單質碳的化學性質(第2課時)第六章課題1金剛石、石墨和C601.記住C

在常溫時具有穩定性，在加熱或高溫條件下具有可燃性和還原性。

學習目標：我國古代一些書法家、畫家用墨（用炭黑等制成）書寫或繪制的字畫能夠保存很長時間而不褪色，這是為什么？古畫為什么:碳在常溫下化學性質不活潑?

提示：最外層電子數決定元素化學性質[碳受日光照射或與空氣、水分接觸,都不容易起變化。]一、常溫下，碳單質的化學性質穩定常溫下碳化學性質不活潑的原因：

+624結論：結構決定性質

C碳原子最外層有4個電子，它要成為穩定結構，得4個或失4個電子都不容易，所以化學性質不活潑如果升高溫度,碳是否會發生反應呢?考考你碳與氧氣反應

---------可燃性C+O2CO2點燃1.碳與氧氣反應

a.發出白光；現象b.放出熱量；

c.產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。二、高溫下，碳單質的化學性質較活潑碳的可燃性（02充足時）哈！真香啊哦嗬!栽了當碳燃燒不充分時，生成一氧化碳，同時放出熱量。2C+O22CO點燃煤氣的成分有毒性（化學性質）煤氣中毒的主要原因：煤氣中的CO是有毒的氣體，它與血液中的血紅蛋白結合能力很強，使血液失去輸氧能力。（02不充足時）1.記住C

在常溫時具有穩定性，在加熱或高溫條件下具有可燃性和還原性。

完成目標：練習穩定增強CO2CO+4+22.碳燃燒可以生成兩種氧化物，

和

，其中碳元素的化合價分別為

和

。1．常溫下，碳的化學性質

，隨著溫度的升高，碳的活動性

。2.記住C還原CuO實驗的現象，并能正確分析和解釋這些現象。學習目標：2.碳與某些氧化物的反應木炭還原氧化銅碳的還原性(1)C與CuO的反應木炭還原氧化銅實驗現象

分析黑色粉末變紅色有銅生成澄清石灰水變混濁有二氧化碳生成注意事項：（1）酒精燈上加鐵絲網:（2）實驗完畢后，要先后。（3）要待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上觀察。是為了使火焰集中，從而提高溫度。撤導管熄燈

還原反應—含氧化合物里的氧被奪去的反應。

2CuO＋C=2Cu＋2CO2↑高溫碳的還原性2.記住C還原CuO實驗的現象，并能正確分析和解釋這些現象。完成目標：1．下列性質中，不屬于碳的化學性質的是（）(A)穩定性（B）吸附性（C）可燃燒（D）還原性2.下面關于用木炭還原氧化銅的實驗現象的說法中，符合實驗事實的是（）A、黑色粉末無變化，澄清石灰水變渾濁B、黑色粉逐漸變紅色，石灰水無變化C、黑色粉逐漸變紅色，澄清石灰水變渾濁D、黑色粉末和澄清石灰水都變紅色3．試管中裝有黑色粉末，加熱后變成紅色固體，同時有一種無色氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。根據上述現象判斷該黑色粉末可能是（）（A）木炭粉（B）氧化銅粉末（C）二氧化錳（D）碳粉和氧化銅BCD3.會書寫C分別與O2、CuO、CO2反應的化學方程式。學習目標：2CuO＋C=2Cu＋2CO2↑高溫在高溫條件下會反應新鮮動物血清(2)C與CO2的反應C+CO2

2CO

高溫(吸收熱量)上層：中層：下層：2CO+O22

CO2點燃C+CO22CO高溫C+O2CO2點燃冶金工業如：2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑

高溫

用途：冶煉金屬焦炭用途：由于碳具有可燃性?？衫妹?、木炭燃燒時放出大量熱量來做飯，取暖；利用碳的還原性，在工業上可以用來冶煉金屬。再一次說明了物質的性質在很大程度上決定了物質的用途。練習

4.據報導,我國已實施了煤的地下氣化，方法之一是將空氣鼓人煤層,在一定條件下,得到大量含一氧化碳的煤氣,反應的化學方程式是（）1.木制的電線桿在埋入地下前，將其表面燒焦的目的是什么？把電線桿燒焦后木頭變成木炭,由于碳的穩定性,可以保存較長時間2C+O22CO點燃知識小結一、常溫下，碳單質的化學性質穩定二、高溫下，碳單質的化學性質較活潑1.碳與氧氣反應碳的可燃性C+O2CO2點燃（02充足時）2C+O22CO點燃（02不充足時）2.碳與某些氧化物的反應碳的還原性(1)C與CuO的反應2CuO＋C=2Cu＋2CO2↑高溫還原反應—含氧化合物里的氧被奪去的反應。(2)C與CO2的反應C+CO22CO

高溫(吸收熱量)試一試在一個通風良好的煤爐中，最不易發生的反應是(

C

)A、C+O2=

CO2點燃B、C+CO2=2CO高溫C、2C+O2=

2CO點燃D、2CO+O2=2

CO2點燃上層：中層：下層：2CO+O22

CO2點燃C+CO22CO高溫C+O2CO2點燃討論

在燒得很旺的爐子里添上大量的新煤后，溫度為什么反而降低，而且還容易產生