化學試卷

注意事項：

1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分。調研時間75分鐘。

2.將選擇題的答案填涂在答題卡的對應位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目內。

可能用到的相對原子質量：H1C12O16S32C135.5Cr52Mn55Fe56Cu64

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

1.工業可通過AI2O3+N2+3C鯉2A1N+3CO制得高溫陶瓷材料A1N。下列說法正確的是

A.傳統陶瓷主要成分是硅酸鹽B.A1N是分子晶體

C.用發生氧化反應D.反應為復分解反應

2.反應Cb+Na2sCh+H2O=Na2so4+2HC1可用于污水脫氯。下列說法正確的是

A.中子數為20的氯原子：!?C1B.H2O分子中含極性共價鍵

C.Na+的結構示意圖：D.HC1的電子式：

3.侯氏制堿法原理為NaCl+NFh+CCh+HzO-NaHCChl+NFUCl。下列有關模擬侯氏

制堿法的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是

A.制取氨氣B.制NaHCChC.分離NaHCChD.制Na2co3

閱讀下列材料，完成4?6題：

SO2、NO.r是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生產。工業制硫酸時，接觸室中

1

主要反應為：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)A/7=-196.6kJmol,SO2、NO、也是大氣主

要污染物，NO*可與N%混合，通過選擇性催化劑高溫脫除，SCh可通過堿液吸收去除。

4.下列關于SO2、SO3、NH3、NH：說法中正確的是

A.SO?水溶液能導電，SCh是電解質B.NH；中含有配位鍵

C.SO3中硫原子軌道雜化類型為sp3D.NH3為非極性分子

5.在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是

HO

A.NO(g)―1―?HNO3(aq)B.SO2(g)――?H2SO4(aq)

ccc過量NHrHq?.TU口℃i\r>2cNH?(g)-..,.

c.S02*,NH4HSO3(aq)D.N0.v催化劑，高靖N2(g)

6.對于反應2so2(g)+Ch(g)=2so3(g)，下列說法正確的是

A.該反應△“<()AS>0

B.2molSCh(g)和1molCh(g)所含鍵能總和比2molSC)3(g)所含鍵能小

C.反應在高溫、催化劑條件下進行可提高S02的平衡轉化率

D.該反應中每生成22.4LSO3轉移電子的數目約等于2x6.02x1023

7.鹵族元素包括F、Cl、Br、I等元素。下列說法正確的是

A.電負性：F<Cl<Br<IB.鍵能：HF<HBr

C.失電子能力：Cr<Br<rD.鍵的極性：Cl-I<Br-I

8.用低品銅礦(主要含CuS、FeO)制備CU2O的一種工藝流程如下:

水合胱

稀硫酸rMnO2

低品銅礦T"酸浸I_M調PHT除鎰i國箴1~?cu.o

濾渣鎰渣N2Q

下列說法正確的是

A.“酸浸”過程中CuS發生反應的離子方程式為：(A

S2"+MnO+4H+=Mn2++S+2HO

B.“酸浸”所2得溶液中的陽離子主要有2H+、MN+、CM+和Fe2+"函的

C.1個CU2。晶胞(如題8圖)中含4個氧原子

D.水合陰濃度過大，CU20產率下降，可能的原因是CU20進一步被還原成單質銅

9.科學家發明了如題9圖所示的新型Zn—CCh水介質電池，電極為金屬鋅和選擇性催化

材料，放電時，CO2被轉化為儲氫物質甲酸等。下列說法正確的是

A.放電時，負極反應式為

Zn+2e-+4OH-=Zn(OH)f

B.放電時，1molCCh完全轉化為HCOOH,

理論上轉移4mol電子

C.充電時，正極溶液中OH-濃度升高

D.充電時，電池總反應為

比。

2Zn(0H)f2Zn+Ch]+40H-+2題9圖

10.在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應機理如題10圖所示。下列

說法下年碗的是

A.若用HCOOD催化釋氫，反應除

生成CO2外，還生成HD

B.第一步轉化N與H間形成配位鍵

C.若用HCOOK溶液代替HCOOH

釋氫的速率加快

D.若用HCOOK溶液代替HCOOH

最終所得氣體中山的純度會降低

11.紫花前胡醇(結構簡式如題11圖所示)可從中藥材當歸和白芷中提取得到，能提高人體

免疫力。下列的說法正確的是

A.1mol紫花前胡醇最多能與2molNaOH反應/0

B.分子中含2個手性碳原子二

C.紫花前胡醇不能發生消去反應

D.紫花前胡靜不能使酸性KMnCU溶液褪色

12.室溫下，根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是

選項實驗操作和現象實驗結論

A

測得O.lmoIL'CHjCOONa溶液pH約為9,HNO2電離出H+的能力比

O.lmolLTNaNCh溶液pH約為8CH3COOH強

B

向濃度均為0.1mol-L-'的BaCl2和CaCL混合溶&p(BaS04)<&p(CaS04)

液中滴加Na2s04溶液，出現白色沉淀

C向溶有S0的BaCh溶液中通入氣體X,出現

2X一定具有強氧化性

白色沉淀

D鹵代烽丫與NaOH水溶液共熱后，再滴入

鹵代燒已變質

AgNCh溶液，產生黑色沉淀

13.硫酸工業尾氣(主要含SO2、N?和。2),用Na2sCh溶液吸收可轉化為NaHSCh。當

c(HSO:)：c(SOM)^10時，吸收能力下降，需要加熱再生為Na2s。3溶液。

已知已1(H2so3)=1049,&2(H2so3)=H-7.2。下列說法下型角的是

+

A.Na2so3溶液中存在：c(OH-)=c(H)+c(HSOr)+2c(H2SO3)

B.Na2sO3溶液吸收SO2的離子方程式為：SO?+SO2+H2O=2HSOr

C.當c(HSOf)：c(SOF)=10時，，此時吸收液的pH=6.2

D.與原Na2sO3溶液相比，吸收液充分分解放出SO2再生后吸收SO?能力兒乎不變

14.CCh催化加氫合成二甲醛是一種CCh轉化方法，其過程中主要發生下列反應:

反應I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=41.2kJ-mo「

1

反應II：2co2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△”=一122.5kJ-mor

在恒壓、C02和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡

轉化率和平衡時CHQCH3的選擇性隨溫度的變化如

題14圖所示。

2>CHQCH、的物質的量

(CHQCHs的選擇性=反應的C02的物質的量X1UU/6J

下列說法不本旗的是

A.CO的選擇性隨溫度的升高逐漸增大

B.反應2co(g)+4H2(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)AW=-204.9kJ-mor1

C.在240?320℃范圍內，溫度升高，平衡時CH30cH3的物質的量先增大后減小

D.反應一段時間后，測得CH30cH3的選擇性為48%(圖中A點)，增大壓強可能

將CH30cH3的選擇性提升到B點

二、非選擇題：共4題，共58分。

15.(14分)以軟鋸礦(主要成分為Mn02,還含少量Fe、Si、Al、Ca、Mg等的氧化物)

和硫鐵礦(主要成分FeS?)為原料，兩礦聯合浸取可制備大顆粒的電池用MgCh。

Mn3O4

(1)浸取：將軟鎰礦與硫鐵礦粉碎混合，用硫酸浸取。研究發現，酸浸時，FeS2和MnCh

顆粒構成兩個原電池反應，其原理如題15圖一1所示(部

分產物未標出)。6s學

MnOo

①若FeS2原電池中生成單質S,其電池總反應的離子

方程式為▲。題15圖一I

②隨硫鐵礦的增加，鐳的浸出率降低，可能的原因是▲。

(2)除鈣鎂：向已除去Fe、Al、Si元素的MnSCU溶液中(pH約為5)加入NHdF溶液,

將Ca2+、Mg?+轉化為氟化物沉淀。則嗯？=▲。

c(Ca*-)

［已知Ksp(MgF2)=5xl()F,Ksp(CaF2)=5xl(T"

⑶氧化：將“沉淀”步驟所得含少量Mm(OH)2s。4的Mn(0H)2固體濾出，洗凈，加

水打成漿，漿液邊加熱邊持續通空氣，制得MgCU。

①寫出由反應得到的化學方程式▲。

Mn(0H)2Mn3O4

②沉淀加熱通空氣過程中溶液pH隨時間變化如題15圖一2所示，其中pH先基本

不變后迅速下降的原因是▲。

③所得產物中鋅元素含量隨通入空氣時間的變化如題15圖一3所示，當通空氣時

間超8小時，產物中鐳元素含量減小的原因是▲。

16.(14分)天然產物F具有抗腫瘤、鎮痙等生物活性，可通過以下路線合成：

OH

(1)化合物C中含有的含氧官能團名稱為一4。

(2)E-F的反應類型為▲。

(3)D-E中有一種副產品(分子式C14H1Q3)生成，該副產品的結構簡式為-4^。

(4)C的一種同分異構體同時滿足以下條件，寫出該同分異構體的結構簡式：▲。

a.能與FeCb溶液發生顯色反應；

b.堿性條件下水解生成兩種產物，酸化后分子中均只有2種不同化學環境的氫。

(5)寫出以臺和COOCH為原料制備COOCH,

3'的合成路線流程圖(無機

試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

17.(15分)氯化鎮(NiCb-6H2O)常用于電鍍、陶瓷等工業，某實驗室以單質Ni為原料

制取氯化銀的實驗步驟如下：

硝酸、硫酸NaHCOs溶液

單質Nif氧化—?過濾f沉淀—?NiCO3Ni(OH)2—?NiCl2-6H2O

濾渣

已知：①完全沉淀為開始沉淀為完全沉淀為。

Fe(OH)3pH3.2；Ni(OH)2pH7.2,pH9.2

②NiCL易水解，從溶液中獲取NiCh-6H2O須控制pH<2。。

(1)在三頸燒瓶中(裝置見題17圖-1)加入一定量

Ni粉和水，通入空氣，滴入稀硝酸和稀硫酸

的混酸，至反應結束，過濾，制得NiSO4溶液。

①向A裝置中通入空氣的作用除攪拌外還有

▲。

②若銀粉過量，判斷反應完成的現象是▲

⑵將所得NiSO4溶液與NaHCCh溶液混合反應得到NiCChN(0H)2沉淀，過濾，洗滌。

①沉淀反應的離子方程式為▲。

②檢驗NiCCh?Ni(OH)2沉淀已經洗滌完全

的方法是▲。

題17圖-2溫度/'

⑶所得NiCCh-Ni(OH)2固體中混有少量Fe(OH)3。

請補充完整由NiCCh?Ni(OH)2固體制備NiCb?6H2O的實驗方案:

向NiCCh?Ni(OH)2固體中加入鹽酸，攪拌，

[NiCL溶解度曲線如題17—2所示。實驗中須選用的儀器和試劑:pH計、鹽酸、NiCCh]

18.(15分)廢氣中的H2s可用電解、FeXSOS吸收和活性炭吸附氧化等多種方法脫除。

(1)電解法脫除：將燒堿吸收H2s后的溶液加入到如題電極電極

18圖一1所示的電解池的陽極區進行電解。電解

過程中陽極區發生如下反應：

2--2-

S-2e-S(n-l)S+S-Sr陽離子交換膜

①寫出陰極的電極反應方程式▲。題18圖一1

②電解后陽極區溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式為▲。

(2)Fe2(SO4)3吸收脫除：用Fe2(SC>4)3溶液吸收H2S,其反應后的溶液可在硫桿菌作用

下實現吸收液的再生。

①用Fe2(SC>4)3吸收液脫除H2s的原理經歷以下三步：

第一步：H2s(g)H2s(aq)

第二步：HaS="H,+HS

第三步：HS-+2Fe3+=S；+2Fe2++H+

一定條件下，不同Fe3+濃度溶液及該溶液起始pH與脫硫率的關系如題18圖一2

所示。當Fe3+濃度大于lOgL」時，隨著Fe3+濃度增大，脫硫率逐漸降低。其原

因是▲。

10o

%8o-

糊75

、

港

松5

6o3S

恒

屏

春5

4O大

?脫硫率5.

-■-pH法4.5

2()10304050°,5

Fe3+濃度/(g.L」)

題18圖一2

②反應后的溶液在硫桿菌作用下進行再生的反應為：

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(S04)3+2H20o

反應相同時間后，溶液中Fe?+的氧化速率與溫度的關系如題18圖一3所示。

溫度超過30℃后，隨著溫度升高，Fe2+的氧化速率下降的原因是▲。

(3)活性炭吸附氧化：可用表面噴淋水的活性炭吸附氧化H?S,其反應原理如題18圖

一4所示。其他條件不變時，水膜的酸堿性與厚度會影響H2s的去除率。

①適當增大活性炭表面的水膜pH,H2S的氧化去除率增大的原因是▲。

②若水膜過厚，H2s的氧化去除率減小的原因是▲。

化學答案

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

1.A2.B3.C4.B5.D6.B7.C8.D9.D10.D

11.A12.A13.D14.C

二、非選擇題：共4題，共58分。

說明：化學方程式（離子方程式）評分時，反應條件、配平、沉淀或氣體符號計1分

15.（14分）

3+2+

（1）（DFeS2+2Fe=3Fe+2S（3分）

②隨硫鐵礦用量增加，生成的單質硫會覆蓋在FeS2顆粒表面,減少了Fe2+的生成，

導致鐳的浸出率降低（2分）

（2）志（2分）

（3）①6Mn（OH）2+C）2=^=2Mn3（D4+6H2O（2分）

②開始時發生Mn（OH）2被02氧化生成水，溶液pH無明顯變化;7h后Mn2（OH）2SO4

被O2氧化，生成H2s。4，溶液pH減小（3分）

（也可用方程式表示：6Mn（OH）2+O2=2Mn3O4+6H2O,故溶液pH無明顯變

化；3Mn2（OH）2so4+O22Mn.3O4+6H++3SO;，溶液pH減小）

③MmCU部分被氧化為更高價的鎬的氧化物（2分）

16.（14分）

（1）（酮）默基、酯基（2分）

（2）還原反應（2分）