吉林省松原市油田第十一中學2023-2024學年化學高一上期末經典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列指定反應的離子方程式正確的是A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．氫氧化鈉與過量的碳酸氫鈣溶液反應：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．氨水中通入少量SO2:SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-2、某化學興趣小組學習原電池知識后，決定用其原理，嘗試利用鐵粉、活性炭、無機鹽等物質開發(fā)產品，小組提出的設想或對原理的理解不正確的是（）A．打算制成小包裝用于糕點的脫氧劑B．利用反應放出熱量的原理制成暖寶寶C．調整電池結構，可降低溫度，可用于延長糕點保質期D．正極的電極反應為：2H2O+O2+4e→4OH-3、下列變化中，必須加入還原劑才能實現的是()A．NH3→NH4+ B．CO2→CO C．SO3→H2SO4 D．Na→NaCl4、對于溶液中某些離子的檢驗及結論一定正確的是()A．加入Na2CO3溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失，一定有Ba2＋B．加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入足量稀鹽酸，無明顯現象，再加BaCl2溶液后有白色沉淀產生，一定有SO42－D．加入稀鹽酸產生無色氣體，氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁，一定有CO32－5、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．K＋、H＋、SO42－、OH－ B．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－6、生活中處處有化學，下列說法中正確的是()A．CO2和CH4都是能引起溫室效應的氣體B．治療胃酸過多的藥物主要成分為Al(OH)3或Na2CO3等C．明礬溶于水產生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒D．鮮榨蘋果汁中含Fe2+,加入維C，利用其氧化性，可防止蘋果汁變黃7、下列各組物質相互反應后，再向得到的溶液中滴入KSCN試劑，溶液變成紅色的是A．過量鐵屑和氯化鐵溶液 B．鐵屑和氯化銅溶液C．鐵屑和過量稀硫酸 D．氯水和氯化亞鐵溶液8、在一定的條件下，只用一種試劑就能區(qū)別蒸餾水、硝酸銀溶液和氫氧化鈉溶液，這種試劑是（）A．碳酸鈉溶液 B．氯化鐵溶液 C．硝酸鋇溶液 D．硝酸鈣溶液9、在CuSO4·5H2O晶體中A．存在水分子 B．沒有共價鍵 C．只有離子鍵 D．含有范德華力10、下列說法不正確的是A．SiO2是一種空間立體網狀結構的晶體，熔點高、硬度大B．石英坩堝不能用來熔融純堿固體C．因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物D．氫氟酸能夠刻蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來盛裝氫氟酸11、下列選項的括號內是除去雜質所用的試劑，其中錯誤的是（）A．二氧化氮中混有NO（水）B．NaNO3溶液中混有Na2SO4［Ba（NO3）2］C．氯氣中混有水蒸氣（濃硫酸）D．氨氣中混有水蒸氣（堿石灰固體）12、下列關于分散系的說法不正確的是A．分散系的穩(wěn)定性:溶液>膠體>濁液B．分散質粒子的大小:溶液>膠體>濁液C．分散質粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體D．可以用過濾的方法將懸濁液中的分散質從分散劑中分離出來13、在無色透明的強酸性溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、OH-、Cl﹣B．Na+、K+、Cl﹣、SO42-C．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D．Cu2+、SO42-、Mg2+、NO3-14、下列實驗現象與實驗操作不相匹配的是（）A．將鎂條點燃后迅速伸入集滿的集氣瓶，集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生B．向盛有溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴溶液，黃色逐漸消失，再加后溶液顏色不變C．將溶液加入溶液中，有白色沉淀生成，結合的能力強于D．制取較高濃度的次氯酸溶液，將通入碳酸鈉溶液中15、NaNO2像食鹽一樣有咸味，有很強的毒性，誤食亞硝酸鈉（NaNO2）會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。下列說法正確的是（）A．該反應的氧化劑為HIB．反應產物中能使淀粉變藍的物質有I2、NaIC．該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1：1D．人誤食亞硝酸鈉中毒時，可以服用HI溶液解毒16、下列物質常用作還原劑的是（）A．硝酸 B．高錳酸鉀 C．氯氣 D．硫酸亞鐵二、非選擇題（本題包括5小題）17、1000mL某待測溶液中除含有0.2mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種如下表，現進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)：陽離子K＋、NH、Fe3＋、Ba2＋陰離子Cl－、Br－、CO、HCO、SO、SO（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：_________。（2）待測液中肯定不存在的陽離子是_______。（3）若無色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K＋是否存在____(填“是”或“否”)，若存在，求其物質的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由：__________。18、如圖是中學化學中常見物質的轉化關系，部分物質和反應條件略去。（1）單質F的化學式是___。（2）寫出由沉淀J生成H溶液的離子方程式__。（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式：__，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學反應方程式__。（4）溶液I中所含金屬離子是__。19、某同學為了驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的各種產物，利用如圖裝置設計實驗，回答下列問題：(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學反應方程式為______。(2)按產物氣流從左至右的方向，裝置的連接口順序為：e—______(填小寫字母編號)。(3)實驗時可觀察到A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是______，C瓶溶液的作用是______。(4)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為______。(5)該實驗中的現象可以驗證到SO2的______性質。A．酸性B．漂白性C．氧化性D．還原性20、實驗室用圖示裝置制取干燥的氨氣：（1）實驗室制備氨氣化學方程式是_______________________________。（2）工業(yè)制備氨氣的化學方程式是_____________________________________________。（3）若想制得干燥的氨氣，應選擇裝置_______（填“甲”“乙”或“丙”），不能用乙裝置干燥氨氣的原因_______________________________（用化學方程式表示）。（4）檢驗試管C中氨氣收集滿的方法是______________________。（5）試管口放置棉花的作用是_________________________________________。（6）某同學設計了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是________(填字母)。

A．收集氨氣的原理是向下排空氣法B．干燥管的作用是防止倒吸C．當燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿D．該裝置會形成紅色噴泉21、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-和I-。取該溶液進行以下實驗：①用pH試紙檢驗,溶液呈酸性；②取部分溶液，加入CCl4及數滴氯水,經振蕩后CCl4層呈紫紅色；③另取部分溶液,加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性,溶液中始終無沉淀生成；④取部分上述堿性溶流,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；⑤將③得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。（1）根據上述實驗事實,該溶液中肯定存在的離子是_________；肯定不存在的離子是______。（2）對于不確定是否存在的離子,應用___________方法進行檢驗。（3）實驗②中發(fā)生反應的離子方程式為____________________。（4）實驗④中發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A項、醋酸是弱電解質，寫離子方程式時不能拆分，故醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應的離子反應為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+H2O+CO2↑+2CH3COO－，A錯誤；B項、氫氧化鈉與過量的碳酸氫鈣溶液反應，氫氧化鈉少量定為1mol，則離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，B正確；C項、MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的離子方程為：Mg2＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，C錯誤；D項、氨水中通入少量SO2，反應生成亞硫酸銨和水，正確的離子方程式為：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32－+H2O，D錯誤；故本題選B。【點睛】判斷指定反應的離子方程式是否正確，通常從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能夠發(fā)生、反應能否生成所給產物、反應是否可逆等。②從物質存在形態(tài)進行判斷，如電解質的拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等。③從守恒角度進行判斷，如是否遵循電荷守恒、質量守恒、氧化還原反應中電子轉移守恒等。④從反應條件進行判斷，如是否標注了必要的條件，是否關注了反應物的量對參加反應的離子種類及其反應產物的影響等。⑤從反應物的組成及反應物之間的配比進行判斷。2、C【解析】

A．鐵為負極，被氧化生成Fe2+，Fe2+具有還原性，可制成小包裝用于糕點的脫氧劑，選項A正確；B．鐵與氧氣、水形成原電池反應，鐵生銹的過程是放熱反應，選項B正確；C．反應放熱，不能降低溫度，選項C錯誤；D．正極上氧氣得電子被還原，電極方程式為2H2O+O2+4e-=4OH-，選項D正確．答案選C。3、B【解析】

必須加入還原劑才能實現，說明自身做氧化劑，化合價降低。【詳解】A.NH3→NH4+，化合價未變，故A不符合題意；B.CO2→CO，化合價降低，本身作氧化劑，需要加還原劑，故B符合題意；C.SO3→H2SO4，化合價未變，故C不符合題意；D.Na→NaCl，化合價升高，本身作還原劑，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。4、C【解析】

A.白色沉淀也可能是CaCO3，溶液中還可能含有Ca2+，故A錯誤；B.白色沉淀也可能是AgCl，溶液中還可能含有Ag+，故B錯誤；C.加入足量稀鹽酸，排除溶液中的Ag+，CO32-，SO32-等，再加BaCl2溶液后有白色沉淀產生，則一定有SO42－，故C正確；D.SO2也能使澄清石灰水溶液變渾濁，溶液中不一定含有CO32－，故D錯誤。故選C。5、B【解析】

A．H+、OH-反應生成水，不能大量共存，故A錯誤；B．這幾種離子之間不反應，能大量共存，故B正確；C．H+、CO32-反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯誤；D．Ca2+、CO32-反應生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B。6、A【解析】

A.CO2和CH4都是能引起溫室效應的氣體，A項正確；B.治療胃酸過多的藥物主要成分為Al(OH)3或NaHCO3。Na2CO3因堿性較強不能用于治療胃酸過多，B項錯誤；C.明礬溶于水雖產生具有吸附性的膠體粒子，但明礬沒有強氧化性，不能用于飲用水的殺菌消毒，只能用于凈水，C項錯誤；D.向鮮榨蘋果汁中加入維C，是利用其還原性，防止蘋果汁中的亞鐵離子氧化變黃，D項錯誤；答案應選A。7、D【解析】

A．過量鐵屑和氯化鐵溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2，因為鐵屑過量，氯化鐵完全反應，加KSCN溶液不顯紅色，錯誤；B．鐵屑和氯化銅溶液發(fā)生反應：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，溶液中沒有三價鐵離子，加KSCN溶液不顯紅色，錯誤；C．鐵屑和過量稀硫酸：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4

，溶液中沒有三價鐵離子，加KSCN溶液不顯紅色，錯誤；D．氯水和氯化亞鐵反應：2FeCl2+Cl2

=2FeCl3，生成三價鐵離子，加KSCN溶液顯紅色，正確；答案選D。8、B【解析】

用碳酸鈉溶液不能鑒別蒸餾水(無明顯現象)、硝酸銀溶液(產生沉淀)和氫氧化鈉溶液(無明顯現象)；用氯化鐵溶液能鑒別蒸餾水(無明顯現象)、硝酸銀溶液(產生白色沉淀)和氫氧化鈉溶液(產生紅褐色沉淀)；用硝酸鋇或硝酸鈣溶液不能鑒別蒸餾水(無明顯現象)、硝酸銀溶液(無明顯現象)和氫氧化鈉溶液(無明顯現象)。答案選B。9、A【解析】

CuSO4·5H2O晶體結構是，有H2O分子存在，Cu離子呈八面體配位，為四個H2O和兩個O所圍繞。第五個H2O與Cu八面體中的兩個H2O和[SO4]中的兩個O連接，呈四面體狀，在結構中起緩沖作用。在CuSO4·5H2O晶體中，存在Cu2+和SO42-間的離子鍵，還有SO42-內部S和O之間以及水分子內部H和O之間的共價鍵，沒有范德華力。故選A。10、C【解析】A.SiO2是一種空間立體網狀結構的晶體，熔點高、硬度大，A正確；B.高溫下二氧化硅與純堿反應，因此石英坩堝不能用來熔融純堿固體，B正確；C.SiO2不溶于水，但SiO2是酸性氧化物，C錯誤；D.氫氟酸能夠刻蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來盛裝氫氟酸，D正確，答案選C。點睛：酸性氧化物的判斷依據不能根據能否溶于水，所謂酸性氧化物是指能與堿反應生成鹽和水的氧化物，另外要明確酸性氧化物也不一定都是非金屬氧化物，部分金屬氧化物也可能是酸性氧化物，非金屬氧化物也不一定都是酸性氧化物。11、A【解析】

A.一方面，NO是難溶于水的氣體，用水無法吸收NO；另一方面，水能與被提純的NO2反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，A項錯誤；B.Na2SO4可與Ba(NO3)2反應：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3，在混合溶液中加入適量的Ba(NO3)2溶液，過濾，棄濾渣，即可得到NaNO3溶液，B項正確；C.濃硫酸具有很強的吸水性，且不與Cl2反應，所以混有水蒸氣的氯氣通過濃硫酸即可得到純凈的氯氣，C項正確；D.堿石灰固體具有很強的吸水性，且不與氨氣反應，所以混有水蒸氣的氨氣通過堿石灰固體即可得到純凈的氨氣，D項正確；答案選A。【點睛】混合物分離和提純的原則是：“不增”即不增加新的雜質；“不減”即不減少被提純物質；“易分”即雜質轉化要易于分離；“復原”即若將被提純物轉化為其它物質，但最后要恢復原態(tài)。12、B【解析】

A.溶液均一穩(wěn)定，膠體具有介穩(wěn)性，濁液不能穩(wěn)定存在。B.濁液分散質粒子直徑>100nm，膠體分散質粒子直徑1nm~100nm，溶液分散質粒子直徑<1nm。C.膠體分散質粒子直徑在1nm~100nm。D.懸濁液中有不能溶解的固體顆粒，可以通過過濾分離分散質。【詳解】A.溶液均一穩(wěn)定，膠體具有介穩(wěn)性，濁液不能穩(wěn)定存在，所以分散系的穩(wěn)定性:溶液>膠體>濁液，A正確。B.濁液分散質粒子直徑>100nm，膠體分散質粒子直徑1nm~100nm，溶液分散質粒子直徑<1nm，分散質粒子的大小:濁液>膠體>溶液，B錯誤。C.膠體分散質粒子直徑在1nm~100nm，分散質粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體，C正確。D.懸濁液中有不能溶解的固體顆粒，可以用過濾的方法將懸濁液中的分散質從分散劑中分離出來，D正確。答案為：B。13、B【解析】

A.OH-與酸性溶液中的H+反應，不能大量共存，與題意不符，A錯誤；B.Na+、K+、Cl﹣、SO42-，四種離子間相互不反應，且均為無色，能大量共存，符合題意，B正確；C.Ca2+、CO32-反應，不能大量共存，與題意不符，C錯誤；D.含有Cu2+的溶液顯藍色，與題意不符，D錯誤；答案為B。14、D【解析】

A.將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，鎂條繼續(xù)燃燒反應生成MgO和C，則集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生，故A不選；B.FeCl3與鐵發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子，亞鐵離子與KSCN不反應，溶液顏色不變，故B不選；C.將NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中，二者發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，可說明AlO2-結合H+的能力比CO32-強，故C不選；D.氯氣與水反應生成鹽酸、HClO，鹽酸、HClO均與碳酸鈉反應，將Cl2通入碳酸鈉溶液中無法制備高濃度的次氯酸溶液，故D選；故選D。15、C【解析】

A．NaNO2轉化為NO，N元素的化合價由+3價降低為+2價，所以氧化劑為NaNO2，錯誤；B．NaI不能使淀粉變藍，錯誤；C．NaNO2為氧化劑，在方程式中的系數為2，HI為還原劑，化合價變化的HI的系數為2，所以該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1:1，正確；D．氫碘酸是強酸，能使蛋白質變性，所以人誤食亞硝酸鈉中毒時，不能服用HI溶液解毒，錯誤。故選C。16、D【解析】

一般來說，常用作還原劑，說明元素化合價處于較低價態(tài)。【詳解】硝酸、氯氣、高錳酸鉀都具有強氧化性，一般用于氧化劑，而亞鐵離子具有較強的還原性，一般用作還原劑。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2OFe3＋、Ba2＋是0.1mol·L－1【解析】待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A，則溶液中可能含有CO、SO、SO，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO，可能含有SOSO，中的一種或兩種，根據離子共存可知，溶液中不存在Ba2＋；濾液A中有Ba2＋，加入過量的NaOH溶液得到氣體B，白色沉淀B，則溶液中一定含有NH、HCO，一定不含Fe3＋，氣體B為氨氣，白色沉淀為碳酸鋇，濾液B中通入氯氣，得到淺黃綠色溶液，則溶液中一定沒有Br－，濾液B中加入硝酸銀溶液、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為氯化銀，說明濾液B中含有氯離子，又因為加入氯化鋇溶液，所以不能確定原溶液中是否含有氯離子；（1）HCO與OH-生成CO32-,CO32-再與Ba2＋反應生成碳酸鋇白色沉淀，離子方程式：Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2O；正確答案：Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2O。（2）由上述分析可得，溶液中一定沒有的陽離子是：Fe3＋、Ba2＋；正確選項Fe3＋、Ba2＋。（3）由上述分析可知，不能確定原溶液中是否含有Cl－，溶液中一定沒有Br－；若無色氣體D是單一氣體，則D為二氧化碳，E為碳酸鈣，溶液中含有CO，白色沉淀D只能為硫酸鋇，溶液中一定沒有SO，一定含有SO；碳酸鋇（B）的物質的量=19.7/197=0.1mol，則n(HCO3-)=0.1mol，則c(HCO3-)=0.1mol/L；碳酸鈣（E）的物質的量=10/100=0.1mol，則n(CO32-)=0.1mol，則c(CO32-)=0.1mol/L；硫酸鋇（D）物質的量=11.65/233=0.05mol，則n(SO42-)=0.05mol，則c(SO42-)=0.05mol/L；n(NH4+)=n(NH3)=2.24/22.4=0.1mol，則c(NH4+)=0.1mol/L；溶液中c(Na+)=0.2mol/L、(HCO3-)=0.1mol/L、c(CO32-)=0.1mol/L、c(SO42-)=0.05mol/L；設溶液的體積為1L，則溶液中正電荷總數為0.2×1+0.1×1=0.3mol，溶液中負電荷總數為1×0.1+2×0.1+2×0.05=0.4mol，正電荷總數小于負電荷總數，溶液中一定含有K＋，從電荷守恒規(guī)律可知，c(K＋)=0.1mol/L；正確答案：是；0.1mol·L－1。18、H2Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OFe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al3+和Na+【解析】

溶液E與氨水反應生成紅褐色沉淀G，可知G是氫氧化鐵，則紅色物質A是Fe2O3；金屬單質B能與強堿溶液反應，B是Al、F是H2、H是NaAlO2；Fe2O3與Al發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，D是Al2O3、C是Fe；Fe與鹽酸反應生成FeCl2，則E是FeCl2；NaAlO2與鹽酸反應生成氯化鈉、氯化鋁，氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，J是Al(OH)3，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉。【詳解】根據以上分析，（1）鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以單質F是氫氣，化學式是H2。（2）沉淀J是Al(OH)3，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉溶液，反應的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（3）溶液E是FeCl2，加入氨水時，生成白色沉淀氫氧化亞鐵，反應的離子方程式是Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀的化學反應方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）NaAlO2與鹽酸反應生成氯化鈉、氯化鋁，所以溶液I是中所含金屬離子是Al3+和Na+。【點睛】本題考查無機物推斷，物質的顏色及轉化關系中特殊反應是推斷突破口，再結合轉化關系推斷，需要熟練掌握鋁、鐵及其化合物的性質。19、C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2Oc→d→b→a→b→f→g檢驗二氧化硫檢驗二氧化硫是否除凈Ca2++2OH+CO2=CaCO3+H2OB、D【解析】

因為木炭和濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，根據各物質的性質設計檢驗順序，進而回答相關的問題。【詳解】(1)加熱條件下，木炭和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(2)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能使品紅溶液褪色而具有漂白性，但二氧化碳沒有此性質，所以檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫，水蒸氣用無水硫酸銅檢驗，儀器連接順序是：氣體制備→水蒸氣檢驗→二氧化硫檢驗→除去二氧化硫→二氧化硫檢驗→二氧化碳檢驗，所以其連接順序是：e→c→d→b→a→b→f→g，故答案：c→d→b→a→b→f→g；

(3)實驗時可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，說明通過C瓶后氣體中不含二氧化硫，所以A的作用是檢驗二氧化硫，利用品紅溶液褪色檢驗二氧化硫；C的作用是檢驗二氧化硫是否除凈，故答案：檢驗二氧化硫；檢驗二氧化硫是否除凈；(4)裝置F是檢驗CO2的存在，所以F中發(fā)生反應是二氧化碳和澄清的石灰水反應，生成CaCO3和水，使溶液變渾濁，其反應的離子方程式為Ca2++2OH+CO2=CaCO3+H2O，故答案：Ca2++2OH+CO2=CaCO3+H2O；(5)因為二氧化硫具有還原性、酸性高錳酸鉀具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；二氧化硫還具有漂白性，能使品紅褪色；二氧化硫還具有酸性氧化物的性質，能和澄清的石灰水反應；所以該實驗中的現象可以驗證到SO2的還原性、漂白性，故答案：B、D。20、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2ON2+3H22NH3丙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口，若有白煙生成，則說明已收集滿）防止空氣與氨氣對流，收集不到純凈的氨氣D【解析】

（1）實驗室利用NH4Cl和Ca（OH）2加熱可制備氨氣，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O；（2）工業(yè)上利用氮氣與氫氣合成氨，其化學方程式為：N2+3H22NH3，故答案為N2+3H22NH3；（3）氨氣為堿性氣體，根據圖示信息，可選丙堿性干燥劑（堿石灰）干燥，而不能用裝置乙，因為濃硫酸為酸性干燥劑，會與氨氣發(fā)生化學反應生成硫酸銨，其化學方程式為：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，故答案為丙；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；（4）氨氣是堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍證明集滿或蘸有濃鹽酸的玻璃棒，冒白煙，故檢驗試管C中氨氣收集滿的方法為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則