學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精福州市2011—2012年第一學期高二年級期末考試化學反應原理模塊模擬試題試卷分值：100分考試時間:90分鐘本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。請將第Ⅰ卷的答案涂在答題卡上，第Ⅱ卷答在答題紙上,在試卷上作答無效。考試范圍:專題一至專題三第三單元鹽類的水解。可能用到的相對原子量：H-1C—12O-16Na—23Cl—35。5第Ⅰ卷一、選擇題(本題包括17小題,每題3分,共51分。每小題只有一個選項符合題意。）1．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是:①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質能⑦風能⑧氫能（）A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．反應CO＋H2O（g)CO2＋H2在1000K達到平衡時,分別改變下列條件,K值發生變化的是（）A。將壓強減小至原來的一半B。將反應溫度升高至1200KC。添加催化劑D。增大水蒸氣的濃度3．常溫下c（H+）最小的是下列各項中的(） A。pH＝0的溶液。 B.0.04mol·L－1H2SO4 C。0.5mol·L－1HCl D.0。05mol·L－1HNO34．下列方程式書寫不正確的是（）A．2H2OH3O++OH－B．H2SH++HS－C．NaHSNa++HS－D．HCO3—+H2OH3O++CO32-5．已知反應H2（g）＋Cl2(g)＝2HCl（g）ΔH＝－184.6kJ·mol－1，則反應HCl（g)＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g)的ΔH為（）A.＋184。6kJ·mol－1B.－92.3kJ·mol－1C。－369.2kJ·mol－1D.＋92.3kJ·mol－16．反應A（g)+3B(g)2C（g)+2D（g),在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（）A．υ(D）=0。4mol·L－1·s－1 B．υ（C)=0.5mol·L－1·s－1C．υ(B）=0。6mol·L－1·s－1D．υ(A)=0.15mol·L－1·s－17．SO2是大氣中常見的污染氣體，溶于水后形成的溶液能導電,則SO2屬于（)A．強電解質B．弱電解質C．非電解質D．不是電解質也不是非電解質8．在一定溫度下，向體積恒定的密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發生如下反應：X（g)＋2Y（g）2Z（g）此反應達到平衡的標志是（）A．容器內壓強不隨時間變化B．容器內氣體的密度不變C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ9．下列說法不正確的是（）A.0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na+）>c(HCO3－）>c(OH－)〉c（H+）B。將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C。向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中:c(NH4+）=c（Cl－）D。pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH〉710．某小組為研究電化學原理,設計如右圖裝置.下列敘述不正確的是(）A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為:Cu2＋+2e-=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠色D．a和b分別連接直流電源正、負極，Cu2＋向銅電極移動11．在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B．由水電離的c（H+）＝10—12mol·L－1的溶液：K+、Cu2+、Cl－、Br－C．在pH＝1的溶液中:NH4＋、K＋、NO3－、Cl－D．有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－12．下列各個裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是正確的是（）①②③④A．③①②④B．④①③②C．①③②④D．②④①③13．下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是（）A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺B．使用催化劑，提高合成氨的產率C．高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺D．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深14．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0。1mo1·L-1HCl溶液,其液面恰好在5mL的刻度處.若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，然后以0。1mo1·L—1NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積（）A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL15．下圖是某空間站能量轉化系統的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關說法中不正確的是（）A．該能量轉化系統中的水也是可以循環的B．燃料電池系統產生的能量實際上來自于水C．水電解系統中的陽極反應：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑D．燃料電池放電時的負極反應：H2－2e－＋2OH－＝2H2O16．在密閉容器中發生反應:aX（g)+bY（g)cZ（g）+dW（g），反應達到平衡后，保持溫度不變,將氣體體積壓縮到原來的1/2，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍.下列敘述中不正確的是()A.平衡向逆反應方向移動 B.a+b〈c+dC.Z的體積分數增大 D。X的轉化率下降17．在一定溫度不同壓強(p1＜p2）下，可逆反應2X（g）2Y（g)+Z（g）中，生成物Z在反應混合物中的體積分數（φ）與反應時間（t）的關系如下圖,正確的是（)第Ⅱ卷二、非選擇題(本題包括5小題,共49分）18．(9分）在0.lmol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，請根據該平衡完成下列表格,電離平衡移動方向填“正方向"或“逆方向”，離子濃度的變化請用“增大”、“減小”或“不變”表示.改變條件電離平衡移動方向c(H＋)c（CH3COO－）加水稀釋加少量冰醋酸加入少量CH3COONa固體19．（8分）（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態水時,放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式： (2）已知：C（s）＋O2（g)＝CO2（g)ΔH＝－393。5kJ·mol－12H2（g)＋O2（g)＝2H2O（g）ΔH＝－483。6kJ·mol－1現有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒,共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比為（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）==2Fe(s)+3CO2(g)△H＝-24。8kJ·mol－13Fe2O3（s）+CO（g）==2Fe3O4(s)+CO2（g)△H＝-47。4kJ·mol－1Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640.5kJ·mol－1寫出CO（g)還原FeO(s)得到Fe（s）體和CO2(g)的熱20．(10分)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：(1）配制待測液：用5.00g含有少量雜質(雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液.除燒杯外，還需要的玻璃儀器有___________、、_。（2)滴定：①盛裝0.1000mol·L—1鹽酸標準液應該使用_______________式滴定管。②滴定時雙眼應。③有關數據記錄如下:測定序號待測溶液的體積/mL所耗鹽酸標準液的體積/mL滴定前滴定后120.000。5020.78220.001.2021。32(3)計算純度：燒堿樣品的純度是_________________.（4)誤差討論(選填“偏高”“偏低”或“無影響”）：①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果___________;②在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果___________；③讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果___________。21．（10分）恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發生反應:2A(g）+B（g)xC(g）+D(s），10s時，測得A的物質的量為1.7mol，C的反應速率為0。0225mol·L—1·s-1；40s時反應恰好處于平衡狀態，此時B的轉化率為20％。請填寫下列空白：（1)x=（2)從反應開始到40s達平衡狀態，A的平均反應速率為（3)平衡時容器中B的體積分數為（4)該溫度下此反應的平衡常數表達式為數值是（5）下列各項能表示該反應達到平衡狀態是A．消耗A的物質的量與生成D的物質的量之比為2∶1B．容器中A、B的物質的量n(A）∶n(B)=2∶1 C．氣體的平均相對分子質量不再變化D．壓強不再變化E．氣體密度不再變化(6）在相同溫度下，若起始時c(A）=5mol·L—1，c(B）=6mol·L-1,反應進行一段時間后，測得A的濃度為3mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態（填“是"與“否”)，此時v（正)v（逆）(填“大于"“小于"或“等于”）。22.（12分）（1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的c（OH—）為____________。（2）等體積的下列溶液中,陽離子的總物質的量最大的是____________。①0.2mol·L-1的CuSO4溶液②0.1mol·L—1的Na2CO3③0.2mol·L—1的KCl④0。1mol·L-1的Na2SO4（3）濃度為0.100mol·L—1的下列各物質的溶液中，c（NH4+)由大到小的順序是_________________(填序號）。①NH4Cl②NH4HSO4③NH3·H2O④CH3COONH4（4)某二元酸（化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A====H++HA-,HA-H++A2—①則Na2A溶液顯__________________(填“酸性”“中性”或“堿性"），理由是__________________________________________（用離子方程式表示）②若有0。1mol·L-1Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是:A．c（Na+）＞c(A2-）＞c(OH-)＞c(HA-）＞c（H+）B．c（Na+)＞c(OH—）＞c（HA-）＞c(A2-）＞c（H+)C．c（Na+)＞c（H+)＞c(A2-)＞c(OH—）＞c(HA-）D．c（A2-）＞c（Na+）＞c(OH-）＞c(H+)＞c（HA—）福州市2011—2012年第一學期高二年級期末考試化學反應原理模塊模擬試題答題紙班級：姓名:座號：成績：題號題號123456789答案題號1011121314151617答案第Ⅱ卷（非選擇題共49分）18．（9分）電離平衡移動方向填“正方向”或“逆方向”，離子濃度的變化請用“增大”、“減小”或“不變”表示：改變條件電離平衡移動方向c(H＋)c(CH3COO－)加水稀釋加少量冰醋酸加入少量CH3COONa固體19．（8分）（1）（2）（3）20．（10分）（1）玻璃儀器有、、（2）①②__________________________________（3）______________________（4）①②___③（均填“偏高”“偏低”或“無影響”）第Ⅰ卷（選擇題17小題，每題3分，共51分）請在各題規定的黑色矩形區域內答題，超出該區域的答案無效！2121．（10分）（1）（2）（3）（4）、（5）（6）（填“是”與“否”），此時v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。22．（12分）（1）；（2）；（3）；（4）①顯（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是__________________________________________（用離子方程式表示）。②__________請在各題規定的黑色矩形區域內答題，超出該區域