C．不用鋅片，改用鋅粉D．加入少量1mol·L－1硫酸3．向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小的排列順序正確的是()甲：500℃，10molSO2和5molO2反應(yīng)乙：500℃，V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)丙：450℃，8molSO2和5molO2反應(yīng)丁：500℃，8molSO2和5molO2反應(yīng)A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲4．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是()A.反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大B．一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H＋)減小C．反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D．反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝mol·L－1·s－15．化學(xué)反應(yīng)條件的控制具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。如下反應(yīng)條件的控制中，不恰當(dāng)?shù)氖?)A．為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆B．為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場所要嚴(yán)禁煙火C．為加快KClO3的分解速率而加入MnO2D．降溫加快H2O2的分解速率6．反應(yīng)A(氣)=B(氣)＋2C(氣)，其中c(A)在酸性、中性、堿性溶液中隨時(shí)間的變化如圖所示，下列判斷正確的是()A．在0～50min，酸性和中性溶液中A分解的百分率相等B．其他條件相同時(shí)，酸性溶液A的分解速率比堿性溶液的小C．A的起始濃度越小，分解速率越大D．在20～25min，堿性條件下v(C)為mol·L－1·min－17．在5mL1mol·L－1H2O2溶液中，加入少量FeCl3粉末，發(fā)生①2Fe3＋＋H2O2=O2↑＋2Fe2＋＋2H＋；②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2H2O＋2Fe3＋，下列有關(guān)說法正確的是()A．向溶液中再加入少量NaCl粉末，增加了Cl－濃度，反應(yīng)速率加快B．Fe2＋是H2O2分解的催化劑C．升高溫度，能加快H2O2的分解速率D．將1mol·L－1H2O2溶液的體積增至10mL，則H2O2的分解速率增至原來的2倍8．某同學(xué)為研究在溶液中進(jìn)行的M＋N=C的反應(yīng)速率，他將M、N在一定條件下反應(yīng)并測(cè)定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況，繪制出如圖所示的曲線。下列說法正確的是()A.在各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是t2～t3B．圖中陰影部分“面積”表示t2～t3時(shí)間段C的濃度變化量C．從反應(yīng)速率的變化，可看出該反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)D．生成C最多的時(shí)間段是0～t19．對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。時(shí)間水樣0510152025Ⅰ(pH＝2)Ⅱ(pH＝4)Ⅲ(pH＝4)Ⅳ(pH＝4，含Cu2＋)0下列說法不正確的是()A．在0～20min內(nèi)，Ⅰ中M的分解速率為mol·L－1·min－1B．水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快C．在0～20min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．由于Cu2＋存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快10．為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述不正確的是()A．圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B．若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，不一定說明Fe3＋比Cu2＋對(duì)H2O2分解催化效果好C．用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率，只能測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積，無法測(cè)定生成一定體積氣體所用的時(shí)間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開注射器活塞，觀察活塞是否回到原位二、非選擇題11．下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消失的時(shí)間/s序號(hào)反應(yīng)前反應(yīng)后1絲5020345002粉末502035503絲5020362504絲5020352005粉末502036256絲5020351257絲503550508絲5020341009絲50304440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)4和5表明，________________________對(duì)反應(yīng)速率有影響，________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(2)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是6和________，8和________。12．為了研究MnO2對(duì)雙氧水分解反應(yīng)速率的影響，某學(xué)生將少許MnO2粉末加入50mL密度為g·cm－3的雙氧水中，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)依圖回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積為________；(2)放出一半氣體所需要的時(shí)間為________；(3)A、B、C、D四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開_______；(4)以上反應(yīng)速率大小變化的原因是________________________________________________；(5)在5min后，收集到的氣體體積不再增加，原因是________________________________。13．已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已酸化)：(1)甲組：通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的量來比較化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)時(shí)將分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分見下表：序號(hào)A溶液B溶液①2mLmol·L－1H2C2O4溶液4mLmol·L－1KMnO4溶液②2mLmol·L－1H2C2O4溶液4mLmol·L－1KMnO4溶液③2mLmol·L－1H2C2O4溶液4mLmol·L－1KMnO4溶液，少量MnSO4(催化劑)固體該實(shí)驗(yàn)探究的是____________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(2)乙組：通過測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的長短來比較化學(xué)反應(yīng)速率。取兩支試管各加入2mLmol·L－1H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4mLmol·L－1KMnO4溶液，將四支試