高中必修1化學知識點歸納總結大全高中必修1化學知識點歸納總結一、元素周期表的規律：①同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。②同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。二、原子結構知識中的八種決定關系：①質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)因為原子中質子數=核電荷數。②質子數決定元素的種類。③質子數、中子數決定原子的相對原子質量。因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。④電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近。因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。⑤原子最外層的電子數決定元素的類別。因為原子最外層的電子數<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。⑥原子最外層的電子數決定元素的化學性質。因為原子最外層的電子數<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩定。⑦原子最外層的電子數決定元素的化合價。原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數值=得失電子數。⑧原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數=得失電子數化學能與熱能1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸反應制取氫氣。④大多數化合反應(特殊：是吸熱反應)。常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的分類：【思考】一般說來，大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎?試舉例說明。點拔：這種說法不對。如C+O2=CO2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始后不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱。高中化學必修1易錯知識點1、化學的特征就是認識分子和制造分子。2、結晶牛胰島素是世界上第一個人工合成的，具有生理活性的蛋白質。3、鈉、鉀的合金可用作原子反應堆的導熱劑。4、鈉可用作鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的冶煉。5、鈉制作高壓鈉燈的原因：高壓鈉燈發出黃光射程遠，透霧能力強，肉眼較敏感，故可用作燈塔。6、從原子角度看，化學變化的本質是反應物的分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程。7、原子是化學變化過程中的最小微粒。8、焰色反應本質是電子的躍遷，不是化學變化。9、焰色反應:Na黃Li紫紅K淺紫(透過藍色鈷玻璃觀察，因為K里面常混有Na黃色掩蓋了淺紫色)Cu綠Ba黃綠Co淡藍10、鐵在氯氣中點燃，產生棕紅色煙。11、銅在氯氣中點燃，產生黃色煙。12、氯氣與氫氣混合點燃，產生蒼白色火焰，出現白霧。13、磷在氯氣中燃燒，生成白色煙(PCl5)霧(PCl3)。14、新制氯水：3種分子：Cl2、HClO、H2O;4種離子：Cl-、H+、ClO-、OH-久置氯水=稀鹽酸：H2O、Cl-、H+、OH-15、氯水是混合物，液氯是純凈物。16、84消毒液有效成分為NaClO，與潔廁靈(主要成分稀鹽酸)混合后產生氯氣。17、液氯可用鋼罐儲存運輸。18、氯氣沒有漂白性，氯水有漂白性是因為有次氯酸。19、二氧化氯是一種黃綠色、易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。20、溴是常溫下唯一呈液態的非金屬單質，液溴易揮發且有毒，通常用水液封保存。21、氯化銀，溴化銀，碘化銀都具有感光性。22、硅在自然界沒有游離態。23、三氧化硫在標準狀況下為無色、針狀晶體。24、二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色的石蕊溶液變紅，但不能使之褪色。25、二氧化硫能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現了二氧化硫的還原性，而不是漂白性。26、二氧化硫，二氧化碳通入氯化鋇溶液中都不會產生沉淀。27、濃硫酸的鑒別方法:用玻璃棒蘸取濃硫酸，滴在濾紙上，濾紙變黑。28、常溫下鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸鈍化，可用鋁槽車運輸濃硫酸、濃硝酸。29、臭氧與氧氣是同素異形體。30、臭氧與氧氣在一定條件下可相互轉化。31、硒和碲的一切化合物均有毒。32、二氧化氮與四氧化二氮在常溫下可以相互轉化。33、光化學煙霧:氮的氧化物在紫外線作用下，與碳氫化合物發生一系列光化學反應，產生的一種有毒的煙霧。34、容量瓶的規格:100ml、250ml、500ml、1000ml(實驗題中容量瓶必須注明規格)36、膠體聚沉:向膠體中加可溶性鹽、酸、堿等、加熱、攪拌。37、向豆漿中加入硫酸鈣可使蛋白質聚沉成豆腐。38、區分膠體與溶液的本質是微粒大小，而不是丁達爾現象。39、氫氧化鐵膠體不帶電，膠粒帶正電。40、半透膜:動物腸衣、雞蛋殼膜、羊皮膜、膠棉薄膜、玻璃紙等。41、滲析:利用半透膜分離膠體中雜質分子或離子，提純、精制膠體。42、鐵元素是生物體中含量最高的生命必需微量元素。43、亞鐵離子使血紅蛋白分子有載氧功能。44、Vc有還原性，可將鐵離子還原成亞鐵離子，有利于吸收。45、石墨是深灰色，質軟，不透明，易導電的片狀固體。46、金剛石是硬度極高，無色透明的晶體。47、金剛石、石墨是同素異形體，在一定條件下可相互轉化。48、碳酸鈉廣泛用于玻璃，造紙等工業。49、碳酸氫鈉是發酵粉的主要成分之一。50、一氧化氮是無色，難溶于水的氣體，結合血紅蛋白能力強于一氧化碳，能使血管擴張，增強記憶力。51、二氧化氮是紅棕色，有刺激性氣味的有毒氣體能使多種織物褪色，對金屬和非金屬材料也有腐蝕作用。52、N是植物體內氨基酸和蛋白質必需的組成元素，是葉綠素的組成成分之一。下，以保持肥效。54、尿素是目前含氮量最高的氮肥，肥效比較持久，使用方便，對土壤破壞作用小。55、硝酸可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽。57、當進入水體的氮的含量升高時，會造成水體富營養化。58、黑火藥:一硫二硝三木炭。2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO259、石膏是一種結晶水合物(CaSO4·2H2O);加熱后變為熟石膏(2CaSO4·H2O)。60、鋇餐透視使用硫酸鋇做造影劑，而不是碳酸鋇。61、鋰是熱核反應的重要材料之一，也是制造鋰電池和特種合金的原料。62、鎂的密度小，鎂合金強度高，機械性能好，用于制造車，飛機，火箭，被稱為國防金屬。63、世界上99%溴元素以溴的形式存在于海水中，因此被稱為海洋元素。64、清洗碘升華實驗所用試管，先用酒精清洗，再用水清洗。65、溶解在苦鹵中的溴，可利用溴的揮發性，鼓入熱空氣或水蒸氣分離出來。66、工業上溴用來制造燃料的抗爆劑，溴化銀見光易分解，用作感光材料。67、農業生產中用含溴的殺蟲劑;醫藥中溴化鈉，溴化鉀用作鎮靜劑。68、傳統無機非金屬材料：玻璃，陶瓷，水泥。69、水泥原料：石灰石和黏土。70、工業常用氫氧化鈣做沉淀劑，不用氫氧化鈉的原因是氫氧化鈉成本太高。71、單質硅有晶體硅和無定形硅(非晶體)兩種。72、晶體硅是灰黑色，有金屬光澤，硬而脆，導電性介于導體和絕緣體之間。73、硅酸鹽性質穩定，熔點較高，大都難溶于水。74、制造玻璃的材料：碳酸鈉，碳酸鈣，二氧化硅。75、玻璃是非晶體，無固定熔點，只能在某一溫度范圍內軟化。76、最早使用的金屬是銅;最早使用的合金是青銅;最早使用的半導體材料是鍺。77、鋁與氧氣反應放出大量熱和耀眼白光可用于制造燃燒彈、信號彈、火箭推進劑。78、黑色金屬:Fe、Cr、Mn及其合金。其余均為有色金屬。79、合成樹脂是有機高分子化合物，無固定熔點，一般不導電，不溶于水，可溶于乙醇，乙醚等有機溶劑，是塑料最基本的成分。80、碳纖維化學穩定性好，耐酸堿腐蝕，在空氣中加熱至400℃，無明顯氧化，有良好的低溫性能。81、銨鹽受熱都分解，但不一定放氨氣，如硝酸銨。82、氧化還原反應較慢，故氯氣吸收可不防倒吸。83、合成纖維:六大綸、尼龍、人造羊毛。84、人造纖維:黏膠纖維，醋酸纖維，人造絲，人造棉，蛋白纖維，硝酸纖維，硝酸酯纖維，醋酸纖維。85、二氧化碳、氯化氫一起通入澄清石灰水中，不一定會產生渾濁。86、飽和氯化鈉可用于除去氯化鐵蒸氣。87、肉類食品在加工過程中加入適量亞硝酸鈉，保鮮防腐。88、“84”消毒原理與過氧化氫相同:強氧化性。89、燃煤中加入CaO可減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體的排放。90、硅太陽能電池利用半導體的光電效應實現能量轉化。91、鉛蓄電池在使用一段時間后，溶液酸性減弱，導電能力下降。92、煤氣的主要成分是一氧化碳。93、王水:濃鹽酸與濃硝酸體積比=3:1.94、二氧化硫使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了酸性。95、食品中用木糖醇做甜味劑，可降低糖尿病的犯病幾率。96、焊接廢舊鋼材前分別用飽和碳酸鈉溶液(去油污)，氯化氨溶液(除銹)。97、CuS不溶于水，寫離子方程式時不拆。98、河海交界處形成三角洲:因為泥沙中有膠體，海水中有電解質，膠體遇到電解質聚99、帶有結晶水的金屬氧化物，加熱失重時，先失水，再失非金屬氧化物，然后金屬氧化物分解為另一種金屬氧化物放氧氣。100、硅酸鹽可改寫為氧化物:先寫金屬氧化物，再寫非金屬氧化物。如正長石KAlSi3O8改寫成K2O·Al2O3·6SiO2.高中化學學習方法一、內容提綱。老師講課大多有提綱，并且講課時老師會將一堂課的線索脈絡、重點難完整。二、思路方法。對老師在課堂上介紹的高中化學解題方法和分析思路也應及時記下，課處。在這基礎上，若能主動鉆研，另辟蹊徑，則更難能可貴。三、歸納總結。注意記下老師的課后總結，這對于濃縮一堂課的內容，找出重點及各部分之間的聯系，掌握高中化學基礎概念、公式、定理，尋找規律，融會貫通課堂內容都很有作用。同時，很多有經驗的老師在課后小結時，一方面是承上歸納所學的化學內容，另一方面又是啟下布置預習任務或點明后面所要學的內容，做好筆記可以把握學習的主動權，提前作準備，做到目標任務明確。精做題養成良好習慣要想學好高中化學病打好化學基礎，多做題目是難