2022-2023學年河南省駐馬店市新蔡縣第二高級中學高

三化學模擬試題含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.為了檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，某化學小組的同學進行了如下所示的

實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得出的

正確結論是（）

A.原溶液中一定含有SO?"B.原溶液中一定含有NH4

C.原溶液中一定含有Cl-D.原溶液中一定含有Fe3+

參考答案：

B

在溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋼，其中的亞硫酸根離子、亞鐵離子會被氧化為硫酸根離

子、鐵離子，加入的鹽酸中含有氯離子，會和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，能使紅色

石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，三價鐵離子能使硫氨酸鉀變為紅色。A、原溶液中加入鹽酸

酸化的硝酸鐵，如果其中含有亞硫酸根離子，則會被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不

一定含有SO’?一離子，故A錯誤；B、產生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，所以原來

溶液中一定含有錢根離子，故B正確；C、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋼，引進了氯離

子，能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進

去的鹽酸中的，故C錯誤；D、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋼，如果其中含有亞鐵離

子，則亞鐵離子會被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氟酸鉀變為紅色，所以原溶液中不一定

含有Fe"離子，故D錯誤；故選B。

2.關于下列圖示的說法中，正確的是

A.圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B.用圖②所示實驗裝置排空氣法收集C02氣體

C.圖③表示可逆反應CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g)的47大

于0

D.圖④裝置可以用來除去SO2中的HC1

參考答案：

A

略

3.將Fe、FeO、Fe3C)4混合物均分成兩等份，在相同條件下，一份用足量H2還

原，參加反應H2的體積為Vi,另一份用足量稀HN03處理得NO氣體體積為

V2,若V］：V2=3：1,則原混合物中各成分的物質的量之比可能為()

A、3：2：2B、2：3：2C、1：2：3D、無法計算

參考答案：

B

略

4.依據下列說法來判斷相應元素的金屬性、非金屬性強弱，不合理的是()

A.鹵素單質CI2、Br2>I2的氧化性強弱

B.氣態氫化物NH：；、出0、HF的穩定性

C.堿金屬單質Li、Na、K與水反應的劇烈程度

D.ImolNa、Mg、Al分別與足量鹽酸反應時失電子數的多少

參考答案：

D

試題解析：金屬性和非金屬性的強弱(可簡單的理解為氧化還原性的強弱)是得失電子的

趨勢，與其得失電子的多少無關，D錯誤，ABC都可說明問題。

5.下列溶液中離子濃度的關系一定正確的是()

A.pH相同的CH3coONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2co3溶液：

c(CH3COO)>c(CO32)>c(C6H50)

B.pH=3的一元酸HX溶液和pH=ll的一元堿MOH溶液等體積混合：

c(M')=c(X)>c(H+)=c(OH)

C.等物質的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中：

c(K+)=c(H2X)+c(HX)+c(X2-)

D.氨水中逐滴加入鹽酸得到的酸性溶液：

++

c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)

參考答案：

C

略

6.下列盛放試劑的方法正確的是

A、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中

B、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

C、汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中

D、碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

參考答案:

B

略

7.下列說法不正確的是

A.多孔碳可用氫氧燃料電池的電極材料

B.pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷

C.科學家發現一種新細菌的DNA鏈中有碑(As)元素“該As元素最有可能取代了普通

DNA鏈中的P元素

CH3CH-CH2FO-CH-CHJ-O-C'

D.VO和CO2反應生成可降解聚合物L5%3'u」n,該反應符合

綠色化學的原則

參考答案：

B

試題分析：A、氫氧燃料電池要求電極能導電且必須多孔具有很強的吸附能力，并具一定

的催化作用，同時增大氣固的接觸面積，提高反應速率，多孔碳可用氫氧燃料電池的電極

材料，正確；B、pH計可用于酸堿中和滴定終點的判斷，錯誤；C、As和P同主族，DNA

鏈中有神(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素，正確；D、甲基

環氧乙烷與二氧化碳在一定條件下反應生成聚碳酸酯，原子利用率達到100%,生成的聚

碳酸酯易降解生成無毒無害物質，此反應符合綠色化學原則，正確。

8.自來水生產的流程示意圖如下，下列說法錯誤的是

A.混凝劑除去懸浮物質的過程既有物理變化又有化學變化

B.FeSO4-7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成Fe(OH)2沉淀

C.若要除去水中的Ca2+、Mg2+,可向水中加入石灰后再加入純堿

D.用臭氧可以替代氯氣進行消毒

參考答案：

B

略

9.下列離子方程式書寫正確的是

+2+

A稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

2+

B.NaOH溶液中加入過量Ba(HCChh溶液：Ba+2OH+2HCO3^BaCO31+2H2O+

2

CO3

C.FeL溶液中通入極少量CL：21+Cb=L+2Cl

3+-

D.AlCb溶液中加入過量氨水：A1+4OH=A1O2+2H2O

參考答案：

C

試題分析：A、硝酸具有強氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+,故錯誤；B、NaOH少量，系

數定為1,其離子反應方程式為：OFT+HCO3-+Ba2+=BaCChl+H2O,故錯誤；C、廠的

還原性強于Fe2+,因此氯氣和「發生氧化還原反應，2「+CL+l2+2C「，故正確；D、

3++

A1(OH)3不溶于NEHO,因此離子反應方程式為：Al+3NH3-H2O=A1(OH)31+3NH4,

故錯誤。

10.W、X、Y、Z是原子序數依次最大的短周期元素，W的原子半徑最小，W、Y同主

族，X、Z同主族，且X、Z的原子序數之和是W、Y原子序數之和的2倍，下列說法中

不正確的是

A.由W和X兩種元素形成的化合物可能含有非極性共價鍵

B.由X、Y、Z三種元素形成的化合物只能為Y2ZX2或Y2ZX4

C.由W、X、Y、Z四種元素形成的化合物水溶液可能呈強酸性

D.W、X、Y、Z四種元素兩兩之間形成二元化合物

參考答案：

B

【解析】EW■元案原子序裁增大的矩周期元承，fiWlQY,X和Z|S1主棒，W的原子里段，小，推出W

力H,則Y為Na,令X的原子存數為X,則ZHI冊子》“為x+l,X,Z的弟子庫數之砒曾.Y

原子序數之和的2倍，剜有xr+r1+H）?2,斛得xT,卬X為O,Z為S,A,融成化音精是

坨。和HQ,前者只含機性井價值，后者躍有極性井價&,又有非橫性共價穆，故說法A正做?B,

案成的化者炯S?是悶冷,也可能是gSOv故睨法BiBig,C,影成的化合鯽是N1HSO,,剜水

尾高顯殿忖，的說法C正修?D,形成的化含糊1H,S,H,O.N?jQ.Na,S.SOj等二jfc化合朝，曲

3D正璃.

11.以2010年諾貝爾化學獎獲得者的名字命名的赫克反應、根岸反應和鈴木反應已

成為化學家們制造復雜化學分子的“精致工具”，在科研、醫藥和電子等領域已經

廣泛應用。下例生成物就是由鈴木反應合成出來的一種聯苯的衍生物：（）

1

慶Y^CK。+Of-P殿%HC0O'E”'

下列敘述正確的是（）

A.該反應為加成反應，且原子利用率達100%

B.該聯苯的衍生物屬于芳香燒

C.該聯苯的衍生物苯環上的一硝基取代產物有5種

D.該聯苯的衍生物不可使溪水褪色

參考答案：

C

略

12.某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B.a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2++2e-===Cu

C.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

D.a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Ci?*向銅電極移動

參考答案：

略

13.如圖是部分短周期元素的化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是

A.原子半徑：R>W>Z>Y>X

B.氧化物對應水化物的酸性：R>W

C.氣態氫化物的穩定性：w>x

D.Y、Z、W最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能相互反應

參考答案：

D

由圖表分析可知，X、Y、Z、W、R分別是氧、鈉、鋁、硫、氯，A.原子半徑：R<W<

ZVYVX,A錯誤；B.最高價氧化物對應水化物的酸性：R>W,B錯誤；C.氣態氫化物

的穩定性：W<X；C錯誤；D.Y、Z、W最高價氧化物對應的水化物分別是NaOH、

A1(OH)3、H2SO4,兩兩之間均能相互反應，D正確。答案選D。

點睛：首先確定元素，聯系它們在周期表中的位置，由周期律判斷性質；通過它們組成物

質，判斷物質類別，確定成鍵特點，分析物質性質。

14.向一定量的M/+、NH4、Ap+的混合液中加入Na2O2的量（橫坐標）與生成沉淀

和氣體的量（縱坐標）的關系如圖所示，則溶液中三種離子的物質的量濃度之比為（）

A.3:2:lB.1:2:2

C.1:2:4D,1:4:5

參考答案：

A

略

15.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，電解含有X和Y的簡單陰離子

的混合溶液時，在陽極Y離子先失去電子.W和X同主族.Z的一種單質能在空氣中自

燃.對于這四種元素下列判斷正確的是（）

A.單質的沸點：Z>X>Y

B.單質的氧化性：W<Z<Y<X

C.氣態氫化物的穩定性：W>X>Y>Z

D.W單質可以將X從其鹽溶液中置換出來

參考答案：

C

【考點】位置結構性質的相互關系應用；元素周期律和元素周期表的綜合應用.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，電解含有X和Y的簡單陰

離子的混合溶液時，在陽極Y離子先失去電子，應為第三周期非金屬元素，且非金屬性X

>Y,可知X為Cl、Y為S；W和X同主族，W為F.Z的一種單質能在空氣中自燃，可

知Z為P,然后結合元素周期律及元素化合物知識來解答.

【解答】解：W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，電解含有X和Y的簡

單陰離子的混合溶液時，在陽極Y離子先失去電子，應為第三周期非金屬元素，且非金屬

性X>Y,可知X為Cl、Y為S；W和X同主族，W為F.Z的一種單質能在空氣中自

燃，可知Z為P,

A.P、S常溫下為固體，S的沸點為444.6。。P的沸點為280。&單質的沸點：Y>Z>

X,故A錯誤；

B.非金屬性越強，單質的氧化性越強，則單質的氧化性：Z<Y<X<W,故B錯誤；

C.非金屬性越強，氫化物越穩定，則氣態氫化物的穩定性：W>X>Y>Z,故C正確；

D.W單質與水反應生成HF和氧氣，則不能將X從其鹽溶液中置換出來，故D錯誤；

故選C.

【點評】本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握X、Y為第三周期元素、

離子的放電順序推斷元素為解答該題的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素周期

律及元素化合物知識的應用，題目難度不大.

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.某研究小組在實驗室探究氨基甲酸鏤（NH2COONH4）分解反應平衡常數和水

解反應速率的測定。

1.將一定量純凈的氨基甲酸錢置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固

體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：

NH2coONH4（s）一>2NH3（g）+CO2（g）。

實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度（℃）15.020.025.030.035.0

平衡總壓強（kPa）5.78.312.()17.124.0

平衡氣體總濃度（X10

2.43.44.86.89.4

3mol/L）

可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是

A.2y(NH3)-L<CO2)B.密閉容器中總壓強不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分數不變

2.根據表中數據，列式計算25。℃時的分解平衡常數：

3.取一定量的氨基甲酸鉉固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到

分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸鐵固體的質量______(填“增加”、

“減小”或“不變”)。

4.已知：NH2coONH4+2H2O-NH4HCO3+NH3-H2O。該研究小組分別用三份

不同初始濃度的氨基甲酸鍍溶液測定水解反應速率，得到c(NH2co0)隨時間變化

趨勢如圖所示。

計算25℃時:0?6min氨基甲酸鏤水解反應的平均速率

5.根據圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大:

參考答案：

23-5

LBC；2.K-C(CO2)Q-(NH3)-16xj.]XIO-164X|(T*o

3.增加；4.0OSmolCL^Omn1；

5.25C曲線與15℃的曲線相比，。(初始)小，但同一時間段/c大(即u大)，說明升

溫加快反應。

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.（1）Na2c03溶液顯_（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是（用離子

方程式表示）。

（2）將0.1molNa2c03和0.1molNaHCO3混合后完全溶于水，所得溶液離子濃度

由大到小的順序為。

（3）在2支試管里分別加入少量Na2c03和NaHC03（各約1g），觀察二者外觀上

的細小差別。分別滴入幾滴水，振蕩試管，用手觸摸試管底部，感

覺o為進一步研究NaHC03、Na2c03和同濃度稀鹽酸反應過程中的熱

效應，進行了如下實驗（數據為三次取平均值）：

實驗一

試齊1」1試劑2溫度（℃）溶解后溫度（℃）

0.5gNaHCOs固體10mL水19.0,18.4

0.5gNa2c03固體10mL水19.025.5

實驗二：Na2c03、NaHC03飽和溶液分別與鹽酸恰好完全反應

試劑1溫度（C）試劑2溫度（℃）恰好反應后溫度

（七）

6mL稀鹽酸19.018.3

含0.5gNaHCO3固體的飽和溶

液19.0

含0.5gNa2cO3固體的飽和溶9mL稀鹽酸19.022.1

液19.0

請回答:

①通過上述實驗可以得出_____________（填字母編號）；

A.NaHCO3的溶解過程表現為吸熱

B.NaHC03的飽和溶液與鹽酸反應表現為吸熱

C.Na2c03的溶解過程表現為放熱

D.Na2c03的飽和溶液與鹽酸反應表現為吸熱

②結論：NaHC03固體與稀鹽酸反應過程中的能量變化與

__________________________有關。

參考答案：

(1)堿性

CO32-+H2O=^HCO3+OH

2

(2)c(Na*)>c(HCO3)>c(CO3)>c(OH)>c(H*)

盛溶液的試管底部發熱，盛溶液的試管底部感受不到熱量

(3)Na2c03NaHC03

變化

①A、B、C

②NaHC03的溶解過程、NaHCCh溶液與鹽酸反應的熱效應

18.【物質結構與性質】(15分)銅、錢、硒、硅等元素的化合物是生產第三代太陽能電

池的重要材料。回答下列問題：

(1)基態銅原子的電子排布式為；已知高溫下CuO-

TCU2O+O2，試從銅原子價層電子結構變化角度解釋這一反應發生的原

(2)硒、硅均能與氫元素形成氣態氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子

構型分別為,若“Si-H”中鍵合電子偏向氫元素，氫氣與硒反應

時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為。

(3)與錢元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數少于價層軌道數)，其化

合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3.反應生成BF3.NH3,

BF3.NH3中B原子的雜化軌道類型為—,B與N之間形成鍵。

(4)金剛砂(SiC)的硬度為9.5,其晶胞結構如圖所示；則金剛砂晶體類型為,

在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數目為,若晶胞的邊長為apm,則金剛

砂的密度為_______?

參考答案:

(1)ls22s22p63s23p63dl04s'；氧化銅中CM+的價電子結構為3d%氧化亞銅中Cu+的價電子

結構為3d10,3>。為全充滿狀態，穩定結構，所以在高溫時，CiP+得一個電子變成穩定結

構的Cu+。

(2)V形和正四面體形，Se>Sio

(3)sp3雜化，配位鍵。

3233

(4)原子晶體，12,1.6xl0/NAag?cm-o

試題分析：(1)銅為29號元素，根據構造理論知基態銅原子的電子排布式為

Is22s22P63s23P63<11。45|；高溫下CuO——>Cu2O+O2,這一反應發生的原因：CV+的價電子結

構為3d,Cu+的價電子結構為3d?3d。為全充滿狀態，穩定結構，所以在高溫時，Cu2+

得一個電子變成穩定結構的Cu\

(2)根據水和甲烷的分子構型利用等電子原理確定硒化氫、硅烷的分子構型分別為V形

和正四面體形，若“Si-H”中鍵合電子偏向氫元素，電負性：H>Si,氫氣與硒反應時單質

硒是氧化劑，電負性：Se>H,則硒與硅的電負性相對大小為Se>Si。

(3)BF3?NH3中B原子含有3個。鍵和一個配位鍵，所以其價層電子數是4,B原子采取

sp3雜化。該化合物中，B原子為提供空軌道的原子、N原子提供孤電子對，所以B、N原

子之間形成配位鍵。

(4)根據金剛砂(SiC)的硬度和晶胞結構分析，金剛砂晶體類型為原子晶體，在SiC中，

每個C原子周圍最近的C原子數目為12。利用切割法分析1個晶胞含有4個碳原子和4

個硅原子(8xl/8+6xl/2),則Imol晶胞中含4molSiC,質量為160g,晶胞的邊長為a

33O3

pm,(相當于axl0'°cm)則Imol晶胞的體積為NAxaxlO-cm,則金剛砂的密度為

x33O33233

160g-?(NAax10'cm)=1.6x10/NAag?cnr0

19.【化學一選修5：有機化學基礎】(15分)

芳香族化合物C的分子式為C9H9OC1。C分子