第九單元溶液課題2溶解度第1課時飽和溶液和固體的溶解度學習目標：1.熟練掌握飽和溶液的含義，了解溶解度的含義，明確飽和溶液與溶解度的適用條件，并能用溶解度解釋一些與日常生活有關的化學問題，并能進行有關溶解度的計算問題。2.自主學習、合作探究，認識飽和溶液與不飽和溶液的關系，學會利用實驗進行探究得出結論的方法。3.積極投入全力以赴享受學習的過程，體會進步的快樂；激發學生的學習興趣和探究意識，學習辯證地看待問題的思維方法。重點：固體物質溶解度的含義；飽和溶液的含義；明確適用條件以及飽和溶液與不飽和溶液的關系。難點：飽和溶液與不飽和溶液的轉化；固體物質的溶解度涵義探究構建導入新課：視頻導入【創設情景】觀看視頻：給同學們播放一段海水提鹽的視頻，讓學生明確海水提鹽的步驟以及相關的化學知識。教師可以對視頻進行適當的解讀，引領學生進入本節課的思考。【提問】我們知道海水當中溶解了大量的氯化鈉，海水提鹽就是將其中的食鹽提取出來的過程。在這個過程中，氯化鈉的濃度越來越高，直至有晶體析出。此時的溶液是飽和的，那么什么是飽和溶液呢？通過提問問題激發學生的學習興趣，便于下一步溶解度教學的展開。一、學始于疑——我思考，我收獲！1.你有什么好的方法來確定溶液是否是飽和溶液？2.我們知道飽和溶液是不能夠再溶解溶質的溶液，那么一種溶質的飽和溶液還可以溶解其他溶質嗎？教學建議：—2分鐘的時間獨立思考，不做任何形式的回答，以便增強學生對課本知識學習的針對性。2.提出的問題可以用課件展示出來，讓學生進一步重視。學習建議：請同學用2分鐘時間認真思考這些問題，并結合預習中自己的疑問開始下面的探究學習。二、質疑探究——質疑解疑、合作探究探究點一：飽和溶液1.在常溫下，向裝有20ml水的燒杯中加入硝酸鉀操作加入5gKNO3攪拌再加入5gKNO3攪拌加熱再加入5gKNO3攪拌冷卻現象溶解沒有完全溶解沒溶解的物質再次溶解又有硝酸鉀沒溶解析出晶體結論溶質在溶劑中的溶解是有限度的，加熱可以增大物質溶解的質量。問題：（1）在常溫下，在一定量的水中加入硝酸鉀能無限制的溶解嗎？答案：不能，隨著加入量的不斷增加，硝酸鉀在水中不再溶解。（2）在常溫下，當某種物質在一定量的水中不能繼續溶解時，你可以采取什么措施？答案：加入溶劑，比如水。通過加熱也可以使溶質繼續溶解。（3）從飽和溶液中得到固體，你有幾種方法？（結合實驗與生活經驗探討）答案：一是通過蒸發，最終得到固體。二是加熱、冷卻、結晶得到固體（4）一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量高錳酸鉀固體，能否溶解?答案：通過實驗我們發現高錳酸鉀固體可以溶解。證明一種溶質的飽和溶液還可以溶解其他溶質（5）通過前面的實驗我們知道，硝酸鉀飽和溶液的濃度高于其不飽和溶液，那么我們可不可以說飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液？答案：不可以。對于不同的溶質，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液；而對于同一溶質，在相同的條件下，飽和溶液的濃度一定大于不飽和溶液的濃度。加溶劑、升溫、加稀溶液蒸發、加溶質、降溫加溶劑、升溫、加稀溶液蒸發、加溶質、降溫答案：飽和溶液不飽和溶液（7）我們已經知道飽和溶液的概念，明確了飽和溶液與不飽和溶液的相互關系，你有什么方法來判斷某溶液是否是飽和溶液？答案：在保持溶劑質量不變，溫度不變的前提下，向該溶液加入相同的溶質，若溶質不再溶解則為飽和溶液，反之則不是。針對訓練1.在一定溫度下將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液轉變為飽和溶液，可采取的方法有：①升高溫度②降低溫度③增加硝酸鉀④減少硝酸鉀⑤增加溶劑⑥減少溶劑其中正確的一組是（）A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑥答案：選D2.下列關于飽和溶液與不飽和溶液的說法中，正確的是（）C.溶液中有固體溶質未溶解，溶液一定是飽和溶液D.當溶質晶體與其溶液穩定共存時，此溶液在該溫度下是飽和的答案：選D總結歸納：____________________________________________________________________________________答案：飽和溶液與不飽和溶液的轉化關系加溶劑、升溫、加稀溶液蒸發、加溶質、降溫加溶劑、升溫、加稀溶液蒸發、加溶質、降溫飽和溶液不飽和溶液探究點二：固體溶解度認真思考以下問題：1.用一杯水和一盆水分別溶解糖和食鹽，你能判斷糖和食鹽在水中的溶解能力哪個大嗎？如果都用一杯水你能判斷嗎？你能得出什么結論？答案：用一杯水和一盆水溶解糖和食鹽，我們無法判斷誰的溶解能力更大，但是都用一杯水我們就可以判斷，由此我們可以知道溶解能力大小的比較必須在溶劑相同質量的條件下。2.用一杯常溫時的水和一杯80攝氏度的水分別溶解糖和食鹽，你能判斷糖和食鹽在水中的溶解能力哪個大嗎？如果都在常溫時呢？答案：用一杯常溫的水和一杯80攝氏度的水溶解糖和食鹽，我們無法判斷誰的溶解能力更大，但都在常溫時我們可以比較溶解能力的強弱，因此可知溶解能力大小的比較必須在相同的溫度下。3.在硝酸鉀溶解實驗中，當再加入溶劑水時，不溶解的硝酸鉀又溶解了，是不是說明硝酸鉀的溶解度增大了？答案：不是。溶解度表示在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。在一定的溫度下，溶質的溶解度特制在100克溶劑里的溶解量不會隨著溶劑的增加而變大。4.“20℃時，氯化鈉固體的溶解度為36g”根據溶解度的概念，對于氯化鈉的溶解度我們還可以怎么表述？至少寫出三條。答案：①20℃時，100克水最多能溶解氯化鈉固體36克②20℃時，36克氯化鈉固體全部溶解至少需要100克水③20℃時，將36克氯化鈉固體溶解于100克水中，所得的溶液是氯化鈉的飽和溶液。④20℃時，從足量的氯化鈉飽和溶液中蒸發掉100克水，析出氯化鈉晶體36克⑤20℃時，氯化鈉的飽和溶液中，水與氯化鈉的質量比為100：36針對訓練1.下列能改變固體溶解度的是（）A．改變溶質的量B．改變溶劑的量C．改變溶液的溫度D．攪拌和振蕩答案：C2．食鹽的溶解度是36g，這句話最主要的錯誤是未指明（）A．100g水中B．是否達到飽和狀態C．溫度D．36g為最大量答案：C總結歸納：____________________________________________________________________________________答案：對于固體溶質溶解的限度，我們用固體溶解度來衡量。溶解度必須在相同的溫度下才有意義。溶解度不會隨著溶劑的增加而增加，在一定溫度下是一個定值。三、我的知識網絡圖：歸納總結，串聯整合四、當堂檢測：有效訓練，反饋矯正℃時,200g很稀的不飽和硝酸鉀溶液變成飽和溶液的是℃D.加熱使溶液溫度升高,但不蒸發水分答案：BC2.某學生在實驗室里分別進行如下實驗，最終得到飽和溶液的是A.從某飽和溶液中取出30mL℃的KCl飽和溶液的溫度升高到60℃℃的熟石灰的飽和溶液的溫度升高到60℃答案：AC3．與固體溶解度無關的因素是（）A．溶質和溶劑的量B．溶液的溫度C．溶質的性質D．溶劑的性質答案：A4．當溫度升高時，其溶解度降低的物質是（）A．硝酸鉀B．氯化鈉C．氫氧化鈣D．氧氣答案：CD℃時，氯酸鉀的溶解度為7.4克，其含義是()℃℃溶解度飽和溶液溶解度飽和溶液轉化關系固體溶解度概念條件：一定溫度、定量溶劑概念：一定溫度、100克溶劑計算加溶劑、升溫、加稀溶液蒸發、加溶質、降溫飽和不飽和D.7.4克氯酸鉀可以溶解在100克水里。答案：A點撥：固體溶解度概念定義是有條件的，要求在一定的溫度下，在100克溶劑里，沒有這兩個條件談固體溶解度是沒有意義的，此處是易錯易混點，要深刻理解概念。6．為什么汗水帶有咸味？被汗水浸濕的衣服晾干后，常出現白色的斑跡，這是為什么？答案：人的身體內含有氯化鈉，它對人體健康有著重要的生理功能，在炎熱的夏天或在高溫下工作和劇烈運動后，大量出汗，氯化鈉就溶解在汗水中排出體外，所以汗水有咸味；但隨著水分的蒸發，能溶解氯化鈉的溶劑越來越少，溶液達到飽和之后，繼續蒸發水分，就會有晶體析出，白色的斑跡實際就是氯化鈉晶體．7．如下圖所示，四圓分別表示濃溶液、稀溶液、飽和溶液、不飽和溶液的集合，A、B、C、D集合分別表示：A_________________________________________B_________________________________________C_________________________________________D_________________________________________點撥：本題還是考察對飽和溶液的理解，飽和溶液不一定是濃溶液，不一定是稀溶液，飽和溶液與溶液的濃度沒有關系。7.在溫度不變的情況下，將t℃的KNO3溶液100克蒸發掉2.5克水，析出2克晶體，再蒸發5克水，又析出5克晶體，則該溫度下KNO3的溶解度是()A.7.5克B.80克答案：D點撥：本題考查物質溶解度的計算，將會是以后考察的一個重點，蒸發2.5克水，析出2克晶體后，此時的溶液一定是飽和溶液，根據飽和溶液定義，一定溫度下在100克溶劑里所能溶解的溶質的最大量，再蒸發5克水，又析出5克晶體，那么100克水中可溶解100克硝酸鉀，故溶解度是100克。有錯必改：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________