PAGE第7頁共8頁課時跟蹤檢測（十二）硫及其化合物1．如圖有關硫元素循環的說法不合理的是()A．煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2B．動物尸體腐敗過程產生的H2S氣體會進入大氣C．循環過程中硫元素既發生氧化反應又發生還原反應D．大氣中的硫元素會全部轉化成H2SO4隨雨水降到土壤里解析：選DD項，大氣中的硫元素部分轉化成H2SO4隨雨水降到土壤里，錯誤。2．下列關于二氧化硫性質的說法正確的是()A．氯水中通入一定量二氧化硫氣體可增強氯水的漂白性B．含有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫氣體，溶液變無色，說明二氧化硫具有漂白性C．二氧化硫既可被氧化也可被還原D．紫色石蕊溶液中通入二氧化硫，溶液先變紅后褪色解析：選C二氧化硫具有還原性，氯水中通入二氧化硫氣體時，發生反應SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，減弱了氯水的漂白性，故A錯誤；氫氧化鈉具有堿性，能和酸反應生成鹽和水，無色酚酞在中性或酸性溶液中呈現無色，所以二氧化硫表現的是其酸性氧化物的性質，與漂白性無關，故B錯誤；二氧化硫中硫是＋4價，是中間價態，所以既有氧化性又有還原性，故C正確；二氧化硫和水反應生成亞硫酸，溶液顯酸性，因此可使紫色石蕊溶液變紅色，但不能使之褪色，故D錯誤。3．如圖所示，利用培養皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一培養皿扣在上面。表中對實驗現象的描述或解釋不正確的是()選項實驗現象解釋ABa(OH)2溶液變渾濁SO2與Ba(OH)2溶液反應產生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應產生了S單質CKMnO4溶液褪色SO2具有還原性DNaOH的酚酞溶液褪色SO2具有漂白性解析：選DA項，SO2＋Ba(OH)2=BaSO3↓＋H2O，正確；B項，SO2溶于水生成H2SO3，進而與Na2S溶液反應生成S單質，正確；D項，SO2中和了NaOH溶液，不是漂白性，錯誤。4.如圖是某燃煤發電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法中不正確的是()A．使用此裝置可減少導致酸雨的氣體的排放B．裝置內發生了化合反應和分解反應C．整個過程的總反應可表示為2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2D．若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明排放的氣體中含SO2解析：選DA項，由圖可知使用此裝置可減少二氧化硫的排放；B項，該裝置內，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化硫與氧化鈣化合生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣再與氧氣化合生成硫酸鈣；C項，反應的實質是二氧化硫與碳酸鈣、氧氣反應生成硫酸鈣和二氧化碳；D項，二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁。5．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，一段時間后，藍色溶液變為紅色渾濁(Cu2O)，繼續加入H2O2溶液，紅色渾濁又變為藍色溶液，這個反應可以反復多次。下列關于上述過程的說法不正確的是()A．Cu2＋是H2O2分解反應的催化劑B．H2O2只表現了氧化性C．H2O2的電子式為Heq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())HD．發生了反應Cu2O＋H2O2＋4H＋=2Cu2＋＋3H2O解析：選B根據“藍色溶液變為紅色渾濁(Cu2O)”，說明銅離子被還原成＋1價，H2O2表現了還原性；繼續加入H2O2溶液，紅色渾濁又變為藍色溶液，說明發生了反應Cu2O＋H2O2＋4H＋=2Cu2＋＋3H2O，Cu2O中＋1價Cu被氧化成Cu2＋，H2O2又表現了氧化性，故B錯誤、D正確；H2O2的電子式為Heq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())H，故C正確。6．已知某溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)及其他未知離子，某同學取適量試液分成4等份加入4支試管中，然后分別進行如下實驗并得出相應的結論，其中合理的是()①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀鹽酸，沉淀溶解并產生刺激性氣味的氣體，說明原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,3)③若先加入鹽酸無現象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，說明原溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)④若做焰色試驗時，火焰呈黃色，說明溶液中一定有Na＋，但不能確定是否有K＋A．①②③④ B．①④C．②③④ D．②③解析：選C①無法排除SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋的干擾；②Ba2＋eq\o(→,\s\up7(SO\o\al(2－,3)))BaSO3eq\o(→,\s\up7(H＋))SO2；③已排除SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋的干擾；④K＋的焰色試驗應透過藍色鈷玻璃觀察。7．(2021·張家界模擬)天然氣因含有少量H2S等氣體開采應用受限。T.F菌在酸性溶液中可實現天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是()A．該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液B．脫硫過程O2間接氧化H2SC．亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，FeSO4可用于治療缺鐵性貧血D．《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽解析：選AT．F菌在酸性溶液中可實現天然氣的催化脫硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵(相應反應為2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋)，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵(相應反應為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O)，根據反應可知，該脫硫過程不需要添加Fe2(SO4)3溶液，A錯誤。8．如圖是檢驗氣體性質的實驗裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關閉活塞K，品紅溶液無變化、澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，品紅溶液褪色。據此判斷，氣體X和液體Y可能是()選項物質ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y濃硫酸NaHCO3飽和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液解析：選BH2S不能使品紅溶液褪色，A錯誤。SO2可與NaHCO3飽和溶液反應生成二氧化碳，若關閉活塞K，則品紅溶液無變化，生成的二氧化碳氣體使澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色，B正確。二氧化碳不能使品紅溶液褪色，所以打開活塞K，品紅溶液不會褪色，C錯誤。關閉活塞K，Cl2與NaHSO3反應，生成H2SO4和HCl，澄清石灰水不變渾濁，D錯誤。9．下列有關物質的性質類比正確的是()A．已知Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS，則Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))CuSB．Fe能與CuSO4溶液反應，可知Al與CuSO4溶液也能反應C．CaSO3與稀鹽酸反應生成SO2，可知CaSO3與稀硝酸反應也生成SO2D．已知H2O2能氧化I－，可知H2O2也能氧化Cl－解析：選BCu與S化合生成Cu2S，A錯誤；Fe能與CuSO4發生置換反應，Al比Fe活潑，故Al與CuSO4溶液也能發生置換反應，B正確；硝酸具有強氧化性，則CaSO3與稀硝酸反應生成CaSO4，生成的氣體是NO而不是SO2，C錯誤；I－還原性較強，H2O2能氧化I－，但H2O2不能氧化Cl－，D錯誤。10．某學習小組設計制取SO2并驗證其部分性質的實驗裝置圖如圖(夾持裝置省略)，下列敘述正確的是()A．取反應后D中溶液少許，滴加品紅溶液，紅色褪去，就能說明SO2具有漂白性B．A裝置中比較理想的反應物質是Na2SO3固體和質量分數為10%的硫酸C．B裝置溶液變紅色，說明SO2是酸性氧化物，C裝置產生白色沉淀的原因為BaCl2＋SO2＋H2Oeq\o(=,\s\up7(FeCl3))BaSO3↓＋2HClD．關閉彈簧夾a，打開彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，若能觀察到B中長導管口有明顯氣泡現象，冷卻后液體倒吸，就能判斷裝置A氣密性良好解析：選D氯水中存在的次氯酸具有漂白作用，也可以使品紅溶液褪色，不能確定一定為二氧化硫的漂白性，故A錯誤；二氧化硫易溶于水，比較理想的反應物質是亞硫酸鈉固體和濃硫酸，故B錯誤；C裝置中產生的白色沉淀為BaSO4，故C錯誤。11．[雙選]蔗糖與濃硫酸反應的探究實驗改進裝置如圖所示，該實驗設計更加體現了“綠色”“微型”的特點，下列說法正確的是()A．蔗糖與濃硫酸的反應體現了濃硫酸的脫水性和強氧化性B．反應中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色C．紫色石蕊溶液先變紅后褪色D．該裝置無法證明二氧化硫具有氧化性解析：選AB反應過程中蔗糖先變黑后體積膨脹，表明濃硫酸具有脫水性和強氧化性，A正確；反應中，SO2使品紅溶液褪色，生成的不穩定的無色物質受熱后又分解，恢復原來的紅色，B正確；SO2只能使紫色石蕊溶液變紅色，不能使其褪色，C不正確；SO2與Na2S溶液反應生成淡黃色的沉淀，證明二氧化硫具有氧化性，D不正確。12．某興趣小組設計如圖所示裝置制取SO2，研究其性質，并進一步探究在適當溫度和催化劑的條件下，SO2與O2反應后混合氣體的成分。(1)儀器G的名稱是____________。(2)裝置B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性。則裝置C中反應的離子方程式為______________________________________________，證明SO2具有氧化性的實驗現象是________________________________。(3)為了實現綠色環保的目標，某同學設計裝置F來代替裝置A。與裝置A相比，裝置F的優點是_________________________________________________________________________________________________________________________________(寫出兩點)。(4)若選用裝置F制取O2可選用的試劑是______________________________________。(5)該小組同學設計如下裝置來檢驗SO2與O2反應后混合氣體的成分。已知：SO3遇水劇烈反應，放出大量的熱，產生酸霧。98.3%的H2SO4可以吸收SO3和酸霧。供選擇試劑：蒸餾水、0.5mol·L－1BaCl2溶液、98.3%的H2SO4、2.0mol·L－1NaOH溶液、KMnO4溶液。①c中應選用的試劑是____________________，e中試劑的作用是________________，f中收集的氣體是__________。②某同學提出用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4，請你評價該方案是否可行，若可行，不必說明理由，若不可行，簡述其理由：________________________________________________________________________________________________________。解析：(2)裝置D用來證明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫和硫化氫發生了歸中反應，生成單質硫，因此證明SO2有氧化性的實驗現象是裝置D中溶液變渾濁。(3)與裝置A相比，裝置F中采用分液漏斗來滴加濃硫酸，且將銅片換成了亞硫酸鈉，利用難揮發性酸制備易揮發酸，裝置F的優點是不用加熱(或節約能源)，相對安全；易于控制反應進行；反應更充分。(4)裝置F為固液不加熱制備氣體的裝置，若選用裝置F制取O2，可選用的試劑是過氧化鈉和水或二氧化錳和過氧化氫溶液。(5)①該裝置中裝置a的作用為干燥混合氣體，控制氣體流速；裝置b是使SO2與O2反應，裝置c是驗證反應后混合氣體中含有SO3，所以c中試劑是0.5mol·L－1BaCl2溶液；裝置d作用是吸收SO3和酸霧；e中試劑的作用是檢驗和除去SO2；f中收集的氣體是氧氣。②不能用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4，理由是SO3與NaHSO3反應生成SO2，會干擾對原混合氣體中SO2的檢驗。答案：(1)分液漏斗(2)SO2＋I2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋4H＋裝置D中溶液變渾濁(3)不用加熱(或節約能源)，相對安全；易于控制反應進行；反應更充分(任寫2條即可)(4)過氧化鈉和水(或二氧化錳和過氧化氫溶液)(5)①0.5mol·L－1BaCl2溶液檢驗和除去SO2O2②不可行，SO3與NaHSO3反應會生成SO2，干擾對原混合氣體中SO2的檢驗13．硫的多種化合物在工業中有重要應用。(1)Na2S2可以作制革工業中原皮的脫毛劑，寫出Na2S2的電子式_________________。(2)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險粉，可作木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質不穩定，有極強的還原性。①Na2S2O4中S元素的化合價為______________。②將甲酸(HCOOH)和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會得到保險粉，此時甲酸被氧化為CO2，該反應的化學方程式為______________________________________________。③Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質，發生反應時，當氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶2時，反應的化學方程式為__________________________________。(3)鉻會造成環境污染，某酸性廢水中含有Cr2Oeq\o\al(2－,7)，處理時可用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)將Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉化為毒性較低的Cr3＋，再調節pH至8，使鉻元素沉降，分離出污泥后測得廢水中Cr3＋濃度為0.52mg·L－1，達到排放標準。①寫出Na2S2O5參加反應的離子方程式：__________________________________。②處理后的廢水中Cr3＋的物質的量濃度為____________。(4)氫硫酸和亞硫酸是兩種弱酸。①0.1mol·L－1H2SO4與0.2mol·L－1H2S溶液等體積混合，所得溶液中S2－濃度為____________mol·L－1。(已知氫硫酸Ka1＝1.0×10－8、Ka2＝1.0×10－15，忽略H2S和H2O電離產生的H＋)②已知亞硫酸的Ka1＝1.0×10－2、Ka2＝6.0×10－13，設計實驗證明亞硫酸第一步不完全電離。(可用實驗用品：0.1mol·L－1亞硫酸、0.1mol·L－1NaHSO3溶液、0.1mol·L－1Na2SO3溶液、廣泛pH試紙、pH計)操作簡述現象或數據結論H2SO3第一步不完全電離解析：(1)Na2S2是離子化合物，硫原子間形成一對共用電子對，形成的電子式類似過氧化鈉的電子式。(2)①因為Na為＋1價，O為－2價，根據化合價代數和為0，則S為＋3價。②SO2氣體被還原成Na2S2O4，方程式為HCOOH＋2SO2＋2NaOH=Na2S2O4＋CO2＋2H2O。③Na2S2O4暴露于空氣中易被氧氣氧化，則氧化劑為O2，還原劑為Na2S2O4，又氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶2，設Na2S2O4被氧化后硫的化合價為＋x，則根據得失電子守恒，1×4＝2×2×(x－3)，解得x＝4，又有水蒸氣參與反應，所以產物為NaHSO3，反應的化學方程式為2Na2S2O4＋O2＋2H2O=4NaHSO3。(3)①焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)將Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉化為毒性較低的