2024屆高三10月質量檢測化學全卷滿分100分，考試時間90分鐘.指定位置.區域均無效.3．選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚.4．考試結束后，請將試卷和答題卡一并上交.一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求.1．科學史上每一次重大的發現都極大地推進了科學的發展．下列對化學史的描述錯誤的是()A．門捷列夫制出第一張元素周期表B．舍勒發現并確認了氯氣C．侯德榜改進了制純堿的工藝D．阿伏加德羅提出分子學說2．下列物質中屬于堿性氧化物的是()A．CO2B．Na2O23．下列各組物質相互反應，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是()A．Na和O2B．NaOH溶液和CO2C．Na2CO3溶液和HCl溶液D．Fe和Cl24．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()5．為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法錯誤的是()A．Na2CO3固體粉末(NaHCO3)：加熱到固體質量不再減輕為止B．CO2(HCl)：將混合氣體通過足量的飽和碳酸鈉溶液C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：向溶液中通入足量的CO2氣體D．Cl2(HCl)：將混合氣體通過足量的飽和食鹽水6．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()A．Na2CO3溶液呈堿性，可用作生產普通玻璃的原料B．氧化鋁的熔點高，可用于電解鋁C．氫氧化鋁具有弱酸性，可用于治療胃酸過多D．鐵粉具有還原性，可用于食品袋中的抗氧化劑7．根據實驗操作及現象，下列結論正確的是()選項實驗操作及現象結論A向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，過一段時間后變為紅褐色Fe(OH)2有還原性B向某溶液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀原溶液中一定含有Cl-C向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去原溶液中一定含有Fe2+D向某溶液中加入鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁原溶液中一定含有CO-NaClO與NaClO3的物質的量濃度之比為5:2，則該溶液中NaClO與NaCl的物質的量之比為()9．科研小組用氧化—沉淀法從廢電池浸出液中去除鐵：用MnO2氧化廢電池浸出液中的Fe2+（酸性條件下，MnO2被還原為Mn2+再加適量Na2CO3溶液調pH使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉腚．研究發現pH對Fe2+氧化率和鐵去除率的影響如圖1和圖2所示.下列說法錯誤的是()A．由圖1可推斷MnO2的氧化性隨浸出液pH增大而減弱B．若起始浸出液pH=1,MnO2與Fe2+反應一段時間后，浸出液pH會減小D．推測若用NaHCO3溶液調pH也可以使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀10．W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，W是地殼中含量最高的元素，X的p軌道電子總數比s軌道電子總數多1且p軌道有1個未成對電子，W的最外層電子數為Y的最外層電子數的三倍，Y、Z、W的最外層電子數成等差數列．下列敘述錯誤的是()B．元素的電負性Z<X且ZX4分子具有正四面體形結構D．Y與X形成的化合物為離子化合物11．電解苯酚的乙腈(CH3CN)水溶液可在電極上直接合成撲熱息痛裝置如圖所示，其中電極材料均為石墨．下列說法錯誤的是()A．a電極為負極B．c電極反應式為C．裝置工作時，乙室溶液pH減小D．合成1mol撲熱息痛，理論上甲室質量增重64g12．一種藥物中間體的結構簡式如圖所示．下列關于該化合物的說法正確的是()A．能與FeCl3溶液作用顯紫色B．完全水解所得有機產物分子中含有1個手性碳原子C．分子中最多有12個原子在同一平面上D．1mol該化合物與H2加成時，最多消耗4molH213．已知反應：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)．取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉化率隨時間變化的關系曲線(α一t曲線）如圖所示．下列說法錯誤的是()C．升高溫度，可縮短反應達到平衡的時間，并能增大CH3COCH3的平衡轉化率H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示．下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系錯誤的是()HC2O)C2O)C2OHC2O)1510分）實驗室欲測定一份長期放置的補鐵藥品（有效成分是琥珀酸亞鐵，化學式為FeC4H4O4）是否已經變質，實驗如下：Ⅰ.取補鐵藥樣品10.00g碾碎，溶于100mL稀鹽酸中，過濾，濾液呈淺黃綠色.Ⅱ.取少量濾液，滴加KSCN溶液，溶液變為淺紅色；再滴入3滴H2O2溶液，溶液紅色加深.Ⅲ.準確量取Ⅰ中濾液20.00mL，加入足量H2O2溶液，再加入足量NaOH溶液，過濾、洗浲、常溫晾干，獲得Fe(OH)3固體0.642g.Ⅳ.再準確量取Ⅰ濾液20.00mL于大試管中，加入1.00g銅粉，用膠塞塞緊試管口，充分振蕩，然后經過濾、洗滌、干燥，得到銅粉0.936g.回答下列問題：C4H6O4HCl（填“>”或“<”）.（2）用離子方程式解釋Ⅱ中紅色加深的原因：、Fe3++3SCN一Fe(SCN)3.（3）Ⅳ中發生反應的離子方程式是. 1612分）明礬KAl(SO4)2.12H2O是一種常用的凈水劑，以廢易拉罐（主要成分為鉛和少量不溶于堿性溶液的物質）為原料制取明礬晶體的實驗流程如下：回答下列問題：（1）“堿溶”步驟中發生反應的化學方程式為.（2）“沉鋁”步驟在煮沸條件下進行，生成Al(OH)3、NH3和NaHCO3．檢驗“沉鋁”所得濾液中主要陽離子的定性分析操作為（填操作名稱）.（3）由濃硫酸配制250mL“酸溶”所需的9mol.L一1H2SO4溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__________________（4）“酸溶”步驟在如圖所示的裝置中進行，導管的作用是.圓底燒瓶中發生反應的離子方程式為.（5）“酸溶”所得的溶液經過一系列步驟后可制得明礬晶體．該系列過程中還需要加入的試劑是1711分）鈉及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用．回答下列問題：（1）金屬鈉非常活潑，在實驗室中要把鈉保存在中，以隔絕空氣.（2）汽車安全氣孩內裝有NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物質.①當汽車發生嚴重碰撞時，引發NaN3分解并放出大量的熱：2NaN3撞擊2Na+3N2個．若安全氣囊內有65gNaN3，其完全分解所釋放的N2在標準狀況下的體積為L.②產生的Na立即與Fe2O3發生置換反應生成Na2O，反應的化學方程式為.③NaHCO3可用作冷卻劑，吸收體系釋放的熱量．NaHCO3作冷卻劑的工作原理是（用（3）向某種Na2CO3和NaHCO3的混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，生成CO2的體積（標準狀況）與加入鹽酸的體積的關系如圖所示.①該Na2CO3和NaHCO3的混合液中，n(Na2CO3):n(NaHCO3)=.②該鹽酸的物質的量濃度為.1812分）根據要求，回答下列問題：的量濃度相同．為確定其組成，現取適量溶液進行如下實驗.步驟ⅰ：加入過量NaOH溶液，加熱，產生氣體和沉淀；步驟ⅱ：過濾，得濾液、濾渣；步驟ⅲ：取濾渣，洗滌、灼燒，得固體W；步驟ⅳ：取少量濾液，加入足量BaCl2溶液，產生白色沉淀.（1）步驟ⅲ所得固體W為（填化學式）（2）原溶液中一定存在的離子是，原溶液中一定不存在的離子是.Ⅱ.Cr、Ca、O可形成一種具有特殊導電性的晶體（化學式為CaxCrOy,x、y為整數其立方晶胞如圖所示，Ca與O最小間距大于Cr與O最小間距.（3）Cr在晶胞中的位置為（填“頂點”“面心”或“體心”晶體中1個Ca周圍與其最近的O 1913分）某治療胃潰瘍的藥物中間體N可通過如下合成路線制得.已知：“重排”指有機物分子中的一個基團遷移到另外一個原子上，其分子式不變.回答下列問題：（1）氯元素基態原子的價層電子的軌道表示式為．化合物A分子中碳原子的雜化軌道類型為._________（2）L→M的反應類型是.（3）1molB與NaOH溶液充分反應，消耗NaOHmol.（4）E含有酯基，由D生成E的化學方程式為.（5）寫出符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式（寫出兩種）.ⅱ.核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶1（6）J含有醚鍵．試劑a是.（7）加熱條件下，K與NaOH溶液反應得到L的化學方程式為.2024屆高三10月質量檢測·化學參考答案、提示及評分細則題號123456789答案BCDDBDAABCCBCD一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求.【解析】舍勒發現了氯氣，但受當時流行學說的影響，舍勒未能確認氯氣．直到1810年，氯氣才被英國化學家戴維確認，B錯誤.【解析】CO2屬于酸性氧化物，Na2O2不屬于堿性氧化物，FeO屬于堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，C正確.【解析】常溫下，Na和O2反應生成Na2O，加熱下，Na和O2反應生成Na2O2，A不符合題意；少量NaOH溶液和CO2反應生成NaHCO3，過量NaOH溶液和CO2反應生成Na2CO3，B不符合題意；Na2CO3溶液和逐滴滴入的少量HCl溶液反應，生成NaHCO3,Na2CO3溶液和過量HCl溶液混合，生成CO2，C不符合題意；Fe和Cl2反應生成FeCl3，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化，D符合題意.【解析】Fe3+、Mg2+在NaOH溶液中會生成Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，A錯誤；酸性溶液中，MnO具有很強的氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+，B錯誤；I-能與Fe3+發生氧化還原反應，C錯誤；使酚酞變紅色的溶液呈堿性，堿性溶液中Na+、K+、ClO-、Cl-能大量共存，D正確.【解析】Na2CO3加熱不分解，雜質NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，A正確；CO2和HCl氣體都能和Na2CO3溶液發生反應，B錯誤；通入足量的CO2氣體，發生反應Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，C正確；Cl2幾乎不溶于飽和食鹽水，雜質HCl氣體易溶于飽和食鹽水，D正確.【解析】制備普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英砂，與Na2CO3溶液呈堿性無關，A錯誤；熔化狀態下的氧化鋁能導電，且自然界中鋁以鋁土礦的形式存在，故氧化鋁可用于電解鋁，B錯誤；氫氧化鋁具有弱堿性，可用于治療胃酸過多，C錯誤；鐵粉具有還原性，可用于食品袋中的抗氧化劑，D正確.【解析】向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色的Fe(OH)2沉淀．白色沉淀迅速變成灰綠色，過一段時間后變為紅褐色，是因為Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧氣氧化成了紅褐色的Fe(OH)3，Fe(OH)2有還原性，A正確；向某溶液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，原溶液中也可能不含有Cl-而含有CO-，B錯誤；向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，原溶液中也可能不含有Fe2+而含有SO-、S2-、Cl-、Br-或I-等，C錯誤；向某溶液中加入鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該氣體可能是CO2或SO2，原溶液中也可能不含有CO-而含有HCO、SO-或HSO，D錯誤.【解析】根據題意，總反應的化學方程式為22NaOH+11Cl25NaClO+2NaClO3+15NaCl+11H2O，【解析】由圖1可知，Fe2+氧化率隨浸出液pH增大而減小，故可推斷MnO2的氧化性隨浸出液pH增大而減MnO2+2Fe2++4H+Mn2++2Fe3++2H2O，反應一段時間后，浸出液pH會增大，B錯誤；加適量2C錯誤；MgF2為離子化合物，D正確.【解析】該裝置的左側為原電池，右側為電解池．根據原電池中SO—的移動方向可知，a電極為負極，b電+2H2O，裝置工作時，乙室消耗H+，乙室溶液pH增大，C錯誤；a電極反應式為H2O22e+2OH2H2O+O2個，根據關系式"（從甲室逸出）～SO（進入甲室）可知，合成1mol撲熱息痛，理論上甲室質量增重為96g32g=64g，D正確.【解析】該化合物中不含有酚羥基，不能與FeCl3溶液作用顯紫色，A錯誤；該化合物完全水解所得有機產物碳原子，B正確；苯環和直接連接在苯環上的原子共平面，分子中的單鍵均可以360。旋轉，故分子中在同一平面上的原子數超過12個，C錯誤；該化合物中只有苯環能與H2發生加成反應，則1mol該化合物與H2加成時，最多消耗3molH2，D錯誤.【解析】溫度越高，反應速率越快，到達平衡的時間越短，由圖像可看出曲線b首先到達平衡，所以曲線b代表20℃下CH3COCH3的αt曲線，曲線a代表0℃下CH3COCH3的αt曲線，A正確；當反應進行到20min時，從圖像中可以看出b曲線對應的CH3COCH3轉化率高于a曲線對應的CH3COCH3轉化率，這說明0~20min內，b曲線對應的CH3COCH3的平均反應速率較快，所以 知，溫度高，CH3COCH3的平衡轉化率低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，即正反應是放熱反應，故升高溫度，可縮短反應達到平衡的時間，但是減小了CH3COCH3的平衡轉化率，C錯誤；根據圖像可以看出，當反應進行到66min時，a、b曲線對應的CH3COCH3的轉化率相同，都是0.113，這說明此時生成的CH3COCH2COH(CH3)2到α=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的產量2HC2O)OH和物料守恒222424224)+c(HC22424224C2OHC2O)22424OH22424212424242