




版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內容提供方,若內容存在侵權,請進行舉報或認領
文檔簡介
PAGE第7頁共8頁課時跟蹤檢測(十二)硫及其化合物1.如圖有關硫元素循環的說法不合理的是()A.煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2B.動物尸體腐敗過程產生的H2S氣體會進入大氣C.循環過程中硫元素既發生氧化反應又發生還原反應D.大氣中的硫元素會全部轉化成H2SO4隨雨水降到土壤里解析:選DD項,大氣中的硫元素部分轉化成H2SO4隨雨水降到土壤里,錯誤。2.下列關于二氧化硫性質的說法正確的是()A.氯水中通入一定量二氧化硫氣體可增強氯水的漂白性B.含有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫氣體,溶液變無色,說明二氧化硫具有漂白性C.二氧化硫既可被氧化也可被還原D.紫色石蕊溶液中通入二氧化硫,溶液先變紅后褪色解析:選C二氧化硫具有還原性,氯水中通入二氧化硫氣體時,發生反應SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,減弱了氯水的漂白性,故A錯誤;氫氧化鈉具有堿性,能和酸反應生成鹽和水,無色酚酞在中性或酸性溶液中呈現無色,所以二氧化硫表現的是其酸性氧化物的性質,與漂白性無關,故B錯誤;二氧化硫中硫是+4價,是中間價態,所以既有氧化性又有還原性,故C正確;二氧化硫和水反應生成亞硫酸,溶液顯酸性,因此可使紫色石蕊溶液變紅色,但不能使之褪色,故D錯誤。3.如圖所示,利用培養皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸,立即用另一培養皿扣在上面。表中對實驗現象的描述或解釋不正確的是()選項實驗現象解釋ABa(OH)2溶液變渾濁SO2與Ba(OH)2溶液反應產生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應產生了S單質CKMnO4溶液褪色SO2具有還原性DNaOH的酚酞溶液褪色SO2具有漂白性解析:選DA項,SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O,正確;B項,SO2溶于水生成H2SO3,進而與Na2S溶液反應生成S單質,正確;D項,SO2中和了NaOH溶液,不是漂白性,錯誤。4.如圖是某燃煤發電廠處理廢氣的裝置示意圖,下列說法中不正確的是()A.使用此裝置可減少導致酸雨的氣體的排放B.裝置內發生了化合反應和分解反應C.整個過程的總反應可表示為2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D.若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁,說明排放的氣體中含SO2解析:選DA項,由圖可知使用此裝置可減少二氧化硫的排放;B項,該裝置內,碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳,二氧化硫與氧化鈣化合生成亞硫酸鈣,亞硫酸鈣再與氧氣化合生成硫酸鈣;C項,反應的實質是二氧化硫與碳酸鈣、氧氣反應生成硫酸鈣和二氧化碳;D項,二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁。5.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量氣體逸出,同時放熱,一段時間后,藍色溶液變為紅色渾濁(Cu2O),繼續加入H2O2溶液,紅色渾濁又變為藍色溶液,這個反應可以反復多次。下列關于上述過程的說法不正確的是()A.Cu2+是H2O2分解反應的催化劑B.H2O2只表現了氧化性C.H2O2的電子式為Heq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())HD.發生了反應Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O解析:選B根據“藍色溶液變為紅色渾濁(Cu2O)”,說明銅離子被還原成+1價,H2O2表現了還原性;繼續加入H2O2溶液,紅色渾濁又變為藍色溶液,說明發生了反應Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O,Cu2O中+1價Cu被氧化成Cu2+,H2O2又表現了氧化性,故B錯誤、D正確;H2O2的電子式為Heq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())H,故C正確。6.已知某溶液中可能含有SOeq\o\al(2-,3)、SOeq\o\al(2-,4)及其他未知離子,某同學取適量試液分成4等份加入4支試管中,然后分別進行如下實驗并得出相應的結論,其中合理的是()①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀,然后加入足量的稀硝酸,沉淀不消失,說明原溶液中一定含有SOeq\o\al(2-,4)②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀,然后加入足量的稀鹽酸,沉淀溶解并產生刺激性氣味的氣體,說明原溶液中一定含有SOeq\o\al(2-,3)③若先加入鹽酸無現象,再加入BaCl2溶液得到白色沉淀,說明原溶液中一定有SOeq\o\al(2-,4)④若做焰色試驗時,火焰呈黃色,說明溶液中一定有Na+,但不能確定是否有K+A.①②③④ B.①④C.②③④ D.②③解析:選C①無法排除SOeq\o\al(2-,3)、Ag+的干擾;②Ba2+eq\o(→,\s\up7(SO\o\al(2-,3)))BaSO3eq\o(→,\s\up7(H+))SO2;③已排除SOeq\o\al(2-,3)、Ag+的干擾;④K+的焰色試驗應透過藍色鈷玻璃觀察。7.(2021·張家界模擬)天然氣因含有少量H2S等氣體開采應用受限。T.F菌在酸性溶液中可實現天然氣的催化脫硫,其原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液B.脫硫過程O2間接氧化H2SC.亞鐵是血紅蛋白重要組成成分,FeSO4可用于治療缺鐵性貧血D.《華陽國志》記載“取井火煮之,一斛水得五斗鹽”,我國古代已利用天然氣煮鹽解析:選AT.F菌在酸性溶液中可實現天然氣的催化脫硫,Fe2(SO4)3氧化硫化氫,自身被還原成硫酸亞鐵(相應反應為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+),硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵(相應反應為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O),根據反應可知,該脫硫過程不需要添加Fe2(SO4)3溶液,A錯誤。8.如圖是檢驗氣體性質的實驗裝置。向裝置中緩慢通入氣體X,若關閉活塞K,品紅溶液無變化、澄清石灰水變渾濁;若打開活塞K,品紅溶液褪色。據此判斷,氣體X和液體Y可能是()選項物質ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y濃硫酸NaHCO3飽和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液解析:選BH2S不能使品紅溶液褪色,A錯誤。SO2可與NaHCO3飽和溶液反應生成二氧化碳,若關閉活塞K,則品紅溶液無變化,生成的二氧化碳氣體使澄清石灰水變渾濁;若打開活塞K,則品紅溶液褪色,B正確。二氧化碳不能使品紅溶液褪色,所以打開活塞K,品紅溶液不會褪色,C錯誤。關閉活塞K,Cl2與NaHSO3反應,生成H2SO4和HCl,澄清石灰水不變渾濁,D錯誤。9.下列有關物質的性質類比正確的是()A.已知Fe+Seq\o(=,\s\up7(△))FeS,則Cu+Seq\o(=,\s\up7(△))CuSB.Fe能與CuSO4溶液反應,可知Al與CuSO4溶液也能反應C.CaSO3與稀鹽酸反應生成SO2,可知CaSO3與稀硝酸反應也生成SO2D.已知H2O2能氧化I-,可知H2O2也能氧化Cl-解析:選BCu與S化合生成Cu2S,A錯誤;Fe能與CuSO4發生置換反應,Al比Fe活潑,故Al與CuSO4溶液也能發生置換反應,B正確;硝酸具有強氧化性,則CaSO3與稀硝酸反應生成CaSO4,生成的氣體是NO而不是SO2,C錯誤;I-還原性較強,H2O2能氧化I-,但H2O2不能氧化Cl-,D錯誤。10.某學習小組設計制取SO2并驗證其部分性質的實驗裝置圖如圖(夾持裝置省略),下列敘述正確的是()A.取反應后D中溶液少許,滴加品紅溶液,紅色褪去,就能說明SO2具有漂白性B.A裝置中比較理想的反應物質是Na2SO3固體和質量分數為10%的硫酸C.B裝置溶液變紅色,說明SO2是酸性氧化物,C裝置產生白色沉淀的原因為BaCl2+SO2+H2Oeq\o(=,\s\up7(FeCl3))BaSO3↓+2HClD.關閉彈簧夾a,打開彈簧夾b,用酒精燈在三頸燒瓶下微熱,若能觀察到B中長導管口有明顯氣泡現象,冷卻后液體倒吸,就能判斷裝置A氣密性良好解析:選D氯水中存在的次氯酸具有漂白作用,也可以使品紅溶液褪色,不能確定一定為二氧化硫的漂白性,故A錯誤;二氧化硫易溶于水,比較理想的反應物質是亞硫酸鈉固體和濃硫酸,故B錯誤;C裝置中產生的白色沉淀為BaSO4,故C錯誤。11.[雙選]蔗糖與濃硫酸反應的探究實驗改進裝置如圖所示,該實驗設計更加體現了“綠色”“微型”的特點,下列說法正確的是()A.蔗糖與濃硫酸的反應體現了濃硫酸的脫水性和強氧化性B.反應中,品紅溶液褪色,加熱后又恢復紅色C.紫色石蕊溶液先變紅后褪色D.該裝置無法證明二氧化硫具有氧化性解析:選AB反應過程中蔗糖先變黑后體積膨脹,表明濃硫酸具有脫水性和強氧化性,A正確;反應中,SO2使品紅溶液褪色,生成的不穩定的無色物質受熱后又分解,恢復原來的紅色,B正確;SO2只能使紫色石蕊溶液變紅色,不能使其褪色,C不正確;SO2與Na2S溶液反應生成淡黃色的沉淀,證明二氧化硫具有氧化性,D不正確。12.某興趣小組設計如圖所示裝置制取SO2,研究其性質,并進一步探究在適當溫度和催化劑的條件下,SO2與O2反應后混合氣體的成分。(1)儀器G的名稱是____________。(2)裝置B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性。則裝置C中反應的離子方程式為______________________________________________,證明SO2具有氧化性的實驗現象是________________________________。(3)為了實現綠色環保的目標,某同學設計裝置F來代替裝置A。與裝置A相比,裝置F的優點是_________________________________________________________________________________________________________________________________(寫出兩點)。(4)若選用裝置F制取O2可選用的試劑是______________________________________。(5)該小組同學設計如下裝置來檢驗SO2與O2反應后混合氣體的成分。已知:SO3遇水劇烈反應,放出大量的熱,產生酸霧。98.3%的H2SO4可以吸收SO3和酸霧。供選擇試劑:蒸餾水、0.5mol·L-1BaCl2溶液、98.3%的H2SO4、2.0mol·L-1NaOH溶液、KMnO4溶液。①c中應選用的試劑是____________________,e中試劑的作用是________________,f中收集的氣體是__________。②某同學提出用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4,請你評價該方案是否可行,若可行,不必說明理由,若不可行,簡述其理由:________________________________________________________________________________________________________。解析:(2)裝置D用來證明二氧化硫具有氧化性,二氧化硫和硫化氫發生了歸中反應,生成單質硫,因此證明SO2有氧化性的實驗現象是裝置D中溶液變渾濁。(3)與裝置A相比,裝置F中采用分液漏斗來滴加濃硫酸,且將銅片換成了亞硫酸鈉,利用難揮發性酸制備易揮發酸,裝置F的優點是不用加熱(或節約能源),相對安全;易于控制反應進行;反應更充分。(4)裝置F為固液不加熱制備氣體的裝置,若選用裝置F制取O2,可選用的試劑是過氧化鈉和水或二氧化錳和過氧化氫溶液。(5)①該裝置中裝置a的作用為干燥混合氣體,控制氣體流速;裝置b是使SO2與O2反應,裝置c是驗證反應后混合氣體中含有SO3,所以c中試劑是0.5mol·L-1BaCl2溶液;裝置d作用是吸收SO3和酸霧;e中試劑的作用是檢驗和除去SO2;f中收集的氣體是氧氣。②不能用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4,理由是SO3與NaHSO3反應生成SO2,會干擾對原混合氣體中SO2的檢驗。答案:(1)分液漏斗(2)SO2+I2+2H2O=SOeq\o\al(2-,4)+2I-+4H+裝置D中溶液變渾濁(3)不用加熱(或節約能源),相對安全;易于控制反應進行;反應更充分(任寫2條即可)(4)過氧化鈉和水(或二氧化錳和過氧化氫溶液)(5)①0.5mol·L-1BaCl2溶液檢驗和除去SO2O2②不可行,SO3與NaHSO3反應會生成SO2,干擾對原混合氣體中SO2的檢驗13.硫的多種化合物在工業中有重要應用。(1)Na2S2可以作制革工業中原皮的脫毛劑,寫出Na2S2的電子式_________________。(2)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險粉,可作木漿造紙的漂白劑,其水溶液性質不穩定,有極強的還原性。①Na2S2O4中S元素的化合價為______________。②將甲酸(HCOOH)和NaOH溶液混合,再通入SO2氣體,會得到保險粉,此時甲酸被氧化為CO2,該反應的化學方程式為______________________________________________。③Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質,發生反應時,當氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶2時,反應的化學方程式為__________________________________。(3)鉻會造成環境污染,某酸性廢水中含有Cr2Oeq\o\al(2-,7),處理時可用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)將Cr2Oeq\o\al(2-,7)轉化為毒性較低的Cr3+,再調節pH至8,使鉻元素沉降,分離出污泥后測得廢水中Cr3+濃度為0.52mg·L-1,達到排放標準。①寫出Na2S2O5參加反應的離子方程式:__________________________________。②處理后的廢水中Cr3+的物質的量濃度為____________。(4)氫硫酸和亞硫酸是兩種弱酸。①0.1mol·L-1H2SO4與0.2mol·L-1H2S溶液等體積混合,所得溶液中S2-濃度為____________mol·L-1。(已知氫硫酸Ka1=1.0×10-8、Ka2=1.0×10-15,忽略H2S和H2O電離產生的H+)②已知亞硫酸的Ka1=1.0×10-2、Ka2=6.0×10-13,設計實驗證明亞硫酸第一步不完全電離。(可用實驗用品:0.1mol·L-1亞硫酸、0.1mol·L-1NaHSO3溶液、0.1mol·L-1Na2SO3溶液、廣泛pH試紙、pH計)操作簡述現象或數據結論H2SO3第一步不完全電離解析:(1)Na2S2是離子化合物,硫原子間形成一對共用電子對,形成的電子式類似過氧化鈉的電子式。(2)①因為Na為+1價,O為-2價,根據化合價代數和為0,則S為+3價。②SO2氣體被還原成Na2S2O4,方程式為HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+2H2O。③Na2S2O4暴露于空氣中易被氧氣氧化,則氧化劑為O2,還原劑為Na2S2O4,又氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶2,設Na2S2O4被氧化后硫的化合價為+x,則根據得失電子守恒,1×4=2×2×(x-3),解得x=4,又有水蒸氣參與反應,所以產物為NaHSO3,反應的化學方程式為2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3。(3)①焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)將Cr2Oeq\o\al(2-,7)轉化為毒性較低的
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業或盈利用途。
- 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
評論
0/150
提交評論