分散系及其分類分散系及其分類分散系及其分類1.分散系及其分類

（1)概念：把一種（或多種）物質以粒子形式分散到另一種（或多種）物質中所形成的混合物，叫做分散系。例如，NaCl溶于水形成的溶液（NaCl分散在水中），植物油與水混合振蕩后形成的乳濁液（植物油分散在水中），泥土與水混合攪拌后形成的懸濁液（泥土分散在水中），水蒸氣擴散到空氣中并經液化形成的水霧（水的小液滴分散在空氣中），這些混合物均被稱為分散系。分散系及其分類分散系及其分類1.分散系及其分類

（2）分散系組成：分散質：分散系中被分散成粒子的物質（可以是固體、液體、氣體）。如上述分散系中的NaCl、植物油、泥土、水的小液滴都是分散質。分散劑：分散系中起容納分散質作用的物質（可以是固體、液體、氣體）。如上述分散系中的水、空氣都是分散劑。分散系及其分類分散系及其分類2.分散系的組合方式及分類

（1）分散系的組合方式按照分散質或分散劑所處的狀態（氣態、液態、固態），它們之間可以有9種組合方式。分散系及其分類分散系及其分類2.分散系的組合方式及分類

幾種分散系有色玻璃杯煙水晶泡沫分散系及其分類分散系及其分類2.分散系的組合方式及分類

（2）常見的三種分散系根據分散質粒子的直徑大小可將分散系分為溶液、膠體和濁液。膠體與其他分散系的本質區別是膠體的分散質粒子的直徑在1～100nm之間，這是膠體的本質特征，也是膠體區別于其他分散系的依據，同時也決定了膠體的性質。分散系及其分類分散系及其分類3.溶液、膠體和濁液三種分散系的比較

類型特征溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質粒子直徑大小＜1nm1-100nm＞100nm＞100nm粒子結構分子、離子較多分子的集合體或大分子大量分子聚集成的顆粒大量分子聚集成的液滴分散系性質特點均一、透明多數均一、透明，較穩定不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分層穩定性穩定介穩性不穩定不穩定能否透過濾紙能能不能-能否透過半透膜能不能不能-實例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體、淀粉膠體泥水、石灰乳油水混合物鑒別方法膠體和濁液通過靜置鑒別；膠體和溶液通過丁達爾效應鑒別分散系及其分類分散系及其分類3.溶液、膠體和濁液三種分散系的比較

半透膜半透膜具有比濾紙更小的孔隙，只有直徑小于1nm的小分子、離子能夠透過，常見的半透膜有動物腸衣、雞蛋殼膜、羊皮紙、膠棉薄膜和玻璃紙等。利用半透膜分離膠體中的雜質分子或離子的操作稱為滲析。分散系及其分類分散系及其分類3.溶液、膠體和濁液三種分散系的比較

常見的膠體常見的膠體有Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、淀粉膠體、有色玻璃、墨水等膠體的分類、制備與性質膠體的分類、制備與性質1.膠體的分類

（1）根據分散劑的狀態分類：氣溶膠：煙、云、霧液溶膠：豆漿、稀牛奶、墨水固溶膠：煙水晶、有色玻璃、瑪瑙（2）根據膠體粒子的組成分類：粒子膠體：Fe(OH)3膠體、AgI膠體分子膠體：淀粉膠體膠體的分類、制備與性質膠體的分類、制備與性質2.Fe(OH)3膠體的制備

（1）實驗原理：FeCl3+

3H2O

△

Fe(OH)3(膠體)

+

3HClFe(OH)3膠體的制備裝置：（2）實驗操作：取一個100mL小燒杯，加入40mL蒸餾水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FcCl3飽和溶液。繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。膠體的分類、制備與性質膠體的分類、制備與性質2.Fe(OH)3膠體的制備

（3）注意事項：①實驗中必須用蒸餾水，而不能用自來水。因為自來水中含有雜質離子,易使Fe(OH)3

膠體粒子聚集成大顆粒,產生Fe(OH)3沉淀。②向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液,而不是直接加熱FeCl3飽和溶液,否則會直接生成Fe(OH)3沉淀而無法得到Fe(OH)3膠體。③為了更有利于膠體的形成，制得濃度較大的Fe(OH)3膠體，應用FeCl3飽和溶液，而不宜選用稀FeCl3溶液。??④當液體呈現紅褐色時應立即停止加熱，若長時間加熱會破壞膠體，產生Fe(OH)3沉淀。⑤制備過程中不能用玻璃棒攪拌,否則會使Fe(OH)3膠體粒子碰撞形成大顆粒，最后形成沉淀。膠體的分類、制備與性質膠體的分類、制備與性質2.Fe(OH)3膠體的制備

注意：Fe(OH)3膠體制備的相關問題①書寫制備Fe(OH)3膠體的化學方程式時，要注明"膠體"，不能用"↓"符號。②FeCl3溶液與NaOH溶液反應，得到的是Fe(OH)3沉淀，而不是Fe(OH)3膠體。③Fe(OH)3膠體中的1個膠體粒子不是1個Fe(OH)3分子（粒子直徑＜1nm），而是很多個Fe(OH)3分子聚集在一起形成的粒子直徑大小在1～100nm之間的集合體。膠體的分類、制備與性質膠體的分類、制備與性質3.膠體的性質--丁達爾效應

（1）概念：當光束通過膠體時，可以看到一條光亮的"通路"。這條光亮的"通路"是由于膠體粒子對光線散射（光波偏離原來方向而分散傳播）而形成的，叫做丁達爾效應。（2）日常生活中的丁達爾效應：丁達爾效應的應用區分膠體和溶液，溶液無丁達爾效應。膠體的分類、制備與性質膠體的分類、制備與性質3.膠體的性質--丁達爾效應

區分膠體和溶液△光束通過Fe(OH)3膠體時能形成光亮的"通路;□光束通過CuSO4溶液時不能形成光亮的"通路"。膠體的分類、制備與性質要點3膠體的性質及其應用1.膠體的其他性質（1）介穩性：①概念：膠體的穩定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩定存在，屬于介穩體系。膠體的分類、制備與性質要點3膠體的性質及其應用1.膠體的其他性質②膠體具有介穩性的兩個原因

原因一：膠體粒子（膠粒）可以通過吸附帶電離子而帶有電荷，同種膠粒帶同種電荷，而同種電荷會相互排斥，不至于使膠粒聚集成更大的顆粒而形成沉淀。膠粒帶電是膠體具有介穩性的主要原因。原因二：膠體粒子在水分子的撞擊作用下不停地做布朗運動，與重力作用平衡時便達到沉降平衡的狀態。?膠體的分類、制備與性質要點3膠體的性質及其應用1.膠體的其他性質（2）電泳由于膠體粒子帶有電荷，在電場的作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動，這種現象叫做電泳。例如Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，在電場的作用下，帶正電荷的Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動，陰極附近紅褐色逐漸加深。膠體的分類、制備與性質要點3膠體的性質及其應用1.膠體的其他性質（3）聚沉?①概念：膠體粒子聚集成較大的顆粒，形成沉淀從分散劑中析出。?②膠體聚沉的原理與方法?原理：中和膠粒所帶的電荷或加快膠粒的熱運動以增加膠粒的結合機會可以使膠粒聚集而沉淀下來。膠體的分類、制備與性質要點3膠體的性質及其應用1.膠體的其他性質②膠體聚沉的原理與方法方法：①加入電解質向膠體中加入電解質溶液，加入的陽離子或陰離子所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷中和，從而使膠體粒子聚集成較大的顆粒，在重力作用下形成沉淀從分散劑中析出。如用豆漿做豆腐時，在一定溫度下，加入CaSO4(或其他電解質溶液)，豆漿中的膠體粒子所帶的電荷被中和，膠體粒子很快聚集而形成膠凍狀的豆腐（稱為凝膠）。?膠體的分類、制備與性質要點3膠體的性質及其應用1.膠體的其他性質②膠體聚沉的原理與方法②加入與膠體粒子帶相反電荷的膠粒加入與膠體粒子帶相反電荷的膠粒，也可以起到與加入電解質相同的作用，使膠體聚沉。如把Fe(OH)3膠體（膠粒帶正電）加入硅酸膠體（膠粒帶負電）中，兩種膠體均會發生聚沉。

③加熱膠體加熱能使膠粒運動加劇，使膠粒對離子的吸附作用減弱，導致膠體聚沉。如長時間加熱時，Fe(OH)3膠體就會發生聚沉形成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。膠體的分類、制備與性質要點3膠體的性質及其應用2.膠體性質的應用（1）鹵水點豆腐：在熱豆漿中加入鹵水（電解質溶液），使豆漿發生聚沉，聚沉的同時帶出大量的水，形成凝膠，即為豆腐。?（2）明礬凈水：明礬[KAI(SO4)2·12H2O]溶于水后，與水發生反應生成Al(OH)3（膠體），Al(OH)3膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮雜質形成沉淀，達到凈水效果。膠體的分類、制備與性質要點3膠體的性質及其應用2.膠體性質的應用（3）"三角洲"的形成：河流中的水在流動過程中與土壤等物質接觸，溶有大量雜質而形成膠體，入海時與海水接觸，海水中的電解質使膠體發生聚沉，長年累月在河流入海口形成三角洲。（4）墨水的使用：墨水實際上是膠體，不同墨水的膠體粒子可能帶有不同的電荷，當膠體粒子所帶電荷不同的兩種墨水混合時，就會因電性中和而發生聚沉，使鋼筆流水不暢或堵塞。膠體的分類、制備與性質要點3膠體的性質及其應用2.膠體性質的應用（5）血液有關的應用：血液也是一種膠體，不同血型的人不能相互輸血，FeCl3溶液可以止血，都與膠體的聚沉有關。（6）靜電除塵：冶金廠的大量煙塵分散在空氣中形成膠體，可用高壓電除去，這是利用了氣溶膠的電泳性質。膠體的分類、制備與性質11.下列有關膠體的說法正確的是（

）A．Fe(OH)3膠體在通電后可作定向移動，是因為Fe(OH)3膠體帶電B．Fe(OH)3膠體就是一個一個Fe(OH)3組成的膠粒C．用過濾的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的泥沙D．根據能否發生丁達爾效應將分散系分為濁液、溶液和膠體C膠體的分類、制備與性質12.石墨烯納米顆粒是一種粒子直徑介于1~100nm的材料，將其均勻分散在蒸餾水中，下列有關敘述正確的是（

）A．將形成一種不穩定的溶液B．石墨烯和金剛石屬于碳的兩種同位素C．可以用過濾的方式將石墨烯顆粒和蒸餾水分離D．該分散系能使光波發生散射，因此當光束通過時可觀察到丁達爾效應D膠體的分類、制備與性質13.按溶液、濁液、膠體的順序排列正確的是（

）A．礦泉水、牛奶、豆漿B．碘酒、泥水、血液C．白糖水、食鹽水、茶葉水D．Ca(OH)2懸濁液、澄清石灰水、石灰漿B膠體的分類、制備與性質14.下列說法錯誤的是（

）A．溶液和膠體的本質區別看是否有丁達爾效應B．Fe(OH)3膠體與渾濁的河水可歸屬于同一類別C．直徑為1x10-8m的粒子形成的分散系一定屬于膠體D．同種元素形成的物質不一定是純凈物A膠體的分類、制備與性質15.我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3x10-9m)恢復了磁性，其結構和性質與人體內的血紅素及植物內的葉綠素非常相似。下列關于“鈷酞菁”，分子的說法正確的是（

）A．“鈷酞菁”分子在水中形成的分散系能產生丁達爾效應B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，又能透過半透膜C．“鈷酞菁”分子在水中形成的分散系屬于懸濁液D．“鈷酞菁”分子直徑比Na+直徑小A膠體的分類、制備與性質16.下列事實與膠體性質無關的是（

）A．在豆漿里加入鹽鹵做豆腐B．河流入海處易形成沙洲C．將植物油倒入水中，用力攪拌形成油水混合物D．用可見光束照射蛋白質溶液時，從側面可以看到一條光亮的“通路”C膠體的分類、制備與性質17.（多選）分別將6滴飽和FeCl3溶液滴加到下列試劑中：①5mL20℃蒸餾水中；②5mL沸水中并加熱至紅褐色；③5mL20℃蒸餾水中，然后再加入少量0.1mol·L-1的NaOH溶液。下列有關相應分散系的說法正確的是（

）A．分散質粒子直徑：③>②>①B．分散系穩定性：③>②>①C．僅憑觀察法就可將①②③三種分散系區別開D．向三種分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中會產生白色沉淀AC膠體的分類、制備與性質18.下列說法正確的是

。①從顏色上無法區別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體②兩種不同品牌的墨水混合屬于化學變化③Fe(OH)3膠體電泳的實驗中，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，證明Fe(OH)3膠體帶正電④納米材料粒子直徑一般在1～100nm之間，因此納米材料屬于膠體⑤將碳酸鈣經過特殊加工制成納米碳酸鈣，化學性質沒有明顯變化⑥天空的晚霞光柱現象與膠體的性質無關⑤膠體的分類、制備與性質19.某課外活動小組進行氫氧化鐵膠體的制備實驗并檢驗其性質。(1)現有甲、乙、丙三名同學進行氫氧化鐵膠體的制備實驗，其中正確的是

(填序號)。a．甲同學的操作：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化鐵飽和溶液，繼續煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱；b．乙同學直接加熱飽和氯化鐵溶液；c．丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘；(2)制備氫氧化鐵膠體的化學方程式為

。(3)證明有氫氧化鐵膠體生成，可利用的膠體性質是

。(4)Fe(OH)3膠體區別于FeCl3溶液最本質的特征是___________(填選項)。A．Fe(OH)3膠體粒子的大小在1~100nm之間

B．Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D．Fe(OH)3膠體的分散質能通過濾紙aA.B.C.(5)已知膠體的分散質不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜。提純Fe(OH)3膠體的裝置是可用下列中的

(填選項)。FeCl3＋3H2O

△

Fe(OH)3(膠體)＋3HCl丁達爾效應AC膠體的分類、制備與性質20.某化學興趣小組的同學按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體:首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液,繼續煮沸至液體呈透明的紅褐色。已知：FeCl3＋3H2O

△

Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。(1)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的

。(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學沒有按要求進行，結果沒有觀察到膠體，請你預測其現象并分析原因：①甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結果沒有觀察到紅褐色液體，其原因是

。②乙同學在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結果生成紅褐色沉淀，原因是

。③丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結果生成紅褐色沉淀，原因是

。(3)丁同學按要求制備了Fe(OH)3膠體,但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4,結果出現了一系列變化。①先出現紅褐色沉淀，原因是

。②隨后沉淀溶解，此反應的化學方程式是

。丁達爾效應FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3膠體太少自來水中含有電解質，膠體發生聚沉長時間加熱使膠體發生聚沉電解質H2SO4使Fe(OH)3膠體發生聚沉而產生沉淀2Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O物質的轉化05物質的轉化物質的轉化1.酸、堿、鹽的性質

（1）酸的通性

①能與活潑金屬反應，如

2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑;②能與堿性氧化物反應，如

2HCl+CaO=CaCl2+H2O;③能與堿反應，如

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O;④能與某些鹽反應，如

2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O。物質的轉化物質的轉化1.酸、堿、鹽的性質

（2）堿的通性

①能與酸性氧化物反應，如Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;②能與酸反應，如Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;③能與某些鹽反應，如

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。物質的轉化物質的轉化1.酸、堿、鹽的性質

（3）鹽的性質能與某些酸、某些堿或某些鹽發生復分解反應。例如，碳酸鈉能與某些酸（HCI、H2SO4等）、某些堿[Ca(OH)2]或某些鹽（CaCl2）等發生反應。物質的轉化物質的轉化1.酸、堿、鹽的性質

歸納：酸、堿、鹽的主要化學性質中涉及的反應類型①酸與金屬、鹽與金屬的反應都屬于置換反應。?②酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應都屬于復分解反應。?需要注意的是以上歸納僅限于初中化學學習的內容，在高中化學后續的課程中，我們還參學到一些化學反應并不符合以上兩種反應類型，例如，Fe+2FeCl3=3FeCl2不是置反應，而是化合反應。物質的轉化物質的轉化1.酸、堿、鹽的性質

劃重點！！不同的酸、堿、鹽分別具有相似的化學性質的原因不同的酸（或堿）在組成上具有相似性，從微觀角度來看，不同的酸溶液中都含有H+，不同的堿溶液中都含有OH-，因此不同的酸（或堿）具有相似的化學性質。含有相同陽離子或陰離子的鹽也具有相似的化學性質，如不同的碳酸鹽溶液中都含有碳酸根離子，都能與強酸反應生成CO2。物質的轉化物質的轉化2.物質的轉化

（1）轉化關系圖物質的轉化物質的轉化2.物質的轉化

【注意】①上述轉化關系并非包含所有反應，如CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O等。②上述轉化關系表示的是一般的共性，但學習時還要關注特殊性。例如，金屬＋酸→鹽+氫氣，但銅與鹽酸就不反應。物質的轉化物質的轉化2.物質的轉化

（2）物質轉化的應用①化學反應遵循質量守恒定律，故通過物質間的轉化關系可以確定制取某類物質的可能方法，如由單質可以制取鹽，且有多條途徑∶物質的轉化物質的轉化2.物質的轉化

（2）物質轉化的應用②在實際生產中，通過物質的轉化制取某種物質時，除了要考慮反應進行的可能性，還需要考慮原料來源、成本高低、設備要求等因素，以選取最適當的方法。如NaOH可以通過Na2O和H2O反應制取，但Na2O來源少、成本高，故工業上通常用電解飽和食鹽水的方法來制取NaOH。物質的轉化物質的轉化歸納:對化學反應進行分類,能更好地理解各類物質的性質及其轉化關系。

（1）化合反應金屬+非金屬：2Na+Cl2

點燃

2NaCl堿性氧化物+水：CaO+H2O=Ca(OH)2酸性氧化物+水：CO2+H2O

?H2CO3堿性氧化物+酸性氧化物：CaO+CO2=CaCO3（2）分解反應，如鹽的分解：CaCO3

高溫

CaO+CO2↑物質的轉化物質的轉化歸納:對化學反應進行分類,能更好地理解各類物質的性質及其轉化關系。

（3）置換反應金屬+酸：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑金屬+鹽：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（4）復分解反應酸+鹽：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑堿+鹽：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH酸+堿：HCl+NaOH=NaCl+H2O鹽+鹽：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3物質的轉化21.現有下列五個轉化，其中不可能通過一步反應實現的是（

）A．Na2CO3

→

NaOH B．CuO

→

CuCl2C．Fe2O3

→

FeCl2

D．CO2

→

Na2CO3C物質的轉化22.物質甲、乙、丙的轉化關系如下圖所示，“→”表示反應可以一步實現(部分物質和反應條件已省略)，下列選項不能實現圖示轉化關系的是（

）

B選項甲乙丙AH2SO4H2H2OBNaOHNaClNaNO3CCCOCO2DCa(OH)2CaCl2CaCO3物質的轉化23.下列關于物質轉化的關系不正確的是（

）A．金屬單質＋氯氣→高價金屬氯化物B．酸性氧化物＋堿性氧化物→鹽＋水C．難溶性堿→堿性氧化物＋水D．鹽＋酸→新鹽＋新酸B物質的轉化24.分類是化學學習和研究的常用手段。下列說法正確的是（

）A．CuSO4·5H2O、冰水、