2023年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列說法中正確的是

A.丙烯中所有原子均在同一個平面上

B.分子式為CgHio的芳香克共有4種

C.糖類、油脂、蛋白質在一定條件下都能發生水解反應

D.乙烯使酸性高鎰酸鉀溶液和溟水褪色，發生的反應原理相同

2、一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgS04（s）+C0（g）=MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）

△H>0,該反應在某密閉容器中達到平衡。下列分析正確的是

A.恒溫恒容時，充入C0氣體，達到新平衡時乎駕增大

c（CO）

B.容積不變時，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小

C.恒溫恒容時，分離出部分S02氣體可提高MgSO,的轉化率

D.恒溫時，增大壓強平衡逆向移動，平衡常數減小

3、化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關。下列說法正確的是（）

A.自來水廠常用明研作消毒殺菌劑

B.高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質量輕、抗腐蝕能力強等優點

C.硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，也是重要的半導體材料

D.使用肥皂洗手可預防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯酸性

4、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的一種或幾種所組

成的物質。已知A分子中含有18個電子，C、D有漂白性。五種物質間的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.Y的簡單氫化物的沸點比Z的高

B.X、Y組成的化合物中可能含有非極性鍵

C.Z的氧化物對應水化物的酸性比W的弱

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

5,下列指定反應的離子方程式正確的是（）

+

A.SO2與過量氨水反應：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-

B.FeCb溶液與SnCL溶液反應：Fe3++Sn2+=Fe2+4-Sn4+

+2+

C.Cu與稀硝酸反應：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O

A

D.用濃鹽酸與MnOz制取少量CL：MnO2+4H+4-4CF=:MnC12+Cl2T+2H2O

6、下列說法正確的是（）

A.將BaSCh放入水中不能導電，所以BaSCh是非電解質

B.氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質

C.固態的離子化合物不能導電，熔融態的離子化合物能導電

D.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強

7、下列有關實驗操作對應的現象及結論都正確且二者存在因果關系的是

選

實驗現象結論

項

向等體積等濃度的H2O2溶液中

觀察、對比氣體產可比較CuSO4和KMnO4的

A分別加入5滴等濃度的CuSO4

生的速度對H2O2分解的催化效果

和KMnCh溶液

冷卻后觀察到其

向植物油和礦物油中分別加入分層的是礦物油，不分層的

B一分層，另一不分

燒堿溶液，加熱是植物油

層

晶體表面出現黑

C將濃硫酸滴到膽研晶體表面濃硫酸具有脫水性

斑

SO2與可溶性鋼鹽均可生成

DSO2通入Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀

白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

8、總書記在上海考察時指出，垃圾分類工作就是新時尚。下列垃圾分類錯誤的是

A.X叫「收物］

用酸電一

9、銀粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發性液態Ni(CO)4,呈四面體構型。150℃時，Ni(CO)4分解為Ni和CO。則下

列可作為溶解Ni(CO)4的溶劑是()

A.水B.四氯化碳C.鹽酸D.硫酸銀溶液

10、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，X與Z同主族，X為非金屬元素，Y的原子半徑在第

三周期中最大，Y與W形成的離子化合物對水的電離無影響。下列說法正確的是

A.常溫下，X的單質一定呈氣態

B.非金屬性由強到弱的順序為：X>Z>W

C.X與W形成的化合物中各原子均達到8電子穩定結構

D.Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物可能相互反應

11、模擬侯氏制堿法原理，在CaCL濃溶液中通入N%和CO2可制得納米級材料，裝置見圖示。下列說法正確的是

A.a通入適量的CO2,b通入足量的N1,納米材料為Ca(HCC)3)2

B.a通入足量的NHb,b通入適量的CO2,納米材料為Ca(HCO3)2

C.a通入適量的CO2,b通入足量的NH3,納米材料為CaCCh

D.a通入少量的NH3,b通入足量的CO2,納米材料為CaCCh

12、2017年5月9日，我國科學技術名詞審定委員會等單位正式發布115號等4種人工合成的新元素的名稱、元素符

號，115號元素名稱為“饃"，符號為Me。下列有關說法正確的是

A.Me的最低負化合價為-3B.Me的最高價氧化物的化式為MczO5

C.潸Me的中子數為115D.通過化學反應可使滑Me轉化為滑Me

13、利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學防護。下列說法不正確的是

3c

A.若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵極發生氧化反應

C.若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D.若X為碳棒，開關K置于N處，X極發生氧化反應

14、SBP電解法能大幅度提高電解槽的生產能力，如圖為SBP電解法制備Mo（h的示意圖，下列說法錯誤的是（）

■|溫度控制器

A.a極為電源的負極，發生氧化反應

B.電路中轉移4moi電子，則石墨電極上產生標準狀況下22.4LO2

4++

C.鈦基鈦鎰合金電極發生的電極反應為：3H2O+Mo-2e=MOO3+6H

D.電路中電子流向為：a極——整一＞石墨，鈦基鈦銃電極——整一＞1）極

15、下列操作能達到相應實驗目的的是（）

實驗目的操作

A檢驗綠茶中是否含有酚類物質向茶水中滴加FeCb溶液

B測定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上

C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加濱水，過濾后分液

D實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱

A.AB.BC.CD.D

16、2015年2月，科學家首次觀測到化學鍵的形成。化學鍵不存在于

A.原子與原子之間B.分子與分子之間

C.離子與離子之間D.離子與電子之間

17、利用電解質溶液的濃度對電極電勢的影響，可設計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質溶液再生的配套裝置

示意圖，閉合開關K之前，兩個Cu電極的質量相等。下列有關這套裝置的說法中錯誤的是

O。

。

o。

o

o

o

o

o

o

o

o

O

A.循環物質E為水

B.乙池中Cu電極為陰極，發生還原反應

C.甲池中的電極反應式為Cu2++2e-=Cu

D.若外電路中通過Imol電子，兩電極的質量差為64g

18、下列關于物質結構與性質的說法，不正確的是（）

A.LASF6晶體中存在b+離子+離子的幾何構型為V形

B.C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為HVCVO

C.水分子間存在氫鍵，故H2O的熔沸點及穩定性均大于H2s

D.第四周期元素中，Ga的第一電離能低于Zn

19、下列實驗操作、現象和所得結論都正確的是

選項實驗現象結論

向滴有酚配的Na2cCh溶液中加入Na2c03溶液存在水

A溶液紅色變淺

少量氯化領固體，振蕩解平衡

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振X溶液中一定含有

B溶液變為紅色

蕩，再加入少量KSCN溶液F*

檢驗食鹽是否加碘（KIO3）,取少

該食鹽不含有KIO3

C量食鹽溶于水，用淀粉碘化鉀試紙檢試紙不變藍

驗

向蛋白質溶液中加入CuSO4或蛋白質均發生了鹽

D均有沉淀生成

（NH4）2SO4的飽和溶液析

A.AB.BC.CD.D

20、在25℃時，向50.0()mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol?L”的HCl溶液。滴定過程中，溶液的pOH[pOH=-

Igc(OH-)]與滴入HC1溶液體積的關系如圖所示，則下列說法中正確的是

F(HCl)mL

A.圖中②點所示溶液的導電能力弱于①點

B.③點處水電離出的c(H+)=lxlO-8mol.L"

C.圖中點①所示溶液中，c(Cr)>c(NHJ)>c(OH-)>c(H+)

D.25℃時氨水的Kb約為5x1()，6moi七1

21、由下列實驗及現象不能推出相應結論的是

實驗現象結論

某鉀鹽晶體中滴加濃鹽酸，產生的氣體通入品紅產生的氣體一定是

A品紅溶液褪色

溶液中SO2

向裝有經過硫酸處理的CrOa(桔紅色)的導管中

B固體逐漸由桔紅色變為淺綠色(CN+)乙醇具有還原性

吹入乙醇蒸氣

向2mL0.1mol/LFeCb溶液中加入銅粉，充分振銅粉溶解，溶液由黃色變為綠色，滴入

C氧化性：Fe3+>Cu2+

蕩，再加入2滴KSCN溶液KSCN溶液顏色不變

向盛有CuO的試管中加入足量HI溶液，充分震固體有黑色變為白色，溶液變為黃色，CuO與HI發生了氧

D

蕩后滴入3滴淀粉溶液滴入淀粉后溶液變藍化還原反應

A.AB.BC.CD.D

22、已知X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數等于Y

原子的核外電子總數，其形成的一種化合物結構如圖所示，下列敘述正確的是

A.原子半徑:W>Z>Y>X

B.該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結構

C.X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態

D.X、Y、Z、W可形成原子個數比8：1：2：3的化合物

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）氯毗格雷（clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物.以芳香族化合物A為原料合成的路線如下:

已知：①R-CHO1,②R-CN-------巨------->RCOOH

（1）寫出反應C-D的化學方程式______________,反應類型____________o

（2）寫出結構簡式.B,X.

（3）A屬于芳香族化合物的同分異構體（含A）共有種，寫出其中與A不同類別的一種同分異構體的結構簡式

（4）兩分子C可在一定條件下反應生成一種產物，該產物分子中含有3個六元環，寫出該反應的化學方程式

⑸已知：',無-c'、設計一條由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物一的合成路線流

/H/'OMH/'OR

程圖，無機試劑任選_____________。（合成路線常用的表反應試劑A反應條件B…反應試劑反應條件目標產物示方式

反應試劑口反應試劑

為:目標產物）

反應條件反應條件

24、（12分）由化合物A合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應條件已略去）:

(

c；*D4oXJI

E\

Cl)CH,MgBrl2)H,0

請回答下列問題:

（1）下列有關說法正確的是（填選項字母）。

a.化合物A核磁共振氫譜為兩組峰

b.CfhBn只有一種結構

c.化合物E能發生加聚反應得到線型高分子

d.化合物B能發生銀鏡反應，也能與NaOH溶液反應

（2）由B轉化為D所需的試劑為o

（3）D含有的官能團名稱為,C的同分異構體中具有順反異構的名稱是（不必注明"順”"反

（4）寫出A-B的化學反應方程式：.

（5）滿足下列條件的E的同分異構體W有種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是

1:2:2:2:3的結構簡式為o

①ImolW與足量NaOH溶液反應，能消耗2moiNaOH

②能發生銀鏡反應

③苯環上只有兩個取代基，能發生聚合反應

CHaCHs

（6）參照上述合成路線，寫出以Gy""88,、丙酮為主要原料（無機試劑任選），設計制備y一◎

7-^CHaCHa

的合成路線O

25、（12分）硫化堿法是工業上制備硫代硫酸鈉晶體（Na2s2（h?5H2O）的方法之一，流程如下：

SO1

Na;S?Na?COj吸硫*過注*...—?,NajSjOj,5IL0

已知：Na2s2O3在空氣中強熱會被氧化，Na2s2O3?5H2O（M=248g/moL）在35℃以上的干燥空氣中易失去結晶水，可

用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實驗室用硫化堿法制備Na2s2。3?5出0并探究Na2s2O3的化學性質。

I.制備NazS2O3?5H2O

設計如下吸硫裝置：

（1）寫出A瓶中生成Na2s2O3和CO2的離子方程式。

（2）裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效果，裝置B中試劑可以是

A濃硫酸B漠水CFeSCh溶液DBaCL溶液

II.測定產品純度

(1)Na2s2。3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準確稱取agKKh(M=214g/moL)固體配成溶液；

第二步：加入過量KI和H2SO4溶液，滴加指示劑；

第三步：用Na2s2O3溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液的體積為VmL。

+2-

貝!Jc(Na2s2O3)=mol/Lo(列出算式即可)(已知：IO3+5r+6H=3l2+3H2O,=S4O6+2r)

(2)滴定過程中下列實驗操作會造成結果偏高的是(填字母)

A滴定管未用Na2s2。3溶液潤洗

B滴定終點時俯視讀數

C錐形瓶用蒸儲水潤洗后未用待取液潤洗

D滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達滴定終點時未發現有氣泡

ID.探究Na2s2O3的化學性質

已知Na2s2O3溶液與CL反應時，ImolNa2s2O3轉移8mol電子。甲同學設計如圖實驗流程：

一1溶液A

螭pH=8<——與Na2s2。3溶液|②加入足量氫水

pH試紙1」③加入BaCb福

白色沉淀B

(1)甲同學設計實驗流程的目的是證明Na2s2O3溶液具有和?

(2)乙同學認為應將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認為理由是。

26、(10分)化學興趣小組在實驗室進行“海帶提碘”的實驗過程如圖：

海帶灰逑操作①"雪量適里氯水'貶獸1機基液I

------I子溶液I水溶液

嗯

檢蛉淀粉.氯水

|變藍色|

(1)操作①的名稱是,操作②的主要儀器是；氧化步驟的離子方程式是。

(2)探究異常：取樣檢驗時，部分同學沒有觀察到溶液變藍色。他們假設原因可能是加入的氯水過量，氧化了①L；②

淀粉；③L和淀粉。他們在沒有變藍色的溶液中，滴加(選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出現現

象，即可證明假設①正確，同時排除假設②③.能同時排除假設②③的原因是o

(3)查閱資料：CL可氧化L,反應的化學方程式為Cl2+L+H20THIO3+HC1.配平上述方

程式，并標出電子轉移的方向和數目o

(4)探究氧化性：在盛有FeCh溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應后的溶液均勻倒入兩支試管，試管a中加

入1mL苯振蕩靜置，出現(填實驗現象)，證明有L存在；試管b中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明

有存在。

(5)比較氧化性：綜合上述實驗，可以得出的結論是氧化性：Ch>FeC13,理由是?

27、(12分)Na2s03是一種白色粉末，工業上可用作還原劑、防腐劑等。某化學小組探究不同pH的Na2s溶液與同

濃度AgNCh溶液反應的產物，進行如下實驗。

實驗I配制500mL一定濃度的Na2sCh溶液

①溶解：準確稱取一定質量的Na2s03晶體，用煮沸的蒸儲水溶解。蒸儲水需煮沸的原因是一

②移液：將上述溶解后的Na2s03溶液在燒杯中冷卻后轉入儀器A中，則儀器A為一,同時洗滌—(填儀器名稱)2~3

次，將洗滌液一并轉入儀器A中；

③定容：加水至刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸儲水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

實驗II探究不同pH的Na2sCh溶液與pH=4的AgNCh溶液反應的產物

查閱資料：i.Ag2s03為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2s03溶液

ii.Ag2O,棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應

⑴將pH=8的Na2s03溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，至產生白色沉淀。

假設一：該白色沉淀為Ag2s03

假設二：該白色沉淀為Ag2s04

假設三：該白色沉淀為Ag2sCh和AgzSCh的混合物

①寫出假設一的離子方程式―；

②提出假設二的可能依據是;

③驗證假設三是否成立的實驗操作是一o

(2)將pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll的Na2s03溶液中，開始產生白色沉淀A,然后變成棕黑色物質。為

了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進行如下實驗：

足量濃氨水n波拄酸

捺黑色固體濟波白色?沉淀

①已知反應(b)的化學方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCll+2NH4Cl+H2O,則反應(a)的化學方程式為；

②生成白色沉淀A的反應為非氧化還原反應，則A的主要成分是一(寫化學式)。

(3)由上述實驗可知，鹽溶液間的反應存在多樣性。經驗證，(1)中實驗假設一成立，貝(1(2)中實驗的產物不同于(1)實驗

的條件是一。

28、(14分)大氣污染越來越成為人們關注的問題，煙氣中的NO、必須脫除(即脫硝)后才能排放，脫硝的方法有多

種。

完成下列填空:

I直接脫硝

（1）NO在催化劑作用下分解為氮氣和氧氣。在10L密閉容器中，NO經直接脫硝反應時，其物質的量變化如圖1所

示。則0?5min內氧氣的平均反應速率為mol/（L?min）。

II臭氧脫硝

（2）。3氧化NO結合水洗可完全轉化為HNO3,此時03與NO的物質的量之比為一?

in氨氣脫硝

（3）實驗室制取純凈的氨氣，除了氯化錢外，還需要_、_（填寫試劑名稱）。不使用碳酸錢的原因是一（用化學

方程式表示）。

（4）吸收氨氣時，常使用防倒吸裝置,圖2裝置不能達到此目的是

圖2

NH3脫除煙氣中NO的原理如圖3：

J

NH?^V^-0-H-NHi0=V-

N

V?--p-H°Y

\v5*-o?<H?N-N=O-H-O-V4>A

△八76

圖3

（5）該脫硝原理中，NO最終轉化為—（填化學式）和H2O。當消耗ImoINlh和0.25molO2時，除去的NO在標準

狀況下的體積為__L。

29、（10分）國家實施“青山綠水工程”，大力研究脫硝和脫硫技術。

（1）%在催化劑作用下可將NO還原為N2。下圖是該反應生成1mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學

方程式___________

（2）2NO（g）+O2（g）=2NCh（g）的反應歷程如下：

反應I：2NO（g）=^N2（）2（g）（快）；Hi<0vijE=kiiE?c2（NO）>vi^kia?c（NzO2）;

反應n：N2O2（g）+O2（g）=^2NO2（g）（慢）；△出<0V2iE=k2正?C（N2t>2）?C（C）2）、V2ffi=k2ffi,C2（NO2）；

①一定條件下，反應2NO（g）+O2（g）=^2NO2（g）達到平衡狀態，平衡常數長=（用含ki正、ki逆、k2正、k2?

的代數式表示）。

反應I的活化能Ei___________反應II的活化能Eli（填“>”、"V"、或“=”）。

②已知反應速率常數k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k2正增大的倍數kz逆增大的倍數（填“大于”、“小

于”、或“等于”）。

（3）我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發生反應：H2S+O2=H2O2+SI0

3

全

氧

磷

酸

股

N

型

一

半

導

體

酸溶液

也

甲

也

乙

①裝置中H+向池遷移。

②乙池溶液中發生反應的離子方程式：?

⑷廢水處理時，通H2s（或加S2-）能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25。℃,某廢液中c（Mn2+）=0.02moi?L

r,調節廢液的pH使Mi?+開始沉淀為MnS時，廢液中c（H2S）=0.1mol?L~',此時pH約為。（已知：

14715

Ksp（MnS）=5.0xl0-,H2s的電離常數：Ki=1.5xl0-,K2=6.0xl0~,lg6=0.8）

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

A.丙烯含有甲基，具有甲烷的結構特征，具有四面體結構，則所有的原子不可能共平面，故A錯誤；

B.分子式為CgHio的芳香燃可能為乙苯或二甲苯，二甲苯有鄰、間、對3種，共4種，故B正確；

C.糖類中的單糖如葡萄糖、果糖等，則不水解，故C錯誤；

D.乙烯含有碳碳雙鍵，可與濱水發生加成反應，與酸性高鎰酸鉀發生氧化反應，故D錯誤；

故答案為B。

【點睛】

高鎰酸鉀具有強氧化性，一般來說，具有還原性的無機物，含有碳碳雙鍵、醛基的物質以及一些醇類、酚類、苯的同

系物等可被高鎰酸鉀氧化，能夠使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。

2、C

【解析】A、通入CO,雖然平衡向正反應方向進行，但c(C0)增大，且比c(COD大，因此此比值減小，故錯誤；B、正

反應方向是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向進行，CO?和SO?的相對分子質量比CO大，因此混合氣體的平均摩

爾質量增大，故錯誤；C、分離出SO”減少生成物的濃度，平衡向正反應方向進行，MgS(\消耗量增大，即轉化率增大,

故正確；D、化學平衡常數只受溫度的影響，溫度不變，化學平衡常數不變，故錯誤。

3、B

【解析】

A.自來水廠常用明研作凈水劑，明磯沒有強氧化性，不能用于消毒殺菌劑，A錯誤；

B.高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質量輕、抗腐蝕能力強等優點，B正確；

C.硅膠吸水性強，可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，硅膠不導電，不能用作半導體材料，C錯誤；

D.使用肥皂洗手可預防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯堿性，D錯誤；

答案選B。

4、C

【解析】

A分子中含有18個電子，含有18個電子的分子有：Ar、F2、HCKH2S,PH3、SiH4,H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH

等，C、D有漂白性，具有漂白性的物質有Na2O2、O3、H2O2、NaClO、Ca(ClO)2>SO2、活性炭，根據五種物質間的

轉化關系，A為HzS,B為S,C為SO2,D為H2O2,E為02,X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族

元素，則X為H元素，Y為O元素，Z為S元素，W為C1元素，據此分析解答。

【詳解】

A.Y為O元素，Z為S元素，簡單氣態氫化物分別為H2O、H2S,由于H2O分子間形成氫鍵，則Y的簡單氫化物的

沸點比Z的高，故A正確；

B.X為H元素，Y為O元素，X、Y組成的化合物為H2O和H2O2,出0中只含有極性共價鍵，H2O2中既含有極性

共價鍵又含有非極性共價鍵，故B正確；

C.Z為S元素，W為C1元素，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，Z的氧化物對應水化物可形成

硫酸，W可形成次氯酸，硫酸的酸性強于次氯酸，故C錯誤；

D.W為C1元素，同周期元素從左至右，隨核電荷數增大原子半徑減小，則W是所在周期中原子半徑最小的元素，

故D正確；

答案選C。

5,C

【解析】

+2

A.SO2與過量氨水反應生成亞硫酸核和水：SO2+2NHyH2O=2NH4+SO3+H2O,故A錯誤，

B.原方程式電荷不守恒，FeCb溶液與SnCL溶液反應：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+,故B錯誤；

+2+

C.Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO?+4H2O,故C正確；

A

+=2+

D.用濃鹽酸與M11O2制取少量Ch,生成的氯化鋅是強電解質：MnO2+4H+2CrMn+C12t+2H2O,故D錯誤;

故選C。

6、C

【解析】

A.硫酸領是難溶的鹽，熔融狀態完全電離，所以BaSO」是電解質，故A錯誤；

B.氨氣本身不能電離出離子，溶液導電是氨氣和水反應生成的一水合氨弱電解質電離的原因，故B錯誤；

C.固態離子化合物不能電離出離子，不能導電；離子化合物熔融態電離出離子，能導電，故C正確；

D.溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質強弱無關，強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶

液的導電能力強，故D錯誤；

正確答案是C?

【點睛】

本題考查了電解質可導電關系的判斷，明確電解質的強弱與電離程度有關，與溶液的導電能力大小無關是解答的關鍵,

題目難度不大。

7、B

【解析】

A、高鈦酸鉀可氧化過氧化氫，而不是過氧化氫的催化劑，故A錯誤；

B、向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷卻后觀察到分層的是礦物油，不分層的是植物油，植物油中有

酯基，在堿性條件下水解，故B正確；

C、將濃硫酸滴到膽研晶體表面，晶體由藍色變成白色，說明濃硫酸具有吸水性，故C錯誤；

D、SO2通入Ba(NO3)2溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，SO2被氧化成SO4%生成BaSO4白色沉淀，

故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質、反應原理、物質檢驗等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查,

注意元素化合物知識與實驗的結合，難點D,SO2能被Ba(NCh)2中Nth一氧化。

8,B

【解析】

A.廢舊玻璃可以回收熔化再利用，所以應屬于可回收物，A正確；

B.鉛酸電池中含有鉛、硫酸等污染環境的物質，屬于危險廢物，B錯誤；

C.殺蟲劑有毒性，會污染環境，屬于有害垃圾，C正確；

D.蔬菜、瓜果、皮核、蔗渣、茶葉渣等都來自家庭產生的有機易腐垃圾，屬于廚余垃圾，D正確；

故選B。

9、B

【解析】

Ni(CO)4呈四面體構型，為非極性分子，由相似相溶原理知，非極性分子的溶質易溶于非極性分子的溶劑，四氯化碳

是非極性分子，所以該物質易溶于四氯化碳，故選B。

10>D

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y為Na元素；Y與W

形成的離子化合物對水的電離無影響，則W為CI元素；X與Z同主族，X為非金屬元素，則X可能為B、C、N、O,

Z可能為Al、Si、P、So

【詳解】

A.常溫下，B、C、N、O的單質不一定呈氣態，如金剛石或石墨為固體，故A錯誤；

B.同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強，則非金屬性：W>Z,故B錯誤；

C.X與W形成的化合物中BC13中的B原子未達到8電子穩定結構，故C錯誤；

D.當Z為A1時，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，Na、Al、Cl的最高價氧化物對應的水化物可能相互反應，故D正確；

故選D。

【點睛】

本題的難點是X和Z的元素種類不確定，本題的易錯點為C,要注意根據形成的化合物的化學式判斷是否為8電子穩

定結構。

11、C

【解析】

由于氨氣極易溶于水，則a處通入C(h,b處通入氨氣。氨氣溶于水顯堿性，所以在氨氣過量的條件下最終得到的是

碳酸鈣；

答案選C。

12、B

【解析】

A.該元素的名稱帶唯”字旁，屬于金屬元素，金屬元素易失去電子，一般為正價，沒有負價，故A錯誤；

B.Me為115號元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序數等于最外層電子數，則該元素最高正價為+5價，

最高價氧化物的化式為MC2O5,故B正確；

C.常Me的質量數為288,質子數為115,中子數=質量數-質子數=288-115=173,故C錯誤；

D.六Me和塞Me互為同位素，是鎮元素的不同原子，轉化過程，沒有新物質生成，不是化學變化，故D錯誤；

答案選B。

13、B

【解析】

若X為鋅棒，開關K置于M處，形成原電池，鋅作負極，發生氧化反應；鐵做正極被保護，故A正確，B不正確。

若X為碳棒，開關K置于N處，形成電解池，鐵作陰極，被保護，可減緩鐵的腐蝕，C正確；

X極作陽極，發生氧化反應，D正確。

答案選B。

14、B

【解析】

根據圖像電流方向，可知a為負極，b為正極，石墨為陰極，鈦基鈦鎰合金為陽極。

【詳解】

A選項，根據上面分析得出a極為電源的負極，發生氧化反應，故A正確；

B選項，石墨是氫離子得到電子生成氫氣，因此電路中轉移4moi電子，則石墨電極上產生標準狀況下44.8L氫氣，故

B錯誤；

4++

C選項，鈦基鈦鎰合金電極是陽極，發生氧化反應，電極反應為：3H2O+Mo-2e-=MoO3+6H,故C正確；

D選項，電路中電子流向為：負極a極——嬰—＞陰極石墨，陽極鈦基鈦錦電極——燮一＞正極b極，故D正

確。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

電解質中電子移動方向：電源負極——型一＞電解質陰極，電解質陽極——型一＞電源正極；電解質中離子移動

方向：陽離子移向陰極，陽離子移向陽極。

15＞A

【解析】

A選項，檢驗綠茶中是否含有酚類物質，向茶水中滴加FeCb溶液，變紫色，則含有分類物質，故A正確，符合題意；

B選項，不能用pH試紙測定84消毒液的pH,因為84消毒液有漂白性，故B錯誤，不符合題意；

C選項，除去苯中混有的少量苯酚，滴加濱水，苯酚和濱水反應生成2,4,6—三漠苯酚與苯互溶，不能用過濾、分液，

故C錯誤，不符合題意；

D選項，實驗室制備乙酸乙酯，向試管中依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸和碎瓷片，加熱，故D錯誤，不符合題意。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

檢驗酚羥基主要用鐵離子檢驗。

16、B

【解析】

A.原子與原子之間的強烈的相互作用力為共價鍵，屬于化學鍵，選項A錯誤；

B.分子之間不存在化學鍵，存在范德華力或氫鍵，選項B正確；

C.離子與離子之間為離子鍵，選項C錯誤；

D.離子與電子之間為金屬鍵，選項D錯誤.

答案選B。

17、B

【解析】

由陰離子SO產的移動方向可知：右邊Cu電極為負極，發生反應：Cu-2e=Cu2+,Cu電極失去電子，發生氧化反應：

左邊的電極為正極，發生反應：Cu2++2e=Cu,當電路中通過Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極減少32g,兩

極的質量差變為64g。電解質再生池是利用太陽能將C11SO4稀溶液蒸發，分離為CUSO&濃溶液和水后，再返回濃差電

池。

A.通過上述分析可知循環物質E為水，使稀硫酸銅溶液變為濃硫酸銅溶液，A正確；

B.乙池的Cu電極為負極，發生氧化反應，B錯誤；

C.甲池的Cu電極為正極，發生還原反應，電極反應式為Cu2++2e=Cu,C正確；

D.若外電路中通過Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極減少32g,所以兩電極的質量差為64g,D正確；

故合理選項是B。

18、C

【解析】

A.離子的價層電子對數=2+處產=4,含有空m=2對孤電子對，故空間幾何構型為V形，A選項正確;

B.非金屬性：HVCVO,則C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為HVCVO,B選項正確；

C.非金屬簡單氫化物的熔沸點與氫鍵和范德華力有關，而穩定性與非金屬性有關，H2O的穩定性大于H2s是因為O

的非金屬性大于s,C選項錯誤；

D.Zn的核外電子排布為[Ai*]3di。4s2,電子所在的軌道均處于全充滿狀態，較穩定，故第一電離能大于Ga,D選項正

確；

答案選C。

【點睛】

C選項在分析時需要注意，非金屬簡單氫化物的熔沸點與氫鍵和范德華力有關，若含有氫鍵，物質熔沸點增大，沒有

氫鍵時，比較范德華力，范德華力越大，熔沸點越高；而簡單氫化物的穩定性與非金屬性有關，非金屬性越強，越穩

定。一定要區分兩者間的區別。

19、A

【解析】

A.Na2cCh溶液中存在CO32-+H2O.-HCCV+OH-,故而加入酚猷顯紅色，加入少量氯化鋼固體，CCV-和Ba?+反應

生成BaCO