2022-2023學(xué)年北京地安門中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解

析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下列說法正確的是

A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的

B.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)

C.自發(fā)反應(yīng)一定是燧增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是燧減小或不變

D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

參考答案：

B

略

2.某有機(jī)化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量小于150,若已知其中氧

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則分子中氧原子的個(gè)數(shù)可以是（）

A.1至IJ4B.2或3C,只有4D.1或4

參考答案：

D

考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算.

分析：根據(jù)該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量小于150及含有氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%確定其分子中最

多含有的0原子數(shù)，然后分別根據(jù)含有1個(gè)、2個(gè)、3個(gè)、4個(gè)0原子討論是否存在滿足條

件的有機(jī)物即可.

解答：解：相對(duì)分子質(zhì)量小于150,由氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為可知，則分子中氧原子數(shù)目（

150X50%

16=4.7,所以該有機(jī)物分子中最多含有4個(gè)0；

當(dāng)含有1個(gè)0原子時(shí)，該有機(jī)物的相對(duì)分子量為16X2=16,則C、H的總相對(duì)原子量為

16

16,14=1-2,該有機(jī)物為分子式為：CHQ,為甲醇；

當(dāng)含有2個(gè)0時(shí)，該有機(jī)物的相對(duì)分子量為：16X2X2=64,C、H的總相對(duì)原子量為32,

32

14=2-4,該有機(jī)物分子式為：CH。，不存在該物質(zhì)；

當(dāng)含有3個(gè)0原子時(shí)，該有機(jī)物的相對(duì)分子量為：16X3X2=96,C、H的總相對(duì)原子量為

48

48,14=3-6,該有機(jī)物分子式為：CsHiQ,不存在該物質(zhì)；

當(dāng)含有4個(gè)0原子時(shí)，該有機(jī)物的相對(duì)分子量為：16X4X2=128,C、H的總相對(duì)原子量為

64

64,14=4-8,該有機(jī)物分子式為C5Ho,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOCC三CCH￡OOH；

所以該有機(jī)物分子中含有的0原子數(shù)可能為1或4,

故選D.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物分子式的確定，題目難度中等，明確常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解

答關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)

用能力

3.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變其一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到

如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

燮

美

妻

V

反應(yīng)I:2A(?)+B(g)^=±2C(g)

晝

筌

力

及

sat

J^m3A(K)*B(g)5=i2C(g)反應(yīng)N:2A+

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（)

A.反應(yīng)I：△H>0,P2>T1B.反應(yīng)n：AH>0,TJ>Ti

C.反應(yīng)山：AH>0D,反應(yīng)W：AH<0,TJ>Ti

參考答案:

C

略

4.下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是（）.

①分子晶體中都存在共價(jià)鍵

②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子

③金剛石、SiC、、上0、H2s晶體的熔點(diǎn)依次降低

④離子化合物中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵

⑤CaTiOs晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個(gè)Ti”和12個(gè)O2■?相緊鄰

CaTQj的晶怵結(jié)構(gòu)模型

（圖中陽(yáng)、3'I?4分別位于

立方體的體心、面心和獻(xiàn)）

⑥Si02晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

⑧氯化鈉溶于水時(shí)離子鍵被破壞

A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.③⑤⑧

參考答案：

D

略

5.下列關(guān)于乙醇的物理性質(zhì)的說法中正確的

是

A.乙醇是容易揮發(fā)的液體

B.是無色透明的且難溶于水的液體

C.密度比水小，沸點(diǎn)是比水高

D.乙醇可以用來萃取碘水中的碘

參考答案：

A

6.在一真空密閉容器中，充入lOmolN2和30moiH2,發(fā)生N2+3H2=^2N%反

應(yīng)，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%。若在同一容器中在相同溫度

下充入NH3,欲達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與上述平衡相同，則起始時(shí)充入

NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率（）

A.15mok25%B.20mok50%C.2（）mol、75%D.40mok80%

參考答案：

C

略

7.兩種氣態(tài)燃組成的混合物0.Imol完全燃燒得0.16mol二氧化碳和3.6克水。

下列說法正確的是（）

A.一定有甲烷B.一定是甲烷和乙烯C.可能有乙烷D.一定有乙煥

參考答案：

A

略

8.20C時(shí)，H2s的飽和溶液物質(zhì)的量濃度為O.lmolL",其電離方程式為：

H++HS：HS-=^H++S2',若要使溶液的pH增大，同時(shí)C（S2'）

也增大，可采取的措施是

①加入適量的水②加入適量的Na2s固體③加入適量的NaOH固體④通入適量

SO2氣體

A.①②③④B.①②C.②③D.③④

參考答案：

C

略

9.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示（圖中E）表示正反應(yīng)的活化能，E2表示

逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能

C.催化劑能改變反應(yīng)的焰變

D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

參考答案：

B

略

10.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）

A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C.應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焰變

D.同溫同壓下，H/g)+C"g尸汨Cl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△〃不同

參考答案：

C

略

11.已知下列熱化學(xué)方程式：

1

(1)CH3COOH(1)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(1)AW,=-870.3kJ-moF

(2)C(s)+O2(g)===CO2(g)AH2=-393.5kJ-mo「

1

(3)H2(g)+O2(g)===H2O(l)AH,=-285.8kJ-moC,

則反應(yīng)2c(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焰變△”為()

A.488.3kJ-mol-'B.-244.15kJ-mol-1

C.244.15kJ-moP1D.-488.3kJ-mol-'

參考答案：

D

略

12.共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵、范德華力和氫鍵都是微觀粒子之間的不同作用力，

下列物質(zhì)：①Na2O2；②冰；③金剛石；④碘單質(zhì)；⑤CaC12；⑥白磷，其中只

含有兩種作用力的組合是()

A.①④⑥B.①③⑥C.②④⑥D(zhuǎn).①②③⑥

參考答案：

A

略

13.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)^^4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是()

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的“(NH3)：“(02)=4：5

B.反應(yīng)達(dá)到平衡后，對(duì)體系一直進(jìn)行加壓，平衡總是逆向移動(dòng)

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)

D.當(dāng)VHKNH。：vm(N0)=l：1時(shí)，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

參考答案：

A

平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入量之比應(yīng)該等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故A正確；

當(dāng)加壓到一定壓強(qiáng)時(shí)，氣態(tài)水變?yōu)榉菤鈶B(tài)水，平衡會(huì)向正向移動(dòng)，故B錯(cuò)；充入稀有氣體

而壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于增大容積，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，C錯(cuò)；N%、NO的正反應(yīng)

速率都是向右方向的速率，平衡與否，其反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故D錯(cuò)。

14.酸雨給人類帶來了種種災(zāi)禍，嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有

關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是

①對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫；②對(duì)含SO2、N02等工業(yè)廢氣進(jìn)行無害處理后，再排放到大

氣中；③人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物；④飛機(jī)、汽車等交通工具采用

清潔燃料，如天然氣、甲醇等。

A.①②③④B.①②③C.①②④D.①③④

參考答案：

C

略

15.關(guān)于酸性溶液的敘述中正確的是()

A.pH小于7的溶液B.一定是酸的水溶液

c.溶液中c(H+)>c(OFT)D.不含有OH離子的溶液

參考答案：

C

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.

專題：電離平衡與溶液的pH專題.

分析：只要溶液中存在c(H+)>c(OH),則該溶液一定呈酸性.

解答：解：A.pH<7的溶液不一定呈酸性，如100℃條件下，純水的pH=6,故A錯(cuò)誤；

B.溶液呈酸性，溶質(zhì)可能是酸、強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)酸酸式鹽，如NaHSCU溶液呈酸性，故

B錯(cuò)誤；

C.酸性溶液中一定存在c(H+)>c(OH),故C正確；

D.任何電解質(zhì)溶液中都存在OH、H+,故D錯(cuò)誤；

故選C.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液酸堿性的判斷，溶液酸堿性取決于c(H+)、c(0H)的相對(duì)大

小，與溶液的pH大小無關(guān)，注意：不能根據(jù)溶液的pH確定溶液酸堿性，為易錯(cuò)點(diǎn).

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一小片久置鋁片投入

濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量

氣泡，觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性。若用同樣的

鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無明顯變化。

(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的

原因可能是o(填序號(hào))

A.鋁與cr反應(yīng)，鋁與SO4z一不反應(yīng)

B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)

C.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

D.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能

E.生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水

（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是0

（3）放出的氣體是,請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分

析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是o

（4）某同學(xué)通過一定的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的

措施可能是o

A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D,在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中

（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如

下：

選項(xiàng)鋁電極電解質(zhì)負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)

A負(fù)極NaOH

2Al-6e+8OH=2A1O26H2O+6e=6OH+3H2T

+4H2。

B負(fù)極稀鹽酸2Al-6e-=2Al3+6H++6e=3H2T

C正極濃硝酸Mg+2e-=Mg2+-+

2NO3+4H-4e-=2NO2t+

2H2O

其中正確的是（填序號(hào)），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān),

而且與有關(guān)。

參考答案:

(13分)(1)D

(2)銅(1分)

(3)氫氣(1分)；①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生

H+的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快

鋁溶解。(3分)

(4)A、B

(5)A,電解質(zhì)性質(zhì)

略

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.I.可逆反應(yīng)2ch(g)+2H20(g)--4HC1(g)+02(g)AH>0,在一定條件下達(dá)

到平衡后，分別采取下列措施(填“增大”、“減小"或''不變”)：

(1)降低溫度，C12的轉(zhuǎn)化率；v

(2)保持容器體積不變，加入He,則HC1的物質(zhì)的

量.

(3)保持容器壓強(qiáng)不變，加入He,則d的體積分

數(shù);

(4)若溫度和體積不變，反應(yīng)從Ch和H20開始至平衡，在這個(gè)變化過程中，容器內(nèi)氣體

的密度,相對(duì)分子質(zhì)

里.

II.已知CO(g)、H2(g)、CHsOH(1)的燃燒熱分別為283kJ?mol'、286kJ?mol\

726kJ?mor'.

(1)利用CO、M合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式

為___________________________