鋁及鋁合金專題三、從礦物到根底材料第一單元從鋁土礦到鋁合金1整理ppt

鋁是輕金屬，號稱“會飛的金屬〞嫦娥一號火箭升空2整理ppt鋁的導電性僅次于Cu和Ag

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鋁是熱的良導體，導熱能力是鐵的3倍。熱交換器4整理ppt

延展性很好，在食品包裝上5整理ppt鋁的密度小----飛機制造良好的導電性----用作導線良好的導熱性----鋁制炊具良好的延展性----用作包裝一、鋁的物理性質和用途6整理ppt

地殼中含量最多的金屬元素是

；地殼中的鋁以

(填單質或化合物)形式存在。說明了鋁的性質如何？想一想鋁化合物交流與討論說明鋁的性質比較活潑7整理ppt交流觀察對象

現象

初步結論

鐵門鐵窗

銹跡斑斑，銹蝕嚴重，表皮脫落，裸露出來的內層鐵也被腐蝕了鐵在空氣中生銹腐蝕鋁合金門窗表面平整光滑，無生銹腐蝕現象鋁合金沒有發生生銹腐蝕

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根據金屬活動性順序表，鋁比鐵活潑，但鋁為什么卻不像鐵那樣容易被空氣腐蝕？

設疑一?如何設計實驗驗證鋁的外表有一層氧化物保護膜？9整理ppt壓力鍋使用說明壓力鍋的保養：使用壓力鍋后應將食物及時取出；每次使用后應及時清洗擦干，以免殘留的食物尤其是酸堿性物質腐蝕鍋體；清洗壓力鍋宜用熱清水或熱清水加洗潔劑，不要用鋼絲等磨損性大的東西擦洗。10整理ppt設疑二?請設計實驗探究鋁的性質?與鋁反應的物質實驗現象結論或離子方程式氧氣

鹽酸氫氧化鈉溶液

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑+

2H2O鋁溶解,產生↑鋁溶解,產生↑可燃燒

4Al+3O2=2Al2O311整理ppt鋁桶能否盛放濃硝酸、濃硫酸？為什么？設疑三?Al片打磨后分別浸入濃硝酸、濃硫酸中，觀察現象。實驗與鋁反應的物質實驗現象結論或離子方程式濃硝酸濃硫酸無氣泡產生外表鈍化無氣泡產生外表鈍化

煮好的菜能否放鋁鍋中過夜？

設疑四?12整理ppt鋁熱反響13整理ppt寫出工業上利用鋁熱反響焊接鐵軌的化學方程式。歸納１.什么叫鋁熱反響？練一練鋁和金屬氧化物生成其它金屬和氧化鋁的反響屬于鋁熱反響2.鋁熱劑？鋁和金屬氧化物的混合物14整理ppt鋁熱反響用于焊接鋼軌學習化學知識的最終目的是為了運用，是為了效勞于人類的生活和生產，是為了提高人類生存的質量。15整理ppt鋁熱反響用于“定向爆破〞，主要是利用鋁熱反響熔斷鋼筋使樓房定向倒塌.16整理ppt鋁與人體健康

鋁使用不當也會產生一些副作用。有資料報道：鋁鹽可能導致人的記憶力喪失。澳大利亞一個私營研究團體說：廣泛使用鋁鹽凈化水可能導致腦損傷，造成嚴重的記憶力喪失，這是早老性癡呆癥特有的病癥。研究人員對老鼠的實驗說明，混在飲水中的微量鋁進入老鼠的腦中并在那里逐漸積累，給它們喝一杯經鋁鹽處理過的水后，它們腦中的含鋁量就到達可測量的水平。世界衛生組織提出人體每天的攝鋁量不應超過每千克體重1毫克，一般情況下，一個人每天攝取的鋁量絕不會超過這個量，但是，經常喝鋁鹽凈化過的水，吃含鋁鹽的食物，如油條、粉絲、涼粉、油餅、易位罐裝的軟飲料等，或是經常食用鋁制炊具炒出的飯萊，都會使人的攝鋁量增加，從而影響腦細胞功能，導致記憶力下降，思維能力遲鈍。17整理ppt1.兩份等質量的鋁粉，一份投入足量的稀鹽酸中，另一份投入足量的氫氧化鈉溶液中，那么生成氫氣的質量比為__________。穩固練習2.不宜用鋁熱法冶煉的金屬是〔〕A．鎂B．鐵C．鉻D．鎢1:1A18整理ppt§2鋁的氧化物與氫氧化物19整理ppt白色固體難溶解于水氧化鋁氧化鋁保護膜的破壞20整理ppt氧化鋁探究1

Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O它是哪類化合物？應該有什么性質？堿性氧化物21整理ppt能用氫氧化鈉溶液可以溶解掉鋁片外表的保護膜，說明什么呢？Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H

2O酸性氧化物氧化鋁探究222整理ppt氧化鋁探究3酸性氧化物堿性氧化物何去何從???既能與酸反響又能與堿反響只生成鹽和水的氧化物.兩性氧化物:23整理ppt氧化鋁應用冶煉鋁原料。作耐火材料：制耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實驗儀器等。天然產的三氧化二鋁形成的名貴飾品。藍色巨人卡門露西亞24整理ppt氫氧化鋁白色固體難溶解于水25整理pptAl(OH)3看看它的化學式,想想它屬于什么類物質?氫氧化鋁探究1Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3+3H2O三元堿

Al(OH)3Al3++3OH-請看視頻26整理ppt氫氧化鋁探究2氫氧化鋁能溶于強堿.

Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O一元酸氫氧化鋁不能溶于弱堿.Al(OH)3=H++AlO2-+H2O27整理ppt何去何從???既能與酸反響又能與堿反響只生成鹽和水的氫氧化物.兩性氫氧化物:氫氧化鋁探究3酸堿28整理ppt歸納一下:氫氧化鋁為兩性氫氧化物H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-堿式電離酸式電離左右逢源與堿反響與酸反響29整理ppt以AlCl3

為原料:

AlCl3

+3NaOH

＝Al(OH)3↓+3NaCl

Al(OH)3+NaOH

＝NaAlO2+2H2O總:AlCl3+4NaOH

＝NaAlO2+3NaCl+2H2OAl

Cl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl√加強堿:加弱堿:以NaAlO2為原料:加強酸:加弱酸:NaAlO2+HCl

+H2O

＝Al(OH)3

↓+NaClAl(OH)3+3H

Cl＝AlCl3+3H2O總:NaAlO2+4HCl＝AlCl3+NaCl+2H2O√氫氧化鋁制取探究:H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-2NaAlO2+CO2+H2O

＝2Al(OH)3

↓+Na2CO3視頻視頻30整理pptKAl(SO4)2·12H2O水中完全電離:復鹽：由兩種或兩種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽明礬Al(OH)3的應用凈水劑KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-Al3++3H2