專題3從海水中獲得的化學物質第二單元金屬鈉及鈉的化合物第3課時

離子反應學習目標1.理解強電解質、弱電解質的概念。2.了解離子反應的含義。3.掌握離子方程式的書寫方法及正誤判斷。4.能判斷溶液中的離子能否大量共存。舊知復習1、什么叫作電解質？2、什么叫作非電解質？3、什么叫作電離？在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物叫作電解質在水溶液和熔融狀態下均不能導電的化合物叫作非電解質電解質在水溶液或熔融狀態下產生自由移動離子的過程常見到電解質有：酸、堿、鹽、水等常見到非電解質有：蔗糖、酒精等有機化合物4、怎樣表示電解質的電離？5、電解質溶液能導電的原因是什么？6、電解質溶液導電能力與什么有關？電離方程式：如：H2SO4=2H++SO42-溶液中有自由移動的陰、陽離子離子濃度和離子所帶電荷數H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-Cl-H+H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-Cl-H+鹽酸液面CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOH醋酸溶液H2OCH3COO-CH3COOHCH3COOHCH3COOHH+物質的量濃度相同時，導電能力：鹽酸強于醋酸HCl==H++Cl-

CH3COOH?CH3COO-+H+完全電離強電解質不完全電離弱電解質Na+液面OH-Na+OH-Na+OH-OH-Na+Na+OH-Na+OH-Na+OH-Na+OH-Na+OH-OH-Na+氫氧化鈉溶液液面NH3·H2ONH3·H2ONH3·H2ONH3·H2ONH3·H2ONH3·H2O氨水H2ONH4+NH3·H2ONH3·H2ONH3·H2O物質的量濃度相同時，導電能力：氫氧化鈉強于氨水NaOH==Na++OH-

NH3·H2O?NH4++OH-完全電離強電解質不完全電離弱電解質OH-定義：在水溶液中能完全電離的電解質①強酸：H2SO4、HCl、HNO3等。②強堿：NaOH、KOH等。③絕大多數鹽，包括難溶性的鹽。④活潑金屬氧化物常見的強電解質強電解質一、強電解質

弱電解質定義：在水溶液中不能完全電離的電解質①弱酸：H2CO3、CH3COOH、

HClO等②弱堿：NH3·H2O等③H2O④極少數鹽：醋酸鉛常見的弱電解質弱電解質一、強電解質

弱電解質【注意】電解質的強弱與：Ⅰ與導電能力無關Ⅱ物質的溶解性無關強電解質溶液導電性不一定比弱電解質強【注意】判斷強弱電解質的依據：溶解于水的部分是否完全電離。BaSO4是難溶性鹽，但BaSO4為強電解質。電離方程式的書寫1.強電解質：完全電離，用“=”表示2.弱電解質：部分電離，用“”表示多元弱酸分步電離，以第一步電離為主多元弱堿一步電離HCl＝H+＋Cl－NaOH＝Na＋＋OH－CH3COOH

CH3COO－＋H＋

NH3·H2O

NH4＋＋OH－H2CO3Mg(OH)21.下列物質按強電解質、弱電解質、非電解質排列的是(

)A．NaCl

HF

Cl2B．NaHCO3

NH3·H2O

CCl4C．Ba(OH)2

HCl

CuD．HClO

BaSO4

C2H5OH典例解析

B2．下列關于強、弱電解質的敘述中，錯誤的是(

B

)A．強電解質在溶液中完全電離，不存在溶質分子B．在溶液里導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質C．同一弱電解質的溶液，當濃度不同時，其導電能力也不同D．純的強電解質在液態時，有的導電，有的不導電典例解析典例解析3．現有以下物質：①NaCl溶液；②液態SO3；③乙醇(C2H5OH)；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥干冰；⑦銅；⑧醋酸；⑨HCl氣體；⑩氨氣。請回答下列問題(用序號填寫)：(1)能導電的是

。

(2)屬于電解質的是

。(3)屬于非電解質的是

。

(4)屬于強電解質的是

。(5)屬于弱電解質的是

。①④⑦④⑤⑧⑨②③⑥⑩④⑤⑨⑧4.下列電離方程式正確的是（）A.H2SO42H++SO42－B.Na2CO3＝Na++CO32－C.NH3?H2O＝NH4++OH－D.BaSO4＝Ba2++SO42－典例解析DNa2CO3溶液分別與澄清石灰水、CaCl2溶液反應，都有白色的CaCO3沉淀生成，這兩個反應的實質是否相同？液面Na+Na+Na2CO3溶液澄清石灰水Na+Na+CO32-CO32-Ca2+OH-OH-Ca2+OH-OH-液面Na+Na+Na2CO3溶液CaCl2溶液Na+Na+CO32-CO32-Ca2+Cl-Cl-Ca2+Cl-Cl-液面Na+Na+Na2CO3溶液澄清石灰水Na+Na+CO32-CO32-Ca2+OH-OH-Ca2+OH-OH-液面Na+Na+Na2CO3溶液CaCl2溶液Na+Na+Cl-Cl-Cl-Cl-CaCO3CaCO3CO32-CO32-Ca2+Ca2+CaCO3CaCO3混合后數目減少的離子混合后數目不變的離子反應實質Na＋、OH－Ca2+、CO32-Na＋、Cl－Ca2+、CO32-CO32-+Ca2+=CaCO3↓本質有離子參加的化學反應稱為離子反應從微觀角度，酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應，實質上是電解質在溶液中相互交換離子的反應。離子反應使溶液中某些離子的濃度減小。二、離子反應離子反應發生的條件生成難溶物質（如：沉淀）生成揮發性物質（如：氣體）生成難電離物質（如：弱電解質）二、離子反應發生氧化還原反應Na2CO3溶液與澄清石灰水Na2CO3溶液與CaCl2溶液Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+Ca(OH)2＝2NaOH+CaCO3↓CO32-

+Ca2+＝CaCO3↓CO32-

+Ca2+＝CaCO3↓離子方程式二、離子反應電解質溶液中不一定所有離子都參與離子反應離子方程式的書寫（以碳酸鈉與鹽酸的反應為例）1.寫：寫出反應的化學方程式。Na2CO3+2HCl

═2NaCl+CO2↑+H2O2.拆：把溶于水且完全電離的物質寫成離子形式，難溶于水或溶于水但難電離的物質仍用化學式表示。2Na++CO32-+2H++2Cl-═2

Na++2Cl-+CO2↑+H2O二、離子反應離子反應中“拆”的標準：易溶的強電解質注意：（1）強酸的酸式酸根要拆開寫、弱酸的酸式酸根不能拆開

（2）對微溶物的處理原則：

四大微溶物：Ca(OH)2MgCO3CaSO4Ag2SO4當微溶物處于溶液態時，應拆開寫當微溶物處于濁液態時，不拆當微溶物為生成物時，一般不拆開寫二、離子反應3.刪：刪去化學方程式兩邊不參加反應的離子。4.查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子數目和離子所帶的電荷總數是否相等。CO32-+2H+═CO2↑+H2O二、離子反應溶液中反應物化學方程式離子方程式鹽酸與氫氧化鈉___________________________________________鹽酸與氫氧化鉀_________________________________________硫酸與氫氧化鈉_____________________________________________________總結離子方程式不僅可以表示

，還可以表示_______________HCl＋NaOH===NaCl＋H2OHCl＋KOH===KCl＋H2OH＋＋OH－===H2OH＋＋OH－===H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O某一個特定的化學反應同一類化學反應典例解析例1、書寫下列反應的離子方程式(1)氧化鎂溶于稀鹽酸。(2)用碳酸鈣與稀鹽酸反應制備二氧化碳。(3)鐵與稀硫酸反應生成氫氣。MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑典例解析(4)二氧化碳與澄清石灰水反應生成沉淀。(5)氫氧化銅溶于稀硫酸。Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OCu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O注意操作順序或反應物相對量不同時離子方程式不同。例題：寫出下列反應的化學方程式1、NaOH溶液與少量Ca(HCO3)2溶液反應。Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應。2、少量CO2與足量NaOH溶液。足量CO2與NaOH溶液。3、Na2CO3溶液中滴加少量HCl。HCl中滴加Na2CO3溶液。二、離子反應1．看是否符合客觀事實書寫離子方程式時，離子反應必須符合客觀事實，不可主觀臆造離子反應或產物。例如，鐵與稀硫酸的反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)，因為Fe與稀硫酸反應生成Fe2＋，不會生成Fe3＋。離子方程式的正誤判斷題（六看）二、離子反應2．看化學式拆寫是否正確。

一般強酸、強堿、易溶鹽拆為離子形式，弱酸、弱堿、難溶性物質、單質、氧化物、氣體等用化學式表示。例如，碳酸鈣與醋酸的反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(×)，因為醋酸是弱酸，要用化學式CH3COOH表示。3．看是否遵循原子守恒和電荷守恒例如：反應Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－符合原子守恒，但不符合電荷守恒。二、離子反應

二、離子反應6．看是否忽視“量變”對反應及產物的影響書寫離子方程式時，“少量”“過量”“適量”等不同情況，產物可能不同。例如，澄清石灰水中通入過量CO2的反應：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O(×)，因為澄清石灰水與過量的CO2反應生成Ca(HCO3)2。1.下列反應的離子方程式正確的是(

)A．過氧化鈉溶于水：Na2O2＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑B．鹽酸除去水垢中的CaCO3固體：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OC．向NaOH溶液中通入少量CO2氣體：CO2＋OH－===HCO3－D．鋁溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑典例解析

D三、離子共存問題離子間不大量共存---離子間發生反應離子間能大量共存---離子間