四川省眉山市仁壽縣2023-2024學年高一上學期11月期中考試試題一、單選題(共14題，每題3分，共42分)1.下列說法不正確的是（）A.實驗室應將鈉保存在煤油中B.金屬鈉著火時，可用細沙覆蓋滅火C.鈉原子易失電子，體現氧化性D.鈉著火不能用泡沫滅火器滅火【答案】C【解析】【詳解】A．煤油的密度與鈉小，且與鈉不反應，可以達到隔絕空氣的目的，所以實驗室將鈉保存在煤油中，A正確；B．鈉能與O2、水、CO2等發生反應，金屬鈉著火時，不能用水、二氧化碳等滅火，可用細沙覆蓋滅火，B正確；C．鈉原子核外的最外層只有1個電子，易失電子，從而體現還原性，C不正確；D．鈉能與水、二氧化碳發生反應，泡沫滅火器用于滅火時，產生二氧化碳等，所以鈉著火時，不能用泡沫滅火器滅火，D正確；故選C。2.分類是科學研究的重要方法，下列物質分類正確的是（）A.SO2、CO2、CO均為酸性氧化物B.硫酸鋇、氧化鈉、NH3都是電解質C.膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都是純凈物D.H2SO4、Cu2(OH)2CO3、Na2CO3分別屬于酸、堿、鹽【答案】C【解析】【詳解】A．SO2、CO2是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，故A錯誤；B．硫酸鋇、氧化鈉都是電解質，NH3是非電解質，故B錯誤；C．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都是純凈物，故C正確；D．H2SO4、Cu2(OH)2CO3、Na2CO3分別屬于酸、鹽、鹽，故D錯誤。綜上所述，答案為C。3.新制膠體的膠團結構如圖所示。下列有關說法錯誤的是（）A.膠體顯電中性B.在沸水中加入N個制得膠體，則膠體粒子數目為N個C.向膠體中加入過量鹽酸，先產生紅褐色沉淀后沉淀溶解D.膠團第一層和第二層共同構成膠體粒子帶正電，在外加直流電源作用下向與電源負極相連的電極移動【答案】B【解析】【詳解】A．Fe(OH)3膠體不帶電，膠體顯電中性，膠粒帶正電，故A正確；B．氫氧化鐵膠體微粒是多個氫氧化鐵集合體，膠體粒子數目小于N個，故B錯誤；C．向Fe(OH)3膠體中加入過量鹽酸，向膠體中加入電解質溶液發生膠體聚沉，先產生紅褐色沉淀，氫氧化鐵沉淀與鹽酸反應生成氯化鐵和水，隨后氫氧化鐵沉淀溶解，故C正確；D．Fe(OH)3膠團中電荷守恒第一層和第二層共同構成膠體粒子，帶正電，在外加直流電源下向與電源負極相連的電極移動，故D正確；故選B。4.由等質量的石灰石制備碳酸鈣的兩種實驗方案如下(部分反應物或反應條件略)。方案甲：方案乙：下列說法正確的是（）A.上述兩方案中有元素化合價發生了改變B.X可以是C.④的離子方程式是D.若每一步均完全轉化，則方案乙一定比方案甲二氧化碳排放少【答案】B【解析】【詳解】A．上述兩個方案中均沒有元素化合價發生變化，A錯誤；B．氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，X可以為碳酸鈉，B正確；C．碳酸鈣為沉淀，不能拆成離子的形式，④的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C錯誤；D．若每一步均完全轉化，根據元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一樣多，D錯誤；故答案選B。5.下列離子方程式正確的是（）A.金屬鈉加入硫酸銅溶液中：B.將硫酸與氫氧化鋇溶液混合：C.碳酸鈣與鹽酸反應：D.和鹽酸混合反應：【答案】D【解析】【詳解】A．金屬鈉加入硫酸銅溶液中，反應生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：，選項A錯誤；B．將硫酸與氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：，選項B錯誤；C．碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：，選項C錯誤；D．和鹽酸混合反應生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，反應的離子方程式為：，選項D正確；答案選D。6.以下各組離子能在溶液中大量共存的是()A.含有大量溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、B.滴加酚酞變紅的溶液：加入、Cu2＋、K＋、Cl－C.所含溶質為NaHSO4的溶液：加入K＋、、、Na＋D.常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、【答案】A【解析】【詳解】A.含有大量的溶液中加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、均不反應，可以大量共存，A選；B.滴加酚酞變紅的溶液顯堿性，加入、Cu2＋、K＋、Cl－后Cu2＋不能大量共存，B不選；C.所含溶質為NaHSO4的溶液中加入K＋、、、Na＋后與氫離子反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不選；D.常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液顯酸性，加入Na＋、Ca2＋、Cl－、后與氫離子反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不選；答案選A。7.已知在熱的堿性溶液中，發生如下反應：。在相同條件下也能發生類似的反應，其最終產物是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】發生反應，氯元素化合價既升高又降低，據此分析解答。【詳解】A．生成氯元素化合價既有升高又有降低，故選A；B．→，氯元素化合價只有降低沒有升高，故不選B；C．能發生反應，所以在熱的堿性溶液中，NaClO2的最終產物中不能有，故不選C；D．→，氯元素化合價只有升高沒有降低，故不選D；選A。8.冬季的降雪給交通帶來了諸多不便，其中醋酸鉀()是融雪效果最好的融雪劑，下列關于醋酸鉀的說法正確的是（）A.是電解質，因此晶體可以導電B.與鹽酸反應的離子方程式為：C.中含有的是弱酸根，因此不能完全電離D.溶液中滴加少量濃鹽酸，導電性不會明顯減弱【答案】D【解析】【詳解】A．晶體中離子不能自由移動，不可以導電，A錯誤B．是強電解質，與鹽酸反應生成弱酸即醋酸，反應的離子方程式為：CH3COO-+H+=CH3COOH，B錯誤；C．由金屬離子和酸根離子組成，屬于鹽，能完全電離，C錯誤；D．溶液中滴加鹽酸生成KCl和醋酸，離子濃度幾乎不變，導電性無明顯變化，D正確；故選D。9.高鐵酸鉀()是高效、綠色的水處理劑，其原理如下圖所示，下列說法不正確的是（）A.中鐵元素的化合價為+6價 B.在a過程中被細菌還原C.在b過程中形成的膠體能凈水 D.在a過程中細菌發生還原反應【答案】D【解析】【詳解】A．中鉀為+1價，O為-2價，根據化合物中各元素代數和為0可知，鐵元素的化合價為+6價，選項A正確；B．在a過程中中Fe元素由+6價降為+3價被還原，被活細菌還原，選項B正確；C．在b過程中Fe3+水解形成的膠體能凈水，選項C正確；D．在a過程中細菌被氧化，發生氧化反應，選項D不正確；答案選D。10.已知：①；②；③。則下列判斷不正確的是（）A.氧化性：B.還原性：C.只有氧化性，既有氧化性又有還原性D.由信息推測：反應可以進行【答案】A【解析】【詳解】A．反應①中高錳酸鉀得電子為氧化劑，HCl失電子被氧化生成的Cl2為氧化產物，則高錳酸根離子的氧化性強于Cl2，反應②中氯氣為氧化劑，Fe3+為氧化產物，氯氣的氧化性強于Fe3+，A錯誤；B．反應③中碘離子為還原劑，Fe2+為還原產物，還原性碘離子強于亞鐵離子，反應②中亞鐵離子為還原劑，氯離子為還原產物，則還原性亞鐵離子強于氯離子，B正確；C．Fe3+只有氧化性，Fe2+既可以進一步失去一個電子也可以得電子生成Fe，因此Fe2+既有氧化性又有還原性，C正確；D．Cl2的氧化性強于Fe3+，而Fe3+的氧化性又強于碘，故Cl2可以與I-反應生成氯離子和碘單質，D正確；故答案選A。11.某離子反應中涉及六種微粒，其中的數目隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A.該反應中為氧化劑B.被氧化成C.每消耗1個還原劑微粒，轉移6個電子D.反應后溶液的酸性增強【答案】C【解析】【分析】由圖知，氮氣的數目不斷增多，說明氮氣是生成物，銨根是反應物，次氯酸根數目不斷減少，次氯酸根是反應物，則為氧化還原反應，銨根中氮化合價升高從-3價升高到0價、次氯酸根中氯化合價降低，氯元素從+1價降低到-4價，則按得失電子數守恒、電荷守恒、元素質量守恒得：。【詳解】A．據分析，是氧化劑，故A正確；B．據分析，被氧化成，故B正確；C．據分析，每消耗1個還原劑微粒即銨離子，氮元素化合價升3價，失去3個電子，按得失電子守恒，轉移3個電子，故C錯誤；D．根據反應方程式，反應生成氫離子，則溶液的酸性明顯增強，故D正確。綜上所述，答案為C。12.下列說法正確的是（）A.切開的金屬Na暴露在空氣中表面逐漸變暗，發生B.Na、、久置在空氣中最終都會變成碳酸鈉C.將與分別加入滴有酚酞的水中，二者現象相同D.可以用澄清石灰水來鑒別溶液和溶液【答案】B【解析】【詳解】A．切開的金屬Na暴露在空氣中表面逐漸變暗，發生，故A錯誤；B．Na、、久置在空氣中最終都會變成碳酸鈉，故B正確；C．將加入滴有酚酞的水中溶液變紅；具有強氧化性，將加入滴有酚酞的水中溶液先變紅后褪色，故C錯誤；D．澄清石灰水和、溶液反應都能生成碳酸鈣沉淀，不能用澄清石灰水來鑒別溶液和溶液，故D錯誤；選B。13.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是（）①驗證Na和水反應為放熱反應②檢驗與反應有生成③制取氫氧化鐵膠體④比較、的穩定性A.①② B.①③ C.②③ D.③④【答案】D【解析】【詳解】①鈉與水反應放熱，試管中溫度升高，導致氣體壓強增大，使U形管中紅墨水左低右高，圖中可驗證為放熱反應，故①能達到實驗目的；②過氧化鈉與水反應生成氧氣，且放熱，則帶火星的木條復燃，可驗證有氧氣生成，故②能達到實驗目的；③將飽和氯化鐵滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，故③不能達到實驗目的；④大試管中溫度高于小試管，應該將穩定性較強的碳酸鈉放在大試管中，則小試管中應為碳酸氫鈉，故④不能達到實驗目的；綜合以上分析，不能達到實驗目的是③④，故答案選D。14.以下說法正確的是（）①鈉是一種很強的還原劑鈉可以把鋯、鈮等金屬從它們的化合物的水溶液中置換出來②過氧化鈉是堿性氧化物，過氧化鈉中陰陽離子個數比為1：1③分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相等④將足量的、分別加到酚酞試液中，最終溶液均為紅色⑤分別與水及CO2反應產生等量氧氣時，轉移電子的數目相等⑥與水反應，既是氧化劑，又是還原劑A.③④ B.⑤③ C.③⑥ D.⑤⑥【答案】D【解析】【詳解】①鈉和鋯、鈮等金屬的化合物的水溶液中的反應，是先和其中的水反應置換出氫氣，不會置換出金屬，故①錯誤；②過氧化鈉中含有陽離子為Na+、陰離子為，則過氧化鈉中陰陽離子比1：2，故②錯誤；③與水反應的化學方程式為：，與CO2反應方程式為：，產生相同量的O2時，消耗的水和二氧化碳的物質的量相同，此時水和CO2的質量不同，故③錯誤；④氧化鈉加入酚酞試液中，反應生成的氫氧化鈉是可溶性堿，溶液變紅色，而過氧化鈉加入酚酞溶液中，生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉是堿使酚酞變紅色，過氧化鈉具有強氧化性能使紅色溶液褪去，即溶液先變紅色后褪色，故④錯誤；⑤與水反應的化學方程式為：，與CO2反應方程式為：，當生成的氧氣均為1mol時，轉移的電子式均為2NA，故⑤正確；⑥與水反應的化學方程式為：，過氧化鈉中-1價的氧，一部分化合價升高為0，一部分化合價降低為-2，既是氧化劑，又是還原劑，故⑥正確；故選D。二、非選擇題(共58分)15.下圖為一個五圓環，每個環中的物質依次為、NaCl、、、，圖中相連的兩種物質可歸屬為同一類，用①、②、③、④表示相交部分，請回答下列問題：（1）關于上述相交部分說法不正確的是___________(填選項)，A.①表示鹽類 B.②表示鈉的化合物C.③表示氧化物 D.④表示單質（2）上述五種物質中，有兩種物質可以發生氧化還原反應，其化學方程式為___________；（3）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水。用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol/L上圖中某物質M的溶液，繼續煮沸得到紅褐色透明液體。①物質M的化學式為___________，繼續煮沸得到紅褐色透明液體涉及的離子方程式是___________；②檢驗該紅褐色透明液體是膠體的方法為___________；③往該紅褐色透明液體中逐滴加入稀硫酸溶液至過量，現象是___________，此反應的離子反應方程式為___________。【答案】（1）D（2）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（3）①.FeCl3②.陰極③.丁達爾效應④.先產生紅褐色沉淀，然后沉淀溶解溶液變為棕黃色⑤.Fe(OH)3+3H＋＝Fe3＋+3H2O【解析】（1）依據圖示可知①從酸根離子角度為鹽酸鹽，②都含有鈉元素為鈉的化合物，③都只含兩種元素，且一種為氧元素，屬于氧化物，④碘為單質，不是非電解質，二氧化碳為化合物，是非電解質，所以相交部分不可能是單質，故選：D；（2）上述物質中過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，屬于氧化還原反應，方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；（3）①依據氫氧化鐵膠體制備方法和膠體的性質分析，氫氧化鐵膠體制備是利用向飽和沸水中加入飽和氯化鐵溶液加熱至呈紅褐色得到氫氧化鐵膠體為紅褐色，判斷M為FeCl3，氫氧化鐵膠粒帶正電荷，所以向上述所得紅褐色透明液體中加入電極通電后，Fe(OH)3膠體粒子移向陰極；②膠體具有丁達爾現象，光線通過膠體會出現光亮的通路，所以檢驗該紅褐色透明液體是膠體的方法為丁達爾效應；③往該紅褐色透明液體中逐滴加入稀硫酸溶液至過量，膠體先聚沉，然后溶解，所以實驗現象是先產生紅褐色沉淀，然后沉淀溶解溶液變為棕黃色，此反應的離子反應方程式為Fe(OH)3+3H＋＝Fe3＋+3H2O。16.根據物質的組成、結構、性質等進行分類，可預測物質的性質及變化：（1）SiO2是普通玻璃的主要成分，與一樣是酸性氧化物，寫出溶于NaOH溶液的化學方程式：___________。（2）現有：①熔融KOH；②稀硫酸；③氨水；④明礬[]；⑤蔗糖；⑥銅；⑦；其中能導電的是___________(填序號，下同)；屬于電解質的是___________。寫出②和③反應的離子方程式：___________。（3）酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有、、、等。已知(次磷酸)與足量的NaOH反應只生成一種鹽。①為___________。(填序號)A．正鹽B．酸式鹽C．堿式鹽②寫出溶液與足量NaOH溶液反應的化學方程式___________。【答案】（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2）①.①②③⑥②.①④⑦③.（3）①.A②.【解析】（1）SiO2是普通玻璃的主要成分，與CO2一樣是酸性氧化物，酸性氧化物和堿反應生成鹽和水，則SiO2溶于NaOH溶液生成硅酸鈉和水：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（2）①熔融KOH有自由移動離子，能導電，是電解質；②稀硫酸能導電，屬于混合物，是電解質溶液；③氨水能導電，屬于混合物；④明礬不能導電，有離子但不能自由移動，屬于電解質；⑤蔗糖是有機物，屬于非電解質，不導電；⑥銅能導電，是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；⑦H2S不能導電，屬于酸，是電解質；其中能導電的是①②③⑥；屬于電解質的是①④⑦；氨水為弱堿不能拆，②和③反應為硫酸和和氨水生成硫酸銨和水，；（3）①已知(次磷酸)與足量的NaOH反應只生成一種鹽，則為一元酸，生成的為A．正鹽；②溶液與足量NaOH溶液反應生成和水，。17.離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：（1）在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在_____________（填編號）。①單質②氧化物③電解質④鹽⑤化合物（2）將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取該溶液進行如下實驗：Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍色。Ⅱ取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產生。Ⅲ取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產生白色沉淀。Ⅳ再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產生。①根據以上現象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是__________；肯定存在的離子是________。②寫出實驗Ⅲ和Ⅳ中可能發生反應的離子方程式：Ⅲ、_________________________________，__________________________________。Ⅳ、___________________________________。③如溶液中各種離子的濃度相等，確定溶液中_________（填有或無）K+，判斷依據是________。【答案】（1）③⑤（2）Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-Ba2+、OH-、Cl-H++OH-=H2OCl-+Ag+=AgCl↓Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O無溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH-，濃度相等時電荷守恒，所以無K+【解析】【詳解】（1）離子反應是由離子參加的反應，發生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應的離子，則必須是電解質發生電離，所以正確答案為電解質和化合物；綜上所述，本題答案是：③⑤。（2）①無色溶液，則溶液中不含Fe3+；取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍色，說明溶液呈堿性，故Mg2+不存在；取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產生，則SO42-、CO32-排除；另取溶液，滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則存在Cl-；再取少許原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀產生，則有Ba2+；已確定存在的離子為Ba2+、Cl-，未確定的離子有K+、OH-，又因為Ba2+、Cl-存在不能導致溶液呈堿性，K+也不能，所以溶液中一定含有OH-；K+無法確定。原溶液中肯定不存在的離子是Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-；肯定存在的離子是Ba2+、OH-、Cl-；綜上所述，本題答案是：Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-；Ba2+、OH-、Cl-。②實驗Ⅲ：溶液顯堿性，存在有OH-，與氫離子發生中和反應；加入硝酸銀，氯離子與銀離子反應生成白色沉淀氯化銀，反應的離子方程式：H++OH-=H2O，Cl-+Ag+=AgCl↓；實驗Ⅳ：原溶液中含有鋇離子和氫氧根離子，與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；綜上所述，本題答案是：H++OH-=H2O，Cl-+Ag+=AgCl↓；Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。③根據上述判斷可知，溶液中肯定存在的離子是Ba2+、OH-、Cl-；設各離子濃度均為1mol/L，根據電荷守恒規律：2×1=1×1+1×1，滿足電荷守恒，溶液呈電中性，所以確定溶液中無鉀離子；綜上所述，本題答案是：無；溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH-，濃度相等時電荷守恒，所以無K+。18.是重要的化工原料，具有多種用途。（1）將一定量的固體投入到含有下列離子的溶液中：、、、，反應完畢后，溶液中上述離子數目幾乎不變的有___________(填離子符號)。（2）查閱資料知：在一定條件下可以轉化為，易溶于水且溶解時吸熱，有咸味，遇酸易放出氣體，人誤食會中毒。請回答下列問題：①已知能發生如下反應：。畫出上述反應的雙線橋___________；HI在反應中體現了什么性質___________。②根據上述反應鑒別和NaCl，可選擇以下物質中的___________進行實驗(填序號)。A．食用白醋B．碘化鉀淀粉試紙C．淀粉D．白酒③某廠廢液中含有3％-6％的，直接排放會造成污染，下列試劑能使轉化為不引起二次污染的的是___________(填序號)。A．濃硫酸B．C．D．【答案】（1）（2）①.②.還原性和酸性③.AB④.B【解析】（1）投入水中后發生反應，可以與反應生成，所以數目減小，數目增大；中存在，的數目增大，所以離子數目幾乎不變的是，故答案為：；（2）①在反應中，得電子，HI失電子，其雙線橋分析為；HI在反應失去電子生成I2，表現還原性，同時還有部分HI