第2講原電池化學電源考點一原電池的工作原理及應用(全國卷5年10考命題指數★★★★★)【必備知識·自我排查】1．原電池的概念、構成及反應本質：(1)把_______轉化為_____的裝置，其本質是發生了_____________。

(2)構成條件。①有兩個___________的電極(常見為金屬或石墨)。②將電極插入___________或熔融電解質中。③兩電極間構成_________(兩電極接觸或用導線連接)。④能自發發生氧化還原反應。化學能電能氧化還原反應活潑性不同電解質溶液閉合回路2．原電池的工作原理(以銅鋅原電池為例)：電極名稱負極正極電極材料鋅片銅片電極反應______________________________反應類型__________________電子流向由Zn片沿導線流向Cu片鹽橋中離子移向鹽橋含飽和KCl溶液，K＋移向___極，Cl－移向___極Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu氧化反應還原反應正負3．原電池原理的應用：(1)設計制作化學電源。

(2)加快化學反應速率。一個自發進行的氧化還原反應，形成原電池時會使反應速率_____。如在Zn與稀硫酸反應時加入少量CuSO4

溶液構成原電池，反應速率_____。(3)比較金屬的活動性強弱。原電池中，一般活動性強的金屬作_____，而活動性弱的金屬(或非金屬導體)作_____。(4)用于金屬的防護。使需要保護的金屬制品作原電池_____而受到保護。例如：要保護一個鐵質的輸水管道或鋼鐵橋梁，可用導線將其與一塊鋅塊相連，使鋅作原電池的____。增大增大負極正極負極正極【基本技能·小測】1．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)在原電池中，發生氧化反應的一極一定是負極。(

)提示：√。氧化反應是失去電子的反應，因此在原電池中一定為負極上的反應。(2)在鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質溶液形成閉合回路，所以有電流產生。(

)提示：×。電子不經過電解質溶液。(3)原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動。(

)提示：×。陽離子向正極移動，陰離子移向負極。(4)某原電池反應為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋內可以是含瓊脂的KCl飽和溶液。(

)提示：×。瓊脂中少量的Cl－會進入AgNO3溶液和銀離子反應。(5)兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負極。(

)提示：×。活潑金屬不一定作負極，鋁-NaOH溶液-鎂電池中鋁作負極。(6)把鋅片和銅片用導線連起來，浸入食鹽水中，不能形成原電池。(

)提示：×。發生了吸氧腐蝕形成原電池。考點二常見的化學電源(全國卷5年15考命題指數★★★★★)【必備知識·自我排查】1．一次電池：只能使用一次，不能充電復原繼續使用(1)堿性鋅錳電池。堿性鋅錳電池的負極是Zn，正極是MnO2，電解質是KOH，其電極反應如下：負極：________________________；正極：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－；總反應：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2。Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2(2)銀鋅電池。銀鋅電池的負極是Zn，正極是Ag2O，電解質是KOH，其電極反應如下：負極：________________________；正極：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－；總反應：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag