PAGE1三點三維三練第1頁共119頁第一章化學反應及其能量變化緒言——人類進步的關鍵[重點]1．了解化學在人類進步中的作用。2．明確在高中階段為什么要繼續學習化學。3．激發學習化學的興趣，了解高中學習化學的學習方法。4．了解我國在化學方面的成就，培養愛國主義精神。[難點]化學與社會發展、人類進步的關系，學習化學的方法。[課前自習](10分鐘)○1．2003年6月5日“世界環境日”的主題是“水——20億人的生命之所系”。曾經某一“世界環境日”的現場報道：甘甜清澈的長江源頭水流到海口，水下能見度變為不足10cm，其主要原因是沿途大量流入=1\*GB3①工業廢水=2\*GB3②生活污水=3\*GB3③泥沙=4\*GB3④雨水（）A．=1\*GB3①=2\*GB3②B．=2\*GB3②=3\*GB3③C．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③D．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④○2．中國科學院北京真空物理實驗室研究人員于1993年底以真空掃描隧道顯微鏡（ST）為手段，得到用硅原子組成的兩個漢字—中國，教材中圖示的是經放大180萬倍在計算機屏幕上顯示出來的，這兩個字的“筆畫”寬度約為2nm。由此可估計，硅原子的實際直徑大小約為（）A．10-6mB．10-8mC．10-10mD．10-15mΔ3．前年發生的傳染性非典型肺炎（SARS）是一場突如其來的災難。危難當頭，黨中央國務院帶領全國人民同舟共濟奮力抗擊。請同學們結合媒體報到談談SARS病毒來源？怎樣預防非典？Δ4．為緩解能源危機，能源專家構想了利用太陽能促進燃料循環的構想圖：太陽能燃燒熱太陽能燃燒熱燃料CH4CH3OHNH3。。。。。。。。燃燒產物CO2H2ON2。。。。。。。。太陽能葉綠素當前科學家還未實現這一構想。但大自然已解決了這一問題，綠色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太陽能把CO2和H2太陽能葉綠素6CO2+6H2OC6H12O6+6O2（1）如上述構想成立，試寫出有關反應的化學方程式。（2）實現上述構想的關鍵問題是什么？[課堂精練](15分鐘,50分)○5．(10分)化學真正成為一門科學并較快發展，始于（）A．舍勒發現了氧氣B．質量守恒定律的發現C．原子—分子論的問世D．中國濕法冶金技術的推廣○6．(10分)保護環境已成為當前和未來的全球性重大課題之一，下列因人類生產、生活對環境破壞而帶來的后果是（）=1\*GB3①土地沙漠化=2\*GB3②酸雨=3\*GB3③水資源危機=4\*GB3④南極上空的臭氧空洞變大=5\*GB3⑤沙塵暴A．=1\*GB3①=2\*GB3②=5\*GB3⑤B．=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④=5\*GB3⑤C．=2\*GB3②=5\*GB3⑤D．全部○7．(10分)展望21世紀，許多科學家都認為新材料是高技術的突破口，只有更好地開發和應用具有特殊性能的新材料，才能擁有更強大的經濟優勢和技術潛力。對于新材料的開發和研制，最具有獨特優勢的學科是（）A．物理B．化學C．地理D．生物Δ8．(10分)適應科技迅猛發展所需的眾多材料是（）結構材料：=1\*GB3①耐腐蝕=2\*GB3②耐高溫=3\*GB3③耐輻射=4\*GB3④耐磨損信息材料：=5\*GB3⑤敏感=6\*GB3⑥記錄=7\*GB3⑦半導體=8\*GB3⑧光導纖維=9\*GB3⑨液晶高分子高功能材料：=10\*GB3⑩超導體⑾高分子交換樹脂⑿交換膜A．=10\*GB3⑩⑾⑿B．=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦=8\*GB3⑧=9\*GB3⑨C．=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦=8\*GB3⑧=9\*GB3⑨=10\*GB3⑩⑾⑿D．全部○9．(10分)為了更好地解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面也在尋找新的能源，下面與提高燃燒效率無關的是（）A．煤的氣化和液化B．液體燃料的霧狀噴出C．空氣鼓風機鼓入適當過量的空氣D．使用太陽能[課后自測](20分鐘,50分)Δ10．(5分)2001年“3．15”消費日的主題是綠色消費，對綠色消費含義的認識，不確切的是（）A．不購買、不使用被污染的或有害公眾健康的產品B．生產過程不使用有毒原料，不排放有污染的污水、毒氣和廢渣C．注意生活垃圾處置，不污染環境D．崇尚自然，追求健康，在生活舒適的同時節約資源，實現可持續消費☆11．(5分)納米技術開辟了材料的新天地，在北京申奧工程中，就使用了我國最近研制的一項新成果——“納米塑料”。下列說法不正確的是（）A．鈉米是長度單位B．納米是材料名稱C．納米塑料是高分子化合物D．納米聚乙烯的物理性質比普通聚乙烯優異○12．(10分)為了建一大型化工基地收集到下列意見，其中正確的是（）A．建在干旱山區可以幫助農民脫貧致富B．企業有權自主選擇基地C．不宜建在居民區附近D．應建在水源豐富和交通便利的鄰近城市的上風口○13．(10分)城市是一個生態系統，如果不維持生態平衡，城市的過度膨脹必將給人們帶來諸如汽車尾氣、酸雨、噪聲等各種環境污染（1）目前我國城市環境污染中的大氣污染主要是（）A．CO2、N2、Cl2、酸雨B．CO2、NO、NH3、霧C．SO2、NO、NO2、CO、霧D．SO2、N2、HCl、沙塵暴（2）環保部門每天通過新聞媒體向社會發布以污染物濃度為標準確定的空氣質量信息，這些污染物是（）A．稀有氣體、氮氧化物、二氧化碳、懸浮微粒B．二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、懸浮微粒C．三氧化硫、氮氫化物、一氧化碳、懸浮微粒D．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、懸浮微粒（3）我國已禁止生產、進口、銷售含鉛汽油（含鉛汽油能提高汽油的抗爆性），其主要原因是（）A．提高汽油的燃燒效率B．降低汽油的成本C．避免鉛污染大氣D．鉛資源短缺（4）控制城市空氣污染源的方法可以采用（）A．使用電動車B．綠化城市C．出門帶口罩D．開發使用太陽能☆14．(10分)1998年諾貝爾化學獎授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學領域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協力探討分子體系的性質，引起整個化學領域正在經歷一場革命性的變化。下列說法正確的是（）A．化學不再是一門純實驗科學B．化學不再需要實驗C．化學不做實驗，就什么都不知道D．未來化學的方向還是經驗化☆15．（5分）水資源非常重要，聯合國確定2003年為國際淡水年，下列關于水的說法中錯誤的是（）A．蒸餾法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中礦物質含量比深井水中的少D．0OC以上，溫度越高，水的密度越小○16．（5分）汽車尾氣（含烴類、CO2、SO2與NO等物質）是城市空氣的污染源。治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉化。（1）寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式：。（2）“催化轉換器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是：。（3）控制城市空氣污染源的方法可以有（多選扣分）。A．開發氫能源B．使用電動車C．植樹造林D．戴上呼吸面具第一節：氧化還原（第一課時）[重點]1．化合價的概念。2．從化合價升降觀點分析氧化還原反應。3．從電子得失觀點分析氧化還原反應。4．分析氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。[難點]從電子得失觀點分析氧化還原反應。[課前自習](10分鐘)○1．標出下列加下畫線的元素的化合價(1)H2SO4(2)Na2SO4(3)KMnO4(4)Fe2O3(5)O2(6)K2Cr2O7(7)N2O5(8)NH4NO3(9)KClO3(10)KClO○2．化學反應的四種基本類型是什么？它們與氧化還原反應的關系是什么？Δ3．請用三個不同觀點來定義氧化還原反應的有關概念得失氧觀化合價升降觀電子轉移觀氧化還原反應氧化劑還原劑氧化反應還原反應氧化還原關系[課堂精練](15分鐘,50分)○4．(8分)請填寫下表：反應類型填“都是”或“都不是”或“不一定是”化合反應氧化還原反應分解反應氧化還原反應復分解反應氧化還原反應置換反應氧化還原反應○5．(30分)判斷下列反應是否為氧化還原反應；是氧化還原反應的，標出變價元素的化合價，分析誰被氧化，誰被還原？誰是氧化劑、還原劑？誰是氧化產物、還原產物？(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OΔ(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OΔ(3)Cu(OH)2==CuO+H2OΔ○6．(12分)分析下列四個反應，回答問題Δ點燃A．MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O點燃B．Cu+Cl2===CuCl2C．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD．HCl+NaOH=NaCl+H2O(1)氯元素部分被氧化的是(2)氯元素只被還原的是(3)氯元素既被氧化又被還原的是(4)氯元素既未被氧化又未被還原的是[課后自測](20分鐘,50分)○7．(5分)下列說法完全正確的是（）A．有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應B．沒有氧元素參加的反應一定不是氧化還原反應C．有單質參加的反應一定是氧化還原反應D．復分解反應一定不是氧化還原反應○8．(5分)廢棄液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會污染水體，若加入試劑可在一定的條件下使NO2-轉化為N2，應加入的試劑是（）A．NaClB．NH4ClC．濃HNO3D．濃H2SO4○9．(5分)用硫酸酸化的三氧化鉻(CrO3)遇酒精后,其紅色變為藍綠色,用這種現象可測得司機是否酒后駕車,反應如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O此反應的氧化劑是（）A．H2SO4B．CrO3C．Cr2(SO4)3D．C2H5OHΔ10．（5分）蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象的發生。這說明維生素C具有（）A．氧化性B．還原性C．堿性D．酸性○11．(20分)寫出符合下列條件的化學方程式(各舉一例)(1)一種單質氧化一種化合物(2)一種單質還原一種化合物(3)一種化合物還原另一種化合物(4)同一種化合物中一種元素氧化另一種元素Δ12．(10分)結合所學知識，填寫下列網絡關系：化合價升高()電子()劑()性被()()反應特征實質反應物性質變化結果反應過程化合價降低()電子()劑()性被()()反應氧化還原反應（第二課時）[重點]1．學會用化合價升降和電子轉移的觀點熟練地判斷和分析氧化還原反應，并理解其實質。2．了解并能判斷氧化劑與還原劑；氧化性與還原性；氧化產物與還原產物。3．能進行部分氧化還原反應的計算。[難點]氧化還原反應的實質，四個基本反應類型與氧化還原反應的關系，氧化還原反應的相關概念。[課前自習](10分鐘)○1．下列反應一定屬于氧化還原反應的是（）A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應○2．氧化還原反應的實質是（）A．反應中原子重新組合B．得氧、失氧ΔC．化合價升降D．電子轉移Δ○3．在H2+CuO===Cu+H2O的反應中，被還原的元素是（）A．HB．CuOC．CuD．氧元素Δ4．下列物質間的轉化屬于還原反應的是（）A．SSO2B．SO2H2SO3C．CuOCuD．NH4ClNH3Δ5．元素從化合態中被置換成單質時，該元素（）A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．既不被氧化，也不被還原[課堂精練](15分鐘，50分)○6．(10分)下列反應中屬于非氧化還原反應的是（）A．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl高溫○7．(10分)下列變化過程，CO2作氧化劑的是（）高溫ΔA．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB．CO2+C===2COΔC．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑D．CO+H2O==CO2+H2Δ8．(10分)MnO2與濃H2SO4反應有O2放出:2MnO2+2H2SO4=2MnSO4+O2↑+2H2O（）A．濃H2SO4氧化劑B．MnO2既是氧化產物又是還原產物C．MnSO4是還原產物D．O2是氧化產物Δ9．(10分)單質X和Y相互反應生成XY(由X2+和Y2-組成)。有下列敘述：=1\*GB3①X被氧化；=2\*GB3②X是氧化劑；=3\*GB3③X具有氧化性；=4\*GB3④XY既是氧化產物也是還原產物；=5\*GB3⑤XY中的Y2-具有還原性；=6\*GB3⑥XY中的X2+具有氧化性；=7\*GB3⑦Y的氧化性比XY中X2+的氧化性強。以上敘述正確的是（）A．=1\*GB3①=4\*GB3④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦B．=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤C．=2\*GB3②=4\*GB3④=5\*GB3⑤D．=1\*GB3①=2\*GB3②=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦○10．(10分)寫出符合條件的化學方程式（各舉一例）（1）一種單質還原一種化合物（2）一種單質氧化另一種單質（3）一種化合物氧化另一種化合物（4）一種非金屬單質還原一種氧化物（5）一種氧化物還原另一種氧化物[課后自測](20分鐘，50分)☆11．(10分)能正確表示四種基本反應與氧化還原反應關系的示意圖是（）氧化還原反應分解反應氧化還原反應分解反應化合反應置換反應復分解反應復分解反應復分解反應氧化還原反應置換反應化合反應分解反應A．B．復分解反應置換反應復分解反應置換反應氧化還原反應化合反應分解反應復分解反應氧化還原反應置換反應化合反應分解反應C．D．○12．(5分)關于氧化還原反應的敘述中不正確的是（）A．在反應中，得電子的元素一定被還原B．在反應中，元素化合價有升高就一定有降低C．在反應中元素化合價升高則一定失去電子D．有單質參加或生成的反應一般為氧化還原反應○13．(5分)黑火藥的爆炸反應為：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是（）A．NB．CC．N和SD．N和C○14．(5分)根據下列事實，分析推斷可能發生氧化還原反應的是（）A．可用NaHCO3作治療胃酸過多的藥物B．不能在鐵制的容器中配制波爾多液C．久置于空氣中的石灰水會變質D．可用稀硫酸除去鐵表面的銹層○15．(5分)人體正常的血紅蛋白中應含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽，則會導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為高鐵（Fe3+）血紅蛋白而中毒。服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。（）A．亞硝酸鹽是還原劑B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽被氧化Δ16．(10分)在Cl2、Fe2+、Mg、H2O、Cu2+中：（1）只能作氧化劑的是，反應實例是（2）只能作還原劑的是，反應實例是（3）H2O作為氧化劑的反應實例是○17．(10分)實驗室有時用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取Cl2，其反應式如下：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。當制得7.1克Cl2時，參加反應的HCl是多少克？其中被氧化的HCl是多少克？第一節：氧化還原反應（第三課時）[重點]1．學會比較氧化性與還原性的相對強弱的方法。2．學會用“雙線橋法”表示氧化還原反應。3．熟練運用電子守恒、電荷守恒、質量守恒。[難點]1．氧化性與還原性的相對強弱的比較方法。2．電子守恒、電荷守恒、質量守恒的應用。[課前自習](10分鐘)○1．智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質碘，其化學方程式為：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O（1）反應中元素被氧化，是氧化劑。（2）用短線標出電子轉移的方向和總數。（3）反應產物中，所得氧化產物與還原產物質量之比為。○2．已知反應：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判斷下列物質的還原能力由強到弱的順序是（）A．I->Fe2+>Cl->SO2B．Cl->Fe2+>SO2>I-C．Fe2+>I->Cl->SO2D．SO2>I->Fe2+>Cl-Δ3．已知X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原能發生的是（）A．2NaW+Z2=2NaZ+W2B．2NaX+Z2=2NaZ+X2C．2NaY+W2=2NaW+Y2D．2NaZ+X2=2NaX+Z2○4．已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發生如下變化：Fe3+Fe2+，MnO4-Mn2+，Cl2Cl-，HN02NO，如果分別用等個數的這些物質氧化足量的KI，得到I2的量最多的是（）A．Fe3+B．MnO4-C．Cl2D．HN02○5．銅和濃硝酸發生如下反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，當有64.0克銅（相對原子質量64.0）參加反應時，未被還原的硝酸的質量是（）A．63克B．126克C．189克D．252克[課堂精練](15分鐘，50分)○6．(10分)下列表示反應中電子轉移的方向和數目正確的是（）得到e得到e-失去4e-得到2e-失去2e-得到4e-失去4e-得到6e-失去6e-A．MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2OB．3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2OC．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2OD．4HNO3(濃)=4NO2+O2+2H2OΔ7．(10分)R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若反應后R2O8n-離子變為RO42-離子，又知反應中氧化劑與還原劑的離子數之比為5：2，則n的值是（）A．1B．2C．3D．4○8．(10分)某FeCl2溶液中有FeI2，根據已知反應：=1\*GB3①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2=2\*GB3②2FeCl2+Cl2=2FeCl3=3\*GB3③F2+2KI（固）=2KF+I2中的一些有關事實，要除去其中的FeI2，應選用的試劑是（）A．F2B．過量Cl2C．FeCl3D．FeCl2Δ9．(20分)已知單質鐵溶于一定濃度的硝酸中反應的離子方程式為：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（化學計量數a～k均為正整數）回答：（1）根據反應中氮、氫、氧三種元素的原子個數守恒，可得c、g、h的關系式是（用一個代數式表示，下同。）。（2）根據反應中離子的電荷守恒，可得b、c、d、f的關系式是。（3）根據反應中電子轉移的總數守恒，可得d、f、g、h的關系式是。（4）若a=12，且鐵和稀硝酸恰好完全反應，則b的取值范圍是，c的取值范圍是。[課后自測](20分鐘，50分)MnO2ΔΔMnO2ΔΔΔMnO2A．2KClO3====2KCl+3O2↑B．2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑C．2HgO====2Hg+O2↑D．2H2O2=====2H2O+O2↑○11．(5分)在下列反應：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化劑和還原劑的化學計量數之比為（）A．8：3B．3：8C．2：3D．3：2Δ12．(10分)鉍酸鈉（NaBiO3）在酸性條件下可以把Mn2+氧化成MnO4-。在調節該溶液酸性時，不應選用的酸是（）A．稀硫酸B．濃鹽酸C．稀硝酸D．稀磷酸Δ13．(10分)按照下面的反應式，N2H5++4Fe3+Y+4Fe2+…….(主要物質已配平),則N2H5+的氧化產物Y可能是（）A．NH4+B．N2C．NOD．N2O○14．(5分)有關反應CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,下列敘述正確的是=1\*GB3①H2是氧化產物=2\*GB3②H2是還原產物=3\*GB3③H2O是氧化劑=4\*GB3④CaH2中的氫既被氧化也被還原=5\*GB3⑤反應中氧化產物和還原產物的質量比為1:1（）A．=1\*GB3①=4\*GB3④=5\*GB3⑤B．=2\*GB3②=4\*GB3④C．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=5\*GB3⑤D．=1\*GB3①Δ15．(5分)ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環保聯盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑，工業上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的分子個數比為（）A．1：1B．2：1C．1：2D．2：3Δ16．(5分)有人認為人體實際上是一架緩慢氧化著的“高級機器”，人體在生命過程中也不斷地補充“燃料”，按照這種觀點，你認為人們通常攝入的下列物質，不能看著是“燃料”的是（）A．淀粉類物質B．水C．脂肪類物質D．蛋白質Δ17．（5分）某主族元素R的單質可被稀硝酸氧化為R3+，R3+最外層有兩個電子，在堿性條件下，R3+可被Cl2氧化成帶一個負電荷的含氧酸根的陰離子，該陰離子在酸性條件下能將Mn2+氧化成MnO4-，同時本身又被還原為R3+。試寫出有關反應的離子方程式（不必確定R為何元素）：（1）；（2）；（3）。第二節離子反應（第一課時）[重點]1．電解質（強電解質和弱電解質）的含義2．強弱電解質的判斷方法及電離方程式的書寫。[難點]強弱電解質的判斷方法[課前自習](10分鐘)○1．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（）A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO2Δ2．區別強弱電解質的根本標準是（）A．電離程度B．化學鍵類型C．物質的狀態D．溶液的導電能力○3．下列電離方程式中正確的是（）A．H2SO4=2H++SO42-B．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-C．FeCl3=Fe2++3Cl-D．BaCl2=Ba2++Cl-○4．下列能說明醋酸是弱電解質的事實是（）A．醋酸能與水任意比互溶B．醋酸的沸點是118OCC．醋酸能與碳酸鈣反應產生二氧化碳D．醋酸溶液呈酸性,但溶液中仍有大量CH3COOH分子存在○5．分別用同濃度的、同體積的濃氨水和濃醋酸進行溶液導電性實驗，發現燈光明亮程度相似，若把兩種溶液混合后再實驗，則（）A．燈光明亮程度不變B．燈光明亮程度變化不明顯C．燈泡完全不亮D．燈光比混合前明顯變亮[課堂精練](15分鐘，50分)Δ6．(5分)某固體化合物A不導電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關于物質A的說法中，正確的是（）A．A為非電解質B．A是強電解質C．A是離子化合物D．A為弱電解質○7．(5分)下列物質的導電性能最差的是（）A．熔融的氫氧化鈉B．石墨棒C．鹽酸溶液D．固體氯化鉀Δ8．(10分)對溶液中進行的反應，下列說法=1\*GB3①不可能是氧化還原反應；=2\*GB3②只能是復分解反應；=3\*GB3③可能是置換反應；=4\*GB3④不能沒有分子參加，其中正確的是（）A．=1\*GB3①=3\*GB3③B．=3\*GB3③C．=1\*GB3①=2\*GB3②D．=3\*GB3③=4\*GB3④○9．(10分)下列敘述正確的是（）A．凡是離子化合物，在離子方程式中都要以離子形式表示B．置換反應總是向氧化性、還原性更弱的方向進行C．酸堿中和反應的實質是H+和OH-結合成水，故酸堿中和反應的離子方程式都是H++OH-=H2OD．復分解反應必須同時具備離子反應發生的三個條件才能進行○10．(10分)下列電離方程式中正確的是（）A．H3PO4=3H++PO43-B．NaHCO3=Na++H++CO32-C．BaSO4=Ba2++SO42-D．HClH++Cl-○11．(10分)能證明某物質是弱電解質的是（）A．熔化時不導電B．全部由非金屬元素組成的化合物C．水溶液導電性很差的化合物D．溶液中電解質的分子和其電離的離子同時存在[課后自測](20分鐘，50分)Δ12．(5分)下列物質屬于電解質的是（）①H2SO4②NaOH③NaCl④蔗糖⑤銅⑥CO2⑦冰醋酸A．①②③⑦B．④⑤⑥C．①②③⑤⑦D．①⑦○13．(5分)下列各組中，所含物質之間能發生離子反應的是（）A．NaCl溶液與稀H2SO4溶液B．FeSO4溶液與鹽酸C．BaCl2溶液與Na2SO4溶液D．KNO3溶液與Na2SO4○14．(5分)下列敘述中正確的是（）A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質B．銅絲能導電，所以銅是電解質C．SO2水溶液能導電，所以SO2是電解質D．HCl水溶液能導電，所以HCl是電解質○15．(10分)將4克NaOH分別加入100ml下列液體中（設密度均為1g/cm3），溶液的導電能力變化不大的是（）A．自來水B．3.65%的鹽酸C．6%的稀醋酸D．5.35%的氯化銨溶液☆16．(10分)在同一溫度下,強電解質a、弱電解質b、金屬導體c的導電能力相同，則升高溫度后，它們的導電能力關系正確的是（）A．a=b=cB．b>a>cC．c>a>bD．a>b>c○17．(10分)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：（1）氯化鋇（2）硫酸氫鈉（3）硫酸（4）醋酸（5）碳酸氫鈉。○18．（5分）完成下列方程式,并注明該反應能發生的原因：（1）CaCO3+HCl—原因是（2）AgNO3+NaCl—原因是（3）Ba(OH)2+H2SO4—原因是離子反應（第二課時）[重點]1．離子反應的發生條件。2．熟練書寫離子方程式。3．會由離子方程式改為化學方程式，會判斷溶液中離子能否大量共存。[難點]離子共存的判斷、離子方程式的書寫與判斷正誤。[課前自習](10分鐘)○1．下列離子方程式書寫正確的是（）A．鐵和硝酸銀溶液反應Fe+2Ag+=Fe3++2AgB．氫氧化銅與硝酸溶液反應OH-+H+=H2OC．碳酸氫鈣與氫氧化鈉溶液反應Ca(HCO3)2+OH-=CaCO3↓+H2OD．氫氧化鉀溶液與氯化銨溶液反應OH-+NH4+=NH3.H2O○2．有人欲配制含下列不同陰、陽離子的溶液，其中能配成功的是（）A．NO3-、NH4+、Cl—、Na+B．Ba2+、NH4+、CO32—、HCO3—C．Na+、H+、ClO—、I—D．Cu2+、Na+、S2-、SO42-○3．某溶液含有Ag+、Ba2+、Mg2+離子，為了將這三種離子逐個進行沉淀分離，加入下列離子的先后順序正確的是（）A．CO32-、Cl-、OH-B．Cl-、CO32-、OH-C．OH-、Cl-、CO32-D．Cl-、OH-、CO32-Δ4．下列反應中，能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（）A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應B．硝酸溶液與燒堿溶液反應C．醋酸與KOH溶液反應D．鹽酸與Fe(OH)3反應○5．下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（）A．Cu2++OH-=Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3B．CO32-+2H+=H2O+CO2↑Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑C．CO32-+Ca2+==CaCO3↓K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KClD．H++OH-=H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O[課堂精練](15分鐘，50分)○6．(5分)下列化學反應中，既是氧化還原反應，又可以用離子方程式表示的是（）A．鐵粉放入硫酸銅溶液B．CO2氣體通入澄清石灰水C．大理石高溫分解D．KClO3在MnO2催化下加熱制氧氣Δ7．(5分)下列各組物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（）A．Cu(OH)2和鹽酸；Cu(OH)2和醋酸B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和硫酸銨C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D．NaHCO3（過量）和澄清石灰水；Ca(HCO3)2和NaOH（過量）○8．(10分)下列離子方程式正確的是（）A．CO32—+2H+=CO2↑+H2O鹽酸和大理石B．Ag++Cl—=AgCl↓鹽酸與硝酸銀溶液C．HCO3—+H+=CO2↑+H2O碳酸氫鈉與硫酸氫鈉溶液D．Fe3++OH—=Fe(OH)3↓氨水與氯化鐵溶液Δ9．(10分)在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是（）A．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—B．Ba2+、K+、OH—、NO3—C．Al3+、SO42—、Cl—、Cu2+D．Na+、Ca2+、Cl—、SO32—Δ10．(10分)離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質是（）=1\*GB3①HCl=2\*GB3②H2SO4=3\*GB3③HNO3=4\*GB3④NaHSO4=5\*GB3⑤CH3COOHA．=1\*GB3①=3\*GB3③B．=1\*GB3①=4\*GB3④=5\*GB3⑤C．=2\*GB3②=4\*GB3④=5\*GB3⑤D．=1\*GB3①=5\*GB3⑤☆11．(10分)已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其化學方程式是PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當在Pb(Ac)2（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS生成。表示這個反應的有關離子方程式正確的是（）A．Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAcB．Pb2++H2S=PbS↓+2H+C．Pb2++2Ac—+H2S=PbS↓+2HAcD．Pb2++2Ac—+2H++S2—=PbS↓+2HAc[課后自測](20分鐘，50分)○12．(5分)某反應可表示為：mM+nH++O2=xM2++yH2O，則x值為（）A．2B．4C．6D．9○13．(5分)反應FeCl3+3NaHCO3=Fe(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl，其離子方程式正確的（）A．FeCl3+3NaHCO3=Fe(OH)3↓+3CO2↑+3Na++3Cl—B．FeCl3+3HCO3—=Fe(OH)3↓+3CO2↑+3Cl—C．Fe3++3HCO3—=Fe(OH)3↓+3CO2↑D．Fe3++3H++3HCO3—=Fe(OH)3↓+3CO2↑☆14．(10分)已知40C時，四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下溶解度溶質溶劑AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2H2O1709.21.5×10-433.3液NH38697.20.80上述四種物質在液氨和水中發生反應的化學方程式為、在水中發生反應的離子方程式.○15．(10分)寫出下列反應的離子方程式：（1）CuO溶于鹽酸（2）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液相混合（3）過量CO2通入澄清石灰水中○16．(10分)把下列離子方程式改為化學方程式：（1）CO32—+2H+=CO2↑+H2O（2）Ag++Cl-=AgCl↓（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（4）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓（5）SO2+2OH-=SO32-+H2OΔ17．(10分)將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3—、Cl—、CO32—、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把它們分成A、B兩組，而且每組中均含有兩種陽離子和兩種陰離子。A組，B。化學反應中的能量變化[重點]1．了解化學反應中的能量變化，了解吸熱反應和放熱反應。2．了解燃料充分燃燒的條件。[難點]化學反應中能量變化觀點的建立。[課前自習](10分鐘)○1．下列反應屬于放熱反應的是（）A．氫氣還原氧化銅B．氫氣在氧氣中燃燒C．加熱分解碳酸鈣D．氫氧化鈉與硫酸反應○2．下列措施可提高燃料燃燒效率的是（）①固體燃料粉碎②液體燃料霧化③煤經汽化或液化處理④通入適當過量的空氣A．①④B．①②③C．①③④D．全部○3．燃料充分燃燒的條件是（）A．達到著火點B．有適當過量的空氣C．有少量氧氣參加D．與空氣有足夠的接觸面Δ4．在相同的溫度和壓強下，將3.2克硫粉分別置于純氧氣中和空氣燃燒,設反應放出的熱量分別為Q1和Q2，則關于Q1和Q2的大小，判斷正確的是（）A．Q1=Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．無法判斷○5．炭火爐燃燒熾熱時，在往爐膛底的熱炭上噴灑少量水的瞬間，爐子的火更旺，這是因為。如果燒去同量的炭，噴灑過水和沒有噴灑過水的炭火爐放出的總熱量（填“相同”或“不同”），因為。[課堂精練](15分鐘，50分)○6．(10分)下列物質不屬于“城市空氣質量日報”報道的是（）A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．懸浮顆粒○7．(10分)防止污染的有效措施是（）A．把工廠搬到農村B．罰款C．關停某些污染重的工廠D．改進技術，減少污染物的排放能源可劃分為一級能源和二級能源，自然界中以現成形式提供的能源稱為一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)（吸熱反應）Δ8．(10分)關于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是（）A．構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源B．設法將太陽光聚焦，產生高溫，使水分解產生氫氣C．尋找高效催化劑，使水分解產生氫氣，同時釋放能量D．尋找特殊化學物質，用于開發廉價能源，以分解水制取氫氣Δ9．(10分)下列敘述中正確的是（）A．電能是二級能源B．水力是二級能源C．天然氣是一級能源D．焦爐氣是一級能源☆10．(10分)某些結晶水合物用作儲能介質的原理是：白天吸收太陽能并熔化；晚上氣溫下降時凝固，同時放出能量，某地區白天氣溫達40OC，晚上降至-10OC以下，該地區為調節室溫，以下儲能介質中最理想的是（）儲能介質熔點/OC熔化時吸熱/（KJ/g）A．CaCl2.6H2O29.00.172B．Na2SO4.10H2O32.40.239C．Na2HPO4.12H2O36.10.282D．Na2S2O3.5H2O48.50.200[課后自測](20分鐘，50分)○11．(5分)下列不屬于化石燃料的是（）A．煤B．水煤氣C．石油D．天然氣Δ12．(5分)為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類：一類是壓縮天然氣（CNG）；另一類是液化石油氣（LPG）。這兩類燃料的主要成分都是（）A．碳水化合物B．碳氫化合物C．氫氣D．醇類○13．(5分)將鐵粉與硫粉混合后加熱，反應一旦發生，可以立即停止加熱，反應仍繼續進行，直到反應完全，并生成硫化亞鐵，這一實驗事實說明（）=1\*GB3①該反應是吸熱反應=2\*GB3②該反應是放熱反應=3\*GB3③反應物鐵粉和硫粉總能量高于生成物硫化亞鐵的總能量=4\*GB3④常溫下鐵粉與硫粉難以反應A．=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④B．=1\*GB3①=2\*GB3②C．=2\*GB3②=4\*GB3④D．=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④○14．(5分)下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（）A．鋁片與稀鹽酸的反應B．Ba(OH)2.8H2O和NH4Cl的反應C．灼熱的碳與CO2的反應D．甲烷在氧氣中的燃燒反應Δ15．(10分)氣體打火機使用的有機燃料，稍加壓降溫就可液化，減壓（打開閥門）則很容易氣化，遇明火即燃燒，你認為符合這種條件的有機燃料是（）A．B．C．D．化學式C2H6C3H6C4H10C5H12沸點(OC)-88.6-42.1-0.536.1熔點(OC)-183.3-189.7-138.4-129.7點燃☆16．(10分)汽油不完全燃燒可用下列化學方程式表示：點燃2C8H18(l)+23O2(g)===12CO2(g)+4CO(g)+18H2O(l)人體吸進CO后,CO會與人體血紅蛋白結合,從而引起中毒，如果每輛汽車滿負荷行駛，每天約有28.5g汽油不完全燃燒。現有某40萬人口的中等城市，如達到中等發達國家水平，平均每10人擁有一輛汽車，計算這些汽車滿負荷行駛時，每天可產生多少千克CO。☆17．(10分)美國《科學美國》雜志1971年7月刊登的“地球能量資源”一文中提供了如下數據：到達地球表面太陽輻射能的幾條主要去路直接反射52000×109KJ.S-1以熱能方式離開地球81000×109KJ.S-1水循環40000×109KJ.S-1大氣流動370×109KJ.S-1光合作用40×109KJ.S-1請選用以上數據計算:(1)地球對太陽能的利用率約為。光(2)通過光合作用，每年有KJ的太陽能轉化為化學能(每年按365天計算)光(3)每年由綠色植物通過光合作用（6CO2+6H2OC6H12O6+6O2）為我們生存的環境衛生除去二氧化碳的質量為A。試根據能量關系列出A的計算式。列式中缺少的數據用符號表示：A=（Kg）所缺數據的化學含義為。化學實驗基本操作[重點]1．復習初中學過的部分儀器的使用方法，練習初中學過的部分化學實驗基本操作。2．練習滴定管和容量瓶的使用方法。3．學習科學研究的方法，培養嚴謹的學風及科學的態度。[難點]部分常見儀器的使用方法及操作注意事項[課前自習](10分鐘)○1．下列有關使用托盤天平的敘述，不正確的是（）A．稱量前先調節托盤天平的零點B．稱量時左盤放稱量物，右盤放砝碼C．潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其它固體藥品可直接放在天平托盤上稱量D．用托盤天平可以準確稱量至0.01克○2．實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程：=1\*GB3①放置酒精燈，=2\*GB3②固定鐵圈位置，=3\*GB3③放置蒸發皿，=4\*GB3④加熱攪拌，=5\*GB3⑤停止加熱，余熱蒸干。其中正確的操作順序為（）=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤=1\*GB3①B．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤C．=2\*GB3②=3\*GB3③=1\*GB3①=4\*GB3④=5\*GB3⑤D．=2\*GB3②=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤○3．下列儀器=1\*GB3①集氣瓶=2\*GB3②量筒=3\*GB3③燒杯=4\*GB3④蒸發皿=5\*GB3⑤表面皿=6\*GB3⑥燒瓶=7\*GB3⑦試管，能用酒精燈加熱的是（）A．=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦B．=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦C．=4\*GB3④=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦D．=3\*GB3③=4\*GB3④=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦○4．下列儀器操作時，不能直接接觸的是（）A．用滴管向試管中滴液時尖嘴與試管內壁B．細口瓶內的液體向試管傾注時瓶口與試管口C．過濾時漏斗下端管口與燒杯內壁D．向容量瓶中注入液體時，移液用的玻璃棒與容量瓶內壁Δ5．某氣體X可能由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成，將X燃燒，把燃燒后生成的氣體通過圖所示，A、B兩個洗氣瓶，試回答：(1)若A洗氣瓶的質量增加,B洗氣瓶質量不變,則X氣體是(填化學式,下同)：。(2)若A、B兩個洗氣瓶質量都增加，則X氣體可能的組合是(每空填一種組合,可不填滿,也可補充多填)：=1\*GB3①；=2\*GB3②；=3\*GB3③；=4\*GB3④；=5\*GB3⑤；=6\*GB3⑥；=7\*GB3⑦；=8\*GB3⑧。[課堂精練](15分鐘，50分)Δ6．(10分)某學生用量筒取液體時，量筒平穩且面對刻度線，起初仰視液面，讀數為19ml，傾倒出部分液體后，俯視液面，讀數為11ml，實際傾出液體的體積為（）A．8mlB．大于8mlC．小于8mlD．無法判斷○7．(10分)在下列實驗操作中，所使用儀器能達到實驗目的的是（）A．用50ml量筒準確量取45.25ml某溶液B．用托盤天平準確稱取5.85克食鹽C．做KClO3分解實驗時用大試管做反應發生器D．蒸發操作中使用的蒸發皿可用坩堝代替○8．(10分)下列儀器的零刻度位置正確的是（）A．在量筒的上端B．在滴定管的上端C．在托盤天平刻度尺的正中D．在托盤天平刻度尺的右邊○9．(10分)容量瓶上需要標有=1\*GB3①溫度=2\*GB3②濃度=3\*GB3③容量=4\*GB3④壓強=5\*GB3⑤刻度線=6\*GB3⑥堿式或酸式六項中的（）A．=1\*GB3①=3\*GB3③=5\*GB3⑤B．=2\*GB3②=4\*GB3④=6\*GB3⑥C．=3\*GB3③=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥D．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③○10．(10分)關于粗鹽提純的下列說法正確的是（）A．溶解鹽時，應盡量使溶液稀些，防止食鹽溶解不完全B．濾去不溶性雜質以后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮C．當蒸發到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D．將制得的晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌[課后自測](20分鐘，50分)Δ11．(5分)使用下列儀器時，其下端必須緊貼在承接容器的內壁上的儀器是（）A．過濾時的漏斗B．膠頭滴管C．酸式滴定管D．堿式滴定管○12．(5分)下列實驗中，主要不是從安全因素考慮的是（）A．點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度B．未使用完的白磷要隨時收集起來，并與空氣隔絕C．酒糟燈不用時，必須蓋上燈帽D．用氫氣還原氧化銅時，要先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅○13．(5分)實驗時不慎把濃硫酸灑在皮膚上，正確的處理方法是（）A．用水沖洗，再涂上硼酸溶液B．用氫氧化鈉溶液中和，再用水沖洗C．用布拭去濃硫酸后，用稀氫氧化鈉溶液沖洗D．用布拭去濃硫酸后，用大量水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液沖洗○14．(5分)鑒別氧氣、氫氣、二氧化碳三種氣體的方法是（）A．使氣體分別通過灼熱的氧化銅B．用燃著的木條檢驗C．使氣體分別通入澄清的石灰水D．使氣體通過熾熱的銅網ΔΔ15．(10分)由實驗測知：取3.5克KMnO4晶體加熱到220OC,分解放出的O2多于按方程式2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑計算的理論值,此理論值為放出0.354克O2。將0.354克O2換算為標準狀況的體積為248ml，而實際測得的O2體積為308ml(標準狀況)，超過理論值60ml。Δ(1)用實驗證明超理論值的O2不是來自MnO2的方法。(2)用實驗證明超理論值的O2是由K2MnO4分解產生的，方法是(要求用制氧后的殘渣)。(3)從最后殘渣中分離出MnO2的操作方法是。○16．(10分)指出使用下列儀器的第一步操作：=1\*GB3①托盤天平=2\*GB3②酸式滴定管=3\*GB3③紅色石蕊試紙○17．（10分）實驗室用廢鐵屑（廢鐵屑中含少量Fe2O3和銅粉）制取少量純凈的綠礬（FeSO4.7H2O）,根據下列實驗步驟,回答下列問題。（已知：2Fe3++Fe=3Fe2+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+）（1）取一定量的鐵屑加入稍過量的硫酸加熱、攪拌、充分反應。硫酸要過量的原因是（2）將混合物過濾，過濾的目的是，過濾操作要“一角二低三靠”是指（3）將濾液轉移到蒸發皿中，加熱、蒸發、濃縮、冷卻至室溫，不能把濾液強熱蒸干的原因是（4）用玻璃棒把固體移入一個新制的過濾器里，用少量蒸餾水均勻沖洗，然后用濾紙把晶體表面水分吸干，即得純凈的綠礬晶體。用蒸餾水沖洗的目的是。第一章單元目標測試題（時間：120分鐘滿分：100分）第I卷（選擇題，共54分）選擇題（每小題只有一個正確選項符合題意，每小題3分，共24分）1．我國三峽工程能夠提供的清潔、廉價、大功率可再生水電，相當于每年燃燒3*107t原煤的火力發電廠產生的電能。因此三峽工程有助于控制()A．溫室效應B．氮的氧化物的排放C．白色污染D．碳氫化合物的排放2．化學變化中不能實現的是()A．一種原子變成另一種原子B．一種分子變成另一種分子C．一種離子變成另一種離子D．一種單質變成另一種單質3．下列類型的反應中，生成物中肯定有單質的是()A．分解反應B．復分解反應C．化合反應D．置換反應4．強電解質和弱電解質的本質區別在于()A．強電解質易溶于水，弱電解質難溶于水B．相同濃度時，溶液的導電能力的強弱C．在水溶液里電解質是否全部電離為離子D．是離子化合物還是共價化合物5．物質在空氣中燃燒、自燃、緩慢氧化，三者的共同點是()①都產生熱量②都發光③都是氧化反應④都要點燃A．①②B．①③C．③④D．①②③④6．在海灣戰爭期間，科威特大批油井被炸著火。在滅火工作中，下列措施不能考慮用于滅火的是()A．設法阻止石油噴射B．設法降低火焰溫度C．設法降低石油著火點D．設法使火焰隔絕空氣7．已知：①2BrO3-+Cl2=Br2+3ClO3-；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O。判斷下列物質氧化能力強弱順序正確的是()A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-8．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]是一種受熱易分解的鹽。下列各組對重鉻酸銨受熱分解產物的判斷，符合實際的是()A．CrO3+NH3+H2OB．Cr2O3+NH3+H2OC．CrO3+N2+H2OD．Cr2O3+N2+H2O選擇題（每小題有1～2個選項符合題意，每小題3分，共30分）Δ9.下列反應中，反應物中各元素都參加了氧化還原的是()ΔΔA．2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ΔΔB．2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ΔC．2AgNO3==2Ag+2NO2↑+O2↑D．HgS+O2==Hg+SO210.表示下列反應的離子方程式正確的是()A．銅片插入硝酸銀溶液Cu+Ag+=Cu2++AgB．石灰水中通入CO2氣體Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OC．CuSO4與Ba(OH)2溶液反應SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑11．下列各組離子因反應產生沉淀而不能大量共存的是()A．SO42-、NH4+、Na+、OH-B．CO32-、Mg2+、K+、NO3-C．Ag+、Ca2+、OH-、Cl-D．H+、Na+、CO32-、NO3-12．NH3與Cl2可發生反應，8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，若反應中有14克N2生成，被氧化的NH3的質量()500O500OC1000C13．某人設想利用=1\*GB3①3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2;1000C3000C=2\*GB3②2Fe3O4+3Cl2+12HCl6FeCl3+6H2O+O23000C=3\*GB3③6FeCl36FeCl2+3Cl2這三個反應的聯合與循環,主要用來生產能解決環境和能源問題的某種氣體,該氣體是()A．O2B．Cl2C．HClD．H214．下列各組中兩種溶液間的反應,均可用同一離子方程式表示的是(已知酸性由強到弱的順序是CH3COOH>H2CO3>HCO3-)()A．CH3COOH與Na2CO3CH3COOH與NaHCO3B．KOH與CH3COONH4Ba(OH)2與NH4ClC．BaCl2與Na2SO4Ba(OH)2與(NH4)2SO4D．Na2S與稀硫酸FeS與稀硫酸15．一種化學冰袋中含有Na2SO4.10H2O(96克)、NH4NO3(50克)、(NH4)2SO4(40克)、NaHSO4(40克)。將Na2SO4.10H2O和其它三種鹽分別盛于2只塑料袋中，用時把它們混合并用手搓揉就可致冷，致冷效果能維持2到3小時。以下關于其致冷原因的猜測肯定錯誤的是()A．