江西省南昌市蓮塘鎮第一中學2024屆化學高二下期末監測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO2(g)和3.5molH2(g)，在一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。反應進行8min時達到平衡狀態，測得n(CH3OH)=0.5mol。該反應的平衡常數K與溫度T的關系如圖1所示，CO2的轉化率如圖2所示，下列說法錯誤的是A．在圖1中，曲線Ⅱ表示該反應的平衡常數K與溫度T的關系B．該溫度下，平衡常數K=0.25C．其他條件不變下，圖2中x可表示溫度或壓強或投料比c(CO2)/c(H2)D．用二氧化碳合成甲醇體現了碳減排理念2、下列化合物中，核磁共振氫譜只出現三組峰且峰面積之比為3∶2∶2的是()A．B．C．D．3、下列有機物中，屬于芳香烴的是A． B． C． D．4、下列原子半徑大小順序正確的是()①1s22s22p3②1s22s22p63s23p3③1s22s22p5④1s22s22p63s23p2A．③＞④＞②＞① B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞② D．④＞②＞①＞③5、下列化學用語中正確的是（）A．羥基的電子式B．乙烯的結構簡式：C．甲烷的球棍模型：D．乙醇的分子式：6、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．氫氧化鎂與鹽酸反應：B．將鋁片打磨后立即放入氫氧化鈉溶液中：C．溶液中加入足量?。ū匾獣r可加熱）：D．硫酸氫銨溶液中滴加少量溶液：7、下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是A．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣8、下列實驗操作不當的是A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D．常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二9、下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(FeCl3)=1.0mol·L-1的溶液中:HCO3-、Cl-、H+、Na+B．常溫下，由水電離出的c(H+)=10-14mol·L-1溶液中:NH4+、K+、CO32-、SO42-C．在c(HCO3-)=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-D．常溫下KW/c（H+）=0.1mol·L-1的溶液中:K+、NH3·H2O、SO42-、NO3-10、鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結構如圖所示，有關說法不正確的是A．該晶體屬于離子晶體B．晶體的化學式為Ba2O2C．該晶體晶胞結構與NaCl相似D．與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個11、下列說法中錯誤的是:A．SO2、SO3都是極性分子 B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵 C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強 D．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性12、中藥麻黃成分中含有生物堿、黃酮、鞣質、揮發油、有機酚、多糖等許多成分，其中一種有機酚的結構簡式如圖。下列說法正確的是()A．分子中所有碳原子可以處于同一平面B．分子式為C15H12O7C．1mol該有機物跟足量濃溴水反應，最多消耗5molBr2D．1mol該有機物與NaOH溶液反應最多消耗5molNaOH13、由2-溴丙烷為主要原料制取1，2-丙二醇時，需要經過的反應類型是：（）A．加成—消去—取代 B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成 D．取代—加成—消去14、下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），生成物并不改變的有（）組①NaHCO3溶液和NaOH溶液②Na和O2③NaOH和CO2④Na2O2和CO2⑤NaAlO2和HCl⑥Na2CO3溶液和鹽酸A．1組B．2組C．3組D．4組15、中學化學中很多“規律”都有其適用范圍,下列根據有關“規律”推出的結論合理的是()A．根據同周期元素的第一電離能變化趨勢,推出Al的第一電離能比Mg大B．根據主族元素最高正化合價與族序數的關系,推出鹵族元素最高正價都是+7C．根據同周期元素的電負性變化趨勢,推出Ar的電負性比Cl大D．根據較強酸可以制取較弱酸的規律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO16、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應下列說法中正確的是A．Na2O2只作氧化劑B．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物C．O2是還原產物D．2molFeSO4發生反應時，反應中共有8mol電子轉移17、NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2在加熱條件下反應生成Cl2的分子數為NAB．向1L0.1mol·L－1氯化銨溶液中通入少量氨氣調節溶液為中性，則NH4+的數目為0.1NAC．向1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入足量氯氣，轉移的電子數為3NAD．密閉容器中1molN2與3molH2在一定條件下充分反應，生成的NH3分子數為2NA18、在①丙烯②氯乙烯③溴苯④甲苯四種有機化合物中，分子內所有原子在同一平面的是（）A．①② B．②③ C．③④ D．②④19、X溶液中可能含有下列8種離子中的幾種：Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32?、Cl?、SO32?、SO42?。某同學為確定其成分，設計并完成以下實驗(不考慮水解，所加試劑均足量)：下列說法正確的是（）A．X溶液中一定存在Na+、SO32?、SO42?、CO32?B．X溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42?，至少含有Fe3+、Fe2+離子中的一種C．取少量X溶液，先加入適量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則含有Fe2+D．X溶液中一定含有Cl?，且c(Cl?)≥0.1mol·L?120、下列說法不正確的是A．通常說的三大合成材料是指塑料、合成纖維、合成橡膠B．塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成樹脂C．用木材等經化學加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維D．聚乙烯性質穩定，不易降解，易造成“白色污染”21、下列事實與氫鍵有關的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱B．水加熱到很高的溫度都難以分解C．鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高22、有機物具有手性(連接的四個原子或原子團都不相同的碳原子叫手性碳，則該分子具有手性)，發生下列反應后，分子一定還有手性的是()①發生加成反應②發生酯化反應③發生水解反應④發生加聚反應A．②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、W、Q、R、E七種元素中，原子序數X<Y<Z<W<Q<R<E，其結構或性質信息如下表。元素結構或性質信息X原子的L層上s電子數等于p電子數Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1Z單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子W元素的正一價離子的電子層結構與氬相同Q元素的核電荷數為Y和Z之和R元素的正三價離子的3d能級為半充滿E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子請根據信息回答有關問題：（1）元素X的原子核外共有_____種不同運動狀態的電子，有____種不同能級的電子。（2）元素Y原子中能量最高的是_____電子，其原子軌道呈_____狀。（3）Q的基態電子排布式為______，R的元素符號為_____，E元素原子的價電子排布式為______。（4）含有元素W的鹽的焰色反應為______色，許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是_______________________。24、（12分）有機物F(C9H10O2)是一種有茉莉花香味的酯。用下圖所示的方法可以合成F。其中A是相對分子質量為28的烴，其產量常作為衡量石油化工發展水平的標志。E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環上只有一個側鏈?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的分子式是____________；(2)B的結構簡式是________________________；(3)為檢驗C中的官能團，可選用的試劑是____________；(4)反應④的化學方程式是____________________________________。25、（12分）3，4?亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機合成中間體，微溶于水，實驗室可用KMnO4氧化3，4?亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應方程式為：實驗步驟如下：步驟1：向反應瓶中加入3，4?亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于70～80℃滴加KMnO4溶液。反應結束后，加入KOH溶液至堿性。步驟2：趁熱過濾，洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液。步驟3：對合并后的溶液進行處理。步驟4：抽濾，洗滌，干燥，得3，4?亞甲二氧基苯甲酸固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟1中，反應過程中采用的是__________________________加熱操作。（2）步驟1中，加入KOH溶液至堿性的目的是________________________。（3）步驟2中，趁熱過濾除去的物質是__________________（填化學式）。（4）步驟3中，處理合并后溶液的實驗操作為_______________________。（5）步驟4中，抽濾所用的裝置包括__________、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。26、（10分）如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置，試回答試回答：（1）②中的實驗現象為______________。（2）④中的實驗現象為______________，此實驗說明SO2有____________性．（3）⑤中的實驗現象為____________，此實驗說明SO2有________性．（4）⑥的作用是___________，反應方程式是_____________________。27、（12分）某課外活動小組利用下列化學反應在實驗室中制備氯氣，并進行有關氯氣性質的研究。(1)該小組同學欲用圖所示儀器及試劑(不一定全用)制備并收集純凈、干燥的氯氣。①應該選擇的儀器是__________(填字母)。②將各儀器按先后順序連接起來,應該是a接__________，__________接__________，__________接__________，__________接h(用導管口處的字母表示)。③濃鹽酸與二氧化錳反應的離子方程式為__________。(2)該小組同學設計分別利用圖所示裝置探究氯氣的氧化性。①G中的現象是__________，原因是__________(用化學方程式表示)。②H中的現象是__________。28、（14分）我國重晶石（含BaSO490%以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產“電子陶瓷工業支柱”——鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：查閱資料可知：①常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9②TiC14在常溫下是無色液體，遇水容易發生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。③草酸氧鈦鋇的化學式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O。請回答下列問題：（1）工業上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設雜質不與Na2CO3溶液作用），待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為___________，此反應的平衡常數K=____（填寫計算結果）。若不考慮CO32-的水解，則至少需要使用_____mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現該轉化過程。（2）酸浸時所發生反應的離子方程式為___________________________________。（3）配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_____________________。（4）可循環使用的物質X是_________（填化學式），設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_____________________________________________________________。（5）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，高溫下生成的氣體產物有CO、__________和_________（填化學式）。29、（10分）化石燃料開采、加工過程產生的H2S廢氣可以通過多種方法進行治理．可以制取氫氣，同時回收硫單質，既廉價又環保?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；S(s)+O2(g)=SO2(g)；2S(s)S2(g)；2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g)；則反應2H2S(g)2H2(g)+S2(g)=_______(2)工業上采州高溫熱分解HzS的方法制取H2，在膜反應器中分離出H2。在恒容密閉容器中，阻H2S的起始濃度均為0.009mol/L控制不同溫度進行H2S分解：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，實驗過程中測得H2S的轉化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，曲線b表示不同溫度F反應經過相同時間時H2S的轉化率。①在935℃時，該反應經過tsH2S的轉化率達到P點數值，則在ts內用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=___。②溫度升高，平衡向____方向移動（填“正反應”“逆反應”），平衡常數____（填“增大”“減小”或“不變”）。985℃時該反應的平衡常數為____。③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b逐漸向曲線a靠近，其原因是___。(3)電解法治理硫化氫是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工業廢氣，所得溶液用惰性電極電解，陽極區所得溶液循環利用。①進入電解池的溶液中，溶質是____。②陽極的電極反應式為____。③電解總反應的離子方程式是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

在容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO2(g)和3.5molH2(g)，在一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。反應進行8min時達到平衡狀態，測得n(CH3OH)=0.5mol，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始(mol)13.500反應(mol)0.51.50.50.5平衡(mol)0.520.50.5據此分析解答。【題目詳解】A．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0，為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數K減小，因此在圖1中，曲線Ⅱ表示該反應的平衡常數K與溫度T的關系，故A正確；B．根據上述分析，該溫度下，平衡常數K===0.25，故B正確；C．根據CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0，溫度升高，平衡逆向移動，二氧化碳的轉化率降低，與圖像相符；壓強增大，平衡正向移動，二氧化碳的轉化率增大，與圖像不符；投料比c(CO2)/c(H2)增大，二氧化碳的轉化率減小，與圖像相符；因此圖2中x不可以表示壓強，故C錯誤；D．用二氧化碳合成甲醇，能夠減少二氧化碳的排放量，體現了碳減排理念，故D正確；答案選C。2、A【解題分析】

核磁共振氫譜只出現三組峰，說明有機物含有三種H原子，峰面積之比為3：2：2說明分子中三種H原子數目之比為3：2：2，結合分子中等效氫判斷，分子中等效氫原子一般有如下情況：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效．②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效．③處于鏡面對稱位置（相當于平面成像時，物與像的關系）上的氫原子等效．【題目詳解】A、分子中有3種H原子，分別處于甲基上、環上甲基鄰位、苯環甲基間位，三者H原子數目之比為3：2：2，故A符合；B、分子高度對稱，分子中有2種H原子，分別處于甲基上、苯環上，二者H原子數目之比為6：2，故B不符合；C、分子中有2種H原子，分別處于甲基上、C=C雙鍵上，二者H原子數目之比為6：2=3：1，故C不符合；D、分子中有2種H原子，分別處于甲基上、亞甲基上，二者H原子數目之比為6：4=3：2，故D不符合；故選：A。3、B【解題分析】A是環己烷，不含苯環，不屬于芳香烴，A錯誤；B是苯的同系物，屬于芳香烴，B正確；C中含有氧元素、N元素，不屬于烴類，屬于芳香族化合物，C錯誤；D屬于環烷烴，不含苯環，不是芳香烴，D錯誤。點睛：本題考查有機物的結構與分類，較簡單，注意掌握常見有機物的分類，把握芳香烴的概念。含有苯環的烴屬于芳香烴，且在元素組成上只含有C、H兩種元素。4、D【解題分析】

根據核外電子排布式書寫規律分析解答?！绢}目詳解】①1s22s22p3是N元素，②1s22s22p63s23p3是P元素，③1s22s22p5是F元素，④1s22s22p63s23p2是Si元素，根據元素周期律分析可知，原子半徑由大到小的順序為：④＞②＞①＞③；答案選D?！绢}目點撥】本題考查同周期元素性質遞變規律，原子半徑比較：電子層數越多，原子半徑越大；電子層數相同時，核電荷數越小，原子半徑越大。5、A【解題分析】

A.羥基中O原子最外層得到8電子穩定結構；羥基是電中性基團，氧原子與氫原子以1對共用電子對連接，電子式為，故A正確；B.乙烯的結構簡式中沒有標出官能團碳碳雙鍵；

乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結構簡式為：CH2=CH2，B錯誤C.甲烷分子中含有1個C、4個H原子，為正四面體結構，碳原子的相對體積大于氫原子，甲烷的比例模型為C是比例模型，不是球棍模型，故C錯誤；D.乙醇的分子中含有2個C、6個H和1個O原子，乙醇的分子式為C2H6O，故D錯誤；答案選A。6、D【解題分析】

A.氫氧化鎂是沉淀不可拆，所以正確方程式為：，A項錯誤；B.氧原子不守恒，所以正確方程式為：，B項錯誤；C.加入硝酸發生氧化還原反應，有NO生成，所以正確方程式為：，C項錯誤；D.加入少量氫氧化鋇溶液，陽離子中氫離子先與氫氧化鋇反應，銨根離子反應順序在氫離子之后，所以硫酸氫銨溶液中滴加少量溶液反應方程式為：正確，D項正確；答案選D。7、B【解題分析】

A、灼燒碎海帶應用坩堝，A錯誤；B、海帶灰的浸泡液用過濾法分離，以獲得含I-的溶液，B正確；C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應，MnO2與濃鹽酸反應制Cl2需要加熱，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C錯誤；D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液吸收，D錯誤；答案選B。8、B【解題分析】

A．鋅粒與加入的硫酸銅溶液發生置換反應，置換出單質銅，形成鋅銅原電池，反應速率加快，選項A正確。B．用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點時，碳酸氫鈉應該完全反應轉化為氯化鈉、水和二氧化，此時溶液應該顯酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），應該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項B錯誤。C．用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進行焰色反應，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有Na+，選項C正確。D．蒸餾時，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項D正確?！绢}目點撥】本題選項B涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說，應該盡量選擇的變色點與滴定終點相近，高中介紹的指示劑主要是酚酞（變色范圍為pH=8～10）和甲基橙（變色范圍為pH=3.1～4.4）。本題中因為滴定終點的時候溶液一定為酸性（二氧化碳飽和溶液pH約為5.6），所以應該選擇甲基橙為指示劑。對于其他滴定，強酸強堿的滴定，兩種指示劑都可以；強酸滴定弱堿，因為滴定終點為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以應該使用甲基橙為指示劑；強堿滴定弱酸，因為滴定終點為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以應該使用酚酞為指示劑。9、D【解題分析】

A.鐵離子和碳酸氫根離子會發生雙水解反應，A錯誤；B.水電離出來的c(H+)=10-14mol·L-1溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液；如果是酸溶液，那么碳酸根離子和氫離子會發生反應；如果是堿溶液，銨根離子和氫氧根離子會發生反應；B錯誤；C.HCO3-和AlO2-會發生反應:HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，C錯誤；D.KW/c（H+）=c(OH-)，所以此溶液是堿性的，氫氧根離子和這4種微粒都沒有發生反應，這四種微粒相互間也不反應，D正確。故合理選項為D。10、B【解題分析】

A、Ba是活潑金屬，O是活潑非金屬形成是離子化合物，A正確；B、根據Ba和O在晶胞的位置，晶胞中共含有Ba的個數為8×+6×=4，O個數為12×+1=4，所以Ba與O的個數比為1：1，該氧化物為BaO，B錯誤；C、NaCl晶胞也是該結構，C正確；D、與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+為頂點和面心位置，每個晶胞中含有3×個，每個頂點為8個晶胞共有，則共有8×3×=12個，D正確；故選B。11、A【解題分析】

A項，三氧化硫分子是非極性分子，它是由一個硫原子和三個氧原子通過極性共價鍵結合而成，分子形狀呈平面三角形，硫原子居中，鍵角120°，故A項錯誤；B項，在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵，前者是氮原子提供配對電子對給氫原子，后者是銅原子提供空軌道，故B項正確；C項，元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領叫做元素的電負性，所以電負性越大的原子，吸引電子的能力越強，故C項正確；D項，原子晶體中原子以共價鍵結合，一般原子晶體結構的物質鍵能都比較大、熔沸點比較高、硬度比較大，故D項正確。答案選A。12、C【解題分析】

A.分子中兩個苯環之間連有3個飽和碳原子類似于甲烷中碳的結構，則所有碳原子不可能處于同一平面，A錯誤；B.分子式為C15H14O7，B錯誤；C.1mol該有機物跟足量濃溴水發生取代反應，酚羥基鄰位、對位的苯環氫被取代，最多消耗5molBr2，C正確；D.有機物中含有的4個酚羥基與NaOH反應，1mol該有機物與NaOH溶液反應最多消耗4molNaOH，D錯誤；答案為C。13、B【解題分析】

由2－溴丙烷為主要原料制取1，2－丙二醇時，首先發生消去反應生成丙烯，然后丙烯和溴水發生加成反應生成1，2－二溴丙烷，最后1，2－二溴丙烷發生水解反應生成1，2－丙二醇，需要經過的反應類型是消去—加成—取代。答案選B。14、B【解題分析】分析：①碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；②鈉在常溫下或點燃時與氧氣反應產物不同；③氫氧化鈉與二氧化碳反應可以生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；④過氧化鈉與二氧化碳反應生成物是碳酸鈉和氧氣；⑤根據氫氧化鋁是兩性氫氧化物分析；⑥根據碳酸鈉與鹽酸反應分步進行分析。詳解：①NaHCO3溶液和NaOH溶液反應只能生成碳酸鈉和水，①正確；②Na和O2常溫下反應生成氧化鈉，點燃則生成過氧化鈉，②錯誤；③足量NaOH溶液和CO2反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳如果過量，則生成碳酸氫鈉，③錯誤；④Na2O2和CO2反應只能生成碳酸鈉和氧氣，④正確；⑤NaAlO2和HCl反應時如果鹽酸過量則生成氯化鈉、氯化鋁和水，如果偏鋁酸鈉過量則生成氫氧化鋁和氯化鈉，⑤錯誤；⑥Na2CO3溶液和鹽酸是分步進行的，如果鹽酸不足，則生成碳酸氫鈉和氯化鈉，如果鹽酸過量則生成氯化鈉、水和二氧化碳，⑥錯誤；答案選B。15、D【解題分析】

A.Al的第一電離能比Mg小，A錯誤；B.鹵族元素中F沒有正價，B錯誤；C.Ar最外層已達8個電子穩定結構，電負性比Cl小很多，C錯誤；D.H2CO3的酸性強于HClO，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，離子方程式為：CO2+ClO-+H2OHCO3-+HClO，因此只有D項正確。本題選D。16、B【解題分析】

從化合價變化的角度分析氧化還原反應中的有關概念的判斷，根據化合價升降的數目計算反應中的電子轉移數目。2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑反應中，鐵元素的化合價升高，由+2價升高到+3價，Na2O2中元素的化合價既升高又降低。據此分析解答。【題目詳解】A.Na2O2中元素的化合價既升高又降低，反應中既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B.FeSO4→Na2FeO4，鐵的化合價升高，Na2FeO4是氧化產物，Na2O2→Na2FeO4，氧元素化合價降低，Na2FeO4是還原產物，故B正確；C.Na2O2→O2，氧元素化合價升高，O2是氧化產物，故C錯誤；D.反應中化合價升高的元素有Fe，由+3價→+6價，化合價升高的元素還有O元素，由-2價→0價，2molFeSO4發生反應時，共有2mol×3+1mol×4=10mol電子轉移，故D錯誤。答案選B。17、B【解題分析】

A.含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2在加熱條件下反應，由于隨著反應的進行鹽酸濃度降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應，則生成Cl2的分子數小于NA，A錯誤；B.向1L0.1mol·L－1氯化銨溶液中通入少量氨氣調節溶液為中性，則根據電荷守恒可知c(Cl－)＝c(NH4+)＝0.1mol/L，所以NH4+的數目為0.1NA，B正確；C.向1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入足量氯氣，溴化亞鐵全部被氧化，但過量的氯氣能與水又發生氧化還原反應，所以轉移的電子數大于3NA，C錯誤；D.密閉容器中1molN2與3molH2在一定條件下充分反應，由于是可逆反應，則生成的NH3分子數小于2NA，D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】選項C是解答的易錯點，主要是忽略了過量的氯氣會發生后續反應。因此計算氧化還原反應中的轉移電子數目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質的量，還原劑失去的電子數或氧化劑得到的電子數就是反應過程中轉移的電子數。尤其要注意反應中物質的過量問題以及是否會有后續反應發生等。18、B【解題分析】

①丙烯CH2=CH-CH3中有一個甲基，甲基具有甲烷的四面體結構特點，因此所有原子不可能處于同一平面上，①錯誤；②乙烯具有平面型結構，CH2=CHCl看作是一個氯原子取代乙烯中的一個氫原子，所有原子在同一個平面，②正確；③苯是平面結構，溴苯看作是一個溴原子取代苯中的一個氫原子，所有原子在同一個平面，③正確；④甲苯中含有一個甲基，甲基具有甲烷的四面體結構特點，因此所有原子不可能處于同一平面上，④錯誤；綜上所述可知，分子內所有原子在同一平面的是物質是②③，故合理選項是B。19、D【解題分析】加入過量鹽酸酸化的

BaCl2

溶液，得

4.66g

沉淀，該沉淀為

BaSO4，物質的量為

4.66g233g/mol=0.02mol，則原溶液中一定含有SO42-，且

c(SO42-)=0.02mol0.1L=0.2mol/L；過量的鹽酸可與

SO32-、CO32-反應，所以不能確定溶液中是否含有SO32-、CO32-；原溶液與足量的NaOH溶液反應，加熱，產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體

224mL，為氨氣，物質的量為0.224L22.4L/mol0.01mol，說明原溶液中含有0.01molNH4+，c(NH4+)=0.01mol0.1L=0.1mol/L；紅棕色固體為Fe2O3，則溶液中鐵元素的物質的量為1.6g160g/mol×2=0.02mol，鐵元素的濃度=0.02mol0.1L=0.2mol/L；所以原溶液中至少含有Fe3+、Fe2+離子中的一種，無論是Fe3+，還是Fe2+，SO32-、CO32-都不能共存，因此原溶液中一定不存在SO32-、CO32-；根據上述分析，陰離子SO42-所帶負電荷為0.04mol，陽離子所帶正電荷為0.01molNH4+和0.02molFe2+，至少為0.05mol，則溶液中必定含有其他陰離子，所以一定含有Cl?，不能確定是否含有Na+。A.根據上述分析，X溶液中一定不存在SO32?、CO32?，無法確定是否含有Na+，故A錯誤；B.根據上述分析，無法確定是否含有Na+，故B錯誤；C.溶液呈血紅色，有2種可能，一是原溶液中含有Fe2+，被氯氣氧化生成了Fe3+，另一種是原溶液中就存在Fe3+，因此不能判斷是否含有Fe2+，故C錯誤；D.根據上述分析，X溶液中一定含有Cl?，根據電荷守恒，物質的量至少為0.01mol，則c(Cl點睛：考查常見離子的檢驗、離子共存及電荷守恒規律的應用。本題的難度較大，難點為Fe3+、Fe2+不能確定對使用電荷守恒造成了困難。本題的易錯點為D，要注意根據電荷守恒，溶液中可能含有Fe3+和Na+。20、C【解題分析】分析：A、根據三大合成材料的種類進行分析判斷；B、塑料屬于高分子化合物；C、利用石油、天然氣、煤等作原料制成單體，再經聚合反應制成的是合成纖維；D、根據聚乙烯的性質解答。詳解：A、三大合成材料是指合成塑料、合成纖維、合成橡膠，A正確；B、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成樹脂，B正確；C、用木材、草類等天然纖維經化學加工制成的黏膠纖維屬于人造纖維，利用石油、天然氣、煤等作原料制成單體，再經聚合反應制成的是合成纖維，C錯誤；D、聚乙烯性質穩定，不易降解，易造成“白色污染”，D正確。答案選C。21、C【解題分析】分析：A．根據氫化物的熱穩定性與非金屬元素的非金屬性之間的關系判斷；B．根據水的分解破壞的化學鍵判斷，氫鍵為分子間作用力，與物質的穩定性無關；C．分子間氫鍵的存在導致物質熔沸點升高，且同分異構體中分子內氫鍵導致物質的熔沸點較低、分子間氫鍵導致物質熔沸點升高，據此分析解答；D．根據范德華力對物質性質的影響判斷。詳解：HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性與F、Cl、Br、I的非金屬性有關，非金屬性越強，其氫化物越穩定，同一主族的元素，非金屬性隨著原子序數的增加而減小，所以其氫化物的熱穩定性逐漸減弱，與氫鍵無關，A選項錯誤；水的分子結構：H-O-H，分解破壞的是H-O鍵，即破壞的是化學鍵，不是氫鍵，氫鍵為分子間作用力，與物質的穩定性無關，B選項錯誤；對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，C選項正確；CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質量的增大而升高是與分子間作用力有關，分子間不存在氫鍵，與氫鍵無關，D選項錯誤；正確選項C。

22、C【解題分析】

中存在一個手性碳原子()。①與氫氣發生加成反應后變成，不再含有手性碳原子；②發生酯化反應后，該碳原子仍連接四個不相同的原子或原子團，存在手性碳原子；③發生水解反應后生成，該碳原子仍連接四個不相同的原子或原子團，存在手性碳原子；④發生加聚反應生成，該碳原子仍連接四個不相同的原子或原子團，存在手性碳原子；含有手性碳原子的有②③④，故選C。二、非選擇題(共84分)23、632p啞鈴（紡錘）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1Fe3d104s1紫激發態的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色【解題分析】

X的L層上s電子數等于p電子數，則X原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，則X為C；Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，則n必為2，Y原子的核外電子排布式為：1s22s22p3，則Y為N；Z原子的M層上有1個未成對的p電子，則Z的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1(Al)或1s22s22p63s23p5(Cl)，因為Z單質常溫、常壓下是氣體，則Z為Cl；W的正一價離子的電子層結構與Ar相同，則W為K；Q的核電荷數為Y和Z之和，則Q是24號元素Cr；R元素的正三價離子的3d能級為半充滿，則R原子的價電子軌道式為3d64s2，則R為Fe；E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則E的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則E為Cu，綜上所述，X、Y、Z、W、Q、R、E分別為：C、N、Cl、K、Cr、Fe、Cu，據此解得?！绢}目詳解】(1)X元素為C，C原子核外有6個電子，則其核外有6種不同運動狀態的電子，C原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，有3種不同能級的電子，故答案為：6；3；(2)Y為N，其核外電子排布式為：1s22s22p3，其能量最高的是2p電子，p軌道呈啞鈴形(或紡錘形)，故答案為：2p；啞鈴(紡錘)；(3)Q為Cr，其基態原子電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，R為Fe，元素符號為Fe，E為Cu，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，其價電子排布式為：3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；Fe；3d104s1；(4)W為K，K的焰色反應為紫色，金屬元素出現焰色反應的原因是激發態的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色，故答案為：紫；激發態的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色。24、C2H4CH3CH2OH銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液CH3COOH++H2O【解題分析】

（1）A是相對分子質量為28的烴，且其產量作為衡量石油化工發展水平的標志，則A為乙烯，A的結構簡式為CH2=CH2，分子式為C2H4；（2）F的分子式為C9H10O2，F屬于酯，F是由一元醇和一元酸通過酯化反應生成的，根據轉化關系，A→B→C→D應為C2H4→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH，因此B的結構簡式為CH3CH2OH，C的結構簡式為CH3CHO，D的結構簡式為CH3COOH；（3）C為乙醛，檢驗醛基選用銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液；（4）E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環上只有一個側鏈，根據F的分子式和D的結構簡式，結合原子守恒，則E的結構簡式為，反應④的化學反應方程式為：CH3COOH++H2O。25、70～80℃水浴將反應生成的酸轉化為可溶性的鹽（或減少/避免產品/酸被過濾/損失等）MnO2向溶液中滴加鹽酸至水層不再產生沉淀布氏漏斗【解題分析】

反應結束后得到3，4?亞甲二氧基苯甲酸，微溶于水，加入堿轉化為鹽，溶于水中，便于分離提純。再加入酸酸化，在進行抽濾?！绢}目詳解】(1)實驗室采用的溫度為70℃～80℃，采取水浴加熱，便于控制溫度，答案為70～80℃水??；(2)反應結束后得到3，4?亞甲二氧基苯甲酸，微溶于水，不易于MnO2分離，加入堿，生成鹽，溶于水中，便于分離提純，答案為將反應生成的酸轉化為可溶性的鹽（或減少/避免產品/酸被過濾/損失等）；(3)MnO2不溶于水，所以趁熱過濾除去的物質是MnO2；(4)需要將得到的鹽溶液轉化為酸，所以處理合并后溶液的實驗操作為向溶液中滴加鹽酸至水層不再產生沉淀；(5)抽濾需要使用到布氏漏斗?！绢}目點撥】本題考查物質制備，側重考查學生實驗操作、實驗分析能力，明確實驗原理、儀器用途、物質性質是解本題關鍵。26、石蕊試液變紅有淡黃色沉淀產生氧化溴水褪色還原吸收多余的SO2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解題分析】分析：實驗室制SO2并驗證SO2某些性質，①中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，②中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅；③中品紅溶液褪色；④中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S；⑤中二氧化硫與溴水發生氧化還原反應；⑥為尾氣處理裝置，據此分析解答。詳解：(1)②中為紫色石蕊試液，二氧化硫溶于水和水反應生成亞硫酸，SO2+H2O?H2SO3，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為：紫色石蕊溶液變紅；(2)④中SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中-2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質硫，本身被還原成單質硫，反應方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H20，所以④中現象是有淡黃色沉淀生成，故答案為：有淡黃色沉淀生成；氧化；(3)⑤中溴水具有氧化性，SO2中+4價S具有還原性，兩者發生氧化還原反應，溶液褪色，該反應中二氧化硫為還原劑，具有還原性，故答案為：溴水褪色；還原；(4)二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為：吸收多余的SO2，防止污染空氣；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。27、ABCDEdefgbcMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O溶液由無色變為藍色Cl2+2KI＝I2+2KCl產生白色沉淀【解題分析】

本題主要考察氯氣的制備，及氯氣的化學性質的探究。Cl2的實驗室制備裝置有：A（發生裝置）、C（除去HCl氣體）、D（干燥裝置）、B（收集裝置）、E（尾氣處理）。題中還要探究Cl2的氧化性，Cl可以將I-氧化為I2，也可以將氧化為。【題目詳解】（1）①Cl2的實驗室制備有A（發生裝置）、C（除去HCl氣體）、D（干燥裝置）、B（收集裝置）、E（尾氣處理）；②裝置的連接順序為ACDBE，則導管口為a-d，e-f，g-b，c-h；③該反應的離子方程式為：；（2）①試管中的反應方程式為：，生成的I2可以使淀粉溶液變藍；②該實