物質的量濃度1、質量分數（ω）2、物質的量濃度（C）ω=m溶質m溶液×100%溶液濃度：飽和溶液=100+S×100%S?一、物質的量濃度1、定義：2、符號：3、單位：4、cB、nB、V：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量cBmol/L(mol·L-1)

或nB=cB?V[P23例4]將53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度是多少？1、對于1mol/L的H2SO4溶液，下列說法正確的是A、1L水中含有1molH2SO4B、1L溶液中含有1molH+C、98gH2SO4溶于1L水D、1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4D2、下列溶液中，c(K+)最大的是A、1L0.5mol/L的KCl溶液B、10ml8mol/L的KNO3溶液C、30ml3mol/L的K2SO4溶液B濃度和溶液的體積無關①配置100g10%的NaCl溶液10gNaCl固體+90gH2O②配制250mL0.200mol/LNaCl溶液，需要NaCl的質量是多少？解：n(NaCl)=C(NaCl)·V[NaCl(aq)]=0.200mol/L×0.25L=0.0500molm(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)=0.0500mol×58.5g/mol=2.93g2.93gNaCl固體+？gH2O

容量瓶的使用

（1）用途：配制一定物質的量濃度的溶液。（2）容量瓶上標有：刻度線、溫度和容積常見規格：50mL、100mL、250mL、500mL等。（3）使用方法和注意事項

①使用前檢漏，方法：加水→倒立→觀察→正立，瓶塞旋轉180°→倒立→觀察。②不可裝熱或冷的液體③不能用于溶解、保存、反應用固體配制一定物質的量濃度溶液的過程如圖→稱量或量取→溶解或稀釋→轉移計算→洗滌→轉移→搖勻→定容→搖勻→裝瓶（冷卻）（2~3次）（刻度線以下1-2cm處改用膠頭滴管）（不能在容量瓶中溶解或稀釋）攪拌引流稱NaOH固體？（燒杯或表面皿）不小心超過刻度線搖勻后正立液面低于刻度線（選擇合適規格的量筒）能引起誤差的一些操作因變量c(mol/L)mV砝碼與物品顛倒(使用游碼)稱量前小燒杯內有水砝碼生銹用濾紙稱量NaOH或稱量時間過長向容量瓶轉移有時少量液體流出未洗燒杯和玻璃棒未冷卻至室溫就注入定容定容時，水超過刻度線用滴管吸出定容搖勻時液面下降再加水定容后經振蕩、搖勻、靜置液面下降定容時俯視刻度線定容時仰視刻度線減小－偏低－－不變增大－偏高減小－偏低減小－偏低減小－偏低－減小偏高減小－偏低－增大偏低－－不變－減小偏高－增大偏低誤差分析

俯視仰視正確計算1.有關溶液稀釋的計算結論：濃溶液配制稀溶液前后

C1V1=C2V2

例1．

2mol/L的蔗糖（C12H22O11）溶液10ml稀釋到100ml，其物質的量濃度將是多少？例2．將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？2.兩種不同濃度溶液混合的計算C3V3==C1V1+C2V2

（混合前后溶質的物質的量總和不變）例3．2mol/L的鹽酸溶液200L和4mol/L的鹽酸溶液100L混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質的量濃度。例4．2mol/L的鹽酸200L和4mol/L的硫酸100L混合，則混合后溶液中H+的物質的量濃度是多少？3.有關溶液反應的計算例5．中和1升0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升1mol/LH2SO4溶液？例6．中和50mL2mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物質的量濃度和溶質的質量分數。（NaOH溶液的密度為1．05g/mL）4.質量分數與物質的量濃度的換算98%的硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物質的量濃度？5.有關氣體溶于水的計算例：將標準狀況下，將VLHX氣體（摩爾質量為Mg/mol）溶于amL水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質的量濃度為多少？例.在標準狀況下，1L水溶解了一定體積的NH3，所得溶液的密度為0.925g·cm-3，物質的量濃度是12.0mol·L-1，則所溶解的NH3的體積為多少？

例.質量分數為10%和20%的H2SO4等質量混合，混合液的質量分數為多少