浙江省紹興市新昌中學(xué)2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為：。室溫下，實(shí)驗(yàn)室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是A．該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑B．C點(diǎn)時(shí)加入鹽酸溶液的體積等于10mLC．溶液中由水電離的c(H+)：C點(diǎn)>D點(diǎn)D．若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)=c(MOH)+c(OH-)2、下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷不正確的是A．s-—sσ鍵與s—-pσ鍵的對(duì)稱性相同B．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個(gè)σ鍵(C—H)和3個(gè)π鍵(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ鍵，即6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵3、毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(結(jié)構(gòu)如圖)。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法中正確的是（）A．一個(gè)三聚氰胺分子中共含有15個(gè)σ鍵B．所有氮原子均采取sp3雜化C．屬于極性分子D．三聚氰胺分子中同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵4、已知某元素位于周期表的第三周期VIIA族，由此得出的推論錯(cuò)誤的是A．該元素原子核外有3個(gè)電子層B．該元素最外層有7個(gè)電子C．該元素容易失去電子D．該元素容易得到電子5、高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)，如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞，則下列說法正確的是A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K＋和4個(gè)B．晶體中每個(gè)K＋周圍有8個(gè)，每個(gè)周圍有8個(gè)K＋C．晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有8個(gè)，晶體中與每個(gè)距離最近的有6個(gè)D．晶體中其中0價(jià)氧和－2價(jià)氧的物質(zhì)的量之比為1:16、下列離子方程式中正確的是A．FeBr2溶液中加入等物質(zhì)的量的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－B．用氫氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F－=SiF4↑+2H2OC．將銅絲投入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2OD．NaOH與NH4Cl溶液混合加熱：NH4++OH－NH3·H2O7、下列說法正確的是（）A．葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素均互為同分異構(gòu)體B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)，可以制造肥皂和油漆D．向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析8、化學(xué)是一門實(shí)用性很強(qiáng)的科學(xué)，與社會(huì)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量B．維生素C具有較強(qiáng)還原性，高溫烹飪蔬菜會(huì)導(dǎo)致維生素C損失C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D．在食品包裝袋中放入生石灰，可防止食物被氧化變質(zhì)9、已知X、Y均為主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是A．元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式是XClD．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)10、對(duì)下列圖像的描述正確的是（）A．根據(jù)圖①可判斷反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的△H>0B．圖②可表示壓強(qiáng)（P）對(duì)反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響C．圖③可表示向醋酸溶液通人氨氣時(shí)，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化D．根據(jù)圖④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～511、下列說法正確的是A．與含有相同的官能團(tuán)，互為同系物B．屬于醛類，官能團(tuán)為－CHOC．的名稱為：2－乙基－1－丁烯D．的名稱為：2－甲基－1，3－二丁烯12、常溫下，Na2CO3溶液中存在平衡：＋H2O＋OH－，下列有關(guān)該溶液的說法正確的是A．Na2CO3在水解過程導(dǎo)致碳酸鈉電離平衡被促進(jìn)B．升高溫度，平衡向右移動(dòng)C．滴入CaCl2濃溶液，溶液的pH增大D．加入NaOH固體，溶液的pH減小13、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是（）A．在NaCl晶體（圖甲）中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體B．該氣態(tài)團(tuán)簇分子（圖乙）的分子式為EF或FEC．在CO2晶體（圖丙）中，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰D．在碘晶體（圖丁）中，碘分子的排列有兩種不同的方向14、使用容量瓶配制溶液時(shí),由于操作不當(dāng),會(huì)引起誤差,下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（）①用天平(使用游碼)稱量時(shí),被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②用滴定管量取液體時(shí),開始時(shí)平視讀數(shù),結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水⑤定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥15、某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個(gè)中子，在ag2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是A．(A－N＋m)molB．(A－N)molC．(A－N＋m)molD．(A－N+2m)mol16、下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅B．K＞Na＞LiC．NaF＜NaCl＜NaBrD．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH417、下列說法正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)依次升高。B．H2O的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵。C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力。D．氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO418、下列有關(guān)金屬晶體判斷正確的是A．簡(jiǎn)單立方、配位數(shù)6、空間利用率68%B．鉀型、配位數(shù)6、空間利用率68%C．鎂型、配位數(shù)8、空間利用率74%D．銅型、配位數(shù)12、空間利用率74%19、由苯作原料不能經(jīng)一步化學(xué)反應(yīng)制得的是A．硝基苯 B．環(huán)己烷 C．苯酚 D．溴苯20、短周期主族元素X、Y在同一周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法不正確的是A．X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B．第一電離能Y小于XC．原子半徑：X小于YD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY弱于HnX21、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（）A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－==Fe2+B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-==4OH－C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－==Cu2+D．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑22、為了防止輪船體的腐蝕，應(yīng)在船殼水線以下位置嵌上一定數(shù)量的（）A．銅塊 B．鉛塊 C．鋅塊 D．鈉塊二、非選擇題(共84分)23、（14分）以乙炔與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)方程式___________。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)試劑、條件是________，上述①~④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是________。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_____________。（4）檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是_______。（5）寫出兩種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種24、（12分）化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從表中選擇.陽離子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+陰離子OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣（1）若A的水溶液為無色，B的水溶液呈堿性，A、B的水溶液混合后，只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則:①A中的化學(xué)鍵類型為_________（填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”）．②A、B溶液混合后加熱呈中性，該反應(yīng)的離子方程__________________________．（2）若A的水溶液為淺綠色，B的焰色反應(yīng)呈黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合后無明顯變化．則：①A的化學(xué)式為__________________________．②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種（請(qǐng)用文字?jǐn)⑹觯?_______________________．Ⅱ._________________________．③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因_________________________．④利用上述過程中溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應(yīng)式為_．25、（12分）制備乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的兩個(gè)重要有機(jī)實(shí)驗(yàn)①乙酸乙酯的制備②乙酸丁酯的制備完成下列填空：（1）制乙酸乙酯的化學(xué)方程式___________。（2）制乙酸乙酯時(shí)，通常加入過量的乙醇，原因是________，加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是________；濃硫酸用量又不能過多，原因是_______________。（3）試管②中的溶液是________，其作用是________________。（4）制備乙酸丁酯的過程中，直玻璃管的作用是________，試管不與石棉網(wǎng)直接接觸的原因是_____。（5）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________（填序號(hào)）。A．使用催化劑B．加過量乙酸C．不斷移去產(chǎn)物D．縮短反應(yīng)時(shí)間（6）兩種酯的提純過程中都需用到的關(guān)鍵儀器是________，在操作時(shí)要充分振蕩、靜置，待液體分層后先將水溶液放出，最后將所制得的酯從該儀器的________（填序號(hào)）A．上口倒出B．下部流出C．都可以26、（10分）綠礬（FeSO4?7H1O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．某化學(xué)興趣小組同學(xué)采用以下方法測(cè)定某綠礬樣品純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：a．稱取1．853g綠礬產(chǎn)品，溶解，在153mL容量瓶中定容；b．量取15．33mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的3．31333mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為13．33mL。（1）a步驟中定容時(shí)，如果仰視會(huì)使所配溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（1）滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為______（填儀器名稱）。（3）判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是

_______________。（4）寫出酸性高錳酸鉀滴定Fe1+的離子反應(yīng)方程式：_____________。（5）計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H1O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。27、（12分）為測(cè)定某樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點(diǎn)酸，含量低，不考慮對(duì)玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測(cè)量。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，加熱裝置省略。(1)儀器C名稱是___________，長導(dǎo)管作用是_____________________________。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先打開活塞K，待水沸騰時(shí)，關(guān)閉活塞K，開始蒸餾。若蒸餾時(shí)因反應(yīng)裝置局部堵塞造成長導(dǎo)管水位急劇上升，應(yīng)立即______________________。(3)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應(yīng)裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是________。(4)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，使A中產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入B。①下列物質(zhì)不可代替高氯酸的是___________(填標(biāo)號(hào))a.硫酸b.硝酸c.磷酸d.乙酸e.鹽酸②D中主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。(5)向餾出液中加入25.00mL0.1000mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(La3+不發(fā)生其他反應(yīng))，再用0.1000mol·L－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1發(fā)生絡(luò)合反應(yīng))，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液平均19.80mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(百分?jǐn)?shù)保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。28、（14分）從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：(1)乙中所含官能團(tuán)的名稱為____________________。(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：設(shè)計(jì)步驟①的目的是_________________________，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________（注明反應(yīng)條件）。(3)欲檢驗(yàn)乙中的含氧官能團(tuán)，選用下列的一種試劑是_______________(填序號(hào))。A．溴水B．酸性高錳酸鉀溶液C．溴的CCl4溶液D．銀氨溶液(4)乙經(jīng)氫化和氧化得到丙（）。寫出同時(shí)符合①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③核磁共振氫譜圖上產(chǎn)生4個(gè)吸收峰等要求的丙的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________、________________。29、（10分）乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，為無色晶體，是二元弱酸，其電離常數(shù)Ka1=5.4×10，Ka2=5.4×10。回答下列問題：(1)向10mL0.1mol·LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·LNaOH溶液①當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時(shí),加入V(NaOH)___________10mL(填“>”“=”或“<”)。②隨著苛性鈉的加入，H＋逐漸減少，當(dāng)溶液中含碳粒子的主要存在形態(tài)為C2O42-時(shí)，溶液的酸堿性為____________(填標(biāo)號(hào))。A．強(qiáng)酸性B．弱酸性C．中性D．堿性(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定含雜質(zhì)的草酸晶體(H2C2O4·2H2O)純度(雜質(zhì)不與酸性高錳酸鉀反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)過程如下：稱取mg草酸晶體于試管中，加水完全溶解，用cmol·LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定①通常高錳酸鉀需要酸化才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通常用_________酸化A．硫酸B．鹽酸C．硝酸D．石炭酸②則達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_____________________；③該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________；④滴定過程中消耗VmLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，草酸晶體純度為_________________。(3)醫(yī)學(xué)研究表明，腎結(jié)石主要是由CaC2O4組成的，已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，若血液經(jīng)血小球過濾后，形成的尿液為200mL，其中含有Ca2+0.01g。為了不形成CaC2O4沉淀，則C2O42-的最高濃度為______mol·L。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】A．用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，AG=-8，AG=lg[]，=10-8，c(H+)c(OH-)=10-14，c(OH-)=10-3mol/L，說明MOH為弱堿，恰好反應(yīng)溶液顯酸性，選擇甲基橙判斷反應(yīng)終點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．C點(diǎn)是AG=0，c(H+)=c(OH-)=10-7，溶液呈中性，溶質(zhì)為MCl和MOH混合溶液，C點(diǎn)時(shí)加入鹽酸溶液的體積小于10mL，故B錯(cuò)誤；C．滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度，A-B滴入鹽酸溶液中氫氧根離子濃度減小，對(duì)水抑制程度減小，到恰好反應(yīng)MCl，M+離子水解促進(jìn)水電離，電離程度最大，繼續(xù)加入鹽酸抑制水電離，滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度，D＜A＜B＜C，故C正確；D．若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5mL，得到等濃度的MCl和MOH混合溶液，溶液中存在電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，物料守恒為：c(M+)+c(MOH)=c(Cl-)，消去氯離子得到：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)，故D錯(cuò)誤；故選C。2、C【解題分析】

根據(jù)共價(jià)鍵的種類和應(yīng)用分析解答。【題目詳解】A.σ鍵都是軸對(duì)稱圖形，故A正確；B.共價(jià)單鍵為σ鍵，雙鍵和三鍵中均含1個(gè)σ鍵，則分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵，故B正確；C.乙炔中的碳碳三鍵中含有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，兩個(gè)C—H鍵是σ鍵，故C錯(cuò)誤；D.乙烷分子中只存在C—C單鍵和C—H單鍵，單鍵都為σ鍵，故都是σ鍵，故D正確。故選C。【題目點(diǎn)撥】單鍵中只有σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；碳碳雙鍵、碳碳三鍵中的π鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，發(fā)生加成反應(yīng)。3、A【解題分析】

A．分子中含6個(gè)N-H，6個(gè)C-N，3個(gè)C=N，雙鍵中有1個(gè)σ鍵，共15個(gè)σ鍵，故A正確；B．C=N中，C原子為sp2雜化，N原子也為sp2雜化，-NH2中N原子（連接的都是單鍵）為sp3雜化，雜化類型不同，故B錯(cuò)誤；C．該分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重疊，為非極性分子，故C錯(cuò)誤；D．同種元素原子之間才能形成非極性鍵，該分子結(jié)構(gòu)中沒有相同的原子連接，則該分子內(nèi)只有極性鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為A。4、C【解題分析】

已知某元素位于周期表的第三周期ⅦA族，則該元素是Cl。A.氯元素原子核外有3個(gè)電子層，A正確；B.氯元素最外層有7個(gè)電子，B正確；C.氯元素最外層有7個(gè)電子，該元素容易得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D.氯元素最外層有7個(gè)電子，該元素容易得到電子，D正確；答案選C。5、A【解題分析】

A.該晶胞中，K+的個(gè)數(shù)為=4，的個(gè)數(shù)為：=4，A正確；B.晶體中每個(gè)K＋周圍有6個(gè)O，每個(gè)周圍有6個(gè)K＋，B錯(cuò)誤；C.晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有12個(gè)，晶體中與每個(gè)距離最近的有12個(gè)，C錯(cuò)誤；D.晶胞中K+與個(gè)數(shù)分別為4、4，所以晶胞中共有8個(gè)氧原子，根據(jù)電荷守恒，4個(gè)K+帶有4個(gè)正電荷，則-2價(jià)O原子數(shù)目為2，所以0價(jià)氧原子數(shù)目為8-2=6，所以晶體中，0價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3：1，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。6、A【解題分析】分析：A．FeBr2溶液中加入等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)生成氯化鐵、溴；B．HF屬于弱酸；C．稀硝酸被還原對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為NO；D．氫氧化鈉和氯化銨溶液混合加熱生成氨氣；據(jù)此分析判斷。詳解：A．FeBr2溶液中加入等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)生成氯化鐵、溴，離子方程式為2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－，故A正確；B．用氫氟酸來刻蝕玻璃的離子反應(yīng)為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．將銅絲投入稀硝酸中，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉和氯化銨溶液混合加熱生成氨氣，離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)晴：本題考查了離子方程式的正誤判斷。注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，檢查是否符合守恒關(guān)系等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意物質(zhì)的量間的關(guān)系。7、C【解題分析】分析：A．淀粉和纖維素的聚合度n不同；B．蛋白質(zhì)和油脂一定條件下都能水解，相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；C．根據(jù)油脂的類別與用途分析判斷；D．濃的Na2SO4或可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，CuSO4溶液可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性。詳解：A．葡萄糖和果糖分子式相同結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，淀粉和纖維素的聚合度n不同，不屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，油脂水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C．油脂屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)，用油脂可以制造肥皂和油漆，故C正確；D．鹽析一般是指溶液中加入無機(jī)鹽類而使蛋白質(zhì)溶解度降低而析出的過程，濃的Na2SO4或可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，CuSO4溶液可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故D錯(cuò)誤；故選C。8、D【解題分析】

A．灰塵屬于膠體，在電場(chǎng)中發(fā)生電泳現(xiàn)象，可以聚集灰塵，燃煤固硫就是往燃煤中加入生石灰，與SO2反應(yīng)生成CaSO3固體，減少SO2的排放，尾氣凈化就是在尾氣處理裝置中加入某種催化劑，使CO與NO轉(zhuǎn)化與為無害的N2和CO2，A選項(xiàng)正確；B．維生素C具有較強(qiáng)還原性，高溫下烹飪蔬菜會(huì)破壞維生素的結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致維生素C損失，B選項(xiàng)正確；C．CO2合成的聚碳酸酯，屬于酯類化合物，在酸性或者堿性的存在下可水解成相應(yīng)的酸和醇，因而可降解，C選項(xiàng)正確；D．生石灰具有吸水性，沒有還原性，可做干燥劑，但不能防止食物被氧化變質(zhì)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。9、D【解題分析】

X、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說明X為第IA族元素；Y第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第ⅢA族元素，X的第一電離能小于Y，說明X的金屬活潑性大于Y。據(jù)此解答。【題目詳解】A.X為第IA族元素，元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，所以X常見化合價(jià)為+1價(jià)，故A正確；B.通過以上分析知，Y為第ⅢA族元素，故B正確；C.元素X與氯形成化合物時(shí)，X的電負(fù)性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中x顯+1價(jià)、Cl元素顯-1價(jià)，則化學(xué)式可能是XCl，故C正確；D.若元素Y處于第3周期，為Al元素，它不能與冷水劇烈反應(yīng)，但能溶于酸和強(qiáng)堿溶液，故D錯(cuò)誤；答案選D。10、D【解題分析】

A.根據(jù)圖象可知，溫度升高，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯(cuò)誤；

B.從圖象可知，在p2條件下曲線斜率大，反應(yīng)到達(dá)平衡用得時(shí)間少，反應(yīng)速率快，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，則p2曲線壓強(qiáng)大，根據(jù)反應(yīng)方程式可以看出，物質(zhì)D為固體，則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的含量減小，而圖中達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度在兩種不同壓強(qiáng)下相同，是不符合實(shí)際的，故B錯(cuò)誤；

C.乙酸和氨水都為弱電解質(zhì)，二者反應(yīng)生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.CuSO4溶液中加入適量CuO，發(fā)生：CuO+2H+═Cu2++H2O，溶液中H+濃度減小，易于Fe3+水解生成沉淀，當(dāng)調(diào)節(jié)pH在4左右時(shí)，F(xiàn)e3+全部水解生成沉淀而除去，故D正確；

答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題主要老查了化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)等相關(guān)知識(shí)。11、C【解題分析】

A.前者—OH與苯環(huán)的側(cè)鏈相連，屬于醇類，后者—OH直接與苯環(huán)相連，屬于酚類，盡管分子構(gòu)成相差了1個(gè)CH2，但是二者不是同一類物質(zhì)，所以它們不互為同系物，A錯(cuò)誤；B.該物質(zhì)屬于酯類（甲酸酯，含有醛基），官能團(tuán)為酯基，B錯(cuò)誤；C.該物質(zhì)的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，含有官能團(tuán)的最長的碳鏈有4個(gè)C，因此主鏈含有4個(gè)C，為丁烯；編號(hào)時(shí)官能團(tuán)的編號(hào)要小，因此碳碳雙鍵的編號(hào)為1，乙基的編號(hào)為2，命名為2-乙基－1－丁烯，C正確；D.該物質(zhì)中含有2個(gè)碳碳雙鍵，且含有碳碳雙鍵最長的碳鏈有4個(gè)碳原子，因此該物質(zhì)為丁二烯。編號(hào)時(shí)，不管是從左端還是右端，碳碳雙鍵的編號(hào)均為1、3，因此編號(hào)的選擇，讓甲基的編號(hào)的編號(hào)小，甲基的編號(hào)為2，則該物質(zhì)的名稱應(yīng)為：2-甲基-1，3-丁二烯，故D錯(cuò)誤。12、B【解題分析】

A.Na2CO3是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，不存在電離平衡，應(yīng)該促進(jìn)了水的電離平衡，故A錯(cuò)誤；B.水解過程是吸熱過程，故升高溫度平衡向右移動(dòng)，B正確；C.滴入CaCl2濃溶液，會(huì)生成CaCO3沉淀，CO32-濃度減少，平衡向左移動(dòng)，OH－濃度減少，溶液的pH減小，C錯(cuò)誤；D.加入NaOH固體，OH－的濃度增大，溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤；故選B。13、B【解題分析】

A.從晶胞結(jié)構(gòu)上可以觀察到，Na＋最近的Cl－形成正八面體故A正確；B.該團(tuán)簇分子是分子晶體，故分子式為E4F4，故B錯(cuò)誤；C.從晶胞結(jié)構(gòu)上可以觀察到，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰正確；D.從晶胞結(jié)構(gòu)上可以觀察到，碘分子的排列有兩種不同的方向，D正確；答案選B。14、A【解題分析】

①稱量的固體質(zhì)量偏少，測(cè)定結(jié)果偏低；②量取的液體體積偏多，測(cè)定結(jié)果偏高；③相當(dāng)于溶質(zhì)的量減少，測(cè)定結(jié)果偏低；④轉(zhuǎn)移前，容量瓶?jī)?nèi)有水，對(duì)結(jié)果無影響；⑤中導(dǎo)致容量瓶中溶液的體積偏多，測(cè)定結(jié)果偏低；⑥相當(dāng)于容量瓶中溶液的體積偏多，測(cè)定結(jié)果偏低；故引起結(jié)果偏低的是①③⑤⑥，答案選A。15、D【解題分析】X原子的質(zhì)量數(shù)為A，2HmX的相對(duì)分子量為：A+2m，其摩爾質(zhì)量為(A+2m)g/mol，每個(gè)2HmX分子中含有的電子數(shù)為(A－N+2m)，則agHmX的物質(zhì)的量為：=mol，則在ag2HmX分子中含電子的物質(zhì)的量是：mol×(A-N+2m)=(A-N+2m)mol，故選D。16、D【解題分析】試題分析：A．金剛石、晶體硅、碳化硅都是原子晶體，原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長就越短，原子的結(jié)合力就越強(qiáng)，鍵能就越大，克服共價(jià)鍵使物質(zhì)熔化或汽化消耗的能量就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，由于共價(jià)鍵C－C<C－Si<Si－Si，所以熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，錯(cuò)誤；B．對(duì)于金屬晶體來說，金屬原子的半徑越大，金屬鍵就越弱，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越低，所以物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是：K<Na<Li,錯(cuò)誤；C．物質(zhì)都是離子晶體，對(duì)于離子晶體來說，離子半徑越小，離子鍵的鍵長就越短，離子的結(jié)合力就越強(qiáng)，鍵能就越大，克服離子鍵使物質(zhì)熔化或汽化消耗的能量就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，由于離子半徑F-<Cl-<Br-，所以熔點(diǎn)由高到低的順序是：NaF>NaCl>NaBr,錯(cuò)誤。D．這幾種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似，對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，所以熔點(diǎn)由高到低的順序是：CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4。正確。考點(diǎn)：考查各類晶體的熔沸點(diǎn)比較的知識(shí)。17、B【解題分析】

A．HF中含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，應(yīng)為HF＞HI＞HBr＞HCl，故A錯(cuò)誤；B．O的電負(fù)性較大，水分子間存在氫鍵，氫鍵較一般的分子間作用力強(qiáng)，則H2O的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)大于H2S，故B正確；C．乙醇分子與水分子之間存在氫鍵和范德華力，故C錯(cuò)誤；D．Cl元素的化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，應(yīng)為HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，故D錯(cuò)誤；故選B。【題目點(diǎn)撥】注意氫鍵只影響物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì)。18、D【解題分析】

A．簡(jiǎn)單立方、配位數(shù)6、空間利用率為52%，A錯(cuò)誤；B．鉀型、配位數(shù)8、空間利用率68%，B錯(cuò)誤；C．鎂型、配位數(shù)12、空間利用率74%，C錯(cuò)誤；D．銅型、配位數(shù)12、空間利用率74%，D正確；答案選D。19、C【解題分析】

A、苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，A正確；B、苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，B正確；C、苯不能直接轉(zhuǎn)化為苯酚，C錯(cuò)誤；D、苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，D正確；答案選C。【點(diǎn)晴】苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間獨(dú)特的化學(xué)鍵，苯分子的特殊結(jié)構(gòu)決定了苯兼有烷烴和烯烴的化學(xué)性質(zhì)，即易取代，能加成，難氧化。需要注意的是苯和溴水發(fā)生萃取，在鐵的作用下苯能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，注意反應(yīng)條件的不同。20、B【解題分析】

A.因?yàn)殡娯?fù)性X>Y，所以X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)，故A正確；B.一般非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，若Y的最外層電子半滿或全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能Y大于X，故B錯(cuò)誤；C.因短周期主族元素X、Y在同一周期，且電負(fù)性X＞Y，所以原子半徑：X<Y，故C正確；D.因X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，所以非金屬性X>Y，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY弱于HnX，故D正確；綜上所述，本題正確答案為B。【題目點(diǎn)撥】解題依據(jù)：X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，則原子序數(shù)X>Y，非金屬性X>Y，結(jié)合同周期元素的性質(zhì)及元素化合物知識(shí)來解答。21、D【解題分析】22、C【解題分析】

金屬的防護(hù)可以是犧牲陽極的陰極保護(hù)法或外加電流的陰極保護(hù)法。銅、鉛的金屬性都弱于鐵。而鈉又是活潑的金屬，極易和水反應(yīng)，鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，所以選項(xiàng)C正確，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、氯氣、光照①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生、、【解題分析】

由C的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)④為酯化反應(yīng)可知，A為CH3COOH，C為，則反應(yīng)①為與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)，生成B為，反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng)，【題目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室用碳化鈣和水反應(yīng)制備乙炔，化學(xué)方程式。答案為：；（2）根據(jù)上述分析，反應(yīng)①的反應(yīng)試劑為氯氣，條件是光照，上述①~④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

①②④，故答案為：①②④；（3）反應(yīng)③為與氧氣在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為。答案為：；（4）檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生，故答案為：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生；（5）的同分異構(gòu)體滿足a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含?CHO；b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種，苯環(huán)上有2種H，則2個(gè)取代基位于對(duì)位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、等，答案為：、、。24、離子鍵、共價(jià)鍵H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2OFeI2僅有I﹣被氧化成I2使溶液呈黃色I(xiàn)﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理（其他合理亦可）NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O【解題分析】

（1）從所給離子的種類判斷，不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，則A、B中含有磷酸氫根離子、銨根離子，且B溶液呈堿性，所以A是硫酸氫銨，B是氫氧化鋇，①A的化學(xué)式為NH4HSO4，化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；②A、B溶液混合后加熱呈中性，，說明氫氧根離子與氫離子、氨根離子恰好完全反應(yīng)，且生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2O；（2）①A的水溶液呈淺綠色，說明A中存在Fe2+；B的水溶液呈無色且其焰色反應(yīng)為黃色，說明B中存在Na+；向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明A不與鹽酸反應(yīng)；再加入B后溶液變黃，溶液呈黃色可能有Fe3+生成或有I2生成。則加入B后混合溶液中應(yīng)含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)，根據(jù)所給離子判斷，氫離子與硝酸根離子結(jié)合成為硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以B是NaNO3，A是FeI2；②碘離子的還原性比亞鐵離子的還原性強(qiáng)，所以與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)碘離子先被氧化，所以溶液變黃的原因可能是有兩種：Ⅰ.I-被氧化為I2而使溶液變黃，離子方程式為6I-+2H++2NO3-=2NO↑+I2+4H2O；Ⅱ.I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色，離子方程式為2I-+4H++Fe2++NO3-=NO↑+I2+2H2O+Fe3+；③取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理；④利用上述過程中溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若電子由a流向b，則b極為正極，正極上硝酸根離子得電子產(chǎn)生NO，電極反應(yīng)式為NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O。25、增大反應(yīng)物的濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；；濃硫酸能吸收反應(yīng)生成的水，使平衡正向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率飽和碳酸鈉溶液中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解冷凝回流防止加熱溫度過高，有機(jī)物碳化分解BC分液漏斗A【解題分析】

（1）實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下制乙酸乙酯，化學(xué)方程式為。答案為：；（2）酯化反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，加入過量的乙醇，相當(dāng)于增加反應(yīng)物濃度，可以讓平衡生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；在酯化反應(yīng)中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；理論上"加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量"，原因是：利用濃硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；“濃硫酸用量又不能過多”，原因是：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率；答案為：增大反應(yīng)物的濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；濃硫酸能吸收反應(yīng)生成的水，使平衡正向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率；（3）由于乙酸和乙醇具有揮發(fā)性，所以制得的乙酸乙酯中常混有少量揮發(fā)出的乙酸和乙醇，將產(chǎn)物通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，飽和碳酸鈉溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解；答案為：飽和碳酸鈉溶液；中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解；（4）乙酸、丁醇加熱易揮發(fā)，為減少原料的損失，直玻璃管對(duì)蒸汽進(jìn)行冷凝，重新流回反應(yīng)器內(nèi)。試管與石棉網(wǎng)直接接觸受熱溫度高，容易使有機(jī)物分解碳化。故答案為：冷凝、回流；防止加熱溫度過高，有機(jī)物碳化分解。（5）提高1?丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移動(dòng)。A.使用催化劑，縮短反應(yīng)時(shí)間，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.加過量乙酸，平衡向生成酯的方向移動(dòng)，1?丁醇的利用率增大，故B正確；C.不斷移去產(chǎn)物，平衡向生成酯的方向移動(dòng)，1?丁醇的利用率增大，故C正確；D.縮短反應(yīng)時(shí)間，反應(yīng)未達(dá)平衡，1?丁醇的利用率降低，故D錯(cuò)誤。答案選BC。（6）分離互不相溶的液體通常分液的方法，分液利用的儀器主要是分液漏斗，使用時(shí)注意下層液從分液漏斗管放出，上層液從分液漏斗上口倒出，酯的密度比水小，應(yīng)從分液漏斗上口倒出。故答案為：分液漏斗；A。26、偏低酸式滴定管滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O3.975或97.5%【解題分析】分析：（1）仰視時(shí)液面超過刻度線；（1）根據(jù)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，一般用硫酸酸化分析；（3）根據(jù)高錳酸鉀溶液顯紅色分析；（4）高錳酸鉀能把亞鐵離子為氧化鐵離子，自身被還原為錳離子；（5）根據(jù)方程式計(jì)算。詳解：（1）a步驟中定容時(shí)，如果仰視，則液面超過刻度線，因此會(huì)使所配溶液濃度偏低；（1）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，一般用硫酸酸化，所以滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管；（3）高錳酸鉀溶液顯紅色，因此判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。（4）高錳酸鉀能把亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為錳離子，Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+1價(jià)，得到5個(gè)電子，鐵元素化合價(jià)從+1價(jià)升高到+3價(jià)，失去1個(gè)電子，所以酸性高錳酸鉀滴定Fe1+離子的反應(yīng)方程式為5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O。（5）反應(yīng)中消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是3.31333mol/L×3.31L＝3.3331mol，根據(jù)方程式5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O可知消耗亞鐵離子是3.331mol，所以根據(jù)鐵原子守恒可知上述樣品中FeSO4·7H1O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.001mol×25027、(直形)冷凝管平衡氣壓打開活塞K保溫，避免水蒸氣冷凝bdeHF+OH－=F－+H2O2.96%【解題分析】

利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點(diǎn)酸，含量低，不考慮對(duì)玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測(cè)量樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和實(shí)驗(yàn)原理分析解答(1)~(4)；(5)根據(jù)氟元素守恒，有LaF3~3F，再根據(jù)滴定過程計(jì)算氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【題目詳解】(1)根據(jù)圖示，儀器C為冷凝管，長導(dǎo)管插入液面以下，利用液體上升和下降調(diào)節(jié)容器中壓強(qiáng)變化，不至于水蒸氣逸出，因此作用為平衡壓強(qiáng)，故答案為：冷凝管；平衡氣壓；(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先打開活塞K，待水沸騰時(shí)，關(guān)閉活塞K，開始蒸餾：著蒸餾時(shí)因反應(yīng)裝置局部堵塞造成長導(dǎo)管水位急劇上升，為避免液體噴出，應(yīng)立即應(yīng)打開活塞K平衡壓強(qiáng)，故答案為：打開活塞K；(3)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應(yīng)裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，目的是保溫，避免水蒸氣冷凝，故答案為：保溫，避免水蒸氣冷凝；(4)①B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫。a．硫酸是難揮發(fā)性酸，可以代替，故a不選；b．硝酸是易揮發(fā)性酸，故b選；c．磷酸是難揮發(fā)性酸，可以代替，故c不選；d．醋酸是揮發(fā)性酸，故d選；e.鹽酸是揮發(fā)性酸，故e選；故答案為：bde；②D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液，D中的反應(yīng)是揮發(fā)出的HF和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：HF+OH-=F-+H2O，故答案為：HF+OH-=F-+H2O；(5)利用氟元素守恒，有LaF3~3F，氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=2.96%，故答案為：2.96%；28、醛基、碳碳雙鍵保護(hù)碳碳雙鍵+O2+2H2OD【解題分析】

(1)由乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、醛基；(2)由反應(yīng)①產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，可知反應(yīng)①是甲與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)②發(fā)生催化氧化生成X為，反應(yīng)③是X在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生