2022-2023學年山西省晉城市高級職業中學高一化學模

擬試題含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.把等量金屬鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是

A.把鈉放入足量稀鹽酸中B.把鈉放入足量水中

C.把鈉放入硫酸銅溶液中D.將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入

水中

參考答案：

D

略

2.下列排列順序不正確的是

A.熱穩定性：H2O>HF>H2s

B.原子半徑：Na>Mg>0

C.酸性：HC1O4>H2s04>H3P04

D.非金屬性：F>Cl>Br

參考答案：

A

略

3.將按等物質的量的SO2和Cb混合后的氣體溶解于適量的蒸儲水中，再滴入含有品紅和

Ba（NO3）2的混合溶液，則發生的實驗現象是（）

①紅色溶液很快褪色②紅色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明.

A.僅①和④B.僅①和③C.僅②和③D.僅②和④

參考答案：

C

【考點】二氧化硫的化學性質；氯氣的化學性質.

【分析】等物質的量的S02和02混合后通入含有品紅中，發生SO2+CI2+2H2O=SO，-+2C1

+4H*,品紅不褪色；通入Ba(NO3)2的混合溶液中，生成硫酸鋼沉淀，以此來解答.

2

【解答】解：等物質的量的SO2和Cb混合后通入含有品紅中，發生SO2+C12+2H2O=SO4-

+20+4H+,品紅不褪色；通入Ba(NO3)2的混合溶液中，發生SO2+CI2+2H2OSCV一

22+

+2Cr+4H+、SO4+Ba=BaSO4i，觀察到生成白色沉淀，故選C.

4.鍵能是指破壞(或形成)1mol化學鍵所吸收(或放出)的能量。化學反應就是舊鍵的斷裂和

新鍵的形成的過程。現查得：H—H、H—O和0=0的鍵能分別為akJ/mol、bkJ/mol和c

kJ/mol,請用此數據估計，由H2(g)、Ch(g)生成1molHzCXg)時的熱效應()

A.放熱(a+c/2-2b)kJB.吸熱(a+c/2-2b)kJ

C.放熱(2b—a—c/2)kJD.吸熱(2b-a—c/2)kJ

參考答案：

C

H2與O2生成H2O(g)的反應為放熱反應，反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中斷裂

2moiH-H鍵和lmolO=O鍵吸收(2a+c)kJ能量，形成4moiH-O鍵釋放4bkJ能量，即生成

2molH2O(g)時放熱(4b-2a-c)kJ,則由H2(g)、02(g)生成lmolH2O(g)時放熱

(2b-a-c/2)kJ,答案選C。

5.目前，人類已經發現的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對這16種

非金屬元素的判斷不正確的是

①都是主族元素，原子的最外層電子數都大于3

②單質在反應中都只能作氧化劑

③對應的含氧酸都是強酸

④氫化物常溫下都是氣態，所以又叫氣態氫化物

⑤氣態氧化物與水反應都不會再生成氣體

A.全部B.只有①②C.只有

①②③④D.只有①②④⑤

參考答案：

A

略

6.工業上常用氨氣來檢測輸送氯氣的管道是否發生漏氣，其原理為3Ch+8NH3=6NH4CI

+N2,下列關于該反應的說法正確的是

A.Cl2發生氧化反應

B.氯氣為氧化劑，氮氣為還原產物

C.未被氧化的NH3與被氧化的Nth物質的量之比為3:1

D.氯氣的氧化性比氮氣的氧化性弱

參考答案：

C

【分析】

根據反應3cL+8NH3=6NH4CI+N2分析，氧化劑為CL,還原劑為NFh，氧化產物為

N?,還原產物為NHCl。

【詳解】A.Cb為氧化劑，發生還原反應，A錯誤。

B.氯氣為氧化劑，氮氣為氧化產物，B錯誤。

C.根據反應可知，每8moiN%參與反應，只有2moi為還原劑，6moi不參與氧化還原反

應，所以未被氧化的NH.：與被氧化的NH3物質的量之比為3:1,C正確。

D.氯氣為氧化劑，刈為氧化產物，氯氣的氧化性比氮氣的氧化性強，D錯誤。

【點睛】本題考查氧化還原的綜合應用。注意氧化還原反應中計量數之比不一定等于發生

氧化還原反應的物質的量之比。

7.下列物質中，含有極性共價鍵的是

A.單質碘B.氯化鎂C.過氧化鈉D.水

參考答案：

D

略

8.下列關于燃料充分燃燒的說法，不正確的是

A.空氣量越多越好B.應通入適量空氣

C.固體燃料燃燒前要粉碎D.液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出

參考答案：

略

9.下列過程中，共價鍵被破壞的是（）

A.碘升華B.漠蒸氣被活性炭吸附

C.葡萄糖溶于水D.HC1氣體溶于水

參考答案：

D

略

10.下列敘述錯誤的是（）

A.SO2作食品的漂白劑B.液氨用作制冷劑

C.漂白粉常作環境消毒劑D.硅膠可作食品的干燥劑

參考答案：

A

略

11.天然存在的金屬彷（Fr）極微量。它的21個已知同位素都有放射性。它是堿金屬

元素中原子序數最大的元素。根據它在周期表中的位置預言其性質，其中不正確的

是

A.在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2OB.在已知主族元素中具有最大的原子半

徑

C.FrOH是極強的堿D.鈍單質的密度比鈉的密度大

參考答案：

A

略

12.如圖a處通入CL當關閉b閥時，c處濕潤的紅布條沒有明顯變化，當打開b閥時，c

處濕潤的紅布條逐漸褪色。則d瓶中裝的溶液是（）

A.濃H2sChB.飽和食鹽水

C.水D.NaOH溶液

參考答案：

D

解析：當b閥關閉時，氣體由a到d到c沒有使濕潤的紅布條褪色，顯然Ch在d中被吸

收，所以d中為NaOH溶液。濃H2s0八飽和食鹽水均不與Cb反應，水與Ch反應不完

全。

13.驗證淀粉水解可生成葡萄糖，進行了下列實驗，該實驗中操作步驟的排列順序

正確的是：（）

①取少量淀粉加水制成溶液②加熱煮沸③加入Cu（0H）2懸濁液④加入幾

滴稀硫酸⑤再加熱⑥加入NaOH溶液，調pH至堿性

A、④②⑥③⑤B、①⑤②⑥④③C、①②④⑤③⑥D、

①④②⑥③⑤

參考答案：

D

14.現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液，②酒精和水的混合溶液，③氯化鈉和單質澳的

溶液，以上混合溶液分離的正確方法依次是

A.分液、萃取、蒸鏘B.萃取、蒸偏、分液

C.分液、蒸播、萃取D.蒸餌、萃取、分液

參考答案：

C

略

15.下列有關敘述正確的是（）

A.金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性

B.與03互為同位素，相互轉化為化學變化

C.'H2H3H互為同位素，其性質相似

D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

參考答案：

D

【考點】氧化還原反應.

【分析】A、金屬單質在反應中只能失去電子，亞鐵離子既有氧化性又有還原性；

B、O?和。3為單質，互為同素異形體；

C、質子數相同，中子數不同的同種元素的不同原子互稱同位素；

D、根據處于高價態的金屬，如三價鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子進行判斷.

【解答】解：A、金屬單質在反應中只能失去電子，但處于中間價態的金屬離子既有氧化

性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故A錯誤；

B、同位素：具有相同質子數，不同中子數（或不同質量數）同一元素的不同核素互為同

位素，02和為單質，互為同素異形體，相互轉化為化學變化，故B錯誤；

C、質子數相同，中子數不同的同種元素的不同原子互稱同位素，舊2H3H互為同位素，

化學性質相似，但物理性質不同，故C錯誤；

D、處于高價態的金屬，如三價鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子，所以金屬陽離子被還原

不一定得到金屬單質，故D正確；

故選：D.

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.實驗室用固體燒堿配制O.lmol/L的NaOH溶液480mL,請回答：

（1）經計算需要用托盤天平稱取質量__________gNaOH固體，NaOH固體放在

_______________稱量。

(2)有以下儀器：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天

平⑦量筒，配制時肯定不需要的儀器是(填序號)，除已有儀器外，配制上述溶

液還需要的玻璃儀器是。

(3)配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為

____________________(填序號)。

①振蕩搖勻②洗滌③定容④顛倒搖勻⑤轉移

(4)配制過程中，下列操作會引起結果偏低的是(填序號)

A.未洗滌燒杯、玻璃棒B.定容時俯視刻度

C.容量瓶不干燥，含有少量蒸儲水D.NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶

參考答案：

⑴2.0g小燒杯⑵③膠頭滴管(3)⑤②①③④(4)A

【分析】

(1)用固體燒堿配制O.lmol/L的NaOH溶液480mL,實驗室沒有480ml容量瓶會選擇

500ml容量瓶。氫氧化鈉固體在空氣中會潮解，需要放到小燒杯中稱量。

⑵配制物質0.1mol/L的NaOH溶液480mL需要的儀器有：藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃

棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶。

(3)配置步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等。

(4)分析對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響，依據c=n/V進行分析。

【詳解】(1)實驗室沒有480ml容量瓶會選擇500ml容量瓶，需要稱取NaOH固體質量

m=cVM=0.1mol/Lx500mlx40g/mol=2go氫氧化鈉固體在空氣中會潮解，需要放到小燒杯中

稱量。

⑵配制物質O.lmol/L的NaOH溶液480mL肯定不需要的儀器是：③250mL容量瓶。除已

有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是：膠頭滴管。

(3)配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為：

⑤轉移②洗滌①振蕩搖勻③定容④顛倒搖勻。

(4)A.未洗滌燒杯、玻璃棒。導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度降低。B.定容時俯視刻

度。溶液體積偏小，溶液濃度偏高。C.容量瓶不干燥，含有少量蒸儲水。溶質的物質的量

和溶液體積都不影響，對溶液濃度無影響。D.NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶。

冷卻后溶液體積減少，溶液濃度升高。會引起結果偏低的是A。

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.氧化鐵與鋁粉發生鋁熱反應的方程式為,若反應中轉移

了2moi電子，則生成鐵的質量為克。

參考答案：

2Al+Fe2O3=2Fe+A12O337.3

18.氯化亞銅(CuCI)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠

色，常用作有機合成工業中的催化劑。實驗室擬以下列方法制取CuCI：在CuSO4溶液中

加入一定量的Na2sCh和NaCl溶液，加熱，生成CuCI。試回答以下問題：

⑴CuCI制備過程中需配制物質的量濃度為0.16molLi的CuSO4溶液。

①配制950mL0.16molL1的CuSCU溶液應稱取膽肌的質量為g。

②某學生實際配制CuSO4溶液的濃度為0.18molL^',原因可能是。

A.托盤天平的祛碼生銹B.容量瓶中原來存有少量蒸鐳水

C.溶解后的燒杯未經多次洗滌D.膠頭滴管加水定容時俯視刻度

(2)寫出用上述方法制備CuCI的離子方程式。

(3)在上述制取過程中，經過濾得到CuCI沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于

70c干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品。其中“于70℃真空干燥”的目的是

;(回答兩點)。

(4)據世界衛生組織統計，最常用的避孕環含金屬銅，避孕過程中生成了CuCI。其原因是

銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內的空氣反應：CU+HC1+O2===CUC1+HO2，HCh(超

氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是

A.氧化產物是HO2B.HO2在堿中能穩定存在

C.1mol。2參加反應有1mol電子發生轉移D.Cu被氧化

參考答案：

(1)①40.0②AD

2+2-2-+

(2)2Cu+SO3+2CF+H2O2CUC1|+SO4+2H

(3)加快乙醇和水的蒸發防止CuCl在空氣中被氧化

(4)CD

【詳解】(1)①由于沒有950mL的容量瓶，選擇大于950mL相近規格的容量瓶，所以應

選擇1000mL規格容量瓶，根據化學式可知硫酸銅的物質的量等于硫酸銅晶體的物質的

量，所以需要膽研的質量為：ILxO.l6moi/Lx250g/mol=40g；②A.祛碼生銹后增重，使稱

量的固體質量偏大，溶質的物質的量偏大，所配溶液的濃度偏高，選項A正確；B.容量

瓶中原來存有少量蒸儲水，對溶質物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液的濃度不

變，選項B錯誤；C.溶解后的燒杯未經多次洗滌，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃

度偏低，選項C錯誤；D.膠頭滴管加水定容時俯視刻度，導致溶液的體積偏小，溶液的

濃度偏高，選項D正確；答案選AD；(2)Na2sCh、NaCk硫酸銅溶液在加熱條件下發