2023年普通高等學校招生全國統一考試(新課標卷)

理科綜合化學學科

1.化學在文物的研究和修復中有重要作用。下列說法錯誤的是

A.竹簡的成分之一纖維素屬于天然高分子B.龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機物

C.古陶瓷修復所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2D.古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為FezCh

2.光學性能優良的高分子材料聚碳酸異山梨醇酯可由如下反應制備。

異山梨醇碳酸二甲酯聚碳酸異山梨醇酯

下列說法錯誤的是

A.該高分子材料可降解B.異山梨醇分子中有3個手性碳

C.反應式中化合物X為甲醇D.該聚合反應為縮聚反應

3.一種可吸附甲醇的材料，其化學式為CNH234BOCH3

Cl,部分晶體結構如下圖所示，其

4

中CNH?3-為平面結構。3

下列說法正確的是

A.該晶體中存在N-H…O氫鍵B.基態原子的第一電離能：C<N<0

C.基態原子未成對電子數：B<C<O<ND.晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同

4.一種以V2O5和Zn為電極、水溶液為用解質的電池，其示意圖如下所示。放電時,

ZnCFSO2

▼33

Zn2+可插入25層間形成2%丫2。5nH20o下列說法錯誤的是

第1頁供8頁

B.放電時ZM+由負極向正極遷移

C.充電總反應：xZn+V2O5+nH2O=ZnxV2O5nH,0

2+

D.充電陽極反應：ZnxV2O5nH2O-2xe'=xZn+V,O5+nH2O

5.根據實驗操作及現象，下列結論中正確的是

選

實驗操作及現象結論

項

常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產生無色氣體，后者無明稀硝酸的氧化性比

A

顯現象濃硝酸強

取一定量NazSOj樣品，溶解后加入BaCl

溶液，產生白色沉淀。加入濃此樣品中含有一

B2

HNO.,仍有沉淀

-jfc/MIXuu

將銀和AgNO,溶液與銅和Na2soCu的

C溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白

色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸至藍Ag強

澳與苯發生了加成

D向澳水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺

反應

A.AB.BC.CD.D

6.“腫合成酶”以其中的Fe2+配合物為催化中心，可將NHzOH與NH?轉化為陰（NH2NH

）,其反應歷程

2

如下所示.

第2頁/共8頁

一■NH?

下列說法錯誤的是

A.NH2OH、NH,和H2O

均為極性分子

B.反應涉及N-H、N-0鍵斷裂和N-N鍵生成

C.催化中心的Fe2+被氧化為Fe3+,后又被還原為Fe?

D,將NH20H替換為ND2ODND2ND2

,反應可得

7.向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發生反應Ag++NHsAgNH

+1

AgNH3+NH3AgNH32，愴c(M)/molL與

1gcNH/molL1

K

T

T

o

s

x

w

s

bo一

lg[C(NH3)/(mol-L-')]

下列說法錯誤的是

A.曲線I可視為AgCl溶解度隨NH

濃度變化曲線

3

B.AgCl的溶度積常數Ksp=cAg+

CCl=10975

c.反應AgNH3一+NHsAgNH3+的平衡常數K的值為1()3以

2

D.cNH3=0.01molL”時，溶液中cAgNH3,

>cAgNH>cAg

8.銘和鋼具有廣泛用途。銘鈿渣中銘和鈕以低價態含氧酸鹽形式存在，生要雜質為鐵、鋁、硅、磷等的化

合物，從銘機渣中分離提取鋁和鋼的一種流程如下圖所示:

第3頁/共8頁

MgSOj溶液

Na,CO3

NaOHH2O稀H2sO4(NH02SO4溶液稀H2sO4Na2s2O5溶液

銘鈿渣一

已知：最高價格酸根在酸性介質中以Cr2(?-存在，在堿性介質中以CrO；一存在。

回答下列問題：

(1)燃燒過程中，鋼和鋁被氧化為相應的最高價含氧酸鹽，其中含銘化合物主要為(填化學式)。

(2)水浸渣中主要有和。

(3)“沉淀”步驟調pH到弱堿性，主要除去的雜質是。

⑷“除硅磷”步驟中，使硅、磷分別以MgSQ和MgNH4P(%的形式沉淀，該步需要控制溶液的

PH9以達到最好的除雜效果，若pH<9時，會導致；pH>9時，會導致。

(5)“分離鈕”步驟中，將溶液pH調到1.8左右得到V2O3沉淀，V2O在；或

_PH1時，溶解為V0

V03+在堿性條件下，溶解為或VO：V2O3具有5(填標號)。

，上述性質說明-------

A.酸性B.堿性C.兩性

(6)“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉(Na,S,0

)溶液，反應的離子方程式為。

9.實驗室由安息香制備二苯乙二酮的反應式枷下：

相關信息列表如下:

物質性狀熔點/℃沸點/0C溶解性

難溶于冷水

安息香白色固體133344

溶于熱水、乙醇、乙酸

不溶于水

二苯乙二酮淡黃色固體95347

溶于乙醇、苯、乙酸

第4頁/共8頁

冰乙酸無色液體17118與水、乙醇互溶

裝置示意圖如下圖所示，實驗步驟為：

①在圓底燒瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0gFeCl36H,O,邊攪拌邊加熱，至固體全部溶解。

②停止加熱，待沸騰平息后加入2.0g安息香，加熱回流45?60min

③加入50mL水，煮沸后冷卻，有黃色固體析出。

④過濾，并用冷水洗滌固體3次，得到粗品。

⑤粗品用75%的乙醇重結晶，干燥后得淡黃色結晶］eg。

（1）儀器A中應加入（填"水''或"油”）作為熱傳導介質。

（2）儀器B的名稱是；冷卻水應從（填“a”或"b”）口通入。

（3）實驗步驟②中，安息香必須待沸騰平息后方可加入，其主要目的是o

（4）在本實驗中，FeC§為氧化劑且過量，其還原產物為；某同學嘗試改進本實驗：采用催化量

的FeC§并通入空氣制備二苯乙二酮。該方案是否可行?簡述判斷理由。

（5）本實驗步驟①?③在乙酸體系中進行，乙酸除作溶劑外，另一主要作用是防止o

（6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量洗滌的方法除去（填標號）。若要得到更高純度

的產品，可用重結晶的方法進一步提純。

a.熱水b.乙酸c.冷水d.乙醇

（7）本實驗的產率最接近于（填標號）。

a.85%b.80%c.75%d.70%

10.氨是最重要的化學品之一，我國目前氫的生產能力位居世界首位。回答下列問題：

13

（1）根據圖1數據計算反應,N2（g）+,H2（g尸NH3（g）的HkJmol」。

第5頁/共8頁

八N(g)+3H(g)(i)N2(g)+*-N2*

6(ii)N2*+*=2N*

NH(g)+2H(g)

2(iii)H2(g)+*OH2*

N(g)+1H(g)§

2(iv)H2*+*U2H*

NH?,g)+H(g)

(v)N*+H*-NH*+*

寸1N2(g)+1H2(g)§

NH^g)（…）NH3*—NH3（g）+，?

圖1能量轉換關系圖2反應機理

（2）研究表明，合成氨反應在Fe催化劑上可能通過圖2機理進行（*表示催化劑表面吸附位，N*表示被

2

吸附于催化劑表面的N2）。判斷上述反應機理中，速率控制步驟（即速率最慢步驟）為..（填步驟前的

標號），理由是,

（3）合成氨催化劑前驅體（主要成分為Fe3C）4）使用前經H2還原，生成a-Fe包裹的FesOa-Fe

。已知屬

.4

于立方晶系，晶胞參數密度為7.8gcm",則a-Fe晶胞中含有Fe的原子數為（列出計

算式，阿伏加德羅常數的值為NA）。

（4）在不同壓強下，以兩種不同組成進料，反應達平衡時氨的摩爾分數與溫度的計算結果如下圖所示。

其中一種進料組成為x&=0.75、XN2=0.25,另一種為x=0.675>x=0.225、x=0.10

。（物質i的

nHNAt

摩爾分數：x=七廠）

i總

圖3