化學試題第1頁(共10頁)長春外國語學校2023~2024學年第一學期期中考試高三年級時間：70分鐘滿分：100分本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共8頁。考試結束后，第I卷B.0.01mol/LNH?Al(SO?)?NH+Al3++2SO2+2Ba2++4OH-=2BaSO?I+Al(OH)?J+NH?D.向氫氧化鐵中滴加氫碘酸溶液：3H*+Fe(OH)?實驗目的實驗試劑AB檢驗雞蛋清中的蛋白質C檢驗海帶灰浸泡液中的IDA.AB.BB.為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗實驗A實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱B除去干燥CO?中混有少量的SO?可將混合氣體依次通過盛有足量飽和NaHCO?溶液、濃C檢驗FeSO?溶液未完全變質可向FeSO?溶液中加入KSCN溶液進行檢驗D比較鐵和銅的活潑性常溫下，將表面積相同的鐵和銅投入到濃硝酸中，鐵不能溶解，銅能溶解，銅比鐵活潑Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6k10.六氟磷酸鹽離子液體可用于有機合成的溶劑和催化劑，其結構如圖所示，下列說法錯誤的是B.陰、陽離子體積較大，離子之間作用力較弱，晶體的熔點較低C.該物質中存在的化學鍵類型：離子鍵、共價鍵D.所有原子均符合8電子穩定結構最近的CI有4個則C點原子坐標A.布洛芬修飾分子中不含手性碳原子B.1mol布洛芬可與NaHCO?反應生成22.4LCO?C.布洛芬修飾分子中所有的碳原子可能共平面A.物質A為CH?COOHB.反應1為加成反應，反應2為縮聚反應D.的同分異構體中，能與NaHCO?溶液發生反應的有2種A.分子式為C?sH??O?B.分子中含有兩種含氧官能團C.該物質最多能與8molH?反應D.苯環上有5種不同化學環境的氫原子第Ⅱ卷二、綜合題(52分)15.(12分)回答下列問題：(填序號),可作為證據的實驗現象是_(填字母序號)。實驗實驗現象1向5%H?O?溶液中滴加酸性KMnO?溶液a.溶液紫色褪去2向5%H,O?溶液中滴加淀粉—碘化鉀溶液c.溶液變藍CuO和SiO?等；浸出液主要含鹽酸和SbCl?,還含SbCl?、CuCl?、AlCl?和PbCl?等。適量Sb還原Na.S16.(16分)制造牙膏的常用摩擦劑有①CaCO?、②CaHPO?、③SiO?、④Al(OH)3。某實17.(16分)回答下列問題：陽離子陰離子A待測液溶液③由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是,請寫出溶液A反應生成沉淀B18(14分).(3)的分子式是,其中碳原子的雜化類型是長春外國語學校2023-2024學年度第一學期一、單選題(每題3分)D.Na?S和Na?O?的相對分子質量均為78g/mol,7.8gNa?S和Na?O?的物質的量為0.1mol,B.NH?Al(SO?)?與Ba(OH)?的物質的量之比為1:2,鋁離子先NHí+Al3++2SO+2Ba2++4OH=2BaSO?J+Al(OH)?J+NH?·H?O;故B正確；C.二氧化硫過量，反應生成硫酸鈣、鹽酸和硫酸；向Ca(ClO)?溶液中通入過量的SO?D.鐵離子能夠氧化碘離子，向氫氧化鐵中滴加氫碘酸溶液，離子方程式為：C.淀粉溶液只能檢驗I?,不能檢驗I,C錯誤；故選C。【詳解】A.石油裂化是指在一定的條件下，將故選B。【詳解】A.玻璃攪拌器是為了加快反應速率，使反應盡快完成，減少熱量的損失，減B.溫度計水銀球應浸入溶液中但不能與內筒底部接觸；故B錯誤；D.在測定中和反應反應熱的實驗中，不需要滴定管、天平，故D錯誤。【詳解】A.制備乙酸乙酯時應該先加乙醇、后加濃硫酸，不斷攪拌振蕩，冷卻后加乙酸，可提高乙酸的利用率，故A錯誤；B.SO?可以和碳酸氫鈉溶液反應生成CO?,除去干燥CO?中混有少量的SO?,可將混合氣體依次通過盛有足量飽和NaHCO?溶液、濃硫酸的洗氣瓶，故B正確；C.檢驗FeSO?溶液未完全變質，應該用酸性高錳酸鉀溶液檢驗亞鐵離子的存在，故CD.常溫下Fe遇濃硝酸發生鈍化，而Cu可以和濃硝酸發生氧化還原反應，由操作和現象不能比較兩者活潑性，故D錯誤；【詳解】A.稀H?SO?和NaOH發生中和反應，放出熱量，則H(aq)+OH(aq)=H?O(1)△H=-57.3kJ·mol1,A項錯誤；B.燃燒熱指101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，所以2H?(g)+O?(g)=2H?O(I)AH=-285.8×2kJ·mol1=-571.6kJ·mol-,水的分解是氫氣燃燒的逆過程，所以水分解的熱化學方程式為2H?O(1)=2H?(g)+O?(g)△H=+571.6kJ·mol',BC.燃燒熱強調1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物，如C→CO?、H→H?O(1),而D.根據生成硫化亞鐵17.6g(即0.2mol)時，放出19.12k熱量，可知生成1molFeS(s)時放出95.6kJ的熱量，所以硫粉與鐵粉反應的熱化學方程式為Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=化學試題第4頁(共12頁)A.B.配體為CN-和NO,配位數6,故B錯誤；D.NO的配位原子為N,提供一個孤電子對與中心離子Fe形成1個配位鍵(o鍵),故DD.氫原子不符合8電子穩定結構，D錯誤；A.[Co(NH?)。]Cl?C.C位于晶胞內部，若把晶胞分為8個相等的小立方體，則C位于左后上的小立方體的,故D錯誤。答案選C。15.(每空2分)(3)SbCl?(4)3SbCls+【詳解】(1)實驗1中酸性高錳酸鉀是強氧化劑，酸性高錳酸鉀溶液遇到過氧化氫紫色(2)84消毒液與過氧化氫消毒劑混用，導致消毒能力降低甚至消失，池水變綠，是因NaCIO+H?O?=NaCl+O?↑+H?O,說明氧化性NaCIO>H?O?;當有0.1molO?生成時，轉移反應的化學方程式為：Sb?S?+3SbCls=5SbCl?+3S,其中Sb從+6價降低到+3價，則還原16.(每空2分)方案二中，石灰石與鹽酸反應為CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O,Na?CO?在沉鈣中與CaCl?發生復分解反應得到CaCO?。【詳解】(1)上述摩擦劑屬于鹽的是CaCO?、CaHPO?,屬于氧化物的是SiO?;(2)由分析可知，氣體A的化學式為CO?;操作a的名稱為過濾；+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O;氣體B為CO?,若生成44gCO?,則消耗CaCO?的質量17.(前五個空每空2分，后兩空每空3分)Ni?O?【分析】已知1L無色待測液，則一定不含Fe3;待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A,則溶液中一定存在CO}、SO,根據離子共存知，溶液中不存在Ca2+、Ba2+;濾液A中有Ba2+,加入過量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B,則溶液中一定含有NH,HCO?,氣體B為NH?,白色沉淀B為BaCO?,濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒有Br,濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀C,C為AgCl,說明濾液B中含有CI,由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl,以此解答該【詳解】(1)①由以上分析可知氣體B為NH?,可確定待測液中含有的離子是NH4,故②待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A,向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀③由上述分析可知，白色沉淀B為碳酸鋇，是由HCO3、Ba2+、OH反應生成，則可確定,c(HCO?)=0.1mol/L,.1mol/L,(,單位體積為正電荷=1×0.1mol/L+1×0.2mol/L=0.3mol/L,單位體積內負電荷=1×0.1mol/L+2×0.1mol/L+2×0.05mol/L=0.4mol/L,則單位體積為正電荷<單位體積內負電荷，故一定含有K,當溶液中沒有CI,K*離子濃度最小，根據電荷守恒可知，c(K)則則【點睛】把握離子之間