等效平衡作業題作業題目難度分為3檔：三星☆☆☆（基礎題目）四星☆☆☆☆（中等題目）五星☆☆☆☆☆（較難題目）本套作業題目題為1-4,三星，5-10題為四星，11題為五星1．在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應：（g）+2（g）2HI（g1mol2和2mol（g2的體積分數為φ．下列四種情況分別投入上述容器，且始終保持原溫度，平衡時2的體積分數也為φ的是（）☆☆☆．2molH（g）和1molI（g）B．3mol（g）C．2mol（g）和2mol（g）．1molI（g）和2mol（g）【解答】時各物質的體積分數相同．題干起始n（n（）=1：2，、起始n（n（）=2：1，不能建立等效平衡，故A錯誤；B3molHI（g）相當于起始加入1.5mol（g1.5molg（n（）=1：1，不能建立等效平衡，故B錯誤；C、起始n（n（）=1：1，不能建立等效平衡，故C錯誤；、起始加入1molI（g）和2mol（g）相當于起始加入1mol2和2mol2（gn（n（）=1：2，能建立等效平衡，故D正確。故選D．第1頁（共9頁）2．在恒溫恒容條件下，將4molA和2molB放入一密閉容器中2A（g）+（g）2C（g）+（sC的體積分數為；在相同條件下，按下列配比分別投放、B、、，達到平衡時，C的體積分數不等于a的是（）☆☆☆．4mol、2mol、0mol、2molB．2mol、1mol、2mol、2molC．2mol、1mol、2mol、1mol．2mol、1mol、0mol、1mol【解答】該反應在恒溫恒容下，達到平衡后，C的體積分數仍為a，說明兩反應為等效平（A=4mol（）=2mol即可，4mol2mol0mol2molD4mol2molB，兩個平衡為完全等效平衡，達到平衡時C的體積分數仍為，故A錯誤；B2mol1mol2mol2mol相當于加入了4mol、2molB，兩個平衡為完全等效平衡，達到平衡時C的體積分數仍為，故B錯誤；C．2mol、1mol、2mol、1mol，按照化學計量數轉化成反應物，相當于加入了4mol、2molB，兩個平衡為完全等效平衡，達到平衡時C的體積分數仍為，故C錯誤；2mol1mol0mol1molD2mol1molB，與原反應中4mol、2molB不互為等效平衡，達到平衡時C的體積分數不等于，故D正確。故選D．3．在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發生如下反應：2A（gg）（ggC的濃度為Wmol/LC的濃度仍為Wmol/L的是（）☆☆☆．4molA+2molB第2頁（共9頁）B．1.5molC+0.5molDC．1molB+1molD．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD【解答】g（g（ggC的濃度仍為Wmol/L2molA和1molB，據此分析．、加入4mol+2molB，平衡后C的濃度大于Wmol/L，故A錯誤；B、加入1.5molC+0.5molD，相當于加入1molA和0.5molB，衡后C的濃度大小于Wmol/L，故B錯誤；C、加入1molB和1molD，反應不能發生，故C錯誤；1mol+0.5molB+1.5molC+0.5molD入2molA和1molB，平衡時C的濃度仍為Wmol/L，故D正確。故選D．4將2.0molSO2氣體和2.0molSO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發生反應：2SOgOg）gSO3為nmolSO3等于nmol的是（）☆☆☆．1.6molSO2+0.3mol2+0.4molSO3B．2.0molSO2+1.0mol2+2.0molSO3C．3.0molSO2+0.5mol2+1.0molSO3．3.0molSO2+1.0mol2+1.0molSO3【解答】開始投入2.0molSO2氣體和2.0molSO3氣體，等效為開始投入4.0molSO2氣體和1mol2氣體，在恒溫恒容下，平衡時SO3的物質的量不變為nmol，說明應第3頁（共9頁）是完全等效平衡，按化學計量轉化到左邊，對應成分的物質的量相同，即滿足4.0molSO2氣體和1molO2氣體．、開始為1.6molSO+0.3mol+0.4molSO，轉化到左邊，由2SO（g）+2（g2SO（g（SO=1.6mol+0.4mol=2mol（=0.3mol+×0.4mol=0.5mol，不滿足4.0molSO2氣體和1mol2氣體，故A錯誤；B、開始為2.0molSO+1.0mol+2.0molSO，轉化到左邊，由2SO（g）+2（g?3gSO=2mol+2mol=4mol=1mol+×2mol=2mol，不滿足4.0molSO2氣體和1molO2氣體，故B錯誤；C、3.0molSO+0.5mol+1.0molSO，1mol三氧化硫相當于1mol二氧化硫、0.5mol氧氣，則n（SO）=4mol、n（O）=2mol，該反應為原反應互為相同平衡，達到平衡時一定滿足n（）mol，故C正確；、開始為3.0molSO+1.0mol+1.0molSO，轉化到左邊，由2SO（g）+2（g?2SOgSO=3mol+1mol=4molO=0.5mol+1mol=1.5mol，不滿足4.0molSO2氣體和1molO2氣體，故D錯誤。故選：．5．向某密閉容器中充入1molCO和2molO（g+（g）CO+H．當反應達到平衡時，CO的體積分數為x．若維持容器的體積和溫CO的體積分數大于x的是（）☆☆☆☆．0.5molCO+2molH（g）+1molCO2+1mol2B．1molCO+1molO（g）+1mol2+1mol2C．0.5molCO+1.5molO（g）+0.4mol2+0.4mol2．0.5molCO+1.5molH（g）+0.5molCO2+0.5mol2【解答】第4頁（共9頁）恒溫恒容下，該反應前后氣體體積不發生變化，將物質全部轉化到左邊滿足n（COn（）=1：2，為等效平衡，平衡時CO的體積分數相同，不同配比達到平衡時CO的體積分數大于原平衡中CO的體積分數x，說明不同配比全部轉化到左邊應n（COn（）＞1：2，．0.5molCO+2mol（g）+1molCO+1mol2等效為1.5molCO+3molO（gn（COn（）=1：2，平衡時CO的體積分數為x，故A錯誤；B1molCO+1molH（g1molCO+1molH2等效為2mol+2mol（gn（COn（）=1：1＞1：2，平衡時CO的體積分數大于x，故B正確；C.0.5molCO+1.5mol（g）+0.4molCO+0.4molH2等效為0.9molCO+1.9molO（gn（n（）=9：19＜1：2，平衡時CO的體積分數小于x，故C錯誤；D.0.5molCO+1.5mol（g0.5molCO+0.5molH2等效為1mol+2molO（gn（COn（）=1：2，平衡時CO的體積分數等于x，故D錯誤。故選B．6在一密閉的容器中充入2molA和1molB（g（g）xC（gC的體積分數為始物質的量0.6mol0.3mol1.4molC的體積分數仍為，則x的值為（）☆☆☆☆．只能為2B．只能為3C．可能為2，也可能為3．無法確定【解答】2molA和1molB與開始充入0.6mol0.3molB和1.4molCC的體積分數為到左邊，滿足n（）=2mol、n（B）=1mol，所以：0.6mol+1.4×=2mol，解得x=2，x=3也是正確的，第5頁（共9頁）所以x可能為2，也可能為3。故選C．7H（g（g）2HI（g2和I2的起始濃度均為0.10mol/L時，達平衡時的濃度為0.16mol/LH2和2的起始濃度均變為0.20mol/LH2mol/L）是（）☆☆☆☆．0.16B．0.08C．0.04．0.02【解答】（g）+（g）2HI（g）起始濃度0.100.100反應濃度0.080.080.16平衡濃度0.020.020.16化學平衡常數==64當2和I2的起始濃度均變為0.20molL﹣1時，對于反應前后氣體系數和相等的反應，物質的投料等比即等效，因此恒溫恒容時2濃度為原平衡體系的2倍，即0.04mol/L故選：C8．向一固定體積的密閉容器中通入amolO4氣體，在密閉容器內發生反應：Og）2NOgamolO4與第一次達平衡時相比，O4的轉化率（）☆☆☆☆．不變B．增大C．減小．無法判斷【解答】體系體積，壓縮體積壓強增大，平衡逆向移動，故O4轉化率降低。第6頁（共9頁）故選C．9．在容積相同的、B兩個密閉容器中，分別充入amol2和bmol，使它們在同溫度下反應，并達到平衡，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當A中3的體積分數為25%時，則B中3的體積分數為（）☆☆☆☆．12.5%．25%．＜25%．＞25%【解答】根據反應：（g）+3H（g）2NH（gA容器保持體積不變，BB的體積小于B相當于在A平衡的基礎上增大壓強，平衡正向移動，則B容器中3的體積分數大于25%。故選D．10在密閉容器中，1mol分解[2HI（gH（g（g2的體積分數為；相同條件下，2mol分解達平衡時，I2的體積分數為Y%，則X與Y的關系為（）☆☆☆☆．＜YB．C．＞Y．【解答】碘化氫分解生成氫氣和碘蒸氣，2HI（g）?（g）+（g不變，在密閉容器中1mol分解達平衡時2占X%壓強不變，再充入1molHI，最后達到的平衡相同，碘的體積分數相同。故選D．．在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下[已知（g）+3H（g）2NH3（g）△﹣92.4kJ/mol]：下列說法正確的是（）☆☆☆☆☆容器甲乙丙反應物投入量1mol、3mol22molNH34mol3第7頁（共9頁）3的濃度（mol/L）123反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強（Pa）p1p2p3反應物轉化率α12α3．2c＞3B．+b＞92.4C．2p＜p3．α+α＜1【解答】甲投入1mol、3mol，乙容器投入量2molNH，恒溫恒容條件下，甲容器與乙容器是等效平衡，各組分的物質的量、含量、轉化率等完全相等；而甲容器投入1mol、3mol，丙容器加入4molNH，采用極限轉化法丙相當于加入2mol6mol是甲容器2等所到達的平衡，由于該反應是