化學考研真題下載/u-9748568.html

廣西師范大學

2013年碩士研究生入學考試試題

專業名稱：無機化學、分析化學、有機化學、物理化學、合成與天然藥物化學、材料化學

科目名稱：無機化學

科目代碼：827

（答案必須寫在考試專用答題紙上，否則造成錯批、漏批等后果自負）第1頁（共計4頁）

本試卷可使用計算器進行計算

一、選擇題（每小題2分，共40分）

1.3p軌道的磁量子數m是（）

A、0，1，2B、1，2，3

C、－1，0，＋1D、－2，－1，0，＋1，＋2

2.下列化合物中具有氫鍵的是（）

A、CH3FB、CH3OHC、CH3OCH3D、C6H6

3.根據VSEPR理論，可判斷下列分子中具有直線形結構的是（）

A、CS2B、NO2C、OF2D、SO2

4.氫氣與下列物質反應，氫氣不作為還原劑的是（）

A、單質硫B、金屬鈉C、二氧化碳D、乙烯

5.25℃時NaCl在水中的溶解度約為6mol·L－1，若在1L水中加入1mol的NaCl，

則NaCl（s）＋H2O（l）→NaCl（aq）的（）

A、ΔS>0，ΔG>0B、ΔS>0，ΔG<0

C、ΔG>0，ΔS<0D、ΔG<0，ΔS<0

6.某反應的速率常數k＝4.62×10－2min－1，則初始濃度為0.10mol·L－1，反應物的半

衰期t1/2為（）

A、216minB、15minC、30minD、無法計算

?

7.已知下列反應的平衡常數H2(g)＋S(s)＝H2S(g)K1

?

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)K2

?

則反應H2(g)＋SO2(g)＝O2(g)＋H2S(g)的K3為（）

????????

A、K1＋K2B、K1－K2C、K1/K2D、K2/K1

8.下列溶液中不能組成緩沖溶液的是（）

A、NH3和NH4ClB、NaH2PO4和Na2HPO4

C、HCl和過量的氨水D、氨水和過量的HCl

9.下列試劑中能使CaSO4(s)溶解度增大的是（）

A、CaCl2B、Na2SO4C、NH4AcD、H2O

10.在鋅錳干電池中存在二氧化錳（MnO2），它的主要作用是（）

A、吸收反應中產生的水分B、起導電作用

C、作為填料D、參加正極反應

11.pH值改變，電極電勢發生變化的電對是（）

3＋2＋－

A、Fe/FeB、I2/I

－2＋

C、MnO4/MnO2D、Hg/Hg

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12.(CN)2是擬鹵素，下列反應中與鹵素無相似之處的是（）

－－－

A、(CN)2＋2OH＝CN＋OCN＋H2O

B、(CN)2＋2O22CO2＋N2

C、與鹵素反應生成CNBr、CNCl等

D、與銀、汞、鉛反應得難溶鹽

13.向下列各組離子的混合溶液中通入H2S，可被沉淀的一組是（）

A、Cu2＋、Ag＋、Hg2＋B、Mn2＋、Zn2＋

C、Cu2＋、Zn2＋D、Ag＋、Mn2＋

14.與濃H2SO4中與FeSO4發生棕色環反應的是（）

A、NaNH2B、N2C、NaNO3D、NaN3

15.下列各組化合物熱穩定性關系正確的是（）

A、BaCO3>K2CO3B、CdCO3>CaCO3

C、BeCO3>MgCO3D、Na2CO3>NaHCO3

3－3＋

16.已知[CoF6]與Co的磁矩相同，則該配離子的中心離子的雜化軌道類型及空間構

型為（）

A、d2sp3，正八面體B、sp3d2，正八面體

C、sp3d2，正四面體D、d2sp3，正四面體

17.下列離子中，加入Cl－離子后產生白色沉淀，再加氨水后沉淀變成灰色的是（）

2+2＋2＋2＋

A、Hg2B、HgC、PbD、Cd

18.在CrCl3和K2Cr2O7混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，下列離子對中濃度最大

的是（）

3＋2－－2－

A、Cr和Cr2O7B、Cr(OH)4和Cr2O7

3＋2－－2－

C、Cr和CrO4D、Cr(OH)4和CrO4

19.下列氫氧化物溶于濃HCl的反應不僅僅是酸堿反應的是（）

A、Fe(OH)3B、Co(OH)3C、Cr(OH)3D、Ni(OH)2

20.下列各組物質熔點高低次序正確的是（）

A、MgO>BaOB、CO2>CS2

C、BeCl2>CaCl2D、CH4>SiH4

二、填空題（每空1分，共30分）

1.原子序數為29的元素，其基態原子的核外電子排布式為，

它屬于第周期族區元素，元素符號為。

2－

2.CO3、NF3、PCl5、BF3中，中心原子的雜化方式為、

－

、、。CO2和NO3中存在的離域π鍵的類型

（用符號表示）分別是和。

3.反應A（g）＋2B（g）＝C（g）的速率方程為υ＝k[A][B]2。該反應的反應

級數為。當B的濃度增加2倍時，反應速率將增大至原

來倍；當反應容器的體積增大至原來體積3倍時，反應速率將變為原來

的倍。

＋2+

4.根據酸堿質子理論，NH4的共軛堿是；[Fe(OH)(H2O)5]的共軛酸

是。

5.根據元素電勢圖：Au3＋1.41VAu＋1.68VAu，寫出能夠自發進行離子

反應式：，并計算出??(Au3＋/Au)為

V。

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3＋

6.在水溶液中Fe易和K2C2O4生成K3[Fe(C2O4)3]，此化合物應命名

為。Fe3＋的配位數為，配離子的空

間構型為。

7.最簡單的硼氫化合物是，其結構式為，它屬于

化合物，B原子的雜化方式為。

?－5－1

8.pH＝3的HAc(KaHAc=1.8×10)溶液的濃度為mol·L，將它與等體積

等濃度的NaOH溶液混合后，溶液的pH約為。

9.實驗室中含重金屬離子的廢液，可加入或將重金屬離子轉化成難溶

物沉積下來，然后過濾分離。

10.一定溫度下，反應PCl5(g)＝PCl3(g)+Cl2(g)達平衡后，維持溫度和體積不變，

向容器中加入一定量的惰性氣體，平衡將移動。

三、完成并配平下列反應式（每小題2分，共10分）

1.在硫酸介質中高錳酸鉀與亞硝酸鈉作用；

2.向PbS中加入過量H2O2；

3.用硫代硫酸鈉溶液洗除底片上未曝光的溴化銀；

4.漂白粉在潮濕空氣中久置后失效；

5.銅在潮濕的空氣中被緩慢氧化。

四、簡答題（每小題5分，共25分）

1.寫出下列離子的分子軌道式并判斷它們的磁性：

＋2－－

N2O2H2

2.根據軟硬酸堿原理，比較下列各組中，不同配體與同一中心離子形成的配合物的相

對穩定性大小，簡述理由。

(1)Cl－、I－與Hg2＋；(2)Br－、F－與Al3＋；

－2＋

(3)NH3、CN與Cd。

3.試設計以鉻綠（Cr2O3）為原料制備重鉻酸鉀和鉻酐的步驟，并寫出主要的反應方程

式。

4.現有兩種失落標簽的紅色固體，可能是Fe2O3或Pb3O4，試設計一個實驗加以鑒別并

確認。

5.分別寫出BCl3與NCl3的水解方程式，為什么它們的水解過程不同？

五、推斷題（15分）

有一淺綠色晶體A，可溶于水得溶液B，在B中加入NaOH溶液有白色(稍帶

綠色)沉淀C生成，C在空氣中逐漸變為紅棕色如從上述有沉淀C的溶液中濾去

C，所得濾液加過量的堿，并徐徐加熱，發現有氣體D逸出，D具有特殊刺激性

氣味并能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。若將酸化的溶液B與適量的另一橙紅色酸性

溶液E混合得綠色溶液F，于F中加入黃血鹽溶液，立即產生深藍色沉淀G。

在溶液B中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀H析出，H不溶于強酸。判斷A，B，

C，D，E，F，G，H各為何物？寫出A的中文名稱或俗名；寫出有關各步的化學反

應方程式。

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六、計算題（每小題15分，共30分）

－2－?

1.已知：PbSO4+2e＝Pb+SO4?＝－0.359V，

Pb2＋＋2e－＝Pb??＝－0.126V，

2＋－12－－12＋

當[Pb]＝0.100mol·L，[SO4]＝1.00mol·L時，由PbSO4/Pb和Pb/Pb兩

個半電池組成原電池：

(1)寫出該原電池的符號及電池反應方程式