PAGE第7頁共7頁課時跟蹤檢測（一）物質的量氣體摩爾體積1．下列說法中正確的是()A．摩爾既是物質的數量單位又是物質的質量單位B．阿伏加德羅常數是12kg12CC．1mol水分子中含有2mol氫原子和1mol氧原子D．一個NO分子的質量是ag，一個NO2分子的質量是bg，則氧原子的摩爾質量是(b－a)g·mol－1解析：選C摩爾是物質的量的單位，A錯誤；NA是0.012kg12C中含有的碳原子數，B錯誤；(b－a2．冬季的降雪給機場和馬路帶來諸多不便，其中醋酸鉀(CH3COOK)是融雪效果較好的融雪劑，下列關于醋酸鉀的說法正確的是()A．1molCH3COOK的質量為98g·mol－1B．CH3COOK的摩爾質量等于它的相對分子質量C．一個“CH3COOK”粒子的質量約為eq\f(98,6.02×1023)gD．含有6.02×1023個碳原子的CH3COOK的物質的量為1mol解析：選C1molCH3COOK的質量為98g，A錯誤；摩爾質量的單位是g·mol－1，相對分子質量的單位是“1”，B錯誤；一個“CH3COOK”粒子的質量約為eq\f(98,6.02×1023)g，C正確；一個“CH3COOK”中含有2個C原子，所以當醋酸鉀中有6.02×1023個C原子時，醋酸鉀的物質的量為0.5mol，D錯誤。3．已知14.2gX氣體在標準狀況下的體積是4.48L，則X氣體的摩爾質量是()A．71g B．71C．71g·mol－1 D．142g·mol－1解析：選CM＝eq\f(14.2g,\f(4.48L,22.4L·mol－1))＝71g·mol－1。4．工業上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網發生氨氧化反應，若有標準狀況下VL氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數(NA)可表示為()A.eq\f(11.2n,5V) B.eq\f(5V,11.2n)C.eq\f(22.4V,5n) D.eq\f(22.4n,5V)解析：選D依據4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O可知1molNH3參加反應轉移5mol電子，參加反應NH3的物質的量為eq\f(V,22.4)mol，轉移電子的物質的量為eq\f(5V,22.4)mol，已知在此反應中轉移電子數為n，則n＝eq\f(5V,22.4)×NA，所以NA＝eq\f(22.4n,5V)。5．三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列說法正確的是()A．原子數目相等的三種氣體，質量最大的是ZB．相同條件下，同質量的三種氣體，氣體密度最小的是XC．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質的量一定均為0.1molD．同溫下，體積相同的兩容器分別充入2gY氣體和1gZ氣體，則其壓強比為2∶1解析：選B根據題意知Mr(X)<Mr(Y)<Mr(Z)。三種氣體的原子組成不能確定，因此原子數目相等的三種氣體中質量最大的不一定是Z，A項錯誤；根據密度ρ＝eq\f(M,Vm)可知，氣體處在相同的條件下，密度和相對分子質量成正比，三種氣體中密度最小的是X，B項正確；氣體的物質的量n＝eq\f(V,Vm)，Vm不一定等于22.4L·mol－1，所以它們的物質的量不一定均為0.1mol，C項錯誤；同溫同體積的氣體物質的量之比等于壓強之比，由于Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，所以2gY氣體和1gZ氣體的物質的量之比是4∶1，因此其壓強比也為4∶1，D項錯誤。6.一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)，將容器分成兩部分，當左側充入1molN2，右側充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是()A．右側與左側分子數之比為4∶1B．右側CO的質量為5.6gC．右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍D．若改變右側CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應再充入0.2molCO解析：選C左右兩側氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，左右體積之比為4∶1，則左右氣體物質的量之比為4∶1，所以右側氣體物質的量＝0.25mol，質量＝28g·mol－1×0.25mol＝7g，A、B錯誤；相同條件下密度與摩爾質量成正比，則右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的eq\f(28,2)＝14倍，C正確；隔板處于容器正中間時，左右兩側氣體的物質的量相等，則需要再充入CO的物質的量為1mol－0.25mol＝0.75mol，D錯誤。7.奧克托今是一種猛(性)炸藥，學名環四亞甲基四硝胺，簡稱HMX，其結構簡式如圖所示。密閉容器中HMX發生自爆時產生的氮氣和一氧化碳的分子數之比為()A．1∶1 B．2∶1C．1∶2 D．3∶2解析：選A根據結構簡式可知奧克托今的分子式為C4N8H8O8，根據原子守恒可知，HMX自爆時的反應方程式為C4N8H8O8=4CO↑＋4N2↑＋4H2O↑，故氮氣和CO的分子數之比為1∶1。8．(2021·浙江選考)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．1molNH4F晶體中含有的共價鍵數目為3NB．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數目為0.25NAC．向100mL0.10mol·L－1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應，轉移電子數目為0.01NAD．0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數目為0.1NA解析：選CA項，NHeq\o\al(＋,4)中含4個N—H共價鍵，則1molNH4F中含4NA個共價鍵，錯誤；B項，不知道CH4和C2H4的含量，無法計算消耗O2的量，錯誤；C項，發生反應2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，0.01molFeCl3參加反應轉移0.01NA電子，正確；D項，酯化反應為可逆反應，則產物分子數小于0.1NA，錯誤。9．[雙選]用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A．1molNH4HCO3晶體中，NHeq\o\al(＋,4)、NH3和NH3·H2O總數為NAB．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數為6NAC．0.25molNa2O2中含有的陰離子數為0.5NAD．在反應KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數為5NA解析：選BDNH4HCO3晶體中僅含有NHeq\o\al(＋,4)，故A錯誤；NO2和N2O4的最簡式均為NO2,92g混合物中含有的NO2的物質的量為2mol，故含有6mol原子即6NA個，故B正確；Na2O2由2個鈉離子和1個過氧根構成，故0.25molNa2O2中含0.25mol陰離子即0.25NA個，故C錯誤；在已知反應中，當生成3mol碘單質時轉移5mol電子即5NA個，故D正確。10．(2021·湖南師范大學附屬中學月考)NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是()A．128gHI加熱充分分解生成氫氣的分子數為0.5NAB．15g乙酸與甲酸甲酯的混合物中含氧原子總數為0.5NAC．標準狀況下，1.12L氖氣與1.12L甲烷所含質子總數均為0.5NAD．0.2molCH4與0.5molCl2在光照下充分反應，產物中C—Cl鍵總數為0.5NA解析：選A128gHI為1mol，由于HI分解為可逆反應，生成H2的分子數小于0.5NA，A項錯誤；乙酸與甲酸甲酯的最簡式均為CH2O，CH2O的式量為30,15gCH2O含氧原子數為0.5NA，B項正確；標準狀況下，1.12L氣體為0.05mol，Ne和CH4分子的質子總數均為10個，C項正確；無論生成CH3Cl、CH2Cl、CHCl3及CCl4，Cl2一定全部反應，0.5molCl2生成0.5molHCl和0.5molC—Cl鍵，D項正確。11．(2021·滄州一模)臭氧已成為夏季空氣污染的元兇，地表產生臭氧的機理如圖所示，NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．反應①②③都是氧化還原反應B．16gO3和O2的混合氣體，所含質子數為16NAC．0.5molNO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5mol·L－1的硝酸溶液D．標準狀況下，11.2L的NO和O2混合氣體所含的原子數為NA解析：選D反應②是O2與O反應生成O3，元素化合價不變，不是氧化還原反應，故A錯誤；16gO3和O2的混合氣體中含有1mol氧原子，所含質子數為8NA，故B錯誤；0.5molNO2溶于水發生反應：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，因此得到硝酸的物質的量約為0.33mol，則可得到0.33mol·L－1的硝酸溶液，故C錯誤；假設NO和O2不反應，則標準狀況下，11.2L的NO和O2混合氣體的物質的量為0.5mol，二者都為雙原子分子，無論如何反應，原子數目不變，因此所含的原子數為NA，故D正確。12．[雙選]設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是()A．100g46%甘油水溶液中含—OH的數目為1.5NAB．1.7g由NH3與13CH4組成的混合氣體中含質子總數為NAC．0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含Al3＋的數目小于0.2NAD．反應CH4＋2NO＋O2=CO2＋N2＋2H2O，每消耗標準狀況下22.4LNO，反應中轉移的電子數目為4NA解析：選AC100g46%甘油水溶液含46g甘油，甘油的物質的量為0.5mol，含—OH的數目為1.5NA，但由于水中也含有羥基，所以甘油水溶液中含—OH的數目大于1.5NA，A錯誤；NH3與13CH4摩爾質量相同，都為17g·mol－1，分子中所含質子數都為10,1.7g由NH3與13CH4組成的混合氣體的物質的量為0.1mol，混合氣體中含質子總數為NA，B正確；溶液體積未知，因此溶液中含Al3＋的數目無法計算，C錯誤；根據反應的化學方程式得出，消耗1molCH4(即消耗2molNO)轉移8mol電子，則每消耗標準狀況下22.4LNO(即1molNO)，反應中轉移的電子數目為4NA，D正確。13．(1)氣體化合物A的化學式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學式為________，推斷的依據是____________________。(2)同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的質量比為____________；同質量的氨氣和硫化氫氣體體積比為________，其中含有的氫原子數目比為________；若二者氫原子數相等，則它們的體積比為________。解析：(1)根據阿伏加德羅定律可知10OxFy=15O2＋10F2根據原子守恒得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(10x＝30,10y＝20))故x＝3，y＝2。(2)同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體的物質的量相等，故質量比為17∶34＝1∶2；同質量的氨氣和硫化氫氣體物質的量之比為eq\f(1,17)∶eq\f(1,34)＝2∶1，即體積之比為2∶1；氫原子數目之比為(2×3)∶(1×2)＝3∶1，若二者氫原子數相等時，物質的量之比為eq\f(1,3)∶eq\f(1,2)＝2∶3，即體積之比為2∶3。答案：(1)O3F2(2)1∶22∶13∶12∶314．現有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標準狀況下所占的體積約為8.96L。回答下列問題：(1)該混合氣體的平均摩爾質量：____________。(2)混合氣體中碳原子的個數：________。(用NA表示阿伏加德羅常數的值)(3)將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。①氣球中收集到的氣體摩爾質量：________；②標準狀況下氣球中收集到的氣體的體積為________；③氣球中收集到的氣體的電子總數為________。(用NA表示阿伏加德羅常數的值)解析：(1)混合氣體的體積為8.96L，則其物質的量n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(8.96L,22.4L·mol－1)＝0.4mol，混合氣體的平均摩爾質量為eq\f(14.4g,0.4mol)＝36g·mol－1。(2)設混合氣體中CO的物質的量為xmol，CO2的物質的量為ymol，則根據混合物的質量為14.4g可得28x＋44y＝14.4①；根據氣體的物質的量為0.4mol，可得x＋y＝0.4②；解得x＝0.2，y＝0.2；由于CO和CO2中均含1個碳原子，故0.2molCO和0.2molCO2中共含0.4molC原子即0.4NA個。(3)將混合氣體依次通過圖中裝置，則CO2會被NaOH溶液吸收，剩余CO，被濃硫酸干燥后，則在氣球中收集到的是干燥純凈的CO氣體，①摩爾質量為28g·mol－1；②體積V＝nVm＝0.2mol×22.4L·mol－1＝4.48L；③電子的物質的量為0.2mol×14＝2.8mol，電子總數為2.8NA。答案：(1)36g·mol－1(2)0.4NA(3)①28g·mol－1②4.48L③2.8NA15．氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.50%。工業上常通過下列反應制備CuCl：2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3=2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑準確稱取所制備的0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.5mol·L－1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關的化學反應為Fe3＋＋CuCl=Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－、Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋。通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數是否符合標準。答案：設樣品中CuCl的質量為x，由離子方程式可知：CuCl～Fe2＋～Ce4＋99．5g1molx0.1000mol·L－1×24.60×10－3eq\f(99.5g,x)＝eq\f(1mol,0.1000mol·L－1×24.60×10－3L)x＝0.1000mol·L－1×24.60×10－3L×99.5g·mol－1≈0.244樣品中CuCl的質量分數＝eq\f(0.2448g,0.2500g)×100%＝97.92%>96.50%，符合標準16．欲測定金屬鎂的相對原子質量，請利用如圖給定的儀器組成一套實驗裝置(每個儀器只能使用一次，假設氣體的體積可看作標準狀況下的體積)。填寫下列各項(氣流從左到右)。(1)各種儀器連接的先后順序是____接____、____接____、____接_____、____接____(用小寫字母表示)。(2)連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步，其先后順序是____________(填序號)。①待儀器B中的溫度恢復至室溫時，測得量筒C中水的體積為VamL；②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質量為mg，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；③檢查裝置的氣密性；④旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當鎂完全溶解時再關閉這個活塞，這時