第十單元課題2酸和堿的中和反應課時11.實驗驗證酸和堿能發生化學反應3.能從微觀粒子的角度說出中和反應的實質4.知道中和反應在實際生活中的運用2.知道中和反應并能書寫方程式一、中和反應

酸有相似的化學性質,堿也有相似的化學性質,那么,酸與堿能否發生反應呢?

在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。

能，溶液顏色由紅色變成無色，說明原先有的氫氧化鈉消失了，反應物消失說明酸和堿發生了化學反應。

該實驗現象能否證明酸與堿發生了化學反應？你的理由是？在上面的實驗中,發生了如下的反應,生成了氯化鈉和水:實際上,其他的酸與堿也能發生類似的反應。你能設計實驗證明氫氧化鈣和稀鹽酸能發生化學反應嗎？提出問題：氫氧化鈣和稀鹽酸能否發生反應？做出假設：氫氧化鈣和稀鹽酸能發生反應。設計實驗：無明顯現象思路分析：證明無明顯現象的化學反應的發生？Ca(OH)2+HCl——1、證明反應物的減少或消失；2、證明有新物質生成。+鋅粒、氧化銅、大理石酚酞、二氧化碳酸與堿能發生反應得出結論：

HCl+NaOH

=NaCl+H2O

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4

+2H2O鹽鹽：由金屬離子和酸根離子構成的化合物酸堿水中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應中和反應的實質HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-HCl和NaOH在水中解離出離子不變的粒子：

減少的粒子：生成的粒子：觀察反應前后溶液中粒子的變化，回答下列問題：Na+、Cl-

H+、OH-

H2O+中和反應的實質：=練一練寫出下列酸和堿反應的方程式，并畫出微觀圖氫氧化鈣溶液稀鹽酸2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OCl-Cl-Cl-Cl-Ca2+Ca2+二、中和反應在實際中的應用

在農業生產中,農作物生長對于土壤的酸堿性有一定的要求。根據土壤情況,可以利用中和反應,在土壤中加入酸性或堿性物質,調節土壤的酸堿性,以利于農作物生長。

中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用。

例如,近年來由于空氣污染形成酸雨,導致一些地方的土壤酸性增強,不利于農作物生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤,以中和其酸性。

工廠生產過程中的污水,需進行一系列的處理。例如,硫酸廠的污水中含有硫酸等物質,可以用熟石灰進行中和處理;印染廠的廢水呈堿性,可加人硫酸進行中和。

人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化。但是如果飲食過量時,胃會分泌大量胃酸,造成胃部不適以致消化不良。在這種情況下,可以遵醫囑服用某些含有堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸。

人被有些蚊蟲叮咬后,蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸,使叮咬處很快腫成大包而痛癢。如果涂一些含有堿性物質的溶液,就可減輕痛癢。討論：

根據你的生活經驗或查閱資料，舉出利用中和反應的實例。1.食用松花蛋時加入食醋可以將其中的堿性物質中和，從而消除其澀味，使松花蛋變得可口。2.洗發時先用弱堿性的洗發劑，再用弱酸性的護發素，可以保護頭發。小結酸和堿反應中和反應定義：酸+堿=鹽+水實質：應用改良土壤酸堿性處理工廠廢水用于醫學H+

+OH-=H2O用于食品口味調劑練一練1.下列反應中屬于中和反應的是()A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.

2ＫOH+H2SO4=Ｋ2SO4+2H2OC.CO2+2ＮaOH=Ｎa2CO３+2H2OD.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Ｂ

2.能和稀鹽酸發生中和反應的是（

）A、鐵銹B、大理石C、石灰水D、鋅粒C3.判斷下列化合物屬于鹽的是（

）

A、Na2OB、Mg(OH)2C、H2SO4D、Na2CO3

D4．下列物質中按酸、堿、鹽順序排列的是（

）A.碳酸鉀硝酸氫氧化鎂B.硫酸亞鐵氫氧化鈣硫酸C.鹽酸氫氧化鋇硫酸銅

D.氯化鈣碳酸鈣氧化鈣C5.中和反應在生產、生活中應用廣泛。下列應用的主要原理不涉及中和反應的是（）A.生石灰用于加熱即熱食品B.氫氧化鋁用于治療胃酸過多C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硼酸用于處理皮膚上沾有的堿A6.中和反應在生活生產中有廣泛的應用，下列做法不是利用中和反應原理的是（）A.洗發后使用護發素，使頭發更柔順B.用肥皂水緩解蚊蟲叮咬的痛癢C.用鹽酸除去鐵銹D.用熟石灰處理工廠的廢硫酸C7.根據如圖實驗,判斷下列說法錯誤的是(

)

A.濃鹽酸有揮發性B.分子在不斷運動C.B燒杯溶液的顏色會改變D.B燒杯內發生了置換反應D8.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的化學方程式為:

。如圖是該反應的微觀示意圖,則該反應前后沒有發生變化的離子有

;從微觀角度看,該化學反應的實質是

。

Na+、Cl-

9.向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應。(1)如圖表示該反應前后溶