蚌埠市第二期期中學2024年中考化學五模試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．3.0g某物質完全燃燒后生成4.4gCO2和1.8g水．則對該物質相關判斷正確的是（）A．該物質只含碳、氫元素B．該物質一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C．該物質由碳、氫、氧元素組成D．該物質分子中碳原子和氫原子的個數比為1：12．按下列實驗裝置進行相關實驗，其中能達到實驗目的是A．檢驗氧氣B．驗證質量守恒定律C．硬水軟化D．加熱液體3．往AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入鐵粉，充分反應后有金屬析出，過濾，往濾渣中加鹽酸檢驗，有氣體生成，則濾渣上的物質是A．只有銀 B．鐵和銀 C．銀和銅 D．鐵、銀和銅4．下列說法不正確的是（）A．蒸發過程中出現較多固體時，停止加熱B．用潤濕的pH試紙測定溶液酸堿度，結果一定偏小C．實驗室用蒸餾法降低水的硬度D．點燃氫氣前，需檢查其純度5．放入一定量水中，充分攪拌后形成溶液的是A．泥土 B．麻油 C．食鹽 D．牛奶6．如圖所示中能正確反映對應變化關系的是()A．電解水一段時間B．加熱氯酸鉀制氧氣C．加熱一定量高錳酸鉀D．紅磷在密閉容器內燃燒7．具有相同質子數，不同中子數的同一元素被稱為同位素。氘是氫的一種同位素，其相對原子質量為2，元素符號為D，常用于特種燈泡、核研究、氘核加速器的轟擊粒子等。下列說法正確的是A．氘原子的核內中子數為1B．氘原子的核內質子數為2C．氘是金屬元素D．氘元素與氫元素屬于不同種元素8．一定條件下，在一個密閉器內發生某反應，測得反應前后各物質的質量如表所示，下列說法正確的是（）物質WO2H2OCO2反應前質量（g）235856反應后質量（g）01032XA．X的值為44B．W是一種由碳、氫兩種元素組成的化合物C．W是一種由碳、氫、氧三種元素組成的化合物D．該反應屬于化合反應9．下列有關溶液的說法正確的是()A．溶液一定是無色的，且溶劑一定是水B．均一、穩定的混合物是溶液,碘酒均一穩定，則碘酒屬于溶液C．飽和溶液轉化為不飽和溶液,溶液的質量一定增大D．同種溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液溶質的質量分數大10．下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是（括號內為雜質）選項物質除雜選用的試劑和操作ACO2（CO）通入氧氣，點燃BNaOH固體（Na2CO3固體）加入過量鹽酸，蒸發CCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入過量的銅粉，過濾DNaNO3溶液（NaOH溶液）加入適量CuSO4溶液，過濾A．A B．B C．C D．D二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．請從氧氣、氮氣、硝酸鉀、尿素中選擇適當的物質填空：空氣中體積分數較大且性質比較活潑的物質是_____；屬于氮肥的是_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．某課外活動小組為測定某不純鋅粒中含鋅的質量分數，取來20g鋅粒樣品，并取稀硫酸200g，平均分成4次加入鋅粒樣品中進行實驗（雜質不與稀硫酸反應），結果如表：實驗1234加入稀硫酸的質量/g50505050剩余固體的質量/g16.7513.510.2510（1）樣品中鋅粒的質量分數是_____。所用稀硫酸溶質質量分數是_____（寫出計算過程）。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．如圖是某反應的微觀示意圖。寫出該反應的化學方程式_____________。以此反應為例，用微粒的觀點解釋質量守恒定律____________。14．人類目前所消耗的能量主要來自化石能源。煤、石油、天然氣都屬于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源；含硫煤燃燒會產生大氣污染，其中二氧化硫排放到空氣中會導致的環境問題是_____；為防治該污染，某工廠對煤煙進行脫硫，該工藝不僅能消除SO2，還能將其轉化為生石膏（CaSO4?2H2O）等產品，實現“變廢為寶”。主要物質轉化關系如下：①設備1中，通過噴淋水脫去煙氣中的SO2，該化學反應的基本類型為_____；②設備3中，氧氣與亞硫酸鈣反應生成硫酸鈣的化學方程式為_____。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某化學興趣小組對CO2是否支持常見金屬的燃燒進行探究活動。探究CO2是否支持實驗室常見金屬鎂的燃燒實驗①：將燃著的鎂條插入充滿CO2的集氣瓶，發現鎂條仍燃燒。生成物除白色MgO外，還有一種黑色固體。（1）鎂在CO2中反應的化學方程式為________________________，此反應的基本類型是____。實驗①的結論是________________________________。由該結論可知____________（寫“能”或“不能”）用CO2滅火器撲滅活潑金屬的火災。通過實驗①你對燃燒條件的新認識是______________________________。探究CO2是否支持生活中常見金屬鐵的燃燒，興趣小組設計如下方案：方案①：將彎成螺旋狀的細鐵絲系上一支火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，插入裝有CO2的集氣瓶中，觀察鐵絲能否被引燃。方案②：將彎成螺旋狀的細鐵絲系上一段鎂帶，點燃鎂帶，待鎂帶快燃盡時，插入裝有CO2的集氣瓶中，觀察鐵絲能否被引燃。實驗評價：你認為方案____（填①或②）更為科學，理由是：__________16．已知某固體混合物A中含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五種物質中的兩種或多種，為了確定成分，分別進行下列實驗（假設所有的反應都恰好完全）。根據以上實驗分析：（1）實驗二發生反應的化學方程式為_____。（2）由實驗一可以確定在混合物A里，上述五種物質中肯定不存在的物質是_____（寫化學式）（3）根據實驗一、二的現象，大帝同學認為混合物A只含有FeC13、BaC12請對大帝同學的結論進行評價：_____。實驗三：達意同學將所得溶液C和溶液E充分混合，得到溶液G；（4）該溶液G中一定存在的陰離子是_____。（5）為確定可能存在的物質是否存在，取原固體混合物溶于足量的水中，先加入適量的_____，過濾，再向濾液中加入適量_____過濾蒸發后，若有白色固體存在則證明含有該物質。（6）根據上述探究我們可以總結出，若溶液中存在多種固體溶質，當只有一種可能存在的固體溶質不能通過加入某種試劑產生明顯現象來證明時，可通過先加入相應的試劑_____，然后將所得的液體蒸發來判斷其是否存在。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解題分析】4.4gCO2中含有碳元素的質量為：4.4g×100%=1.2g，1.8g水中含有氫元素的質量為：1.8g×100%=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氫元素的質量和=1.2g+0.2g=1.4g，1.4g＜3g，該物質中含氧元素的質量為：3g﹣1.4g=1.6g，則該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素．A、由上述分析可知，該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項說法錯誤．B、由上述分析可知，該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項說法錯誤．C、由上述分析可知，該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項說法正確．D、根據化合物原子的個數比=，則該物質分子中碳原子和氫原子的個數比為：=1：2，故選項說法錯誤．故選C．2、A【解題分析】

A、氧氣具有助燃性，檢驗一瓶無色氣體是否為氧氣的方法是：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察帶火星的木條是否復燃，能達到實驗目的，故符合題意；B、有氣體參與或生成時，要在密閉容器中驗證質量守恒定律，因為，氣體容易逸出，導致反應前后物質總質量不相等，無法達到實驗目的，故不符合題意；C、硬水軟化常通過煮沸的方法，過濾達不到軟化的實驗目的，故不符合題意；D、給燒杯中液體加熱時，液體的量應以容積的1/3~2/3為宜，加熱時，須墊石棉網，該選項中沒有石棉網，不能達到實驗目的，故不符合題意。3、D【解題分析】試題分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此來分析問題。在金屬活動性順序中，鐵＞氫＞銅＞銀，往濾渣中加入稀鹽酸，有氣體放出，則說明濾渣中含有鐵，鐵能與酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，當有鐵剩余時，說明硝酸銅和硝酸銀全部參加反應，濾液中無硝酸銅和硝酸銀，只有生成的硝酸亞鐵，則濾渣上的物質有剩余的鐵和置換出來的銀和銅，所以，D正確，A、B、C錯誤，故選D。考點：考查金屬活動性順序及其應用4、B【解題分析】

A、蒸發過程中出現較多固體時，停止加熱，利用余熱蒸干，A選項說法正確，不符合題意；B、用潤濕的pH試紙測定溶液酸堿度，若溶液為酸性，得到的pH值偏大，若溶液為堿性，得到的pH值偏小，B選項說法不正確，符合題意；C、蒸餾法得到蒸餾水，蒸餾水是純水，軟水，實驗室用蒸餾法降低水的硬度，C選項說法正確，不符合題意；D、氫氣與氧氣混合在一定體積范圍內點燃會有爆炸的危險，點燃氫氣前，需檢查其純度，D選項說法正確，不符合題意。故選B。5、C【解題分析】

小液滴分散到液體中形成的混合物是乳濁液；不溶性的固體小顆粒懸浮于液體中形成的混合物是懸濁液；一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一穩定的混合物是溶液；據此進行分析判斷。【題目詳解】A、泥土與水混合形成的是懸濁液，不符合題意；B、麻油不溶于水，把麻油放到水里是液滴分散到液體中形成的混合物，屬于乳濁液，不符合題意；C、食鹽易溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，符合題意；D、牛奶不均一、不穩定，屬于乳濁液，不符合題意。故選：C。6、D【解題分析】

A、電解水時生成的氫氣和氧氣的體積比是2：1，質量比1：8，故不符合題意；B、加熱氯酸鉀制氧氣，剩余固體的質量不能為零，故不符合題意；C、加熱高錳酸鉀放出氧氣，固體中氧元素的質量減少，直至反應結束，故不符合題意；D、紅磷在密閉容器內燃燒，根據質量守恒定律，物質的總質量不變，故符合題意。7、A【解題分析】

A、氘相對原子質量為2，核內質子數為1，根據相對原子質量≈質子數+中子數可知，氘原子的核內中子數為1，故正確；B、具有相同質子數，不同中子數的同一元素被稱為同位素。氘是氫的一種同位素，氘原子的核內質子數為1，故錯誤；C、氘是非金屬元素，故錯誤；

D、氘元素與氫元素質子數相同，中子數不同，屬于同種元素，故錯誤。

故選：A。【題目點撥】相對原子質量≈質子數+中子數。8、C【解題分析】根據質量守恒定律和題中信息知，W＋O2→H2O＋CO2。A、X的值為23＋48－27＝44，故A正確；B、W是一種由碳、氫兩種元素組成的化合物，故B正確；C、W是一種由碳、氫二種元素組成的化合物，不一定有氧元素，故C錯誤；D、該反應屬于氧化反應，故D錯誤。9、B【解題分析】

A、溶液不一定是無色的，硫酸銅溶液顯藍色，溶劑不一定是水，例如碘酒中溶劑是酒精，故A錯誤；B、均一、穩定的混合物是溶液，碘酒均一穩定，碘溶于酒精，碘酒屬于溶液，故B正確；C、飽和溶液轉化為不飽和溶液，可以采取降溫、升溫等辦法，溶液的質量可能不變，故C錯誤；D、同種溶質的飽和溶液不一定比它的不飽和溶液溶質的質量分數大，還要考慮溫度因素，故D錯誤。故選：B。10、C【解題分析】

A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故選項所采取的方法錯誤。B、Na2CO3固體和NaOH固體均能與過量鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C、過量的銅粉能與AgNO3溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。D、NaOH溶液能與適量CuSO4溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選：C。【題目點撥】解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、氧氣尿素【解題分析】

空氣中氮氣的體積分數約為78%，但是氮氣的化學性質穩定；空氣中氧氣的體積分數約為21%，且氧氣的化學性質比較活潑。硝酸鉀包括鉀元素、氮元素，屬于復合肥；尿素含有氮元素，屬于氮肥。故答案為：氧氣、尿素。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、50%9.8%【解題分析】

解：前三次每次減少3.25g而第四次只減少了0.25g，說明剩余的10g固體為雜質，即鋅的質量為20g﹣10g＝10g。則樣品中鋅粒的質量分數為×100%＝50%。每50g稀硫酸與3.25g鋅恰好完全反應。設所用稀硫酸溶質質量分數為xZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑65983.25g50gxx＝9.8%答：（1）樣品中鋅粒的質量分數是50%。（2）所用稀硫酸溶質質量分數為9.8%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、2NO+O2═2NO2；在化學反應前后，原子的種類、數目、質量不變，所以化學反應前后質量守恒。【解題分析】

(1)該反應是一氧化氮燃燒生成了二氧化氮，反應的化學方程式是：2NO+O2═2NO2；(2)由微粒的變化可知，在化學反應前后，原子的種類、數目、質量不變，所以化學反應前后質量守恒。14、不可再生形成酸雨化合反應2CaSO3+O2═2CaSO4【解題分析】

（1）煤、石油、天然氣均屬于化石燃料，不能短時期內從自然界得到補充，均屬于不可再生能源。（2）含硫煤燃燒會產生大氣污染，其中二氧化硫排放到空氣中會導致的環境問題是形成酸雨。（3）①設備1中，通過噴淋水脫去煙氣中的SO2，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應。②設備3中，氧氣與亞硫酸鈣反應生成硫酸鈣，反應的化學方程式為：2CaSO3+O2═2CaSO4。故答案為：（1）不可再生；（2）形成酸雨；（3）①化合反應；②2CaSO3+O2═2CaSO4。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、置換反應CO2支持鎂的燃燒（鎂在CO2中可以燃燒）不能物質燃燒不一定有O2參加反應②CO2不支持火柴燃燒，燃著的火柴放入CO2中立即熄滅，不能對鐵絲加熱；CO2支持鎂帶燃燒，燃著的鎂帶放入裝有CO2中能持續燃燒，能使鐵絲充分受熱【解題分析】

活動一依據質量守恒定律化學反應前后的元素質量不變，結合生成的是黑色固體，可知黑色固體是碳，反應的化學方程式為，反應物是單質和化合物，生成物也是單質和化合物，屬置換反應；（2）鎂在二氧化碳中能燃燒，說明）CO2支持鎂的燃燒，故不能用CO2滅火器撲滅活潑金屬的火災；燃燒需要同時滿足三個條件：一是要有可燃物，二是可燃物要與氧氣接觸，三是溫度要達到可燃物的著火點；以上三個條件都能滿足時，可燃物才能發生燃燒。通過該實驗可知物質燃燒不一定要有O2參加反應；活動二由于CO2不支持火柴燃燒，燃著的火柴放入CO2中立即熄滅，不能對鐵絲加熱；CO2支持鎂帶燃燒，燃著的鎂帶放入裝有CO2中能持續燃燒，能使鐵絲充分受熱，故方案二更科學。16、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl硫酸銅和碳酸鈣大帝同學的結論不正確，硝酸鈉（NaNO3）與所加入的試劑都不發生反應，硝酸鈉不影響實驗現象，所以還可能存在硝酸鈉（NaNO3）氯離子（Cl-）氫氧化鋇溶液稀硫酸除去一定存在的物質【解題分析】

碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，硫酸銅和氫氧化鈉會生成藍色沉淀，氯化鐵和氫氧化鈉會生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，氯化鋇和硫酸反應會生成白色的硫酸鋇沉淀。實驗一：取一定質量的該固體混合物A放入一潔凈燒杯中，向其中加入適量NaOH溶液，攪拌，待燒杯中物質充分反應后，