2021-2022學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3,請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、科學家利用CH4燃料電池（如圖）作為電源，用Cu-Si合金作硅源電解制硅可以降低制硅成本，高溫利用三層液熔鹽

進行電解精煉，下列說法不正確的是（）

A.電極d與b相連，c與a相連

B.電解槽中，Si優先于Cu被氧化

C.a極的電極反應為CH4-8e+8OH=CO2+6H2O

D.相同時間下，通入CH4、02的體積不同，會影響硅的提純速率

2、工業合成氨的反應是在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下，用氫氣和氮氣直接化合制取：3H2+N2灌?2NH3,

這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是

A.為了提高電的轉化率。應適當提高N2的濃度

B.達到平衡時，C（NH3）一定是C（H2）的三分之二

C.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率

D.達到平衡時，氨氣分解速率是氮氣消耗速率的兩倍

3、下列說法錯誤的是

A.過氧碳酸鈉（2Na2c。3?3%02）具有碳酸鈉和H2O2的雙重性質，可作去污劑、消毒劑

B.亞硝酸鈉具有防腐的作用，所以可在食品中適量添加以延長保質期。

C.不銹鋼是通過改變材料的內部結構達到防銹蝕的目的

D.“碳納米泡沫”與石墨烯互為同分異構體

4、加較多量的水稀釋0.1mol/L的NaHCO3溶液，下列離子濃度會增大的是（）

A.COj2-B.HCO3C.H+D.OH

5、常溫下，用0.100mol-LTNaOH溶液滴定10mL0.100molL-'H3Po4溶液，曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

14

M

10203040

F（NaOH）/mL

A.滴定終點a可選擇甲基橙作指示劑

B.c點溶液中c（OH-）=c"）+c（HPO；）+2c（H2PO4）+3c（H3PO4）

C.b點溶液中c（HPOj）＞cg-）＞c（H2PO；）

D.a、b、c三點中水的電離程度最大的是c

6、1,2一二苯乙烯（C^CH-CHY^＞）具有抗老年癡呆、抗癌等功能，下列關于該有機物的說法不正確的是

A.難溶于水

B.不能使高錦酸鉀稀溶液褪色

C.分子中所有原子可能共平面

D.可以發生加成聚合反應

7、C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得CIO2：2KCKh+H2c2O4+H2s04

=2CKM+K2so4+2CO2T+2H2O。下列說法正確的是（）

A.KCIO3在反應中得到電子B.C1O2是氧化產物

c.112c2。4在反應中被還原D.ImolKCKh參加反應有2moi電子轉移

8、下列說法錯誤的是（）

A.以乙醇、空氣為原料可制取乙酸

B.甲苯分子中最多13個原子共平面

C.淀粉、油脂和蛋白質都是可以水解的高分子化合物

D.分子式為CsHnO的醇共有8種結構

9、下列離子方程式正確的是

A.CL通入水中：CI2+H2O=2H++C1+C1O

+

B.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2r=I2+2H2O

C.用銅做電極電解CuSCh溶液：2CU2++2H2O電解2Cu+O2T+4H+

I）.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2s2O32-+4H+=SO42-+3S1+2H2。

10、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.使pH試紙顯藍色的溶液中：Na+、Mg2+、CIO,HSO3

+2

B.c(Fe3+)=0.1moFL-i的溶液中：K>NH4\SO4\SCN-

K

C.d、=0.1mol，r的溶液中:Na+、HCOj、K+,NOy

c（OH）

+

D.0.1mol?L-i的NaHCCh溶液中：NH4>NO3>Na+、SO?

11、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.78gNa2（）2與足量CO2反應，轉移電子的數目為NA

B.0.1mol聚乙烯含有碳碳雙鍵的數目為0.1NA

C.標準狀況下，2.24LH2O含有電子的數目為NA

D.1L0.1moVLNaHS溶液中硫原子的數目小于0.1NA

+

12、己知：N2H4+H2ON2H；+OH,N2H；+H2ON2H^+OH；常溫下，將鹽酸滴加到N2H4的水溶液中,

混合溶液中pOH[pOH=-lgc（OH）]隨離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

c（N,H：+）

A.曲線M表示pOH與1g\一,《的變化關系

C（N2H；）

B.反應N2H；+H2。「UN2H；++。H一的HK=10小

C.pOHi>pOH2

D.N2H5CI的水溶液呈酸性

13、能用元素周期律解釋的是（）

A.酸性：H2SO3>H2CO3B.熔、沸點：HF>HC1

C.堿性：NaOH>Al（OH）3D.熱穩定性：Na2CO3>CaCO3

14、在25℃時，將1.01?1110卜1/1（：113（：0011溶液與0.111101m011固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中通入

HC1氣體或加入NaOH固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨通入（或加入）物質的物質的量的變化如圖所示。下列敘

述錯誤的是（）

pH

通入HC1氣體加入NaOH固體

A.水的電離程度：a>b>c

+

B.c點對應的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH)

C.a點對應的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

D.該溫度下，CfhCOOH的電離平衡常數K廣山

c-0.1

15、常溫下，下列關于pH=3的CH：COOH溶液的敘述正確的是()

A.該溶液中由H：O電離出的C(OH-)=l.Ox

B.與等體積pH=ii的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

C.該溶液中離子濃度大小關系：c(H+)>c(CH3co0-)>c(OH-)

D-滴加(HmolU-CH3coONa溶液至0/00-)=c(Na+)時，溶液pH>7

16、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A.22.4L乙烷中所含的極性共價鍵數目為7NA

B.某溫度下，將ImolCL通入足量水中轉移電子數為NA

C.常溫常壓下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數為0.4NA

D.室溫下，ILpH為13的NaOH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OFT個數為O.OINA

17、設NA為阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是

l8

A.0.5molO2中所含中子數為IONA

B.標準狀況下，2.24LCHCL含有的共價鍵數為0.4NA

C.常溫下，2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數為0.3N,、

2

D.O.lmol/LNa2S溶液中，S-、HS、112s的數目共為O.INA

18、化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是

選項化學性質實際應用

AAL(SO4)3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火

BNaHCO,受熱易分解產生氣體可作面包的發泡劑

C乙酸具有酸性常用于工業管道去除水垢

D次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物

A.AB.B.C.CD.D

19、CoCC＞3可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鉆廢渣（主要成份CoO、CO2O3,還含有AI2O3、ZnO等雜

質）為原料制備CoCCh的一種工藝流程如下:

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Co2+7.69.4

Al3+3.05.0

Zn2+5.48.0

SQjbtaCth桃5Hx1^200}

V

崩f?沉鉆一＞0）00）0體

有機層一＞ZnSa^液

下列說法不正確的是（）

+2+2

A.“酸溶”時發生氧化還原反應的離子方程式CO2O3+SO2+2H=2CO+H2O+SO4

B.“除鋁”過程中需要調節溶液pH的范圍為5.0?5.4

C.在實驗室里，“萃取”過程用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯

D.在空氣中煨燒CoCCh生成鉆氧化物和CO2,測得充分燃燒后固體質量為2.41g,CO2的體積為0.672L（標準狀況），

則該鉆氧化物的化學式為CoO

232

20、某溶液中可能含有離子：K+、Na+、Fe\Fe\SO3\SO?",且溶液中各離子的物質的量相等，將此溶液分為

兩份,一份加高錦酸鉀溶液，現象為紫色褪去,另一份加氯化鋼溶液,產生了難溶于水的沉淀。下列說法正確的是（）

A.若溶液中含有硫酸根，則可能含有K+

B.若溶液中含有亞硫酸根，則一定含有K+

C.溶液中可能含有Fe3+

D.溶液中一定含有Fe2+和SO4"

21、石墨烯是只由一層碳原子所構成的平面薄膜，其結構模型見如圖。有關說法錯誤的是（）

A.晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵

B.石墨烯與金剛石都是碳的同素異形體

C.石墨烯中所有碳原子可以處于同一個平面

D.從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力

22、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，它們組成一種團簇分子，結構如圖所示。、M的族序數均等于

周期序數，Y原子核外最外層電子數是其電子總數的三。下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑：Z>M>Y

B.常溫下Z和M的單質均能溶于濃硝酸

C.X+與丫2?-結合形成的化合物是離子晶體

D.Z的最高價氧化物的水化物是中強堿

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物I是臨床常用的鎮靜、麻醉藥物，其合成路線如下:

C；H,Br

CHOH

濃破酸,△CH>ONa

已知：R\R”代表煌基或氫原子

()()

RIIR+R"Br+CWJNa卜+CH3OH+NaBr

()()

回答下列問題:.

（1）A的名稱為,D中官能團的名稱為。

（2）試劑a的結構簡式為,I的分子式為?

（3）寫出E-F的化學方程式:.反應G-H的反應類型是。

（4）滿足下列要求的G的同分異構體共有.一種，其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為9:2:1的有機物的結構簡式為.

a只有一種官能團b能與NaHCCh溶液反應放出氣體c結構中有3個甲基

（）（）

（5）以CH.'2cH‘BnCH,OH,須。Na為原料，無機制任選，制備、,積％,的流程如下，請將有關內容補充

完整:

CH2BrCH2CH2Br|IHOOCCH2COOH濃H2sO4?加熱,CH3OOCCH2COOCH3

()()

24、（12分）阿司匹林（）是有機合成過程中的中間體。

COOH(i)NaOH溶液

B(C-HIO)KXfaO?H*硒化>

；-C@@OOCCH,

(DCH}COOH④

COOH

OFe/HCl；；

CH}—a

乙猷氯

已知:I.g（CH38）2?

NO：NH，

n.4FeHC?（具有較強的還原性）

（1）反應④的試劑和條件為;反應①的反應類型為;反應②的作用是；

（2）B的結構簡式為；

（3）下列關于G中的描述正確的是；

A.具有兩性，既能與酸反應也能與堿反應

B.能發生加成、消去、取代和氧化反應

C.能聚合成高分子化合物

D.ImolG與足量NaHCCh溶液反應放出2moic（h

（4）D與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為；反應②的化學方程式為:

（5）符合下列條件的C的同分異構體有種；

a.屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基

b.既能發生銀鏡反應又能發生水解反應

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是

依據題意，寫出以甲苯為原

料合成鄰氨基苯甲酸的流程圖（無機試劑任選）

25、（12分）過硫酸鈉（Na2s2。8）具有極強的氧化性，且不穩定，某化學興趣小組探究過硫酸鈉的相關性質，實驗如下。

已知SO3是無色易揮發的固體，熔點16.8℃,沸點44.8℃。

（1）穩定性探究（裝置如圖）：

分解原理：2Na2s2O8S=2Na2so4+2SO3T+O2b

此裝置有明顯錯誤之處，請改正：,水槽冰水浴的目的是;帶火星的

木條的現象o

（2）過硫酸鈉在酸性環境下，在Ag+的催化作用下可以把+氧化為紫紅色的離子，所得溶液加入BaCL可以產生

白色沉淀,該反應的離子方程式為,該反應的氧化劑是,氧化產物是。

（3）向上述溶液中加入足量的BaCL,過濾后對沉淀進行洗滌的操作是。

（4）可用H2c2。4溶液滴定產生的紫紅色離子，取20mL待測液，消耗0.1mol?L-的H2c溶液30mL,則上述溶液

中紫紅色離子的濃度為moHl,若Na2s2。8有剩余，則測得的紫紅色離子濃度將（填“偏高”“偏低”或“不

變”）。

26、（10分）亞氯酸鈉（NaCKh）是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出CKh,是一種高效的氧化

劑和優質漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaCKh固體的實驗裝置如圖所示：

已知：

①C1O2的熔點為-59。。、沸點為UC,極易溶于水，遇熱水、見光易分解；氣體濃度較大時易發生分解，若用空氣、

CO2、氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低。

②2aO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H2。

請回答：

(1)按上圖組裝好儀器后，首先應該進行的操作是一;裝置B的作用是一；冰水浴冷卻的主要目的不包括一(填字母)。

a.減少H2O2的分解b.降低CIO2的溶解度c.減少C1O2的分解

⑵C1O2是合成NaCK>2的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成C1O2的化學方程式：=

(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應物外，還因為?空氣的流速過慢或過快都會影響NaCKh的產率，

試分析原因：o

(4)該套裝置存在的明顯缺陷是o

(5)為防止生成的NaCKh固體被繼續還原為NaCL所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是一

(填字母)

A.過氧化鈉B.硫化鈉C.氯化亞鐵D.高鎰酸鉀

⑹若mgNaCKh(s)最終制得純凈的ngNaClO2(s),則NaClO2的產率是一xl0O%。

27、(12分)氨氣和氯氣是重要的工業原料，某興趣小組設計了相關實驗探究它們的某些性質。

實驗一：認識噴泉實驗的原理，并測定電離平衡常數K(NH￥H2。)。

(1)使圖中裝置II產生噴泉的實驗操作是.

(2)噴泉實驗結束后，發現三頸燒瓶中未充滿水(假如裝置的氣密性良好)，原因是o用(填儀器名稱)

量取25.00mL噴泉實驗后的氨水至錐形瓶中，用0.0500mol?L-i的鹽酸測定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列

關于該滴定實驗的說法中正確的是(填字母)。

如■■足?京力pH莉?

A.應選擇甲基橙作為指示劑

B.當pH=7.0時，氨水與鹽酸恰好中和

C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測定結果偏低

D.當pH=U.0時，K(NHyH2。)約為2.2x10-5

實驗二：擬用如下裝置設計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應。

(3)A中所發生反應的化學方程式為o

(4)上圖中的裝置連接順序為①________②③(用大寫字母表示)。若按照正確順序連接實驗裝置

后，則整套實驗裝置存在的主要缺點是。

A?①I

一\F

B------?②》③—J

(5)寫出F裝置中的反應的一種工業用途：o

(6)反應完成后，F裝置中底部有固體物質生成。請利用該固體物質設計一個實驗方案證明NHyHzO為弱堿(其余實驗

用品自選)：o

28、(14分)硼和硼的化合物在工業上有著廣泛的用途。

(1)基態硼原子的電子排布式為o

(2)晶體硼的基本結構單元是由硼原子構成的正二十面體(如下圖)，其中有20個等邊三角形的面和一定數目的頂點，

每個頂點各有一個硼原子。此結構單元中含有硼原子的數目為o

（3）氮化硼（BN）晶體有多種結構。六方氮化棚與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。立方氮化硼是超硬材料,

有優異的耐磨性。它們的晶體結構如圖所示。關于這兩種晶體的說法中，正確的是,（填標號）。

六方氯化磁立方氯化硼

a.立方相氮化硼含有。鍵和n鍵，所以硬度大

b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟

c.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵

d.兩種晶體均為分子晶體

（4）六方氮化硼晶體內硼原子的雜化方式為,該晶體不導電的原因是o

（5）NHAFM氟硼酸核）是合成氮化硼納米管的原料之一。與BF「互為等電子體的一種分子的化學式為ImolNIhBK晶

體中含有配位鍵的數目為。

（6）立方氮化硼的結構與金剛石相似,硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm,則立方氮化硼的一個晶胞中含有

個硼原子，立方氮化硼的密度是一g-cnT（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為用）。

29、（10分）磷化硼是一種典型的超硬無機材料，常以BCb、PH3為原料制備，氮化硼（BN）和磷化硼相似。六方相

氮化硼是通常存在的穩定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑，立方相氮化硼是超硬材料，有優異的耐

磨性。晶體多種相結構如圖所示。

六方相氮化硼。氮原子?硼原子

⑴與BCb分子互為等電子體的一種離子為一（填化學式）；預測PH3分子的空間構型為一。

（2）關于氮化硼兩種相結構的說法，正確的是一（填序號）。

a.立方相氮化硼含有。鍵和7：鍵，所以硬度大

b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟

C.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵

d.兩種晶體均為分子晶體

(3)六方相氮化硼晶體結構與石墨相似卻不導電，原因是一；立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為一。

(4)NH4BF4(氟硼酸筱)是合成氮化硼納米管的原料之一。lmolNH4BF4含有_mol配位鍵。

(5)自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式可以寫作NazBXhTOHzO,實際上它的結構單元是由兩個

H3BO3和兩個[B(OH)d縮合而成的雙六元環，應該寫成Na2[B4O5(OH)4]?8H2O。其結構如圖所示，它的陰離子可通過

_(填作用力)相互結合形成鏈狀結構。

2N?*

(6)磷化硼晶胞的示意圖如圖甲所示，其中實心球表示P原子，空心球表示B原子，晶胞中P原子空間堆積方式為一；

設阿伏加德羅常數的值為NA,晶胞參數為acm,磷化硼晶體的密度為_g?cm%若磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投

影如圖乙所示(虛線圓圈表示P原子的投影)，請在圖乙中用實心圓點畫出B原子的投影位置

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A.圖2是甲烷燃料電池，通入甲烷的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，圖1中d電極為陽極，與電源正極b相

連，C電極為陰極，與電源負極a相連，故A正確；

B.d電極為陽極硅失電子被氧化，而銅沒有，所以Si優先于Cu被氧化，故B正確；

C.通入甲烷的a電極為負極發生氧化反應，電極反應為CH4-8e-+4O2-=co2+2H2O,故C錯誤；

D.相同時間下，通入CM、Ch的體積不同，電流強度不同，會導致轉移電子的量不同，會影響硅提純速率，故D正

確；

故選C。

2、B

【解析】

A、增大N2的濃度，平衡向正反應移動，出的轉化率增大，選項A正確；

B、反應達到平衡時，c(NH3)不一定是c(H2)的三分之二，這與該反應的初始物質的量及轉化率有關，選項B錯誤；

C、使用催化劑增大反應速率，不影響化學平衡移動，能提高生產效率，選項C正確；

D、氨氣分解速率是氮氣消耗速率的兩倍時，說明正逆反應速率相等，則反應達平衡狀態，選項D正確。

答案選B。

3、D

【解析】

A、過氧化氫(H2O2)常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為了貯存、運輸、使用的方便，工業上將過氧化氫轉化為固

態的過碳酸鈉晶體(2Na2cOsWFhOz),該晶體具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質，選項A正確；

B、亞硝酸具有防腐作用，所以可在食品中適量添加以延長保質期，但是亞硝酸鹽會危害人體健康，應控制用量，選

項B正確；

C、不銹鋼是通過改變材料的內部結構達到防銹蝕的目的，指耐空氣、蒸汽、水等弱腐蝕介質和酸、堿、鹽等化學浸

蝕性介質腐蝕的鋼，選項C正確；

D、“碳納米泡沫”，與石墨烯是不同性質的單質，二者互為同素異形體而不是同分異構體，選項D錯誤；

答案選D。

4、C

【解析】

在NaHCCh溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCO^+HzOWH2co3+OH-，加較多量的水稀釋促進水解平衡正向

移動，但以體積增大為主，所以氫氧根離子的濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，即氫離子濃度與氫氧根離

子濃度的積不變，所以氫離子的濃度變大，

故選：C?

5、C

【解析】

A.滴定終點生成Na3Po4,溶液顯堿性，則選擇甲基橙作指示劑，故A正確；

B.c點消耗NaOH溶液體積為30mL,此時完全生成Na3Po4,溶液中的OH-來源于PO』3的水解和水的電離，則根據

+

質子守恒可得：C(OH)=C(H)+C(HPO；)+2C(H2PO；)+3C(H3PO4),故B正確；

2

C.b點消耗NaOH溶液體積為20mL,此時生成Na2HPO4,溶液中HP(V-的水解大于其電離,溶液顯堿性，則c(HPO4)

3

>C(H2PO4)>C(PO4),故C錯誤；

D.a、b、c三點溶液中的溶質分別為NaH2PCh、Na2HPO4^Na3PO4,其中Na3PO4溶液中PCV-的水解程度最大，水

解促進水的電離，則水的電離程度最大的是c,故D正確；

故答案為Co

6、B

【解析】

A.所有的碳氫化合物均難溶于水，A項正確；

B.該物質分子結構中含有碳碳雙鍵，可以使高鎰酸鉀溶液褪色，B項錯誤；

C.乙烯和苯都是平面型分子，當苯環與碳碳雙鍵之間的單鍵旋轉到特定位置時，可以共平面，所以分子中所有原子

可能共平面，C項正確；

D.該物質分子中含有碳碳雙鍵，故可以發生加聚反應，D項正確；

答案選B。

7,A

【解析】

反應2KC1O3+H2c2O4+H2so4=2CKhT+K2so4+2CCM+2H2。中，KCK)3中Cl的化合價從+5降低到+4,得到電子，

被還原，得到還原產物C1O2；H2c2。4中C的化合價從+3升高到+4,失去電子，被氧化，得到氧化產物CO2。

A、KC1O3中C1的化合價從+5降低到+4,得到電子，A正確；

B、KC1O3中C1的化合價從+5降低到+4,得到電子，被還原，得到還原產物CIO2,B錯誤；

C、112c2O4中C的化合價從+3升高到+4,失去電子，被氧化，C錯誤；

D、KCKh中C1的化合價從+5降低到+4,得到1個電子，則ImolKCKh參加反應有Imol電子轉移，D錯誤；

答案選A。

8、C

【解析】

A.醇羥基可以發生氧化反應生成竣基，可以用乙醇、空氣為原料制取乙酸，故A正確；

B.甲苯中苯基有11個原子共平面，甲基中最多有2個原子與苯基共平面，最多有13個原子共平面，故B正確；

C.油脂不屬于高分子化合物，故C錯誤；

D.C5H12的同分異構體有CH3cH2cH2cH2cH3、CH3cH2cH《氏爪C(CH3)4,其中CH3cH2cH2cH2cH3有3種H原

子，CH3cH2cH(CH3)2有4種H原子，C(CH3)4只有1種H原子，故羥基(一OH)取代1個H得到的醇有3+4+l=8種,

故D正確；

故答案為Co

【點睛】

CsHnO的醇可以看做羥基上連接一個戊基，戊基有8種，所以分子式為C5H12O的醇共有8種結構：常見的尼基個數:

丙基2種；丁基4種；戊基8種。

9、B

【解析】

A、CL通入水中的離子反應為CL+H2OWH++C1-+HC1O,故A錯誤；

B、雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子反應為H2O2+2H++2r=L+2H2O,故B正確；

C、用銅作電極電解CuSO4溶液，實質為電鍍，陽極Cu失去電子，陰極銅離子得電子，故C錯誤；

I)、Na2s2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應為S2O32-+2IT=SO2f+Sl+H2O,故D錯誤。

故選B。

10、D

【解析】

A.使pH試紙顯藍色的溶液呈堿性，HSO3\Mg?+不能大量存在，且CUT與HSth-因發生氧化還原反應而不能大量

共存，選項A錯誤；

B.c(Fe3+)=0.1mol?Lr的溶液中：Fe3+與SCN「發生絡合反應而不能大量共存，選項B錯誤；

K

C.=0.1mol【r的溶液中c(H+)=10"moi/L,為強酸性溶液，HCCh-不能大量存在，選項C錯誤；

c(OH)

2

D.O.lmoFLf的NaHCO3溶液中：NH4\NO3>Na+、SO4\HCO3-相互之間不反應，能大量共存，選項D正確。

答案選D。

11、A

【解析】

A.78gNazCh物質的量為ImoL由關系式NazOi--e',可得出轉移電子數為NA,A正確；

B.聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，B不正確；

C.標準狀況下，出0呈液態，不能使用22.4L/mol計算含有電子的數目，C不正確；

D.ILO.lmol/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正確；

故選A。

12、C

【解析】

M、N點\一〈=\-9=1,M點c（OH-）=l（）T5、N點C（OH-）=10-6,M點表示的電離平衡常數=1。-”，N點

C（N2H；）C（N2H4）

表示的電離平衡常數=10"；第一步電離常數大于第二步電離常數。

【詳解】

A.K%='~L>K/,所以曲線M表示pOH與1g一~的變化關系，曲線N表示pOH與

CNH

（24）C（N2H；）

c（N,H；）

lg\-〈的變化關系,故A正確；

c（N2H4）

V7

B.反應N,H；+H,OuN,HY+OH-表示第二步電離，Ka2=\,一^=10心，故B正確；

cgHs）

C.pOHi=-lgKa|、pOH2=-lgATa2,Ka,>Ka2,所以pOHi<pOH2,故C錯誤；

D.N2H4是二元弱堿，N2H5a是強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故D正確；

故答案選C。

13、C

【解析】

A、不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，A錯誤；

B、氫化物的熔沸點與元素周期律沒有關系，B錯誤；

C、金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，可以用元素周期律解釋，C正確;

D、碳酸鹽的熱穩定性與元素周期律沒有關系，D錯誤，

答案選C。

【點晴】

素的性質隨原子序數的遞增而呈周期性變化的規律，具體表現為

同周期（從左到右）同主族（從上到下）

原子序數依次遞增依次遞增

電子層數相同依次遞增

最外層電子數依次遞增(從1至8)相同(He除外)

原子半徑逐漸減小逐漸增大

主要化合價最高正價由+1價到+7價價(O、F除外)最低負價由一4價到一1價一般相同

金屬性逐漸減弱逐漸增強

非金屬性逐漸增強逐漸減弱

14、D

【解析】

A.CH3COOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,形成CH3coOH和

CH3coONa的混合溶液，其中CHaCOONa的水解促進水的電離，CH3COOH的電離抑制水的電離。若向該混合溶液

中通入HCLc點反應CH3COONa+HCl=CH3coOH+NaCl恰好完全發生，CH3coONa減少，CH3coOH增多；

若向該混合溶液中力口入NaOH固體，a點反應CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2。恰好完全進行，CH3COONa

增多，CfhCOOH減少，因此，水的電離程度：a>b>c,故A正確；

B.CH3coOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，CH3coOH+NaOH=CH3coONa+HzO,形成CH3COOH和

CMCOONa的混合溶液，b點溶液呈酸性，說明CfhCOOH濃度遠大于CH3coONa,c點CH3coONa與HC1反應

完全，溶液呈酸性，此時溶液為CH3coOH和NaCI溶液，貝!|c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-),故B正確；

C.a點反應CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O恰好完全進行，溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)

+c(CH3COO),此時pH=7,則c(H+)=c(OH),則c(Na+)=c(CH3COO),故C正確；

D.該溫度下pH=7時，c(H+)=10-7mol?L1,c(CH3COO)=c(Na+)=0.2moVL,c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,

mn砂襤的由青m客晉班vc(CH,COO)<(H+)107x0.22x10*西八型、口

則醋酸的電離平衡常數Ka=------…?、…——=------=-------，故D錯誤；

C(CH3COOH)C-0.2C-0.2

故選D。

【點睛】

解答本題的難點是選項A,需要明確酸、堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離。需要分析a、b、c三點C(CH3COOH)

和c(CH3COONa)的差別，從而確定水的電離程度的相對大小。

15、C

【解析】

A.pH=3的CH3coOH溶液中c(H+)=103mol/L,由于Kw=c(H+)-c(OH)=10l4mol/L,則c(OH)=10"mol/L,溶液中只

有水電離產生OH：所以該溶液中由水電離產生的c(OH-)=10-Umol/L,A錯誤；

B.醋酸是一元弱酸，c(CH3coOH)>c(H+)=10-3mol/L,NaOH是一元強堿，NaOH溶液的pH=U,則c(OH)EO+mol/L,

c(NaOH)=c(OH)=103mol^,兩種溶液等體積混合，醋酸過量，溶液顯酸性，B錯誤；

+

C.在CH3COOH溶液中存在電離平衡：CHiCOOHCH3COO+H,還存在著水的電離平衡H2O;^±H++OH-,根

+

據電離產生的離子關系可知：c(H)>c(CH3COO)>c(OH),C正確；

D.在該混合溶液中存在電荷守恒：c(CH3coer)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),由于c(CH3co(T)=c(Na+),所以c(OJT)=c(H+),

溶液顯中性，D錯誤；

故合理選項是Co

16、C

【解析】

A.沒有說明是否為標準狀態，所以無法由體積計算氣體的物質的量，即無法確定所含化學鍵數目，故A錯誤；

B.CL和水反應為可逆反應，所有轉移電子數小于NA,故B錯誤；

30。

C.葡萄糖和冰醋酸的最簡式都為CH2O,則3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數為---2—X4XNA=0.4NA,

30g/mol

故C正確；

K|Q,4

D.pH=13,c(OH')=-=0.1mol/L,則IL溶液中OH-個數為O.INA,故D錯誤；

故選C。

17、A

【解析】

18

A.18。原子中子數為18-8=10,W0.5molO2中所含中子數為0.5molX10X2=lOmoL即IONA,故A正確；

B.標準狀況下，CHCb為液態，不能根據體積計算出物質的量，故B錯誤；

C.C2H2的摩爾質量為26g/moLCO的摩爾質量為28g/mol,常溫下，2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數不能確

定，故C錯誤；

D.0.1mol/LNa2s溶液，未知溶液體積，則溶液中微粒數目不能確定，故D錯誤；

故選A。

18、C

【解析】

A.AL(SO4)3和小蘇打的反應是A13+和HCO3-發生雙水解，生成沉淀A1(OH)3和不支持燃燒的CCh氣體，用于泡沫滅

火器滅火，故A正確；

B.NaHC。,受熱易分解產生氣體CO2氣體，可作為面包的發泡劑，故B正確；

C.乙酸具有酸性，且酸性比碳酸強，可以與水垢反應，但用乙酸去除工業管道的水垢容易腐蝕管道，所以不能用于工

業管道去除水垢，故C錯誤；

D.次氯酸鹽的漂白性就是利用次氯酸鹽的氧化性，所有漂白粉可用于漂白織物，故D正確；

故選C。

19、D

【解析】

A.從產品考慮，鉆最終轉化為C()2+,C02O3+SO2+2H+=2Co2++H2O+SO42-符合客觀實際，且滿足守恒關系，A正確；

B.“除鋁”過程中需要讓AP+完全沉淀，同時又不能讓Zn2+生成沉淀，所以調節溶液pH的范圍為5.0?5.4,B正確；

C.在實驗室里，“萃取”在分液漏斗中進行，另外還需燒杯承接分離的溶液，C正確；

D.CCh的物質的量為0.03moL由CoCCh的組成，可得出2.41g固體中，n(Co)=0.03mol,含鉆質量為

0.03molx59g/mol=1.77g,含氧質量為2.41g-l.77g=0.64g,物質的量為0.04moL”(Co):"(0)=0.03:0.04=3:4,從而得出

該鉆氧化物的化學式為CO3O4,D錯誤。

故選D。

20、B

【解析】

向溶液中加高鎰酸鉀溶液，現象為紫色褪去，說明溶液中含有還原性微粒，可能含有Fe2+或SO；；另一份加氯化領溶

液，產生了難溶于水的沉淀，溶液中可能含有SO；或SO：；若溶液中陰離子只有SO：,SO；與Fe2+會發生雙水解，

因溶液中各離子的物質的量相等以及SO；會與Fe3+反應，因此陽離子為K+、Na+；若溶液中陰離子為SO：,則陽離

子為Fe2+(不能含有K+、Na+,否則溶液不能使高銃酸鉀褪色)；若溶液中陰離子為SO；、SO：,Fe3\Fe?+與SO；不

能共存，故溶液中陰離子不可能同時含有SO；、SO；"；綜上所述，答案為B。

【點睛】

本題推斷較為復雜，需要對于離子共存相關知識掌握熟練，且需依據電荷守恒進行分析，注意分類討論。

21、A

【解析】

A.石墨烯內部碳原子的排列方式與石墨單原子層一樣，以sp2雜化軌道成鍵，每個碳原子中的三個電子與周圍的三個

碳原子形成三個。鍵以外，余下的一個電子與其它原子的電子之間形成離域大兀鍵，故A錯誤；

B.石墨烯和金剛石都是碳元素的不同單質，屬于同素異形體，故B正確；

C.石墨烯中的碳原子采取sp2雜化，形成了平面六元并環結構，所有碳原子處于同一個平面，故C正確；

D.石墨結構中，石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨中剝離得到石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作

用力，故D正確；

答案選A。

22、D

【解析】

短周期元素X、M的族序數均等于周期序數，符合要求的只有H、Be、Al三種元素；結合分子結構圖化學鍵連接方式,

3

X為H元素，M為A1元素，Y原子核外最外層電子數是其電子總數的丁，Y為O元素，原子序數依次增大，Z元素

4

在O元素和AI元素之間，結合題圖判斷Z為Mg元素，據此分析解答。

【詳解】

根據分析X為H元素，Y為O元素，Z為Mg元素，M為A1元素；

A.Y為O元素，Z為Mg元素，M為AI元素，簡單離子的核外電子排布結構相同，核電荷數越大，半徑越小，則半

徑：Y>Z>M,故A錯誤；

B.Z為M