2022年江蘇省淮安市淮洲中學高三化學聯(lián)考試卷含解析分解了(x+3.4)mol,同時生成O2(x+3.4)mol.在②反應中生成氧氣xmol.

貝I](x+3.4)+x=9,

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合求得x=2.8

題目要求，共60分。)

所以平衡后N2O5、N2O3、。2濃度依次為

1.近日來，“巨能鈣”事件沸沸揚揚，原因在于部分巨能鈣被檢出含有雙氧水，而雙氧水有致c(N2O5)=(8-2.8-3.4)+2=0.9molLI

癌性，可加速人體衰老。因此衛(wèi)生部已開始加緊調查“巨能鈣”事件。下列有關說法錯誤的是c(N2O3)=3.44-2=1.VmolL-1

()c(O2)=9v2=4.5molL-'

反應①的平衡常數

A.雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑，說明H2O2對人體無害1.7X4.5

K=0.9=8.5,

B.H2O2、Na2O2中都存在非極性共價犍故選：B.

C.H2O2既有氧化性，乂有還原性，與KMnO4反應時表現(xiàn)H2O2的還原性3.一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應CaCO3(s)一CaO(s)+CO?(g),達到平衡，下

列說法正確的是

D.H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HQO類似，和SO2不同

A.將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CCh的濃度為原來的2倍

參考答案：B.CaCCh(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g),AS<0

C.將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時;氣體的密度變小

A

D.保持容器體積不變，充入He,平衡向逆反應方向進行

略參考答案：

C

2.加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應為：

試題分析：A、將體積縮小到原來的一半，則壓強增大，平衡逆向移動，二氧化碳的濃度比原來的2

?N2O5(g)-N2O3(g)+O2(g)

倍濃度小，錯誤，不選A；B、從物質的狀態(tài)分析，反應為嫌增，錯誤，不選B；C、將體積增大為原

②N2O3(g)=iN2O(g)+O2(g)

來的2倍，即減壓，平衡正向移動，二氧化碳的濃度比原來小，密度變小，正確，選C：D、保持容

在容積為2L的密閉容器中充入8mOIN2O5,加熱到t℃,達到平衡狀態(tài)后O2為9mol,N2O3為

器的體積不變，充入氮氣，氣體的濃度不變，平衡不移動，錯誤，不選D。

3.4mol.則時反應①的平衡常數為()

4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半

A.10.7B.8.5C.9.6D.10.2

徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有

參考答案：

黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是

B

A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強

【考點】化學平衡常數的含義.

B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構

【分析】利用化學平衡常數公式可知，需要求N2O5、N2O3、O2濃度，N2O3、濃度好求，關鍵求

C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅

N2O5的濃度，設分解的N2O3物質的量為x,反應過程中共生成N2O3(x+3.4)mol,則N2O5分解了

D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期

(x+3.4)mob再利用氧氣總量9moL求出x進一步求算.

參考答案：

【解答】解：設分解的N2O3物質的量為x,反應過程中共生成N2O3(x+3.4)mol,在①反應中N2O5

⑴常溫下中和100mLpH=3的CHaCOOH溶液和lLpH=4的CH3COOH溶液，需要等物質的量濃度的

氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽NaOH溶液的體積分別為Vi和Vz，則ViV?(填或"V"),中和后所得溶液中離子濃度

酸反應生成黃色沉淀硫單質和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A.非金屬性由大到小的順序

X強于W,所以X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的，A正確；B.Y、X的簡單離子都具有與頰原為。

子相同的電子層結構，均是10電子微粒，B正確；C.硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙II.1100C時，體積為2L的恒容容錯中發(fā)生如下反應：

變藍，C錯誤；D.S、O屬于VIA,S、Na屬于第三周期，D正確。答案選C。

Na2SO4(s)+4H2(g)^=^Na2S(s)+4H2O(g)u

5.(10分)復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。⑴下列能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是0

(1)已知在常溫下測得濃度均為0/mol的下列6種溶液的pH值:A.容器中壓強不變

溶質CH:iCOONaNaHC(hNa2c6NaClONaCNCMONaB.混合氣體密度不變

pH8.89.711.610.311.111.3C.1molH-H鍵斷裂同時形成2molH-0

復分解存在這樣?個規(guī)律：?種較強酸與另?種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的D.%的體積分數不變

鹽，如：2cH￡OOH+Na￡O二==2CH3COONa+CO"+也0。依照該規(guī)律，請判斷下列反應不能成立的⑵若2min時反應達平衡，此時氣體質量增加8g,則用H2表示該反應的反應速率為____。

是(填編號)。⑶某溫度下該反應達平衡狀態(tài)，測得混合氣體的平均相對分子質量為14,則該溫度下的平衡常數K

為。

A.CO2+H2O+2NaC10===Na2co3+2HclO

(4)若降低溫度，K值減小，則反應的AH0(填“>"或"V")。

B.CH：tCOOH+NaCN===CH,COONa+HCN

⑸若反應達平衡后，加入少量的比,再次平衡后，比0的體積分數(填"增大"、"減小"或"不

C.C02+H2O+&出0岫一?NaHCOs+CcHsOH

變")。

D.CO.+HQ+2CHH50Na―?NazC03+2C.H50H

(2)根據前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol的下列5種物質的溶液中，pH最小的參考答案：

是(填編號)，其pH值約為(填數值)。I(1)>Na+>CH3C00->0H->H+

①HCN②CH￡OOH③HCW@HC10⑤HS0,II(DBD

(3)一些復分解反應的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉化都屬于復分解反應：(2)0.125mol/Lmin

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液；⑶81

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫鉉溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。(4)>

請根據上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)(5)不變

律。7.甲、乙兩個燒杯各盛有100mL1mol/L的鹽酸和硫酸溶液，向兩個燒杯中分別加入等質量的鐵粉，反

根據這結論，現(xiàn)將NAS和Agl固體混合攪拌，則反應的離子方程應后測得生成的氣體體積比為2：3(均為相同狀況下數據)，則所加入的鐵粉的質量為()

式o

A.2.8gB.3.36gC.4.2gD.5.6g

參考答案：

(10分)每空2分參考答案：

(1)AD⑵⑤1

2

(3)復分解反應能夠向生成溶解度更小的方向進行S+2Agl===Ag2S+2l【考點】化學方程式的有關計算.

6.I.CH3COOH為常見的弱酸，在工業(yè)生產和生活中有廣泛的應用。

【分析】根據酸的物質的量關系和生成氫氣的體枳比可判斷出鹽酸不足，硫酸過量，根據鹽酸與鐵反C

應生成氫氣的體積可計算鐵與硫酸反應生成氫氣的體積，以此計算鐵的項量.略

【解答】解：由題意可知：n(HCI)=n(H2SO4)=0.1Lxlmol/L=0.1mol,

9.用電解法制備無機高分子聚合物--聚合氯化鋁.如圖所示，在一定條件下進行，電解總反

兩種酸溶液中H+物質的量比值為1：2,

應可表示：AI+H2O+AICI3曳里[Ah(0H)mdm]n+H2個(未配平)，則下面說法中正確的是()

當鐵完全反應時，生成氫氣的體積比為1：1，當酸完全反應時，生成氫氣的體積為1：2,

往兩個燒杯中分別加入等質量的鐵粉，充分反應后生成氫氣的體積比為2：3,介于1：1和1：2之

CuM

間，

則說明鹽酸不足，硫酸過量，

Fe+2HCl=FeCl+H/r

22zUiicbS：

2I

A.Cu電極與電源正極相連

0.1mol0.05inol

則鐵與硫酸反應生成氫氣的物質的量為0.075mol,B.聚合氯化鋁化學式中x=4

Fe+H2so戶FeSOj+H?個C.電解時陰極的電極反應式為：2H*+2e-=比個

11D.將電源換成導線連接兩電極，則不能形成原電池

n(Fe)0.075mol參考答案：

n(Fe)=0.075mol,C

m(Fe)=0.075molx56g/mol=4.2g.考點：電解原理.

故選C.分析：A.根據電池反應式知，A1失電子作陽極、Cu作陰極，陽極與電源正極相連、陰極與電源負極

相連：

8.藥物可以預防、診斷和治療疾病，而中學化學中不少常用化學試劑本身就具

B.化合物中化合價的代數和為0；

有藥物的功效，如酚酸醫(yī)藥名為果桃，可治療消化系統(tǒng)疾病，其有效成分的結構簡式如圖所C.根據電池反應式知，電解時，陰極上氫離子放電生成氧氣：

示。下列對該有效成分的說法正確的是()D.將電源換成導線連接兩電極，符合原電池構成條件，電解質溶液酸性很弱，發(fā)生吸氧腐蝕.

解答：解：A.根據電池反應式知，AI失電子作陽極、Cu作陰極，陽極與電源正極相連、陰極與電源

負極相連，所以Cu與電源負極相連，故A錯誤：

B.化合物中化合價的代數和為0,則2x3=m+x-m=6,x=6,故B錯誤;

C.根據電池反應式知，電解時，陰極上氫離子放電生成氫氣，電解反應式為2H++2e=H?個，故C正

A、所有原子可能共平面確：

D.將電源換成導線連接兩電極，符合原電池構成條件，所以能構成原電池，電解質溶液酸性很弱，

B、能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物

發(fā)生吸氧腐蝕，AI易失電子作負極、Cu作正極，故D錯誤；

C、酚酰的水解產物中含有醇羥基

故選C.

D、1mol該物質最多能與含4molNaOH的燒堿溶液反應點評：本題以電解為載體考查電解原理、化合價判斷、原電池構成條件等知識點，明確離子放電順

參考答案：序、原電池構成條件等知識點即可解答，明確元素化合價變化與陰陽極關系，題目難度不大.

10.利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是

選項①②③實驗結論12.某溶液可能含有C「、SO/，83?、NHJ、Fe3\A甲和K，。取該溶液100mL,加入過量NaOH溶

AgNOs與AgCl液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀：過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾

A稀硫酸NaSK.?(AgCl)>K,(AgS)

2p2液中加足量BaC)溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知有關原溶液中離子的說法不正確是

的濁液(

J①()

濃硫酸具有脫水性、氧

B濃硫酸蔗糖溪水A.至少存在4種離子B.C1一一定存在，且c(CD^0.4mol/L

化性下

C.SO/-、NH；一定存在D.C02\Al3'.K'一定不存在

sa與可溶性鋼鹽s

CNaSO

稀鹽酸23Ba(NO。2溶液參考答案：

均可以生成白色沉淀

一②:③

酸性：硝酸〉碳酸〉硅D

D濃硝酸Na2cO3NazSiOs溶液

酸【知識點】常見離子的檢驗BlJ2

【答案解析】D解析：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明--定有NH一且物

參考答案:

質的量為0.02川01：同時產生紅褐色沉淀，說明一定有Fe01.6g固體為氧化鐵，物質的量為

B

O.Olmol,故有0.02molFe\F/與CO產能反應，故?定沒有C034.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸

【知識點】K”的應用，濃硫酸的性質，S0。的性質，含氧酸酸性強弱的比較

鋼，一定有S0：,物質的量為0.02mol：根據電荷守恒，一定有C1,至少0.02molX3+0.02-

【答案解析】B解析：A、在③含有AgNO)通入硫化氫氣體后就可以產生Ag2s沉淀，不能說明

0.02molX2=0.Olmol,物質的量濃度至少0.(Mmol/0.1L

U(AgCl)>K,P(Ag,S),錯謾；C、在Ba(N0摭溶液通入S&氣體時溶液顯示酸性，在酸性的條件下NOj

=0.4mol/L0

能把SO?氧化而生成硫酸鋼沉淀，錯誤；D、濃硝酸具有揮發(fā)性，在③中產生的沉淀也可能是揮發(fā)的硝

A、至少存在Cl、SOr\NH.\Fe/四種離子,正確：B、根據電荷守恒,至少存在0.04molC「,正確；

酸與NazSiQi反應得到的，錯誤。

C、SO；」、NH；一定存在，正確;D、A1"無法判斷是否存在,錯誤。

【思路點撥】本題以元素化合物為載體，考查了電的應用，濃硫酸的性質，SO：’的性質，含氧酸酸性

【思路點撥】本題考查了離子共存知識，認真閱讀、分析題中數據，合理分析，特別是氯離子的推

強弱的比較，涉及到的知識點較廣，綜合性較強。

斷，難度中等。

II.熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解

13.下表各組物質中，物質之間不可能實現(xiàn)如圖區(qū)1**0'二國所示轉化的是()

質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCI+Ca

選項XYZM

=CaCl2+Li2SO4+Pbo下列有關說法正確的是()

AFe(s)FeChFeChCh

B

NaOH(aq)Na2cO3NaHCOsCO2

CNH3(g)NONO2O2

DS(s)SO?SO3O2

A.正極反應式：Ca+2Cl-2e=CaCI2

B.常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉

C.放電過程中，Li+向負極移動參考答案:

D.每轉移O.lmol電子，理論上生成20.7gPbA

參考答案：【考點】鐵的化學性質；氨的化學性質；含硫物質的性質及綜合應用；鈉的重要化合物.

【分析】A.Fe與氯氣直接反應生成FeCb；

B

B.NaOH與少量二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與：氧化碳反應生成碳酸氫鈉；

略

C.規(guī)氣與氧氣反應生成NO,NO與氧氣反應生成二氧化氮；略

D.硫和氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣催化氧化生成三氧化硫.

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

【解答】解：A.Fe與氯氣反應不能生成FeC”，不符合圖中轉化，故A選；

B.NaOH與少量二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，符合圖中轉化，16.（14分）實驗室采用MgCb、AIG3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAbOq,主要流程

故B不選；如下

C.氨氣與氧氣反應生成NO,NO與氧氣反應生成二氧化氮，符合圖中轉化，故C不選；

MgCl.AICI3的混合溶液（A）

D.硫和氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣催化氧化生成三氧化硫，可以實現(xiàn)，故D不選；2

故選A.

【點評】本題考查無機物的推斷，側重物質轉化及物質性質的考查，明確常見物質的化學性質為解答

的關鍵，注意選項A中氯氣具有強氧化性，題目難度不大.沉淀反應器|-U過濾I洗滌沉淀|—?|干燥|―?I高溫焙燒I->1Mgg

14.實驗室有四個藥品櫥，已存放如下藥品

氨水（B）

藥品櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥

氫氧化鈉、氫氧化

藥品鹽酸、硫酸紅磷、硫銅、鋅

鈣

實驗室新購進一些活性炭，應將它存放

在

A.甲櫥B.乙櫥C.丙

櫥D.丁櫥

參考答案：

C

15.下面是某學生對課本中圖表資料的使用情況敘述，其中不正確的是（1）為使Mg2*、A「+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器

A.利用金屬活動性順序表，判斷金屬與鹽酸能否發(fā)生置換反應

中加入（填“A”或"B”），再滴加另一反應物。

B.利用元素的相對原子質量表，查出元素的化合價

（2）如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是o

C.根據溶解度曲線圖，判斷某物質在一定溫度下的溶解度

D.根據酸、堿、鹽的溶解性表，判斷某些復分解反應能否進行（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是.

參考答案：高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是o

B

（4）無水AIC13（183。（3升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧,

實驗室可用下列裝置制備。請回答下列闖題：

(1)F的分子式為，化合物E中所含兩個官能團的名稱

是、o

(2)寫出下列反應過程的反應類型：A—B____：W~F_____0

(3)寫出以下化學方程式：

?lmolA與NaOH的醇溶液共熱反應(生成物為煌)的化學方程式為

②B轉化為C的化學方程式

為______________________________________________________________________________________

③E轉化為G的化學方程式

為_______________________________________________________________________________________

(4)E的一種同分異構體M具有如下性質：

①能發(fā)生銀鏡反應；②分子中含有兩個羥基：③同一碳上連接兩個羥基的結構不穩(wěn)定。

則M的結構簡式

裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是。F"」試劑的作用是為_______________________________________________________________________________________

參考答案：

用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為<1)C,H12羥基、綾基」

<2)取代反應(或水解反應)3加成反應,

參考答案：V

(3)(1)CH3CHBrCH2Br+2NaOH——CH3c三CH2H2O-

(1)B,(2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁,(3)AgN03溶液(或硝酸酸化的AgN03溶液)：d

CuAg

增埸；(4)除去HCh吸收水蒸氣；喊石灰(或NaOH與CaO混合物)②.CHJCHCHJ+O2f>CH3CCHO+2H2O

OHOHO

略

③.nHO-CH-COOHH4O-CH-CO-^OH+(n-l)H2O

CHCHI

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)33

(4)HOCH2CHOHCHO-

17.(1