第八章

常見的酸、堿、鹽8.2

常見的酸和堿新知學習課堂反饋問題導學第1課時常見的酸稀酸的化學性質第八章

常見的酸、堿、鹽問題導學知識點一常見的酸揮發酸化學式性質主要用途鹽酸HCl無色液體，易________，有__________性氣味電鍍、食品、化工生產等刺激新知學習硫酸H2SO4無色油狀液體，不易揮發，強________性，密度較大車用電池、化肥、農藥、精煉石油等硝酸HNO3無色液體，易________，強________性，有特殊________性氣味生產化肥、染料、炸藥等腐蝕

揮發腐蝕

刺激揮發[注意]由于濃鹽酸和濃硝酸具有________性，因此，它們敞口放置在空氣中時，___________________________________會形成白色的酸霧。揮發出的氣體與空氣中的水蒸氣結合[情景展示]濃鹽酸打開瓶蓋后瓶口會出現“白霧”，并聞到有刺激性氣味。探究點一濃鹽酸的揮發性、濃硫酸的吸水性[問題探究]濃鹽酸、濃硫酸敞口放置，溶液會發生什么變化？[思考交流][歸納提升]濃鹽酸具有揮發性，敞口放置會揮發出氯化氫氣體，溶質減少，溶液質量減少，溶質質量分數減小；濃硫酸具有吸水性，敞口放置溶劑質量會增加，溶液質量增加，溶質質量分數減小。因此二者都要密封保存。[課堂速記]核心一濃鹽酸、濃硫酸的物理性質例1

若將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，一段時間后，可以肯定的是(

)A．溶質質量都減少B．溶劑質量都增加C．溶液質量都增加D．溶質的質量分數都減小D【方法點撥】濃鹽酸敞口放置會揮發出氯化氫氣體，導致溶質質量減少，溶液質量減少，溶質的質量分數減小；濃硫酸敞口放置會吸收空氣中的水蒸氣，使溶劑質量增加，溶液質量增加，溶質的質量分數減小。知識點二濃硫酸的特性及稀釋1．濃硫酸的特性(1)強脫水性：濃硫酸能使蔗糖、紙張等很快脫水，變成________，發生__________變化。(2)強腐蝕性：如果衣物、皮膚不慎沾上濃硫酸，應立即用布拭去，再用大量水沖洗，如果是沾到皮膚上，還需涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。碳化學(3)強吸水性：濃硫酸露置在空氣中能夠吸收空氣中的__________，因此，濃硫酸常用作__________，可用于干燥CO2、O2、H2等。水分干燥劑圖8－2－12．濃硫酸的稀釋稀釋濃硫酸時，一定要把________沿容器壁慢慢注入________里，并用________不斷攪拌，切不可將________倒入________里。否則，當水倒入濃硫酸時產生的大量熱會使水立即沸騰，帶著硫酸液滴向四周飛濺，十分危險！濃硫酸水玻璃棒水濃硫酸[情景展示]稀釋濃硫酸：探究點二濃硫酸的特性及稀釋[問題探究]稀釋濃硫酸為什么要把濃硫酸注入水中？濃硫酸沾到皮膚上應如何處理？[思考交流][歸納提升]濃硫酸溶于水時放出大量的熱，會使水立即沸騰，帶著硫酸的液滴向四周飛濺，容易發生危險。由于濃硫酸具有很強的腐蝕性，所以使用時一定要注意安全，如果不慎沾到皮膚上，應立即用布拭去，再用大量水沖洗。

[課堂速記]核心二濃硫酸的特性及稀釋例2下列關于濃硫酸性質的敘述中不正確的是(

)A．濃硫酸具有脫水性，所以常用作干燥劑B．濃硫酸能夠使蔗糖碳化，說明濃硫酸具有脫水性

C．用玻璃棒蘸濃硫酸在白紙上寫字，白紙逐漸變黃，最后變黑D．濃硫酸密度比水大，溶于水時放熱，稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不斷攪拌A[解析]濃硫酸具有吸水性，所以常用作干燥劑。【方法點撥】由于濃硫酸溶于水時會放出大量的熱且濃硫酸的密度大于水的密度，所以稀釋濃硫酸時需將濃硫酸沿容器壁緩慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌使熱量及時擴散。知識點三稀酸的化學性質稀酸的相似化學性質現象或符合反應的化學方程式(1)酸和指示劑反應酸溶液能使紫色石蕊溶液變__________；不能使無色酚酞溶液________通過學習總結出稀鹽酸、稀硫酸等具有的四點相似的化學性質。紅變色(2)酸＋較活潑金屬―→____＋_____2HCl＋Mg===______＋______6HCl＋2Al===______＋______2HCl＋Zn===______＋______2HCl＋Fe===______＋______

(3)酸＋鹽―→________＋________HCl＋AgNO3===__________＋________2HCl＋CaCO3===________＋________＋________鹽氫氣MgCl2H2↑

2AlCl33H2↑

ZnCl2FeCl2H2↑

H2↑

新酸新鹽HNO3AgCl↓H2OCO2↑CaCl2(4)酸＋金屬氧化物―→______＋______6HCl＋Fe2O3===________＋________(根據此反應可推知鹽酸的用途之一是__________)鹽水2FeCl33H2O金屬除銹[注意](1)由金屬離子和酸根離子組成的化合物叫作鹽，如FeSO4、AgNO3等。(2)硝酸銀是檢驗氯離子的試劑，可用于檢驗鹽酸和其他在溶液中能產生Cl－的化合物。[情景展示]工人師傅用稀鹽酸除鐵銹：探究點三

稀酸的化學性質[問題探究]為什么可以用稀鹽酸或稀硫酸來除鐵銹？酸還能與哪些物質發生反應？在實驗室或日常生產和生活中有哪些用途？[思考交流][歸納提升]酸可以和金屬氧化物反應，所以可用來除鐵銹；酸可以與活潑金屬反應，可以用于實驗室制取氫氣；酸可以與碳酸鹽反應，在實驗室中用稀鹽酸和碳酸鈣反應來制取二氧化碳；酸還能與指示劑反應，使紫色石蕊變紅，不能使無色酚酞變色。[課堂速記]核心三稀酸的化學性質A選項X的物質類別觀點描述A金屬若X為Cu，則反應能夠發生B金屬氧化物若X為MgO，則Y為H2OC堿若X為NaOH，則鹽為Na2SO4D鹽若X為BaCl2，則生成白色沉淀例3

2017·深圳小明同學歸納總結了初中所學稀硫酸的化學性質,并用“H2SO4＋X―→鹽＋Y”這種表達式進行整理。小明的下列觀點錯誤的是(

)【方法點撥】酸能與指示劑、較活潑金屬、金屬氧化物和鹽反應。[解析]在金屬活動性順序表中，銅排在氫的后面，不能與稀硫酸反應。濃鹽酸（HCl）：易揮發，瓶口會出現白霧濃硫酸（H2SO4）：吸水性、脫水性、腐蝕性重要的酸酸能使石蕊溶液變紅，不能使酚酞溶液變色稀酸的化學性質濃硫酸的稀釋酸+較活潑金屬鹽+氫氣酸+金屬氧化物鹽+水酸+鹽新酸+新鹽常見的酸及其性質課堂反饋知識點1

濃酸的性質1．下列有關酸的說法正確的是(

)A．濃鹽酸和濃硫酸敞口放置一段時間，溶質的質量分數都減小B．將水倒入濃硫酸中稀釋濃硫酸C．濃鹽酸和濃硫酸都可用來干燥氧氣D．打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧A知識點2

稀酸的化學性質稀酸的化學性質結論或化學方程式(1)能與酸堿指示劑反應使石蕊溶液變為________色，不能使酚酞溶液變色(2)酸＋較活潑金屬―→________＋________鐵與鹽酸反應：___________________________2．填寫下列空白。紅鹽氫氣Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑24(3)酸＋金屬氧化物―→________＋________氧化鐵與鹽酸反應：__________________________(4)酸＋某些鹽―→________＋________鹽酸與碳酸鈣反應：__________________________鹽水Fe2O3＋