化學學科能力：理解能力推理論證能力

實驗探究能力綜合分析能力

理解能力：發展化學核心素養5個要素的基礎

推理論證能力的高低決定〃變化觀念與平衡思想〃〃證據推理與

模型認知”的發展水平

實驗探究能力和綜合分析能力的層次決定“科學探究與創新意

識〃〃科學精神與社會責任〃的發展水平

研究與思考

選考模塊：物質結構與性質、有機化學基礎兩個模塊，二選一

調整原因:體現學科基礎，減少內容的重復考查

體現時代選擇，體現課程改革的趨勢

例如：在近幾年的試題中，化學與生活、化學與技術的基礎內容已在必考部分的元素化合

物、反應原理以及實驗等部分有所體現，實現對應用能力的考查，所以沒有必要再設置這

兩個選考模塊。

有機化學基礎模塊：刪去〃了解加成反應,取代反應和消去反應理由：此

部分已經調整為必考內容，并且在必考中多次進行考查

刪去”結合實際了解某些有機化合物對環境和健康可能產生影響，關注有

機化合物的安全使用問題〃和〃了解化學科學在生命科學發展中所起的重

要作用〃

理由：這些內容要求與化學學科特點和化學研究基本方法中的〃了解化學

與生活、材料、能源、環境、生命、信息技術等的關系〃重復

研究與思考

增加〃根據信息能設計有機化合物的合成路線”

理由：這部分內容要求是課程標準以及教材中的重要基礎內容,

也是創新能力考查的基本方式，并且已經在高考中考查多次，增

加此內容是明確了考試的要求。

選修三《物質結構與性質》

內容調整

原來：原子結構與元素的性質；化學鍵與物質的性質；分子間作用力與物

質的性質

調整：原子結構與元素的性質；化學鍵與物質的性質；分子間作用力與物

質的性質；晶體結構與性質

表述調整

了解原子核外電子的運動狀態、能級分布和排布原理，能正確書寫1~36號

元素原子核外電子、價電子的電子排布式和軌道表達式。

更加簡潔、規范、科學、準確

高考化學科將強化與社會、生產、生活實際的聯系，考查應用能力，探索

設計型問題（實驗設計、工藝流程優化設計、有機物合成線路設計等），

實現對創新思維能力的考查。

研究與思考

［關注］

常見元素的單質及化合物的性質及其應用由“了解"提升為"掌握"，增

加常見元素的單質及化合物的制備方法。

從海水中提取鍥鹽制備金屬鎂的工藝具有很強的代表性，所以在常見金屬

元素中增加了鎂。

凸顯能量觀和守恒觀；增加“能正確書寫熱化學方程式”

突出應用性和創新性，體現對化學學科核心素養的考杳；增加了原電池和

電解池的應用、常見無機物及有機物的應用

研究與思考

強化對〃科學精神與社會責任〃的考查；將粒子的表示方法由“了解〃提升為〃掌握〃，

并且增加了〃電子式〃，豐富對〃宏觀辨識與微觀探析〃的考查

凸顯對〃宏觀辨識與微觀探析〃和〃證據推理與模型認知〃的考查：

在物質結構與性質模塊中，重新梳理了內容呈現層次，將〃晶體結構與性質〃獨立列出。

體現對〃實驗探究與創新意識〃的考查：化學實驗與探究的能力〃要求中增加〃能設計

合理方案，初步實踐科學探究〃，〃化學實驗〃內容中凸出〃設計實驗方案〃、修訂

〃掌握控制實驗條件的方法〃、增加〃預測或描述實驗現象〃；〃有機化學基礎〃模塊

中增加〃能根據信息設計有機化合物的合成路線〃

研究與思考

(=)考查

增加基礎性.綜合性.

應用和創新性的考查

(2021?山東高考真題)X、Y為第三周期元素.

Y最高正價與最低負價的代數和為6,二者形成的

一種化合物能以[XY4]+[XY6]■的形式存在。下

列說法錯誤的是

A.原子半徑：X>Y

B.簡單氫化物的還原性：X>Y

(1)注重對學科基礎知識和

基本方法的考查：對于選擇C.同周期元素形成的單質中Y氧化性最強

題采用不同選項涵蓋不同知D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種

識點的方式；非選擇題采用

增加設問，提高非選擇題的

考查范圍。

(2)不斷加強模塊的綜合，探索學科間的綜合：

高考化學對基礎知識、基本技能和基本方法不是孤立地考查，而是將這些多模塊知識內

容融合考查。同時探索不同學科相近內容的綜合。

研究與思考

(3)加強與社會、生產、生活實際的聯系，考查應用能力

研究與思考

(4)加強創新思維能力考直

第一個方面：探索對設計型創新思維能力的考查

考查有機物的合成路線:

根據目標化合物的結構，利用提供的反應信息以及學過的有機物轉化反應，設計一條合

成路線。

設計實驗探究方案:

對于給出具體要求的實驗標，設計出新穎具有明顯反應現象或者定量數據的實驗方案,

能夠證明實驗結論。這種題型給考生發揮創造力和想象力的空間，從而進行有創意.有

個性的解答，考查學生的創新思維能力。

研究與思考

第二個方面：加強自主學習創新思維能力考查。

具體措施：提供一些對學生而言未曾接觸過的陌生信息，加

強對考生獲取、加工和處理信息、利用新信息進行獨立思考

的能力。例如有機化學基礎提供方程式或分析數據信息；元

素化合物試題提供流程圖信息；反應原理試題提供變化曲線

2

關鍵詞點

抓住重點突破難點

高考第一題圍繞能源與環保命題

高考第二題化學用語題

有機結構簡式原子離子結構示意同電子式

核素符號

?9高考必考題3生產生活應用題

硅二氧化硅鋁漂白粉液氨明磯凈水二

氧化硫氯化鐵（一般必修1）

高考必考題4阿伏伽德羅常數題

常考方向

電子轉移混合氣體混合物有機物價鍵數特殊

物質狀態

高考必考題5離子共存題

常考：特定介質中指定物質中

例甲基橙變紅溶液硝酸銀溶液

梳理與整合

高考必考題6離子方程式題

常考氧化還原反應與量有關的離子方程式書寫

電解質參與

高考必考題7反應原理題反應原理應用

常考:

反應自發的判斷電化學原理水解離子平衡

化學平衡化學反應速率

梳理與整合

高考必考題8物質轉化題

常考：鋁制備硫轉化鐵三角鎂制備氮元素轉化

二元酸與堿硅轉化等

高考必考題9微粒濃度比較題微粒濃度大小比較

常做壓軸酸堿中和的動態過程

離子積

經典混合溶液醋酸與醋酸鈉碳酸鈉與碳酸氫鈉

氯化鉉與氨水草酸與草酸氫鈉

基礎回望

高考必考題10基本實驗原理操作題

突出：基本實驗操作細節

常考:裝置圖與操作匹配

氯水性質探究配制某溶液制取某氣體

高考必考題11工業流程題

常考：流程中操作目的添加某試劑的原因

控制某溫度的原因隱含的一些氧化還原反應

隱蔽的副反應等

梳理與整合

高考必考題12

常考：官能團名稱

關注:I1迷鍵碳碳雙鍵肽鍵

注意：碳碳雙鍵碳碳三鍵段基羥基酯基氨基等的寫法

同分異構反應類型合成

提醒：合成第一步要對條件要寫準確

高考必考題13計算■原理題

實驗型計算

常考：確定化學式組成滴定測純度等

常用：關系式法

注意：單位兩等份取液體積

梳理與整合

高考必考題14實驗大題

常考：信息方程式書寫步驟書寫

注意：控制條件如pH溫度洗滌選用的試劑

高考必考題15結構大題（物質結構題）

常考：排布式等電子原理確定結構雜化類型

晶胞確定化學式畫出配合物結構式

氫鍵或范德華力的作用對沸點影響

梳理與整合

[2020年山東新高考]

探究CHjOH合成反應化學平衡的影響因素，有利于提高CHjOH的產率。以通為原料合成CH30H

涉及

I.C0?(g)+3H式g)=CH30H(g)+H1O(g)3i=T9.5kJmoL

皿

H.CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)=-90.4kJmol"

ffl.CO】(g)+H?(g)=CO(g)+HQ(g)AH3

汴列問題:

(1)期=kJmol"。

梳理與整合

(2)一定條件下，向體積為I/L的恒容密閉

容器中通入1molCO2和3mol坨發生上述反應，

達到平衡時，容器中CH30H(g)為amol,C0為b

moL此時出0(8)的濃度為mol.L-i

(用含小b、V的代數式表示，下同)，反應

III的平衡常數為。

梳理與整合

⑶不同壓強下，按照〃（82）：〃（H2）=1：3拼斗，實蛤測定C02的平衡轉化率和CH30H的平

街產領溫度儂化關系如下圖所示。

溫度

”（CO、）1r3-“（co，）平爐

麗?烹-、~~X]00%

W（CO2）會

CH3OH產率="“凡°"-凡x100%

〃g）鏤

其中縱坐標表示CQ平衡用飾的是圖（填“甲”或“乙。壓強“、P2、R由加小的

順序為3圖乙中乃溫度時，三條雌n■乎交計點的原因是.

梳理與整合

（4）為同時提高CO2的平衡轉化率

和CH30H的平衡產率，應選擇的反應條

件為（填標號）。

A.低溫、高壓B.高溫、低壓

C.低溫、低壓D.高溫、高壓

梳理與整合

關鍵詞

知識聯網

構建

平衡體系平衡常數勒夏特里原理9

弱電解質電離的影響因素電離水的電離的影響因素

鹽類水解的影響因素

梳理與整合

聯系

二氧化硅二氧化硫

離子方程式書寫電極反應式書寫

發散

水的電離

由水電離的氫離子濃度（氫氧根離子濃度）

溶液pH計算

離子能否大量共存分析

梳理與整合

關鍵詞熟

Trfl

專項突1成（重點:方法）

與量有關的離子方程式書寫

多元弱酸與堿的反應

酸式鹽與堿的反應（實質重點離子）

鋁離子偏鋁酸根的反應

梳理與整合

鐵與硝酸的反應

氯氣與浸化亞鐵碘化亞鐵的反應（定一法電子轉移守恒）

硫酸氫鈉與氫氧化鋼明碼與氫氧化鋼（題設條件分析）

定時訓練

實驗題的難點突破

把課堂還給學生精準高效規范表述

梳理與整合

關鍵詞思維有序

分子式為C4H802的有機物共有（不含

立體異構）

A.7種B.8種C.9種D.10種

化學反應方程式的配平

?■關鍵詞舉一反三

電化學

原電池與電解池聯系題型分

析

電解過程中pH計算（以電

子為核心；抓等量關系）

提煉與點撥

關鍵詞心中有數

常見易失分點的分析

1、排列順序時，分清是〃由大到小〃還是〃由小到大〃，類似的，〃由

強到弱〃，〃由高到低〃，等等。

2、書寫化學方程式時，也要分清楚。要求寫離子方程式而錯寫成化學方

程式。

3、忽視題干中〃混合物〃、〃化合物〃、〃單質〃等限制條件。

4、單位

提煉與點撥

5、〃名稱〃；化學用語：電子式,原子或離子結構示意圖、結構簡式、

結構式不看清，張冠李戴。

6、原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應式寫反了。

7、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題

情景和要求。

8、□答簡答題，一定要避免〃簡單化〃，要涉及原理，應該有因有果,

答到“根本〃。（尾氣吸收；滴定終點的判斷及表述；洗滌）

提煉與點撥

重視研究，夯實基礎，提升素養，高效備考

一、重視研究，把握命題趨勢與備考方向

1.研究考試大綱和考試說明，把握備考方向

2.研究歷年真題，分析命題趨勢

二、強化審題意識，提升思維品質

三、夯實基礎，追求思維的培養與能力的提升

1.教學時應關注核心思想，重視知識框架的構建

2.訓練時更新“題海戰術”觀念，重視基礎知識的

落實

3,注重基礎，精雕細節

4,注重規范，減少失分

5,注重過程，提升能力

6.關注疑問，積極鼓勵

7.關注方法，訓練思維，建構觀念，學科關聯

8.重視實驗，提升素養

9.聯系生活，獲取靈感

10.大膽舍棄不科學的題，重視基礎訓練，做好高考真題的變式訓練

全國卷試題充分體現對知識考查的基礎性以及對能力素養考查的綜合性。

因此，復習應當回歸基礎，習題講評應多關注思維的訓練和能力的培養。

講評應在精而不在多，選擇典型的例題進行精講。重視一題多變和多題歸

一，形成一定的思維模式遠比泛講走量的模式更加有效。對于一些難題不

科學的題，應當大膽舍棄，否則達不到訓練效果。

1.陌生方程式的書寫與配平、反應先后的判斷、方程式的配平、電極反

應式的書寫——有序思維

2,判斷反應發生的先后順序（舉例）（氫氧化鋼、氫氧化鈉、偏鋁

酸鈉溶液中通入二氧化碳）

3.同分異構體種類的判斷和結構簡式的書寫（舉例）

例.A的分子式為C4H1OO3,1molA與足量的Na反應生成1.5mo0,則符合

條件的A的結構有幾種？（同一個C上連有多個-0H不穩定，不考慮立體

結構）

啟示：有序思維；搭建思維的腳手架（以退為進）

例.分子式為C5H]0O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考

慮立體異構，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有（）

A.15種B.28種C.32種D.40種

例.（十三校聯考題）已知有機物A（GoH2o02）在酸性條件下能夠水解得B和

C,B在一定條件下可以氧化得到C,則符合條件的有機物A有（）