考點21化學實驗綜合題【學業要求】1.掌握常見物質的制備、檢驗、性質探究的方法，2.學會對實驗方案進行評價判斷。【考點梳理】一、化學實驗綜合題（1）題型特點。規律：明確實驗目的→找出實驗原理→分析裝置作用→得出正確答案（2）審題、破題秘訣。①審信息：題目中一般會告訴若干條信息，這些信息一定會應用在解題中。②看步驟：明確實驗設計中有哪些步驟。③判原理：找出實現實驗目的的原理。④找作用：判斷各個裝置在實驗中的作用。⑤關注量：在計算時要關注題目中有哪些已知量，要計算哪些量。（3）方法支招。①巧審題，明確實驗的目的和原理。實驗原理是解答實驗題的核心，是實驗設計的依據和起點。實驗原理可從題給的化學情境(或題首所給實驗目的)并結合元素化合物等有關知識獲取。②想過程，理清實驗操作的先后順序。根據實驗原理所確定的實驗方案中的實驗過程，確定實驗操作的方法步驟，把握各步實驗操作的要點，理清實驗操作的先后順序。③看準圖，分析各項實驗裝置的作用。有許多綜合實驗題圖文結合，思考容量大。在分析解答過程中，要認真細致地分析圖中所示的各項裝置，并結合實驗目的和原理，確定它們在該實驗中的作用。④細分析，得出正確的實驗結論。實驗現象(或數據)是化學原理的外在表現。2.防范失分點（1）氣體制備實驗的操作原則。①“從下往上”原則。②“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。③先“塞”后“定”原則。④“固體先放”原則。⑤“液體后加”原則。⑥“先驗氣密性”原則。⑦“后點酒精燈”原則。（2）實驗方案設計中幾個易忽視的問題。①凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸。②進行某些易燃、易爆實驗時，要防止爆炸。③防止氧化。④防止吸水。⑤易揮發液體產物(導出時可為蒸氣)的及時冷卻。⑥儀器拆卸的科學性與安全性。（3）性質實驗探究設計需要注意的問題。①有水蒸氣生成時，先檢驗水蒸氣再檢驗其他成分。②對于需要進行轉化才能檢測的成分要注意排除干擾。③若試題只給出部分藥品和裝置，則應給出必要的補充；若給出多余的試劑品種，則應進行篩選。④注重答題的規范性，有些題目要求指出試劑的名稱。（4）固體成分檢測實驗方案設計的一般方法。方法一：取少量固體試樣→溶于水配成溶液→檢測溶液中存在的陰、陽離子→得出實驗結論。方法二：取少量固體試樣→在氧氣流等中反應→檢測所產生的物質(如氣體)→得出實驗結論。方法三：取少量固體試樣→加酸(或堿)溶液產生氣體→檢測氣體產物的成分→得出實驗結論。（5）化學實驗方案的評價角度。①分析實驗方案是否科學可行。②實驗操作是否安全合理。③實驗過程中是否造成環境污染。④原料是否無毒、安全、易得。⑤從安全性方面對實驗方案做出評價。二、化學實驗綜合題中的常考點（1）實驗裝置的組合順序。一般為：氣體發生→除雜→干燥→主體實驗→尾氣處理。（2）接口的連接原則。總體上遵循裝置的排列順序，但對于吸收裝置應“長”進“短”出；量氣裝置應“短”進“長”出；洗氣裝置應“長”進“短”出；干燥管應“大”進“小”出。（3）實驗操作順序。氣體發生一般按：裝置選擇與連接→氣密性檢査一裝固體藥品→加液體藥品→開始實驗(按程序)→拆卸儀器→其他處理等。（4）加熱操作注意事項。主體實驗加熱前一般應先通原料氣趕走空氣后再點燃酒精燈，其目的一是防止爆炸，如H2還原CuO、CO還原Fe2O3；二是保證產品純度，如制Mg3N2、CuCl2等。反應結束時，應先熄滅酒精燈，繼續通原料氣直到冷卻為止。（5）尾氣處理。有毒氣體常采用溶液(或固體)吸收或將其點燃，無毒氣體直接排放。2.實驗“十大目的”及答題方向（1）加入某一物質的目的，一般可從洗滌、除雜、溶解、沉淀等方面考慮。（2）反應前后通入某一氣體的目的，一般可從排除氣體、提供反應物等方面考慮。（3）酸(堿)浸的目的，一般可從某些元素從礦物中溶解出來方面考慮。（4）物質洗滌(水洗、有機物洗)的目的，一般可從洗去雜質離子和減少損耗方面考慮。（5）趁熱過濾的目的，一般可從“過濾”和“趁熱”兩個方面考慮。（6）控制溫度的目的，一般可從反應速率、平衡移動、溶解度、穩定性、揮發、升華等方面考慮。（7）控制pH的目的，一般可從酸、堿性對反應的影響方面考慮。（8）某一實驗操作的目的，一般可從除雜、檢驗、收集、尾氣處理、防倒吸、改變反應速率、保證實驗安全等方面考慮。（9）使用某一儀器的目的，一般可從儀器的用途方面考慮，注意一些組合儀器的使用如安全瓶，量氣瓶。（10）控制加入量的目的，一般可從加入的物質與反應體系中的其他物質發生的反應方面考慮。如為了防止發生反應消耗產物或生成其他物質，從而影響產品的產率或純度?！菊骖}演練】例1．(2022·江蘇合格考)據史料記載，我國漢代已將用于制藥等生活實踐（1）實驗室模擬工業制備：在錐形瓶中加入銅屑和稀，水浴加熱使溫度保持左右，向混合物中通入，充分反應。實驗裝置如圖所示。所得溶液經分離提純得。①反應中將氧化為的氧化劑為_______(填化學式)。②裝置中多孔球泡的作用是_______。（2）工業用上述方法制備時，若采用空氣代替氧氣，會增加制備過程中能量的消耗。原因是_______。（3）為測定所制得樣品中的質量分數，進行如下實驗：稱取樣品，配成溶液；取溶液，向其中加入溶液與反應(參加反應的與EDTA物質的量之比為)。恰好完全反應時，消耗EDTA溶液。計算樣品中的質量分數_____(寫出計算過程)?！敬鸢浮浚?）①.②.增大氧氣與溶液的接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行（2）空氣中氧氣濃度低，反應速率慢，耗時長耗能大；熱空氣會帶走大量熱量，耗能大（3）96.00%【解析】【分析】在加熱的條件下氧氣把銅氧化為氧化銅，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，溶液經蒸發濃縮冷卻結晶得到，據此解答?！拘?詳解】①反應中氧氣得到電子，因此將氧化為的氧化劑為。②裝置中多孔球泡可增大氧氣與溶液的接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行。小問2詳解】由于空氣中氧氣濃度低，反應速率慢，耗時長耗能大，且熱空氣會帶走大量熱量，耗能大，所以采用空氣代替氧氣，會增加制備過程中能量消耗?！拘?詳解】恰好完全反應時，消耗EDTA溶液，物質的量是0.0192L×0.02mol/L=0.000384mol，所以銅離子的物質的量是0.000384mol，則樣品中的質量分數為＝96.00%。例2．(2021·江蘇合格考)添加食品膨松劑能使面包、餅干等食品口感松軟或脆酥。某興趣小組對一膨松劑的組成(成分為NaHCO3和NH4HCO3)進行分析、設計實驗方案如下：方案一：稱量一定量的樣品，加熱至恒重，再稱其質量，記錄數據為mg。方案二：如圖所示，向樣品中滴加過量NaOH溶液，加熱至反應完全，再通入段時間N2，經測定，裝置C中吸收的NH3質量為。已知：HCO+OH=CO+H2O（1）儀器①的名稱是___。（2）①方案一中NaHCO3受熱分解的化學方程式是___。②由方案一計算NaHCO3與NH4HCO3的物質的量之比，還需要提供的數據是：___。（3）①方案二中通入N2的目的是___，裝置B的作用是___。②由方案二計算NaHCO3與NH4HCO3的物質的量之比，寫出計算過程___?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）①.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O②.樣品的質量（3）①.將氨氣排到稀硫酸中，使氨氣全部被吸收②.對氨氣進行干燥③.2：1【解析】【分析】方案一：稱量一定量的樣品NaHCO3和NH4HCO3，加熱至恒重，因NaHCO3受熱分解為二氧化碳、水和碳酸鈉，NH4HCO3受熱分解為二氧化碳、水和氨氣，則最后剩下的為碳酸鈉；方案二：NaHCO3和NaOH反應，生成碳酸鈉和水，NH4HCO3和NaOH在加熱下反應，生成碳酸鈉、水和氨氣，則裝置A中會有氨氣生成；經過裝置B，對氨氣進行干燥；最后用裝置C吸收氨氣，可知其質量，進而算出NH4HCO3的質量；往裝置中通入氮氣，是為了將產生氨氣全部排出，據此分析作答。（1）儀器①的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）①方案一中NaHCO3受熱分解為二氧化碳、水和碳酸鈉，其化學方程式是：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；②由分析可知，最后剩下的為碳酸鈉的質量，據此可以計算碳酸氫鈉的質量，在知道樣品的質量的情況下，可以算出NH4HCO3的質量，從而計算NaHCO3與NH4HCO3的物質的量之比，故答案為：樣品的質量；（3）①由分析可知，通入N2的目的是將氨氣排到稀硫酸中，使氨氣全部被吸收，裝置B的作用是對氨氣進行干燥，故答案為：將氨氣排到稀硫酸中，使氨氣全部被吸收；對氨氣進行干燥；②根據關系式可知，，則NH4HCO3的質量m=，則其物質的量=，樣品中NaHCO3的質量，則其物質的量=，NaHCO3與NH4HCO3的物質的量之比=2：1，故答案為：2：1?！军c睛】本題考查實驗題，實驗題在分析時，要將裝置進行解析，清楚知道每個裝置的作用，常見有發生裝置、除雜裝置、干燥裝置、吸收裝置、收集裝置、尾氣處理裝置，再結合知識點，可快速作答。例3．(2020·江蘇合格考)綠礬(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一種礦石，翠綠如寶石，很早就引起人們的重視。材料一《唐本草》和《天工開物》等古籍都記載中國很早就能焙燒綠礬制備鐵紅(主要成分是Fe2O3)。鐵紅顏色鮮艷，穩定無毒，是中國傳統紅色顏料的重要著色劑。材料二公元8世紀，阿拉伯煉金家查比爾曾提出，把綠礬焙燒可以蒸餾出“礬精”，它具有比較大的溶解力。綠礬焙燒是一種生產硫酸的古老方法。（1）某研究性學習小組用如圖所示試驗裝置對綠礬的焙燒反應進行探究。①實驗過程中，裝置A玻管中可觀察到的實驗現象是__。②裝置C的作用是__。③該小組學生設計如下實驗方案驗證“礬精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少許于試管中，滴入__(填試劑名稱)，溶液呈紅色，說明“礬精”中含有H＋；檢驗“礬精”中含有SO42的方法是__。（2）某工廠計劃用綠礬焙燒工藝生產高純度鐵紅(Fe2O3)160kg，計算理論上所需綠礬的質量，寫出計算過程。___?！敬鸢浮竣?綠色晶體變紅棕色粉末②.吸收尾氣SO2，防止污染環境③.紫色石蕊試液④.取冷卻液少許于試管中，滴加稀鹽酸，沒有現象，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，說明含有SO42⑤.556kg【解析】【分析】（1）①依據反應物和生成物判斷現象；②二氧化硫污染空氣，不能任意排放，分析氫氧化鈉溶液的作用；③依據常見陽離子和陰離子檢驗方法分析；（2）依據原子守恒進行計算。【詳解】（1）①焙燒綠礬制備鐵紅(主要成分是Fe2O3)，實驗過程中，裝置A玻管中可觀察到的實驗現象是綠色晶體變紅棕色粉末，故答案為：綠色晶體變紅棕色粉末；②在空氣中加熱綠礬，會生成二氧化硫，二氧化硫會污染空氣，不能任意排放，所以作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣，故答案為：吸收尾氣SO2，防止污染環境；③檢驗氫離子用紫色石蕊試液，溶液變紅色，檢驗“礬精”中含有SO42的方法是取冷卻液少許于試管中，滴加稀鹽酸，沒有現象，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，說明含有SO42，故答案為：紫色石蕊試液；取冷卻液少許于試管中，滴加稀鹽酸，沒有現象，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，說明含有SO42；（2）利用鐵原子守恒得：m（綠礬）=×2×M(綠礬)=×2×278g/mol=556kg，故答案為：556kg。【點睛】在化學計算中要學會運用原子守恒，電荷守恒，電子守恒，往往會達到事半功倍的效果。【核心歸納】實驗現象的描述類型一有關溶液的現象描述(五大類)①顏色由……變成……②液面上升或下降(形成液面差)③溶液變渾濁或生成(產生)……(顏色)沉淀④溶液發生倒吸⑤產生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)等類型二有關固體物質的現象描述(四大類)①……(固體)表面產生大量氣泡②……(固體)逐漸溶解③……(固體)體積逐漸變小(變細)④……(固體)顏色由……變成……類型三有關氣體的現象描述(三大類)①生成……色(味)氣體②氣體由……色變成……色③氣體顏色先……后……(加深、變淺、褪色等)【過關檢測】1．（2023秋·江蘇鹽城·高二統考學業考試）(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于工藝設計和生產科研中曬制藍圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產物。按如上圖所示裝置進行實驗：觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變為紅色。①裝置C的作用是。②裝置E中發生反應的化學方程式為。(2)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。測定原理：①配制溶液：實驗中配制溶液，需要的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、(從下圖中選擇，寫出名稱)。②測定：稱量10.00g晶體樣品，加溶解后配成100mL溶液。步驟Ⅰ取20.00mL配制好的溶液于錐形瓶中，滴加，溶液至恰好完全反應。該操作的目的是。③步驟Ⅱ向上述溶液中加入過量銅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中，加稀酸化，用溶液滴定至終點，消耗溶液20.00mL。該晶體樣品中鐵的質量分數為(寫出計算過程)?！敬鸢浮?1)吸收分解產生的(2)容量瓶、膠頭滴管除去還原性的，避免干擾步驟Ⅱ中鐵的測定56%【分析】裝置B檢驗生成的二氧化碳，裝置C除去二氧化碳，裝置D干燥氣體，裝置E和F檢驗一氧化碳，據此解答?！窘馕觥浚?）①由于二氧化碳會干擾一氧化碳的檢驗，則裝置C的作用是吸收分解產生的。②裝置E中一氧化碳還原氧化銅，則發生反應的化學方程式為。（2）①實驗中配制溶液，步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、定容和搖勻等，因此需要的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管。②由于草酸根和亞鐵離子均能被氧化，所以該操作的目的是除去還原性的，避免干擾步驟Ⅱ中鐵的測定。③根據可知亞鐵離子的物質的量是5×0.02L×0.2mol/L=0.02mol，則該晶體樣品中鐵的質量分數為。2．（2023秋·江蘇·高二校聯考學業考試）某化學興趣小組設計如圖所示裝置，用晶體和獲取無水，并回收過量的。回答下列問題：已知：①的熔點為105℃，沸點為76℃，遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體；②三頸燒瓶中發生反應的化學方程式是。(1)圖中盛有堿石灰的儀器名稱為，它的作用是。(2)由實驗可知可以重復利用的物質為(填化學式)。(3)某同學用“間接碘量法”測定無水樣品中銅元素的百分含量，過程如下：取0.6000g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色CuI沉淀。滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，向其中加入標準溶液，到達顯色終點時，消耗標準溶液40.00mL(發生反應)。求該試樣中銅元素的百分含量(保留小數點后一位)(寫出計算過程)。【答案】(1)球形干燥管防止空氣中水蒸氣進入錐形瓶，同時吸收反應產生的、HCl，防止污染空氣(2)(3)【解析】（1）由裝置可知，盛有堿石灰的儀器名稱為球形干燥管；因為SOCl2遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體，所以堿石灰是為了防止空氣中水蒸氣進入錐形瓶中反應產生副產物，同時吸收SO2、HCl等氣體，避免揮發到大氣中，故答案為：球形干燥管；防止空氣中水蒸氣進入錐形瓶，同時吸收SO2、HCl等有害氣體；（2）物質X為受熱揮發后經冷凝的SOCl2可重復利用，故答案為：SOCl2；（3）根據方程式、得關系式，則，，試樣中銅元素的百分含量為，故答案為：。3．（2023秋·江蘇·高二學業考試）高鐵酸鉀()是一新型、高效、無毒的多功能水處理劑。為紫色固體，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中快速產生，在堿性溶液中較穩定。實驗室用高錳酸鉀、濃鹽酸、氫氧化鐵和氫氧化鉀溶液制備；裝置圖如下所示：已知：C中發生反應的化學方程式為?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中盛放固體的儀器名稱為。(2)裝置B中飽和NaCl溶液的作用是。(3)寫出D中發生反應的離子方程式：。(4)在酸性條件下發生的離子反應為(未配平)，現取C中洗滌并干燥后的樣品45g，加入稀硫酸，收集到3.36L氣體(標準狀況下)。計算樣品中高鐵酸鉀的質量分數(寫出計算過程)(計算結果保留到0.1%)?！敬鸢浮?1)圓底燒瓶(或燒瓶)(2)除去氯氣中混有的氯化氫氣體(3)(4)88.0%【分析】高錳酸鉀和濃鹽酸反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，用飽和食鹽水除掉氯氣中的氯化氫氣體，向氫氧化鐵和氫氧化鈉的混合物中通入氯氣反應生成高鐵酸鉀，過量的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收。【解析】（1）根據圖中信息得到A中盛放固體的儀器名稱為圓底燒瓶；故答案為：圓底燒瓶(或燒瓶)。（2）氯氣中煙油HCl氣體，HCl會與氫氧化鈉、氫氧化鐵反應，因此裝置B中飽和NaCl溶液的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體；故答案為：除去氯氣中混有的氯化氫氣體。（3）D中氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，因此D中發生反應的離子方程式：；故答案為：。（4）樣品的質量為45g，加入稀硫酸，收集到3.36L氣體(標準狀況下)即物質的量為0.15mol，配平該離子方程式：，可得，則樣品中高鐵酸鉀的質量分數為；故答案為：88.0%。4．（2023·江蘇連云港·高二統考學業考試）硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血癥。某興趣小組為探究硫酸亞鐵的分解產物，設計實驗方案如下：①先按要求搭配好裝置再檢查裝置的氣密性；②打開彈簧夾K1和K2，向裝置中緩緩通入N2一段時間后，加熱裝有15.20gFeSO4的硬質玻璃管；③觀察到的實驗現象：A裝置中有紅棕色固體出現，B中有白色沉淀生成，C中品紅溶液褪色；④冷卻后A裝置中剩余固體的質量為10.88g。(1)根據B裝置中的實驗現象可推測分解產物中含有。(2)將裝置B、C順序顛倒能否達到原來的實驗目的(填“能”或“不能”)，原因是。(3)D裝置中發生的主要反應的化學方程式是。(4)通過計算確定已分解的FeSO4物質的量，寫出計算過程?！敬鸢浮?1)SO3(2)不能SO3可溶于品紅溶液中(3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解析】(1)B中有白色沉淀生成，而二氧化硫與氯化鋇不發生反應，可知生成的沉淀應為不溶于酸的硫酸鋇，則產物中應有三氧化硫，故答案為：SO3；(2)三氧化硫極易溶于水，若先通入品紅溶液中，三氧化硫會溶于其中，無法進入氯化鋇溶液中，因此B、C順序不能顛倒，故答案為：不能；SO3可溶于品紅溶液中；(3)D為尾氣處理裝置，用于吸收剩余的二氧化硫，反應為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；(4)m(FeSO4)=9.12gn(FeSO4)=0.06mol故答案為：0.06mol；5．（2023秋·江蘇·高二統考學業考試）高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫黑色固體，易溶于水，微溶于KOH濃溶液，是一種高效凈水劑。一種制備K2FeO4的方法為Cl2與KOH溶液反應生成KClO(在較高溫度下生成KClO3)，KClO、Fe(OH)3與KOH溶液反應制得K2FeO4。實驗裝置如圖所示：回答下列問題：(1)裝置B的作用。(2)裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是。(3)充分反應后靜置，取裝置C中上層清液加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾。使用飽和KOH溶液的作用是。(4)實驗室可用間接碘量法測定含少量KCl雜質的K2FeO42FeO4的Na2S2O3標準溶液進行滴定，消耗Na2S2O3標準溶液25.00mL。滴定時，發生反應的離子方程式：；。請計算K2FeO4樣品的純度：(寫出計算過程)。【答案】(1)吸收Cl2中的HCl(2)降低反應溫度，防止Cl2與KOH溶液反應生成KClO3(3)降低K2FeO4溶解度，使K2FeO4充分析出(4)82.5%【分析】根據實驗裝置圖可知，A裝置中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得氯氣，氯氣中有揮發出的來的氯化氫，所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液反應制得次氯酸鉀，為防止在較高溫度下生成KClO3，C裝置中用冰水浴，反應的尾氣氯氣用D裝置中氫氧化鈉吸收。（1）根據裝置圖可知儀器a的名稱是分液漏斗，根據上述分析，裝置B吸收的氣體為HCl；（2）Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2與KOH反應生成KClO3；（3）K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，所以向裝置C中加入飽和KOH溶液，降低K2FeO4溶解度，使K2FeO4充分析出；（4）根據，，，，K2FeO4樣品的純度為。6．（2023秋·江蘇鹽城·高二?？紝W業考試）欲用10mol/L的濃硫酸配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。(1)選用的主要玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和。(2)簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為mL；②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒，應選用mL③如果容量瓶預先用0.5mol/L的稀硫酸潤洗，則所配得溶液偏高、偏低、無影響)【答案】500mL容量瓶25mL50mL偏高【解析】(1)用濃硫酸配制0.5mol/L的稀硫酸500mL，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和500mL容量瓶；(2)①溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變，則需量取濃硫酸的體積V==25mL；②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒，根據選擇儀器的標準“大而近”的原則，可知應選用50mL的量筒；③如果容量瓶預先用0.5mol/L的稀硫酸潤洗，就會使容量瓶中溶質的物質的量偏多，由于溶質的物質的量不變，則根據溶液濃度定義式可知所配得溶液偏高。7．（2023秋·江蘇鹽城·高二校考學業考試）為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉提純，并制得純凈的氯化鈉溶液，某學生設計如下實驗方案：(1)加熱除去物質的化學式為，操作②(填“能”或“不能”)用硝酸鋇溶液，理由是。(2)進行操作②后，取少許上層清液滴加溶液若無沉淀則已除盡。(3)操作③的目的是除去。(4)操作⑤的目的是除去。(5)加熱煮沸的目的是除去?！敬鸢浮縉H4HCO3不能帶入雜質BaCl2或Ba(NO3)2除去過量的BaCl2除去過量的Na2CO3除去CO2【分析】由實驗流程可知，①中加熱時NH4HCO3分解變為氣體逸出，殘留物為NaCl、Na2SO4，溶解后向溶液中加BaCl2溶液可除去，再加Na2CO3溶液可除去過量Ba2+，過濾后，得到的濾液中含NaCl、Na2CO3，應加適量鹽酸除去Na2CO3，再加熱煮沸除去過量HCl及反應產生的CO2氣體，最后就得到純凈的NaCl溶液，以此來解答。【解析】(1)NH4HCO3不穩定，受熱分解變為NH3、CO2及水蒸氣逸出，NaCl、Na2SO4穩定，受熱不分解，故加熱除去物質的化學式為NH4HCO3；若加入的是硝酸鋇溶液，硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質，故不能使用硝酸鋇溶液，防止引入新雜質離子；(2)加入過量氯化鋇溶液可除去，檢驗已除盡的方法是：靜止片刻，取上層清液，向其中滴加幾滴BaCl2溶液，若不出現渾濁就說明硫酸根離子已經除盡；(3)為保證溶液中除盡，加入的BaCl2溶液應該過量，操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，可以除去過量的氯化鋇；(4)在操作③中為除去過量BaCl2溶液加入了過量Na2CO3溶液，二者反應產生BaCO3沉淀及NaCl，過濾，除去BaCO3沉淀，向濾液中適當加入稍過量鹽酸，可以與過量Na2CO3溶液反應產生NaCl、CO2、H2O，達到除去過量Na2CO3溶液的目的；(5)加入HCl可以與過量Na2CO3反應產生NaCl、H2O、CO2，CO2在溶液中有一定溶