本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE2課時作業(yè)8：階段重點突破練(六)學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共14小題）1.(5分)下列關于元素周期表的敘述正確的是()A.除0族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B.除0族外，由長、短周期元素共同組成的元素統(tǒng)稱為主族C.主、副族元素的族序數(shù)從左到右都是依次由小到大排列(如ⅠB～ⅦB)D.元素周期表共七個橫行代表七個周期，18個縱列代表18個族2.(5分)下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數(shù)字代表原子序數(shù))，其中合理的是()A. B. C. D.3.(5分)俄羅斯科學家用含20個質子的鈣的一種原子轟擊含95個質子的镅原子，結果4次成功合成4個第115號元素的原子。這4個原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素的原子。下列有關敘述正確的是()A.115號元素位于第六周期 B.113號元素位于第七周期ⅢA族C.115號和113號元素都是非金屬元素 D.镅元素和115號元素不在同一周期4.(5分)元素X的原子核外第三電子層上有3個電子，元素Y形成的離子Y2－核外有18個電子，則這兩種元素可形成化合物()A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y5.(5分)圖中橫坐標Z表示第三周期離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－元素的原子序數(shù)。根據(jù)圖像變化趨勢判斷，縱坐標Y表示其離子半徑的是()A. B. C. D.6.(5分)圖甲和圖乙表示短周期元素的某種性質的遞變規(guī)律，下列說法正確的是()A.圖甲中橫軸表示原子序數(shù)，縱軸表示元素的最高正價B.圖甲中橫軸表示核電荷數(shù)，縱軸表示元素的原子半徑(單位：pm)C.圖乙中橫軸表示元素的最高正價，縱軸表示元素的原子半徑(單位：pm)D.圖乙中橫軸表示原子最外層電子數(shù)，縱軸表示元素的原子半徑(單位：pm)7.(5分)下列關于元素周期律和元素周期表的說法錯誤的是()A.Na、Mg、Al元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增加B.第二周期元素從Li到F，元素原子得電子能力逐漸增強C.同一周期元素從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強(稀有氣體元素除外)D.I2、Br2、Cl2、F2與H2化合越來越容易8.(5分)依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列判斷正確的是()A.H3BO3酸性比H2CO3酸性強B.Mg(OH)2堿性比Be(OH)2堿性強C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強D.若M＋和R2－的核外電子排布相同，則原子序數(shù)：R＞M9.(5分)元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是()A.由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞FB.人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C.短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同D.短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－＞Y2＋10.(5分)溴化碘(IBr)的化學性質很像鹵素的單質，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生反應：IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有關IBr的敘述不正確的是()A.在很多反應中IBr作氧化劑 B.IBr與水反應時既作氧化劑，又作還原劑C.IBr與AgNO3溶液反應會生成AgBr沉淀 D.IBr能與NaOH溶液反應11.(5分)應用元素周期律的有關知識，可以預測我們不熟悉的一些元素的單質及其化合物的性質。下列預測中正確的是()①第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性②At單質為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸③Li在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li2O2，其水溶液是一種強堿④SrSO4是難溶于水的白色固體⑤H2Se是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體A.①②③④ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑤12.(5分)短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示：下列判斷正確的是()A.原子半徑：丙<丁<戊 B.金屬性：甲＞丙C.最高價氧化物的水化物的堿性：丙＞?。疚? D.最外層電子數(shù)：甲＞乙13.(5分)幾種不同周期的短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是()A.X、Y元素的金屬性：X＜YB.Y的單質只能與強酸反應C.四種元素形成的簡單離子半徑：Z－＞X＋＞Y3＋＞W2－D.Z的單質與X的最高價氧化物的水化物反應的產物之一具有漂白性14.(5分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，X、W同主族。Y、Z是同周期相鄰的兩種元素，Y的最高價氧化物的水化物是一種兩性化合物。下列判斷正確的是()A.原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B.Y元素的最高價氧化物的水化物只能與鹽酸反應，不能與燒堿溶液反應C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞ZD.W元素的單質在暗處能與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸二、推斷題（共2小題）15.(14分)已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物。則(1)X是________(填元素名稱，下同)，Y是___________，Z是________。(2)由Y和Z組成，且Y和Z質量比為7∶20的化合物的化學式是__________________。(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是__________和__________。(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學式是________________。16.(16分)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：(1)R在元素周期表中的位置是______________________；R在自然界中有質量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關系為_________________。(2)Z的單質與水反應的化學方程式為________________________________________________。(3)Y與R相比，非金屬性較強的是____________(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是________(填字母)。a．常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)b．熱穩(wěn)定性：XR＞YX4c．最高價氧化物的水化物的酸性：HRO4＞H4YO4(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測Y的原子半徑的范圍：________nm＜r(Y)＜________nm。1.【答案】B【解析】氟元素沒有正化合價，氧元素無最高正化合價，其他短周期主族元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)，A錯誤；由周期表的結構可知，主族和0族由短周期和長周期共同構成，B正確；主、副族元素的族序數(shù)從左到右依次是ⅠA、ⅡA、ⅢB―→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA―→ⅦA、0，C錯誤；第8、9、10列為Ⅷ族，其余每一列為一個族，共有16個族，D錯誤。2.【答案】D【解析】本題要求熟記元素周期表的結構，知道1～18號元素在周期表中的具體位置。解題時可根據(jù)稀有氣體2號、10號元素應在周期表的最右端和3號元素在周期表的最左端排除A、B、C三項。3.【答案】B【解析】95號镅元素、115號元素、113號元素的原子序數(shù)都大于86而小于118，所以都位于第七周期，A、D項錯誤；115號元素比118號元素的原子序數(shù)小3，應在ⅤA族，113號元素在ⅢA族，B項正確；113號元素和115號元素都是金屬元素，C項錯誤。4.【答案】B【解析】元素X的原子核外第三電子層上有3個電子，則元素X為Al，在反應中易失去3個電子而在化合物中顯＋3價；元素Y形成的離子Y2－核外有18個電子，即Y原子的質子數(shù)為18－2＝16，則Y為S，硫原子最外層有6個電子，在反應中易得到2個電子而在化合物中顯－2價，則這兩種元素可形成化合物Al2S3。5.【答案】C【解析】電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結構相同的離子，其離子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，則Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑依次減小，P3－、S2－、Cl－的離子半徑依次減小，同周期元素的陰離子半徑大于陽離子半徑，圖像C符合。6.【答案】D【解析】稀有氣體元素的化合價一般為0價，氟元素沒有正價，A、C項錯誤；同周期元素從左到右，主族元素原子半徑逐漸減小，B項錯誤；同周期元素從左到右(第一周期除外)，主族元素最外層電子數(shù)為1～7，原子半徑依次減小，D項正確。7.【答案】A【解析】Na、Mg、Al三種元素的原子核外電子層數(shù)都是3，均位于第三周期，故A錯誤；同周期元素(稀有氣體元素除外)從左到右，原子半徑依次減小，元素原子得電子能力逐漸增強，故B正確；同一周期元素從左到右(稀有氣體元素除外)，非金屬性逐漸增強，因此氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強，故C正確；I、Br、Cl、F的非金屬性依次增強，其單質與氫氣的反應越來越容易，故D正確。8.【答案】B【解析】元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，同周期主族元素從左向右非金屬性逐漸增強，則H3BO3的酸性比H2CO3的酸性弱，A錯誤；元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，則Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的堿性強，B正確；元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，氯、溴、碘非金屬性依次減弱，則HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，C錯誤；M＋和R2－的核外電子層結構相同，M在R的下一周期，則原子序數(shù)：M＞R，D錯誤。9.【答案】C【解析】A項，元素非金屬性的強弱不能根據(jù)元素對應氫化物水溶液的酸性強弱進行比較，HF的酸性比HCl的弱，但F的非金屬性強于Cl，正確；B項，優(yōu)良的催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料的組成元素大多屬于過渡元素，正確；C項，短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)不一定相同，如C有＋2價，錯誤；D項，微粒X2－與Y2＋核外電子排布相同，核電荷數(shù)：Y＞X，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：X2－＞Y2＋，正確。10.【答案】B11.【答案】B【解析】①第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物中氨氣溶于水顯堿性，甲烷難溶于水，錯誤；②鹵素單質從上到下，單質由氣體到固體，顏色逐漸加深，AgAt具有同AgCl相似的性質，不溶于水也不溶于稀硝酸，正確；③Li燃燒生成Li2O，錯誤；④CaSO4是微溶于水的白色固體，硫酸鋇(BaSO4)是難溶于水的白色固體，則硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，正確；⑤非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：S＞Se，則氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞H2Se，錯誤。12.【答案】C【解析】根據(jù)元素周期律可知，同周期元素(稀有氣體元素除外)自左向右，原子半徑逐漸減小，最外層電子數(shù)逐漸增多，故A、D項錯誤；同周期金屬元素從左到右，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，故C項正確；同主族元素自上而下，金屬性逐漸增強，故B項錯誤。13.【答案】D【解析】根據(jù)題給數(shù)據(jù)，X、Y、Z、W分別是Na、Al、Cl、O。Na的金屬性比Al強，A項錯誤；Al既能與強酸反應又能與強堿反應，B項錯誤；離子半徑：Cl－＞O2－＞Na＋＞Al3＋，C項錯誤；Cl2與NaOH溶液反應生成的NaClO有漂白性，D項正確。14.【答案】C【解析】Y的最高價氧化物的水化物是一種兩性化合物，Y為鋁；X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，X為氧，X、W同主族，W為硫；Y、Z是同周期相鄰的兩種元素，且原子序數(shù)Y＜Z，Z為硅。由以上分析可知，原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，A項錯誤；氫氧化鋁能與NaOH溶液反應，B項錯誤；非金屬性硫大于硅，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Z，C項正確。15.【答案】(1)氫氮氧(2)N2O5(3)NHOH－(或其他合理答