2022屆高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1.在下列各溶液中，丁軍熊大量共存的離子組是

2+2+3-

A.有色透明溶液中：Fe>Ba>[Fe(CN)6]^NO3-

B.強酸性溶液中：Cu2+>K+、CIO>SO42r

C.含有大量AKh-的溶液中：K+、Na+、HCO3,I-

++

D.常溫下水電離的c(H+)為IXlORmoi/L的溶液中：K,Na>CF、NO3-

2.常溫下，向20.00mL0.1000mol-L-'的醋酸溶液中逐滴加入O.lOOOmobL"的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變

化如圖所示。下列說法不正確的是()

++

A.在滴定過程中，c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

++

B.pH=5時，c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

C.pH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

D.在滴定過程中，隨NaOH溶液滴加c(CH3co(T)持續增大

3.下列依據相關實驗得出的結論正確的是()

向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液

B.用鋁絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

C.將某氣體通入濱水中，浸水顏色褪去，該氣體一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含Fe2+

4.下列由實驗現象得出的結論正確的是

操作及現象結論

A向AgCl懸濁液中加入Nai溶液時出現黃色沉淀。Ksp(AgCl)<Ksp(Agl)

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。溶液中一定含有Fe2+

C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。Br-還原性強于Cl-

D加熱盛有NHQ1固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結。NH4a固體可以升華

A.AB.BC.CD.D

5.化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（）

A.醫用“納米銀外用抗菌凝膠”外用于皮膚后，能夠緩釋放出納米銀離子，抑制并殺滅與之接觸的病菌并有促進皮膚

愈合的作用

B.銀是首飾行業中常用的金屬材料，純銀由于太軟，因此，常摻雜其他組分（銅、鋅、銀等），標準首飾用銀的銀含量

為92.5%,又稱925銀

C.分別用液化石油氣、汽油、地溝油加工制成的生物柴油都是碳氫化合物

D.液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

6.汽車尾氣含氮氧化物（NOx）、碳氫化合物（CXHY）、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣

凈化裝置（凈化處理過程如圖）。下列有關敘述，錯誤的是

A.尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關

B.尾氣處理過程，氮氧化物（NOx）被還原

C.Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應的平衡轉化率

D.使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾

7.下列有關電解質溶液的說法正確的是

A.O.lmol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸，溶液導電性增強

B.適當升高溫度，CH3COOH溶液pH增大

C.稀釋0.1mol/LNaOH溶液，水的電離程度減小

D.ClhCOONa溶液中加入少量CH3COOH,------"°.卬°）減小

c（CH3COOH）-c（OH）

8.現有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外層電子數是電子層數的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子

化合物，Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數的關系如圖所示。下列推

斷正確的是（）

原子序數

A.原子半徑和離子半徑均滿足：YVZ

B.簡單氫化物的沸點和熱穩定性均滿足：Y>T

C.最高價氧化物對應的水化物的酸性：TVR

D.常溫下，O.lmolir由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于1

9.下列物質和鐵不可能發生反應的是()

A.AI2O3B.H2OC.濃硝酸D.O2

10.化學與生活、科技、醫藥、工業生產均密切相關，下列有關化學敘述正確的是()

A.濃硫酸具有強腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術品

B.我國預計2022年發射首顆火星探測器太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

C.《本草經集注》中關于鑒別硝石(KNCh)和樸硝(Na2s06的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用

了焰色反應

D.誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒

11.常溫下，將鹽酸滴加到Na］溶液中，混合溶液的pOH［pOH=-lgc(OfT)］與離子濃度變化的關系如圖所示。

1g色喀—或1g必色

c(X)c(HX)

下列敘述正確的是

C(H2X)

A.曲線N表示pOH與愴兩者的變化關系

c(HX)

B.NaHX溶液中C(X3>C(H2X)

C.當混合溶液呈中性時，c(Na*)=c(HX-)+2c(X2-)

D.常溫下，NazX的第一步水解常數3=1.0義10一4

12.油炸蝦條、薯片等易碎的食品，不宜選用真空袋裝而應采用充氣袋裝。在實際生產中，充入此類食品袋的是下列氣

體中的()

A.氧氣B.二氧化碳C.空氣D.氮氣

13.(實驗中學2022模擬檢測)利用pH傳感器探究NaOH溶液與硫酸、硫酸銅混合溶液發生反應的離子反應順序，繪

得三份曲線圖如圖。已知實驗使用的NaOH溶液濃度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸銅溶液濃度相同；混合溶液中兩溶

質的濃度也相同。

以下解讀錯誤的是

A.三個時點的C(CIJ2+)：p>q>w

B.w點：c(Na+)>c(SO42')>c(Cu2+)>c(H+)

C.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸銅發生反應

22++

D.q點時溶液離子濃度：c(SO4)+c(OH-)=c(Cu)+c(H)+c(Na*)

14.下列實驗操作、現象和結論均正確的是

實驗操作和現象結論

向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuS,

A("CuS)VAUZnS)

ZnS溶解而CuS不溶解

將Fe(MUz樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，

B樣品已變質

溶液變為紅色

加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，試管口處潤

cNH4HCO3顯堿性

濕的紅色石蕊試紙變藍

常溫下，測得0.1mol?L-1NaA溶液的pH小于

D酸性:

HA>H2B

0.1mol?L-1NazB溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

15.實現中國夢，離不開化學與科技的發展。下列說法不正確的是

A.2022年新冠肺炎“疫苗”等生物制劑需要冷凍保存

B.大飛機C919采用大量先進復合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料

C.納米復合材料實現了水中微污染物鉛(II)的高靈敏、高選擇性檢測，但吸附的量小

D.我國提出網絡強國戰略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

16.2013年浙江大學以石墨烯為原料研制的“碳海綿”是一種氣凝膠，它是處理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油

迅速吸進來，吸進的油又能擠出來回收，碳海綿還可以重新使用，下列有關“碳海綿”的說法中錯誤的是

A.對有機溶劑有很強的吸附性B.內部應有很多孔隙，充滿空氣

C.有很強的彈性D.密度較大，化學性質穩定

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.我國成功研制出了具有自主知識產權的治療缺血性腦梗死新藥一一丁苯猷。有機物G是合成丁苯歆的中間產物，G

的一種合成路線如下：

已知:XR—CHO

R_BrRMgBrR—CH—OH

②

回答下列問題:

(1)A的結構簡式是,E的化學名稱是o

(2)由B生成C的化學方程式為o

(3)G的結構簡式為.合成丁苯酸的最后一步轉化為:

(4)有機物D的溟原子被羥基取代后的產物J有多種同分異構體，其中含有苯環的同分異構體有種(不包括J),

其核磁共振氫譜吸收峰最多的結構簡式為?

(5)參照題中信息和所學知識，寫出用一C'l和CHsMgBr為原料(其他無機試劑任選)制備的合成

路線：______________

18.某研究小組以環氧乙烷和布洛芬為主要原料，按下列路線合成藥物布洛芬酰甘氨酸鈉。

AHCt9hCMiOHf-A_1NH,(一B―1SOO,(一c—―D—}

ZA-g-[BMJ—[鬲0aNJ—

JUCA0H4反

|^S^CONHCHjCOONa

人人J,“■看■■?

己知：⑴RCOOH山+RCOC1%ARCOOR,

HC1R,C0C，

(2)R-Cl-^3rR-NH2rR-NH2HC1rRCONHR

請回答：

(1)寫出化合物的結構簡式：B；D

(2)下列說法不正確的是。

A.產CHQH轉化為A為氧化反應

a

B.RCOOH與SOCL反應的產物有SO2和HC1

C.化合物B能發生縮聚反應

D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C15H19N03Na

（3）寫出同時符合下列條件的布洛芬的所有同分異構體o

①紅外光譜表明分子中含有酯基，實驗發現能與NaOH溶液1：2反應，也能發生銀鏡反應;

②H—NMR譜顯示分子中有三個相同甲基，且苯環上只有一種化學環境的氫原子。

（4）寫出F-布洛芬酰甘氨酸鈉的化學方程式

⑸利用題給信息，設計以V為原料制備（中的合成路線（用流程圖表示：無機試劑任

選）____________________

19.（衡水中學2022模擬檢測）碳酸氫錢是我國主要的氮肥品種之一，在貯存和運輸過程中容易揮發損失。為了鑒定

其質量和確定田間施用量，必須測定其含氮量。

I.某學生設計了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中:

的請選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序為

（2）分液漏斗中的液體最適合的是

A.稀鹽酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.氫氧化鈉

（6）連在最后的裝置起到的作用_____________________________________

n.如果氮肥中成分是（NH8）2s08,則可以用甲醛法測定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的鐵鹽作用，生成相

當量的酸，反應為2（NH8）2so8+6HCHO一（CH2）6用+2H2so8+6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標準溶液滴定，從

而測定氮的含量。步驟如下：

的用差量法稱取固體（NH8）2SO8樣品8.6g于燒杯中，加入約68mL蒸儲水溶解，最終配成888mL溶液。用

準確取出88mL的溶液于錐形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL,放置5min后，加入8~2滴指示劑（已知

滴定終點的pH約為6.6）,用濃度為8.86mol/L氫氧化鈉標準溶液滴定，讀數如下表：

滴定次數滴定前讀數（mL）滴定后讀數（mL）

88.2886.28

26.8886.98

68.5889.89

達滴定終點時的現象為，由此可計算出該樣品中的氮的質量分數為

（5）在滴定實驗結束后發現滴定用的滴定管玻璃尖嘴內出現了氣泡，滴定開始時無氣泡，則此實驗測定的含氮量比實際

值________（填“偏大”“偏小”或“無影響

20.某研究小組在實驗室以廢銅屑（主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2Ch）為原料制備堿式碳酸銅[Cu2（OH）2co3],

具體流程如下：

|55-60';過濾、洗詆、干惶

"(OHbCOj

稀猿破30%H4洱亦pH

I1II’過濾mK

已知：CU2（OH）2c03為綠色固體，難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。

（1）為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施為—（任寫一種）。

（2）“操作II”中銅發生反應的離子方程式為

（3）“調節pH”操作中加入的試劑為一（填化學式）。

（4）洗滌CuMOH）2c03沉淀的操作為

(5)“操作IH”中溫度選擇55?60℃的原因是一；該步驟生成CuMOH)2c03的同時產生CO2,請寫出該反應的化學方

程式：一.

(6)某同學為測定制得的產品中CuMOH)2cCh的質量分數，進行了如下操作：稱取mig產品，灼燒至固體質量恒重時,

得到黑色固體(假設雜質不參與反應)，冷卻后，稱得該黑色固體質量為mzg,則樣品中CuMOH)2c的純度為一(用

含mi、m2的代數式表示)。

21.甲烷催化裂解、氧氣部分氧化和水煤氣重整是目前制氫的常用方法。回答下列問題：

(1)甲烷隔絕空氣分解，部分反應如下：

I.CH4(g)=C(s)+2H2(g)M=+74.9kJ/mol

II.6cH4(g)=C6H6(g)+犯(g)ZW2=+531kJ/mol

IH.2cH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)ZW3=+202kJ/mol

①反應I的一(填或"V”)0o

②C6H6(g)+3H2(g)=3C2H4(g)的△"=kJ/mol?

(2)CH』用水蒸氣重整制氫包含的反應為：

I.水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH=+206kJmor'

II.水煤氣變換：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH=-41.2kJmor'

平衡時各物質的物質的量分數如圖所示：

%

8O

7O%

6O

50%

4OW

%

2O

IO%

%

%

%

0%

too300500'"1700900

■i度r/t

①為提高CH4的平衡轉化率，除壓強、溫度外，還可采取的措施是（寫一條）。

②溫度高于TJC時，CO2的物質的量分數開始減小，其原因是o

n（H）

③T2℃時，容器中與巖2；

ng?）

（3）甲烷部分氧化反應為CH4（g）+gc）2（g）=CO（g）+2H2（g）AH=—36kJ-moL。已知甲烷部分氧化、甲烷水蒸

氣重整、水煤氣變換反應的平衡常數的自然對數InKp與溫度的關系如圖所示：

①圖中Q點時，反應C。2(g)+CH式g)B2CO(g)+2H2(g)的InKp=

②在某恒壓密閉容器中充入hnolCH4和ImolHzO（g）在某溫度下發生水蒸氣重整反應達到平衡時，CH4的轉化率為

50%,容器總壓強為1atm。H2的平衡分壓p（H2）=atm；此溫度下反應的InKp=（已知；1,In4M.4）。

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【答案解析】

A.Fe2+與［Fe（CN）6：T產生藍色沉淀，不能大量共存，選項A錯誤;

B.強酸性溶液中H+與CRT反應產生HC1O弱電解質而不能大量共存，選項B錯誤；

C.A1O2-與HCO3一會反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳而不能大量共存，選項C錯誤；

D.常溫下水電離的c(H+)為IXIO,2moi/L的溶液可能顯酸性或堿性，但與K*、Na\CF、NO3-均不發生反應，能大

量共存，選項D正確。

答案選D。

2、D

【答案解析】

A.反應后的溶液一定滿足電荷守恒，根據電荷守恒分析；

B.pH=5時，溶液呈酸性，貝c(H+)>c(OH-),結合電荷守恒判斷；

C.如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL,兩者恰好完全反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化

鈉溶液體積小于20.00mL；

D.由于CH3COOH的物質的量是定值，故c(CH3co(T)不可能持續增大。

【題目詳解】

A.在反應過程中，一定滿足電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO-)+c(OH-),故A正確；

B.pH=5的溶液呈酸性，貝!|c(H+)>c(OH-),根據電荷守恒可知：c(CH3cO(T)>c(Na+),則溶液中離子濃度的大小為：

++

c(CH3COO-)>c(Na)>c(H)>c(OH),故B正確；

C.如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL,兩者恰好完全反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化

鈉溶液體積小于20.00mL,故C正確；

D.由于CH3COOH的物質的量是定值，故隨NaOH溶液滴加，溶液體積的增大，c(CH3CO6)不可能持續增大，故D

錯誤；

故答案選D?

【答案點睛】

本題明確各點對應溶質組成為解答關鍵，注意應用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度的大小。

3、D

【答案解析】

A、向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液

或亞硫酸鹽溶液，故A錯誤；

B、用粕絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，鉀元素的焰色反應若不用鉆玻璃也會發出黃色火焰，該溶液

不一定是含鈉元素的溶液，故B錯誤；

C、將某氣體通入濱水中，濱水顏色褪去，通入的氣體只要是還原性氣體或能發生加成的有機氣體都可以使濱水褪色,

如二氧化硫、硫化氫等，該氣體不一定是乙烯，故C錯誤；

D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離

子，遇到KSCN溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含Fe2+,故D正確；

故選D。

4、C

【答案解析】

A、Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A錯誤；

B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明該溶液可能含有Fe2+或Fe3+,B錯誤；

C、上層呈橙紅色，說明Cb與NaBr反應生成了B。和NaCL則BL的還原性強于C「，C正確；

D、不是升華，試管底部NH4a分解生成N&和HC1,試管口N%與HC1反應生成了NHK1,發生了化學反應，D

錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

把元素化合物的知識、化學原理和實驗操作及實驗結論的分析進行了結合，考查了考生運用所學知識分析實驗現象，

得出正確結論的能力，審題時應全面細致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe2+或Fe?%體現了化學

實驗方案設計的嚴謹性，加熱盛有NH4a固體的試管，體現了由現象看本質的科學態度。

5、C

【答案解析】

A.“納米銀外用抗菌凝膠”利用了銀使蛋白質變性的原理殺滅病菌，故A正確;

B.標準首飾用銀的合金，銀含量為92.5%,又稱925銀，故B正確；

C.地溝油的主要成分是油脂，屬于酯類，不是碳氫化合物，故C錯誤；

D.液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者發生反應產生氯化鈣、次氯酸鈣和水，從而消

除了氯氣的毒性及危害，故D正確；

故答案選Co

6、C

【答案解析】

A.汽油未充分燃燒可增加氮氧化物（NO、）、碳氫化合物（CxHy）、碳等的排放，可造成“霧霾”，故A正確；

B.尾氣處理過程中，氮氧化物（NCU中氮元素化合價降低，得電子，被還原，故B正確；

C.催化劑只改變化學反應速率，不會改變平衡轉化率，故C錯誤；

D.使用氫氧燃料電池作汽車動力能減少含氮氧化物（NO、）、碳氫化合物（CxH、）、碳等的排放，能有效控制霧霾，故D

正確。

故選C。

7、A

【答案解析】

A.向氨水中滴加少量等濃度的醋酸溶液后，反應生成醋酸錢為強電解質，完全電離，溶液中離子濃度增大，溶液的

導電性增強，故A正確；

B.醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度，促進醋酸電離，所以醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小，故B錯誤；

C.酸堿對水的電離有抑制作用，稀釋O.lmol/LNaOH溶液，對水的電離的抑制作用減小，水的電離程度增大，故C

錯誤；

D.CMCOONa溶液中存在醋酸根離子的水解,二（二上=3,力口入少量CMCOOH,溶液的溫度

C（CH3COOH）-c（OH）K|,

c(CH3coe))

不變，醋酸根的水解平衡常數不變，則不變，故D錯誤;

c(CH3COOH)c(OH)

故選A。

【答案點睛】

本題的易錯點為D,要注意化學平衡常數、電離平衡常數、水解平衡常數、溶度積、水的離子積等都是只與溫度有關,

溫度不變，這些常數不變。

8、B

【答案解析】

R原子最外層電子數是電子層數的2倍，則R可能為C或S,結合題圖可知R為C；Y與Z能形成ZzY、Z2Y2型離子

化合物，則Y為O,Z為Na；Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，則T為S；X的原子半徑、原子序數

最小，則X為H。

【題目詳解】

A.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為OVNa,具有相同電子排布的離子中，原子序數大的離子半徑小，則

離子半徑為O?->Na+,故A錯誤；

B.Y、T的簡單氫化物分別為出0、H2S,水分子間存在氫鍵，則沸點H2O>H2S,元素非金屬性越強，對應的簡單氫

化物的熱穩定性越強，則熱穩定性H2O>H2S,故B正確；

C.非金屬性S>C,則最高價氧化物對應的水化物的酸性為H2s￡>4>H2cO3,故C錯誤；

D.由H、O、Na、S四種元素組成的常見化合物有NaHSCh和NaHSOsO.lmoHTiNaHSCh溶液的pH>LO.lmolL

TNaHSCh溶液的pH=L故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【答案點睛】

氫化物穩定性與非金屬有關，氫化物沸點與非金屬無關，與范德華力、氫鍵有關，兩者不能混淆。

9,A

【答案解析】

A、鐵的活潑性比鋁弱，則鐵和AWh不反應，故A選；

B、鐵和H2O在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，故B不選;

C、鐵和濃硝酸在加熱的條件下發生氧化還原反應，常溫下發生鈍化，故C不選;

D、鐵在氧氣中點燃生成四氧化三鐵，故D不選;

故選：Ao

10、C

【答案解析】氫氟酸刻蝕石英制藝術品，故A錯誤；太陽能電池帆板的材料是晶體硅，故B錯誤；鉀元素的焰色是紫

色，所以“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，故C正確；誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的牛奶解毒，故

D錯誤。

11、D

【答案解析】

c(HX]

NazX溶液中，X2-分步水解，以第一步水解為主，貝!JKhi(X2-)>Kh2(X3,堿性條件下，則pOH相同時,>

c(W2X)cHX-c(%X)

，由圖象可知N為pOH與lg一17(的變化曲線,M為pOH與lg變化曲線，當1g或

c(HX-c(X)c(HX-c(X2~

C(H2X)C(H2X)

坨=1,濃度相等，結合圖像可計算水解常數并判斷溶液的酸堿性。

c(HX]=0時，說明:(X2-)、'或c/(口HX丫-\)

【題目詳解】

cHX-c(%X)

A.由以上分析可知，曲線N表示pOH與1gK的變化曲線，故A錯誤；B.由曲線M可知，當lg=

區一)c(WX-)°

c(也X)c(”,X)

時,=1,pOH=9,c(OH)=10-9mol^則Kh2(X*)=/口丫_\xc(OH)=lxl()-9；由曲線N可知，當lg

c(HX-\>CIilA)

c(HX-)c(HX]

424

=0時,11=1,pOH=4,c(OH)=10mol/L,Khi(X')=\xc(OH-)=lxlO-,則HX-的電離平衡常數

)

=1x10］。，則NaHX溶液中HX-的水解程度大于電離程度，溶液中c(H2X)>c(X2"),故B錯誤；C.混

合液中存在電荷守恒式為c(Na+)+C(H+)=C(C1-)+C(HX-)+2C(X2-)+C(OH-),則當混合溶液呈中性時,

c(HX)c(HX-)

c(Na+)=c(Cl)+c(HX-)+2c(X2-),故C錯誤；D.由曲線N可知，當lg))[=0時，=1,pOH=4,

cp)

c(HX-)

c(OH)=104mol/L,則KhKXZAT^WxcgHAlxlO，，故D正確；故答案為D。

C(X)

12、D

【答案解析】

油炸蝦條、薯片具有還原性，易被氧化性氣體氧化而變質，保存時，充入氣體應為非氧化性氣體，空氣和氧氣相比較,

氧氣的濃度更大，氧化性更強，易使食品變質，在食品袋中沖入氮氣既可以防擠壓又可以防氧化，故選D。

13、D

【答案解析】

根據圖象可知：混合溶液中開始滴加NaOH溶液時，溶液pHY,幾乎等于H2sO4溶液的pH,隨著NaOH溶液的滴

加，溶液pH變化不大，當滴加至100s時，產生滴定突躍，此時溶液pH4,等于C11SO4溶液的pH,說明此時發生

反應為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,即在前100s內發生酸堿中和反應，在100s?200s內發生反應：

Cu2++2OH=Cu(OH)2b在N200s時，該反應沉淀完全，發生滴定突躍，在200s以后W段的溶液中，處于Cu(OH)2

的沉淀溶解平衡階段，溶液中c(H+)幾乎不變。

【題目詳解】

+2+

A.根據上述分析可知：在p點階段，發生反應：H+OH=H2O,在q點階段，發生反應：CU+2OH=CU(OH)21,在

W段，發生滴定突躍，CM+滴定達到沉淀溶解平衡階段，所以三個時點的溶液中Cu2+的濃度關系c(Cu2+)：p>q>w,A

正確；

B.w點時溶液中溶質為Na2sCh及難溶性CU(OH)2的飽和溶液，根據Na2so4=2Na++S(V-及Cu(OH)2是難溶性物質，

但其溶解電離產生的離子濃度遠大于水電離產生的離子濃度，所以此時溶液中微粒濃度關系為：

c(Na+)>c(SO42')>c(Cu2+)>c(H+),B正確；

C.根據滴定時溶液的pH變化，結合單獨滴加NaOH溶液時的pH圖象可知：混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先

于硫酸銅發生反應，C正確；

D.q點時溶液中含Na2s04C11SO4及H2O,根據電荷守恒可得離子濃度：2c(S<V-)+c(OH-)=2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+),

D錯誤；

故合理選項是D。

【答案點睛】

本題考查了反應先后順序的判斷及溶液中離子濃度大小比較。堿與酸、鹽混合溶液反應先后順序的判斷可結合溶液pH

變化分析，酸堿中和能力大于堿與鹽反應的能力，結合電荷守恒、原子守恒、質子守恒分析離子濃度關系。

14、A

【答案解析】

A.相同條件下，溶解度大的物質先溶解，組成和結構相似的難溶物，溶解度越大，其溶度積越大。因在等體積等濃

度的鹽酸ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故A正確；B.Fe(N(h)2溶于稀硫酸

后，Fe2+在酸性條件下被Nth-氧化為Fe3+,此時滴加KSCN溶液，溶液變為紅色，則無法證明Fe(NCh)2是否變質，故

B錯誤；C.在加熱條件下NH4HCO3固體分解生成N%,NH3能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍，由于固體本身沒有與試

紙接觸，故本實驗不能證明NH4HCO3顯堿性，故C錯誤；D.強堿弱酸鹽的pH越大，對應酸的酸性越弱，NazB溶

液對應的酸為HB-,則由現象可知酸性：HA>HB,但是本實驗不能證明HA的酸性比H2B強，故D錯誤；故答案為

A,

15、D

【答案解析】

A.2022年新冠肺炎“疫苗”等生物制劑在溫度較高時容易失活，需要冷凍保存，故A正確；

B.金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；

C.納米復合材料表面積大，納米復合材料實現了水中微污染物鉛(II)的高靈敏、高選擇性檢測，但吸附的量小，故

C正確；

D.光纜的主要成分是二氧化硅，故D錯誤；

故選D。

16、D

【答案解析】

A.“碳海綿”是一種氣凝膠，它能把漏油迅速吸進來，可見它對有機溶劑有很強的吸附性，A項正確；

B.內部應有很多孔隙，充滿空氣，吸附能力強，B項正確；

C.“碳海綿”吸進的油又能擠出來回收說明它有很強的彈性，C項正確；

D.它是處理海上原油泄漏最好的材料，說明它的密度較小，吸附性好，D項錯誤;

答案選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.（xx第一中學2022模擬檢測）2-甲基-1-丙烯（或異丁烯）

【答案解析】（1）A與溪發生取代反應生成鄰甲基溪苯，則A的結構簡式是《己一。1"E與漠化氫發生加成反應

生成F,F發生已知信息的反應生成（CMXCMgBr,則E的結構簡式為CH2=C（CH3）2,所以E的化學名稱是2-甲基

CH20H

一1一丙烯。（2）C氧化生成D,根據D的結構簡式可知C的結構簡式為,所以由B生成C的化學方

（3）D和（CMbCMgBr發生已知信息的反應，則

O中羥基和竣基發生分子內酯化反應，則該轉化的

o

反應類型是取代反應。（4）有機物D的漠原子被羥基取代后的產物J有多種同分異構體，其中含有苯環的同分異構體

有4種，即間羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氫譜吸收峰最多的結構簡式為

CHO

。）一。和ClhMgBr為原料（其他無機試劑任選）

?（5）根據題中信息和所學知識結合逆推法可知用

點睛：高考化學試題中對有機化學基礎的考查題型比較固定，通常是以生產、生活的陌生有機物的合成工藝流程為載

體考查有機化學的核心知識，涉及常見有機物官能團的結構、性質及相互轉化關系，涉及有機物結構簡式的確定、反

應類型的判斷、化學方程式的書寫、同分異構體的識別和書寫等知識的考查。它要求學生能夠通過題給情境中適當遷

移，運用所學知識分析、解決實際問題，這高考有機化學復習備考的方向。有機物的考查主要是圍繞官能團的性質進

行，常見的官能團：醇羥基、酚羥基、醛基、竣基、酯基、鹵素原子等。這些官能團的性質以及它們之間的轉化要掌

握好，這是解決有機化學題的基礎。有機合成路線的設計時先要對比原料的結構和最終產物的結構，官能團發生什么

改變，碳原子個數是否發生變化，再根據官能團的性質進行設計。同分異構體類型通常有：碳鏈異構、官能團異構、

位置異構等，有時還存在空間異構，要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構體。物質的合成路線不同

于反應過程，只需寫出關鍵的物質及反應條件、使用的物質原料，然后進行逐步推斷，從已知反應物到目標產物。

:H28cl

MHyHCI

【答案解析】

fHjCHjOH氧化得至的人為0cH2coOH,C1CH2coOH與NH3作用得至U的B為H2NCH2COOH,H2NCH2COOHM

Cl

WXXKHj1

與SOCL作用生成的c為再與CH30H作用得到的D為心：人QSOOH

與SOCL作用生成的E為Cl,E與D作用生成的F為

在NaOH溶液中水解可得布洛芬酰甘氨酸鈉;

(1)寫出化合物的結構簡式：B為H2NCH2coOH；

(2)A.產“刈催化氧化為轉化為CICH28OH,反應類型為氧化反應，故A正確；B.RCOOH與SOCL發生取

C(

代反應，所得產物為RCOOC1、SO2和HC1,故B正確；C.化合物B為氨基酸，一定條件下能發生縮聚反應，故B正

確；D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為G5HzoNChNa,故D錯誤；答案為D。

(3)①紅外光譜表明分子中含有酣基，實驗發現能與NaOH溶液1：2反應，也能發生銀鏡反應，說明苯環上直接連

接HCOO—；②H—NMR譜顯示分子中有三個相同甲基，說明同一碳原子上連接三個甲基；苯環上只有一種化學環境

的氫原子，因苯環上不可能只有對位有兩個不同的取代基，可以保證對稱位置上的氫原子環境相同，滿足條件的

(4)F-布洛芬酰甘氨酸鈉的化學方程式為

(5)

點睛：本題題干給出了較多的信息，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關鍵，需要

學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分

析有機合成路線，可推出各有機物的結構簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型；難點是有機物D的結構確

定，可先根據F的堿性水解，結合產物確定出F,再利用D和E生成F,可借助碳架結構、反應原理及原子守恒分析推測

D的結構。

19、b-e,f-h,g-cB防止空氣中水和二氧化碳進入裝置影響實驗結果滴定管酚猷溶液從無色變為淺

紅色，68s內不褪色88%偏小

【答案解析】

根據反應裝置-干燥裝置-吸收裝置-尾氣處理裝置排序；鹽酸和硝酸都具有揮發性；空氣中的水和二氧化碳影響實驗結

果；酸式滴定管只能量取酸性溶液，堿式滴定管只能量取堿性溶液，根據溶液的酸堿性確定滴定管；根據滴定終點確

定指示劑；滴定終點時溶液從無色變為淺紅色，68s內不褪色；根據氫氧化鈉和硫酸鉉的關系式計算硫酸核的量，最后

再計算N元素的含量；在滴定實驗結束后發現滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內出現了氣泡，滴定開始時無氣泡，導致

硫酸錢的測定結果偏小。據此分析。

【題目詳解】

(8)根據反應裝置、干燥裝置、吸收裝置、尾氣處理裝置排序，所以其排列順序是：b-e,f-h,g-c,答案為：b-e,f-h,

(2)制取二氧化碳時需要碳酸鹽和酸反應，稀鹽酸、濃硝酸都具有揮發性，影響實驗結果，氫氧化鈉和鹽不能生成二氧

化碳，所以B選項是正確的，答案為：B；

(6)為防止影響實驗結果需要吸收二氧化碳和水蒸氣，答案為：防止空氣中水和二氧化碳進入裝置影響實驗結果；

(8)硫酸鏤屬于強酸弱堿鹽，鏤根離子水解使溶液呈酸性，所以需要酸式滴定管量取硫酸鍍溶液，滴定終點的pH約為

6.6,酚猷的變色范圍是6-88,所以選取酚酸作指示劑；滴定終點時，溶液從無色變為淺紅色，68s內不褪色；

2(NH8)2SO8+6HCHO=(CH2)6N8+2H2SO8+6H2O,2NaOH+H2SO8=Na2SO8+2H2O,所以硫酸錠和NaOH的關系式為：

(NH8)2SO8~2NaOH.NaOH溶液的平均體積為(痛一叫十。8.9。-3.0。)+09.49-4.5。)=.。皿],根據

3

(NH8)2SO8~2NaOH得硫酸錢的質量m=molxl32g/mol=0.081g,8.6g硫酸核中樣品中硫酸錢的質

28

量為0.081x5=0.405g,氮元素的質量分數為0405X]32inno/；答案為：酸式滴定管；酚酸；從無色變為

---------------------X1UU/O=14/o

0.6

淺紅色，68s內不褪色；88%；

(5)在滴定實驗結束后發現滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內出現了氣泡,滴定開始時無氣泡，導致NaOH溶液的量偏小,

根據(NH8)2SO8~2NaOH得，導致測定N含量偏小，答案為：偏小。

【答案點睛】

酸堿中和滴定是常考的實驗，誤差是本題的易錯點。判斷方法是根據消耗標準液多少對待測液濃度的影響，比如說滴

定前尖嘴處有氣泡，滴定后尖嘴處有氣泡的分析等等；選擇滴定管是注意看圖，底部是橡膠管則為堿式滴定管，玻璃

活塞則為酸式滴定管。

+2+

20、攪拌(或適當升溫等合理答案即可)H2O2+2H+CU=CU+2H2OCuO或CU(OH)2或Cu(OH)2cO3等合

理答案即可加入洗滌劑至浸沒沉淀且液面低于濾紙邊緣，待液體自然流下后，重復2~3次溫度過低，反應速

率太慢，溫度過高，Cu2（OH）2cCh易分解2CuSC>4+2Na2cO3+H2O=Cu2（OH）2co31+2Na2sO4+CO2T

111x（rri]-m2）

xlOO%

31ml

【答案解析】

廢銅屑(主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2O3),加入稀硫酸浸取，CuO、Fe、FezCh與稀