2022年安徽省銅陵市茶林高級職業中學高三化學聯考

試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法正確是（）

A.汽車的排氣管上裝有“催化轉化器”，使有毒的C0和N0反應生成M和C0?

B.向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產生的SOZ最終生成CaSOs,可減少對大氣的污染

C.高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維

D.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO?、S02,從而使雨水的pH=5.6形成酸雨

參考答案：

A

A正確；煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產生的S02轉化為CaSOs,再氧化生成CaSO”B錯

誤；制作光導纖維的是二氧化硅，C錯誤;雨水的pH〈5.6才是酸雨，D錯誤。

2.下列說法中正確的是

A.醫用酒精的濃度通常為95%

B.單質硅是將太陽能轉變為電能的常用材料

C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

D.合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料

參考答案：

B

此題為基礎題。A答案應該為75%,C中油脂不為高分子化合物，這個選項也在考

前多個試題里出現D答案光導纖維為二氧化硅，合成纖維為有機材料，這個選項

多個試題也出現，從前面兩個題看來，還是沒什么創新，或者考前已經被很多老師

抓住題了。

3.C、N、S都是重要的非金屬元素。下列說法正確的是

A.三者對應的氧化物均為酸性氧化物

B.三者的單質直接與氧氣反應都能生成兩種以上氧化物

C.同濃度的Na2co3、NaNCh、Na2sO3溶液的導電能力相同

D.CCh、NO?、SO2都能與H2O反應生成電解質

參考答案：

D

略

4.一定溫度時有摩爾質量為Mg/mol的某溶質R的溶液，當加入Ag不含結晶水的R

或蒸發掉Bg水，恢復到原溫度時溶液均達飽和，下列說法不正確的是：

A.該溫度下R的飽和溶液質量分數是100A/(A+B)%

B、該溫度下若R的飽和溶液物質的量濃度為Cmol/L,則溶液密度為

(A+B)CM/1000Bg/mL；C、R在該溫度下的溶解度為100A/Bg

D、若原溶液質量分數為50A/(A+BK，則原溶液質量為2Bg

參考答案：

B

5.下列描述錯誤的是

A.單質硅可用于制造光纖和太陽能電池

B.將氯氣通入冷的消石灰可制得漂白粉

CH=CH

Z2N2

C.右圖所示的三種物質間的相互轉化均可一步實現CH3cH2Br=^CH3cH20H

D.Na2co3飽和溶液中持續通入C02氣體有固體析出

參考答案：

A

略

6.下列判斷中一定正確的是：

A.等物質的量的CaC12及CaO2固體中陰、陽離子數之比均為2：1

B.等質量的02與。3中，氧原子的個數比為3：2

C.分別用H2O2、KMn04分解制02，當制得等質量。2時，轉移電子數之比

為1：2

D.10mL0.3mol-L-NaCl與30mL0.ImolL-AlCb溶液中C「物質的量濃度

比為1：3

參考答案：

C

略

7.HPE是合成除草劑的重要中間體，其結構簡式如下圖所示。下列有關HPE的說

法正確的是

CH3

"80CH2cH3

A.HPE不能跟濃濱水反應

B.ImolHPE最多可以和2molNaOH反應

C.HPE在核磁共振氫譜中有6個峰

D.HPE的分子式為3同2。4

參考答案:

B

略

8.C.J.Pedersen教授由于發明了冠酸而獲得諾貝爾獎。大多數醛因形似“王冠”故稱冠醒。如

下列關于冠醒的說法正確的是()

A.冠酸屬于煌類B.(2)式與葡萄糖互為同分異構

體

C.冠酸能燃燒生成CO2和H2OD.(1)式和(2)式互為同系物

參考答案：

C

略

9.為實現“綠色奧運”，下列環保建議中你認為可以采納的是

①用天然氣代替汽油和柴油作為發動機燃料②開發生產無汞電池

③提倡使用一次性發泡塑料餐具和塑料袋④分類回收垃圾

⑤開發利用無磷洗滌劑

A.①③④B.②③④⑤C.①②④⑤D.全部

參考答案：

C

略

1().有關下列實驗數據判斷正確的是()

①用100mL的量筒量取16.80mL的液體

②用托盤天平稱取12.50gKCl固體

③中和滴定操作時.，消耗0.1000mol/L的H2so423.0mL

④用廣泛pH試紙測得某溶液的pH=3.4

A.①④正確B.①③正確C.②③④正確D.①②③④全錯

參考答案：

D

略

11.下列說法中正確的是

A.工業上采用電解熔融的氯化鋁制取金屬鋁

B.所有的離子化合物都是強電解質

C.含ImolNaHC03的溶液中含NA個HC03~

D.H2S和NH3均是價電子總數為8的極性分子

參考答案：

BD

12.草酸晶體(H2c2O4?2H20)100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產生

比0、CO和C02。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應該選擇的氣體發生裝置

是(圖中加熱裝置已略去)

參考答案:

D

略

13.某有機物A由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質量74,符合該要求的有

機物中氫原子個數最少為（）

A.2B.4C.6D.10

參考答案：

A

略

14.氫化亞銅（CuH）是一難溶物質，用CuSO4溶液和“另一種反應物”在

40C~50℃時反應可生成它。CuH不穩定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸

反應能產生氣體，以下有關它的推斷中錯誤的是（）

A.“另一種反應物”一定只具有氧化性B.CuH既可做氧化劑也可做還

原劑

C.2CUH+3C12==2CUC12+2HC1T（燃燒）D.CuH+HCl==CuCl+H2T（常

溫）

參考答案：

A

略

15.中學化學中很多“規律”都有其使用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論

合理的是

A.根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出A1的第一電離能比Mg大

B.根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是

+7

C.根據溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

D.根據較強酸可以制取較弱酸的規律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成

HC1O

參考答案：

D

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.(16分)硫酸亞鐵(FeSO4-7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過

如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4-7H2O晶體：

①將5%Na2c03溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析

法除去Na2c03溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍；

②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在5()~80c之間至鐵屑耗

盡；

③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；

④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次，再用濾紙將晶體吸干；

⑤將制得的FeSO4-7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。

請回答下列問題：

⑴實驗步驟①的目的是，加熱的作用是

_______________________________________________O

⑵實驗步驟②明顯不合理，理由是

_______________________________________________________________________________________________________________O

⑶實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是、

_____________________________________O

(4)經查閱資料后發現，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO4-7H2O>

FeS044H20、和FeSO+HzO。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶

體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體)。

硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成

溫度

010305056.76064708090

/℃

溶解度

14.017.025.033.035.235.335.633.030.527

/g

析出晶

FeSO4-7H2OFeSO4-4H2OFeSO4H2。

體

若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4-4H2O,應控制的結晶溫度（t）的范圍為

參考答案：

（16分）⑴除油污升高溫度，溶液堿性增強，去油污能力增強

⑵應該鐵屑過量（或反應后溶液中必須有鐵剩余），否則溶液中可能有Fe3+存在

⑶洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質

用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO4-7H2O的損耗

（4）56.7℃<t<64℃

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.某課外活動小組在實驗室條件下探

究C0與Fe2（）3反應的產物情況，

實驗設計如圖所示。

請填寫下列空白：

(I)實驗開始時，先通co一

段時間再點燃灑精燈的理由是

(2)上述裝置中缺少尾氣處理部分，如何進行尾氣處理?

(3)當觀察到固體粉末由紅棕色完全變為黑色時，欲停止實驗應進行的操作為

(4)然后，活動小組同學對所得黑色固體做了如下探究實驗:

①用磁鐵在玻璃管外壁感應，發現黑色固體感應移動。

②取少許黑色固體置于一支小試管中，加入稀鹽酸，未見氣體產生。

③另取少許黑色固體置于另一支小試管中，加入CuS04溶液，振蕩、靜置，無明顯

現象。由此說明：該黑色固體可能是(填化學式)。

(5)為了準確確定CO與Fe203反應的產物情況，活動小組同學又取Fe2O3固體進

行了定量實驗，記錄有關數據如下：

加熱時間/min01060120130

固體質量/g24.023.221.616.816.8

通過計算判斷：加熱到120min時所得固體產物為(填化學

式)；若lOmin時所得固體為純凈物，則在0?10min時間段里發生反應的化學方

程式為

參考答案:

(D趕出裝置內的空氣.防止爆炸(2分)

(2)在導管口格尾氣點燃(2分)

(3)撤掉酒精燈.并堆續通人8氣體至固體冷卻(2分).

(4)Fe,0<(2分)

(5)Fe(2分)CO+3Fe,O,—2Fc>0(+分》.

略

18.(2005?廣東卷)7.下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置

不純的鍥(Ni)粉。在一定條件下，Ni可以與CO(g)發生如下反應：

.不繪Ni"~

Ni(s)+4CO?望金當Ni(COMg)I=

453M73K35OK470K

但Ni粉中的雜質不與CO(g)發生反應。玻璃管內左右兩端的溫度分別穩定在350K

和470K,經過足夠長時間后，右端的主要物質是

A.純Ni(s)和Ni(CO)4(g)B.純Ni(s)和CO(g)

C.不純Ni(s)和CO(g)D.不純Ni(s)和Ni(CO)4(g)

參考答案：

B

本題主要考查溫度對化學平衡的影響規律。

反應在左端開始發生如下反應Ni(s)+4CO(g)MLNi(CO)4(g),隨著反應的進行，

Ni(CO)4(g)充滿玻璃管，并達到平衡；Ni(CO)4在玻璃管右側發生反應，Ni(CO)4

(g)OXNi(S)+4CO(g),這樣兩端的化學平衡體系都在不停向右移動，直

到左端Ni粉完全反應，Ni(CO)4(在右側完全分解為止，故經過足夠長時間后，右

端的主要物質為Ni(s)和CO(g)o

19.(15分)

次磷酸(H3P02)是一種精細磷化工產品，具有較強還原性。回答下列問題：

(1)H3P02是一種中元強酸，寫出其電離方程

式O

(2)H3PCh及NaH2P均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。

①(H3Po2)中，P元素的化合價為。

②利用(H3Po2)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1,則氧化

產物為：(填化學式)。

③NaH2P02為(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液

顯(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。

(3)(H3Po2)的工業制法是：將白磷(PQ與Ba(0H)2溶液反應生成PH3氣體和

Ba(H2Po2)2,后者再與H2so4反應。寫出白磷