吉林省汪清六中2023-2024學年化學高一第一學期期末經典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于氣體摩爾體積的說法正確的是（）A．22.4L任何氣體的物質的量均為1molB．非標準狀況下，1mol任何氣體不可能占有22.4L體積C．標況下，CO2氣體摩爾體積是22.4L/molD．某物質含有6.02×1023個粒子，則該物質的體積為22.4L2、下列有關金屬材料的說法不正確的是()A．青銅、不銹鋼、氧化鐵都屬于合金B．合金的很多性能與組成它們的純金屬不同C．鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更易生銹D．鑄造硬幣的金屬材料一般具有耐腐蝕、易鑄造的性質3、下列變化不屬于化學變化的是（）A．SO2使品紅溶液褪色 B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色 D．H2O2水溶液使染料褪色4、下列裝置有關說法錯誤的是（）A．裝置Ⅰ：可以用來驗證硅酸和碳酸的酸性強弱B．裝置Ⅱ：可以用來比較和的熱穩定性C．裝置Ⅲ：從①口進氣收集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集氣體D．裝置Ⅳ：可用于吸收氣體，并防止倒吸5、垃圾分類指按一定規定或標準將垃圾分類儲存，分類投放和分類搬運，從而轉變成公共資源的一系列活動的總稱，在垃圾分類處理和利用的標志中如圖屬于（）A．廚余垃圾標志 B．危險廢物標志 C．可回收物標志 D．其他垃圾標志6、氯元素的原子結構示意圖為，下列說法不正確的是()A．氯原子的核電荷數為17 B．氯原子最外層上有7個電子C．氯的相對原子質量為17 D．氯元素是典型的非金屬元素7、下列實驗現象的描述正確的是（）A．氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧B．銅在氯氣中燃燒，產生棕黃色煙，產物溶于水，溶液呈藍綠色C．鐵絲在氯氣中燃燒，產生棕紅色的濃煙，產物溶于水，溶液呈淺綠色D．鈉在空氣中燃燒，發出黃色的火焰，生成白色固體8、下列離子方程式正確的是A．過氧化鈉投入水中：Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+B．用FeCl3腐蝕印刷電路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．Fe與水蒸氣反應：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H29、下列數據中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用托盤天平稱量25.20gNaClC．用廣范pH試紙測得某溶液的pH為2.3D．用溫度計測量某溶液溫度為20.2℃10、在常溫下，發生下列幾種反應：①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z－同一反應中，氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性，還原劑還原性大于還原產物還原性。根據上述反應，下列結論判斷錯誤的是A．溶液中可發生：Z2+2A2+=2A3++2Z－ B．Z2在①、③反應中為還原劑C．氧化性強弱的順序為：XO>Z2>B2>A3+ D．X2+是XO的還原產物11、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區別是（）A．能否發生丁達爾效應 B．分散質粒子直徑的大小C．能否透過濾紙或半透膜 D．是否均一、透明、穩定12、以下非金屬氧化物與其引起的環境問題及主要來源對應正確的是氧化物環境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應工廠廢氣的排放DCOCO中毒汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒A．A B．B C．C D．D13、下列說法不正確的是A．工業上可用鐵制容器貯存濃硫酸 B．裝NaOH溶液的試劑瓶使用橡皮塞C．漂白粉在空氣中不易變質，可敞口保存 D．少量鈉保存在煤油中14、月球的礦產資源極為豐富，僅月球表層5cm厚的沙土就含鐵單質有上億噸，月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi2O6)、鉀長石(KAlSi3O8)和橄欖石(MgFeSiO4)等，下列說法或分析不正確的是()A．輝石、鉀長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B．鉀長石的氧化物形式可表示為：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄欖石中鐵為＋2價D．月球上有游離態鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性弱15、下列說法不正確的是（）A．過氧化鈉具有強氧化性，可作漂白劑 B．經催化氧化生成，是氮的固定C．鉀和鈉的合金可作原子反應堆的熱交換劑 D．都易與血紅蛋白結合，從而造成人體缺氧16、下列各組離子，能大量共存的是A．Fe3+、Na+、OH-、Cl- B．Ag+、K+、Cl-、NO3-C．CO32-、H+、Ca2+、Cl- D．Na+、Cl-、OH-、K+二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列有關物質的轉化關系如圖所示（部分反應條件己路去）。A是紫紅色的金屬單質，B為強酸，E在常溫下為無色液體，D、F、G為氣體。請回答下列問題：（1）G的化學式為___，實驗室中試劑B應保存在___中。（2）寫出反應①的化學方程式：___，反應中B體現的性質為___。（3）寫出反應②的離了方程式：___，實驗室中F可用___法收集。18、有一包固體可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展如圖所示的實驗：已知：①步驟Ⅰ中固體全部溶解，溶液呈藍色，且無氣泡產生。②步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。請回答下列問題：(1)原固體中一定含有的物質是___________________________________________(填化學式)。(2)原固體中一定不含有的物質是________________________________________(填化學式)，原因是________________________________________________________________________。(3)寫出步驟Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的離子方程式：___________________________________。(4)步驟Ⅲ所得藍色溶液中一定含有的溶質是_____________________________(填化學式)。19、如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的須色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。完成下列問題：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是_______________，A中發生反應的目的是_____________________________。（2）實驗開始時應先將彈簧夾a________(填“打開”或“關閉”)。（3）裝置B中生成Fe(OH)2的操作及觀察到的現象為_______________。（4）實驗完畢，打開b處彈簧夾，放入一部分空氣，此時B中發生的反應為_________________________。20、實驗室要配制0.40mol·L－1Na2CO3溶液100mL。⑴請將配制該溶液的實驗步驟補充完整。①計算，需Na2CO3固體的質量為__________g；②把稱量好的Na2CO3固體倒入小燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解、冷卻至室溫；③把②所得溶液小心引流到100mL容量瓶中；④繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面接近容量瓶的刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至______________________________________________；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒_________次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕搖勻；⑥將容量瓶的瓶塞蓋好，反復上下顛倒、搖勻。⑵容量瓶使用前需____________________________________。⑶配制該溶液的正確順序是______________________________（填序號）。⑷若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是__________（填序號）。①未洗滌燒杯內壁和玻璃棒②定容時，俯視容量瓶的刻度線③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④加水定容時不慎超過了刻度線，再用膠頭滴管吸出多余的液體⑸上述配制好的溶液導入試劑瓶后需貼上標簽，請你填寫如圖標簽的內容_______________。21、A～H分別表示中學化學中常見的某種物質，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(部分反應物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五種物質中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物；G為紅褐色固體。(1)寫出化學式：A：________________；C：________________；F：________________。(2)寫出反應的化學方程式：②_____________________________________________________________。⑥_____________________________________________________________。(3)寫出離子方程式：③_____________________________________________________________。⑤_____________________________________________________________。(4)生成24gB需要轉移________mol電子。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.未指明氣體所處的外界條件，就不能確定氣體摩爾體積，因此不能根據氣體體積判斷氣體的物質的量的多少，A錯誤；B.若溫度升高使氣體體積增大的影響與壓強增大使氣體體積減小的影響相同，則非標準狀況下，1mol任何氣體也可能占有22.4L體積，B錯誤；C.在標況下，任何氣體的氣體摩爾體積都大約是22.4L/mol，因此在此條件下CO2氣體摩爾體積是22.4L/mol，C正確；D.該物質的物質的量是1mol，由于物質的狀態不一定是氣體，且所處的外界條件也沒有指出，因此不能確定該物質的體積大小，D錯誤；故合理選項是C。2、A【解析】

A.合金為混合物，但氧化鐵是一種純凈物，不是合金，A項錯誤；B.合金往往有一些純金屬不具有的性質，B項正確；C.鐵在潮濕的情況下更易發生電化學腐蝕的過程，所以更易生銹，C項正確；D.硬幣因為要經常流通且用量大，所以要選擇耐腐蝕、易鑄造的金屬材料，D項正確；答案選A。【點睛】須注意合金的熔沸點比純金屬要低，千萬不能以為合金什么性質都比組成金屬要好，要高。3、C【解析】

【詳解】A、B、D項中，SO2、氯水、H2O2均與有色物質發生反應生成其他物質進行漂白，而活性炭通過吸附作用，將有色物質吸附，只發生物理變化，故本題選C。4、D【解析】

A.強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成難溶性硅酸沉淀，則裝置Ⅰ：可以用來驗證硅酸和碳酸的酸性強弱，故A正確；B.碳酸氫鈉不穩定，在小試管中間接受熱，碳酸鈉不分解，放在溫度高的大試管中，通過右邊燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中澄清石灰水不變渾濁，可比較熱穩定性，故B正確；C.二氧化碳的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集二氧化碳，二氧化碳和NO不反應，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳氣體法收集NO，故C正確；D.圖中導管插入水中，HCl極易溶于水，試管內液體會倒吸，應該在水中加入四氯化碳，將導管插入下層的四氯化碳，因為HCl與水沒有直接接觸，所以不會倒吸，故D錯誤；故選D。【點睛】此題易錯點在于D項，要明確倒吸的原理，導管內HCl極易溶于水，壓強迅速減小，導致液體倒吸，若和水不直接接觸，則壓強不會迅速減小。5、C【解析】

A．廚余垃圾標志為：，選項A錯誤；B．危險廢物標志為，選項B錯誤；C．可回收標志為，選項C正確；D．其他垃圾標志為：，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題以垃圾箱的標志為載體考查了垃圾的分類，明確標志包含的意義是解本題的關鍵，垃圾可分為可回收垃圾、可堆肥垃圾、有害垃圾、其它垃圾等；結合各個標志所代表的含義進行分析判斷。6、C【解析】

A.由題意，氯原子的核電荷數為17，故A選項正確。B.由氯元素的原子結構示意圖，可知氯原子的最外層電子數為7個電子，故B選項正確。C.氯的相對原子質量為35.5，故C選項錯誤。D.氯元素最外層為7個電子，容易得一個電子形成8電子穩定結構，是典型的非金屬元素，故D選項正確。故答案選C。7、B【解析】

A.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，可形成白霧，不會出現煙，A項錯誤；B.氯氣具有強氧化性，紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成氯化銅，現象為：產生棕黃色的煙，加入少量水形成藍色溶液，B項正確；C.鐵與氯氣反應生成棕褐色的氯化鐵，可發出棕褐色的煙，物溶于水，溶液呈黃色，C項錯誤；D.鈉與空氣中燃燒，發出黃色火焰，生成黃色固體，D項錯誤；答案選B。8、C【解析】

A.方程式Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+，H原子不守恒，A錯誤；B.方程式Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+，電荷不守恒、電子不守恒，B錯誤；C.在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鈉溶液，則Ca2+與HCO3-都過量，由OH-的量確定Ca2+與HCO3-的用量，C正確；D.Fe與水蒸氣反應，生成Fe3O4和H2，D錯誤；故選C。9、D【解析】

A.量筒的精度是0.1mL，不能用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸，故不選A；B.托盤天平的精度是0.1g，不能用托盤天平稱量25.20gNaCl，故不選B；C.用廣范pH的精度是1，用廣范pH試紙測得溶液的pH為整數值，故不選C；D.溫度計的精度是0.1℃，用溫度計測量某溶液溫度為20.2℃，故選D；故答案選D。10、B【解析】

①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O，氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性，則氧化性：XO>Z2；②2A2++B2=2A3++2B－，氧化性：B2>A3+；③2B－+Z2=B2+2Z－，氧化性：Z2>B2；所以氧化性關系為：XO>Z2>B2>A3+，則還原性為A2+>B?>Z?>X2+。A.氧化性：Z2>A3+，則溶液中可發生：Z2+2A2+=2A3++2Z－，故A正確；B.①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O，還原性：Z?>X2+，Z?是還原劑；③2B－+Z2=B2+2Z－，反應中Z2是氧化劑；故B錯誤；C.由分析可知，氧化性關系為：XO>Z2>B2>A3+，故C正確；D.化合價降低，發生還原反應，產物是還原產物，則X2+是XO的還原產物，故D正確。故答案選：B。11、B【解析】

溶液、膠體、濁液三種分散系的分散劑都是液體，分散質都是固體，按照分散質粒子的直徑大小來區分．【詳解】當分散劑是水或其它溶液時，根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區別在于分散質粒子直徑大小。故選B．12、D【解析】

A．化石燃料的燃燒產生二氧化硫，導致酸雨，而溫室效應與二氧化碳有關，故A錯誤；B．汽車尾氣中含氮的氧化物，易導致光化學煙霧，而二氧化硫導致酸雨的發生，故B錯誤；C．工廠廢氣的排放主要含二氧化硫及氮的氧化物，導致酸雨，氮的氧化物還可導致光化學煙霧，而溫室效應與二氧化碳有關，故C錯誤；D．汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒生成CO，易導致煤氣中毒，非金屬氧化物與其引起的環境問題及主要來源對應正確，故D正確；故答案為D。13、C【解析】

A.鐵在常溫下與濃硫酸會發生鈍化反應，表面生成一層致密的氧化膜保護內層金屬，故工業上可用鐵制容器貯存濃硫酸，故A正確；B.玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅會與氫氧化鈉反應生成有粘性的硅酸鈉，所以裝NaOH溶液的試劑瓶要使用橡皮塞，故B正確；C.漂白粉會吸收空氣中的水和二氧化碳變為次氯酸，次氯酸易分解，故不可敞口保存，故C錯誤；D.因為鈉極易被氧化，所以鈉應當隔絕空氣保存，又因為鈉的密度比煤油大，所以可以將少量鈉保存在煤油中，故D正確；故答案選C。【點睛】常溫下，鐵和鋁可以用來盛裝濃硫酸和濃硝酸，不是因為不反應，而是因為鈍化，這是一個化學變化。14、D【解析】

A．依據硅酸鹽的分類作答；

B．根據硅酸鹽的氧化物表示方法來書寫；

C．根據元素的化合價規則來判斷鐵元素的化合價；

D．金屬的活動性是金屬本身的性質，和金屬所在的位置無關；【詳解】A.輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石[（Mg，Fe）2SiO4]的成分均屬于硅酸鹽類，均屬于硅酸鹽礦，故A項正確；B.硅酸鹽的氧化物表示方法：先寫活潑金屬氧化物，然后是不活潑的金屬氧化物，再是非金屬氧化物二氧化硅，最后是水,所以斜長石的氧化物形式可表示為：K2O·Al2O3·6SiO2，故B項正確；C.化合物中化合價代數和為0，鎂元素化合價是+2價，硅元素化合價是+4價，氧元素化合價是?2價，所以鐵元素化合價是+2價，故C項正確；D.金屬鐵的活動性是金屬本身的性質，這與金屬是在月球上還是在地球上無關，只是月球上沒有氧氣，金屬鐵不會被氧氣氧化，所以在月球上存在游離態鐵，故D項錯誤；答案選D。15、B【解析】

A.過氧化鈉具有強氧化性，能氧化有機色素為無色，可作漂白劑，A正確；B.NH3經催化氧化生成NO，是化合態氮元素之間的轉化，不是氮的固定，B錯誤；C.鈉鉀合金呈液態，具有良好的導熱、導電性，可做快中子反應堆熱交換劑，C正確；D.CO、NO都易與血紅蛋白結合，使之喪失運送氧的能力，從而造成人體缺氧，D正確；答案選B。16、D【解析】

A.鐵離子和氫氧根會生成氫氧化鐵沉淀，故A不能大量共存；B.銀離子和氯離子會生成氯化銀沉淀，故B不能大量共存；C.氫離子和碳酸根生成水和二氧化碳，碳酸根和鈣離子會生成沉淀，故C不能大量共存；D.四種離子相互之間不反應，故可以大量共存，故D正確；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O1棕色試劑瓶Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O強氧化性、酸性3NO1+H1O=1H++1NO3-+NO排水【解析】

A是紫紅色的金屬單質，則A為Cu，B為強酸，且與Cu反應生成C、D、E，而E在常溫下為無色液體，可知B為硝酸或硫酸，而D能與E反應生成B與F，且D、F為氣體，可推知B為濃硝酸、C為、D為、E為、F為NO，硝酸在光照條件下分解生成的氣體G為。【詳解】（1）由分析可知，G的化學式為：O1．B為濃硝酸，實驗室中試劑B應保存在：棕色試劑瓶中，故答案為：O1；棕色試劑瓶；（1）反應①的化學方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O，反應中硝酸體現的性質為：強氧化性、酸性，故答案為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O；強氧化性、酸性；（3）反應②的離了方程式：3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO，實驗室中F（NO）可用排水法收集，故答案為：3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO；排水。18、Cu(NO3)2、Na2SO4NaHCO3向固體中加入稀鹽酸時無氣泡產生Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓，Ag＋＋Cl－=AgCl↓HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2【解析】

根據固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定一定含有氯化鈉．【詳解】（1）固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有Cu(NO3)2；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有Na2SO4；（2）固體加過量稀鹽酸無氣泡產生，所以固體中一定不含有NaHCO3；（3）根據向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，最后加入硝酸銀，產生的白色沉淀是氯化銀，離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；（4）根據向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉，綜合分析可知，藍色濾液中一定含有的溶質是：HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2。【點睛】首先分析所給混合物中各物質的性質，然后根據題中所給的實驗現象進行判斷，最后確定混合物的組成成分。19、鐵屑產生氫氣，排除裝置中的空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；同時生成FeSO4；并利用產生的氫氣將FeSO4壓入B裝置；打開關閉活塞a，在氣體壓強的作用下，A中含有硫酸亞鐵的溶液被壓入B中產生白色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解析】

（1）A中應預先盛放固態反應物，鐵和稀硫酸發生氧化還原反應生成硫酸亞鐵和氫氣，利用氫氣排空氣；（2）根據實驗開始時需要使生成的氫氣充滿整套實驗裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，據此判斷；（3）關閉活塞時，在氣體壓強的作用下，A中溶液可進入B裝置中，據此解答；（4）氫氧化亞鐵不穩定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀。【詳解】（1）A中應預先盛放固態反應物鐵屑，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，利用氫氣排除裝置中的空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，同時生成FeSO4，并利用產生的氫氣將FeSO4壓入B裝置；（2）實驗開始時，應先打開活塞a，使生成的氫氣進入整套實驗裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；（3）A中反應發生后，為保證硫酸亞鐵進入B中和氫氧化鈉混合，要借助氫氣產生的壓強，所以需要關閉活塞a，在氣體壓強的作用下，A中含有硫酸亞鐵的溶液被壓入B中，硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應生成白色沉淀氫氧化亞鐵；（4）氫氧化亞鐵不穩定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，出現白色沉淀先轉化為灰綠色最后轉化為紅褐色，反應方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。【點睛】本題考查了氫氧化亞鐵的制取，氫氧化亞鐵極易被氧氣氧氣，所以制取氫氧化亞鐵時注意必須在無氧氣條件下進行反應，這是高中化學中較重要的一個實驗，是學習重點。20、4.2g溶液的凹液面正好與刻度線相切2~3次檢查是否漏水①②③⑤④⑥①④或【解析】

本題是配制一定物質的量濃度的溶液的題目，難度一般，按照要求來作答即可。【詳解】（1）根據算出溶質的物質的量，再根據算出碳酸鈉的質量，須注意天平的精確度限制只能稱取4.2g固體；在定容時最后用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切為止；在轉移溶液后還需要對配制溶液的燒杯、玻璃棒進行洗滌2~3次，確保沒有溶質殘留，